氧化还原反应方程式配平练习题及答案
完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案
完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案配平化学方程式以下化学方程式配平正确的是：A。
2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 13S↓ + 16H2OB。
2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 9S↓ + 12H2OC。
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S↓ + 4H2OD。
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O以KMnO为氧化剂的氧化还原反应如下：1.KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO42.KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH3.KMnO4 + KNO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + KNO34.KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O5.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2↑ +H2O6.KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O7.KMnO4 + NaOH + PH3 → K2MnO4 + Na2MnO4 +Na3PO4 + H2O8.KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +Fe2(SO4)3 + Cl2 + H2O以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化还原反应如下：1.K2Cr2O7 + C + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 +H2O2.K I + K2CrO4 + HCl → CrCl3 + KCl + I2 + H2O3.K2Cr2O7 + Fe3O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O以下是已经修正过格式和删除了明显有问题的段落的文章：配平下列以HNO为氧化剂的氧化-还原反应：1.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2.FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O3.Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4.As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + S + NO2 + H2O5.P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO6.P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O7.AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O8.As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO9.Cu2S + HNO3 → S + NO + Cu(NO3)2 + H2O10.Cu2S + HNO3 → H2SO4 + NO + Cu(NO3)2 + H2O11.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO + H2O12.Fe3P + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O13.Fe3C + HNO3 → CO2 + NO + Fe(NO3)3 + H2O配平下列氧化-还原反应：1.KNO2 → K2O + NO + O22.P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO23.FeS2 + CuSO4 + H2O → FeSO4 + Cu2S + H2SO44.P + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO45.P + CuSO4 + H2O → Cu3P + H3PO4 + H2SO46.HClO3 + P + H2O → HCl + H3PO47.Fe(OH)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaCl + H2O8.KI + H2SO4 → I2 + H2S + KHSO4 + H2O9.PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + O2 + H2O改写后的文章：下面是一些使用HNO作为氧化剂的氧化还原反应，需要进行配平。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案(供参考)
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。
一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。
注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。
化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。
氧化还原反应配平习题-带答案
氧化还原反应配平一、配平下列反应的方程式1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O二、配平下列反应的离子方程式1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O三、填空题1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂____，还原剂是____，二者物质的量之比是________；(2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KClHCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 ——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－——Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②As2S3 + H2O2 + NH3.H2O ——(NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O⑥K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－——CrO42－+ Cl－+ H2O⑩CrI3 + Cl2 +______ ——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。
高中氧化还原反应配平练习题及答案
高中氧化还原反应配平练习题及答案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN配平化学方程式i．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2Oii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O（4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O（5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O（6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O（7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O（8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O iii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O（2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O（3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ H2O （4） K2Cr2O7＋ KI＋－ CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2Oiv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应（1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O（2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O（3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O（4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O（5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO（6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O（7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O（8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO（9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O（10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O（11） FeS2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O（12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O（13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2Ov．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH ＋ Cl 2－ Na 2FeO 4＋ NaCl ＋ H 2O（8） KI ＋ H 2SO 4－ I 2＋ H 2S ＋ KHSO 4＋ H 2O（9） PbO 2＋ H 2SO 4－ PbSO 4＋ O 2＋ H 2O（10） AsH 3＋ AgNO 3＋ H 2O － As 2O 3＋ Ag ＋ HNO 3(11) NH 4ClO 4－ N 2↑＋ HCl ↑＋ O 2↑＋ H 2O（12） NH 4NO 3－ N 2＋ NO 2＋ H 2O（13） NH 4NO 3－ N 2＋ HNO 3＋ H 2O（14） S ＋ KOH － K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O（15） NO 2＋ NaOH － NaNO 2＋ NaNO 3＋ H 2O（16） F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2（17） FeS 2＋ O 2－ Fe 2O 3＋ SO 2（18） Cu(IO 3)2＋ KI ＋ H 2SO 4－ CuI ↓＋ I 2＋ K 2SO 4＋ H 2Ovi ．配平下列含x 的氧化－还原反应（1） S ＋ Ca(OH)2－ CaS 2O 3＋ CaS ·S x ＋ H 2O（2） Na 2S x ＋ NaClO ＋ NaOH － Na 2SO 4＋ NaCl ＋ H 2O（3） NO x ＋ NH 3－ N 2＋ H 2Ovii ．配平下列离子氧化－还原反应（1） A n ＋ B x －－ A y －＋ B m（2） Cl m ＋ OH －－ClO n －＋ Cl －＋ H 2O（3） BiO 3－＋ Mn 2＋＋ H ＋－ Bi 3＋＋ MnO 4－＋ H 2O（4） VO 2＋＋ H 2C 2O 4·2H 2O ＋ H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2Oviii ．配平下列氧化还原方程式（1） F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2（2） VO 2＋＋ H 2C 2O 4·2H 2O ＋ H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2O（3） P 4＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu 3P ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 4缺项配平：1、FeSO 4 + K 2Cr 2O 7 + — Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + H 2O + K 2SO 42、As 2S 3 + H 2O 2 + OH —— 34AsO - + 24SO - + .3、在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
氧化还原反应方程式配平练习试题及答案解析
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O（5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓）Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应方程式配平练习试题及答案解析
WORD 整理版《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）__ NH3 __ O2催化剂加温加压__ NO __ H 2O（2） C HNO NO CO H O__ __ 浓3 ( ) __ __ __2 2 2（3）Cu HNO Cu NO NO H O__ __ 3(稀) __ ( ) __ __3 2 2（4）Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO2+ H 2O（5）H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20（6）KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7）CuS+ HNO 3( 浓）Cu(NO 3) 2+ H 2SO4+ NO ↑+ H 2O（8）Al(NO 3) 3 Al 2O3+ NO2+ O2↑（9）NH3+ CuO N2↑+Cu+ H2O（10）__ K 2 S __ HNO （稀）__ KNO 3 __ S __ NO __ H 2O3（11）__ __ __ __ __ __ ( ) _________C K 2Cr O H SO CO K SO Cr SO2 7 2 4 2 2 4 2 4 4（12）FeCl3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH4Cl2 NH3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO3--- Cu(NO 3) 2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S3+ HNO3 + H 2O+---- H 2SO4+ H 3AsO4 + NO5 Fe 3C+ HNO3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO ) 3+ NO26 (NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaS x+ CaS2O3+ H 2O8 C 2H2+ KMnO4+ H 2SO4-- K 2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO4+ Cu 3P+H 2SO410 K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4----K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H2O11 H 2S+ KMnO4+ H 2SO4----S+ K 2SO4+ MnSO4+ H 2O优质参考资料WORD 整理版12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO 4+ NO+ H 2O13 Fe(OH) 2+ HNO3 ----- Fe(NO ) 3+ NO+ H 2O14 FeS 2+ HNO3 ----- Fe(NO ) 3+ S+ NO+ H 2O15 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H2O16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H 2SO4---- K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物, 观察增减的原子或离子数, 确定未知物并配平( 元素守恒和电荷守恒) 一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应配平方程式题目
氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。
- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。
- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。
2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。
- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。
- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。
3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。
- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。
- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。
二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。
- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。
- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。
高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案1．[2024·杭州质量检测]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2===Si3N4＋6CO，下列说法正确的是()A．SiO2是氧化剂B．每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子C．CO是还原产物D．Si3N4属于传统硅酸盐材料答案：B解析：Si和O在反应前后化合价均不变，故SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；生成1 mol Si3N4消耗6 mol C，转移12 mol电子，1.4 g Si3N4的物质的量为 1.4 g140 g·mol－1＝0.01 mol，则每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子，B项正确；C为还原剂，对应的生成物CO为氧化产物，C项错误；Si3N4属于新型硅酸盐材料，D项错误。
2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I2答案：B解析：A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。
3．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W①，Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。
下列有关说法正确的是()A.还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－答案：C解析：由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性SO2＞Fe2＋。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
氧化还原反应配平习题,带答案精编版
氧化还原反应配平（提高题）一、配平下列反应的方程式1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O二、配平下列反应的离子方程式1、Fe2+ + MnO4— + H+→ Mn2+ + Fe3+ + H2O2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O三、填空题1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________；(2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KClHCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式〔1〕23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 〔4〕 Cu+ HNO 3〔浓〕---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O 〔5〕H 2S+SO 2S ↓+H 20〔6〕KClO 3+HClKCl+Cl 2+H 2O〔7〕CuS+HNO 3(浓〕Cu(NO 3)2+H 2SO 4+NO ↑+H 2O〔8〕Al(NO 3)3Al 2O 3+NO 2+O 2↑ 〔9〕NH 3+CuON 2↑+Cu+H 2O〔10〕32____HNO S K +〔稀〕O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−〔11〕_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO)3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。
1、KMnO4+ KNO2+ [ ]=== MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O2、MnO4- + Cl-+ [ ] === Mn2++ Cl2↑+ H2O3、P + KOH+ [ ] === KH2PO4 + PH34、MnO4- + NO2-+ [ ] === MnO42-+ NO3- + H2O5、KI+ KIO3+ [ ] === I2+ K2SO4+ H2O第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题〔〕1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17〔〕2、在6KOH〔浓〕+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：〔1〕□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O〔2〕□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O〔3〕□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑〔4〕□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+〔5〕□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O〔6〕□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是〔〕〔A〕2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+2S +6H2O〔B〕4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2↑+7S +18H2O〔C〕6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2↑ +7S +16H2O〔D〕8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑+ 11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3〔未配平〕是多组化学计量数的化学方程式，当氧1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为〔〕。
气有3〔A〕4:9:24:14:28 〔B〕1:1:1:1:2〔C〕8:9:12:10:20 〔D〕任意比均可4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O②4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是〔〕。
〔A〕④②①③〔B〕③①④②〔C〕②④①③〔D〕①④②③5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )A. 3/14mol B．1/7 mol C.5/7 mol D．4/7mol6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加人50 mL 0.5 mol／L KN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有N x O y，氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4 + Fe2(SO4)3+ N x O y十H2O(1)推算出x＝，y=。
(2)配平该化学方程式。
(3)反应中氧化剂为。
(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
B1、〔06XX〕(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
〔1〕________+_________→ ________+________+_________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是____。
(3)反应中1 mol氧化剂_____(填“得到〞或“失去〞)____ mol电子。
2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。
目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2〔消毒剂〕和Al2(SO4)3〔沉降剂〕，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。
有资料报道：Na2FeO4〔化合物中Fe呈+6价〕是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3＋NaNO3＋NaOH —Na2FeO4＋NaNO2＋H2O⑵当反应物中含有 1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为N A。
3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4→4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质〔甲〕能使上述还原过程发生。
〔1〕写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________ 〔2〕反应中硝酸体现了、性质。
〔3〕反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
〔4〕若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________。
5、〔1〕已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。
〔2〕I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比〔1〕写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO，，总反应为。
〔3〕在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？。
若正确，理由是〔若认为不正确，该步不必作答〕。
若不正确，写出正确的化学反应方程式〔若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式〕：。
6、〔1〕配平下列离子方程式： I-x+ Cl2+ H2O --- Cl-+ IO-3+在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。
〔2〕向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8〔过二硫酸钾〕，溶液会发生如下反应：Mn2++S2O-28+H2O→MnO-4+SO-24+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是__________________________，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。
〔3〕若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。