中考化学知识点总结

白色沉淀：硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氯化银、碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等；其中硫酸钡、氯化银为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。

红变黑：铜－－氧化铜

红变白：红磷－－五氧化二磷

蓝变白：硫酸铜晶体－－硫酸铜

白变红：铁－－铁锈

白变黑：铁－－四氧化三铁

（２）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体－－氨气

（３）具有刺激性气味的大气污染物－－二氧化硫

（５）与黑色氧化铜反应生成红色物质的物质－－一氧化碳、氢气或碳

（６）能使人发生煤气中毒的气体－－一氧化碳

（７）能导致双目失明的物质－－甲醇

（８）误作食盐用于烹饪，使人食物中毒的物质－－亚硝酸盐

（９）不溶于稀硝酸的白色沉淀－－硫酸钡、氯化银

（１１）具有挥发性的酸－－盐酸、硝酸

（１２）放在空气中质量增加但不变质的酸－－浓硫酸

（１３）在空气中质量增加且变质的物质－－氧化钙、氢氧化钠

（１４）易潮解的物质－－固体氢氧化钠

（１５）易发生自燃的物质－－白磷

（1）不含中子的原子是氢原子

（2）宇宙中含量最多的元素是氢和氦

（3）地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝

（4）人体中含量最多的元素是氧

（5）空气中含量最多的物质是氮气，含量最多的元素是氮元素

（7）海水中含量最多的物质是水

（8）相对分子质量最小的氧化物是水

（9）形成化合物种类最多的元素是碳

（11）天然最硬的物质是金刚石

（12）最简单的有机物是甲烷等

（1）溶于水放热的物质是氢氧化钠和浓硫酸

（2）溶于水吸热的物质是硝酸铵

（3）与水反应放热的物质是氧化钙

（1）改良酸性土壤的物质是熟石灰

（2）配制农药波尔多液的物质：硫酸铜、熟石灰

（5）做“钡餐”常用的盐是硫酸钡

（7）常用作洗涤的盐是碳酸钠

（8）用于人工降雨的物质是干冰（完）

置换反应

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件：①盐（反应物）必须溶于水

3．盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

4．盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理？？）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

一、初中化学常见物质的颜色

（一）固体的颜色。

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

总结：

关于铁：金属铁——银白(有的说法是黑色？？)

四氧化三铁、铁粉——黑色

氧化铁（Fe2O3、赤铁矿、铁锈）——红色

氢氧化铁——红褐色

关于铜

金属铜——红色

氧化铜——黑色

氢氧化铜——蓝

硫酸铜晶体或溶液——蓝

硫酸铜粉末或无水硫酸铜——白

另外，二氧化锰是黑色，氧化镁是白色

（二）液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液。

（三）气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之“三”

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器