中考化学金属专题
中考化学总复习《金属》专项试题附答案
中考化学总复习《金属》专项试题一、单选题1．银可被拉制成直径为0.1 mm 的细丝，说明银具有良好的A．延展性B．导电性C．导热性D．抗腐蚀性2．生活处处有化学，下列对生活常识的解释不正确的是A．使用铁锅作炊具，可以给人体补充铁元素B．城区禁止燃放鞭炮，可以有效减少空气污染物的产生C．利用化学原理合成新药，有力地保障了人体的健康D．将废旧电池掩埋，防止重金属污染3．铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性4．下列说法不正确的是A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭B．用肥皂水可区分硬水和软水C．不锈钢抗腐蚀性能比纯铁好D．加热煮沸不能降低水的硬度5．下列属于金属材料的是A．赤铁矿B．武德合金C．钢筋混凝土D．玻璃钢6．下列物质的用途由其化学性质决定的是A．生铁用于铸造铁锅B．干冰用于人工降雨C．煤用作燃料D．铜用于制导线7．下列关于合金的说法正确的是A．合金可能是化合物B．日常使用的金属材料多数为纯金属C．合金不能导电、传热D．合金的很多性能比组成它的纯金属优越8．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
下列属于合金的是A．黄铜B．氧化铁C．黄金D．纯铝9．下列有关金属和金属材料的说法中正确的是A．氧化铜中含有铜元素，属于铜和氧形成的合金B．生铁和钢的性能相同C．在铁制品表面电镀一层铜防锈，镀铜铁制品属于合金D．武德合金（铅、铋、锡、镉组成的合金）熔点很低，常用于制作保险丝10．下列关于金属的利用与解释，有错误的是A．用铝制高压电线一一铝密度小B．用铝合金制飞机外壳一一铝抗腐蚀性好C．用纯铁制机床底座一一铁产量高D．用铅锡合金做保险丝一一该合金熔点低11．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．铜用于制作导线B．干冰用作制冷剂C．活性炭用于净水D．氢气用作燃料12．下列有关合金叙述正确的是A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高B．合金中至少含有两种金属C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D．钢是含碳量在2%～4.3%的铁合金13．下列关于金属材料的说法中，正确的是A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金B．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小C．铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、二氧化碳发生了化学反应D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼14．下列金属中，导电性最好的是A．铜B．银C．铝D．钨15．下列说法或做法正确的是A．合金是含有金属单质的混合物，所以合金都至少含有两种金属元素；B．实验室制取气体时应该先加药品后检查装置气密性C．广泛使用太阳能能或者风能可以有效减少碳排放，尽早实现“碳中和”D．可以通过活性炭吸附使硬水变为软水16．下列说法正确的是A．纯铜的硬度比黄铜的硬度大B．利用活性炭的吸附作用可以将硬水转化为软水C．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧D．空气是一种混合物，各组成成分保持着它们各自的性质17．下列有关金属及合金的说法错误的是A．金属在常温下大多数都是固体B．铝合金的硬度比铝的硬度小C．铁制品在潮湿的空气中易生锈D．钢铁是使用最多的金属材料18．下列物质中，不属于合金的是A．黄铜B．不锈钢C．合成橡胶D．生铁19．下列材料属于合金的是A．棉花B．塑料C．生铁D．橡胶20．铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。
2023年中考化学人教版专题练习金属和金属材料
2023年中考化学人教版专题练习--金属和金属材料一、单选题1．下列有关金属的说法中正确的是（）A．金属在自然界中都以单质形式存在B．地壳中含量最高的金属元素是铁元素C．武德合金熔点高，常用作保险丝D．黄铜（锌铜合金）比纯铜的硬度大2．下列实验方案中，设计合理的是A．实验室制取纯净的CO2：将木炭在纯O2中燃烧B．除去CuO中少量的C粉：将混合物隔绝空气高温加热C．鉴别H2O和H2O2溶液：取样，分别加入少量MnO2观察现象D．验证Cu比Ag金属活泼性强：将形状、大小完全相同的Cu丝和Ag丝同时放入稀盐酸中3．我国载人航天工程使用了液氢、煤油、新型镁铝合金等物质。
下列说法错误的是A．液氢和煤油都属于可再生能源B．可通过石油加热炼制得到煤油C．可用锌和稀硫酸反应制取氢气D．镁铝合金的硬度比镁、铝的大4．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：MgH+2HCl=MgCl+2H )222A．图中涉及的反应类型只有分解反应B．反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化C．理论上，每产生32gO2，需向体系中再补充1446gZnFe2O4D．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g5．认识物质及其变化是化学研究的重点，下列变化体现的是化学变化的是A．干冰升华B．铁的生锈C．活性炭吸附色素D．石油分馏6．某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（）A．Zn﹣Cu合金B．Zn﹣Fe 合金C．Fe﹣Al合金D．Fe﹣Cu合金7．金属是人类重要的生产资源，下列属于物理变化的是A．钢管表面刷油漆B．湿法炼铜C．钢铁生锈D．铜表面产生铜绿8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．测定空气中氧气含量B．探究水的组成C．验证质量守恒定律D．验证活动性顺序：铁>铜>银9．一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁块压制而成。
2023年中考化学专题训练——金属材料附解析
2023年中考化学专题训练——金属材料一、单选题1．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的2．下列物质中，不属于合金的是A．不锈钢B．氧化汞C．焊锡D．生铁3．下列有关金属的说法正确的是A．常温下所有金属都是固体B．合金的熔点一般比各成分金属高C．生铁的含碳量比钢的含碳量高D．金属在自然界都是以化合物的形式存在4．下列说法能体现物质物理性质的是A．镁粉用作照明弹B．铜丝用作导线C．氢气用作清洁燃料D．二氧化碳用作碳酸饮料5．下列材料主要由合金组成的是A．聚乙烯塑料B．棉花纤维C．硬铝D．碳纤维6．生活中的下列物质．属于纯净物的是A．湟源陈醋B．铝合金门窗C．食品袋里的氮气D．康师傅矿泉水7．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。
该过程体现了金属的性质是A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性8．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。
书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是A．磁性B．延展性C．导电性D．导热性9．分类是化学学习和研究常用的方法，下列分类中正确的是A．混合物：生理盐水、硫酸、煤B．合金：不锈钢、生铁、金刚石C．碱：纯碱、小苏打、消石灰D．人体必须的微量元素：锌、铁、氟的奥运盛会。
下列有关叙述不正确的是A．冬奥会礼仪服采用的石墨烯材料可快速升温帮助工作人员抵御寒冷，石墨烯是一种碳单质B．冬奥会纪念品陶瓷马克杯由无机非金属材料制成C．冬奥会吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于天然有机高分子材料D．冬奥会火炬燃料采用氢燃料，燃烧过程完全零碳排放，体现了“绿色办奥”的理念二、填空题11．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。
青铜硬度______（填“大于”或“小于”）钝铜。
中考化学专题练习-金属和金属材料(含答案)
6．以下说法正确的是（ ）
A．常温下，金属都是固体
B．钠比铝的抗腐蚀能力强
C．青铜、生铁、焊锡均属合金
D．木炭和 ZnO 在高温条件下不能反应
7．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与依据的性质不相符的是（ ）
选项 物质名称
物质用途
依据的性质
A
铜
用作导线
良好的导电性
19．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．如图是一 种照明用台灯．
（1）灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的 性． （2）铁螺丝钉生锈是铁与水和 同时作用的结果． （3）铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属．若想验证出这三种金属的活动性顺序， 除了选用铜和铝两种金属单质外，还需选用 溶液． （4）如图是铝的原子结构示意图，则 X= ，铝原子在化学变化中容易形成 （填“阳” 或“阴”）离子．
金属和金属材料
一、选择题 1．使用下列金属制品时，主要利用金属导热性的是（ ）
A．
铁钳B．
铁锅
C．
水龙头
D．
餐刀，汤匙
2．下列有关金属性质的说法错误的是（ ） A．常温下所有金属都是银白色的固体 B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 C．铜、银等金属具有良好的导电性 D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 3．今年 5 月，我市研发出 7μm 超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用 铜的（ ） A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．抗腐蚀性 4．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角 币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ） A．金属的硬度 B．金属的导热性 C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度 5．下列说法正确的是（ ） A．铝是人类最早发现、利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属 C．钢铁严重锈蚀后没有回收价值 D．铁钉浸没在植物油中不容易生锈
中考化学金属专题
身边化学物质——金属专题〔一〕了解金属物理特征；认识常见金属材料在生产、生活与社会开展中重要作用。
★★1、某新型防盗盗玻璃为多层构造,每层中间嵌有极细金属线,当玻璃被打碎时与金属线相连警报系统就马上报警,这利用了金属( )，铁锅可以做饭利用了金属〔〕2、金属材料在人类生产生活中得到了广泛应用，以下属于金属共性是A．很大硬度B．很高熔点C．良好导电性D．都能与稀硫酸反响制取氢气3、⑴采用特殊工艺加工，可使普通铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样“铁片〞与直径不到头发丝十分之一“铁丝〞，说明铁具有良好。
4、金属材料在人类生产生活中得到了广泛应用，以下属于金属共性是A．很大硬度B．很高熔点C．良好导电性D．都能与稀硫酸反响制取氢气5、铝、铁、铜是我们生活中常见金属。
〔1〕根据以下图，总结金属具有物理性质有。
铁锅铜导线铝箔〔2〕铝制品具有很好抗腐蚀性能，原因是。
〔二〕知道生铁与钢是重要合金。
★6、铁、铜等金属在我们生活与工业生产中应用很广。
〔1〕制造汽车所用钢材是〔填“铁〞或“铜〞〕合金，这种金属在活动性顺序中排在〔H〕面；为保护汽车金属外壳，外表通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝，防止金属锈蚀。
7、炼铁厂通常以焦炭〔主要成分是C〕、赤铁矿〔主要成分是氧化铁〕、空气等为主要原料炼铁，反响过程如下：写出CO与赤铁矿反响化学方程式。
取少量炼出生铁粉末放入烧杯中，参加过量稀盐酸，可观察到现象是。
〔三〕了解防止金属锈蚀简单方法。
★★8、〔1〕铁是很重要金属材料。
钢是含有少量及其它金属铁。
钢铁锈蚀主要是铁与空气中、共同反响结果。
工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去外表铁锈，写出用硫酸除铁锈反响化学方程式。
请任意写出一种防止铁制品生锈措施。
9、〔3〕工业上用赤铁矿〔主要成份为氧化铁〕炼铁化学反响方程式为 。
世界上每年有近四分之一钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，以下介绍实例只利用隔绝氧气来到达防锈是： 。
中考化学专题练习：金属的物理性质(含答案)
中考化学专题练习：金属的物理性质（含答案）一.填空题1．金属材料包括和他们的,人类最先使用的金属是,然后是；现在人类使用的金属年产量最多的三种分别是、、．2．金属具有一些共同的物理性质,如有,可以作装饰品；能,可以作导线；能,可以作锅；具有性,可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体,只有是液体．3．纯铁是具有色、光泽,质,有良好的性和性,是和的导体．4．在地壳中,含量由高到低的五种元素是,含量由高到低的三种金属元素分别是．（填元素符号）5．物质的决定性质,性质决定．6．在考虑物质的用途的时候,不仅要考虑物质的性质,还需要考虑、等其他因素．7．在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是,常用于制造电线的是和,耐腐蚀的金属是,金呈色．二、基础训练8．下列物质的颜色描述错误的是（）A．铜﹣﹣黑色 B．铁丝﹣﹣银白色C．碳酸钙﹣﹣白色D．四氧化三铁﹣﹣黑色9．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲B．铁生锈C．铁矿石粉碎 D．铁熔化10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽11．新华社5月23日报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后,我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质12．食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性13．从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A．铝B．铁C．铜D．铝合金14．体育课上用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了（）A．铁的价格高,铅的价格低B．铁的硬度大,铅的密度大C．铁的化学性质稳定,铅不稳定D．铁的外观美观15．下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大,用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好,所以应该用银制作电线C．钨的熔点高,所以通常可用来作白炽灯的灯丝D．焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属三、能力训练16．现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜,请选择填空：温度计中填充的金属是；地壳中含量最多的金属元素是；导电性最好的金属是；人体中含量最高的金属元素是；目前产量最大的金属；金属为紫红色的是；干电池的外壳的金属是；最耐腐蚀的金属是．17．某同学取34g双氧水溶液和3g二氧化锰于烧杯中,完全反应后,称的烧杯内剩余物质的总质量是33.8g．问：（1）生成氧气的质量？（2）双氧水溶液中过氧化氢的质量？（提示：H﹣1 O﹣16）四、拓展训练18．受日本福岛核电站事故影响,2011年4月,我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（Cs）．小明对铯元素产生好奇,查阅资料得到如下信息：（1）铯单质银白色、质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高温下能与氢气反应．根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质：．（2）自然界中铯主要以氯化铯（CsCl）存在．其中氯的化合价是﹣l价,则氧化铯的化学式．金属的物理性质参考答案与试题解析一.填空题1．金属材料包括纯金属和他们的合金,人类最先使用的金属是铜,然后是铁；现在人类使用的金属年产量最多的三种分别是铁、铝、铜．【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属材料的范畴、人类利用金属材料的历史和金属的产量进行分析解答即可．【解答】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金；铜是人类社会最先使用的金属材料,然后是铁,世界上应用最广泛的金属材料是铁、铝和铜．故答案为：纯金属；合金；铜；铁；铁；铝；铜．【点评】本题难度不大,掌握金属材料的范畴、人类利用金属材料的历史和金属产量即可正确解答本题．2．金属具有一些共同的物理性质,如有金属光泽,可以作装饰品；能导电,可以作导线；能导热,可以作锅；具有延展性,可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体,只有汞是液体．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的物理性质方面的内容进行综合分析、解答．【解答】解：（1）大多数金属具有银白色的金属光泽,还有一些呈现其它光泽,如金为黄色,铜为红色等,可用来作装饰品；（2）金属具有良好的导电性,可以制作导线,如铜线、铝线等；（3）金属具有良好的导热性,可以制成炊具,如用铁作成锅等炊具；（4）金属具有良好的延展性,可以展成簿片或拉成丝,如黄金可以制成金箔和拉成金丝；（5）大多数金属在常温下都是固体,只有汞在常温下是液体．故答案为：金属光泽；导电；导热；延展；汞．【点评】本题主要考查了金属的物理性质及其应用方面的问题．3．纯铁是具有银白色、金属光泽,质软,有良好的延展性和磁性,是电和热的导体．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以从铁的物理性质方面进行分析、考虑,从而得出正确的结论．【解答】解：纯铁是具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性和磁性,是电和热的导体．故答案为：银白；金属；软；延展；磁；电；热．【点评】本题主要考查了铁的物理性质方面的知识．可以依据已有的知识进行．4．在地壳中,含量由高到低的五种元素是O、Si、Al、Fe、Ca,含量由高到低的三种金属元素分别是Al、Fe、Ca．（填元素符号）【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的符号及其意义；元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类、化合物化学式的书写方法进行分析解答．【解答】解：地壳含量较多的元素（前五种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙,其元素符号分别是O、Si、Al、Fe、Ca；含量由高到低的三种金属元素分别是铝、铁、钙．故答案为：O、Si、Al、Fe、Ca；Al、Fe、Ca．【点评】本题难度不大,熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．5．物质的结构决定性质,性质决定用途．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】物质的组成与结构决定物质的性质,而物质的性质又决定着物质的用途,所以要想了解某种物质的用途,还得从根本上了解物质的结构．【解答】解：物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途．故答案为：结构；用途【点评】本题难度不大,根据已有知识进行分析．6．在考虑物质的用途的时候,不仅要考虑物质的性质,还需要考虑价格、对环境的影响等其他因素．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途．有时也要考虑实际情况．【解答】解：物质的性质决定物质的用途,在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．故答案为：价格；对环境的影响．【点评】本题主要考查了物质的性质和用途等方面的知识．在物质利用中要综合考虑各种因素,在诸多要素中作出一个均衡．7．在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是铜,常用于制造电线的是铝和铜,耐腐蚀的金属是钛,金呈黄色．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】根据有关金属的物理性质进行分析解答．【解答】解：在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是铜,常用于制造电线的是铝和铜,耐腐蚀的金属是钛,金呈黄色．故答案为：铜；铝；铜；钛；黄．【点评】解答本题的关键是要充分理解金属的物理性质,只有这样才能对金属的性质和用途等方面的问题做出正确的判断．二、基础训练8．下列物质的颜色描述错误的是（）A．铜﹣﹣黑色 B．铁丝﹣﹣银白色C．碳酸钙﹣﹣白色D．四氧化三铁﹣﹣黑色【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据常见化学物质的颜色进行分析判断即可．【解答】解：A、铜是紫红色的,故错误；B、铁丝是银白色的,故正确；C、碳酸钙是白色固体,故正确；D、四氧化三铁是黑色固体,故正确．故选：A．【点评】本题难度不大,了解常见化学物质的颜色即可正确解答本题．9．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲B．铁生锈C．铁矿石粉碎 D．铁熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、铁丝弯曲只是发生了形状改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误；B、铁生锈有新物质铁锈生成,属于化学变化,故选项正确；C、铁矿石粉碎的过程中没有新物质生成,只是发生了形状的改变,属于物理变化,故选项错误；D、铁熔化的过程中只是发生了状态改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误；故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化．10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．例如,一些金属较软,一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．【解答】解：A、不是所有的金属熔点都很髙,有一些金属熔点较低,例如：汞,故A错误；B、金属具有良好的导电性,故B正确；C、不是所有的金属硬度都很大,有一些金属的硬度很小,例如：铅硬度很小,故C错误；D、金属不同金属的颜色可能不同,如铁是银白色但铜是紫红色,故D错误．故选B【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质,只有这样才能对问题做出正确的判断．11．新华社5月23日报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后,我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据碘盐和含铁酱油中碘和铁的存在形式判断．【解答】解：在碘盐中加入的添加剂是碘酸钾,碘盐中的碘是指碘元素；在含铁酱油中加入的添加剂是络合铁简称铁钠,铁是指铁元素．故选：C．【点评】掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；了解元素在物质中的存在形式．12．食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性【考点】金属的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性．【解答】解：铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．故选：B．【点评】解答本题要掌握金属的物理性质方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．13．从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A．铝B．铁C．铜D．铝合金【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学与生活．【分析】A、根据铝摄入过量会危害健康判断．B、根据铁与盐酸反应的性质及体内铁的存在形式判断,C、根据铜单质不能被人体消化吸收判断．D、铝合金的主要成分是铝,铝摄入过量会危害健康判断．【解答】解：A、铝是非必需的微量元素,且铝元素摄入过多会危害人体健康．所以错误．B、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,人体内有用的是二价铁,铁与胃酸中的盐酸反应能生成可溶的二价铁盐,被人体吸收和利用．所以正确．C、铜是人体必需的微量元素,但铜在金属活动性顺序中位于氢后,不能与胃液中的盐酸反应变成离子被吸收．所以错误．D、铝合金的主要成分是铝,铝元素摄入过多会危害人体健康．所以错误．故选B．【点评】“关爱生命,拥抱健康”是人类追求的永恒主题,对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一,特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症,摄入时的注意事项等内容．14．体育课上用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了（）A．铁的价格高,铅的价格低B．铁的硬度大,铅的密度大C．铁的化学性质稳定,铅不稳定D．铁的外观美观【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】本题主要考查的铁和铅两种金属的物理性质和用途,铁的硬度比较大,摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏,而铅的密度比铁大,能在一定程度上减少铅球的体积．【解答】解：投掷用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了铁的硬度大,铅的密度大的性质,因为铁的硬度比较大,摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏,而铅的密度比铁大,能在一定程度上减少铅球的体积．故答案为：B．【点评】本题主要考查金属的物理性质和用途,题目难度不大,熟知有关金属的性质及用途即可．15．下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大,用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好,所以应该用银制作电线C．钨的熔点高,所以通常可用来作白炽灯的灯丝D．焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、从铅和铁的硬度和毒性方面分析判断；B、从资源、价格方面分析判断；C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高,一般采用熔点较高的物质制造；D、铝的熔点是很高的,不能用于焊接各种金属,焊锡可以焊接各种金属．【解答】解：A、虽然铅的密度比铁大,但是硬度比铁小,且铅有毒,故用铁而不用铅做菜刀、锤子,故A不可选；B、银的导电性比铜好,但银比铜贵得多,且电线用量大,从资源和价格考虑应该用铜而不用银,故B不可选；C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高,一般采用熔点较高的物质制造,钨的特点正好符合,故此选项说法正确；D、铝的熔点是很高的,不能用于焊接各种金属,焊锡可以焊接各种金属,故D不可选．故选：C．【点评】金属的性质在很大程度上决定了它的用途,在考虑物质的用途时,我们除了考虑物质本身的性质之外,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．三、能力训练16．现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜,请选择填空：温度计中填充的金属是汞；地壳中含量最多的金属元素是铝；导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；目前产量最大的金属铁；金属为紫红色的是铜；干电池的外壳的金属是锌；最耐腐蚀的金属是钛．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．【解答】解：温度计中填充的金属是汞；地壳中含量最多的金属元素是铝；导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；目前产量最大的金属是铁；金属为紫红色的是铜；干电池的外壳的金属是锌；最耐腐蚀的金属是钛．故答案为：汞；铝；银；钙；铁；铜；锌；钛．【点评】解答本题的关键是要充分理解金属的物理性质,只有这样才能对金属的性质和用途等方面的问题做出正确的判断．17．某同学取34g双氧水溶液和3g二氧化锰于烧杯中,完全反应后,称的烧杯内剩余物质的总质量是33.8g．问：（1）生成氧气的质量？（2）双氧水溶液中过氧化氢的质量？（提示：H﹣1 O﹣16）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律和反应原理可知：反应前后减少的质量为氧气的质量,然后根据氧气的质量和方程式可求出溶液中过氧化氢的质量．【解答】解：（1）过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气,由此可知：反应前后减少的质量为氧气的质量,是：34g+3g﹣33.8g=3.2g；（2）设双氧水溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32x 3.2g=x=6.8g答：（1）生成氧气的质量是3.2g；（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是6.8g．【点评】本题为最基本的根据化学方程式的计算题,解答本题的关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量,然后结合方程式计算解答即可．四、拓展训练18．受日本福岛核电站事故影响,2011年4月,我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（Cs）．小明对铯元素产生好奇,查阅资料得到如下信息：（1）铯单质银白色、质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高温下能与氢气反应．根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质：高温下能与氢气反应．（2）自然界中铯主要以氯化铯（CsCl）存在．其中氯的化合价是﹣l价,则氧化铯的化学式Cs2O．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的书写及意义．【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据题干信息来分析作答；（2）根据氯化铯的化学式计算出铯元素的化合价,再书写出氧化铯的化学式．【解答】解：（1）化学性质就是物质在化学变化中表现出来的性质,根据题意铯单质的化学性质有：不与氮气反应；在高温下能与氢气反应；（2）氯化铯的化学式为：CsCl,氯元素的化合价为﹣1价,则其中铯元素显+1价,在化合物中,氧元素显﹣2价,则氧化铯的化学式为：Cs2O．故答案为：（1）不与氮气反应或在高温下能与氢气反应；（2）Cs2O．【点评】考查了物质的化学性质、化合价的计算以及化学式的书写,难度不大．。
2023年中考化学人教版专题训练金属和金属材料
2023年中考化学人教版专题训练--金属和金属材料一、单选题1．下列有关金属铁、铝及其化合物的叙述正确的是A．地壳中铁的含量比铝多B．铁和铝都能形成致密的保护膜C．生铁是合金，硬铝不是合金D．铁易锈蚀，在钢管表面镀锌可以防止腐蚀2．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。
关于此天线制作材料的描述错误的是A．具有形状记忆功能B．具有良好的导电性C．具有良好的延展性D．具有很低的熔点3．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：① 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
① 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
① 滤渣中一定含有Ag。
① 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为A．0个B．1个C．2个D．3个4．下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A区分白酒和白醋闻气味，通过气味区分B区分黄铜和纯铜相互刻画，通过划痕区分C区分铜粉和铁粉分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分D区分碳粉和MnO2观察，通过颜色区分A．A B．B C．C D．D5．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：MgH+2HCl=MgCl+2H )222A ．图中涉及的反应类型只有分解反应B ．反应①中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化C ．理论上，每产生32gO 2，需向体系中再补充1446gZnFe 2O 4D ．11.2gMg 2Cu 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H 2的质量为0.7g6．下列关于金属材料的说法正确的是（ ）A ．金属的性质是决定其用途的唯一因素B ．导电、导热性最好的金属是AuC ．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高D ．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高7．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：2C+NiO 高温2Ni+CO ，下列说法错误的是A ．反应中NiO 发生还原反应B ．气体产物中可能有COC ．该不锈钢中还含有铁和碳D ．该不锈钢合金的硬度小于纯铁8．“十四五”规划提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。
中考化学总复习《金属》专项试题及答案
中考化学总复习《金属》专项试题一、单选题1．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸B．FeSO4溶液、Cu、AgC．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag2．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。
X、Y 和Z的金属活动性顺序正确的是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X3．金属和合金是生活中比较常见的物质。
下列有关说法正确的是A．银能与稀硫酸发生置换反应B．钢的硬度比纯铁的硬度小C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝4．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境5．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y 的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。
由此判断，几种金属的活动性顺序为A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X 6．将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是A．B．C．D．7．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。
该过程体现了金属的性质是A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性8．下列物质中属于纯净物的是A．空气B．生铁C．赤铁矿石D．冰水共存物9．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。
专题132常见金属活动性顺序-2024年中考化学满分锦囊
专题1.3 金属与金属矿物专题1.3.2 常见金属活动性顺序（一）将两种活泼金属加到一种盐溶液中，判断金属固体和溶液的成分，如第1题铜、锌都能和硝酸银反应。
1．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
[2013年] 答案：（1）没有（2）Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2（3）Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag[或 Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Cu]（二）将一种活泼金属加到两种盐溶液中，判断金属固体和溶液的成分，如第2、3、4、5题锌与Cu(NO3)2、AgNO3都能反应。
2.探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。
以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为。
②猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理．．．原因。
[2015年] 答案：①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。
[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应] 3．在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过虑，可以得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
（2）向所得固体上滴加盐酸，可观察到什么现象？（3）反应后所得溶液的质量与反应前相比，可能保持不变，为什么？[2017年] 答案：（1）Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag 或Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Cu （2）有气泡产生。
中考化学试题《金属》
中考化学试题《金属》一、单选题1．下列物质中不属于合金的是A．玻璃钢B．黄铜C．生铁D．硬铝2．下列铁的性质中，属于化学性质的是A．银白色B．导热性C．延展性D．易锈蚀3．下列有关金属的说法正确的是A．所有金属都呈银白色B．常温下所有的金属都是固体C．合金的硬度一般比各成分金属小D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜4．垃圾分类，从我做起。
下列可回收垃圾属于金属材料的是A．旧报纸B．塑料瓶C．玻璃瓶D．铝制易拉罐5．性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是A．金刚石硬度大——切割玻璃B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械C．氮气的性质不活泼——用作保护气D．石墨有导电性——生产铅笔芯6．生活中的许多日常用品应用了物质的属性，以下说法不正确的是A．冰箱的门吸应用了磁铁的磁性B．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性C．铜制作导线利用了它的导热性D．活性炭用于净化水利用了它的吸附性7．下列有关合金叙述正确的是A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高B．合金中至少含有两种金属C．钢是含碳量在2%~4.3%的铁合金D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大8．现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。
三种金属的活动性顺序为A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．X>Z>Y9．现有X、Y、Z 三种金属。
如果把X 和Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应。
如果Y 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y 表面有银析出，而Z 没有变化。
根据以上实验事实，金属活泼性由强到弱A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z10．现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是A．AgNO3溶液B．CuSO4溶液C ．稀H 2SO 4溶液D ．ZnCl 2溶液11．下列化学反应（反应条件已省略）不属于置换反应的是 A ．222KI+Cl =I +2KCl B ．44Fe+CuSO =FeSO + Cu C ．2CuO+CO=Cu+ CO D ．2442=Z Zn+H SO SO +H n12．下列物质：①MgSO 4①FeCl 3①CuSO 4①ZnCl 2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是 A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①13．将一定量的锌粉加入到盛有MgSO 4和CuSO 4混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生。
中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题及答案
中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题一、单选题1．下列材料属于金属材料的是A．生铁B．羊毛C．塑料D．合成橡胶2．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的3．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广4．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大5．铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是A．铝制水壶B．铝合金门窗C．铝制高压线D．铝箔做包装品材料6．从古至今，铁都被广泛使用。
下列叙述中不正确的是A．生铁属于合金B．铁不能与硝酸银溶液反应C．铁由铁原子构成D．铁能制成铁锅用来炒菜7．下列与铁有关的说法正确的是（）A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗B．生铁和钢都是铁的合金C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A．Fe（Cu）：稀盐酸B．NH3（水蒸气）：浓硫酸C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO9．下列实验方案中不可行的是A．用水区分纯碱和烧碱B．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用稀盐酸区分黄金和黄铜10．下列实验方案可行的是A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液11．下列化学方程式书写正确的是2Fe+6HCl=2FeCl+3HA．32NaOH+NH Cl=NaCl+H O+NHB．423S+O=SOC．22KOH+HCl=KCl+H OD．212．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D13．向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
中考化学专题练习 金属的化学性质
中考化学专题练习金属的化学性质金属的化学性质（含解析）一、单选题1.下列对生活中现象的解释不正确是（）A. 真金不怕火炼﹣﹣金的化学性质稳定B. 石油气加压后贮存在钢瓶中﹣﹣气体分子体积变小C. 热骨藕汤香气四溢﹣﹣温度越高，分子的运动越剧烈D. 酒精洒在实验台上着火，用湿抹布盖灭﹣﹣隔绝空气又降低温度2.向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，向滤渣中加入稀HCl有气泡产生．该滤渣中含有的金属是（）A. AgB. AgCu C. Ag Cu Fe D. AgFe3.锰（Mn）和镍（Ni）都是金属．现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．Mn、Ni、Cu的活泼性顺序是（）A. Mn、Ni、CuB. Cu、Ni、Mn C. Cu、Mn、Ni D. Ni、Mn、Cu4.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 金属R的活泼性比Cu要弱C. 该金属可以是金属铝D. 该金属一定是铁5.下列物质中，通常不能用金属跟盐酸反应来生成的是（）A. 氯化锌B. 氯化镁C. 氯化铁 D. 氯化亚铁二、多选题6.如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )选项物质所含杂质除去杂质的方法A 碳酸钙氧化钙加水溶解、过滤B 氧气氮气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C 氯化钠溶液碳酸钠溶液加入过量的氯化钙溶液，过滤D 氯化亚铁溶液氯化铜溶液加入过量的铁粉，过滤A. AB. BC. CD. D7.下列有关金属及合金的说法中错误的是（）A. 将生铁放入足量的稀硫酸中，不能完全溶解B. 合金中只能含有金属，不可能含有非金属C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定D. 用纯铜片在黄铜片上刻划，黄铜片上会出现划痕8.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，下列分析正确的是（）A. 滤液中一定不含有CuSO4 B.滤出的不溶物中一定含有CuC. 滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe D. 滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4三、填空题9. 小明在学习金属活动性顺序时，对阅读资料上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。
中考化学专题复习：金属活动性顺序及其应用
4.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙
三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜
加入盐酸中无变化，
现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明
Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe
。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得
B
FeSO4
D
Fe2(SO4)3
3、判断下列各组物质能否发生反应？
（1） Al + CuSO4 （2）Cu + Zn SO4 （3） Ag + Mg(NO3)2 （4） K + FeSO4 （5） Zn +AgNO3 （6）Cu + AgCl
基础题型2：金属活动性顺序的判断与探究
命题角度：根据金属与酸或盐溶液反应的现象判断金属的 活动性顺序。
【例题导航】将一定质量的锌分别加入下列溶液中， 反应后所得溶液的质量如何变化？
①加入HCl溶液 ②加入CuSO4溶液 ③加入AgNO3溶液
规律小结: 1、金属与酸反应后溶液质量增加。 2、金属A+盐==金属B+盐
相对原子质量金属A＞金属B时，溶液质量增加。 相对原子质量金属A＜金属B时，溶液质量减少。
类型二：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸 反应，放出的氢气质量关系
小结：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀 硫酸反应，放出的氢气质量相等。
练一练 : 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、 同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关 叙述中正确的是（ ） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
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身边的化学物质——金属专题（一）了解金属的物理特征；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
★★1、某新型防盗盗玻璃为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被打碎时与金属线相连的警报系统就马上报警,这利用了金属的( )，铁锅可以做饭利用了金属的（）A延展性, B.导电性, C.弹性 D.导热性2、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是A．很大的硬度B．很高的熔点C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气3、⑴采用特殊工艺加工，可使普通的铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样的“铁片”和直径不到头发丝十分之一的“铁丝”，说明铁具有良好的。
4、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是A．很大的硬度B．很高的熔点C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气5、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有。
铁锅铜导线铝箔（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是。
（二）知道生铁和钢是重要的合金。
★6、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
（1）制造汽车所用的钢材是（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝，防止金属锈蚀。
7、炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：写出CO与赤铁矿反应的化学方程式。
取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是。
（三）了解防止金属锈蚀的简单方法。
★★8、（1）铁是很重要的金属材料。
钢是含有少量及其它金属的铁。
钢铁锈蚀主要是铁与空气中的、共同反应的结果。
工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式。
请任意写出一种防止铁制品生锈的措施。
9、（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为。
世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：。
（四）知道废弃金属对环境的污染、及回收金属的重要性★★10、钢铁是重要的金属材料。
目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的___。
A. 节约金属资源B. 合理开采矿物C. 防止钢铁生锈11、⑵铜在自然界储量非常丰富，铜的矿物大多具有鲜艳的颜色，如蓝色的蓝铜矿[主要成分化学式为Cu3(CO3)2(OH)2]，蓝铜矿主要成分由种元素组成。
⑶金属矿物的储量是有限的，且不能再生。
请写出一种保护金属资源的途径。
（五）知道一氧化碳可以从铁矿石中的铁还原出来★12、金属的应用非常广泛。
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）。
A．导热性B．导电性C．延展性D．有金属光泽（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）。
A．氧气B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氯化锌溶液（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式。
一些铁制品容易生锈。
铁制品生锈的条件是。
（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。
为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。
上述实验中共发生了个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是。
（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为。
（六）能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
13、下列金属中，活动性最强的是A．金B．镁C．锌D．银14、葡萄酒内含有丰富的矿物质元素，如钙、镁、磷、钠、氯、硫、铁、铜、锌、硒和碘等。
上述元素形成的单质中，几种金属按活动性由强到弱排列的顺序是。
15、同学们为了比较锌、铁、铜三种金属的活动性, 仅用组内物质就能达到目的的是①Zn、Fe、Cu、稀硫酸②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4 溶液、CuSO4溶液④Zn、Cu 、FeSO4 溶液A．只有④B．②和③C．①②④D．①②③④16、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。
下列情况不可能．．．存在的是( )．A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+17、下列各组药品，可直接验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是A、菜刀用完后擦拭干净存放B、自行车三角架涂漆C、夏季停暖后暖气片内注满水防止内部生锈D、用不锈钢制造炊具A．Fe 、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 B. Fe 、Cu 、ZnSO4溶液C. Cu 、ZnSO4溶液、FeSO4溶液D. Zn 、Fe 、CuSO4溶液18、小刚用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性是依次减弱的。
请回答下列问题。
（1）小刚所用的另一种溶液是________________________。
（2）说明Mg比Fe活泼的实验现象是________________________________。
（3）说明Cu比Ag活泼的实验现象是_______________________________。
19、某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是A．①Cu+HCl ②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3B. ①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Fe+AgNO3C. ①Fe+HCl ②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3D. ①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Cu+AgNO320、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：①将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C②将金属B放入酸溶液中，看能否置换出酸中的氢③将金属A放入B的盐溶液中，看能否置换出B④将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A。
你认为上述可以不做的实验是A．①B．②C．③D．④21、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是A．Cu B．Cu、Fe C．Cu、Mg D．Cu、Fe、Mg22、把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，待反应停止后过滤，向得到的固体中加入稀硫酸。
（1）若无气体产生，则固体物质中肯定有________。
（2）若有气体产生，则固体物质是________，滤液中的金属阳离子是________。
23、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是__________，烧杯中一定含有的固体是。
（七）简单知识综合题24、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈．为了验证该现象，小明做了下列实验：取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入___________，在另一支试管中加入等体积的___________，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶有。
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能防止锈蚀的共同原理是__________。
（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：；长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是 ,把该物质从溶液中分离出来的方法是 。
（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 焦炭 CO 2 CO Fe请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________； （6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要_____________。
（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。
他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu 2(OH)2CO 3(铜绿)。
他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO 2参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。
（8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断： 若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ； 若天平失去平衡，则指针一定偏向 的一侧。
25、金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，右图就是我国不同历史时期 制造的金属货币。
下列关于金、银、 铜三种金属的说法中，错误．．的是 A ．金、银、铜都属于金属活动性顺序表中的氢后金属 B ．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C ．黄铜（铜、锌合金）貌似黄金，可用稀盐酸鉴别其真伪D ．三种金属与氧气化合的能力：金 > 银 > 铜（2）在包装食品中放置抗氧化剂也是常用的方法，铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是 。
（3）在速食食品中添加防腐剂是常用的技术之一。
亚硝酸钠（NaNO 2）是一种常用的防腐剂。
结合右图资料回答问题：①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉灌肠中亚硝酸钠的最高添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，以此计算，200g15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠 千克。
②针对资料，小明设计如下实验：实验A 中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
实验B 观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是 。
③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是 （填字母）. A ．NO 2 B ．NH 3 C ．N 2 D ．SO 226、人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ②赤铁矿、高温 ③ 小资料亚硝酸钠：微带淡黄色白色结晶,有咸味，易溶于水,在320℃时分解生成有刺激性气味的气体。