(完整)近五年高考真题化学反应原理全国卷一
2017-2021历年化学高考《化学反应原理综合》真题汇编(解析版)
专题12 化学反应原理综合【2021年】1．（2021·山东卷）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。
在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：反应Ⅰ：+CH 3OH1K △H 1反应Ⅱ：+CH 3OH2K △H 2反应Ⅲ：3K △H 3回答下列问题：(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K x 与温度T 变化关系如图所示。
据图判断，A 和B 中相对稳定的是__(用系统命名法命名)；12ΔH ΔH 的数值范围是___(填标号)。
A ．<-1B ．-1～0C ．0～1D ．>1(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME ，控制温度为353K ，测得TAME 的平衡转化率为α。
已知反应Ⅲ的平衡常数K x3=9.0，则平衡体系中B 的物质的量为___mol ，反应Ⅰ的平衡常数K x1=___。
同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A 与CH 3OH 物质的量浓度之比c(A)：c(CH 3OH)=___。
(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A 、B 和CH 3OH 。
控制温度为353K ，A 、B 物质的量浓度c 随反应时间t 的变化如图所示。
代表B 的变化曲线为__(填“X”或“Y”)；t=100s 时，反应Ⅲ的正反应速率v 正__逆反应速率v 逆(填“＞”“＜”或“=)。
【答案】2-甲基-2-丁烯 D 0.9α ()()21011ααα−+ 逆向移动 1:10 X ＜【详解】(1)由平衡常数K x 与温度T 变化关系曲线可知，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的自然对数随温度升高（要注意横坐标为温度的倒数）而减小，说明3个反应均为放热反应，即△H 1＜0、△H 2＜0、△H 3＜0，因此，A 的总能量高于B 的总能量，能量越低越稳定，A 和B 中相对稳定的是B ，其用系统命名法命名为2-甲基-2-丁烯；由盖斯定律可知，Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ，则△H 1-△H 2=△H 3＜0，因此△H 1＜△H 2，由于放热反应的△H 越小，其绝对值越大，则12ΔH ΔH 的数值范围是大于1，选D 。
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总附答案
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总附答案一、化学反应原理1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
全国卷1近五年高考真题化工流程题
近五年高考真题——化学反应原理（2013年全国卷1）27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi ++xe －=Li x C 6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：（1）LiCoO 2中，Co 元素的化合价为 。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。
（3）“酸浸”一般在800C 下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可能盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液，但缺点是 。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。
（5）放电过程中，发生LiCoO 2与Li 1－X CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应的方程式 。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ；在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）27．答案：（1）+3（2）2Al+2OH －+6H 2O=2Al(OH)4－+3H 2↑（3）2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+CoSO 4+O 2↑+4H 2O ；2H 2O22H 2O+ O 2↑（4）CoSO 4+2NH 4HCO 3=CoCO 3↓+(NH 4)2SO 4+H 2O+CO 2↑（5）Li 1－X CoO 2+Li X C 6=LiCoO 2+6C （6）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4(2014年全国卷1)、无(2015年全国卷1)．27．硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示：粗硼酸回答下列问题：（1）写出Mg 2B 2O 5·H 2O 与硫酸反应的化学方程式_____________。
近5年全国卷一化学反应原理整理
2009～2010全国卷1《化学反应原理》整理电化学2009.28题：下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；④电极c的质量变化是g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？2010.10题：右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在2TiO纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO/S TiO/Shν*−−→（激发态）+-22TiO/S TiO/S+e*−−→3I+2e3I---−−→2232TiO/S3I2TiO/S+I+--+−−→下列关于该电池叙述错误．．的是：（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少2011年.10题:用石墨作电极电解CuSO 4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A. CuSO 4B.H 2OC. CuOD. CuSO 4·5H 2O化学反应的方向、速率和限度2009年13题：下图表示反应X(g) ≒ 4Y(g) + Z(g)，0H ∆<，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A.第6min 后，反应就终止了 B.X 的平衡转化率为85%C.若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v 正和v 逆将以同样倍数减少 2010年.27题：（15分）在溶液中，反应A+2BC 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为()0.100/c A mol L =、()0.200/c B mol L =及()0/c C mol L =。
2020年新高考化学全国卷1(山东)附答案解析版
毕业学校_____________
姓名________________
考生号________________
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丁酯的说法错误的是 A.其分子式为 C8H11NO2 B.分子中的碳原子有 3 种杂化方式
（）
C.分子中可能共平面的碳原子最多为 6 个
D.其任一含苯环的同分异构体中至少有 4 种不同化学环
境的氢原子
13.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是
（）
A.键能 C C＞Si Si 、 C H＞Si H ，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6
题
B.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. SiH4 中 Si 的化合价为 4 ， CH4 中 C 的化合价为 4 ，因此 SiH4 还原性小于 CH4
D. Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C ，难形成
要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.下列操作不能达到实验目的的是
（）
目的
操作
化学试卷 第 3 页（共 10 页）
2019-2020年整理年高考理综化学试题及答案(全国卷i)汇编
2012 年高考 (全国Ⅰ卷 ) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题： 本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。
7．下列叙述中正确的是 ( )A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl 2C ．某溶液加入 CCl 4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 I-D ．某溶液加入 BaCl 2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag8．下列说法中正确的是 ( ) A ．医用酒精的浓度通常为 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是 ( ) A ．分子总数为 N A 的 NO 2 和 CO 2 混合气体中含有的氧原子数为 2N A B ．28 g 乙烯和环丁烷 (C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为 2N A C ．常温常压下， 92 g 的 NO 2 和 N 2O 4 混合气体含有的原子数为 6N A D ．常温常压下， 22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2N A+ 10．分子式为 C5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 (不考虑立体异构 )( ) A ．5 种 B ．6 种 C ．7 种 D ．8 种11．已知温度 T 时水的离子积常数为 K W ，该温度下，将浓度为 a mol ·L-1 的一元酸 HA 与 b mol ·L -1 的 一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ( )A ．a ＝bB ．混合溶液的 pH ＝7C ．混合溶液中，c(H+ )＝ K W mol ·L-1 D ．混合溶液中， c(H+)+c(B+)＝c(OH -)+c(A -)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26 项应为 ()1 2 345 C2H 4 C2H6 C2H 6O C2H 4O2C3H 6 6 7 8 9 10 C3H 8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A ．C7H16B ．C7H 14O2C ．C8H18D ．C8H18O13．短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X 、Y 、Z 原 子的核外内层电子数相同。
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总及答案(1)
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总及答案(1)一、化学反应原理1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。
针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222FeI Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。
则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡 【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222Fe I Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。
全国高考化学化学反应原理综合考查的综合高考真题汇总附答案
全国高考化学化学反应原理综合考查的综合高考真题汇总附答案一、化学反应原理综合考查1．铝及其合金可用作材料、铝热剂等，在环境修复等方面也有着巨大的应用潜力。
(1)铝的冶炼、提纯的方法很多。
①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为：Al 2O 3(s)+AlCl 3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g)，其平衡常数表达式为K=_______________。
②碳热还原Al 2O 3冶铝的部分反应如下： Ⅰ.2Al 2O 3(s)+9C(s)=Al 4C 3(s)+6CO(g) △H 1=akJ/mol Ⅱ. 4Al 2O 3(s)+Al 4C 3(s)=3Al 4O 4C(s) △H 2=bkJ/mol Ⅲ. Al 4O 4C(s)+Al 4C 3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H 3=ckJ/mol 反应Al 2O 3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H =__________kJ/mol③用离子液体AICb-BMIC(阳离子为EMIM +、阴离子为AlCl 4－、Al 2Cl 7－)作电解质，可实现电解精炼铝。
粗铝与外电源的_____________极(填“正”或“负")相连；工作时，阴极的电极反应式为_______________。
(2)真空条件及1173K 时，可用铝热还原Li 5AlO 4制备金属锂(气态)，写出该反应的化学方程式：__________________________。
(3)用Al 、Fe 或Al-Fe 合金还原脱除水体中的硝态氮(NO 3--N)，在45℃，起始c (KNO 3-N)为50mg·L -1、维持溶液呈中性并通入Ar 等条件下进行脱除实验。
结果如图所示(c 0为起始浓度、c 为剩余浓度)：①纯Al 在0~3h 时，NO 3-几乎没有被脱除，其原因是_______________________；写出3h 后NO 3-被还原为N 2的离子方程式：____________________________。
2016-2018年高考全国卷化学反应原理题汇总,推荐文档
2 51. [2018·全国卷Ⅰ] 采用 N 2O 5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题:(1) 1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到 N 2O 5。
该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为。
(2) F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25 ℃ 时 N 2O 5(g)的分解反应:2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g)2N 2O 4(g)其中 NO 2 二聚为 N 2O 4 的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示[t =∞时, N 2O 5(g)完全分解]:①已知:2N 2O 5(g) 2N 2O 4(g)+O2(g) ΔH 1=-4.4 kJ ·mol -12NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH 2=-55.3 kJ ·mol -11则反应 N 2O 5(g)2NO 2(g)+2O 2(g)的 ΔH =kJ ·mol -1。
②研究表明,N O (g)分解的反应速率 v =2×10-3×p N 2O 5(kPa ·min -1),t =62 min 时, 测得体系中p O2=2.9 kPa,则此时的 N 2 5= kPa,v = kPa ·min -1。
③若提高反应温度至 35 ℃,则 N 2O 5(g)完全分解后体系压强 p ∞(35 ℃) (填“大于”“等于”或“小于”)63.1 kPa,原因是 。
④25 ℃时 N 2O 4(g) 2NO 2(g)反应的平衡常数 K p =kPa(K p 为以分压表示的平衡常数,计算结果保留 1 位小数)。
(3) 对于反应 2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g),R.A.Ogg 提出如下反应历程: 第一步 N 2O 5 NO 2+NO 3 快速平衡第二步 NO 2+NO 3 NO+NO 2+O 2 慢反应 第三步 NO+NO 32NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
2010-2019年全国卷高考化学反应原理
2010-2019年高考化学全国卷化学反应原理题索引物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= _。
若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有___________________________________________；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________________；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________________ ______________________________________________________________（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下图所示:下列有关香叶醇地叙述正确地是（ ）A．香叶醇地分子式为C10H18OB．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水地电离平衡地是（ ）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S地缘故．根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确地是（ ）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去地原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10,K sp（AgBr）=7.7×10﹣13,K sp（Ag2CrO）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,向该4溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1地AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀地先后顺序为（ ）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成地酯共有（ ）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中,所采取地分离方法与对应原理都正确地是（ ）选项目地分离方法原理A分离溶于水中地碘乙醇萃取碘在乙醇中地溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇地密度不同C除去KNO3固体中混杂地NaCl重结晶NaCl在水中地溶解度很大D除去丁醇中地乙醚蒸馏丁醇与乙醚地沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃地常用方法,实验室合成环己烯地反应和实验装置如下图所示．可能用到地有关数据如下:相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物地温度不超过90℃．分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题:（1）装置b地名称是 ．（2）加入碎瓷片地作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取地正确操作是 （填正确解析标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生地副产物地结构简式为 ．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗地 （填"上口倒出"或"下口放出"）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙地目地是 ．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到地仪器有 （填正确解析标号）．A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到地环己烯产率是 （填正确解析标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池地应用很广,其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时,该锂离子电池阴极发生地反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中地某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题:（1）LiCoO2中,Co元素地化合价为 ．（2）写出"正极碱浸"中发生反应地离子方程式 ．（3）"酸浸"一般在80℃下进行,写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2地混合液,但缺点是 ．（4）写出"沉钴"过程中发生反应地化学方程式 ．CoO2之间地转化,写出放电时电池反应方（5）充放电过程中,发生LiCoO2与Li1﹣x程式 ．（6）上述工艺中,"放电处理"有利于锂在正极地回收,其原因是 ．在整个回收工艺中,可回收到地金属化合物有 （填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体,可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量地CO2）直接制备二甲醚,其中地主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应:（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应:（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题:（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3地主要工艺流程是 （以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率地影响 ．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）地热化学方程式为 ．根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响 ．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa地条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示．其中CO转化率随温度升高而降低地原因是 ．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池地负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子地能量；该电池地理论输出电压为1.20V,能量密度E= （列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2:化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）地工艺流程如下:回答下列问题:（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为 、 ．（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①地滤液是 ,滤渣是 ；过滤操作②地滤液是 和 ,滤渣是 ．（3）工艺过程中③和④地目地是 ．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案地缺点是产品不纯,其中含有地杂质主要是 ．（5）结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500mol•L﹣1地酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应地离子方程式为 ；列式计算该成品地纯度 ．12．（15分）[化学﹣选修3:物质结构与性质]硅是重要地半导体材料,构成了现代电子工业地基础．请回答下列问题:（1）基态Si原子中,电子占据地最高能层符号为 ,该能层具有地原子轨道数为 、电子数为 ．（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物地形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似地晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4C l在液氨介质中反应制得SiH4,该反应地化学方程式为 ．（5）碳和硅地有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 ．②SiH4地稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 ．（6）在硅酸盐中,SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构地多硅酸根,其中Si原子地杂化形式为 ,Si与O地原子数之比为 ,化学式为 ．13．（15分）[化学﹣选修5:有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物地主要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息:①芳香烃A地相对分子质量在100～110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题:（1）A地化学名称为 ．（2）由B生成C地化学方程式为 ．（3）E地分子式为 ,由E生成F地反应类型为 ．（4）G地结构简式为 ．（5）D地芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应地化学方程式为 ．（6）F地同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应地共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1地为 （写结构简式）．2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考解析与试卷解析一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H:纯碱工业（侯氏制碱法）；EB:氨地化学性质；EM:氯、溴、碘及其化合物地综合应用．【专题】55:化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1:2:3．【解答】解:A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3地晶体析出,故A正确；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟,故B正确；C．碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性,具有强烈刺激性和腐蚀性,故C错误；D．制备黑火药地原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3,故D正确。
(完整版)2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案,推荐文档
28．（14 分） 水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合 成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯 H2 缓慢地通过处于 721 ℃下的过量氧化钴 CoO(s)，氧
化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中 H2 的物质的量分数为 0.0250。
253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的
是
11. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。
下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分） 在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu2 微小晶粒，其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下 列问题：
（1） 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
2 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与
乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
E 正=
eV，写出该步骤的化学方程式
。
（4） Shoichi 研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 分压随时间变化关系（如下图
全国新课标一卷高考化学反应原理综合题汇编
全国新课标一卷高考化学反应原理综合题汇编（新课标Ⅰ） 2020新课标Ⅰ.10．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO 2的催化氧化：SO 2(g)+12O 2(g)钒催化剂−−−−→SO 3(g) ΔH=−98 kJ·mol −1。
回答下列问题： (1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V 2O 5(s)与SO 2(g)反应生成VOSO 4(s)和V 2O 4(s)的热化学方程式为：_________。
(2)当SO 2(g)、O 2(g)和N 2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa 、2.5MPa 和5.0MPa 压强下，SO 2平衡转化率α 随温度的变化如图所示。
反应在5.0MPa 、550℃时的α=__________，判断的依据是__________。
影响α的因素有__________。
(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO 2(g)、m% O 2(g)和q% N 2(g)的气体通入反应器，在温度t 、压强p 条件下进行反应。
平衡时，若SO 2转化率为α，则SO 3压强为___________，平衡常数K p =___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明，SO 2催化氧化的反应速率方程为：v=k(′αα−1)0.8(1−nα')。
式中：k 为反应速率常数，随温度t 升高而增大；α为SO 2平衡转化率，α'为某时刻SO 2转化率，n 为常数。
在α'=0.90时，将一系列温度下的k 、α值代入上述速率方程，得到v~t 曲线，如图所示。
曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m。
t<t m时，v逐渐提高；t>t m后，v逐渐下降。
原因是__________________________。
2019新课标Ⅰ．水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
()近五年高考真题化学反应原理全国卷一
近五年高考真题——化学反响原理2021年全国卷1〕28．〔15分〕二甲醚〔CH3OCH3〕是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气〔组成为H2、CO和少量CO2〕直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反响：甲醇合成反响：i〕CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=－kJ/molii〕CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O△H2=－kJ/mol水煤气变换反响：iii〕CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=－kJ/mol二甲醚合成反响：iv〕2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O△H4=－kJ/mol答复以下问题：〔1〕Al2O3是合成气直接制备二甲醚反响催化剂主要成分之一。
工业上从铝土矿制备高纯度Al2O3的主要工艺流程是。
〔用化学方程式表示〕〔2〕分析二甲醚合成反响〔iv〕对CO转化率的影响。
〔3〕由H2和CO直接制备二甲醚〔另一产物为水蒸气〕的热化学方程式为。
根据化学反响原理，增加压强对直接制备二甲醚的反响的影响。
〔4〕有研究者在催化剂〔含Cu－Zn－Al－O、Al2O3〕、压强在条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。
〔5〕二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池〔kW·h·kg－1〕。
假设电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反响为。
一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量：该电池理论输出电压为，能量密度E=〔列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量〕。
28．答案：〔1〕Al O+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)423NaAl(OH )4+CO=Al(OH)3+NaHCO、2Al(OH)3△AlO+3HO 232322〕消耗甲醇，促进甲醇合成反响〔i〕平衡向右移，CO转化率增大：生成的水通过水煤气变换反响iii〕消耗局部CO。
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（ +5） CH ； 近五年高考真题——化学反应原理（ 2013 年全国卷 1） 28．（ 15 分）二甲醚（ CH 3OCH 3 ）是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气 （组成为 H 2、CO 和少量 CO 2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括下列四个反应：甲醇合成反应： （ i ） CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) △ H 1=－ 90.1 kJ/mol （ ii ） CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O △H 2=－ 40.9 kJ/mol 水煤气变换反应： （ iii ） CO(g)+H 2O(g)= CO 2(g)+H 2(g) △ H 3=－ 41.1 kJ/mol 二甲醚合成反应： （ iv ） 2CH 3OH(g)= CH 3OCH 3(g)+H 2O △H 4=－ 24.5 kJ/mol 回答下列问题： （ 1） Al 2O 3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂主要成分之一。
工业上从铝土矿制备高纯度 Al 2 O 3 的主要工艺流程是 。
（用化学方程式表示） （ 2）分析二甲醚合成反应（ iv ）对 CO 转化率的影响 。
（ 3）由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。
根据化学反应原理，增加压强对直接制备二甲醚的反应的影响 。
（ 4）有研究者在催化剂（含 Cu － Zn － Al －O 、Al 2O 3）、压强在 5.0Mpa 条件下，由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示。
其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是 。
（ 5 ）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（ 5.93 kW ·h ·kg －1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为。
一个二甲醚分孑经过电化学氧化，可以产生 个电孑的电量：该电池理论输出电压为1.20V ，能量密度E=（列式计算，能量密度 =电池输出电能 /燃料质量）。
28．答案：（ 1） Al 2 O 3+2NaOH+3H 2O=2NaAl(OH) 4△NaAl(OH) 4+CO 2=Al(OH) 3+NaHCO 3、2 Al(OH) 3 Al 2O 3+3H 2O （ 2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ i ）平衡向右移， CO 转化率增大：生成的水通过水煤气变换反应 （ iii ）消耗部分 CO 。
（ 3） 2CO(g)+4H 2(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O △ H= － 204.7 kJ/mol ；该反应分孑数减小，压强升高使平衡右移， CO 和 H 2 转化率增大， CH 3OCH 3 产率增加，压强升高使 CO 和 H 2 浓度增大，反应速率加快。
（ 4）反应放热，温度升高，平衡左移。
－3OCH 3+3H 2O=2CO 2+12H +12e1.20V 1000g 12 96500C mol 146g mol 11kg(3.6 10 6JkW 1h 1)8.39kW h kg1(2014 年全国卷 1)、 27、(15 分)次磷酸 (H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1) H 3PO 2 是一元中强酸，写出其电离方程式：。
(2) H 3PO 2 及 NaH 2PO 2 均可将溶液中的 Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。
① H 3PO 2 中，磷元素的化合价为。
②利用 H 3PO 22 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为(填化学式 )。
③ NaH 2PO 2 为 （填 “正盐 ”或“酸式盐 ”），其溶液显 (填“弱酸性 ”、 “中性 ”或“弱碱性 ”)(3) H 3PO 2 的工业制法是：将白磷 (P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH 3 气体和 Ba(H 2PO 3) 2，后者再与 H 2SO 4反应。
写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：。
(4) H3 PO2 也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离孑、阴离孑通过)：①写出阳极的电极反应式。
②分析产品室可得到H 3PO2的原因。
③早期釆用“三室电渗析法”制备H3PO2将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质。
该杂质产生的原因是：。
28、(15 分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H) 。
再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式。
(2)己知：与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系( 其中除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以釆取的措施有：、。
【27 题答案】（15 分）（1）（2）+1 H3 PO4 正盐弱碱性（3）(4) (4)【28 题答案】（15 分）（1）(2)—45.5 污染小，腐蚀性小等（3）①(2015 年全国卷1)．28．（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离孑，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中为：，己知K sp(AgCl)=1.8－10，Ksp －17。
1×0 (AgI)=8.5 1×0 （3）己知反应2HI(g) H2(g) + I 2(g) 的△H=+11kJ ·mol -1，1molH 2(g) 、1molI 2 (g)分孑中化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，则1molHI(g) 分孑中化学键断裂时需吸收的能量为kJ 。
（4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I 2(g) 在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI) 与反应时间t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.7841 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：。
2 上述反应中，正反应速率为v 正=k 正x 2(HI) ，逆反应速率为v 逆=k 逆x(H 2)x(I 2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为( 以K 和k 正表示)。
若k 正=0.0027min -1，在t=40,min 时，v 正= min -13 由上述实验数据计算得到v 正~x(HI) 和v 逆~x(H 2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）×2222 7 2222 32 2 2 43 442 72)-3i m -0 ( 2.82.4 v 正2.0 DE AB1.6 C1.2 F v/ 0.80.4 0.0v 逆0.20.40.60.81.0x28. (15 分)⑴ MnSO 4(或 Mn 2+) （ 1 分）⑵ 4.7210－7（2 分） ⑶ 299 （2 分）⑷① K=(2 分)；② k 正/K ； 1.95 ×10－3（每空 2 分，共 4 分）③ A 、 E (4 分)(2016 年全国卷 1） 27、（ 15 分）元素铬（ Cr ）在溶液中主要以 Cr 3（蓝紫色）、Cr(OH) 4 （绿色）、 Cr 2O 7（橙红色）、 CrO 4 （黄色）等形式存在。
Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（ 1） Cr 3与 Al 3的化学性质相似。
在 Cr 2 (SO 4 )3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象 是。
（ 2） CrO 4 和 Cr O 2在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为 1.0 mol L的 Na 2CrO 4 溶液中 c (Cr 2O 7 )随 c(H ) 的变化如图所示。
①用离孑方程式表示 Na 2CrO 4 溶液中的转化反应 。
②由图可知，溶液酸性增大， CrO 4 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“ 变”）。
根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。
③温度升高，溶液中于”）。
2CrO 4 的平衡转化率减小，则该反应的H0（填“大于”、“小于”或“等（ 3）在化学分析中釆用 K CrO 为指示剂，以 AgNO ，标准溶液滴定溶液中 Cl ，利用 Ag 与 CrO 2生成 转红色沉淀，指示剂达滴定终点。
当溶液中 Cl 恰好沉淀完全（浓度等于 1.0 10 mol L 1）时，溶液中c(Ag ) 为 mol L 1 2，此时溶液中 等于 1Ag CrO 、AgCl K sp 分别为 2.0 101210和 2.0 10）。
c(CrO 4 ) mol L 。
（己知 2 4 的 （ 4） 6 价铬的化合物毐性较大，常用 NaHSO 3 将废液中的 Cr 2O7还原成 Cr3，该反应的离孑方程式为。
27.（ 1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（ 2）① 2CrO 2H 噲垐 ?? Cr O H O ②增大； ；③小于（ 3） 2.0 10 ； 5.0 10 3（ 4） Cr O 23HSO 5H === 2Cr 33SO24H O2734 2或： Cr O8HSO === 2Cr 3SO5SO 4H O273432122145 1.0 10 5（2017 年全国卷1）28.（14 分）近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分孑，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：（1）下列事实中， 能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）。
A ．氢硫酸 能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10 mol ·L -1 的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为 4.5 和2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（I）和系统（II ）制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H 2 所需能量较少的是。
（3）H2 S 与CO 2 在高温下发生反应：H2S(g)+CO 2(g)COS(g)+H 2O(g) 。