高中化学考点二 警惕“陷阱”设置,突破离子共存
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。
(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。
二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。
②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。
离子大量共存问题
高考化学复习热点问题专题训练——离子大量共存问题有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。
也就是说，题不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。
造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。
也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素造成。
相关知识点：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1.A有气体产生。
如CO32—、S2—、HS—、HSO3—、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32—+2H+＝CO2↑+H2O、HS—+H+＝H2S↑。
2.有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42—、CO32—等大量共存主要是由于Ba2++CO32—＝CaCO3↓、Ca2++SO42—＝CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存也是因为Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO—等与H+不能大量共存，主要是由于OH—+H+＝H2O、CH3COO—+H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH—大量共存是因为HCO3—+OH—=CO32—+H2O、HPO42—+OH—＝PO43—+H2O、NH4++OH—=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
更高更妙的高中化学思想与方法
更高更妙的高中化学思想与方法篇一：高考化学选择题解题方法与技巧高考化学选择题解题方法与技巧选择题属于客观性试题，在高考中，选择题是主要的基础题，也是重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重考查“双基”。
选择题做得好与不好直接决定了总成绩的高低。
一般其题设条件与选项往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多重的形式布下层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的“双基”,它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病。
同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求。
需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。
近年高考中，选择题也突出了思维能力的考查。
选择题的考查功能主要是使试卷有较大的知识点覆盖面，其中少量的基础题增加考生得分的基数；保留某些类型的“常见题”调控总难度；考查的知识容量较大，有较广泛的发散性。
最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液（pH计算、盐类水解）、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、简单计算、化学实验基本操作等，不仅考查思维的灵活性，还考查某些较高层次的能力。
总之，这类题对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起到一定的作用。
化学选择题没有一个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这三个环节。
提高选择题得分率主要方法：①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念；②平时训练采取定时训练，并与比你水平略高的同学比较得分情况。
我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练，要引以重视；③把自己常出现错误的题目记录下来（或标记），深究其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。
下面主要根据一些具有代表性的、易错的选择题归纳分析，总结一些解题的最佳思路。
一、选择题“陷阱”回避策略(一).正确理解基本概念避开“陷阱”一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。
2021高考化学考前必读必记：化学易错点最详细清单
2021高考化学考前必读必记：化学易错点最详细清单1.要特别注意单位“L”的陷阱。
如果见到题中出现单位“L”，一定要细查三个陷阱:“是否标况、是否气体、最后检查数值对否”。
而其它单位如“g”，则不必考虑上述问题，常考热点是:在标况时，苯、戊烷、溴、SO3、H2O、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2不是气，而HCHO、SO2、C4H10等为气态。
2.要特别注意题目中设置与计算无关的一些干扰条件，题目常常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。
要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。
3.要注意溶液的陷阱。
如果见到题中考查的对象是溶液，一定要细查三个陷阱:“是否给出溶液体积、是否考虑水的量、都需考虑哪些平衡”。
所以判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
②已知浓度，是否指明体积，是否能用公式“n＝cV”计算。
③在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
4.要注意化学反应过程中的陷阱。
如果见到题中考查的对象是化学反应，一定要细查三个陷阱:“是否是可逆反应、是否有条件变化、是谁真正得失电子”。
常考热点是:教材中常见的可逆反应、自身氧化还原反应，以及浓HSO4、HCl、HNO3在反应过程中浓度变稀等。
电子转移得失数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子；二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；四要注意可逆反应，反应物不能完全转化。
5.要注意物质结构中的陷阱。
如果遇到题考查的对象是关于物质的微观结构，一定细查三个陷阱:“是求什么粒子、是求什么键、是否最简式相同”。
2014届高考化学二轮复习专题一 重点题型解题技能通关
一、选择题部分
二、非选择题部分
解析
由1 mol CH4中含有4 mol C—H共价键，4 g CH4的物
质的量为0.25 mol，含0.25 mol×4×nA mol－1＝nA个C—H共 价键，A正确；1 mol Fe被足量的稀HNO3氧化成Fe3＋，转移
3nA个电子，B不正确；HCO3－既能水解又能电离，C不正
＞Z＞X)；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化
合物。 答案 BD
一、选择题部分
二、非选择题部分
题型5 电化学综合判断题的六个审题方向
(1)根据是否有电源或能量转化形式判断所给装置是原电 池还是电解池。 (2)判断电极的名称并确定其活泼性。 (3)分析电解质溶液的成分及其放电顺序，确定溶液的酸
C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO42－、葡萄糖分子
一、选择题部分
二、非选择题部分
解析
A中所给分子或离子可在银氨溶液中共存，A正确；
NO易被空气中的氧气氧化成NO2，B错误；在电解质溶液中 氢氧化铁胶体会聚沉，且要进一步与H＋反应生成Fe3＋，所
以不能共存，C错误；高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化
干或选项的限制条件，如“一定”、“可能”、“一定不能 ”、“无色”“碱性”“酚酞试液变红色”“因发生氧化还原反 应”“在含AlO2－的溶液中”等，二是离子反应的条件，如 “生成沉淀、气体或弱电解质”“发生氧化还原反应”“水解
相互促进反应”“络合反应”等。
一、选择题部分
二、非选择题部分
【典例3】 (2013· 安徽理综，9)下列分子或离子在指定的分 散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO3－、NH3· H2 O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO ( )。
2021届高三化学一轮复习——离子共存(知识梳理和训练)
2021届高三化学一轮复习——离子共存（知识梳理及训练）核心知识梳理1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋等。
②离子之间反应生成了气体或挥发性物质如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。
③离子之间反应生成了难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。
记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。
(2)相互促进的完全双水解反应如。
(3)生成络合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。
(4)氧化还原反应3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
辨析易错易混(1)S2－和SO2－3一定不能大量共存(×)(2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存(√)(3)HCO－3在弱碱性条件下能大量共存(√)(4)Fe2＋和NO－3一定不能大量共存(×)(5)NH＋4一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中(×)(6)HCO－3和AlO－2不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2(×)(7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×)(8)水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液(×)4、溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
聚焦四大反应_突破离子共存
或 NH3 反 应。 离 子 方 程 式 分 别 为 Cu2+ +
2+
+
4NH3 [
Cu(
NH3 )
Ag +2NH3
4] ,
+
[
Ag(
NH3 )
2] 。
四、完全双水解反应
当两种不 同 的 盐 溶 液 混 合 时,其 中 一 种
盐能够较 强 烈 地 水 解 呈 酸 性,而 另 一 种 盐 能
如:
Ca
2与 SO2或S
i
O3 均 会 发 生 复 分 解 反 应 分 别
3
生成 Ca
SO3 和 Ca
S
i
O3 沉淀。
与 SO4
3.
2-
不能大量共存的有四种离
2+
+
子:Ba 、
Pb 、
Ca 、
Ag 。
2+
2+
使用口诀“
硫 酸 难 溶 是 钡 铅”进 行 理 解,
一、复分解反应
复分解反应发生的条件是离子之间能够
其所涉及 的 离 子 种 类 非 常 多,考 生 需 要 全 面
使用口 诀“
碳 酸 磷 酸 两 种 盐,
溶者只有钾
掌握各类 离 子 的 性 质,分 辨 离 子 间 发 生 的 反
钠铵”
进 行 理 解。 亚 硫 酸 盐 和 硅 酸 盐 的 溶 解
应类型,
弄 清 复 杂 多 变 的 溶 液 情 形。 离 子 反
在同一溶液中能大量共存。
2+
+
24.
Mg 或 Ag 与 CO3 是 因 发 生 复 分
解反应产生 MgCO3 ↓ 或 Ag2CO3 ↓ 而不大量
探究归纳高考考点命题设置“陷阱”的角度(修改版)
探究高考选择题考点设置“陷阱”的角度赣县中学刘智勇高考选择题属于客观题，以“A”和“B”档题为主，侧重于“双基”的考查。
所以考生要想在考试中得到高分，提高选择题的准确率是关键。
经过对近年来的高考化学选择题分析，命题者为了更好地考查考生的思维能力，命题方式灵活、易错点隐蔽，如果基础不扎实，考虑不周全，就会容易掉进“陷阱”。
探究归纳高考命题设置“陷阱”方式，有助于高考备考，避免误入“陷阱”。
一、阿伏加德罗常数考点“设陷”角度1、气体的摩尔体积①(2012·江苏)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A解析：错误，常温常压下，2.24 L的CO和CO2混合气体的物质的量并非0.1mol，含有的C原子也不是0.1 N A个。
②(2012·广东)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2N A个O原子解析：错误，常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体的物质的量并非1 mol，含有的O原子也不是2 N A个。
【陷阱突破】气体的摩尔体积是与温度、压强有关的物理量，标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1。
（1）若只给出气体的体积，没有说明状态，无法求n；（2）若只给出标准状况下物质的体积，但物质不是气体，无法求n，如CCl4、水、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2、物质的质量与状况①(2013·江苏)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A解析：正确，CO和N2的相对分子量均为28，混合气体的物质的量为1mol,所以原子数目为N A。
②(2012·课标)常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A解析：正确，NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为2×3N A＝6N A【陷阱突破】若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数与外界条件无关。
高考化学离子共存专项知识点总结
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
高中化学在求解离子共存问题的时候需要注意什么？
高中化学在求解离子共存问题的时候需要注意什么？
一、解离子共存问题的注意事项
1. 看题目是否有隐含或附加条件
①看清要求，是“能大量共存”还是“不能大量共存”，还是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”；
②“碱性”或“酸性”溶液中，要注意弱酸根离子在酸性溶液中不能大量共存，弱碱阳离子在碱性溶液中不能大量存在；
③由水电离出的氢氧根或者氢离子的浓度为十的负十四次方，则溶液可能呈酸性，也可能是碱性；
④加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液.
2. 当确定某离子一定存在时，要及时反馈查看原题中的离子组，及时排除与该离子不能共存的离子；
3. 仔细分析新加入的试剂引入的新离子的种类和新引入的离子与原有离子间的反应，防止多检、漏检离子；
4. 注意溶液是电中性的，电解质溶液中有阳离子存在时则一定有阴离子，利用溶液中阴、阳离子的电荷守恒关系，可判断某些离子的存在与否.
5. 审清题干限制条件，先将题干中隐含存在的离子明确地加到每组离子中，然后观察各组离子是否能大量共存，最后依据题干要求解答；
6. 溶液中各组离子存在与否的判断，还应该注意以下几个方面：
1) 首先，要掌握常见离子的特征反应，如加入碱液再加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，据此可以判断，该溶液中含有铵根离子；
2) 其次，由离子之间反应的不共存关系，确定某些离子的不存在；
3) 再次，注意后续步骤中的每次取液，是取原溶液还是某一操作后的滤液，这一点对某些离子的判断是非常重要的，也是一些考生经常忽略的问题.。
溶液中离子共存的规律
溶液中离子共存的规律一、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存1、生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。
2、生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
3、生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、C2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。
4、发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
5、形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
二、警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意1、警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO4-、MnO4-等有色离子不能大量存在。
2、警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)。
②能使pH试纸显红色的溶液。
③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。
④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。
(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14) mol·L－1。
②能使酚酞试液显红色的溶液。
③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。
④能使pH试纸显蓝色的溶液。
(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)。
②由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)。
高中化学有关氧化还原反应的易错点及离子共存的常见陷阱
高中化学有关氧化还原反应的易错点及离子共存的常见陷阱一、有关氧化还原反应的易错点1.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定是另一种元素被还原，也可能是同一种元素即被氧化又被还原。
2.含有最高价元素的化合物不一定具有最强的氧化性，如氯的含氧酸，价态越高氧化性越弱。
3.某些元素的原子在氧化还原反应中得到或失去电子的数目越多，其氧化性或还原性不一定越强。
物质氧化性或还原性得强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。
4.在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂不一定是不同种物质，也可以是同一种物质。
5.有单质参加或生成的反应不一定都是氧化还原反应，如氧气和臭氧之间的转化；有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
6.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
因为元素处于化合态时其化合价可能为正价也可能为负价。
如水的电解，氢元素由正价变为0价，被还原，氧元素由负价变为0价，被氧化。
7.在氧化还原反应中，非金属元素的单质不一定是氧化剂。
大部分非金属单质往往既有氧化性又有还原性，只是以氧化性为主。
8.具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。
如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。
9.对于氧化剂来说，同主族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，就越不容易得到电子。
因此，它们单质的氧化性就越弱。
10.对于还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失去电子，其还原性就越弱。
11.元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
12.元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
13.稀硫酸与活泼金属单质反应时是氧化剂，起氧化作用的是正一价H，反应后生成H2。
2025年高考化学复习考点突破及考法探究—离子共存、离子的检验与推断(解析版)
2025年高考化学复习考点突破及考法探究—离子共存、离子的检验与推断（解析版）考点一离子共存知识点1离子共存的实质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
知识点2离子不能大量共存的原因1.离子之间相互结合生成难溶物质或微溶物。
如Ca2+和C O32−生成CaCO3，H+和Si O32−生成H2SiO3，Cu2+和OH-生成Cu(OH)2等。
阳离子不能大量共存的阴离子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋CO2－3、SO2－3、SO2－4、SiO2－3、PO3－4Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、CO2－3、SiO2－3Mg2＋、Zn2＋OH－、CO2－3、AlO－2、SiO2－3H＋SiO2－3、AlO－22.离子之间相互结合生成气态物质及挥发性物质。
如H+和S2-生成H2S，H+和HC O3-生成CO2等。
离子不能大量共存的离子H＋S2O2－3、SO2－3、HSO－3、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－OH－NH＋43.离子之间相互结合生成弱电解质。
如H与CH3COO、OH、P O43−等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。
4.离子之间彼此促进水解。
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：a．Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3。
b．Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3。
②NH＋4与CH3COO－、CO2－3、HCO－3、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。
5.离子之间发生氧化还原反应。
如Fe2+、S2-、I-、S O32−分别与N O3-(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子还原性离子ClO－、MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7、FeO2－4Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SO2－3、HS－、HSO－3 6.离子之间能发生络合反应。
高考化学离子大量共存问题知识点
高考化学离子大量共存问题知识点化学是高考理科中一个重要的科目，其中离子的概念是化学知识体系中的基础。
在高考中，经常会涉及到离子的大量共存问题，这是一个重要的考点。
离子的大量共存是指在一个溶液中同时存在多种离子，由于离子之间的相互作用，会产生一系列的现象和反应。
本文将就离子的大量共存问题展开深入探讨。
首先，我们需要了解离子的定义和离子化反应的基本原理。
离子是指原子或分子中失去或获得一个或多个电子而带有电荷的物质。
离子化反应是指化学反应中发生电子转移而形成离子的过程。
通常情况下，离子之间是以配位化合物或溶液的形式存在。
在离子的大量共存问题中，我们需要重点关注离子之间的相互作用和平衡。
离子之间的相互作用主要有溶解度积、配位平衡和水解反应等。
溶解度积是指离子在溶液中达到饱和浓度时，形成不溶沉淀的反应。
配位平衡是指金属离子和配体之间的反应，形成配位化合物的过程。
水解反应是指某些金属离子与水分子发生反应，形成含有氢氧根离子的配合物。
这些相互作用会影响离子在溶液中的浓度和稳定性。
在离子的大量共存问题中，我们还需要关注离子间的亲和性和晶体结构。
离子的亲和性是指离子与其他离子或溶剂分子之间的相互作用力。
亲和性的大小决定了离子的行为和反应性。
而离子的晶体结构是由离子之间的相互作用力决定的，在晶体中离子呈现规则的排列和间隙。
离子的大量共存还会引发一系列的实验现象和反应。
其中比较常见的有质量法、鉴别性实验和离子反应。
质量法是通过量定剩余质量的方法，来确定共存离子的含量和浓度。
鉴别性实验是通过不同的试剂和方法，来鉴别共存离子的特定性质和反应。
离子反应是不同离子之间发生的一系列化学反应，包括沉淀反应、气体生成反应和酸碱中和反应等。
为了解决离子的大量共存问题，我们需要掌握一些解题的基本步骤和方法。
首先，需要根据题目给出的条件和信息，分析离子的性质和相应的化学反应。
其次，需要考虑离子的平衡和浓度变化对反应的影响。
最后，根据离子之间的相关性和反应条件，确定合适的实验方法和途径。
高中化学离子共存问题的解题技巧
⾼中化学离⼦共存问题的解题技巧离⼦共存问题常见的题型如氧化还原反应、双⽔解、复分解、络合反应等，这些题⽬在解题时也是有规律可循的，掌握解题技巧能⼤⼤提⾼解题速度和准确率，下⾯这些知识点及离⼦共存⼝诀和解题技巧会很有⽤。
离⼦不能共存的类型如下：溶液⽆⾊透明若题⽬限定溶液“⽆⾊”，则不含有⾊离⼦，即Fe2+(浅绿⾊)、Fe3+(黄⾊)、Cu2+(蓝⾊)、MnO4-(紫⾊)等离⼦。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有⽆颜⾊⽆关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在⽔溶液中会发⽣反应，有混浊或明显的沉淀⽣成，它们不能⼤量共存。
酸性条件常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫⾊⽯蕊试液呈红⾊的溶液、甲基橙呈红⾊的溶液、加⼊镁粉能放出氢⽓的溶液等。
若题⽬中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能⼤量含有OH-、弱酸根离⼦(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离⼦(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
复分解反应(1)有⽓体产⽣.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存.(2)有沉淀⽣成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存.(3)有弱电解质⽣成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能⼤量共存;⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存;NH4+与OH-不能⼤量共存.(4)⼀些容易发⽣⽔解的离⼦,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中,即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.碱性条件常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红⾊⽯蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红⾊的溶液、甲基橙呈黄⾊的溶液、加⼊铝粉反应后⽣成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3⼜能溶解H2SiO3的溶液等。
高考化学二轮复习第一篇基础知识巩固五、离子共存问题归纳(new)
五、离子共存问题归纳1.审准附加条件（1)指定离子限制（2）酸、碱性限制错误!(3)无色溶液则没有MnO错误!、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
（4）遇淀粉KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。
2。
再判是否共存判断下列离子能否一定大量共存,能大量共存的打“√”,不能大量共存的打“×"。
(1）1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO错误!(×)（2)甲基橙呈红色的溶液：NH错误!、Ba2＋、AlO错误!、Cl－（×)(3）pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－（√）（4)与铝反应产生大量氢气的溶液:Na＋、K＋、CO错误!、NO错误!（×）（5）由水电离出c（H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO错误!（×) (6)错误!＝1012的溶液中：NH错误!、Al3＋、NO错误!、Cl－（√)（7)无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO错误!（×)3。
考前思考归纳(1）所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、SiO2－，3、CN－等与H＋都不能大量共存。
(2）酸式弱酸根离子如HCO错误!、HS－、HSO错误!既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。
(3）有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO 错误!、CO错误!等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO错误!大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO错误!、S2－、CO错误!、C6H5O －等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在（常温下,pH＝7时不能存在)。
高考化学 (易错反思归纳)离子共存离子的检验和推断
冠夺市安全阳光实验学校离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注意“离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS －、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。
高中化学二轮复习离子反应--离子共存三步解题法与离子推断4项基本原则
二轮复习离子反应--离子共存三步解题法与离子推断4项基本原则1．离子大量共存的判断方法溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。
其判断步骤：先看条件，后看反应。
(1)先看条件——题干条件①看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。
②看准附加条件，如溶液的颜色(若为无色溶液，则MnO 4－、Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋等有色离子不能大量存在)；溶液的酸碱性；特定离子或分子的存在等。
(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba 2＋与CO 32－、SO 42－、SO 32－；SiO 32－与H ＋不能大量共存生成气体H ＋与CO 32－、HCO 3－、S 2－、SO 32－等不能大量共存生成弱电解质H ＋与OH －、ClO －、F －、CH 3COO －不能大量共存①澄清溶液不代表无色。
②含有大量Fe 3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
③含有大量NO 3－的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
④含有大量AlO 2－的溶液，隐含是碱性溶液。
⑤能发生互相促进水解反应的离子也可能大量共存。
如：NH 4＋与CH 3COO －、CO 32－，Mg 2＋与HCO 3－等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
2．化学实验与离子检验 (1)沉淀法在离子检验中的应用(3)显色法在离子检验中的应用－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe3＋KSCN溶液红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色离子共存题目的3步解题流程离子推断中的4项基本原则题组一 离子能否大量共存的判断1．(2018·潮州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．通入过量SO 2气体后的溶液：H ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、NO 3－C ．通入足量CO 2的溶液：H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－解析：选C A 项，1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中，NO 3－、H ＋和Fe 2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 项，通入过量SO 2气体后的溶液中，SO 2能被离子组合(NO 3－、H ＋)和Fe 3＋氧化，不能大量共存，错误；C 项，通入足量CO 2的溶液中，各离子之间不发生任何反应而能大量共存，正确；D 项，与铝反应产生大量H 2的溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中，H ＋和CO 32－反应不能大量共存，酸性溶液中存在NO 3－不能产生H 2，错误。
高考化学考前押题 离子反应
2014高考化学考前押题：离子反应[考纲要求] 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。
考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”、“、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
题组一滴加顺序不同离子反应方程式的书写1．按要求书写下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，2＋2H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO－②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
3AlO－(2)NaAlO2溶液和盐酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，AlO－Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
Al3＋＋3AlO－(3)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量3＋H＋===H2O＋CO2↑；3、HCO－3＋H＋===HCO－CO2－②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
CO2－(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量4＋AgO H↓，Ag＋＋NH3·H2O===NH＋AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－；②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，4。
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考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存
在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意
1．警惕“颜色陷阱”
若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO42－、MnO4－等有色离子不能大量存在。
2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法
(1)表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L －1(25 ℃)。
②能使pH试纸显红色的溶液。
③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。
④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。
(2)表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14) mol·L－1。
②能使酚酞试液显红色的溶液。
③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。
④能使pH 试纸显蓝色的溶液。
(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)。
②由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下
n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)。
③与
NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。
3．警惕几种隐含情况
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
(2)含有大量NO3－的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。
(3)含有大量AlO2－的溶液，隐含是碱性溶液。
(4)含大量S2－、SO32－的溶液，隐含不是酸性溶液。
4．警惕相互促进水解的几种情况
(1)NH4+与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。
(2)Fe3＋、Al3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。
题组一题干中有限制条件的离子共存问题的判断
1．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )
A．NH4+、NO3－、K＋、SO42－
B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－
D．Cu2＋、K＋、Na＋、SO42－
答案C
解析pH＝13的无色溶液中存在大量的OH－，因此A、B选项中NH4+、HCO3－与OH －反应；D选项中Cu2＋有颜色，所以答案只有C正确。
2．某溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－
B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－
D．K＋、NH4+、SO42－、NO3－
答案B
解析由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝1×
10－14 mol·L－1，即溶液呈酸性或碱性。
A中Al3＋在碱性条件下不能大量存在；C中AlO2－在酸性条件下不能大量存在；D中NH4+在碱性条件下生成NH3·H2O；B 在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反应。
题组二选项中有限制条件的离子共存问题的判断
3．(2013·江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－
答案A
解析A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B 项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在，若碱性过强，HCO3－也不能大量存在，错误；C项，Ag＋与SO42－、I－因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，AlO2－与H＋不能大量共存，错误。
4．(2012·江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
答案A
解析解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。
A项，各种离子间不发生反应，能大量共存；B项中会发生反应：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓，不能大量共存；C项中会发生反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋3SCN－
===Fe(SCN)3，不能大量共存；D项中会发生反应：H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H＋)/
c(OH－)＝1×1014的溶液应为强酸性溶液。
失误防范
离子共存问题审题“五大”注意
(1)应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；
(2)应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在；
(3)应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在；
(4)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于
1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液；
(5)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4
溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
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