人教版化学必修一2.2离子反应---离子方程式最新课件
合集下载
人教版高一化学必修一教学课件《22离子反应--离子方程式书写》(共22张)
一定要搞清本质！
2020/12/18
4
❖电解质和非电解质
讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 讨论三：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？ 讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？
? 我是强电解质，我更亮！
16
二、离子反应 1、概念： 2、判断依据：
电解质在溶液中的反应 电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）
在水作用下 2、电离方程式
完全电离 部分电离
2020/12/18
13
3、电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“=”
（2）弱电解质——部分电离，用“ ”
练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、 CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、
注意区别！
2020/12/18
10
❖强电解质和弱电解质
讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？ 讨论二：难溶物一定是弱电解质？ 讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？
讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？
讨论五：弱电解质一定不完全电离？
❖问题与讨论
2020/12/18
11
练习：
1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( )
A、固态氯化镁(MgCl2)
B、液态氯化镁(MgCl2)
化学必修Ⅰ人教版课件 2.2：第2课时 离子反应及其发生的条件
3 C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3
D．Al3＋、Fe3＋、SO 2- 、Cl－ 4 解析：选项A中因Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀而不能大 2量共存；选项B中Ba2＋与 CO 3 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。 答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
能力提升 7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中 的H＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ⑤CH3COOH ③HNO3 ④NaHSO4
HCO3
)
B．过量CO2通入澄清石灰水中
CO2＋OH－
2CO 3 ＋2H＋
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO2↑＋H2O
2SO＋2H2O BaSO3↓＋ 3
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2 HSO3
－
＋Ba2＋＋2OH－
解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于
3．了解离子反应综合应用。
离子反应 1．概念：在溶液中_________________的化学反应。 有离子参加或生成 2．离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。
离子方程式 1．概念：用_______________________表示离子反应 实际参加反应的离子符号
名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。
下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分
D．Al3＋、Fe3＋、SO 2- 、Cl－ 4 解析：选项A中因Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀而不能大 2量共存；选项B中Ba2＋与 CO 3 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。 答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
能力提升 7．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中 的H＋不能代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ⑤CH3COOH ③HNO3 ④NaHSO4
HCO3
)
B．过量CO2通入澄清石灰水中
CO2＋OH－
2CO 3 ＋2H＋
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO2↑＋H2O
2SO＋2H2O BaSO3↓＋ 3
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2 HSO3
－
＋Ba2＋＋2OH－
解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于
3．了解离子反应综合应用。
离子反应 1．概念：在溶液中_________________的化学反应。 有离子参加或生成 2．离子互换型的离子反应发生的条件 (1)生成难溶的物质。 (2)生成难电离的物质。 (3)生成挥发性的物质。
离子方程式 1．概念：用_______________________表示离子反应 实际参加反应的离子符号
名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。
下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件
碱 电解质电离时生成的阴离子全部是 NaOH
氢氧根离子〔OH-〕的化合物
Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是金属 NaCl
盐
离子或铵根离子〔NH4+〕,阴离子 是酸根离子的化合物
NH4NO3
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦ CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫ NH3·H20 请按以下分类标准答复以下问题：
化学组
二、离子反响及其发生的条件 1、离子反响 〔1〕、定义： 有离子参加或生成的反响
如：向稀HCl中参加AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
〔2〕、离子反响的特点： 离子反响总是向着某种离子浓度减小的方
向进展
化学组
2、离子方程式 〔1〕、定义：用实际参加反响的离子符号
来表示反响的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
〔1〕属于电解质的是：
，
〔2〕能电离H+的是：
，
〔3〕属于酸的是：
，
〔4〕属于碱的是：
，
〔5〕属于难溶性盐的是：，化ຫໍສະໝຸດ 组【实验探究】 【实验2－1】
p31页 向CuSO4溶液里参加BaCl2溶液 【分析】
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓
人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习：判断下列物质哪些是电解质？ 其中属于强电解质的是哪些？
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中，错误的是（ A ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-＝NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
二、电解质的电离
思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
1.2.2 离子反应及离子方程式 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
写出NaHSO4的电离方程式： 水溶液中： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42熔融状态 NaHSO4 = Na+ + HSO4它是强酸强碱盐吗？水溶液显什么性？
从分类角度看，具有双重性质，你认为它具有哪两个物质的性质？
它是怎么来的，如何制备？
NaHCO3 的电离方程式如何书写？不同状态写法一样吗~ NaHCO3 = Na+ + HCO3 -
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
Ba2++OH-+H++SO42====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
(3)是否守恒（三大：原子、电荷、化合价升降）
如何书写离子方程式，即用实际参加反应的离子来表示反应的式子
1.写 写出反应的化学方程式
BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl
2.拆 强酸、强碱、可溶性盐
Ba2 2Cl 2Na SO42 BaSO4 2Na 2Cl
可的 拆物 成质 离 子
强酸:HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它
② NaOH溶液与HNO3溶液 能 生成了H2O ③ Zn与CuSO4溶液（ 能）在溶液中发生了置换反应
④NH4Cl溶液和NaOH溶液 （ 能 ）生成了弱碱
写出Na2CO3与CaCl2溶液反应的离子方程式。
新人教版必修一第二章第二节离子反应第二课时课件
(2)不能改写的物质 ①弱酸类:H3PO4､CH3COOH､H2CO3､H2SO3､H2S„„ ②弱碱类:Cu(OH)2､Fe(OH)3､Al(OH)3､Mg(OH)2､ NH3·H2O„„ ③不溶性盐:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl„„ ④气体:CO2､Cl2､SO2､H2S､NH3„„
浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰
水表示为Ca2++2OH-,而石灰乳､石灰浆表示为Ca(OH)2｡ (3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如
课堂深化探究(学生用书P36)
一､离子方程式的书写 1.抓住两易､两等､两查 (1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的 物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等 用化学式表示｡
(2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡
2HCl的反应(例举两组物质)｡
二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的
条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相 等｡ (3)意义Βιβλιοθήκη ①表示某一个具体的化学反应
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
人教版高中化学必修一课件2.2《离子反应》共4课时(新).pptx
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
H+ + OH- = H2O
思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应： 结论： H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸 和强1、碱澄生清成石可灰溶水性中盐滴和入水硝这酸一类型的中和反应。
H+ + OH-== H2O 2、氢氧化铜溶于盐酸
非电解质： ⑼⑽ 能导电： ⑴⑸⑺⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
H+ + OH- = H2O
思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应： 结论： H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸 和强1、碱澄生清成石可灰溶水性中盐滴和入水硝这酸一类型的中和反应。
H+ + OH-== H2O 2、氢氧化铜溶于盐酸
非电解质： ⑼⑽ 能导电： ⑴⑸⑺⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)
例：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
第一章第二节第2课时离子反应课件高一化学人教版必修第一册
2-
NaHCO3在离子方程式的拆分方式为Na ++HCO -
离子反应的应用
PART THREE
知识点三 离子反应的应用
谢
谢观
单击此处添加副标题内容
看
（2）固体之间的反应不写离子方程式。
（3）微溶物——较浓的要写离子式，较稀的写化学式【eg.石灰乳和澄清石灰水】； 生成物里面的微溶物也要写化学式。
（4）在非水的熔融状态下，若物质存在形式主要是自由移动的离子，仍可写离子方程式。
++
（5）酸式盐的拆分方式两者特殊，NaHSO4在离子方程式的拆分方式为Na +H+SO4
雄心志四海，万里望风尘。 不为穷变节，不为贱易志。
2.通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
治天下者必先立其志。
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
目录
离子反应 反应类型
离子方程式 反应应用
思维导图（第1、2课时）
知识回顾
离子反应
PART ONE
知识点一 离子反应
1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
第一节 离子反应
第二课时 离子反应的条件和应用
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
学习目标
胸无大志，枉活一世。
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
志不立，天下无可成之事。
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
知识点二 离子方程式
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式反映了反应的实质。上述硝酸银和氯化钠反应的是银离子和氯离子 发生了化学反应，而硝酸根和钠离子并没有化学反应。
高中化学2.2.2离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1
(5)反应的离子方程式为 ______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
(5)看是否漏掉离子反应。 如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错) 错因：漏掉(或忽视)了 Cu2＋和 OH－的反应。 正确：Ba2＋＋SO24－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓ ＋Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如 Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比。 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O
解析： “强酸性”则溶液中含大量 H＋，因此 A 项 OH－不能存在(与 H＋反 应生成 H2O)；D 项 HCO－3 不能存在(与 H＋反应生成 CO2 和 H2O)；“无色”则溶 液中无有色离子，因此 B 项 Cu2＋不存在(Cu2＋是蓝色的)。
答案： C
开放课堂 离子反应实质的实验探究
[典例] 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的 哪种粒子(H2O、H＋、SO24－)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ 和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)某同学提出的假设是 ___________________________________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明 ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
(5)看是否漏掉离子反应。 如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错) 错因：漏掉(或忽视)了 Cu2＋和 OH－的反应。 正确：Ba2＋＋SO24－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓ ＋Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如 Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比。 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O
解析： “强酸性”则溶液中含大量 H＋，因此 A 项 OH－不能存在(与 H＋反 应生成 H2O)；D 项 HCO－3 不能存在(与 H＋反应生成 CO2 和 H2O)；“无色”则溶 液中无有色离子，因此 B 项 Cu2＋不存在(Cu2＋是蓝色的)。
答案： C
开放课堂 离子反应实质的实验探究
[典例] 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的 哪种粒子(H2O、H＋、SO24－)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ 和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)某同学提出的假设是 ___________________________________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明 ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)
不可能一蹴而就，将进一步完善，
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
判断下列物质之间能否进行离子反应
KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4
不能 能 能 能
合作学习：
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2 溶液，宏观上会出现什么现象？
1、混合前，溶液中各存在哪些离子？
Na +、SO42-、Ba2+、Cl2、反应的化学方程式是什么？
D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液： 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+=2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+
牛刀小试
1.下列反应的离子方程式中，正确的是（ C ） A.稀H2SO4滴在铜片上:Cu+2H+= Cu2++ H2↑ B.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ C.Fe2O3与稀HCl混合：Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O D.稀HCl滴在石灰石上:CaCO3+2H+= Ca2++H2CO3
Ba(OH)2和H2SO4反应: Ba2++SO42-====BaSO4↓
典型试题剖析
例1.（河北邯郸.二模）下列离子方程式正确
的是（ D ）
A.向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B.用FeCl3蚀刻铜制线路板： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
3.下列离子方程式正确的是（ B ）
A．Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ ==H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- == CaCO3 ↓
C．铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42-== BaSO4
1.写出下列反应的离子方程式： （1）KOH溶液和HCL溶液：
H++OH-==H2O （2） Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O （3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：
CO32-+2H+ == H2O+CO2↑
知识扩展：离子方程式的正误判断
2.在下列离子方程式中，不能用离子方程式Ba2+ +SO42- ==
BaSO4 ↓来表示的是（ C ）
A． Ba(NO3)2+H2S04 == BaSO4 ↓+2HNO3 B．BaCl2 + Na2SO4 ==BaSO4 ↓ + 2NaCl C．BaCO3+H2SO4 == BaSO4 ↓ +H2O +CO2 ↑ D．BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2HCl
离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式（基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶 于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物 等用化学式表示（关键） 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①是否符合客观规律
②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 ④离子的改原来呀，哑泉当中含有较多的CuSO4 ，人体喝了含 铜盐的水就会中毒，引起说话不清，呕吐腹泻，最
后虚脱而死。万安溪安乐泉水中含有较多的碱，在
人体误食CuSO4后，大量饮此泉水，其中碱先中和 了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生 离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会 使 人 体 吸 收 的 可 溶 性 铜 盐 变 成 不 溶 性 的 Cu(OH)2 沉 淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。
1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义； 2.了解离子反应发生的条件； 3．正确书写离子方程式，并能做出正误判断。(重点)
自主学习：
⑴离子反应的概念是什么？ 在水溶液中，有离子参加或生成的反应叫离子反应。 ⑵什么是离子方程式? 用实际参加反应的离子来表示反应的式子。 ⑶复分解型离子反应发生的条件是什么？如何判断物质之 间能否进行离子反应呢？ 条件是生成沉淀、气体或水。 看是否有沉淀、气体或水生 成。
D.向澄清石灰水中通入过量CO2： CO2+ OH-= HCO3-
典型试题剖析
例2.（北京.二模）下列离子方程式正确的是
（ D）
A．Fe与盐酸反应制H2： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．用石墨电极电解饱和食盐水： 2H+＋2Cl-＝ Cl2↑＋H2↑
C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3： Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
(1)看是否符合客观事实 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
(2)看质量是否守恒 Al+3H+ ==== Al3++H2↑
(3)看电荷是否守恒 Ag++Cu= Cu 2++Ag ↓ (4)看是否符合拆分原则
碳酸钙和稀硫酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ (5)看是否漏掉参加反应的离子
离子反应方程式的 书写及正误判断
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑 泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久， 蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人 马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来， 生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法.后经一老叟指点， 喝了万安溪安乐泉水后转危为安。大家能解释其中的道 理吗？
Na2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2NaCl
3、反应物的电离方程式怎么写？
B-aCl2====Ba2++2ClNa2SO4==== 2Na ++SO42-
4、反应的实质是什么？
用实际参加反应的 离子的符号来表示 离子反应的式子叫 做离子方程式
Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓
1、概念: 离子反应：有离子参加的反应： 离子方程式:用实际参加反应的离子的 符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式的书写步骤： 一写、二拆、三删、四查 3、复分解型离子反应发生的条件： 生成沉淀、放出气体或生成水
请批评指正