(完整版)有关化学式的计算
化学基本计算范文
化学基本计算范文一、化学式的计算化学式是描述化合物组成的一种简化表示方法。
化学式的计算可以通过化合物中各元素的原子量来完成。
例如，对于水和二氧化碳的化学式，可以通过氢、氧和碳的原子量来计算得到。
水的化学式为H2O，氢的原子量为1，氧的原子量为16，所以水的相对分子质量为1×2+16=18、同样地，二氧化碳的化学式为CO2，碳的原子量为12，氧的原子量为16，所以二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44二、溶液的计算溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶液的计算包括溶质的摩尔浓度、溶液的体积、溶质的质量等。
溶质的摩尔浓度可以通过溶质的物质量与溶液的体积的比值来计算。
例如，如果有10克的氯化钠溶解在100毫升的溶液中，那么氯化钠的摩尔浓度可以通过氯化钠的物质量除以溶液的体积来计算。
氯化钠的分子量为58.44，所以摩尔质量为58.44克/摩尔，因此氯化钠的摩尔浓度为10/0.1/58.44=1.71摩尔/升。
三、气体的计算在气体计算中，可以通过气体的状态方程来计算气体的体积、温度、压强等。
最常用的状态方程是理想气体状态方程，它表达了气体的温度、压强、体积和摩尔数之间的关系。
该方程为PV=nRT，其中P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表气体的摩尔数，R为气体常数，T代表气体的温度。
通过该方程，可以计算气体在不同条件下的体积、温度和压强。
四、浓度的计算浓度是描述溶液中溶质含量的度量指标。
浓度的常见表示方式有质量浓度、摩尔浓度和体积浓度等。
质量浓度可以通过溶质的质量与溶液的体积的比值来计算。
摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积的比值来计算。
体积浓度可以通过溶质的体积与溶液的体积的比值来计算。
例如，如果有1000毫升的NaCl溶液，其中含有10克的NaCl，那么该溶液的质量浓度为10/1=10克/升，摩尔浓度可以根据NaCl的分子量和所含NaCl 的摩尔数来计算。
综上所述，化学基本计算是化学中常用的一种方法，包括化学式的计算、溶液的计算、气体的计算和浓度的计算等。
化学复习指导：有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量= 各元素的相对原子质量×
原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比= 各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量= 化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比= 各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
应用：能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
【素材积累】
1、冬天，一层薄薄的白雪，像巨大的轻软的羊毛毯子，覆盖摘摘这广漠的荒原上，闪着寒冷的银光。
2、抬眼望去，雨后，青山如黛，花木如洗，万物清新，青翠欲滴，绿意径直流淌摘心里，空气中夹杂着潮湿之气和泥土草木的混合气味，扑面而来，清新而湿热的气流迅疾钻入人的身体里。
脚下，雨水冲刷过的痕迹跃然眼前，泥土地上，湿湿的，软软的。
中考化学考点：21 有关化学式的计算(含解析)
考点21 有关化学式的计算 聚焦考点☆温习理解 考点1化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子考点2、有关化学式的计算 以A m B n 为例1、相对分子质量的计算 Mr(A m B n )＝Ar(A)×n＋Ar(B)×n2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]3．元素质量分数名师点睛☆典例分类类型一、相对分子质量的计算【例1】【湖南省怀化市】 大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。
大蒜新素化学式为（C 6H 10S 3）。
请根据大蒜新素的化学式计算：（1）大蒜新素的相对分子质量___________。
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）【答案】（1）178；（2）3:4.【解析】（1）大蒜新素的相对分子质量为12×6+1×10+32×3=178；（2）蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为12×6：32×3=3:4。
【点睛】相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和。
类型二、元素的质量比【例2】【贵州省毕节市】食物淀粉在人体内经过酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。
葡萄糖的化学式为C 6H 12O 6，请根据该化学式进行计算：（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为___________。
（结果填最简整数比）（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是__________。
【答案】（1）6：1：8 （2）40％某元素的质量 物质的质量 ×100% 某元素的质量分数＝ Ar(A)×m Ar(A)×m ＋Ar(B)×n ×100%A%=【点睛】物质中各元素的元素比为元素的相对原子质量乘以原子个数之比类型三、有化合价推求化学式的确定【例3】【新疆维吾尔自治区】误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒，NaNO2中氮元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】B【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×2=0, x=+3，选B【点睛】有物质质量关系，表示出物质的化学式，根据化学方程式的含义进行计算即可.类型四、有关化学式的综合计算【例4】【四川省内江市】一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式式C15H10N2O2)。
化学式计算方法大全
化学式计算方法大全1.组成比例计算方法:-用适量的物质先进行定性分析，确定盐酸中含有H和Cl元素；-通过量的比较确定H和Cl的相对含量；-根据元素的电价确定H和Cl的相对比例；-得出盐酸的化学式HCl。
2.摩尔计算方法:-确定待计算化合物中各种元素的相对含量；-将各元素的摩尔数除以最小的摩尔数得到相对的摩尔比；-将相对的摩尔比化为整数比；-得出化合物的化学式。
3.水合物计算方法:-确定水合物中金属元素的摩尔数和非金属元素的摩尔数；-根据填入的水分子数等于非金属元素的摩尔数，计算水合物的摩尔比；-根据非金属元素与水的单位比例关系，填写化学式。
4.化合价计算方法:-查找元素在元素周期表中的化合价；-比较化合价的大小，确定元素的相对比例；-根据元素的电价填写化学式。
5.摩尔质量计算方法:-根据要计算的物质的化学式，查找元素的摩尔质量；-将各元素的摩尔质量相加，得到物质的摩尔质量。
6.摩尔浓度计算方法:-确定溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积；-将溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到溶液的摩尔浓度。
7.水解反应计算方法:-确定反应物和生成物的相对摩尔比；-根据反应物的摩尔比，确定反应物的化学式。
8.燃烧反应计算方法:-根据反应物的摩尔比和生成物的摩尔比，确定反应物和生成物的化学式。
需要注意的是，化学式计算方法的选择和应用需要根据具体的问题和实验条件进行判断。
在实际应用中，化学式计算方法可以配合使用，以获得更准确的结果。
另外，化学式计算需要熟练掌握元素周期表和元素化学式的相关知识，才能进行准确的计算。
总结起来，化学式计算包括组成比例计算、摩尔计算、水合物计算、化合价计算、摩尔质量计算、摩尔浓度计算、水解反应计算和燃烧反应计算等方法。
不同的计算方法适用于不同的问题和实验条件。
化学式计算的准确性需要依赖于对元素周期表和元素的化学式的熟练掌握，同时也需要注意计算过程中的单位转换和数值精度的保证。
有关化学式的计算
有关化学式的计算(一)计算相对分子质量（相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和）例：Cu(NO3)2的相对分子质量=64+(14+16×3)×2=188CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=2504Ca(OH)2的相对分子质量=4×[40+（16+1）×2]=296练习：1计算相对分子质量①k2 MnO4②Al2 (SO4)3③FeSO4·7H2O ④5(NH4 )2 SO4（二）计算物质中各元素（成分）的质量比例1．求Cu2 (OH)2 CO3中各元素的质量比解：Cu2 (OH)2 CO3中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比为64×2:16×5:1×2:12 = 64:40:1:6例2.求CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比解：CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比为CuSO4的相对分子质量:﹕H2O的相对分子质量×5 = 160:90 = 16:9练习：1计算下列物质中各元素的质量比①NH4 NO3②Al2 (SO4)3③Mg(OH)2④CuSO4·5H2O2.求Na2CO3·10H2O中Na2CO3与H2O的质量比（三）计算物质中某元素（或成分）的质量分数例1．计算Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数解：Fe2 (SO4 )3中铁元素的质量分数=铁的相对原子质量×2硫酸铁的相对分子质量×100%℅=56×2400×100%℅= 28%℅例2．求CuSO4·5H2O中水的质量分数解：CuSO4·5H2O中水的质量分数为水的相对分子质量×5五水硫酸铜的相对分子质量×100%℅=18×5250×100%= 36%℅练习1计算下列物质中加点元素的质量分数①Ca．CO3②N．H4NO3 ③Fe2 (SO．4 )32．求Na 2CO 3 ·10H 2O 中Na 2CO 3的质量分数(四)计算一定量的物质中某一元素（或成分）的质量例1． 132克CO 2中氧元素的质量132克CO 2中氧元素的质量=132克×CO 2中氧元素的质量分数=132克×16×244=96克 例2． 求500克胆矾中硫酸铜的质量500克×160250=320克 练习①计算40克CaCO 3中碳元素的质量② 57.2克Na 2CO 3 ·10H 2O 中水的质量（五）已知物质中某一元素（或成分）的质量，求该物质的质量例：多少克的水中含氧元素32克？解：方法一、设质量为X 的水中含氧元素32克X ×1618=32克 X=36克答：36克的水中含氧元素32克。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。
[精品]有关化学式的计算公式
![[精品]有关化学式的计算公式](https://img.taocdn.com/s3/m/a4e7727282c4bb4cf7ec4afe04a1b0717fd5b3da.png)
[精品]有关化学式的计算公式化学式是用来表示物质构成的一种方式，它通过元素的种类、每个原子的数量以及它们的排列方式来描述一个物质。
利用化学式，我们可以进行许多与该物质相关的计算。
以下是一些常见的化学式计算公式：1. 摩尔质量（Molar Mass）摩尔质量是一个化合物中每个原子质量的总和。
在数值上，它等于相对原子质量的总和。
对于单质，其摩尔质量就是原子的相对原子质量。
摩尔质量的计算公式为：M = ΣAr*x其中，Ar是相对原子质量，x是原子个数。
2. 物质的量（n）物质的量是表示物质中包含的微观粒子（如分子、原子、离子等）的数量的物理量。
物质的量的计算公式为：n = m/M其中，m是物质的质量，M是物质的摩尔质量。
3. 摩尔体积（Vmol）摩尔体积是每摩尔物质在标准状态下占据的体积。
摩尔体积的计算公式为：Vmol = V/n其中，V是物质在标准状态下的体积，n是物质的量。
4. 质量分数（ω）质量分数是物质中某一元素的质量与物质总质量之比。
质量分数的计算公式为：ω = m1/m * 100%其中，m1是物质中某一元素的质量，m是物质的总量。
5. 质量比（P）质量比是两种或多种物质的质量之比。
质量比的计算公式为：P = m1/m2其中，m1是一种物质的质量，m2是另一种物质的质量。
6. 原子量（A）与分子量（M）原子量和分子量是描述原子和分子质量大小的物理量。
在数值上，它们等于原子的相对原子质量和分子的相对分子质量。
原子的原子量计算公式为：A = ΣAr x ≈ Ar (对于氢原子) 或A = ΣAr x (对于其他原子)其中，Ar是相对原子质量，x是原子的个数。
对于氢原子，由于只有一个质子和一个电子，因此其相对原子质量约为1。
对于其他原子，其相对原子质量可通过其质子数和中子数计算得到。
分子的分子量计算公式为：M = ΣAr x (对于分子) 或M = Σ(Ar x)/y (对于离子) 或M = Σ(Ar*x)/z (对于复杂离子)其中，Ar是相对原子质量，x是原子的个数，y和z分别是离子中的阴离子和阳离子的个数。
有关化学式的计算(附参考答案)
化学式的计算(附参考答案)备注：简单的题目只给出答案，难一些的给出解题过程第一部分：以质量分数为中心1、下面是小刚计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH 4NO 3中氮元素的质量分数＝的相对原子质量的原子数的相对原子质量34NO H N N N ⨯×100％=80114⨯×l00％=17.5％ 答：NH 4NO 3中氮元素的质量分数为17.5％。
小刚计算过程中的错误是：认为一个NH 4NO 3微粒只含有一个N 原子2、“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。
“乙基雌烯醇”(C 20H 32O)是一种违禁药品，它是由 3 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 20:32:1 。
3、2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH 3COOK)。
请回答：(1)醋酸钾中C 、H 、O 元素的质量比为 24:32:3(2)醋酸钾的相对分子质量为 98 ，钾元素的质量分数为 39.8% (保留一位小数)。
4、化肥硝酸铵的化学式为(NH 4NO 3)。
试求：(1)硝酸铵中N 、H 、O 三种元素的质量比 7:1:12 ；(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 5 ㎏硝酸铵。
5、右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：该钾肥中钾元素的含量最高为多少？ 解：“钾肥中钾元素的含量最高”，即意味着该钾肥中没有杂质，所有的成份均为K 2SO 4，因此计算该钾肥中钾元素实际上就是计算K 2SO 4中钾元素的质量分数。
下面略:答：该钾肥中钾元素的含量最高为44.8%。
6、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。
化学计算公式大全总结初中
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。
化学式的计算
关于化学式的计算————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:关于化学式的计算 姓名☆一、根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数＋Ｂ原子的相对原子质量×B 原子个数＋…例一、 计算水【H ２O 】、二氧化碳【C Ｏ2】;硫酸铝【Ａl ２(SO 4)3】、氢氧化钙【Ca(O Ｈ)2】胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。
解：Ｈ2O 的相对分子质量=１×2+16×１=１8ＣO 2的相对分子质量＝ ＝Ａｌ2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32＋16×４)×3=３42 C ａ(OH ）2的相对分子质量= ＝C ｕSO ４·５H 2O 的相对分子质量=64+３２+16×4+5×（１×2+16)=２50例二、计算3SO 2、2ＮH ４ＨCO 3的相对分子质量。
解：3S Ｏ2的相对分子质量之和=3×(3２+16×２)=１9２２NH 4HCO 3的相对分子质量之和＝ ＝1、列式下列各相对分子质量或相对分子量之和N Ｈ4NO ３＝ CaSO 4·2H 2O ＝ 2ＫC ｌO 3＝ ☆二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比（最简整数比） 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水【Ｈ2O 】中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为:(1×２）:1６=2:１6=1:8也可表示为:Ｈ2O 中H ：O=(1×2):１6＝2:16=１:8例2. 计算硫酸铵【(N Ｈ4)2S Ｏ4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比解:(NH 4)２SO 4中各元素原子个数比为：２:8：1:4(N Ｈ4)2SO 4中N:H:S:O=(14×２）:(1×8):32:（1６×4）=28:８：32:６4=７:2：8：16 11、计算高锰酸钾【KM ｎO 4】中各元素的质量比:2、计算碳酸铵【(N Ｈ4)2CO 3】中各元素原子的个数比及各元素的质量比：3、在Ｈ2SO 4中氢、硫、氧三种元素的质量比的计算式正确的是( )A 、 (1×2):32:(16×4)B 、1:32:16C 、2:1:4D 、(16×4)：32:(１×2）跟我来做一听懂了吗?练一练１、计算碳酸氢铵【NH 4HC Ｏ3】中各元素的质量比。
有关化学式的计算
有关化学式的计算（一）1.利用化学式计算式量化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。
在计算式量时应注意：（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。
（2）同种元素的原子可以合并计算。
（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。
2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。
根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。
3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。
先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。
4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。
根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。
5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。
根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。
1.计算CuSO4·5H2O的式量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
有关化学式的计算
有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、计算物质中各元素的质量比物质中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量总和之比3、计算物质中某元素的质量分数物质中该元素的质量物质中某元素的质量分数= ×100%物质的质量某元素的相对原子质量×原子个数= ×100%该物质的相对分子质量4、计算物质中某元素的质量物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数5、计算物质的质量物质中某元素的质量物质的质量 =物质中该元素的质量分数6、计算物质的纯度物质的纯度指物质的纯净程度，即混合物中纯净物的质量分数纯净物的质量混合物中纯净物的质量分数= ×100%混合物的质量混合物中某元素的质量分数= ×100%纯净物中某元素的质量分数7、计算混合物中纯净物的质量混合物中纯净物的质量=混合物的质量×混合物中纯净物的质量分数8、计算混合物中混合物的质量混合物中纯净物的质量混合物的质量=混合物中纯净物的质量分数9、计算混合物中某元素的质量分数混合物中该元素的质量混合物中某元素的质量分数= ×100%混合物的质量=混合物中纯净物的质量分数×纯净物中某元素的质量分数纯净物的质量纯净物中某元素的质量= ×100% ×混合物的质量纯净物的质量纯净物中某元素的质量=混合物的质量混合物中该元素的质量= ×100%混合物的质量10、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中该元素的质量纯净物中某元素的质量分数= ×100%纯净物的质量混合物中某元素的质量分数=×100%混合物中纯净物的质量分数混合物中某元素的质量纯净物的质量= ×100%÷×100%混合物的质量混合物的质量混合物中某元素的质量纯净物中某元素的质量= ×100%= ×100%纯净物的质量纯净物的质量。
有关化学式的计算
有关化学式的计算【观念一】化学式计算的类型（纯净物）（1）计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．（2）计算化合物中各元素的质量比1、化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比．2、化合物中两种元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量原子个数比元素质量比相对原子质量÷化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．（3）计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数＝相对分子质量的原子个数化学式中的相对原子质量RR×100%根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．（4）化合物质量与元素质量的互换化合物中某元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的质量分数×相对分子质量分子个数比物质质量比相对分子质量÷【示例一】例1、测得硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则混合物中铁元素的质量分数是（）A、28%B、31%C、36.8%D、无法计算例2、现有FeCl2和FeCl3样品各一份，已经测定它们中所含氯元素的质量相同，则FeCl2和FeCl3样品的质量比为多少？所含铁元素的质量比是多少？例3、在稀硫酸和硫酸铜的混合液中加入足量的铁粉，完全反应后，剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。
【练习一】1、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是（）A、COB、CO2C、N2D、Cl22、世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，R2O 的化学式为（）A、CO2B、ClO2C、SO2D、NO23、化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（）A.32gB.64gC.32D.644、山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。
有关化学式的计算汇总
=98
=74
解题思路：
要准确求出相对分子质量，必须掌握化学式 中各种符号的含义：
（1）元素符号之间
+ 例：NaCl
（2）小数字与元素之间 *
(3)符号（ ） (4)小圆点•
先计 +
例：SO2 例：Ca(OH)2 例： NH3• H2O
（5）系数与化学式之间 * 例： 5H2O
练习：求出下列相对分子质量或总相对分子质量
解法二：设11g二氧化碳中含有碳元素的质量为x
CO2 ————— C
44
12
11g
x
44：12=11g：x
x=12*11g/44=3g 答：11g二氧化碳中含有3克碳。
练习： （1）32g二氧化硫中含有多少克氧元素？
（2）多少克水中含有8g氢元素？
思考题：
（1）有一种氮的的原子个数比？ 并据此推出氧化物的化学式。
= 6*12: 1*8:16*6 = 9:1:12 答： C6H8O6种C、H、O三种元素的质量比是9：1：12。
(2)硝酸铵NH4NO3是一种氮肥，它能使作物生长茂盛， 叶色浓绿。硝酸铵种各元素的质量比是多少？
解：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 = 14*2：1*4：16*3 =7：1：12
三、有关化学式的计算
1、有关相对分子质量
（1）H2SO4 的相对分子质量 =
（2）Ca(OH)2的相对分子质量
=
（3）NH3• H2O的相对分子质量 （4）5H2O 的相对分子质量
解：（1）H2SO4 的相对分子质量 （2）Ca(OH)2的相对分子质量
=1*2+32+16*4
=40+（16+1）*2
有关化学式的计算
N%= 35%
；
2.某化合物的化学式为RX2，相对分子质 量为46。在化合物中R占30．4％，则元 素X的相对原子质量是 16 。
4.计算物质中某元素的质量
化合物里某元素的质量=化合物的 质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中已知元素 的质量÷化合物中已知元素的质量分 数
1. 40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 14克 2.质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（） A、C14︰11 B、1︰1 C、11︰7 D、7︰11 3、nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（） A.n︰m B.1︰3 C.n︰3m D.50n︰27m C
质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中
的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原
子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相
对原子质量，再乘以原子团(对原子质量。
①Ca（OH）2= 74； ② 3H2O= 54； ③CuSO4.5H2O2=50
有关化学式的计算
1.计算相对分子质量； 2.计算和化学式中各元素质量比； 3.计算各元素质量分数； 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的 确定; 6.其他.
1.计算相对分子质量
相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量
的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对
原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对
2、化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是
（ C）A、1
B、2
C、3 D、4
2.计算和化学式中各元素质量比
组成化合物的各元素的质量比，等于化合 物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子 质量与原子个数乘积)之比。
初中科学化学难点之有关化学式的计算
【练习1 】：求氧化铁（Fe2O3）中铁 元素和氧元素的质量比。
【练习2 】：计算锰酸钾（K2MnO4） 中各元素的质量比。
4.求化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数（%）
该元素的相对原子质量×原子个数
=
×100%
初中科学化学难点
之十五
有关化学式的计算
1
概概念念：：化学式中各原子的 相对原子质量的总和，就 是相对分子质量。
练习
1.计算cO2的相对分子质量?
解:CO2的相对分子质量=12+16×2=44
2.计算H2SO4的相对分子质量?
解: H2SO4的相对分子质量 =1×2+32+16×4==98
3.计算CaCO3的相对分子质量? 解: CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100
17.7% 21.2% 35% 46.7%
根据化学式可以进行如下计算：
1、相对分子质量(Mr)： 相对原子质量之和
2、原子个数比：
角标比
3、元素质量比： 相对原子质量×原子个数比 4、元素的质量分数：
1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物质—
—丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以油炸食品不 宜多吃。请回答：
= （1 ×2 ）∶（16 ×1） =1∶8
10个H2O分子中，氢原子与氧原子的质量比
=(1 ×2 ×1 0）∶（16 ×1 ×10） =1∶8
100个H2O分子中，氢原子与氧原子的质量比
=(1×2×100)∶（16 ×1 ×100） =1∶8
n个H2O分子中，氢原子与氧原子的质量比
4.1第2课时化学式的有关计算 -2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)上册
硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数的计算式正确的是( B )
A.
14
×100%
14×2+1×4+16×3
B. 14×2 ×100%
14×2+1×4+16×3
C. 14×14 ×100%
14×1×1×4×16×3
D.
14+14
×100%
14×1×1×14×16×3
1.某物质的化学式为ROH,相对分子质量为40,则R的相对原子质量为( A )
××钙片 [主要成分] 碳酸钙、维生素D [功效] 补钙 [规格] 3 g/片 每片中含碳酸钙≥2 g [食用方法] 嚼服
A.0.8 g B.1.2 g C.1.8 g D.2 g
8.如图是已破损的维生素C(简写为Vc,其化学式为C6H8Ox)的说明书部分信息。请回答下 列问题:
(1)Vc的化学式为 C6H8O6 。 (2)Vc中碳、氢元素的质量比为 9∶1 。
A.NO
B.NO2
C.N2O
D.N2O3
12.相同质量的下列物质,所含分子个数最多的是( C )
A.CO2
B.H2O
C.H2
D.N2
13.现有一瓶未贴标签的常见金属R,为了测定R的相对原子质量,准确称取一定质量该金
属粉末,在坩埚内加热使其完全氧化,形成金属氧化物(由R和氧两种元素组成的化合物),
冷却后再称重,获得下表数据。已知R的化合价为+3,则R的相对原子质量为( A )
3.计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×该原子的个数×100%。
化合物的相对分子质量
计算化合物中某一元素的质量分数时,要将该元素的同类原子找全并合并在一起,不能有 遗漏,然后乘以其相对原子质量作为计算式的分子。
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有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：（1）计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1）＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×［64+32+16×4+5×（1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷例２ 求葡萄糖（C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m （ C ）:m(H):m （O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1：8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
解：m （N ）∶m （H)∶m(O ）=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12注意:计算式前面的“N ∶H ∶O ”表示硝酸铵中所含这三种元素的质量比，若写成“2N ∶4H ∶3O ”或“N 2∶H 4∶O 3”就都错.化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之,要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．3.计算化合物中某元素的质量分数R 元素的质量分数＝相对分子质量的原子个数化学式中的相对原子质量R R ⨯×100％ 根据这个关系式，可以计算R 元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数,还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．例３ 求硝酸铵（NH 4NO 3)中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯×100％ ＝8028×100％＝35%。
4。
化合物质量与元素质量的互换化合物中R 元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数5.计算混合物中某元素的质量分数例题 尿素的化学式为CO(NH 2）2 (1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．（2）100千克尿素含氮量与多少千克NH 4HCO 3含氮量相等？解 (1）设尿素与硝酸铵的质量都等于MM ×的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ⨯：M ×的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯＝6028：8028＝34。
（2）设质量为X 的NH 4HCO 3含氮量与100千克尿素含氮量相等X ·的相对分子质量氮的相对原子质量341HCO NH ⨯＝100千克×的相对分子质量氮的相对原子质量22)(2NH CO ⨯ X ＝263千克．例４ 已知化合物M 由氮和氧两种元素组成,已知380克M 中含140克氮，求M 的化学式．解法一 设M 的化学式为N x O y ，则380克×的相对分子质量氮的相对原子质量y x O N x ⨯＝140克 380克×Y 16X 14X 14+＝140克 Y X ＝32。
M 的化学式为N 2O 3.解法二 由题意380克M 中含(380克－140克）氧，则氮、氧元素质量比＝140：240＝7:12。
氮、氧原子个数比＝ ＝32． M 的化学式为N 2O 3。
不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）． 或：不纯物中某元素质量分数＝不纯物质的质量某元素质量×100% 例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33。
6%,计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮)解法一 设样品质量为100克，其中含硝酸铵质量为X ，则：X ·的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯＝100克×33。
6% X ＝96克 硝酸铵的质量分数＝克克10096×100%＝96% 解法二 硝酸铵的质量分数＝的质量分数中的质量分数样品中N NO NH N 34 ＝的相对分子质量的相对原子质量342%6.33NO NH N ⨯×100%＝96％． 例７ 某不纯的MnO 2粉末,其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35。
8%，则这种杂质可能是（ ) Ａ.MgO Ｂ.SiO 2 Ｃ.CuO Ｄ。
铁粉解析 MnO 2中氧元素质量分数＝36。
8%,高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定小于35.8％，否则样品的含氧质量分数不可能等于35.8%．将四个选项物质的含氧量分别算出(MgO ：40%; SiO 2：53。
3％； CuO:20％； 铁粉:0%）故应选Ｃ、Ｄ．7:1214:16例8 由氢,硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1∶16∶32,则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ,化学式为 。
分析：H 、S 、O 三种元素的质量比：1∶16∶32则：H 、S 、O 三种原子的个数比为：11∶3216∶1632=2∶1∶4 所以该化合物的化学式为H 2SO 46。
涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比(或同种原子个数比);一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．一、转化法1、在FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4中，当含铁元素的质量相同时,所含氧元素的质量比为______2、下列化合物中，铁元素质量分数最大的是( ）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．FeS3、含有相同质量氧元素的N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 5五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为（ ) A 。
60：30:20：15:12 B.30:15:20：12：60C.60：20：30：15:12 D 。
60：30：15:20:124.甲、乙两种化合物都只含x 、y 两种元素，甲、乙两种化合物中x 元素的质量分数分别为30。
4%和25。
9%，若已知甲的化学式为xy 2，则乙的化学式只可能是( ）A 。
xyB 。
x 2y C.x 2y 2 D 。
x 2y 5甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40％和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ）A.20% B 。
25% C 。
30％ D 。
35％5、在FeO 、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO 、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（ )（A ）9﹕20﹕5 （B)5﹕20﹕9 （C ）8﹕21﹕29 （D ）9﹕20﹕13【剖析】对于此题由于三种物质不容易做,但仔细一算Fe3O4中铁与氧的质量比恰好为21﹕8，因此可排除Fe3O4（无论含多少都不影响结果），只需求出FeO 、Fe2O3的质量比即可。
对于FeO 、Fe2O3两物质可分别设质量为x 、y ，然后根据铁与氧的质量比为21﹕8,可列关系式 ，最后求得FeO 和Fe2O3的质量比为9﹕20,故答案为A 、D 。
解法二﹕巧解，观察FeO 、Fe2O3、Fe3O4化学式间有关系，即FeO 、Fe2O3两化学式按1﹕1相加，恰好配成Fe3O4的形式，故FeO 和 Fe2O3的质量比可计算为（56+16）﹕（56×2+16×3）=9﹕20。
故答案为A 、D.二、观察法例1.已知由CuS 、CuSO 3、CuSO 4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x ，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）A.1-3xB.1—2x C 。
1—x D 。
无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu 、S 的原子个数比固定为1:1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。
由于混合物中硫元素的质量分数为x,因此,铜元素的质量分数为2x,氧元素的质量分数为1- x -2x=1—3x 。
符合题意的选项为A.2、某氯酸钾样品中所含杂质为KCl ，其中氯元素的质量分数为m%，则此氯酸钾的纯度为（ ）分析:因为氯酸钾(KClO 3)的样品中只含KCl 杂质,而且在KClO 3和KCl 的分子组成中都含有相同的KCl 部分,所以假设样品是由“KCl”和“O”组成的，样品中含KCl 为x%，则有下列关系：3、已知FeSO4和Fe2（SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a ％,求混合物中铁元素的质量分数.三、整体法例2。
已知在NaHS 、MgSO 4和NaHSO 3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为 。
分析：由于Na 和H 的相对原子质量和等于Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH"视为一个与Mg等效的整体。
根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a％，可得出混合物中Mg(Na、H）的质量分数为3a/4%,氧的质量分数为1-a%—3a/4％=1—1。
75a%。
1、(NH4)2S、（NH4)2SO4、（NH4）2HPO4三种物质的混合物中,已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数.此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系： 1＋31＝32,可把（NH4)2HPO 4看成（NH4)2SO4,再根据上题方法来求，最终答案为32％。
某混合物中含有的化学成分和分子个数组成为：X份CaCO3，Y份CaO, P份NaCl和2Y份CaSO4（假定混合物中各化合物均存在).已知混合物中氧的质量分数为39％，则混合物中钙的质量分数为。