电解原理及其规律
电解反应的反应原理
电解反应的反应原理电解反应是指在电解质溶液中，当通电时，正负电荷离子在电场作用下向相反方向移动，从而发生化学反应的过程。
电解反应是电化学中非常重要的一种化学反应类型，它在生产、实验室分析和环境保护等方面都有着广泛的应用。
电解反应的基本原理是离子在电场中的迁移，它遵循着离子在电场中迁移的规律。
在电解质溶液中，正离子向阴极迁移，而负离子向阳极迁移。
当正离子在阴极接受电子并发生还原反应时，负离子在阳极失去电子并发生氧化反应。
这样，电解质溶液中的正负离子就会发生化学反应，从而导致电解反应的发生。
电解反应的原理可以用化学方程式来表示。
以氯化钠为例，当氯化钠溶液被电解时，其中的氯离子在阳极发生氧化反应，生成氯气：2Cl^→ Cl2 + 2e^-。
而钠离子在阴极发生还原反应，生成钠金属：2Na^+ + 2e^→ 2Na。
这样，氯化钠溶液就发生了电解反应，生成了氯气和钠金属。
除了溶液电解反应外，固体电解反应也是电解反应的一种形式。
在固体电解反应中，固体电解质在高温下被电解，正负离子在固体电解质中迁移并发生化学反应。
固体电解反应在工业生产中有着重要的应用，例如氧化铝的电解制取铝金属，氯化钠的电解制取氯气和氢气等。
电解反应的原理也与电解槽的结构和电解条件密切相关。
电解槽通常由阳极、阴极和电解质溶液组成，通过外加电源施加电压，使阳极和阴极之间产生电场，从而促使正负离子在电解质溶液中迁移并发生化学反应。
电解条件如电流密度、温度、电解质浓度等也会对电解反应的进行产生影响。
总之，电解反应是离子在电场中迁移并发生化学反应的过程，它是电化学中的重要内容之一。
通过深入理解电解反应的原理，我们可以更好地应用电解反应在生产和实验室分析中，为社会和科学研究做出更大的贡献。
电解原理
1. 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+ 分别按Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在电极上放 电，其析出铜的的质量为1.92 g，则析出银的质量为 （ B） A、1.62 g B、6.48 g C、3.24 g D、12.96 g 2. 将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电 解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出 K、 Mg、Al的物质的量之比为（ ）D A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2
由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐 溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下 图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电 极材料分别为石墨和铁。
⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀， b a 可采取的措施是________ B、 C 。 d A．改用稀硫酸作电解液 c B．适当增大电源的电压。 C．适当减小两电极间距离 D．适当降低电解液的温度。 ⑸ 若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色 Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到 气泡外，混合物中另一明显现象为: Fe(OH) ___________________________________________ 2 由白色变成灰绿色，最后变成红褐色。
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
失 电子，发生____ 氧化反应，离子 阳极：___ 还原性 _____越强，反应越容易。 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子 放电顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F②当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极 优先放电。
例谈惰性电极的电解原理及其判断
例谈惰性电极的电解原理及其判断山东省邹平县长山中学 256206 吴桂志一、电解原理规律：用石墨、Pt 、Au 等惰性材料为电极，电解电解质的水溶液时，溶液中有关离子的放电顺序规律为：阴离子的放电顺序：S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根，阳离子的放电顺序：Ag +>Hg 2+>Cu 2+>H +>活泼金属离子。
1、当电解含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(例如：H 2SO 4、NaOH 、K 2SO 4等)时,实际为电解水，即只有水参与电解反应，而电解质不参与电解反应。
阳极反应式：4OH - - 4e - == O 2↑+ 2H 2O阴极反应式：4H + + 4e - == 2H 2↑总反应方程式：2H 2O 2↑+O 2↑2、当电解无氧酸(除HF 外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(例如：HCl 、CuCl 2等)时，实际只有电解质参与电解，水不参与电解反应。
阳极反应式：2Cl - - 2e - == Cl 2↑阴极反应式：2H + + 2e - == H 2↑或Cu 2+ +2e -== Cu总反应方程式：HCl H 2 ↑+ Cl 2↑或CuCl 2 Cu + Cl 2↑3、当电解活泼金属的无氧酸盐和不活泼金属的含氧酸盐(例如：NaCl 、CuSO 4等)时，水和电解质均参与电解反应。
阳极反应式：2Cl - - 2e - ==Cl 2↑或4OH - - 4e -==O 2↑+ 2H 2O 阴极反应式：4H + + 4e -==2H 2↑或Cu 2+ +2e -== Cu总反应方程式：2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑或 2CuSO 4 + 2H 2O 2Cu + O 2↑+ 2H 2SO 4二、基本应用 1、判断电解的本质及电解产物电解 电解 电解 电解 电解例1、用惰性电极电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液完全恢复到电解前浓度的是（）A.AgNO3B. Na2SO4C.CuCl2D.H2SO4解析：从物质的组成来看，电解Na2SO4溶液和H2SO4溶液时，实际为电解水，电解产物分别是氢气和氧气，且物质的量比为2∶1，即当电解一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水时能使溶液完全恢复到电解前的浓度；而电解AgNO3溶液和CuCl2溶液时，电解产物分别是银、氧气和铜、氯气，当向剩余电解质溶液中加入适量水，不能使溶液完全恢复到电解前浓度，而应分别加入碳酸银和氯化铜。
高中化学—电解池原理
高中化学—电解池原理
1．电解和电解池
(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
电解是电解质在水溶液或熔融状态通电，发生化学反应；电离是电解质在水溶液中离解出离子的过程。
(2)电解池：电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成条件
①有与电源相连的两个电极；
②电解质溶液(或熔融电解质)；
③形成闭合回路。
2．电解池的工作原理
(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)
(2)电子和离子的移动方向
①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
【注意】电解时，外电路有电子通过，溶液中依靠离子定向移动形成闭合回路，电子不会通过电解质溶液。
3．阴阳两极上放电顺序
(1)阴极：(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电，放电顺序：
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为
【注意】
①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；
②最常用、最重要的放电顺序为
阳极：Cl－>OH－；
阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋；
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
4．用惰性电极电解电解质溶液的规律。
电解池的电解规律 电解池工作原理
电解池的电解规律电解池工作原理（1）惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型（例NaOH）、分解电解质型（例CuCl2）、放H2生碱型（例NaCl）、放O2生酸型（例CuSO4）等。
假如上述方法不简单记忆简单混淆，不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按次序（借助氧化还原学问更简单记），用到时现推导即可。
（2）阴阳离子的放电按次序：阳极:金属阳极（Au、Pt除外）S2—I— Br—Cl—OH—含氧酸根离子和F—。
阴极：Ag+Hg+Fe3+Cu2+Pb2+H+Sn2+Fe2+Zn2+（H+）Mg2+Na+Ca2+K+。
上述放电次序分成四组，即“阴前离子和阴后离子，氢前离子和氢后离子”，然后两两组合成可溶于水的电解质，分析电解时的阴阳极放电情况，就不难总结出电解规律。
（3）规律：①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。
只要有水，含氧酸根离子和F—就不能失去电子。
若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。
②阳离子放电，其次序大体可参照金属活动次序来推断。
位于金属活动次序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子：即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。
只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。
③一般电解规律（惰性电极）可以概括为：阳极：无卤（I2、Br2、Cl2）有氧阴极：前氢后金（氢前析氢，氢后析金）需要特别注意的是电解确定要看好阳极材料，若是活泼金属则是该金属放电。
纸张水分测定仪的电解池磨口清洗方法电解池磨口是纸张水分测定仪的一个紧要元件，在日常操作中需要多加保养，以下介绍了几点清洗方法。
1、排去电解池中的电解液并冲洗干净。
2、在磨口结合处四周注入少量的丙酮然后轻轻的转动磨口处零件即可拆卸。
3、如仍不能拆卸，请将电解池放入2升的烧杯中，渐渐加入浓度为5%的氯化钾溶液浸泡，必需特别注意，不要让微量水分测定仪测量电极、阴极室电极的引线套端头进入液体，浸泡约十几小时或24小时后，即可拆卸。
电解原理
一、电解原理1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程2．电解池的组成：⑴阳极——与电源正极相连阴极——与电源负极相连⑵形成条件:①直流电源②两个电极③电解质溶液(或熔化的电解质)④形成闭合回路3．电解反应类型⑴惰性电极：（电极不参加反应）①只有电解质参加的反应例：电解CuCl2溶液阴极反应：Cu2++2e-=Cu阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：CuCl2Cu+Cl2↑在电场作用下，CuCl2溶液中阳离子（Cu2+，H+）向阴极移动，阴离子（Cl-，OH-）向阳极移动。
Cu2+得电子能力大于H+，Cl-失电子能力大于OH-。
②只有水参加的反应：例：电解H2SO4溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应：2H2O 2H2↑+O2↑电解H2SO4溶液，相当于电解水，不断电解过程中H+浓度增大，H2SO4浓度增大，溶液pH值减小。
③水和电解质均参加反应。
例：电解NaCl溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH电解过程中H+得电子，破坏水的电离平衡，H2O H++OH-，水的电离平衡向右移动，溶液pH值增大。
⑵电极参加反应[金属做阳极（除Pt 外）]：例：金属作阳极时，金属失电子，而不是阴离子失电子。
在阳极，Cu 失电子能力大于SO 42-、OH -，因此电极Cu 首先失电子：阳极反应：Cu-2e -=Cu 2+阴极反应：2H +-2e -=H 2↑ 总反应：Cu+2H +Cu 2++H 2↑从总反应看出不活泼的Cu 将较活泼H 置换出来，不符合金属活动顺序表，因此化学反应能不能发生没有严格界限，不能自发进行的反应，提供能量（如电解）也能进行。
二、电解反应规律：1．当惰性材料做电极时，阴、阳离子放电顺序为：盐的类型实 例参加电解物质溶液pH使溶液复原应加入物质1、A-C 盐Na 2SO 4 KNO 3 H 2O不变H 2OA 的碱 KOH NaOH 增大 C 的酸H 2SO 4 HNO 3减小2、B-D盐CuCl2HgCl2电解质不定CuCl2、HgCl2D的酸HCl HBr 增大HCl、HBr3、A-D盐NaCl KBr H2O+电解质增大HCl、HBr4、B-C盐CuSO4AgNO3减小CuO、Ag2O说明：①阴阳离子在两极上放电顺序复杂，与离子性质、溶液浓度、电流强度、电极材料等都有关，不应将放电顺序绝对化，以上仅是一般规律。
电解原理
电池内离子 的迁移方向
练习 指出下列装置的名称、电极名称，写出 电极反应式，并表示出电子移动方向。
e
e;
-
e
-
原电池
－
阳
阴
电解池
练习：
在相同条件下，以石墨作为电极， 通以相同的电量，分别电解足量的 CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出 64g铜，则析出银的质量为 A．108g C．216g B．54g D．64g
-
总反应： CuCl2 ＝ Cu＋Cl2↑
电解
一、电解原理 1. 电解 使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极上引起氧化还原反应的过程 叫做电解。 2. 电解池 电能转变为化学能的装置叫做电 解池或电解槽 。
一、电解原理 3. 构成电解池的条件
直流电源、电极、电解质溶液， 并形成闭合回路
4. 电极材料
第一节 电解原理
C
C
CuCl2溶液
实验：电解
实验现象
与电源正极相连的碳棒（阳极）有
气泡生成，且有刺激性气味，能使 湿润的KI淀粉试纸变蓝 －－Cl
2
与电源负极相连的碳棒（阴极）上
有一层红色的固体析出 －－Cu
结论：氯化铜溶液通电后发生了化学变化， 而电流的作用是这种化学变化的根本原因。
思考
活性电极：除铂、金、石墨以外的电极。 若活性电极为阴极也只起导体的作用 若为阳极，则发生氧化反应的往往是电极本 身。 例： 练：
C
AgNO3
阳极： Ag - e- = Ag+
阴极： Ag+ e-
镀银 + = Ag
阳极：Cu -2e- = Cu2+ + 阴极： 2H + 2e ＝ H2↑
知识讲解_电解原理和规律(学生)
高考总复习电解原理和规律【考点梳理】考点一：电解原理1．电解的定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
电解是最强有力的氧化还原手段，可将不能自发进行的氧化还原反应得以发生。
2．电解池的装置特点：有外接电源，将电能转化为化学能。
3．形成条件：（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。
4．阴阳极的判断及反应：考点二：原电池与电解池的比较考点三：电解规律1．电极材料（１）活性电极：既导电又能反应（针对阳极，指金属活动顺序表Ag及Ag以前的金属。
）（２）惰性电极：只导电不溶解（惰性电极一般指金、铂、石墨电极，而银、铜等均是活性电极。
）2．离子放电顺序（1）阳极：阴离子放电顺序（活性金属）＞S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH—＞含氧酸根＞F—（实际上在水溶液中的电解，OH—后面的离子是不可能放电的，因为水提供OH—的会放电）（2）阴极：阳离子放电顺序阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸中）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水中）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
要点诠释：阴阳离子在两极上放电顺序复杂，与离子性质、溶液浓度、电流强度、电极材料等都有关，不应将放电顺序绝对化，以上仅是一般规律。
3．电极反应式和电解总方程式（1）电极反应式的书写①首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。
阳极为金属活性电极时，电极材料放电。
②再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。
③电解水溶液时，应注意放电顺序中H+、OH―之后的离子一般不参与放电反应。
（2）电解化学方程式的书写①必须在长等号上标明“电解”。
②仅是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。
如电解CuCl2溶液：CuCl2电解Cu+Cl2↑③仅有水被电解，只写水及电解产物即可。
高考电化学知识点——电解原理
高考电化学知识点——电解原理(一)电解原理1. 电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。
2. 电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。
3. 放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
4. 电子流向：(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极。
5. 电极名称及反应阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6. 电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原总反应式：CuCl2=Cu+Cl2 ↑7. 电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+ > Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阴离子的放电顺序：是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)> F-是活性电极时：电极本身溶解放电注先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液电解产物的规律：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小CuCl2放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质电解水型阴极：4H++4e-==2H2 ↑阳极：4OH--4e-==O2↑+ 2H2ONaOH水增大Na2SO4上述四种类型电解质分类：(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(二)电解原理的应用1. 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法(2)电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M- ne-==Mn+阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn+ + ne-==M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液2. 电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜;阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3. 电冶金(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝(2)电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl==Na++Cl-通直流电后：阳极：2Na++ 2e-==2Na阴极：2Cl- - 2e-==Cl2↑规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。
电解池工作原理
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
装置
原电池
电解池
实例
铜锌原电池
原理
电解氯化铜
电流通过引起氧化还原反应
发生氧化还原反应，从而形成电流
形成条 电极名称
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形 电源、电极（惰性或非惰性）、电 成闭合回路、自发发生氧化还原反应 解质（水溶液或熔融态）
由电极本身决定
正极：流入电子 负极：流出电子
练习：完成电解下列溶液的电极反应。 (以石墨为电极电解) 硫酸溶液： 盐酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：
用铜为阳极，铁丝网为阴极，
电解CuCl2溶液。
阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 总反应：2H2O
重 点
离子放电顺序： 阳极： ①活性材料作阳极时：金属在阳极失电子被氧化 成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中 阴离子的放电顺序（由易到难）是：
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀 上一薄层其他金属或合金的过程，
①电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品 铁 片 铜 片
硫酸铜溶液
②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。 溶液中CuSO4的浓度保持不变或变小
4、电冶金
制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。 阳极：2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融)
【化学】高中知识点规律大全(15)——《电解原理及其应用》
1．电解原理 [电解、 电解池(槽)] 使电流通过电解质溶液而在 引起氧化还原反应的过程叫做电解． 借助于 电流引起 反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽． 构成电解池(电解槽)的条件： (1) (2) (3) 阴极：与直流电源的 直接相连的一极． 阳极：与直流电源的 直接相连的一极． (4)两个电极要与电解质溶液接触并形成回路． 注意： 电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的 极确定，与电极材料本身的性质无关．而原 电池的正、负极则由构成电极材料 决定． [惰性电极和活性电极] 在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性 电极两类： (1)惰性电极(C、Pt 等)：只起 作用，不参与反应； (2)活性电极(除 Pt、 Au 外的其余金属)： 当作 时， 除起导电作用外， 还失去 变成 进 入溶液中． [电解原理] ＋ 阴极：阴极→发生 反应→溶液中的金属阳离子或 H 电子→电极的质量增加或放 出 H2→电极本身一定不参加反应． － 阳极： 阳极→发生 反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或 OH ) 电子→电极 的质量减轻或放出 O2 或析出非金属单质． 电子流向：外接电源(+)→外接电源(一)→电解池阴极→溶液中离子定向移动→电解池阳极→外接电源(+)． 电流方向：与电子流向 ． [离子的放电顺序] (1)在阴极上．在阴极上发生的是得电子反应，因此，电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应，发 生反应的是溶液中的阳离子，它们得电子的能力顺序为： ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ Ag 、Fe3 、Cu2 、H 、Pb2 、Fe2 、Zn2 、 （H ） 、Al3 、Mg2 、Na 、Ca2 、K 得电子能力由易到难 ＋ ＋ ＋ ＋ 说明 上列顺序中 H 有两个位置：在酸溶液中，H 得电子能力在 Cu2 与 Pb2 之间；若在盐溶液中，则 H ＋ ＋ ＋ 位于 Zn2 与 Ag 之间． (2)在阳极上．首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，则是阳极本身失去电子被氧 化成阳离子进入溶液中，即： M ne M n ，此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况；若为惰性电极， 溶液中的阴离子失电子的能力顺序为： － － － － － － － NO3 或 SO42 等含氧酸根、OH 、Cl 、Br 、I 、S2 失电子能力由弱到强 [电离与电解的区别和联系] 电 发生条件 特 征 ①电解质溶液的导电过程，就是该溶液的 电解过程②温度升高，电解质溶液的导电 能力增强，电解速度 (但金属的 第 1 页 共 3 页 离 电 解
电解的基本原理
电解的基本原理
电解是指在电场作用下，将电解质溶液或熔融的电解质加热至一定温
度后，使其发生氧化还原反应，从而在阳极和阴极上产生气体或沉淀
等现象的化学过程。
这种过程是利用外加电场的能量将化学能转换为
电能的过程。
电解的基本原理可以归纳为以下几点：
1. 伏打定律
伏打定律是描述电解过程中产生气体的规律。
它表明，在相同条件下，产生气体的速率与通过液体中的电流强度成正比，与生成气体所需的
物质量成正比。
2. 阳极和阴极反应
在电解过程中，阳极和阴极上会发生不同的反应。
通常情况下，阳极
会发生氧化反应，而阴极会发生还原反应。
这些反应会引起物质从溶
液中析出或消失。
3. 离子迁移
在电解过程中，离子会在外加电场作用下向相对方向移动。
正离子会向阴极移动，而负离子则会向阳极移动。
这种离子迁移是导致电解质发生化学反应的重要因素。
4. 电解液浓度
电解液的浓度对电解过程也有影响。
通常情况下，当电解液浓度增加时，产生的沉淀物或气体数量也会增加。
这是因为更多的离子可以参与到反应中。
5. 温度和压力
温度和压力对电解过程也有影响。
通常情况下，当温度升高时，反应速率会增加。
而在熔融状态下进行电解时，压力则会影响到析出物的形态和数量。
总之，电解是一种利用外加电场将化学能转换为电能的过程。
它基于伏打定律、阳极和阴极反应、离子迁移、电解液浓度以及温度和压力等原理。
了解这些原理可以帮助我们更好地理解和掌握电化学知识，并在实践中更好地运用它们。
电解原理和电解规律课件
Cl- Cl- Cl-
C u 2+
Cl-
C u 2+
ClC u 2+ Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极பைடு நூலகம்
阳极
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
C u 2+
Cl-
ClCl- Cl-
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
1、向氯化铜溶液中通入直流电
A：理论先行
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区：Cu2+→Cu H+→H2↑
阳极区： Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑
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7
实验结果交流
B. 实验记录
氢气？
实验现象
产物验证
产物确定
阴极
有红色固 体析出
—————
铜
阳极
有气泡逸出 使淀粉碘化钾试纸变蓝
不能使带火星木条复燃
氯气
氧气？
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8
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
第四章 电化学基础
第三节 电解池
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1
氢
氧
气
高中化学电解原理
电解原理一、电解原理1、概念：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽．构成电解池（电解槽）的条件：（1）有外加直流电源．（2）有电解质溶液或熔融的离子化合物．（3）有两个电极（材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同）：阴极：与直流电源的负极直接相连的一极．阳极：与直流电源的正极直接相连的一极．（4）两个电极要与电解质溶液接触并形成回路．注意：电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关．而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定．2、惰性电极和活性电极：在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类：①惰性电极（C、Pt等）：只起导电作用，不参与反应；②活性电极（除Pt、Au外的其余金属）：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中．3、离子放电顺序①在阴极上．在阴极上发生的是得电子反应，因此，电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应，发生反应的是溶液中的阳离子，它们得电子的能力顺序为：说明：上列顺序中H+有两个位置：在酸溶液中，H+得电子能力在Cu2+与Pb2+之间；若在盐溶液中，则H+位于Zn2+与Ag+之间．②在阳极上．首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，则是阳极本身失去电子被氧化成阳离子进入溶液中，即此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况；若为惰性电极，溶液中的阴离子失电子的能力顺序为：二、电解池与原电池对比电极电极反应电子转移方向能量转变举例原电池正、负极由电极材料决定：相对活泼的金属作负极；较不活泼的金属作正极负极：电极本身失去电子，发生氧化反应正极：溶液中的阳离子得到电子，发生还原反应电子由负极流出，经外电路回正极化学能转变为电能铜锌原电池负极：Zn ﹣2e ﹣＝Zn 2+正极：2H ++2e ﹣＝H 2↑电解池阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极决定：与直流电源正极相连的是阳极；与直流电源负极相连的是阴极阴极：较易获得电子的阳离子优先得到电子，发生还原反应阳极，金属或较易失去电子的阴离子优先失去电子，发生氧化反应电子由直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，然后通过电解液中的离子放电，电子再从阳极经导线回到直流电流的正极电能转变为化学能以石墨为电极电解CuCl 2溶液阳极：2C1﹣﹣2e ﹣＝C12↑阴极：Cu 2++2e ﹣＝Cu ↓三、电解原理的应用1、精炼铜和电镀铜项目铜的电解精炼电镀铜含义利用电解原理将粗铜中的杂质（如锌、铁、镍、银、金等）除去，以利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其他金属（铜）或合金的过程获得电解铜（含Cu的质量分数达99.95%～99.98%）的过程目的制得电解铜，以增强铜的导电性使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力电解液CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）含有镀层金属离子（Cu2+）的电解质溶液作电镀液（如CuSO4溶液）阳极材料粗铜镀层金属（Cu）阴极材料纯铜待镀金属制品电极反应式阴极Cu2++2e﹣＝Cu Cu2++2e﹣＝Cu 阳极Cu﹣2e﹣＝Cu2+Zn﹣2e﹣＝Zn2+Ni﹣2e﹣＝Ni2+Cu﹣2e﹣＝Cu2+特点①阳极反应为粗铜中的Cu及杂质失去电子而溶解②溶液中①阳极本身失去电子而溶解②溶液中金属阳离子的浓度保持不变③溶液的pH保持不变CuSO4的浓度基本不变说明当阳极上的Cu失去电子变成Cu2+溶解后，银、金等金属杂质以单质的形式沉积于电解槽底，形成阳极泥①铜镀层通常主要用于电镀其他金属之前的预镀层，以使镀层更加牢固和光亮②电镀工业的废水中常含剧毒物质如氰化物、重金属等．因此必须经过处理才能排放2、氯碱工业①电解饱和食盐水溶液的反应原理．阴极电极反应式（Fe棒）：2H++2e﹣＝H2↑（H+得电子产生H2后，阴极区OH﹣浓度增大而显碱性）阳极电极反应式（石墨）：2C1﹣﹣2e﹣＝Cl2↑电解的总化学方程式：2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②设备：离子交换膜电解槽．离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成．③阳离子交换膜的作用：①把电解槽隔为阴极室和阳极室；②只允许Na+通过，而Cl﹣、OH﹣和气体则不能通过．这样，既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸，又能避免C12进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量．【命题方向】题型一：电解原理典例1：（2014•广州一模）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应分析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断即可．解答：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H++2e﹣＝H2↑，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑．A、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2H++2e﹣＝H2↑，铜电极附近观察到无色气体，故A错误；B、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，可以观察到黄绿色气体产生，故B错误；C、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故C错误；D、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2H++2e﹣＝H2↑，属于还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解池的阳极材料决定电极反应的书写，难度不大．题型二：电解池和原电池综合典例2：（2011•连云港模拟）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转．下列有关说法不正确的是（）A．甲装置是原电池，乙装置是电解池B．当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4gC．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置分析：A、依据装置图分析电极与电解质溶液可知电极活泼性相差大的为原电池，甲池为原电池，乙池为电解池；B、依据电极反应和电子守恒计算分析；C、甲池中氢离子在铜电极得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大；D、乙中C电极和原电池负极连接做电解池的阴极，换做铜对电解过程无影响，不能形成电镀装置，电镀装置是阳极为镀层金属．解答：A、Zn、Cu电极和稀硫酸构成原电池，其中Zn作负极，Cu作正极；乙装置是电解池，C为阴极，Pt为阳极，故A正确；B、当甲中产生0.1mol H2时，电极反应无味2H++2e﹣═H2↑，电路转移0.2mol电子，乙中电解池中，阴极上电极反应为Cu2++2e﹣═Cu，依据电子守恒计算得到0.1mol Cu，质量为6.4g，故B正确；C、实验一段时间后，甲烧杯的溶液中c（H+）减小，pH增大，故C正确；D、乙中的C电极是阴极，将其换成铜电极，该装置不是电镀装置，故D错误．故选：D．点评：本题考查了原电池和电解池原理的分析应用，电极反应和电极判断，电子守恒的计算应用是解题关键，题目难度中等．题型三：电解混合溶液相关计算典例3：500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）＝0.6mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（K+）为0.2mol•L﹣1B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05mol D．电解后溶液中c（H+）为0.2mol•L﹣1分析：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答．解答：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量0.1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol 电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量0.1mol，则铜离子的物质的量浓度0.2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度＝0.6mol•L﹣1﹣0.2mol/L×2＝0.2mol/L，A．根据分析知，原混合溶液中c（K+）为0.2mol•L﹣1，故A正确；B．转移电子的物质的量＝0.1mol×4＝0.4mol，故B错误；C．根据以上分析知，铜的物质的量为0.1mol，故C错误；D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为0.1mol×4＝0.4mol，则氢离子浓度0.8mol/L，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．题型四：电解酸、碱、盐水溶液产物及溶液pH变化分析典例4：用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A．HCl B．CuSO4C．Na2SO4D．NaCl分析：电解时，根据溶液中离子放电顺序判断电解后溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小如何改变，如果电解后溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，如果氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，如果两者相等则溶液呈中性；用石墨作电极电解，溶液中阳离子放电顺序为：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜H+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+；阴离子放电顺序为：S2﹣＞SO32﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根离子＞F﹣，据此即可解答．解答：A．用石墨作电极电解盐酸，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH﹣、Cl﹣移向阳极，放电顺序Cl﹣＞OH﹣，Cl﹣放电发生氧化反应，阳极电极反应式：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；阴极：溶液中阳离子H+移向阴极放电2H++2e﹣＝H2↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故A错误；B．用石墨作电极电解CuSO4溶液，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH﹣、SO42﹣移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；阴极：溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2++4e﹣═2Cu；所以溶液中氢氧离子浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，pH值逐渐变小，故B错误；C．用石墨作电极电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，阴极：4H++4e﹣＝2H2↑，阳极4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C正确；D．用石墨作电极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D错误；故选C．点评：本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液，明确电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．题型五：电解原理的应用（见铜的精炼和氯碱工业相关考点卡片）【解题方法点拨】用惰性电极作阳极电解酸、碱、盐水溶液的规律：物质代表物参加电解的物质阴极（区）产物阳极（区）产物溶液pH的变化酸含氧酸H2SO4、HNO3H 2O H2O2减小无氧酸（除HF）HCl HCl H2C12增大碱强碱NaOH、KOH H2O H2O2增大盐不活泼金属的无氧酸盐CuCl2CuCl2Cu C12增大（若考虑C12的溶解，则pH减小）活泼金属的无氧酸盐NaCl NaCl、H2O H2、NaOH C12减小不活泼金属的含氧酸盐CuSO4、AgNO3CuSO4、H2OAgNO3、H2OCu；Ag O2、H2SO4O2、HNO3增大活泼金属的含氧酸盐K2SO4、NaNO3KNO3、Na2SO4H2O H2O2不变归纳：（1）电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：2H2O2H2↑+O2↑（2）电解无氧酸（HF除外）、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身．例如：2HCl H2↑+Cl2↑；CuCl2Cu+C12↑（3）电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2O H2↑+碱+卤素单质X2（或S）（4）电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2O O2↑+酸+金属单质（5）电解时，若只生成H2，pH增大．若只生成O2，则pH减小．若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸的溶液，pH减小；电解碱的溶液，pH增大；电解盐的溶液，pH 不变．。
电解反应的机理分析
电解反应的机理分析电解反应是一种化学反应过程，它涉及到电子的转移和离子的移动。
通过电解，我们可以将化学物质分解成离子，并且可以利用离子间的相互作用来合成新的化合物。
在这篇文章中，我将对电解反应的机理进行详细分析。
1. 电解的基本原理电解是通过外加电源施加电压，使得离子在电解质溶液中移动，从而发生化学反应。
电解过程中，正离子向阴极移动，接受电子并还原，而负离子则向阳极移动，失去电子并氧化。
这种移动过程是由于电场力的作用。
离子在电场力下，受到库仑力的作用而移动。
2. 电解反应的机理电解反应的机理可以通过几个基本步骤来解释。
首先，电解质溶液中的离子会受到电场力的作用而移动。
正离子向阴极移动，负离子向阳极移动。
当离子到达电极表面时，它们会与电极发生反应。
在阴极上，正离子接受电子并还原，形成中性物质。
这个过程称为还原反应。
在阳极上，负离子失去电子并氧化，形成中性物质或者释放出气体。
这个过程称为氧化反应。
3. 电解速率与电解条件的关系电解反应的速率取决于多个因素，包括电解质浓度、电场强度和温度等。
较高的电解质浓度会增加离子的浓度，从而增加反应的速率。
较强的电场强度可以加快离子的移动速度，从而增加反应的速率。
温度的增加也可以提高反应速率，因为更高的温度可以增加离子的动力学能量。
4. 应用领域电解反应在许多领域有着广泛的应用。
一个典型的应用是电镀过程，其中金属离子被还原到固体金属表面，形成均匀而有光泽的金属涂层。
另一个应用是电解水制氢，通过电解水溶液可以将水分解成氢气和氧气。
此外，电解还用于工业上的化学品制造、药物合成、废水处理等方面。
通过控制电解反应的条件和电解质的选择，可以实现具有特定结构和性质的产物。
5. 电解反应的限制虽然电解反应在许多方面都有着重要的应用，但是它也存在一些限制。
首先，电解反应通常需要消耗大量的能源，因为电解过程需要外部电源提供电能。
其次，某些化合物的电解并不容易，因为它们需要较高的电势来发生反应。
电解原理及分析
电解原理电解(Electrolysis)是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，(又称电解液)，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。
概述电流通过物质而引起化学变化的过程。
化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。
电解过程是在电解池中进行的。
电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个电极构成。
电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子;带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。
简介电解池:将电能转化为化学能的装置叫电解池。
电解池构成三要素:直流电源、电极(阴阳极)电解质溶液(或熔融电解质)将直流电通过电解质溶液或熔体，使电解质在电极上发生化学反应，以制备所需产品的反应过程。
电解过程必须具备电解质、电解槽、直流电供给系统、分析控制系统和对产品的分离回收装置。
电解过程应当尽可能采用较低成本的原料，提高反应的选择性，减少副产物的生成，缩短生产工序，便于产品的回收和净化。
电解过程已广泛用于有色金属冶炼、氯碱和无机盐生产以及有机化学工业。
1807年，英国科学家H.戴维将熔融苛性碱进行电解制取钾、钠，从而为获得高纯度物质开拓了新的领域。
1833年，英国物理学家M.法拉第提出了电化学当量定律(即法拉第第一、第二定律)。
1886年美国工业化学家C.M.霍尔电解制铝成功。
1890年，第一个电解氯化钾制取氯气的工厂在德国投产。
1893年，开始使用隔膜电解法，用食盐溶液制烧碱。
1897年，水银电解法制烧碱实现工业化。
至此，电解法成为化学工业和冶金工业中的一种重要生产方法。
1937年，阿特拉斯化学工业公司实现了用电解法由葡萄糖生产山梨醇及甘露糖醇的工业化，这是第一个大规模用电解法生产有机化学品的过程。
1969年又开发了由丙烯腈电解二聚生产己二腈的工艺。
电解原理介绍电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动(图1)。
电解原理
7、电解规律(用惰性电极电解时)
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
如电解盐酸、CuCl2溶液等时
电解盐酸
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
⑵OH－总是在阳极上放电，H＋总是在阳极上生成 ③ 4 OH－－4e－=2H2O＋O2↑ ④ 2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ 电解过程中，阳极区的PH值会因OH－减少或H＋的生成而减小。
因此，电解过程中，只要有H＋或OH－放电或电解产物中有 H2或O2生成时，均会引起两极区PH值呈现不平衡性。以阴阳 两极同时生成H2和O2的电解过程的两极区PH值差异最为明显。
若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原 电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”
先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中， 则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质 溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情 况为电解池。
放电 若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)电极时，则放电顺序如下：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子
7、电解规律的讨论：(用惰性电极电解时)
C或Pt
C或Pt
7、电解规律(用惰性电极电解时)
⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐 溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3 NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：
/
电解过程中会出现两极区的PH值差异，某些原电 池工作时也会出现两极PH值的不平衡性，当然这 与H2与O2参加电极反应有关：
电解过程的基本规律及电解质溶液的电解实验
电解过程的基本规律及电解质溶液的电解实验电解过程的基本规律及电解质溶液的电解实验电解是指利用电流通过电解质溶液或熔融盐，使其发生化学反应的过程。
电解过程遵循一系列基本规律，该实验既可以用于分析物质的组成和性质，也可以用于合成化合物。
本文将介绍电解过程的基本规律，并详细描述电解质溶液的电解实验。
一、电解过程的基本规律1. 离子迁移规律在电解质溶液中，正负电荷的离子会在电场的作用下迁移到相应的电极上。
正离子会向阴极聚集，而负离子则朝阳极聚集。
这是因为在电解质溶液中，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，根据电荷吸引和排斥的原理，它们会向相反的电极迁移。
2. 电解质的溶解度电解质的溶解度对电解过程至关重要。
只有电解质能够溶解到足够的浓度时，才能在电场的作用下发生电解。
溶解度取决于溶剂和溶质之间的相互作用力，一般来说，离子化度高的电解质溶解度更高。
3. 电解速率电解速率是指电流通过电解质溶液时，化学反应的速率。
电解速率受到温度、浓度、电压、电解质的性质等因素的影响。
温度升高会加快电解速率，而浓度的增加和电压的提高也可以增加电解速率。
二、电解质溶液的电解实验1. 实验材料和仪器- 电解质溶液：选择要研究的电解质溶液，如盐酸、硫酸、氯化钠等。
- 电解槽：容纳电解质溶液的容器，通常是一个U形槽，槽内放置两个电极。
- 电极：通常使用两个电极，一个为阴极，另一个为阳极。
电极可以是金属片、碳棒等导电材料。
2. 实验步骤a) 准备电解槽：将电解槽中加入足够的电解质溶液，使电极能够完全浸泡其中。
b) 设置电路：连接正负电极与电源的正负极，确保电流能够通过电解质溶液。
c) 开始实验：打开电源，让电流通过电解质溶液。
观察实验过程中的现象和变化。
d) 记录实验数据：记录实验过程中的实验数据，如电流强度、电解质的变化等。
e) 分析实验结果：根据实验结果，推断电解质的电解过程和产物，并分析实验现象的原因。
3. 实验注意事项a) 注意安全：进行实验时要佩戴防护眼镜和实验手套，避免电流对身体的伤害。
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3、（2016年全国乙11）三室式电渗析法处理含Na2SO4废 水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交
换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通 过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间
【例2】某水溶液中含等物质的量的硫酸铜和氯化镁， 惰性电极电解，写出各阶段的电解反应式及化学方程 式。
第一阶段：
阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 总反应：CuCl2 电解 Cl2 ↑+ Cu 第二阶段：
阳极：4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑ 阴极：4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 总反应：2H2O 电解 2H2 ↑+O2 ↑
【例1】如何实现反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2 画 出简图，写出相应的电极反应。 若长时间电解将会有什么现象？写出相应的电极反应。
阳极： Cu - 2e- = Cu2+
Cu 电 极
硫酸溶液
石 墨
阴极：2H+ + 2e- = H2 ↑
电 极
总反应： Cu+2H+ 通电电解 Cu2+ + H2
电能转化为化学能。 3.电解池:
(1)构成条件：直流电源、电解质溶液或熔融电解质、 固体电极材料、形成闭合回路。
(2)工作原理：
阳极移向正极 负极移向阴极
阳极
阴极
2Cl- - 2e- = Cl2
2Na+ +2e- = 2Na
氧化
还原 阴离子移向阳极，
阳离子移向阴极
与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极
电解—— 第1课 电解原理和规律
年份 2013
2014 2015 2016
1卷
原电池原理
原电池原理
电解池原理的应用
2卷
原电池原理的应用 原电池原理
原电池原理
3卷
原电池原理
2017
电解池原理的应用、 电解池原理的应用 原电池原理的应
金属的腐蚀与防护
用
电解池和原电池是高考中几乎每年必考，试 题题目常考常新，通常联系生产生活、物质 制备等为背景考查。其中电极反应式的书写 ，根据电极变化判断电极材料，电解池、原 电池的判断，综合运用知识解决问题等，是 重点考查内容。
隔室。
下列叙述正确的是（ B ）
A.通电后中间隔室的SO42-离子向正 极迁移，正极区溶液增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到
NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为
,负极区溶
液PH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会
有0.5mol的O2生成
2H2 ↑+O2 ↑
S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ
Ⅱ
K+、Ca2+、Na+、Mg2+·······H+ Cu2+、Fe3+、
Ag+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅱ与Ⅲ区：电解水型（如 Na2SO4）
Ⅰ与Ⅳ区：电解电解质型(如 CuCl2)
Ⅰ与Ⅲ区：放氢生碱型 (如 NaCl)
Ⅱ与Ⅳ区：放氧生酸型（如 CuSO4、AgNO3）
【过渡训练】
某溶液中含有氯化钠和硝酸两种溶质，他们的物质的
量之比为3:2，用石墨作电极电解该混合溶液时，回答：
(1)根据电极产物，电解过程可分为几个阶段？
(2)电解过程中，溶液的pH如何变化？
(3)电解过程中，阳极产物和阴极产物分别为？
第一阶段：
第二阶段：
阳极：2Cl- - 2e- =Cl2 ↑
阳极：2Cl- -2e- = Cl2 ↑
降低的是（ B ）
A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2
B．KCl C．CaCl2 D．HCl
Na2SO4 KOH
HNO3
CuSO4 NaNO3 K2SO4
小结： 分析电解反应的一般思路：
判断电解池的阴阳极
明确溶液中存在哪些离子
结合题意中的特殊信息 根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴
极还原分析得出产物
总结
一、电解原理
二、电解规律
2.(2015·四川卷)用右图所示装置除去含有CN-、Cl-废水 中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO-将 CN- 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
( )D
A．用石墨作阳极，铁作阴极 B． 阳极的电极反应式： Cl-+2OH--2e- = ClO-+H2O C． 阴极的电极反应式： 2H2O+2e- = H2↑+2OHD． 除去CN-的反应：
电 固体电极材料、
硫酸溶液
极 形成闭合回路。
电解是最强有 力的氧化还原 手段
阳极： Cu - 2e- = Cu2+
阴极：2H+ + 2e- = H2 ↑ 总反应： Cu+2H+ 通电电解 Cu2+ + H2
一、电解原理
1上.分电别解发定生义—：氧—在化——反—直——应流————电和—流————还作—原—用反—下应——，—电的解过质程在。两个电极 2.能量转化形式:
电解是最强有 力的氧化还原
长时间电解：阳极继续消耗，
阴极析出紫红色固体
手段
阳极： Cu - 2e- = Cu2+
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
思考： 为什么阴极会有铜析出？
4.离子放电顺序：
(1)阳极上（氧化反应 Pt、Au、C除外 ）：阴离子放电 顺序
活泼金属作阳极>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根
(2)阴极上（还原反应）
电极不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子 在阴极上放电顺序是：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+ > H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ >H+
Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
浓度大
上述顺序基本上是金属活动性顺序，越活泼的金属，
其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。
1.（2017卷2—11）用电解氧化法可以在铝制品表面形 成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4 H2C2O4
混合溶液。下列叙述错误的是（ C ）
A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3 3e Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
阴极：2H++2e- = H2 ↑
阴极：2H++2e- = H2 ↑
总反应：2HCl
通电
==
H2
第三阶段：
↑
+Cl2
↑
总反应： 2NaCl+2H2O
通电
= H2
↑+Cl2
↑+2NaOH
阳极： 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极： 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
总反应：
通电
2H2O =
1.了解电解池的构成，理解电解原理。
2.掌握常见离子在阴阳两极上的放电顺序，能够准 确判断两极的产物及变化，能够正确书写电极反 应及总反应方程式。
【例1】如何实现反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2 画 出简图，写出相应的电极反应。
构成电解池条件：
直流电源、
Cu 电 极
石 墨
电解质溶液或熔融电解质、
类型
【例3】
以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电 解池反应的说法正确的是（C ） A．阳极反应式相同 B．电解结束后所得液体的pH相同 C．阴极反应式相同 D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）
【变式】用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶
液，在电解的过程中，溶液的PH依次为升高，不变，