不饱和烃总结与回顾
第三章不饱和烃
到含氢较多的双键C原子上，而带负电荷的部分加到含
氢较少或不含氢的双键碳原子上，这一规则简称为马氏
规则。★★★★★
利用马氏规则，可以预测反应的主产物。
⑷ 过氧化物效应——在利用马氏规则时要注意，当反
应条件改变时，例如在ROOR存在下，烯烃和HBr加成 的取向正好和马尔科夫尼科夫规律相反，叫做烯烃与 HBr加成的过氧化物效应。 ★★★★★
⑵ SP2杂化轨道的形状：和SP3杂化轨道 相似，也是不对称的葫芦形，一头大一 头小，只是大的一头比SP3 杂化轨道更 大，小的一头比 SP3杂化轨道更小。
⑶ SP2杂化轨道的空间取向：三个SP2杂 化轨道的对称轴分布在同一平面上，并以 C原子为中心分别指向正三角形的三个顶 。 点，夹角互成120 ；未参加杂化的 2P轨道， 仍然保持原来的形状，其对称轴垂直于三 个SP2 轨道对称轴所在的平面。
只有HBr有过氧化物效应
4、加硫酸 ⑴ 与浓硫酸反应，生成烷基硫酸(或叫酸性硫酸酯) CH2=CH2 + HO-SO2-OH ⑵ 符合马尔科夫尼科夫规则 CH3-CH2-OSO3H
2-甲基丙烯
叔丁基硫酸
⑶ 烷基硫酸的水解(烯烃的间接水合)--制醇 CH3-CH2-OSO3H + H2O
H2SO4
3、顺反异构
条件:—任何一个双键碳原子上所连接的两个原子或原 子团都要不同。 注意: 只要任何一个双键碳原子所连接的两个取代基 是相同的,就没有顺反异构。
二、烯烃的命名 (一)系统命名法原则与烷烃相似 1、选主链：选择含有双键在内的最长碳链为主链， 支链作为取代基，按主链碳原子数称为某烯或某碳烯。 碳原子数在十以下的，用天干表示，在十个以上的用中 文数字表示十一、十二……表示，称为某碳烯。
不饱和烃
四、烯烃的化学性质 1、加成反应 （1）加氢 单烯烃在铂、钯或镍等金属催化剂的存在下， 可以与氢加成而生成烷烃。
R CH CH2 + H2
催化剂
R CH2 CH3
（2）亲电加成反应
烯烃容易给出电子，因而易受到正电荷或部 分带正电荷的缺电子试剂（称为亲电试剂）的进 攻而发生反应，称为亲电加成反应。
4．聚合反应
TiCl4 Al(C2H5)3
n CH2
CH2
[ CH2
CH2 ] n
CH3 n CH3CH CH2
TiCl4 Al(C2H5)3
[ CH CH2 ] n
第二节
通式为 CnH2n-2。
炔 烃
炔烃是分子中含有碳碳叁键的烃。
炔烃比相应的烯烃少两个氢原子。
一、炔烃的结构和命名
1. 乙炔的结构 乙炔为最简单的炔烃，分子式为C2H2，构 造式为HC ≡ CH
a C b
(Z)构型
c C d
a C b
(E)构型
d C c
条件：a＞b，c＞d
例如：
CH3 C H C CH3 CH3 CH2CH3 H C C CH3 CH2CH3
(Z) -3-甲基-2-戊烯
(E) -3-甲基-2-戊烯
三、烯烃的物理性质
烯烃的物理性质与烷烃相似，也是随着碳原 子数的增加而呈规律性变化。在常温下，含2至4 个碳原子的烯烃为气体，含5～18个碳原子的为 液体，19个碳原子以上的为固体。它们的沸点、 熔点和相对密度都随分子质量的增加而上升，但 相对密度都小于1，都是无色物质，不溶于水， 易溶于有机溶剂。
C6H5 C C C6H5
H C C H C C
+
+ H
知识总结——不饱和烃
BrBrBr 24HOBrBr OH HBr Br CH 2=CHCCl 3HClCl-CH 2-CH 2CCl 3CH 2=CHCH 3CH 3CHCH 3OSO 3H CH 3CHCH 3OH24CH 2=CHCH 3CH 3CHCH 3OH 222NaBH 4OHHgOAc OH 第三节 不饱和烃一．知识储备I. 烯烃一、烯烃的命名与结构1. 烯烃的命名命名规则： 选择含碳碳双键的最长碳链作母体，支链作取代基；定位编号，原则是使双键和取代基的位次较低；先取代基后母体，写出烯烃构造式的名称；必要的话给出双键的构型。
(Z )-3-甲基-3-己烯 (Z )-4,8-二甲基-4-壬烯2. 结构碳碳双键是烯烃的官能团。
每一个双键碳均是sp 2杂化，双键由一个C-C σ键和一个π键组成，C=C 是平面型的。
二、烯烃的化学性质（一）、加成反应 1、亲电加成 （1）、卤素烯烃的卤素加成得到邻二卤代物，一般反应的活性中间体是三员环卤正离子，是反式加成。
（2）、次卤酸 烯烃的卤素水溶液加成得到称为β-卤代醇，一般是反式加成。
羟基连在多取代的双键碳上。
（3）、卤化氢烯烃的卤化氢加成得到卤代烷。
区域选择性：Markovnikov 规则 氢加到含氢较多的双键碳上。
Markovnikov 规则的现代表述：试剂的正性部分加到荷负电的双键碳上，以产生较稳定的碳正离子。
（4）、硫酸烯烃的硫酸加成得到硫酸氢酯，反应的取向遵守Markovnikov 规则。
硫酸氢酯在加热条件下水解可以得到相应的醇。
（5）、水在酸催化下烯烃的水加成得到醇，反应的取向遵守Markovnikov 规则。
（6）、羟汞化反应烯烃的羟汞化—脱汞反应得到醇，反应的取向遵守Markovnikov 规则。
+21.KM nO 4RR'C=O + CO RR'C=O + R''CO 2RR'C=CH 2RR'C=CHR''+21.KM nO 4H 322B3OH.OH 3.i22-ii HBr Br 2+ ΔH 。
有机复习提纲第3章不饱和烃
有机复习提纲第3章不饱和烃第3章不饱和烃3.1烯烃⼀、⼄烯的结构⼆、烯烃的同分异构现象1.位置异构（构造异构）——官能团位置不同⽽产⽣的异构2.顺反异构（⽴体异构）产⽣顺反异构的条件：①刚性结构(脂环、C=C) ，具有阻碍旋转的因素②刚性结构中同⼀个碳上所连的原⼦(基团)不同3.2 烯烃和炔烃的同分异构3.3 烯烃和炔烃的命名3.3.1 烯基与炔基（1）衍⽣命名法（2）系统命名法3.3.2 烯烃的命名(1) 顺,反–标记法(2) Z,E–标记法次序规则: 相连原⼦的⼤⼩，⼤者为“优先”基团。
依照相对原⼦质量：I > Br > Cl > S > O > N > C同位素依照相对原⼦质量：D > H未共⽤电⼦：最⼩较“优先”基团在双键的同侧, 标记为Z式；较“优先”基团在双键的异侧, 标记为E式。
如果直接相连的第⼀个原⼦相同，继续逐个⽐较。
对于含重键的基团，将其视为两个或三个单键3.3.4 炔烃的命名编号时尽可能使重键的位次低。
当双键和三键处于相同的位次时，优先给予双键较低的位次。
3.4 烯烃和炔烃的物理性质简单炔烃的沸点、熔点以及密度⽐碳原⼦数相同的烷烃和烯烃⾼⼀些炔烃分⼦极性⽐烯烃稍强炔烃不易溶于⽔，⽽易溶于⽯油醚、⼄醚、苯和四氯化碳中3.5 烯烃和炔烃的化学性质由于π键易于断裂，加成反应是烯烃和炔烃的主要反应⼀、加成反应总述（1）碳正离⼦1.反应活性烷基供电⼦，增加双键上的电⼦云密度，利于亲电加成反应；羧基吸电⼦，降低双键上的电⼦云密度，不利于亲电加成反应。
双键碳上的电⼦密度越⾼则容易⽣成稳定碳正离⼦，亲电加成活性越⼤。
烷基给电⼦作⽤，增加中⼼碳原⼦上正电荷分散程度，提⾼碳正离⼦的稳定性。
2.性质作⽤a. 碳正离⼦的重排b.⼆、反应类型（1）加氢（催化氢化反应，反应放热）催化剂：Pt, Pd, Ni催化剂的表⾯对重键、氢分⼦的吸附，使π键和H-H键松驰，降低价键断裂的离解能，从⽽降低反应活化能。
不饱和烃小结
不饱和烃小结不饱和烃是由碳和氢构成的有机化合物家族，其分子中含有至少一个碳-碳双键或三键。
根据碳原子间双键个数可以将不饱和烃分为烯烃和炔烃两类。
1. 烯烃烯烃是一类分子中有一个或多个碳-碳双键的不饱和烃。
根据双键数目的不同，可以将烯烃分为单烯和多烯。
- 单烯是指分子中只有一个碳-碳双键的烯烃，如乙烯（C2H4）。
- 多烯是指分子中含有两个或更多碳-碳双键的烯烃，如丁二烯（C4H6）和辛三烯（C8H12）等。
2. 炔烃炔烃是一类分子中有一个或多个碳-碳三键的不饱和烃。
根据三键数目的不同，可以将炔烃分为单炔和多炔。
- 单炔是指分子中只有一个碳-碳三键的炔烃，如乙炔（C2H2）。
- 多炔是指分子中含有两个或更多碳-碳三键的炔烃，如二乙炔（C4H4）和丁二炔（C6H6）等。
不饱和烃具有以下特点：1. 双键或三键的存在使得分子具有较高的反应性，易于发生加成、加氢、加氧等反应。
2. 由于不饱和烃中含有双键或三键，使得其分子结构变得非常不稳定，容易受到热、光等外界条件的影响，易于发生反应。
3. 不饱和烃在空气中容易与氧气发生氧化反应，产生高温和明亮的火焰。
不饱和烃在生活中有广泛的应用：1. 烯烃（尤其是乙烯）是化工工业中的重要原料，用于制造塑料、橡胶、合成纤维、乙烯醇、氯丁橡胶等。
2. 炔烃（尤其是乙炔）被用作明亮的照明用气体，也可制备丙炔、苯、醋酸等多种有机化合物。
3. 在有机合成中，不饱和烃常被用作反应的原料或中间体，参与多种有机反应。
总之，不饱和烃作为一类重要的有机化合物，具有较高的反应性和广泛的应用领域，对于工业生产和科学研究有着重要作用。
不饱和烃的制备和性质实验报告
不饱和烃的制备和性质实验报告不饱和烃的制备和性质实验报告引言：不饱和烃是一类具有高度化学活性的有机化合物，其分子中含有碳-碳双键或三键。
本实验旨在通过合成反应制备不饱和烃，并研究其性质。
实验一：不饱和烃的制备首先，我们选择了较为简单的制备方法——脱水反应。
将适量的醇溶液与浓硫酸加热，观察到生成的气体通过导管进入冷凝管，最终收集到液体产物。
实验结果表明，通过脱水反应制备的不饱和烃是一种无色透明的液体。
为了进一步确认其结构，我们进行了红外光谱分析。
结果显示，不饱和烃的红外光谱图谱中存在特征性的C=C伸缩振动峰，进一步证实了其结构中存在碳-碳双键。
实验二：不饱和烃的性质为了研究不饱和烃的性质，我们进行了一系列实验。
首先，我们测试了不饱和烃的燃烧性质。
将少量不饱和烃滴于火焰中，观察到明亮的火焰和黑色烟雾的生成。
这表明不饱和烃可以燃烧，并且产生较高的热量。
其次，我们进行了不饱和烃的溶解性实验。
将不饱和烃与水、醇和醚等溶剂进行混合，观察到不饱和烃可以与有机溶剂较好地溶解，但与水的溶解性较差。
这是因为不饱和烃分子中的碳-碳双键或三键使其具有较高的亲油性。
进一步，我们对不饱和烃进行了酸碱性测试。
将不饱和烃滴于酸碱溶液中，观察到不饱和烃在酸性溶液中呈现酸性反应，而在碱性溶液中呈现碱性反应。
这是由于不饱和烃分子中的碳-碳双键或三键具有亲电性，易于与酸碱发生反应。
最后，我们进行了不饱和烃的加成反应实验。
将不饱和烃与溴水进行反应，观察到溴水逐渐变色，生成溴代烷。
这表明不饱和烃具有加成反应的特性，能够与溴水发生加成反应。
结论：通过脱水反应，我们成功合成了不饱和烃，并通过红外光谱进一步确认了其结构中含有碳-碳双键。
实验结果显示，不饱和烃具有较好的燃烧性、溶解性和酸碱性，并能够与溴水发生加成反应。
这些性质使得不饱和烃在化学反应和有机合成中具有重要的应用价值。
尽管本实验只涉及了不饱和烃的制备和一些基本性质的研究，但不饱和烃作为有机化合物中的重要一类，其更深入的研究将有助于我们对有机化学的理解和应用的拓展。
知识总结——不饱和烃
知识总结——不饱和烃知识总结，不饱和烃不饱和烃是指分子结构中含有双键或三键的碳氢化合物。
不饱和烃可以进一步分为烯烃和炔烃两大类。
烯烃是指分子中含有一个或多个碳碳双键的碳氢化合物。
烯烃的通式为CnH2n，其中n为双键的个数。
烯烃可以进一步分为直链烯烃和支链烯烃两种。
直链烯烃的双键是连接两个相邻的碳原子，而支链烯烃的双键是连接非相邻的碳原子。
常见的直链烯烃有乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6），而异戊二烯（C5H8）是一个常见的支链烯烃。
炔烃是指分子中含有一个或多个碳碳三键的碳氢化合物。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n为三键的个数。
炔烃可以进一步分为直链炔烃和支链炔烃两种。
直链炔烃的三键是连接两个相邻的碳原子，而支链炔烃的三键是连接非相邻的碳原子。
乙炔（C2H2）是一个常见的直链炔烃，而苯（C6H6）是一个常见的支链炔烃。
不饱和烃具有一些特殊的化学性质和应用。
首先，不饱和烃在化学反应中比饱和烃更加活泼。
由于双键或三键的存在，不饱和烃容易发生加成反应、氧化反应、和聚合反应等。
其次，不饱和烃可以通过催化加氢反应转化为饱和烃。
这是一种重要的工业反应，用于生产石化产品和燃料，同时也可以用于制备一些特殊的化学品。
此外，不饱和烃还常被用于制备高分子材料，如聚烯烃和聚炔烃。
不饱和脂肪酸是一种重要的不饱和烃。
它是由长链脂肪酸通过去氢反应或通过叠氮盐还原反应得到的。
不饱和脂肪酸与饱和脂肪酸相比，具有更低的熔点和较强的润滑性。
它是一种重要的工业原料，广泛用于生产润滑油、油墨和塑料等。
在生活中，不饱和烃也有许多应用。
例如，乙烯被用作合成塑料的原料，丙烯被用作合成纤维的原料。
此外，不饱和脂肪酸还被广泛用于食品加工和保健品中，因其对人体有益和具有抗氧化的作用。
总结起来，不饱和烃是一类具有特殊化学性质和广泛应用的碳氢化合物。
它有烯烃和炔烃两大类，具有活泼的化学反应性，可以通过催化加氢反应转化为饱和烃，被广泛应用于石化工业、高分子材料制备和生活中。
高二化学不饱和烃知识精讲
高二化学不饱和烃【本讲主要内容】不饱和烃乙烯、乙炔的结构、性质、制法和用途，并由此推广到不饱和烃的结构特点和通性。
了解不饱和烃的概念和烯烃、炔烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。
掌握加成反应、聚合反应以及加聚反应的涵义和机理。
【知识掌握】 【知识点精析】 一. 乙烯1. 乙烯的结构和组成分子式 电子式 结构式 结构简式 空间构型：平面型结构，六个原子共平面不饱和烃——分子里含有碳碳双键（C=C ）或碳碳叁键（C ≡C ），碳原子所结合的氢原子数少于相同碳原子数的饱和链烃的氢原子数的烃称为不饱和烃。
2. 乙烯的实验室制法（1）药品：CH 3CH 2OH （酒精）与浓硫酸（体积比约为1:3） （2）反应原理（3）制备装置：液－液加热反应装置，并使用温度计，如右上图。
（4）收集方法：排水法 （5）实验注意事项及说明 3. 乙烯的性质（1）物理性质：通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味、难溶于水的、比空气略轻的气体。
（2）化学性质 ① 氧化反应a. 可燃性 CH 2＝CH 2 +3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2Ob. 使酸性KMnO 4溶液褪色——可用于鉴别甲烷和乙烯（饱和烃和不饱和烃）c. 可被氧气催化氧化生成乙醛、环氧乙烷等。
② 加成反应C C H H HH ＋Br BrC C HH H Br HBr加成反应——有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。
CH 2＝CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2＝CH 2 + HCl催化剂CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2＝CH 2 + H 2O催化剂CH 3CH 2OH （酒精的工业制法）③ 聚合反应CH 2＝CH 2＋CH 2＝CH 2＋CH 2＝CH 2＋……−→−—CH 2—CH 2—＋—CH 2—CH 2—＋—CH 2—CH 2＋…… −→−—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2……n CH 2＝CH 2−−−→−催化剂［— CH 2—CH 2 ］— n 高分子或高聚物——聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万，属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。
不饱和烃总结笔记
不饱和烃总结笔记1. 什么是不饱和烃不饱和烃是一类化学物质，其分子中含有碳-碳双键或三键结构。
根据双键或三键的数量不同，不饱和烃可以分为烯烃和炔烃两大类。
•烯烃：含有一个或多个碳-碳双键的化合物，如乙烯（C2H4）和苯乙烯（C8H8）。
•炔烃：含有一个或多个碳-碳三键的化合物，如乙炔（C2H2）和丙炔（C3H4）。
2. 不饱和烃的性质2.1 不饱和烃的物理性质不饱和烃通常是无色气体或液体，具有较低的沸点和较高的相对密度。
它们一般都具有较强的气味，容易挥发。
2.2 不饱和烃的化学性质不饱和烃由于其含有双键或三键结构，比饱和烃更加反应活泼。
它们容易进行加成反应、催化氢化反应、氧化反应等。
•加成反应：不饱和烃可以与其他化学物质中的原子或基团进行加成反应，如烯烃与氢气加成生成烷烃。
•催化氢化反应：不饱和烃可以通过催化剂的作用，在适当条件下与氢气发生反应，生成饱和烃。
•氧化反应：不饱和烃容易与氧气或氧化剂发生反应，生成醇、醛、酮等氧化产物。
3. 不饱和烃的应用由于不饱和烃的活泼性和化学反应性，使得它们在许多领域具有重要的应用价值。
3.1 烯烃的应用•乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于聚合物制造，如聚乙烯、聚氯乙烯等。
•丁二烯是合成合成橡胶的重要原料，如丁苯橡胶、丁腈橡胶等。
•苯乙烯是合成聚苯乙烯的重要单体，被广泛应用于塑料、纤维等领域。
3.2 炔烃的应用•乙炔广泛应用于焊接、切割和金属加工中，可以提供高温、高能的火焰。
•丙炔是一种重要的原料，可以用于合成乙醇、丁醇等化合物。
4. 不饱和烃的危害不饱和烃具有一定的危害性。
因其活泼性较高，容易引发自身的聚合反应，导致爆炸危险。
同时，不饱和烃在与空气中的氧气发生反应时，也会产生有毒的气体，对人体健康造成威胁。
因此，在生产和使用不饱和烃时，需要严格控制操作条件，采取相应的安全措施，确保工作环境的安全性。
5. 不饱和烃的环境问题不饱和烃是化石燃料的主要组成部分之一。
有机化学不饱和烃
有机化学不饱和烃有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应的学科。
其中，不饱和烃是一类重要的有机化合物。
本文将从不饱和烃的定义、特性、分类和应用等方面进行阐述。
一、不饱和烃的定义不饱和烃是指分子中含有碳-碳双键或三键的有机化合物。
相对于饱和烃（只有碳-碳单键）而言，不饱和烃具有较高的化学活性和较丰富的化学反应。
二、不饱和烃的特性1. 双键或三键的存在使得不饱和烃分子中存在着不同的构象异构体，使其具有较高的立体化学活性。
2. 不饱和烃的化学反应活性相对较高，容易进行加成反应、氧化反应、还原反应等。
3. 不饱和烃的分子中存在着非键电子，因此具有较高的亲电性，容易发生亲电加成反应。
三、不饱和烃的分类根据双键或三键的数目和位置不同，不饱和烃可以分为以下几类：1. 烯烃：分子中含有碳-碳双键的不饱和烃。
根据双键的数目，烯烃又可分为单烯和多烯两类。
单烯是指分子中只有一个碳-碳双键的烯烃，而多烯则包括了分子中含有多个碳-碳双键的烯烃。
2. 炔烃：分子中含有碳-碳三键的不饱和烃。
和烯烃类似，炔烃也可以分为单炔和多炔两类。
四、不饱和烃的应用不饱和烃在化学工业和生物学领域中有着广泛的应用。
1. 化学工业中，不饱和烃是重要的原料和中间体，广泛用于合成有机合成材料、高分子材料和医药等。
2. 不饱和烃在生物学领域中，是生物分子的重要组成部分。
例如，脂肪酸是由不饱和烃组成的，它们在细胞膜的结构和功能中起着重要的作用。
3. 此外，不饱和烃还可以作为燃料，例如石油中含有大量的不饱和烃，可以作为燃料和能源的来源。
总结：不饱和烃是一类具有双键或三键的有机化合物，在有机化学和生物学领域中有着重要的地位和应用。
它们的特性和分类使其具有较高的化学活性和丰富的反应性，成为化学工业和生物学研究中不可或缺的一部分。
通过深入了解不饱和烃的性质和应用，我们可以更好地理解和应用有机化学知识。
有机化学第三章不饱和烃
CH3
H
CC
H
CH3
反式(trans)
(顺)—2—丁烯(沸点3.7 0C)
08:38
(反)—2—丁烯(沸点0. 9 0C)
第三章 不饱和烃 16
The E, Z Designation
Z, E异构—— 根据次序规则，较 大基团在同侧为 Z–型，不同侧为 E–型
08:38
H3C
Cl
H
C2H5
Z-型
H3C
2-乙基-1-戊烯
H3C CH C CH2 H3C CH2 CH2 CH2 CH3
3-甲基-2-乙基-1-己烯
08:38
第三章 不饱和烃 10
一、 系统命名法 （续）
(2)主链编号，使双键的编号尽可能小；
12345 6
H3C CH CH2 C CH CH3
65 4 3 2 1
CH3
CH3
1
H3C
6
+ CH3—CH CH2
HX
3
2
1
CH3—CH—CH3
(Ⅰ ) （主 ）
X CH3—CH2—CH2—X (Ⅱ )
马氏规则的另一表述方法：带正电的部分加到含氢较多的碳上
08:38
第三章 不饱和烃 35
原因：
1. 烷基排斥电子，H+进攻电子云密度大的碳原子，（这种由于 电子云密度分布对性质产生的影响叫电子效应）
08:38
第三章 不饱和烃 34
3. 与卤化氢加成：氢电加成，历程为：H+首先与双键中的 p电子对结合是另一碳原子形成碳正离子，碳正离子再与X-结 合成卤代烷。
CH2=CH2 + HX [CH3—+CH2] + X-
不饱和烃总结与回顾
不饱和烃总结与回顾不饱和烃是一类有机化合物，其分子中含有双键或三键，因此分子结构中存在着较多的自由度和活性。
下面将介绍不饱和烃的分类、性质、应用以及相关的反应。
不饱和烃分为两类：烯烃和炔烃。
烯烃是指分子中有一个或多个碳碳双键的化合物，例如乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）、聚乙烯等。
炔烃是指分子中有一个或多个碳碳三键的化合物，例如乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等。
不饱和烃具有一些特殊的性质。
首先，不饱和烃可以发生加成反应，即在双键或三键上加入其他原子或基团。
例如，乙烯可以与氯发生加成反应产生1，2-二氯乙烷。
其次，不饱和烃可以通过重排反应将双键或三键重新排列形成更稳定的化合物。
例如，乙炔可以发生重排反应生成乙烯。
此外，不饱和烃还具有较高的燃烧热值和较低的稳定性。
不饱和烃在工业和生活中有广泛的应用。
首先，烯烃和炔烃是合成高分子材料的重要原料。
例如，乙烯可以聚合生成聚乙烯，用于制备塑料、纤维等产品。
其次，不饱和烃可以作为溶剂、涂料和颜料的原料。
例如，丙烯酸乙酯可以用作溶剂和涂料的稀释剂。
此外，不饱和烃还可以作为汽车燃料和石油化工产品的原料。
不饱和烃在化学反应中也起到重要的作用。
首先，不饱和烃可以参与电子位受体或电子位供体的反应。
例如，烯烃可以与过氧化氢发生环氧化反应生成环氧化合物。
其次，不饱和烃可以与一些含有活性氢原子的物质发生加成反应。
例如，乙炔可以与氢气发生加成反应生成乙烯。
此外，不饱和烃还可以发生羟基化、氯化、氧化等反应。
然而，虽然不饱和烃有着广泛的应用和反应，但其存在一些问题。
首先，不饱和烃具有较高的活性，容易与氧气和水发生反应并产生燃烧爆炸。
因此，在储存和使用不饱和烃时需要注意安全。
其次，不饱和烃在环境中的排放会对空气质量和生态环境产生影响，因此需要进行合理控制和处理。
综上所述，不饱和烃是一类具有双键或三键的有机化合物，包括烯烃和炔烃。
不饱和烃具有特殊的性质和广泛的应用，可以参与加成反应、重排反应等。
有机化学不饱和度总结
有机化学不饱和度总结一、不饱和度的基本概念不饱和度是有机化学中一个重要的概念，用于描述有机化合物的不饱和程度。
一个不饱和度表示一个有机化合物中缺少一个氢原子，也称为缺氢指数。
这个概念主要用于判断有机化合物可能的化学性质和结构特征。
不饱和度的计算基于有机化合物的碳原子和氢原子的数量关系。
在烷烃中，每个碳原子都与四个氢原子相连，形成四个单键。
因此，烷烃的不饱和度为零。
而对于含有双键或三键的碳原子，它们与氢原子的比例不是4:1，因此这些碳原子贡献了不饱和度。
二、不饱和度的计算方法不饱和度的计算基于以下公式：不饱和度 = (2n - H)/2，其中n为碳原子数，H为氢原子数。
在每个碳-碳双键或碳-碳三键中，有两个单键被替代，因此在每个这样的键上贡献一个不饱和度。
而对于碳-碳三键，由于有三个单键被替代，因此贡献两个不饱和度。
此外，环状结构也贡献不饱和度。
对于环烷烃，每个环贡献一个不饱和度；对于芳香烃，由于其结构的特殊性，其不饱和度通常通过其它方式计算。
三、不饱和度在有机化学中的应用不饱和度在有机化学中有广泛的应用。
首先，它可以用于预测化合物的化学性质。
例如，高不饱和度的化合物可能更容易发生加成反应或聚合反应。
其次，通过比较化合物的分子式和结构式，可以快速计算出不饱和度，从而推断出化合物的可能结构。
这在实际应用中非常有用，尤其是在复杂混合物分析或未知化合物的结构鉴定中。
此外，不饱和度也是化学合成的重要参考指标，它可以帮助合成者预估合成路线所需的条件和可能的中间体。
在研究新型材料和药物时，不饱和度也是一个重要的考量因素。
对于一些具有特定功能性质的材料，如高分子材料和功能性聚合物，不饱和度可能影响其机械性能和稳定性。
而在药物化学中，不饱和度则可能影响药物的活性和稳定性。
四、总结与展望不饱和度是有机化学中的一个重要概念，它为理解和预测化合物的性质提供了有力的工具。
通过计算不饱和度，我们可以快速判断化合物的可能反应性和结构特征。
4不饱和烃总结
CH2=C
CH3 CH3
+ H 2SO4(浓)
CH3 CH3-C-OSO 2OH CH3
( Ⅱ)
3.5.2 亲电加成
(4) 与次卤酸加成
次卤酸的酸性很弱，它与烯烃加成时，生成β-氯代醇：
CH2=CH 2 + HO Cl
Cl-CH 2-CH 2-OH
-氯乙醇
实际操作时，常用氯和水直接反应。例：
3.5 烯烃和炔烃的化学性质
3.5.1 加氢
(1) 催化加氢
(2) 还原氢化 (3) 氢化热与烯烃的稳定性
3.5 烯烃和炔烃的化学性质 3.5.1 加氢
(1) 催化加氢 在适当的催化剂作用下，烯烃或炔烃与氢加成生成烷烃：
CH2=CH 2 + H 2
RC CH + H 2
催化剂
CH3-CH 3
RCH 2CH3
3.5 烯烃和炔烃的化学性质
催化加氢反应的立体化学：顺式加成!
例 1：
CH 3 CH 3 + H2
Ni
H H H3C CH 3
例 2：
CH3CH2-C C-CH 2CH3 + H 2
P-2催化剂
CH3CH2 H
C=C
CH2CH3 H
3.5 烯烃和炔烃的化学性质
(2) 还原氢化
在液氨中用金属钠或金属锂还原炔烃，主要得到反式烯烃：
的活化能较高。
∴丙烯与溴化氢的加成产物以为主。
烯烃与HX的加成 马氏规则
结论： C的稳定性决定了烯烃加成主要产物的结构。
注意下列C的稳定性：
CH3 CH3 C+ CH3 £ ¡ + CH3
第4章 不饱和烃----总结
+
CO 2 C 2 H 5
顺丁烯二酸二乙酯
C O2C2H5
环己烯-1,2-二甲酸二乙酯 顺-4-环己烯 环己烯 二甲酸二乙酯
C O2C2H5 H H C O2C2H5
+
H5C2O2C
反-丁烯二酸二乙酯 丁烯二酸二乙酯
环己烯-1,2-二甲酸二乙酯 反-4-环己烯 环己烯 二甲酸二乙酯
(4) 双烯体是S-顺式构象，才能进行双烯合成，S-反式构象双 烯体需要转变成S-顺式构象才能进行反应。
CH3
HBr ROOR
?
Br
CH3
①O3 ②H2O,Zn
O
?
CH3CCH2CH2CH2CH2CHO
Br
CH3
Br2 (1mol)
?+ ? ?
CH3 Br Br
Br
CH3
CH3
CH2=CHCHO △
CHO
22
6. 用化学方法鉴别下列化合物
A
B
C
D
E
步骤：先分析可行的特征反应，再完成鉴别。 步骤：先分析可行的特征反应，再完成鉴别。 表格法。 建议用图解法 或 表格法。
OH
－
1.反马氏规则 2.顺式加成 3.端烯烃与硼烷反应可用于制备伯醇
RCH2CH2OH
3.与HBr加成的过氧化物效应 3.与HBr加成的过氧化物效应
RCH CH2
+ HBr
ROOR'
RCH H
CH2Br
5
反马氏规则
自由基加成机理
4.催化加氢 4.催化加氢
R-CH=CH2 + H 2 Ni R-CH2-CH3
共轭二烯 > 烯烃 > 炔烃 3
烯烃知识点总结范文
烯烃知识点总结范文烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物，也称为不饱和烃。
烯烃的结构具有多样性，常见的有直链烯烃、支链烯烃以及环状烯烃等。
烯烃是有机化合物中的重要类别，广泛应用于化学工业、医药、农药、染料等领域。
1.烯烃的分类烯烃可分为直链烯烃和支链烯烃。
直链烯烃是指碳链上只有一个双键的烯烃，如乙烯、丙烯等。
支链烯烃是指碳链上存在分支的烯烃，如异丁烯、甲基丙烯等。
烯烃还可以分为共轭烯烃和非共轭烯烃。
共轭烯烃是指分子中存在两个或两个以上的相邻双键的烯烃，如丁二烯、戊二烯等。
非共轭烯烃是指分子中只有一个双键的烯烃，如乙烯、异丁烯等。
2.烯烃的合成烯烃的合成方法有多种，主要有以下几种：(1)烷烃脱氢：通过在适当的条件下，使烷烃中的氢原子脱去，形成烯烃。
常用的方法是通过加热烃类物质或使用催化剂进行脱氢反应。
(2)炔烃转化：炔烃可以通过加氢反应或部分氢化反应转化为烯烃。
其中，加氢反应是利用催化剂将炔烃中的氢原子与炔烃中的碳原子结合，形成烯烃；部分氢化反应是在适当的条件下，使炔烃只发生部分加氢反应，生成烯烃。
(3)氧化还原反应：一些有机化合物经过氧化还原反应也可以得到烯烃。
例如，酮类可以通过醇的脱水反应得到烯烃；烯醇可以通过氧化反应得到烯烃。
(4)重排反应：在适当的条件下，烷烃分子内部的碳碳键可以发生重排，生成烯烃。
常用的方法包括酸催化重排、烯烃热重排等。
3.烯烃的物理性质烯烃是无色气体或液体，具有较低的沸点和较高的蒸气压。
烯烃比相同碳原子数的烷烃具有较高的活性和较强的亲电性。
烯烃的饱和度比烷烃低，容易发生加成、加氢、加聚等反应。
4.烯烃的化学性质烯烃具有丰富的化学性质，常见的反应包括加成反应、氧化反应、聚合反应等。
(1)加成反应：烯烃与其他物质发生共价键形成反应，使双键断裂并生成新的单键。
常见的加成反应有氢化反应、卤素加成反应、水加成反应等。
(2)氧化反应：烯烃可以发生氧化反应，生成醛、酮、羧酸等氧化产物。
常见的氧化反应有氧化剂催化下的氧化、酸催化下的氧化等。
第4章 不 饱 和 烃-总
RC CH ＋ E＋
RC＋ CHE
RC CH2 ＋ E＋
(sp) 烯基碳正离子
RC＋H CH2E
(sp2)烷基碳正离子
原因：A 炔烃的特殊结构 B 可能是由于叁键加成的活性中间体不如双 键加成的活性中间体稳定（原因有三）
18
5.2.1 加成反应
原因1： sp(s多)杂化碳原子的电负性比sp2杂化碳原子的
44
5.2.1.5 共轭二烯烃的加成反应
CH2=CH—CH=CH2 + HBr
800c
（1）
400c
（2）
（1） CH2=CH—CH—CH3 + CH2—CH=CH—CH3
20% Br
Br 80%
（2） CH2=CH—CH—CH3 + CH2—CH=CH—CH3
80% Br
Br 20%
注意2：一般溶剂极性强，有利于1,4-加成； 低温有利于1,2-加成，温度升高有利于1,4-加成。
25
5.2.1 加成反应
CH2CH3 CH3CH2C=CHCH3 HCl
思考:
CH2CH3 CH3CH2CCH2CH3
ClΒιβλιοθήκη • 马氏加成规则适应于何类烯烃？ • 从结构上如何解释马氏规则？
26
5.2.1 加成反应
CH3 CH3CH2C+CH2 H
CH3 CH3CH2CCH2+
H
27
5.2.1 加成反应
ClCH2CH=CH2 + HBr
FI ClCH2CH CH2 + ClCH2CH CH2
H
+|
Br
+H
Cl－
是强吸电子基，CF3－C
不饱和烃总结与回顾
不饱和烃总结与回顾一其他1 烯烃，炔烃的命名，注意顺反ZE判断。
2 碳原子三种杂化状态的比较说明。
3 诱导效应说明。
4 碳正离子稳定性顺序及解释方法。
5 马氏规则的运用，两种的解释方法。
6 烯烃的鉴别方法。
炔烃的鉴别方法。
共轭二烯烃的鉴别方法。
二方程式1 丙烯，丙炔烃与溴化氢反应的方程式。
2 过氧化氢条件下丙烯烃，丙炔烃与溴化氢反应的方程式。
3 丙烯烃与硫酸反应的方程式。
4 丙烯与次氯酸的反应方程式。
5 丙烯在酸性条件下与水反应的方程式。
6 丙烯，丙炔硼氢化氧化反应方程。
7 丙烯光照下а氢的取代反应方程式。
8 丙烯、丙炔酸性（中性）两种条件下与高锰酸钾反应方程式。
烯烃亲电加成反应的两种方式描述说明。
9 丙烯与臭氧条件下的氧化方程式。
10 丙炔，乙炔与水反应的方程式及反应条件。
11 丙炔，乙炔与氢氰酸反应的方程式。
12 卤代烃与乙炔钠的反应方程式。
13 乙炔与银氨溶液的方程式。
14 三氟乙烯，丙烯酸与溴化氢反应方程式。
15 乙烯合成环氧乙烷的方程式。
16 丙烯与NBS的反应方程式。
环烃、芳香烃总结与回顾一其他1 芳香烃的命名，注意官能团的选择顺序，萘蒽菲上的命名。
2 举出四个钝化基团，四个活化基团，比较定位的能力顺序。
3 休克尔规则运用，带有连接点环的派电子算法，带派环电子算法。
二方程式1 甲苯与氯反应的方程式及条件写法。
2 光照条件下甲苯与氯反应的方程式。
3 氯苯与硝酸反应的方程式及条件写法。
3 硝基苯与浓硫酸反应方程式条件写法。
4氯苯与氯丙烷反应方程式条件写法。
5乙酰氯和苯方程式条件写法，还原方程式条件写法。
6乙基苯高锰酸钾氧化方程式条件写法。
7 甲苯与浓硫酸高温、低温反应的方程式。
8 苯磺酸酸性条件下水解的方程式。
9 苯、甲醛、氯化氢制备苄基氯的方程式。
10 苯在五氧化二钒条件下氧化反应方程式。
基本合成1 甲苯制备邻硝基甲苯的合成。
2苯硫酸制备苯酚的合成。
3 氯苯与硝酸反应的方程式及条件3 硝基苯与浓硫酸反应方程式条件写法4氯苯与氯丙烷反应方程式条件写法5乙酰氯和苯方程式条件写法，还原方程式条件写法6乙基苯高锰酸钾氧化方程式条件写法7 举出四个钝化基团，四个活化基团，比较定位的能力顺序8 举例说明带有连接点环的派电子算法，带派环电子算法卤代烃方程式总结与回顾1 2-氯丁烷与氢氧化钠水溶液反应方程式2 2-氯丁烷与氢氧化钠醇溶液反应方程式3 2-氯丁烷与乙醇钠反应方程式4 2-氯丁烷与氰化钠醇溶液反应方程式5 2-氯丁烷与氨气反应方程式6 2-氯丁烷与硝酸银醇溶液反应方程式7 2-氯乙醇在碱性加热条件下的反应方程式8 丙炔钠与1-氯乙烷的反应方程式9 2-甲基-2-氯丙烷在碱性条件下加热的反应方程式10 3-氯环己烯在氢氧化钠醇的条件下的反应方程式11 1,2-二苯基-1,2-二溴乙烷在氢氧化钠乙醇条件下的反应方程式12 2,3-二氯丁烷与锌在乙醇条件下反应方程式13 溴苯与镁在无水乙醚反应方程式，其格氏试剂与二氧化碳反应的方程式14 茂与2-氯丁烷格氏试剂在无水乙醚反应方程式15 乙炔与苄基氯格氏试剂在无水乙醚反应方程式16 氯乙烷与金属锂的反应方程式17 氯乙烷有机锂与氯化亚铜作用二烷基铜锂方程式18 3-溴环己烯与二甲基铜锂在乙醚条件的反应方程式8 说明SN1条件下卤代烃反应的活性顺序9 说明SN2条件下卤代烃反应的活性顺序10 比较说明SN2SN1两种反应的不同点。
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不饱和烃总结与回顾一其他1 烯烃，炔烃的命名，注意顺反ZE判断。
2 碳原子三种杂化状态的比较说明。
3 诱导效应说明。
4 碳正离子稳定性顺序及解释方法。
5 马氏规则的运用，两种的解释方法。
6 烯烃的鉴别方法。
炔烃的鉴别方法。
共轭二烯烃的鉴别方法。
二方程式1 丙烯，丙炔烃与溴化氢反应的方程式。
2 过氧化氢条件下丙烯烃，丙炔烃与溴化氢反应的方程式。
3 丙烯烃与硫酸反应的方程式。
4 丙烯与次氯酸的反应方程式。
5 丙烯在酸性条件下与水反应的方程式。
6 丙烯，丙炔硼氢化氧化反应方程。
7 丙烯光照下а氢的取代反应方程式。
8 丙烯、丙炔酸性（中性）两种条件下与高锰酸钾反应方程式。
烯烃亲电加成反应的两种方式描述说明。
9 丙烯与臭氧条件下的氧化方程式。
10 丙炔，乙炔与水反应的方程式及反应条件。
11 丙炔，乙炔与氢氰酸反应的方程式。
12 卤代烃与乙炔钠的反应方程式。
13 乙炔与银氨溶液的方程式。
14 三氟乙烯，丙烯酸与溴化氢反应方程式。
15 乙烯合成环氧乙烷的方程式。
16 丙烯与NBS的反应方程式。
环烃、芳香烃总结与回顾一其他1 芳香烃的命名，注意官能团的选择顺序，萘蒽菲上的命名。
2 举出四个钝化基团，四个活化基团，比较定位的能力顺序。
3 休克尔规则运用，带有连接点环的派电子算法，带派环电子算法。
二方程式1 甲苯与氯反应的方程式及条件写法。
2 光照条件下甲苯与氯反应的方程式。
3 氯苯与硝酸反应的方程式及条件写法。
3 硝基苯与浓硫酸反应方程式条件写法。
4氯苯与氯丙烷反应方程式条件写法。
5乙酰氯和苯方程式条件写法，还原方程式条件写法。
6乙基苯高锰酸钾氧化方程式条件写法。
7 甲苯与浓硫酸高温、低温反应的方程式。
8 苯磺酸酸性条件下水解的方程式。
9 苯、甲醛、氯化氢制备苄基氯的方程式。
10 苯在五氧化二钒条件下氧化反应方程式。
基本合成1 甲苯制备邻硝基甲苯的合成。
2苯硫酸制备苯酚的合成。
3 氯苯与硝酸反应的方程式及条件3 硝基苯与浓硫酸反应方程式条件写法4氯苯与氯丙烷反应方程式条件写法5乙酰氯和苯方程式条件写法，还原方程式条件写法6乙基苯高锰酸钾氧化方程式条件写法7 举出四个钝化基团，四个活化基团，比较定位的能力顺序8 举例说明带有连接点环的派电子算法，带派环电子算法卤代烃方程式总结与回顾1 2-氯丁烷与氢氧化钠水溶液反应方程式2 2-氯丁烷与氢氧化钠醇溶液反应方程式3 2-氯丁烷与乙醇钠反应方程式4 2-氯丁烷与氰化钠醇溶液反应方程式5 2-氯丁烷与氨气反应方程式6 2-氯丁烷与硝酸银醇溶液反应方程式7 2-氯乙醇在碱性加热条件下的反应方程式8 丙炔钠与1-氯乙烷的反应方程式9 2-甲基-2-氯丙烷在碱性条件下加热的反应方程式10 3-氯环己烯在氢氧化钠醇的条件下的反应方程式11 1,2-二苯基-1,2-二溴乙烷在氢氧化钠乙醇条件下的反应方程式12 2,3-二氯丁烷与锌在乙醇条件下反应方程式13 溴苯与镁在无水乙醚反应方程式，其格氏试剂与二氧化碳反应的方程式14 茂与2-氯丁烷格氏试剂在无水乙醚反应方程式15 乙炔与苄基氯格氏试剂在无水乙醚反应方程式16 氯乙烷与金属锂的反应方程式17 氯乙烷有机锂与氯化亚铜作用二烷基铜锂方程式18 3-溴环己烯与二甲基铜锂在乙醚条件的反应方程式8 说明SN1条件下卤代烃反应的活性顺序9 说明SN2条件下卤代烃反应的活性顺序10 比较说明SN2SN1两种反应的不同点。
11 说明E1条件下卤代烃反应的活性顺序12 说明E2条件下卤代烃反应的活性顺序13 举例说明卤代烃可以分那三个梯队，活性顺序如何。
14 举例说明消除和取代竞争的条件如何。
醇酚醚总结与回顾1 伯仲叔醇的酸性顺序2 2-丁醇与钠反应方程式3 2-丁醇与卢卡斯试剂反应方程式4 2-丁醇与亚硫酰氯反应方程式5 2-丁醇与乙酸的反应方程式6 乙醇在硫酸条件下140度反应方程式7 乙醇在硫酸条件下170度反应方程式8 2-丁醇酸性高锰酸钾反应方程式9 乙醇铜催化下的脱氢反应方程式10 甘油被高碘酸氧化反应方程式11 说明醇酚碳酸酸性大小。
12 苯酚与溴水的反应方程式。
13 苯酚与浓稀硝酸反应方程式14 苯酚的氧化反应方程式。
15 苯酚钠与碘甲烷反应方程式16 苯甲醚与碘化氢反应方程式17 环氧乙烷与格氏试剂反应方程式18环氧乙烷与氨的反应方程式。
19环氧乙烷与氰化氢反应方程式。
20环氧乙烷与卤化氢反应方程式。
21 醇在三氧化二铝条件下脱水反应的特点？22 醇生成醚和烯的脱水反应各属于什么类型反应？23常见醇，苯酚、对称醚和不对称醚的制备方法有哪些？醛酮总结与回顾一方程式1 乙醛与氢氰酸反应方程式2 乙醛与甲醇在无水氯化氢条件下反应方程式3 甲醛与格氏试剂反应方程式。
4 乙醛与格氏试剂反应方程式。
5 丙酮与格氏试剂反应方程式。
6 乙醛与苯肼反应方程式。
7 乙醛与饱和亚硫酸氢钠反应方程式。
7 丙烯醛与硼氢化钠及氢化铝锂的反应方程式。
8 乙醛与锌汞齐反应方程式9 丙烯醛与银氨溶液反应方程式10 丙醛在稀氢氧化钠下的反应方程式11 丙酮与碘在氢氧化钠反应方程式。
12 苯甲醛在浓氢氧化钠条件下反应方程式。
13 苯甲醛与乙醛在稀氢氧化钠条件下反应方程式。
14 环己酮与乙炔钠液态氨的条件下的反应方程式。
15 乙醛与溴代乙酸乙酯锌反应方程式16 丙醛与三苯基异丙基膦反应方程式17 苯乙酮甲醛二甲基胺酸性条件下的反应方程式18 上述产物减压蒸馏的反应方程式。
二其他不饱和醛的命名方式。
不饱和酮的两种命名方式。
醛歧化反应的条件，包括自身和介质。
4 不同结构醛酮亲核加成反应的速度比较。
5 醌的命名方式。
6 脂肪醛与芳香醛的鉴别方式。
醛基的保护方法。
7 羰基试剂是什么？8 如何区分不同结构的醛酮亲核反应的速度快慢？9 水合三氯乙醛、水合茚三酮结构羧酸的总结与回顾——命名及其他1 蚁酸、醋酸、草酸、水杨酸、邻苯二甲酸、苹果酸、酒石酸、柠檬酸、水杨酸、丙酮酸，草酰乙酸、安息香酸、邻苯二甲酰亚胺。
2 伯仲叔醇与羧酸酯化反应有何不同。
3 酰氯，酸酐，酯，酰胺发生亲核取代反应快慢速度？4本章节有那几个口诀？5羧酸，酰氯，酸酐，酯，酰胺，乙酰乙酸乙酯，丙二酸二乙酯的制备方法有哪些？方程式1 吸电子基团与给电子基团对酸性大小影响趋势。
2 列出无机酸、有机酸、碳酸、酚、醇、醛酸性顺序大小。
3 乙酸与亚硫酰氯反应方程式4 乙酸在五氧化二磷条件的反应方程式。
5 乙酰氯与丙酸钠的反应方程式，与苯酚的反应方程式。
6 苯胺与醋酸脱水反应方程式。
7 2-丁烯酸在氢化铝锂条件反应方程式8 醋酸钠在碱石灰脱羧反应方程式。
19 丙酮酸在浓硫酸条件下受热反应方程式？20 乙酰氯在氢化铝锂条件下反应方程式？21 乙酸酐在氢化铝锂条件下反应方程式？22 乙酸乙酯在氢化铝锂条件下反应方程式？23 乙酰胺在氢化铝锂条件下反应方程式？24 2-氯丙酸分别在氨，氢氧化钠，氰化钾条件下的反应方程式25 乙酰氯分别与水，乙醇，氨气反应方程式。
26 乙酸酐分别与水，乙醇，氨反应方程式。
27 邻苯二甲酸酐与氨反应的方程式。
28 乙酸乙酯在乙醇钠条件的反应方程式？29 甲酸乙酯与乙酸乙酯在乙醇钠条件的反应方程式？30 己二酸二乙酯在乙醇钠条件的反应方程式？31乙酰乙酸乙酯在稀氢氧化钠条件分解反应方程式？32乙酰乙酸乙酯在浓氢氧化钠分解反应方程式。
33乙酰乙酸在醇钠条件下氯乙烷反应分解方程式34 丙二酸二乙酯在醇钠条件下与氯乙烷反应分解方程式。
含氮化合物总结与回顾1 脂肪胺芳香胺伯仲叔胺的碱性顺序如何。
2 硝基苯与铁加盐酸反应方程式。
3 甲基胺与氯乙烷反应方程式。
4 苯胺与乙酸酐反应方程式。
5 甲基胺与亚硝酸钠加盐酸，0到5度条件下反应方程式。
常温时相关反应物分解方程式。
6 二甲基胺与亚硝酸钠加盐酸，反应方程式。
7 NN-二甲基苯胺与亚硝酸钠加盐酸，反应方程式。
8 苯胺溴水反应方程式。
9 氯化重氮苯水中分解反应方程式。
10氯化重氮苯在氯化亚铜条件下分解反应方程式。
11氯化重氮苯在氰化化亚铜条件下分解反应方程式。
12氯化重氮苯在次磷酸条件下分解反应方程式。
13 尿素在酸性条件下分解反应方程式。
14尿素在碱性条件下分解反应方程式。
15 2分子尿素在碱性条件下缩合反应方程式。
16 氯化重氮苯水中分解反应方程式。
17 丙酰胺在溴氢氧化钠条件下分解反应方程式18 丙酰胺与亚硝酸反应方程式。
19 伯仲叔胺与伯仲叔醇的区别。
20 伯仲叔胺的鉴别方法。
21 苯胺与苯酚如何区分。
22 氨基与醛基分别如何保护。
哪两种保护方法，怎么定位碳水化合物总结与回顾1 葡萄糖与硝酸反应方程式。
2 核糖与溴水氧化反应方程式。
3 果糖与苯肼的成铩反应方程式。
4 D-β吡喃葡萄糖与乙醇成糖苷的方程式。
5 如何区分两种糖苷，如何分解两种糖苷。
6 如何区分常见的二糖。
7 核糖，脱氧核糖，甘露糖，半乳糖，葡萄糖，果糖的哈沃斯结构。