化学反应速率与平衡第2讲

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化学平衡知识点

化学平衡知识点

欢迎阅读第1讲化学反应速率考点一化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2.数学表达式及单位(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。

②活化能:如图图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,反应热为E1-E2。

(注:E2为逆反应的活化能)③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响1.恒容充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

2.恒压应。

(2)特点①二同:a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行。

②一小:反应物与生成物同时存在;任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。

(3)表示在方程式中用“”表示。

2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)化学平衡的建立(3)平衡特点H2(g)全是气体参加体积不变的反应,2HI(g)H2(g)全是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度保持不变。

考点二这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,叫做化学平衡的移动。

2.过程3.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆:平衡向正反应方向移动。

(2)v正=v逆:反应达到平衡状态,不发生平衡移动。

(3)v正<v逆:平衡向逆反应方向移动。

4.借助图像,分析影响化学平衡的因素(1)影响化学平衡的因素若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

5.几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡没影响。

化学反应工程第二讲(化学反应动力学)

化学反应工程第二讲(化学反应动力学)

国家精品课程
SO2 浓度(%)
5
6
7
8
9
O2 浓度 (%)
温度/ ℃
Kp
13.9 12.4 11.0 10.5 8.1 p=0.1Mpa 时的平衡转化率
400 446 99.3 99.3 99.2 99.1 98.8
440 177 98.3 98.2 97.9 97.8 97.1
480 72.8 96.2 95.8 95.4 95.2 93.7
520 34.2 92.2 91.5 90.7 90.3 87.7
560 17.6 85.7 84.7 83.4 82.8 79.0
600 9.4 76.6 75.1 73.4 72.6 68.1
二氧化硫催化氧化:不同二氧化硫浓度的 炉气在不同温度下的平衡转化率
国家精品课程
一转一吸流程:SO2的转化率只能达到96~97%
H R RgT 2
dT
22.06 1.987
[
1 T
]T 298
ln K PT
10.183 22.6 ( 1 1 ) 5.84 1.987 298 298 250
K p 0.0029
国家精品课程
CO+
2H2==
CH3OH
1/3
2/3
0
1
1/3-x
2/3-2x
x
1-2x
y
* m
1
x 2
反应精馏提高可逆反应转化率的原理
对可逆反应过程
AB PS
若 P 和 S 分别为系统中沸点最低和沸点最高的组
分,即 TbP TbA TbB TbS ,在反应精馏塔内反应生成
的 P 和 S 将分别向塔顶和塔釜富集而脱离接触,若进料 中 A 和 B 的配比符合化学计量关系,在反应精馏塔内这 两种组分可克服化学平衡的限制而全部转化为 P 和 S。

2022年高考化学大一轮复习练习-第7章 化学反应速率和化学平衡-第2讲 化学平衡 Word版含答案

2022年高考化学大一轮复习练习-第7章 化学反应速率和化学平衡-第2讲 化学平衡 Word版含答案

课时规范训练[单独成册]1.对于以下反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),在肯定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应肯定达到平衡状态的是()A.容器的体积不再发生变化B.B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1C.混合气体的密度不随时间变化D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1解析:选C。

方程式两边气体物质的化学计量数之和相等,所以无论反应是否平衡,容器的体积均不转变,A项中的说法不能说明反应达到平衡状态;B项中的D的反应速率没有明确是生成速率还是消耗速率,因此,也不能说明反应肯定达到平衡状态;平衡时B、C、D的分子个数之比不肯定等于3∶2∶1,D项中的说法也不能说明反应达到平衡状态。

2.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量解析:选B。

因反应前后气体分子数不变,故无论反应是否达平衡,混合气体的压强和气体的总物质的量都不转变,A、D错误;A为固态,其物质的量浓度为常数,C错误;若反应正向移动,混合气体的质量增加,则混合气体的平均相对分子质量变大,反之变小,故混合气体的平均相对分子质量不变时能够说明反应达到平衡状态,B正确。

3.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)。

肯定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是() A.3v(N2)=v(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6解析:选C。

2022高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡及其移动教案

2022高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡及其移动教案

第2课时必备知识——化学平衡及其移动知识清单[重要概念]①可逆反应;②化学平衡状态;③化学平衡的移动[基本规律]①化学平衡状态的判断方法;②化学平衡移动原理及规律知识点1 可逆反应与化学平衡状态1.化学平衡研究的对象——可逆反应2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,称为“化学平衡状态”,简称化学平衡。

化学平衡是一种动态平衡。

(2)建立过程(3)平衡特点3.理解化学平衡状态判断的两种标志 (1)直接标志(2)间接标志①有气体参加的反应,气体的总压强、总体积、总物质的量不变时,若是等体积反应时,不一定达到平衡;若是不等体积反应时,达到平衡。

②气体的密度(ρ=m (气体)V (气体) )、气体的平均相对分子质量[M =m (气体)n (气体)]不变时,要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况,判断是否平衡。

③如果平衡体系中的物质有颜色,则平衡体系的颜色不变时,达到平衡。

④一定温度下,若浓度商与平衡常数相等,即Q c =K 时,化学反应处于平衡状态。

⑤根据化学键的断裂与形成判断,要考虑分子结构及所含共价键的数目。

[通关1] (易错排查)判断正误(1)在化学平衡建立过程中,v 正一定大于v 逆(×) (2)恒温恒容下进行的可逆反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态(×)(3)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2 mol NH3(×)(4)对于反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒温恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变时达到平衡状态(√)(5)对于反应2NO2(g)N2O4(g),恒温恒容下,反应体系中气体的压强保持不变时达到平衡状态(√)[通关2] (人教选修4·P32,5题改编)在一个体积固定的密闭容器中,进行的可逆反应A(s)+3B(g)3C (g)。

化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-影响化学反应速率的因素教学设计

化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-影响化学反应速率的因素教学设计

第二节影响化学反应速率的因素(第1课时)教学目标1.知识与技能:(1)掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对化学反应速率的影响规律。

(2)会用有效碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响。

(3)培养学生设计简单实验的能力、观察能力、思维能力。

2.过程与方法:实验法:运用控制变量法设计简单实验探究影响化学反应速率的因素。

归纳法:由实验现象归纳同种影响因素对不同反应速率的影响规律。

3.情感态度与价值观:通过从宏观现象到微观本质的分析,培养学生分许问题,解决问题的能力;通过控制变量法的应用培养学生辨证唯物主义观点;感受控制和影响化学反应速率对生产生活的意义。

教学重点、难点重点:影响化学反应速率的因素(浓度、压强、温度、催化剂等)。

难点:用有效碰撞理论、活化分子、活化能概念模型解释外界条件对化学反应速率的影响。

课时安排3课时(第1课时主要为浓度、压强对反应速率的影响)。

教学过程【引入】我们生活中涉及到很多化学反应,如金属的腐蚀、食物的变质、燃料的燃烧、污水的处理、药物的研发与生产等等。

化学反应速率有快有慢,对人们生产生活也有利有弊。

为了提高资源的利用率和经济生产效益从而更有利于我们的生活,往往需要对化学反应速率加以影响和控制。

那影响化学反应速率的因素有哪些呢?大家可以根据黑板上提供的例证加以总结归纳:【问提一】影响化学反应速率的因素有哪些?【思考与总结】请大家比较以下各组反应速率并总结哪些因素可以影响化学反应速率?1、Na + H2O Fe + H2O2、夏天食品变质冬天食品变质3、在空气中加热铁丝在纯氧中加热铁丝4、普通电饭锅与高压锅做食物5、面粉厂禁止明火【生】归纳,叙述。

【板书】一、影响化学反应速率的因素1、内因(主):反应物的性质。

2、外因:浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积、原电池原理等。

【过渡】本节课重点学习浓度、压强对化学反应速率的影响。

那如何设计实验探究某一因素对化学反应速率的影响呢?【生】控制变量法研究。

高中化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度2熵判据学案苏教版

高中化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度2熵判据学案苏教版

熵判据【考点精讲】1. 自发过程的混乱度特点在同一密闭容器中的气体,不需要外界的任何作用,气态物质会通过分子的扩散自发地形成均匀混合物。

相互接触的固体物质,经过长期放置后,人们能够找到通过扩散而进入到另一种固体中的原子或分子(这种现象可以作为纯物质难以保存的最本质的解释)。

硝酸铵溶于水虽然要吸热,它却能够自发地向水中扩散。

火柴盒中有序排列的火柴散落时成为无序排列。

以扑克牌为例,经过多次的洗牌之后,严格按照花色和序号排列的机会与花色和序号毫无规律地混乱排列的机会相比,大概要相差几十个数量级。

这些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是:体系有由“有序”自发地转变为“无序”的倾向。

因为与有序体系相比,无序体系“更加稳定”,可以采取更多的存在方式。

2. 熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量,用符号S表示,单位J·mol-1·K-1。

熵变是反应前后体系熵的变化,用ΔS表示。

同一条件下,不同物质有不同的熵值,同一物质在不同状态下熵值也不同,一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。

3. 熵判据研究表明,除了热效应外,决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。

大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。

化学反应的ΔS越大,越有利于反应自发进行,但不是唯一因素。

如:下列熵减小的反应可以自发进行:-10℃的液态水会自动结冰成为固态,就是熵减小的过程(但它是放热的);2Al(s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s)+ 2Fe(s)△S =-39.35J·mol-1·K-1。

【典例精析】例题1 下列反应中,熵显著增加的反应是()A. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C. C(s)+O2(g)=CO2(g)D. 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)思路导航:反应中若生成气体或气体的量增加,都会使混乱度增加,熵增加。

第2讲 化学反应速率、平衡状态的判断、平衡移动

第2讲  化学反应速率、平衡状态的判断、平衡移动

第2讲 化学反应速率、平衡状态的判断、平衡移动一、化学反应速率1.A 在2 L 密闭容器中进行如下反应:mX(g) + nY(g)pZ(g) + qW(g),在2 s 内用X 表示平均反应速率为0.3m/p mol/(L ∙s),则2 s 内W 增加的物质的量是A .1.2q/p molB .1.2m/p molC .0.6p/q molD .0.6m/q mol2.C 反应4NH3(g )+5O 2(g )4NO(g )+6H 2O(g )在10L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol ,则此反应的平均速率可表示为A .υ(NH 3)=0.01mol/(L ∙s)B .υ(O 2)=0.001mol/(L ∙s)C .υ(NO)=0.001mol/(L ∙s)D .υ(H 2O)=0.045mol/(L ∙s)3.AC 反应C(s) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A .加入少量碳B .将容器的体积缩小一半C .保持体积不变,充入N 2使体系压强增大D .压强不变充入N 2使容器体积增大4.B 化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物尝试随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度,结果应是A . 2.5µmol•L -1•min 和2.0µmol•L -1B .2.5µmol•L -1•min 和2.5µmol•L -1C . 3.0µmol•L -1•min 和3.0µmol•L -1D . 3.0µmol•L -1•min 和3.0µmol•L -15.已知反应:2CH 3COCH 3(l) CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。

第2章 化学反应速率与化学平衡

第2章 化学反应速率与化学平衡
由此可见:一个可逆反应,吸热反应的活化能大于 放热反应的活化能。
2.1.3 影响化学反应速率的因素——外因
一、 浓度对化学反应速率的影响
在温度恒定情况下, 增加反应物的浓度可以 增大反应速率。
用来表示反应速率与反应物浓度之间定量 的关系式叫速率方程。
不同的化学反应有不同的速率方程和速率常数k。 只有通过实验才能得到。A和B为反应物。
A→B
vA lt i0 m c tA lt it1( m A 2 t2 ) t(1 A 1 ) d d (A )t
vB lt i0 m c tB lt it1( m B 2 t2 ) t(1 B 1 ) d d (B )t
对于反应 aA + bB dD+eE
1 • d ( A ) 1 • d ( B 1 ) • d ( D ) 1 • d ( E ) a dtb dtddtedt
v = k[A]α·[B]β
反应物的浓度越大,反应速率就越快。 浓度对化学反应速率的影响是通过单位时间内活 化分子数目的变化,从而改变单位时间内有效碰撞的 次数来实现。
对于一个恒容反应: A→B
则有:
vAcA(A2)(A1)
t
t2t1
vBcB (B2)(B1)
t
t2t1
随反应的不断进行,由于反应物的浓度不断 减少,生成物的浓度不断增加,因此,大部分化 学反应都不是等速进行的,因此上述所计算的反 应速度是该段时间内的平均反应速率。
2. 瞬时速率:在某一瞬间的反应速率或化学反应在某 一时刻的真正速率为:
注意与后续课程的衔接:把一些印刷应 用与本课程有机融合。
后续课程的理论基础。
应用化学内容提要
1、化学反应速率与化学平衡(第二章) 2、电解质溶液和离解平衡(第三章) 3、氧化还原和电化学(第五章) 4、物质结构(第六章) 5、配位化合物(第七章) 6、溶液和胶体(第一章) 7、有机化学(第二篇所有章节,除去

2.2.2化学平衡常数

2.2.2化学平衡常数

1
本节重点
化学平衡常数的意义。
2
本节难点
化学平衡常数的应用。
4
环节1、课前引入
一定温度下,化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢?
H2(g) + I2(g)
2HI(g) 在457.6℃时,反应体系各物质的浓度如下表所示:
c2(HI)
分析上表可知,该反应在457.6℃达到平衡时, c(H ) ·c(I )
充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L 。
(1)求反应的平衡常数。
(2)在上述温度下,该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求达到化学平衡时
各物质的浓度。
21
环节2、知识精讲
例2、在容积不变的密闭容器中,将2.0 mol的CO与10 molH2O混合加热到
830℃,达到下列平衡:CO(g) + H2O(g)
练习6 、在一体积恒定的密闭容器中进行如下反应:CO2(g) + H2(g)
CO(g)
+ H2O(g) , 不同温度T 下的平衡常数 K 如下表所示:
(3)在800 ℃时发生上述反应,在某时刻测得容器内各物质的浓度分别为:
c(CO2)=2 mol/L、c(H2)=1.5 mol/L 、c(CO)= 1 mol/L 、c(H2O)=3 mol/L。
7
环节2、知识精讲
例1、写出下列可逆反应的K的表达式。
Fe3O4(s) + 4H2(g)
CO2(g)+H2(g)
高温
c4(H2O)
K =
c4(H2)
3Fe(s) + 4H2O(g)
CO(g)+H2O(g)

【人教版】高中化学选修4知识点总结:第二章化学反应速率和化学平衡

【人教版】高中化学选修4知识点总结:第二章化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率(1)化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

(2)化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应,通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为:式中——某物质A的浓度变化,常用单位为mol·L-1。

——某段时间间隔,常用单位为s,min,h。

υ——物质A的反应速率,常用单位是mol·L-1·s-1,mol·L-1·s-1等。

(3)化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内,用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应,用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比,这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

(4)化学反应速率的特点①反应速率不取负值,用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时,可能有不同的速率数值,但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士:①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率,而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关,而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积(如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等)来加快反应速率。

③对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

化学第六版电子课件第三章化学反应速率及化学平衡

化学第六版电子课件第三章化学反应速率及化学平衡

(c)注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物
或生成物的浓度发生变化即“真”变,否则是“假”变。如:
2SO2+O2
2SO3恒压时充入He。由于SO2、O2、SO3的物质的量
不变,体积V变大,∴浓度降低相当于“减压”,反应速率降低,
恒容时充入He,由于反应物生成物浓度不变体系压强不变相当
于“假”变。
浓度变化=
2 5
×0.06=0.024mol·L-1,∴B错误,同理
X的浓度变化为0.12mol·L-1,Y的浓度的变化量应第三章 化学反应速率及化学平衡
练习3:把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使 其发生如下反应:3X(g)+Y(g) 11Z(g)+2W(g),5min末生成 0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·l1·min-1则n的值为( )
若选用V(A)作标准:
A
VA=
1 2
VD=0.2mol/(L·S)
B
VA=
1 2
VC=0.25mol/(L·S)
C
VA=
1 2
VB=0.2mol/(L·S)
比较四个选项的VA的值,可选B。
第三章 化学反应速率及化学平衡
练习5:某温度时,图中曲线x、y、z是在2L容器中x、y、z三种 物质的物质的量R有时间的变化曲线。由图中数据分析,该反应 的化学方程式为_________。反应开始到2min,z的平均反 应速率为______。
A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃
分析:根据经验公式:V2=1.6mol·L-1·S-1 V1=0.1mol·L-1·S-1 t1=10℃代入算出t2=50℃

化学反应的速率+第2课时+示范教案

化学反应的速率+第2课时+示范教案

化学反应的速率第2课时◆教学目标1.宏观辨识与微观探析:通过实验,从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律。

2.模型认知:能从中间过渡态理论、活化能等角度解释外因对化学反应速率的影响。

◆教学重难点外界条件对化学反应速率影响的规律及实质◆教学过程【导入新课】思考:在通常情况下,Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)?为什么?夏天,人们常把事物存放在冰箱中,这样做的依据是什么?实验室中用双氧水制氧气为什么通常加入二氧化锰?【讲授新课】一、浓度、压强对化学反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响对气体或溶液中发生的化学反应,其他条件不变时,增大反应物的浓度可以增大化学反应速率;减小反应物浓度可以减小化学反应速率。

特别提醒(1)若质量、物质的量、体积等的改变不能使浓度改变,则化学反应速率不改变。

(2)由于固体或纯液体的浓度可视为常数,所以改变固体或纯液体的量,对化学反应速率无影响。

(3)增大固体的表面积能够加快化学反应速率,如用锌粒与盐酸反应制氢气比锌片与盐酸反应制氢气要快。

2.反应物的浓度与化学反应速率之间的定量关系(1)反应速率方程反应速率方程可定量地表示化学反应速率与参与反应的反应物浓度的关系。

特别提醒化学反应的反应速率方程是实验测定的结果,不能随意根据反应的化学方程式直接写出。

对于很多反应,反应速率方程中浓度的方次与化学方程式中各物质的系数无确定关系。

如H2+Cl2===2HCl,v=kc(H2)122 (Cl) c。

(2)反应速率常数(k)3.压强对化学反应速率的影响(1)在讨论压强对反应速率的影响时,应区分压强改变是否导致物质浓度改变:压强改变―→⎩⎪⎨⎪⎧物质浓度改变―→反应速率改变物质浓度不变―→反应速率不变 (2)对于气体反应体系,在温度、体积一定的条件下,压强与浓度成正比,增大压强,浓度增大,反应速率增大;减小压强,浓度减小,反应速率减小。

(3)对于只涉及液体和固体的反应,压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。

(完整版)选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计

(完整版)选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计

《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容,主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。

本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升,重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。

二、教学目标1、知识目标:①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响;②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。

2、能力目标:在学习中,在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上,要积极将感性认识上升到理性认识,也就是培养自己透过现象看本质的能力。

3.情感、态度和价值观目标:(1)通过对实验的操作,培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。

(2)通过科学探究,激发学生的学习热情,进一步加深他们对知识的理解。

三、教学重点难点重点:浓度、温度对化学反应速率的影响难点:浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期,距今已经半年之久,所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却,仍然必须重点复习,另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识,以便用于解释影响规律,进一步来帮助理解应用规律。

五、教学方法1.实验法:实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。

2.学案导学:见后面的学案。

3.新授课教学基本环节:预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1.学生的学习准备:预习教材内容,初步把握基本知识,并填写课前预习学案2.教师的教学准备:,课前预习学案,课内探究学案,课后延伸拓展学案。

3.教学环境的设计和布置:两人一组,实验室内教学。

课前打开实验室门窗通风,课前准备实验用品。

《化学反应速率 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】

《化学反应速率 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中选择性必修第一册(新课标)】

第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素◆教学目标1.知道浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响规律。

2.掌握控制变量法探究浓度、温度、催化剂、压强对化学反应速率的影响,◆教学重难点控制变量法探究浓度、温度、催化剂、压强四大因素对化学反应速率的影响◆教学过程【新课导入】播放与反应速率有关的图片。

通过观看图片,思考它们涉及的反应中速率是否相同。

生活中,我们常希望食物腐败的慢一点,文物建筑腐蚀的慢一点,白色垃圾降解的快一点,所以我们有必要探究有哪些因素影响化学反应速率。

【新知讲解】【阅读理解】阅读教材p23的内容,总结影响化学反应速率的因素【讲解】相同条件下,不同反应会有不同的速率,例如钠与水反应比镁与水反应更快更剧烈,原因是钠比镁金属性强,也就是说,反应速率首先由反应物的组成、结构和性质的等因素决定,也就是由物质的内因决定。

一、影响化学反应速率的因素1、内因:反应物的组成、结构和性质的等因素【讲解】对于同一个化学反应,外界条件不同,化学反应速率也会不同,你还记得外界条件如何影响反应速率吗?2、外因:浓度、压强、温度、催化剂、接触面积、光照等。

(1)浓度:其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大;降低反应物浓度,化学反应速率减小。

(2)压强:对于有气体参加的化学反应,减小容器体积,增大压强,化学反应速率增大;增大容器体积,减小压强,化学反应速率减小。

(3)温度:升高温度,化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小。

(4)催化剂:催化剂可以改变反应速率,一般情况下,加入催化剂,化学反应速率增大。

(5)其他因素:增大反应物接触面积可以增大反应速率。

【引言】我们可以通过实验现象定性比较反应速率快慢,阅读课本24页,实验探究化学反应速率的影响因素。

【介绍】控制变量法思想如果有多个因素(变量)对实验结果存在影响,往往控制其他因素保持不变,而仅对其中的一个因素进行改变,并通过对比实验来明确该因素是否会产生影响并且如何影响。

人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)

人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)
D.c1的取值范围为0<c1<0.19 mol·L-1
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析 在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )

第二章_化学反应速率和化学平衡

第二章_化学反应速率和化学平衡

江西科学技术出版社
高职高专“十一五”规划教材 医用化学
第二节
高职高专“十一五”规划 教材
第六章 化学反应速 率 和化学平衡
医用化学
江西科学技术出版社
高职高专“十一五”规划教材 医用化学
学习目标
1.掌握化学反应速率的概念及表示方法。 2.掌握条件变化对反应速率的影响。 3.掌握化学平衡的概念。 4.熟悉浓度、压力、温度对化学平衡的影响。
江西科学技术出版社
高职高专“十一五”规划教材 医用化学
引言:化学反应速率和化学平衡
在研究各类化学反应的过程中,都涉及两个 方面的问题,一个是化学反应进行的快慢, 即反应速率问题;一个是反应进行的程度, 即化学平衡问题。讨论这些问题对理论生产、 实践具有重要的指导意义;对认识人体的生 理变化、生化反应及药物在体内的代谢规律 等都有着重要的意义。依据这些理论,可以 采取措施加快有意义反应的速率,抑制或减 缓危害性反应的发生。
Kp

p p
C A
p
c
p
a
p p
D B
p
d b
p

(2-4)
江西科学技术出版社
高职高专“十一五”规划教材 医用化学
第二节
化学平衡
二、化学平衡常数 1.化学平衡常数 式(2-4)中,pθ为标准压强(100kPa)。 平衡常数与浓度无关,但随温度的变化而变 化。对一定的反应,温度一定,K为一常数。 K值的大小标志可逆反应进行的程度。
江西科学技术出版社
高职高专“十一五”规划教材 医用化学
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快 慢程度的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示。浓度的改变用ΔC表 示,用Δt表示时间间隔。用生成物表示反应 速率时速率为正,如果用反应物表示时,在前 面加负号,表示其消耗速率,这样表示的速率 为正值。

高二化学选修4课件:第2章 化学反应速率和化学平衡

高二化学选修4课件:第2章 化学反应速率和化学平衡
本章主要探讨化学反应速率和化学平衡。首先引入化学反应速率的概念及表示方法,阐述浓度、压强、温度和催化剂等影响因素对反应速率的作用。进而讲解化学平衡的建立过程,阐明化学平衡常数的含义及其在计算中的应用,同时探讨影响化学平衡的各种因素。此外,还涉及化学反应进行的方向,利用焓变和熵变来判断反应的自发性。本章通过实验培养学生的观察能力、记录实验现象和设计简单实验的能力,旨在提高学生分析问题、解决问题以及交流和表达的能力,并培,以及焓变和熵变与反应方向的关系。难点在于深入理解化学平衡概念、勒夏特列原理的归纳,以及准确判断化学反应的方向。
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第2讲化学平衡状态1.可逆反应(1)定义:在同一条件下既能够向正反应方向实行,同时又能够向逆反应方向实行的化学反应。

(2)特点:①二同:a.相同条件下;b.正逆反应同时实行。

(3)表示:在方程式中用“”表示。

2.化学平衡状态(1)概念:一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)化学平衡的建立(3)平衡特点题组一极端假设法解化学平衡状态题的应用1.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断准确的是( )A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-12.在密闭容器中实行反应:X 2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L -1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是A.Z为0.3 mol·L-1B.Y2为0.4 mol·L-1C.X2为0.2 mol·L-1D.Z为0.4 mol·L-1题组二化学平衡状态标志的判断3.可逆反应:2NO 2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中实行,达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部4.下列说法能够证明H 2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是____________(填序号)。

①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2) ④反应速率v(H2)=v(I2)=12v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化5.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X6.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键考点二化学平衡的移动1.概念:可逆反应达到平衡状态以后,若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化,平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变,从而在一段时间后达到新的平衡状态。

这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,叫做化学平衡的移动。

2.过程:3.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆:平衡向正反应方向移动。

(2)v正=v逆:反应达到平衡状态,不发生平衡移动。

(3)v正<v逆:平衡向逆反应方向移动。

4.影响化学平衡的外界因素(1)影响化学平衡的因素若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体存有的反应) 反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

5.几种特殊情况(1)当反应混合物中存有与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,因为其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对化学平衡没影响。

(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响水准是等同的,故平衡不移动。

(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系―――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件(4)同等水准地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。

题组一选择措施使化学平衡定向移动1.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提升COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥2.某温度下,在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应[2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示:(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号,下同),平衡________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________,平衡向________方向移动。

题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断3.对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正方向移动时,下列相关叙述准确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A.②⑤B.①②C.③⑤D.④⑥4.将NO 2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述准确的是( )A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅5.(2009·四川理综,13)在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应m X(g)n Y(g) ΔH=Q kJ·mol-1。

反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:c(Y)/mol·L-1温度/℃1 2 4气体体积/L100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法准确的是( )A.m>n B.Q<0C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动6.某温度下,反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,充足时间后反应再次达到平衡状态,此时c(A)/c(B)=b,下列叙述准确的是A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a<bB.若a=b,则B容器中一定使用了催化剂C.若其他条件不变,升高温度,则有a<bD.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有a>b考点三等效平衡1.含义:在一定条件下(等温等容或等温等压),对同一可逆反应体系,起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的百分含量相同。

2.原理:同一可逆反应,当外界条件一定时,反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,最后都能达到平衡状态。

其中平衡混合物中各物质的含量相同。

因为化学平衡状态与条件相关,而与建立平衡的途径无关。

因而,同一可逆反应,从不同的状态开始,只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同,则可形成等效平衡。

2.在等温等容条件下,可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)起始物质的量如下表所示:序号 A B C D① 2 mol 1 mol 0 0② 4 mol 2 mol 0 0③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol④0 1 mol 3 mol 1 mol⑤0 0 3 mol 1 mol上述反应达到平衡时,互为等效平衡的是哪几组?达到平衡后,哪些量相同?3.在等温等压条件下,可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)起始物质的量如下表所示:序号 A B C D① 2 mol 1 mol 0 0② 4 mol 2 mol 0 0③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol④0 1 mol 3 mol 1 mol⑤0 0 3 mol 1 mol题组一等温、等容条件下等效平衡的应用1.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)x C(g)。

Ⅰ.将3 mol A和2 mol B在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。

下列说法准确的是A.若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1 mol,则B的转化率将一定增大B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A和2 mol B,C的体积分数若大于a,可断定x>4C.若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)+3D.若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)+8n(A)=12n(B),则可判断x=4题组二等温、等压条件下等效平衡的应用2.已知:t℃时,2H(g)+Y(g)2I(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,t℃时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4 mol H和2 mol Y反应,达到平衡后,Y剩余0.2 mol。

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