结晶水合物中结晶水含量测定
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（2）称量读数要正确 （3）加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃棒少量带走 （4）硫酸铜晶体研碎 （5）晶体加热后一定要将坩埚放在干燥器中冷却
实验误差分析： m(CuSO4)∶m(H 2O) 1∶x
M (CuSO4) M (H 2O)
1、加热温度过高或时间过长，固体部分变为黑色
偏大
2、加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚或黏在玻璃棒上
质量(g)
第一次
第二次
44．520 44．670
47．020 48．358
46．070 47．004
2.500
3.688
1.550
2.334
0.950
1.354
用表格数据计算X值；第一次： 5.45 ，第二次： 5.16 ，平均值： 5.31
实验误差=
= 6.1%
尽可能多的找出实验误差的原因
（1）加热要充分但不“过头”（加热不充分，硫酸铜晶体没有完 全分解；加热温度过高CuSO4也分解）要进行恒重操作
硫酸铜晶体不 一定全部失去 结晶水反应
实验步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎 （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0） （3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） （4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体
全部变为白色粉末 （5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却 （6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到
x m1 m2 160 m2 m0 18
实验数据的记录和处理
x m1 m2 160 m2 m0 18
名称
瓷坩锅质量（m0） 瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） 瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）
硫酸铜晶体的质量（m1—m0） 无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）
结晶水的质量（m1—m2）
两次称量误差不得超过0.001g（结晶水已经完全分解）， 称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2）
CuSO4·5H2O在受热时逐步发生的反应：
CuSO4
白色
650℃ －SO2
CuO
黑色
加热温度过高，硫酸铜发生分解，会影响测定结果
（7）计算：根据实验测得的结果计算 硫酸铜晶体中结晶水X。
m(CuSO4)∶m(H 2O) 1∶x M (CuSO4) M (H 2O) m(CuSO4)=m2－m0 m(CuSO4·xH2O)=m1－m0 m(H2O)=m1－m2
CuSO4·xH 2O △CuSO4 xH 2O
1mol
xmol
m(CuSO4)∶m(H 2O) 1∶x M (CuSO4) M (H 2O)
m(CuSO4)∶m(CuSO4·xH 2O) m(CuSO4) 1∶x
M (CuSO4)
M (H 2O)
需要测定：硫酸铜晶体质量和失去结晶水后硫酸铜质量
结晶水合物中结晶水含量的测定
问题
加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失 去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜 晶体的化学式。 X=5 CuSO4·5 H2O
测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）中结晶水的含量的思路
加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就 是结晶水的质量。计算公式：
学生讨论ຫໍສະໝຸດ Baidu流：
（1）实验目的： 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4·x H2O中x的值） （2）实验仪器、药品
研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒 精灯、玻璃棒、干燥器（共用）、铁架台（铁圈）
（3）实验步骤
（a）称量硫酸铜晶体 （b）加热（失去其结晶水） （c）冷却 （d）再称量（无水硫酸铜）
偏大
3、加热前称量坩埚时未完全干燥
偏大
4、晶体试样受潮
偏大
5、加热温度过低固体未完全变白
偏小
6、加热时质量未至恒重就停止
偏小
7、加热后坩埚未放在干燥器中冷却
偏小
8、晶体中混有受热不分解的杂质
偏小
9、坩埚中有受热不分解的杂质
无影响
10、硫酸铜晶体中混有碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）
偏大
11、硫酸铜晶体中混有氢氧化铜（Cu(OH)2）
偏小
实验误差分析： m(CuSO4)∶m(H 2O) 1∶x
M (CuSO4) M (H 2O)
1、加热温度过高或时间过长，固体部分变为黑色
偏大
2、加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚或黏在玻璃棒上
质量(g)
第一次
第二次
44．520 44．670
47．020 48．358
46．070 47．004
2.500
3.688
1.550
2.334
0.950
1.354
用表格数据计算X值；第一次： 5.45 ，第二次： 5.16 ，平均值： 5.31
实验误差=
= 6.1%
尽可能多的找出实验误差的原因
（1）加热要充分但不“过头”（加热不充分，硫酸铜晶体没有完 全分解；加热温度过高CuSO4也分解）要进行恒重操作
硫酸铜晶体不 一定全部失去 结晶水反应
实验步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎 （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m0） （3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） （4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体
全部变为白色粉末 （5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却 （6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到
x m1 m2 160 m2 m0 18
实验数据的记录和处理
x m1 m2 160 m2 m0 18
名称
瓷坩锅质量（m0） 瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） 瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）
硫酸铜晶体的质量（m1—m0） 无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）
结晶水的质量（m1—m2）
两次称量误差不得超过0.001g（结晶水已经完全分解）， 称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2）
CuSO4·5H2O在受热时逐步发生的反应：
CuSO4
白色
650℃ －SO2
CuO
黑色
加热温度过高，硫酸铜发生分解，会影响测定结果
（7）计算：根据实验测得的结果计算 硫酸铜晶体中结晶水X。
m(CuSO4)∶m(H 2O) 1∶x M (CuSO4) M (H 2O) m(CuSO4)=m2－m0 m(CuSO4·xH2O)=m1－m0 m(H2O)=m1－m2
CuSO4·xH 2O △CuSO4 xH 2O
1mol
xmol
m(CuSO4)∶m(H 2O) 1∶x M (CuSO4) M (H 2O)
m(CuSO4)∶m(CuSO4·xH 2O) m(CuSO4) 1∶x
M (CuSO4)
M (H 2O)
需要测定：硫酸铜晶体质量和失去结晶水后硫酸铜质量
结晶水合物中结晶水含量的测定
问题
加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失 去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜 晶体的化学式。 X=5 CuSO4·5 H2O
测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）中结晶水的含量的思路
加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就 是结晶水的质量。计算公式：
学生讨论ຫໍສະໝຸດ Baidu流：
（1）实验目的： 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4·x H2O中x的值） （2）实验仪器、药品
研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒 精灯、玻璃棒、干燥器（共用）、铁架台（铁圈）
（3）实验步骤
（a）称量硫酸铜晶体 （b）加热（失去其结晶水） （c）冷却 （d）再称量（无水硫酸铜）
偏大
3、加热前称量坩埚时未完全干燥
偏大
4、晶体试样受潮
偏大
5、加热温度过低固体未完全变白
偏小
6、加热时质量未至恒重就停止
偏小
7、加热后坩埚未放在干燥器中冷却
偏小
8、晶体中混有受热不分解的杂质
偏小
9、坩埚中有受热不分解的杂质
无影响
10、硫酸铜晶体中混有碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）
偏大
11、硫酸铜晶体中混有氢氧化铜（Cu(OH)2）
偏小