2022版化学人教版提升训练-第二节-第3课时-铁的重要化合物-含解析
2021_2022学年高中化学第3章金属及其化合物第2节课时3铁的重要化合物作业含解析新人教版必修1
课时3 铁的重要化合物(建议用时：40分钟)1．下列关于铁矿石的说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KS溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红C[A项，赤铁矿的主要成分为Fe2O3；B项，铁矿石的种类很多，不一定与铁锈的主要成分相同；D项，铁红为Fe2O3。
]2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。
下列有关说法正确的是( )A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，其中既有＋2价的Fe，又有＋3价的Fe，所以Fe3O4是一种混合物C．热稳定性Fe2O3>Fe3O4D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应D[A错，FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体；B错，Fe3O4是一种纯净物；C错，在1 400 ℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4，说明四氧化三铁稳定；D对，FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应。
]3．已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中液中A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋A[B项，实验②中Fe2＋被Cl2氧化，表现还原性；C项，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋不是置换反应；D项，氧化性Fe2＋<Cu2＋。
]4．有关铁的化合物的说法中，错误的是( )A．Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B．由图示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应A[Fe(OH)2是白色固体，不是黑色固体。
2020-2021学年人教版必修1第3章第2节第3课时铁的重要化合物作业
第三章第二节第三课时铁的重要化合物课时跟踪训练一、选择题1. （2019云南玉溪峨山一中月考）下列说法中正确的是（）A. 铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B. 铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C. 铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D. 烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈解析：选 D 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射生成黑色的四氧化三铁固体， A 错误；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， B 错误；铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈， C 错误；烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈， D 正确。
故选D。
2. （2019山东荣成六中高一月考）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有F@O3B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C. 碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-AI合金可用于制造飞机部件解析：选C Fe2O3为红色粉末，可用作陶器的着色剂，故A项正确；四氧化三铁有磁性，可制成磁石，故 B 项正确；醋酸会与碳酸钠反应，消耗碳酸钠，降低药效，故 C 项错误；钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，Mg-AI 合金的密度小硬度大，可用于制造飞机部件，故 D 项正确。
故选C。
3. （2019贵州剑河期末）在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是（）A. 生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析：选 D 由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物是氢氧化铁，故 A 正确；上述反应符合化合反应的特征，该反应是化合反应，故B 正确；该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；在4Fe(OH)2 + 2H2O + O2===4Fe(OH)3中，氢氧化亚铁作还原剂，O2作氧化剂，故D错误。
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第3课时《铁的重要化合物》知识点归纳及例题解析 新人教版必修1
第3课时铁的重要化合物[学习目标定位] 1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。
3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
一铁的氧化物1.铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形式存在。
2.铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质①稳定性： Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。
②与酸反应：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。
分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
1.金属单质A可发生以下反应。
试推断：(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③_____________________________；⑤______________________。
答案(1)Fe Fe2O3Fe3O4Cu H2(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑解析推断题的解题思路：根据物质的物理性质(特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件等)，找出具有特征条件的物质，再由相互转化关系逐步推断。
如本题中结合B、C 的颜色及与CuCl2、稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。
二铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有的性质是(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是①Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O ，②Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O 。
(2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为 ①Fe(OH)3：2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ， ②Fe(OH)2：Fe(OH)2=====△FeO ＋H 2O 。
高中化学第三章金属及其化合物第二节第3课时铁的重要化合物训练(含解析)新人教版必修1
第3课时铁的重要化合物课后篇巩固提升基础巩固1.有关铁的氧化物的说法正确的是( )3O4是黑色固体,有磁性2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同2O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。
2.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+。
3.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④Na2O2;②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3;③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3;④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。
4.下列物质不能通过化合反应得到的是( )A.Fe(OH)2B.Fe(OH)323解析亚铁盐与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2,不能通过化合反应生成,A项符合题意;Fe(OH)3可以通过化合反应实现,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,B项不符合题意;铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,属于化合反应,C项不符合题意;铁和氯气在加热时可生成FeCl3,可以通过化合反应生成,D项不符合题意。
5.将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则此时溶液中含有的大量阳离子是( )2+和Fe2+2+和Mg2+3+和Fe2++和Cu2+解析混合溶液中加入铁粉依次发生如下反应:2Fe3++Fe3Fe2+、Cu2++Fe Fe2++Cu、2H++Fe Fe2++H2↑,由于铁粉有剩余,故此时溶液中阳离子主要有Mg2+和Fe2+。
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第三课时 铁的重要化合物习题 新人教
解析 依题意，恰好反应后溶液中只存在 FeCl2，根据
原
子
守
恒
法
，
可
建
立
关
系
：
n(Fe)
＝
n(Fe2
＋
)
＝
1 2
n(Cl
－
)
＝
1 2
n(HCl)＝12×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol, m(Fe)＝2.8 g。
12．已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 第三课时 铁的重要化合物
[A 篇 知识对点训练] 知识点 1 铁的氧化物和氢氧化物 1．下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是( )
A．①④⑤ C．①②③④⑤
B．②③ D．①③
解析 Fe(OH)2 为白色；Fe2＋具有较强的还原性，Fe3 ＋具有较强的氧化性。
3．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的 是( )
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
解析 因为 Fe(OH)2 在空气中易被氧化成 Fe(OH)3， 故要长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的 空气或氧气。装置①是先用 H2 将装置中的空气排尽，并使 生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中，③中液面上加苯阻止 了空气进入；②由于能接触到空气中的 O2，故不能较长时 间观察到白色沉淀。
知识点 2 铁盐和亚铁盐 4．下列关于 Fe2＋和 Fe3＋的叙述中，错误的是( ) A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为黄色 C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含 SCN－的溶液，立即出现红色沉 淀
人教版必修高中化学第三章第二节第课时铁的重要化合物
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( ) (2)Fe3O4 与酸反应生成盐和水，所以 Fe3O4 是碱性氧 化物。( ) (3)Fe2＋可以被 Cl2 氧化为 Fe3＋，说明 Fe2＋具有氧化 性。( ) (4)向溶液中加 KSCN 溶液，溶液变红色，说明溶液 中不含 Fe2＋。( )
易错提醒 1．Fe3O4 中铁元素化合价有三分之一呈＋2 价，三分 之二呈＋3 价，从组成上可以看成是 FeO·Fe2O3，但它是 纯净物而不是由另两种氧化物组成的混合物。 2．Fe(OH)2 制备时，将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管 插入溶液以下，虽然不符合滴管的规范使用，但这样操 作可以防止生成的 Fe(OH)2 被氧化，可以观察到 Fe(OH)2 的白色。
要点一 Fe、Fe2＋、Fe3＋的“三角”转化关系——“铁 三角”
问题：如何实现铁单质与 Fe2＋、Fe3＋之间的转化呢？
答案： (1)Fe 只有还原性，可以被氧化成＋2 价或＋3 价的 铁。
(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性。
(3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2 价或 0 价 的铁。
(3)若溶液中同时含有 Fe3＋、Fe2＋，检验 Fe2＋时不能 采用硫氰化物法、加碱法等，因为 Fe3＋对 Fe2＋的检验造 成干扰，通常向溶液中滴加适量酸性高锰酸钾溶液，溶液 紫红色褪去，说明含有 Fe2＋。
2．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含 Fe3＋的溶液中是否含有 Fe2＋； 乙组：检验含 Fe2＋的溶液中是否含有 Fe3＋。
1．下列物质能用化合反应直接制得的是( ) ①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHCO3 ④Fe(OH)2 A．② B．②③ C．①②③ D．①②③④ 解 析 ： 2FeCl3 ＋ Fe===3FeCl2 、 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4Fe(OH)3、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3， 以上反应均为化合反应。Fe(OH)2 不能用化合反应直接制 得。 答案：C
最新精编高中人教版必修1高一化学提升训练3.2.3 铁的重要化合物及解析
第3课时 铁的重要化合物A 组1.有关铁的氧化物的说法正确的是( ) A.Fe 3O 4是黑色固体,有磁性 B.Fe 2O 3既不溶于水也不溶于酸C.FeO 是碱性氧化物,可与H 2O 反应生成Fe(OH)2D.FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4中铁的化合价相同解析:Fe 2O 3能溶于酸,B 错误;FeO 是碱性氧化物,但不能与H 2O 反应生成Fe(OH)2,C 错误;FeO 中铁的化合价为+2价、Fe 2O 3中铁的化合价为+3价、Fe 3O 4中铁的化合价为+2价和+3价,D 错误。
答案:A2.将1.12 g 铁粉加入到25 mL 2 mol ·L -1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( ) A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl -基本不变 B.向溶液中滴入无色KSCN 溶液,仍无色 C.Fe 2+与Fe 3+物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 解析:n (Fe)=0.02mol,n (FeCl 3)=0.05mol,由Fe+2Fe 3+3Fe 2+知,Fe 3+过量0.01mol,铁粉全部溶解,反应生成Fe 2+0.06mol;Fe 3+过量,滴入无色KSCN 溶液,溶液显红色;氧化生成的Fe 2+和还原生成的Fe 2+的物质的量之比为1∶2。
答案:C3.为了检验某FeCl 2溶液是否变质,可向溶液中加入( )A.NaOH 溶液B.铁片C.KSCN 溶液D.石蕊溶液解析:Fe 2+易被氧化为Fe 3+,可用KSCN 溶液检验是否存在Fe 3+。
答案:C4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ( ) ①过量的Fe 与Cl 2反应 ②Fe 与过量稀硫酸反应 ③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中 A.① B.①③ C.①②③D.①②③④解析:①中的Cl 2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。
2022学年高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 课时3 铁的重要化合物学案 新人教版必修1
学习资料2022学年高中化学第3章金属及其化合物第2节课时3 铁的重要化合物学案新人教版必修1班级：科目：课时3 铁的重要化合物目标与素养:1．了解铁的重要化合物的性质及应用。
(宏观辨识与变化观念)2．了解Fe （OH)3、Fe(OH)2的制备方法。
（科学探究与创新意识）3．了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法和转化.(科学探究与创新意识)一、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的含量及存在形态(1）铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,位居第四位。
(2)铁元素的化合价主要为＋2、＋3价，在自然界中以化合态形式存在 .2．铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁颜色和状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态＋2价＋3价＋2价、＋3价水溶性不溶于水不溶于水不溶于水与盐酸反应(离子方程式)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 与CO的反应Fe x O y＋y CO错误!x Fe＋y CO234写为Fe2O3·FeO.二、铁的氢氧化物1．铁的氢氧化物的制备实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示:图甲图乙（1）图甲实验中观察到的现象是生成红褐色沉淀。
反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe（OH)3↓。
(2）图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的方程式是①Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓;②4Fe(OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。
2．铁的氢氧化物的性质（1）氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，都能与酸反应生成盐和水。
写出它们分别与盐酸反应的离子方程式：①Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；②Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。
(2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为①Fe（OH）3：2Fe（OH）3错误!Fe2O3＋3H2O;②Fe（OH)2(隔绝空气）:Fe(OH）2=====，△FeO＋H2O。
高一化学人教版必修1练习3.2.3铁的重要化合物Word版含解析
第3课时铁的重要化合物(1)铁的存在价化合物的形式存在。
＋3和＋2，主要以铝和硅、氧铁元素在地壳中的含量仅次于 (2)物理性质性，可以导热、导电色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的银白铁是被磁铁吸引，也可以被磁化。
铁粉呈黑色。
2．铁的氧化物(1)物理性质。
色粉末。
黑于水的不溶氧化亚铁(FeO)：① 色粉末。
红棕溶于水的不，铁红)：俗称3O 2氧化铁(Fe ② 溶于水的黑色晶体。
不，磁性氧化铁俗称)：4O 3四氧化三铁(Fe ③ (2)化学性质。
①稳定性Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。
氧化物，与盐酸反应的离子方程式。
碱性是3O 2与酸反应：FeO 、Fe ② FeO ：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ；Fe 2O 3：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。
，是炼铁原料。
3O 2Fe 常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是3O 2(3)用途：Fe 铁的氢氧化物(1)物理性质(2)化学性质①稳定性：Fe(OH)2在空气中易转化为Fe(OH)3，化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 23；反应现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O ，②与盐酸反应(离子方程式)。
Fe(OH)2：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ；Fe(OH)3：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。
(3)制备(离子方程式)。
制备Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓。
制备Fe(OH)3：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
4．铁盐和亚铁盐(1)Fe 2＋和Fe 3＋的检验。
(2)Fe 2＋与Fe 3＋的转化。
①实验及现象。
―→溶液由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋↓―→无明显现象↓―→溶液变为红色离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②结论。
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：3.2第3课时 铁的重要化合物
第3课时铁的重要化合物学问点一铁矿石及铁的氧化物1．下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO俗称铁红B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物学问点二铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的性质与转化2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜3．下列关于Fe2＋、Fe3＋的叙述中，正确的是()A．Fe2＋的水溶液为浅黄色B．Fe3＋的水溶液为浅绿色C．Fe2＋既有氧化性又有还原性，Fe3＋只有氧化性D．Fe3＋溶液加入新制的盐酸，溶液的浅绿色变为黄色4．下列物质能通过化合反应制取的是()①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④5．将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观看到的现象是()A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成C．溶液由浅绿色变为黄色D．不行能有无色气体产生学问点三Fe2＋和Fe3＋的检验6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的最佳试验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最终显红褐色D．只需滴加KSCN溶液7．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下试验操作的最佳挨次为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③8．下列有关铁化合物性质的说法正确的是()A．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加过量铁粉9．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应不涉及铁元素价态变化的是()A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，生成后快速变成灰绿色，最终变为红褐色D．氢氧化铁受热分解10．在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是()A．Fe B．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O311．向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的缘由是()A．Fe有还原性B．FeCl2中Fe2＋具有还原性C．KMnO4具有还原性D．盐酸有还原性12．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋13．为将FeCl2氧化成FeCl3而不引入杂质，应向溶液中加入()①氯水②HNO3③H2O2④Na2O2A．①②B．③④C．①③D．②④14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步试验加以区分，并且只用一种试剂，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱C．氨水D．KSCN溶液15．将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，若测得溶液中Fe2＋、Fe3＋的浓度相等，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2B．1∶1C．1∶2 D．2∶316．除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，写出选用的试剂或分别方法及有关的化学方程式(是离子反应的，写离子方程式)。
3.2.3《铁的重要化合物》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章《金属及其化合物》导学案第二节几种重要的金属化合物（第三课时铁的重要化合物）【学习目标】1.通过实验探究、原理分析，认识铁的重要化合物的主要性质及应用，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的基本思维模型。
2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验，探究铁的两种氢氧化物性质和制备方法；通过实验探究，掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其原理，构建铁的化合物的转化关系。
3.通过问题探究、讨论交流，能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。
【学习重点】铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe2+、Fe3+ 的转化【学习难点】铁的氢氧化物的性质和Fe2+、Fe3+ 的转化。
【自主学习】旧知回顾：1.金属化合物的主要类型及转化是金属氧化物→氢氧化物（碱）→盐；金属化合物类别不同、价态不同，性质不同。
2.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，位居第四位。
在自然界中以化合态形式存在。
新知预习：1.铁在化合物中主要有 +2、+3两种价态，铁的氧化物主要有氧化亚铁、氧化铁（又名铁红）、四氧化三铁（又名磁性氧化铁）三种。
氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分是 Fe2O3。
2.FeSO4和NaOH溶液反应的现象：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式：FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2＋Na2SO4； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【同步学习】情景导入：在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，它的化合物非常的多，你们知道铁有哪些化合物吗？能不能对它的化合物进行分类。
活动一、铁的氧化物1．阅读思考：阅读教材P59页内容，思考铁的氧化物类型及物理性质是什么？并完成下表内容：【温馨提示】名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁铁的化合价＋2 ＋3 ＋2，＋3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水2.讨论交流：阅读教材P59页内容，根据氧化物的分类及定义，思考铁的氧化物类型及主要化学性质有哪些？【温馨提示】FeO Fe2O3Fe3O4铁的化合价+2 +3 +2、+3水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ +Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注意：(1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。
2022年高中化学 第三章 第二节第3课时铁的重要化合物 新人教版必修1
离子方 _____2_F_e_3＋__＋__F_e_=_=_=_=_=__3_F_e_2_＋________ 程式 ___2_F_e_2＋__＋__C_l_2=_=_=_=_=__2_F__e_3＋__＋__2_C_l____
结论
Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原 成__F_e_2_＋_；Fe2＋在较强的氧化剂的作
3.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂 质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的 横线上，并写出有关反应的化学方程式(是 离子反应的请写离子反应方程式)。 (1)Fe2O3[Fe(OH)3]____________________； (2)Fe2O3(Al2O3)______________________； (3)FeCl3(FeCl2)_______________________； (4)FeCl2(FeCl3)_______________________；
色)
溶液遇到 KSCN溶液时, 变成_红__色___；
可以利用该反 应检验Fe3＋的
存在
实验操作 现象
溶液的颜色 ___无__变__化___
解释
结论与应用
含有Fe3＋的盐 溶液遇到
KSCN溶液时, 变成_红__色___； 可以利用该反 应检验Fe3＋的
存在
2.Fe3＋的氧化性
实验 操作
加适量铁粉振荡后，溶液的颜色 实验 变成__浅__绿___色，再加KSCN溶液 现象 __不__变__红___，再滴加氯水后，溶液
不溶于水，也不和水反应
与非氧化 性稀酸的 反应(生 成相应的
盐)
FeO＋2H＋ ===== Fe2 ＋＋H2O
Fe2O3＋ 6H＋===== 2Fe3＋＋
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第3课时铁的重要化合物基础过关练题组一铁的氧化物与氢氧化物的性质1.(2021山西运城高中联合体高一月考)下列关于Fe(OH)2的叙述正确的是()A.常温下为灰绿色固体B.不可以与NaOH溶液反应C.不可以与稀盐酸反应D.能在空气中稳定存在2.三种常见物质a、b、c在一定条件下可发生如图所示的转化,则c 为()a b cA.FeCl3B.FeCl2C.Fe(OH)2D.Fe(OH)33.(2020湖南张家界高一上期末)关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是()A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B.都是碱性氧化物,都能与盐酸反应生成氯化铁和水C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价,它是一种混合物题组二制备Fe(OH)2的实验设计4.下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④题组三铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质与检验5.(2021河北邢台巨鹿中学高一月考)下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.过量的Fe粉与Cl2反应生成FeCl2B.FeCl3溶液与Cu反应,可用于蚀刻电路铜板C.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,最终生成白色沉淀D.铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气6.(2021山东潍坊临朐一中高一月考)下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN溶液,溶液变成血红色的是()A.新制氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液7.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显红色B.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中是否存在氧化铁,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加2~3滴KSCN溶液即可D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上有蓝色固体题组四Fe2+、Fe3+的除杂问题8.下列有关含铁物质的叙述中正确的是()A.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B.Fe3+与KSCN溶液反应生成红色沉淀C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉9.(2021吉林洮南一中高一月考)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。
废液处理流程如下:(1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是。
(2)沉淀B中主要含有,气体D是。
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式:。
(4)步骤(Ⅲ)中,将氯气换成H2O2也能达到同样的目的,写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:。
能力提升练1.(2021浙江精诚联盟高一联考,疑难1,)下图为铁元素的“价—类”二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法正确的是()A.铁与水蒸气的反应可实现上述转化①B.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速发生转化②生成红棕色粉末C.由图可预测:高铁酸盐(Fe O42-)具有强氧化性,可用于消毒。
Fe O42-被还原为Fe3+,最终可生成Fe(OH)3胶体,从而吸附水中的悬浮物,故高铁酸盐可用作净水剂D.加热Fe(OH)3发生转化⑥,加水溶解可实现转化③2.(2021江西赣州信丰中学高一月考,疑难1,)同一还原剂与多种氧化剂反应时,先与氧化性强的粒子反应,待反应完后,再与氧化性弱的粒子反应,称为反应先后规律。
已知氧化性:Fe3+>Cu2+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是()A.若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜B.若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+D.若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+3.(2021河南高一月考,疑难1,)已知氧化性:Fe3+>Cu2+,现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe,充分反应后(忽略溶液体积变化),下列说法正确的是()A.析出0.2 mol CuB.剩余0.1 mol FeC.溶液中c(Fe2+)=0.4 mol·L-1D.溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶14.(2021安徽省示范高中培优联盟高一联考,)H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S,转化过程如图所示。
下列描述不正确．．．的是()A.在图示转化关系中,化合价不变的元素有铜、氢、氯B.过程Ⅰ反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2OC.通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度可以减少回收的S中CuS的含量D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+5.(2021四川绵阳南山中学高一月考,)从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是()A.试剂a是铁,试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C.试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-D.用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+6.()A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X在常温下是无色气体,其水溶液是一种无氧强酸溶液,E为黑色固体,H在常温下为液体。
它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。
(1)写出下列物质的化学式:D ,X 。
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为 。
(4)往G 溶液中加入NaOH 溶液观察到的现象是 。
(5)反应⑦的化学方程式为 ;该反应中每消耗0.3 mol 的A ,可转移电子 mol 。
(6)除去D 溶液中混有的少量G 的反应的离子方程式为 。
7.()实验小组研究二价铁的还原性,设计如下实验。
序号 实验方案现象Ⅰ现象a :生成白色沉淀,3 min 后沉淀基本变为红褐色Ⅱ现象b :生成白色沉淀,3 min 后沉淀颜色几乎不变(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得,离子方程式是。
(2)实验Ⅰ中沉淀变为红褐色的化学方程式是。
(3)关于实验Ⅱ中白色沉淀的组成,小组同学展开研究。
①已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
对沉淀组成作出如下假设,请补充完整。
假设a:依据NaHCO3溶液显性,推测白色沉淀可能为Fe(OH)2;假设b:白色沉淀可能为。
②研究白色沉淀组成的实验如下:ⅰ.取少量白色沉淀,充分洗涤,向其中加入稀硫酸,沉淀完全溶解,产生无色气泡;ⅱ.向所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液几乎不变红;ⅲ.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2溶液,溶液立即变为红色。
由此说明,白色沉淀中一定．．含有(填离子符号)。
③研究过程中发现白色沉淀在空气中久置,最终变为红褐色。
则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2(填“难”或“易”)于被空气氧化。
(4)对比实验Ⅰ,研究酸碱性对二价铁还原性的影响,设计实验Ⅲ:将实验方案补充完整:。
(5)根据以上实验现象,为避免二价铁被空气氧化,可采取的措施是 。
8.(2020北京西城高一上期末,)某小组在探究Fe 2+性质的实验中观察到“异常”现象。
实验Ⅰ现象溶液变红,片刻红色褪去,有气体生成(经检验为O 2) 资料:ⅰ.Fe 3++3SCN - Fe (SCN )3(红色),Fe (SCN )3中S 元素的化合价为-2价。
ⅱ.BaSO 4是不溶于盐酸的白色沉淀。
(1)实验Ⅰ体现了Fe 2+的 性,补全H 2O 2与FeCl 2酸性溶液反应的离子方程式: Fe 2++ H 2O 2+ H +Fe 3++ H 2O 。
(2)探究“红色褪去”的原因,进行实验Ⅱ:将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
根据实验Ⅱ可得出结论:红色褪去的原因是 。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因,进行了实验Ⅲ。
实验Ⅲ现象溶液变红,一段时间后不褪色 取上述反应后的溶液,滴加盐酸和BaCl 2溶液无白色沉淀产生分析上述三个实验,下列叙述正确的是 (填字母)。
A.实验Ⅲ中发生了氧化还原反应:4Fe 2++O 2+4H + 4Fe 3++2H 2OB.通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl 2的只有O 2C.O 2在该实验条件下不能使红色溶液褪色D.实验Ⅰ中红色褪去与H 2O 2的氧化性有关(4)上述实验探究过程用到的实验方法有 (写出一条)。
答案全解全基础过关练1.B Fe (OH )2是白色固体,A 项错误;Fe (OH )2是碱,能和盐酸反应且在空气中易被氧化,C 、D 两项错误。
2.B a 、b 、c 分别为Cl 2、FeCl 3、FeCl 2,B 项正确。
3.C 氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价,氧化铁中铁元素的化合价为+3价,四氧化三铁中铁元素的化合价为+2价和+3价,A 错误。
氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水,为碱性氧化物;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,为碱性氧化物;四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水,不符合碱性氧化物的概念,B错误。
氧化亚铁在空气中加热与氧气反应能生成稳定性更好的四氧化三铁,C正确。
四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价,但它不是混合物,是化合物,D错误。
4.B Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,因此想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排出或隔绝装置中的氧气或空气。
①、②都是先利用Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排尽,使生成的Fe(OH)2与空气隔绝,能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀;④中FeSO4溶液的上面加苯,以隔绝空气,防止氧气溶入,能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀;③中FeSO4溶液与空气直接接触,空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3,因而不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
5.B 过量的Fe粉与Cl2反应生成FeCl3,A项错误;将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,最终生成Fe(OH)3红褐色沉淀,C项错误;铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,D项错误。