四大化学综合试卷B(含答案)剖析
四大化学综合试卷B(含答案)
一、单选题（50道）1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变;D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）A.都有影响，使键角增大B.都有影响，使键角减小C.都有影响，有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4、下列哪类物质中不可能有金属键（D）A.化合物B.液体 C晶体 D.气体5、[Cu(NH3)4]2+比 [Cu(H2O)4]2+稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+的（C）A 酸性较强B 配体场较强C 离解常数较小D 三者都对6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则△fHθ(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol.7、反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发，则意味着（D）A、△H为+，△S为+B、△H为+，△S为-C、△H为-，△S为-D、△H为-，△S为+8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=QC.Q=-W △U=Q+W △H=0D.Q≠W △U=Q+W △H=09、相同温度下，反应 Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）A Kc>KpB Kc<KpC .Kc=Kp D无一定关系10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变11、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）A.浓度与活度的偏差较明显B.溶剂的体积小于溶液体积C.平衡定律不适用D.还有其它化学平衡存在12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)13、反应 X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（D）A.4B.8C.16D.3214、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C）A.3B.1C.2D.1/215.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）A.-50KJ/molB.< 50KJ/molC.> 50KJ/molD.无法确定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）A.78B.92C.29D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）A.16.47gB.16.57gC.16.67gD.16.77g.18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）A.0.19mol；B.0.29mol；C.0.39mol；D.0.92mol.19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高B.降低C.不变D.不能判断20、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B）A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.221、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)，留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C）A H2 + Cl2→ 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反应：K2Cr2O7+ 14HCl ── 2CrCl3+ 3Cl2+ 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）A 从左到右自发进行B 从右到左自发进行C 动态平衡D 与反应式的方向不同24、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为（C）A 0.000VB -0.828VC -0.414VD -0.059V25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）A.中心原子缺电子的结构B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构D.对称性差(如氨)的分子结构26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）A 色散力B 取向力C 诱导力D 分子间作用力27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。
湖北省部分地区2024届中考四模化学试题含解析
湖北省部分地区2024届中考四模化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质属于氧化物的是A．纯碱(Na2CO3)B．酒精(C2H5OH)C．干冰(CO2)D．苛性钠(NaOH)2．下列实验方案，能达到相应实验目的是选项实验设计实验目的A 检验碳酸盐B 鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末C 验证质量守恒定律D 探究O2对铜生锈是否有影响A．A B．B C．C D．D3．类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是A．烧碱是碱，同理纯碱也是碱B．浓盐酸有挥发性，同理浓硫酸也有挥发性C．氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应D．二氧化碳与水反应生成碳酸，同理二氧化硫与水反应生成硫酸4．下列相关说法用微粒的性质解释不正确的是A．品红在水中扩散、溶液变红——分子在不断运动B．天然气被压缩装入钢瓶——分子之间有间隔C．水烧开后将壶盖掀起——温度升高，分子变大D．氧气和液氧都可作助燃剂——分子相同，化学性质相同5．下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl6．下列有关微粒的说法正确的是A．原子通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变C．过氧化氢是由氢原子和氧原子构成的，它与水的组成元素相同D．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动7．溴是重要的化工原料，可以从海水中提取。
下图是溴在元素周期表中的一格和原子结构示意图，关于溴的说法正确的是( )A．溴原子的相对原子质量为79.90gB．n=8C．溴元素在化学反应中易得电子D．溴元索属于金属元素8．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于复合肥的是( )A．CO (NH2)2B．KNO3C．K2CO3D ．Ca 3 (PO 4)29．下列有关空气的说法正确的是（ ） A ．空气的成分按质量计算，氧气大约占21% B ．空气中各成分的含量是恒定不变C ．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好D ．目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等 10．银器变黑的原理是：4Ag+2H 2S+O 2=2X+2H 2O ．下列说法中，正确的是( ) A ．X 的化学式为AgSB ．反应中H 2S 和O 2的质量比为17：16C ．该反应属于置换反应D ．反应中氧元素的化合价由0变为﹣2 二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．“洁厕灵”、“84消毒液”是家庭常用的两种清洁剂。
2024届辽宁省四校化学高二上期末经典试题含解析
2024届辽宁省四校化学高二上期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物中属于弱电解质的是A．Na2SO4B．HClC．Ba(OH)2D．H2O2、为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是A．盐酸,蒸发B．盐酸,过滤C．NaOH溶液,蒸发D．NaOH溶液,过滤3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a<0B．过程II可能使用了催化剂C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率4、若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（）A．S（s）B．SO2（g）C．SO3（g）D．SO3（1）5、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：υ（H2）＝1 mol·L－1·min－1；乙：υ（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：υ（NH3）＝3 mol·L－1·min－1。
则三个容器中合成氨的反应速率A．υ(甲)＞υ(乙)＞υ(丙）B．υ(乙)＞υ(丙)＞υ(甲）C．υ(丙)＞υ(甲)＞υ(乙) D．υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙）6、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。
糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
关于糠醛的说法，不正确的是A．糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol糠醛可与2molH2发生加成反应C．其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰D．加热时糠醛与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀7、已知C—C 单键可以绕键轴旋转。
苏教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。
人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ． －332B ． －118C ． ＋350D ． ＋1302.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －13.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ． 若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去C ． 若要分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 为4D ． 若向含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀4.反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）A ． 升高温度B ． 减小压强C ． 加入COD．加入催化剂5.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K w＝1×10－14D．该NaCl溶液中K w＝1×10－126.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2O H3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO37.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
陕西省四校联考2024届学业水平考试化学试题模拟试卷含解析
陕西省四校联考2024届学业水平考试化学试题模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+2、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D3、根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣104、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。
2024届陕西省四校联考化学高二上期末检测试题含解析
2024届陕西省四校联考化学高二上期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是（）A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度2、酸碱滴定中，用于量取20.00mL待测液体积的仪器是A．胶头滴管 B．滴定管C．量筒 D．容量瓶3、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1C．v(N2)="0.2" mol·L－1·min－1D．v(NH3)="0.3" mol·L－1·min－14、用乙炔为原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反应途径是A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加Br2D．先加HCl，再加HBr5、下列能级中可容纳电子数最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f6、化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A．各组分浓度不再随时间而变化B．反应物浓度等于生成物浓度C．反应物质量等于生成物质量D．反应不再进行7、与N2分子含有相同电子数的分子是（）A．O2B．CO C．NO2D．CO28、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是（）A．Al B．Al2O3C．Al(OH)3D．NaHCO39、常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH 如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（ ） 溶质 Na 2CO 3 NaClO NaHCO 3 NaHSO 3 pH11.610.39.74.0A ．常温下，HSO 3¯的水解能力强于其电离能力B ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 依次升高C ．Na 2CO 3溶液中存在以下关系：c （Na +）+c （H +）=c （CO 32¯）+c （HCO 3¯）+c （OH¯）D ．向氯水中加入少量NaHCO 3固体，不能增大HClO 的浓度10、高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe 2O 3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.03.73.5A ．△H>0B ．该反应的平衡常数表达式是2c(CO )K=c(CO)C ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小D ．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动 11、下列情况下的反应一定能自发进行的是( ) A ．ΔH ＞0，ΔS ＜0 B ．ΔH ＞0，ΔS ＞0C ．ΔH ＜0，ΔS ＞0D ．ΔH ＜0，ΔS ＜012、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
鲁教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
鲁教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.将H2S通人FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。
该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
下列有关说法正确的是()A．过滤得到的沉淀可能是FeS和SB．若有0.20 mol的电子转移，一定能得到2.24 L的氢气C．可以用Fe与外接电源的a极相连D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋2.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀3.某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是()A．电子移动方向：电极Ⅳ→ⅠB．电极Ⅱ的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体4.25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A． a＝bB． a>bC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)5.如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是()A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 gB．甲烧杯中B极上电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞溶液，D极附近先变红D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑6.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正、逆反应速率C．增大正反应速率，降低逆反应速率D．改变平衡混合物的组成7.在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H 2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是()①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为x mol③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c④平衡时HBr为x molA．①B．①②C．①④D．②③8.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
四省联考化学试题及答案
四省联考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 碳酸饮料答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成水D. 与二氧化碳反应生成一氧化碳答案：A4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 分子数目C. 分子种类D. 原子数目答案：A5. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，能够中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 硫酸钠答案：A7. 在化学反应中，能够作为催化剂的物质是：A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应物的量答案：C8. 金属元素的原子最外层电子数通常：A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：B9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 根据化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式表示了反应物和生成物的种类B. 化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系C. 化学方程式表示了反应物和生成物的体积关系D. 化学方程式表示了反应物和生成物的分子数关系答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
2. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为1。
3. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为氧化剂。
4. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量为18克。
5. 根据化学平衡原理，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一部分物质失去电子（氧化），另一部分物质获得电子（还原）。
中考化学套卷综合训练四(B卷) 答题卡 答案(A4版)
中考化学套卷综合训练四（B 卷）（满分50 分，考试时间50 分钟）相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Zn—65一、选择题（本题包括10 个小题，每小题 1 分，共10 分）1.下列物质中，属于纯净物的是【】A．无尘空气B．加碘食盐C．生理盐水D．液态氧气2.下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是【】A．铜丝作导线B．氧气用于急救病人C．金刚石作装饰品D．大理石用于建盖房屋3.下列关于制取气体的操作可能不正确的是【】A.制取气体前先检查装置的气密性B.排水法收集气体时，将导气管口伸到集气瓶口C．收集到的气体盖好玻璃片，正放在桌面上备用D．加热制气体，用排水法收集气体结束时，先取出导气管再停止加热4.两种物质分别由甲、乙分子构成，其分子结构如图所示。
下列有关说法正确的是【】A．两种物质是由不同种元素组成的化合物B．两种物质充分燃烧得到不相同的生成物C．两种物质中C、H、O 的质量比均为2 : 6 : 1D．两种分子的结构不同，故其具有不同的化学性质5.关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是【】A.浓盐酸与浓硫酸都能做干燥剂B.浓盐酸敞口放置在空气中，质量会增加C．打开装有浓硫酸的试剂瓶，可以看到白雾D．稀盐酸和稀硫酸都可与碳酸钠溶液产生气体6.下列鉴别物质的方法错误的是【】A．用水来鉴别食盐和硝酸铵B．用闻气味方法鉴别NH3和O2C．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵7.下列现象不能说明分子在不断运动的是【】A．空气热胀冷缩B．品红在水中扩散C．衣柜中的樟脑日久消失D．浓盐酸敞口放置浓度降低8.某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。
据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的有【】A．ZnO + H2SO4＝ZnSO4 + H2O B．Na2CO3 + BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl C．CaCO3 CaO + CO2↑D．Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO29.相同质量的H2﹑CH4和CO 完全燃烧需要氧气的质量【】A．CO 最多，H2最少B．H2最多，CO 最少C．H2最多，CH4最少D．CH4最多，CO 最少10.用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与所用时间的关系如图所示。
陕西史上最全的2024届中考化学四模试卷含解析
陕西史上最全的2024学年中考化学四模试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列生活中的物质,属于纯净物的是（）A．小苏打B．加碘盐C．酱油D．白酒2．下图白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量氢气与氦气的混合气体是A．B．C．D．3．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
下表是元素周期表的一部分，A—F代表六种不同元素。
下列说法不正确的是A．A、D同族B．原子序数E<CC．A、B同周期D．C、F化学性质相似4．下列化学用语表达正确的是A．两个氧原子: 2OB．四个硫酸根离子: 4SO32-C．三个铝离子: 3Al+D．五个一氧化碳分子: 5Co5．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．用浓硫酸干燥湿润的氧气D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多6．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有10g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。
下列说法错误的是（）A．烧杯①中的溶液是不饱和溶液B．烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解7．物质的性质是决定其用途的主要因素。
以下物质的用途与物质的化学性质无关的是()A．天然气作燃料B．氮气作保护气C．熟石灰改良酸性土壤D．干冰用于人工降雨8．氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是A．N 点对应的溶液不能再溶解物质B．从氯化钾溶液中析出氯化钾只能采用冷却结晶的方法C．M 点对应的溶液降温至t1℃，析出10g 晶体D．将溶液从M 点变化到N 点，溶液质量可能增大9．下列实验中，仪器和用品的选择合理的是（）A．用KMnO4制O2﹣﹣①②B．检验一瓶气体是否为O2﹣⑦⑧⑨C．用大理石和稀盐酸制CO2﹣﹣②③④⑤D．收集CO2气体﹣﹣⑥⑦10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是.物质所含杂质除去杂质的方法A CO CO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥B NaCl 泥沙溶解、过滤、蒸发C KOH溶液K2CO3加入，足量稀盐酸至不再产生气泡D Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤A．A B．B C．C D．D11．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，M、N两点分别表示甲物质的两种溶液。
人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ． －332B ． －118C ． ＋350D ． ＋1302.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －13.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ． 若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去C ． 若要分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 为4D ． 若向含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀4.反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）A ． 升高温度B ． 减小压强C ． 加入COD．加入催化剂5.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K w＝1×10－14D．该NaCl溶液中K w＝1×10－126.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2O H3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO37.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。
2025届湖北省四校化学高二第二学期期末经典模拟试题含解析
2025届湖北省四校化学高二第二学期期末经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素2、聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。
下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是A．属于高分子化合物B．单体是CF2＝CF2C．可由加聚反应得到D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色3、下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键4、将1mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯5、下列说法不正确的是( )A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D．皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油6、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质粒径最小的是A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液7、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
苏教版高中化学选修4综合测试卷(包含答案解析版)
苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。
30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。
四大化学综合试卷B(含问题详解)
一、单选题（50道）1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变;D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）A.都有影响，使键角增大B.都有影响，使键角减小C.都有影响，有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4、下列哪类物质中不可能有金属键（D）A.化合物B.液体 C晶体 D.气体5、[Cu(NH3)4]2+比 [Cu(H2O)4]2+稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+的（C）A 酸性较强B 配体场较强C 离解常数较小D 三者都对6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则△fHθ(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol.7、反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发，则意味着（D）A、△H为+，△S为+B、△H为+，△S为-C、△H为-，△S为-D、△H为-，△S为+8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=QC.Q=-W △U=Q+W △H=0D.Q≠W △U=Q+W △H=09、相同温度下，反应 Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）A Kc>KpB Kc<KpC .Kc=Kp D无一定关系10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变11、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）A.浓度与活度的偏差较明显B.溶剂的体积小于溶液体积C.平衡定律不适用D.还有其它化学平衡存在12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)13、反应 X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（D）A.4B.8C.16D.3214、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C）A.3B.1C.2D.1/215.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）A.-50KJ/molB.< 50KJ/molC.> 50KJ/molD.无法确定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）A.78B.92C.29D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）A.16.47gB.16.57gC.16.67gD.16.77g.18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）A.0.19mol；B.0.29mol；C.0.39mol；D.0.92mol.19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高B.降低C.不变D.不能判断20、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B）A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.221、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)，留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C）A H2 + Cl2→ 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反应：K2Cr2O7+ 14HCl ── 2CrCl3+ 3Cl2+ 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）A 从左到右自发进行B 从右到左自发进行C 动态平衡D 与反应式的方向不同24、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为（C）A 0.000VB -0.828VC -0.414VD -0.059V25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）A.中心原子缺电子的结构B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构D.对称性差(如氨)的分子结构26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）A 色散力B 取向力C 诱导力D 分子间作用力27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。
湖北省武汉市华师一附中2024届中考化学四模试卷含解析
湖北省武汉市华师一附中2024届中考化学四模试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性C．验证质量守恒定律D．证明CO2密度比空气的大2．20°C时，向100g水中不断加入固体甲(a 或b)或改变温度，得到相应的溶液①~③(如图1)。
下列说法不正确的是( )A．①中溶质与溶剂的质量比为1 : 5B．甲的溶解度曲线可用图2中的a表示C．只有②中的溶液为饱和溶液D．①~③中溶液的溶质质量分数③>②>①3．医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：Mg(OH)2+ 2HCl＝MgCl2+ 2H2O，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．下列各实验方案能达到其实验目的的是选项 实验目的实验方案A 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分别取样滴加紫色石蕊溶液B 除去NaOH 溶液中混有的Na 2CO 3 加入足量稀盐酸C 除去 CO 2 中混有的少量 CO 在足量的氧气中点燃D 鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列食品有利于人体健康的是 A ．无公害蔬菜B ．霉变的面包C ．甲醛浸泡过的鸡爪D ．亚硝酸钠腌制的咸菜6．下列反应属于分解反应的是 A ．223 4A1+3O2Al O 点燃B ．2 Δ2HgO2Hg O +↑C ．22 ΔCuO H Cu H O ++D ．2222SO 2NaOH=Na SO H O ++ 7．空气中体积分数约为78%的物质是 A ．O 2 B ．N 2 C ．CO 2 D ．H 2O8．充分燃烧1kg 天然气和煤所产生CO 2和SO 2的质量如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．等质量的煤和天然气充分燃烧，产生CO 2的量接近，但产生SO 2的量却相差较大B ．煤、天然气充分燃烧产生的CO 2和SO 2是导致酸雨的主要气体C ．煤、天然气及石油等是重要的化石燃料，属于不可再生能源D．由图示可知，提倡将煤改为天然气作燃料，有利于改善空气质量9．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同10．壹元钱的硬币外观有银白色的金属光泽，有些同学认为它可能是铁制的。
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一、单选题（50道）1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变;D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）A.都有影响，使键角增大B.都有影响，使键角减小C.都有影响，有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4、下列哪类物质中不可能有金属键（D）A.化合物B.液体C晶体D.气体5、[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+的（C）A 酸性较强B 配体场较强C 离解常数较小D 三者都对6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则△f Hθ(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol.7、反应CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发，则意味着（D）A、△H为+，△S为+B、△H为+，△S为-C、△H为-，△S为-D、△H为-，△S为+8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=QC.Q=-W △U=Q+W △H=0D.Q≠W △U=Q+W △H=09、相同温度下，反应Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）A Kc>KpB Kc<KpC .Kc=Kp D无一定关系10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变11、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）A.浓度与活度的偏差较明显B.溶剂的体积小于溶液体积C.平衡定律不适用D.还有其它化学平衡存在12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）A、dc(H2O2)/dtB、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt)D、dc(O2)/(2dt)13、反应X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（D）A.4B.8C.16D.3214、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C）A.3B.1C.2D.1/215.已知某一反应A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）A.-50KJ/molB.< 50KJ/molC.> 50KJ/molD.无法确定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）A.78B.92C.29D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）A.16.47gB.16.57gC.16.67gD.16.77g.18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）A.0.19mol；B.0.29mol；C.0.39mol；D.0.92mol.19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高B.降低C.不变D.不能判断20、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B）A.7.5B.7.67C.7.0D.7.221、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)，留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C）A H2 + Cl2→ 2HCl(aq)B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反应：K2Cr2O7+ 14HCl ── 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）A 从左到右自发进行B 从右到左自发进行C 动态平衡D 与反应式的方向不同24、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为（C）A 0.000VB -0.828VC -0.414VD -0.059V25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）A.中心原子缺电子的结构B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构D.对称性差(如氨)的分子结构26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）A 色散力B 取向力C 诱导力D 分子间作用力27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。
这点不同于一般弱酸，原因是（A）A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质C HF2-的稳定性比水合F-离子强D 以上三者都是28、水具有特别好的溶解性能是基于（C）A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力.B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小.C 以上两种原因.D 不能确定.29、气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为（C）A sp3杂化，σ键，三角锥体B spd2杂化，σ键，平面正方形C sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形D 以上三者都不是30、工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是（D）A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热.B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴.C 液滴体积较大，扩散较慢，影响吸收速度与吸收效率.D 以上三种都是.31、P4O6称为三氧化二磷，它可以（A）A 溶解于冷水中，生成H 3PO 3B 溶解于冷水中，生成H 3PO 4C 溶解于热水中，生成H 3PO 3D 溶解于NaOH 溶液，生成PH 3气体32、 下述化学势的公式中，不正确的是（ C ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B.B C n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, C.BC n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. B C n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,33、 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ C ）。
A. 恒沸点 B. 熔点 C. 临界点 D. 低共熔点34.、单原子分子理想气体的CV ， m =23R ，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSp 与等容过程熵变ΔSV 之比是（ D ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 335、下列金属中最软的是（C ） A.Li B.Na C.Cs D.Be36、在合成氨生成工艺中，为吸收H2中的杂质CO ，可以选用的试剂是（C ） A.[Cu(NH 3)4]Ac 2 B.[Ag(NH 3)2]+ C.[Cu(NH 3)2]Ac D.[Cu(NH 3)4]2+37、关于过渡元素，下列说法中哪种是不正确的（B ） A.所有过渡元素都有显著的金属性; B.大多数过渡元素仅有一种价态; C.水溶液中它们的简单离子大都有颜色; D.绝大多数过渡元素的d 轨道未充满电子.38、在Hg 2(NO 3)2的溶液中，加入哪种试剂时，不会发生歧化反应（C ） A.浓HCl B.H 2S C.NaCl 溶液 D.NH 3·H 2O39、 配制含锰0.1000mg/mL 的KMnO 4溶液100.0mL ，需取0.018000mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为( C ) [M r(KMnO4)=158.03，A r(Mn)=54.94]A 14.15mLB 8.09mLC 10.11mLD 6.07mL40、已知在0.5mol/LH2SO4介质中，ϕ¢(Ce4+/Ce3+)=1.44Vϕ¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V。
计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度( A)(A) [Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L(B) [Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L(C) [Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L(D) [Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L41、Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( B)(ϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V，ϕ(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)A (0.77-0.15)/0.059B 2×(0.77-0.15)/0.059C 3×(0.77-0.15)/0.059D 2×(0.15-0.77)/0.05942、今有三种溶液分别由两组分组成:(a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液(b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液(c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液则三种溶液pH的大小关系是( D)[已知p K a(HAc) = 4.74，p K a(NH4+) = 9.26]A a<c<bB a = b<cC a = b>cD a = b = c43、有机化合物C8H18的不饱和度为（D）A 4B 8C 2D 044、比较CH3─CH2CH3(I)，CH3─CH=CH2(II)，CH3─C≡CH(III)三种化合物的C─C单键键长次序为（A）(A) I>II>III (B) III>II>I(C) II>I>III (D) III>I>II45、从理论上考察反应CH 3CH 2CH 2CH 3CH 2+CH 3-3CH 3CH 2CH 2CH 2OCH 3H -+该反应将不发生任何可察觉的变化，因为（B ） A CH3O-碱性太弱 B H-是一种很强的碱 C 戊烷是直链烷烃 D 甲醇是太强的极性溶剂46、 预测CH 3CCCH 2CH 3在酸催化下与水加成后，生成下述产物中的哪一种（C ）A 一种酮B 一种醛C 两种酮的混合物D 一种二元醇47、与CH 3CH 3Cl Br H H 是同一种化合物的是（A ）ACBD CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3Cl ClClCl BrBr BrH H H H HH H H Br48、下列化合物与NaI/丙酮反应哪一个最快（B ）ABC49、下列哪个分子无手性（B ）C C C3CH 3CH 3CH3CH 3N+CH 3652PhCH 2CH CH 2ABCD50、 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（B ） A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变二、多选题（50道）1、说明微观粒子运动特点的两个重要实验是（BC ） A.杨氏双缝干涉实验; B.光电效应实验 C.电子衍射实验; D. 塞曼效应实验.2、电负性差最大的两个元素是（CD ） A.H B.Cr C.Cs D.F3、在以下几种化合物中中，能溶于氨水形成配合物的有（AD ）A. Zn （OH ）2B. 在Fe （OH ）3C. Fe （OH ）2D. Cd （OH ）24、在CO ，HBr ，H 2O 等物质的分子中，取向力最大的和最小的分别为（AD ） A. 最大的为H 2O B. 最大的为HBr C. 最小的为H 2O D. 最小的为CO5.指出配合物-24CoCl 和-46MnF 的中心离子中未成对电子数（AB ）A.-24CoCl ：3个 B. -46MnF ：5个 C. -24CoCl ：5个 D. -46MnF ：3个6、填上合理的量子数：n=2，l=1，则m=（ACD）A.1B.1/2C.0D.-17、下列陈述正确的有（AB）A某一温度下，反应的Kp越大，反应进行得越完全B通常情况下，若反应的Kp大于107，则反应可认为基本完全C通常情况下，若反应的Kp大于109，则反应可认为基本完全D若Kp小于10-9，可认为反应基本不发生8、根据酸碱质子理论，PO43-，NH4+，HCO3-，S2-，Ac-离子中是碱的有（ACD）A PO43-B NH4+C S2-D Ac-9、关于电池，下面说法正确的是（AC）A 原电池的电极常称正负极B 原电池的电极常称阴阳极C 电解池的电极常称阴阳极D 电解池的电极常称正负极10、氢的三种同位素的符号是（ABD）A H-B DC MD T11、下列说法不正确的是（AB）A、F原子的2p电子能量一定比B原子2s电子能最高B、B原子的2s电子能量一定比O原子2p电子能量低C、F原子中2s电子能量比其2p电子能量低D、Mn原子中4s电子能量比其3d电子能量低12、下列说法中符合保里(Pauli)原理的是（ABD）A、需要用四种不同的量子数来描述原子中的每一个电子B、在原子中的电子不能具有一组相同的四种量子数C、充满一个电子壳层需要8个电子D、同一轨道中最多能容纳两个自旋相反的电子E、在原子中自旋相反的两种电子数目相同13、下列配离子中属于低自旋构型的是（BC）A Co(H2O)62+B Fe(CN)64－C Co(NH3)63+D CoCl42－E Fe(H2O)63+14、晶体缺陷的种类有（ABCD）A 点缺陷B 线缺陷C 面缺陷D 体缺陷E 相缺陷15、下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（CE）A Li、Na、KB P、As、BiC O－、O、O+D Pt2+、Ni2+、Pd2+E P、S、Cl16、下列物质属于非质子传递溶剂的是（CD）A C2H5OHB H2OC SO2D BrF3E NH317、下列配合物中，具有平面四边形结构的是（AC）A Ni(NH3)42+B Ni(CO)42+C PtCl42－D CoCl42－E FeCl42－18、下列各对元素中，前者的电子亲和能高于后者的是（ABE）A F与CB Cl与IC Te与ID F与ClE S与O19、符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时（CD）A 最大吸收波长变大B 透射比不变C 最大吸收波长不变D 透射比减小20、容量分析法中滴定方式有（ABCD）A 直接滴定B 反滴定C 置换滴定D 间接滴定21、定量分析过程包括哪些（ABCD）A 采样与制样B 样品分解C 分离与测定D 结果计算和数据处理22、对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据什么方法判断（ABC）A 4d法B Q检验法C Grubbs法D F检验法23、吸光光度法中，采用的空白(参比)溶液主要有（BCD）A 比色皿空白B 试样空白C 试剂空白D 褪色空白24、根据试样的用量和操作规模，分析方法分为一下哪几种（ABCD）A 常量分析B 半微量分析，C 微量分析D 超微量分析。