硫酸的工业制备

【2】能与某些金属反应，一般生成低价金属化合物，除了Hg,
如： Fe + S F△eS
Hg + S = HgS（除去汞的反应）
【3】能与某些非金属反应，如
S + O2 点燃SO2(淡蓝色火焰) 【4】能与强氧化性酸反应，如
S + 2H2SO4(浓) △ 3SO2 + 2H2O 【5】能与热强碱反应，如
【4】SO3具有酸性氧化物（H2SO4的酸酐）的通性，能与碱 性氧化物，碱等发生反应，如： SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
【5】SO3中S处于最高价态，故具有较强的氧化性。
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S单质的性质
【1】淡黄色固体，俗名硫磺，不溶于水，易溶于酒精，CS2
H2SO4的生成 三设备：沸腾炉（制取SO2）、接触室（催化氧化SO2生成 SO3）、
吸收塔（SO3的吸收）
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硫酸制取的三设备
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
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硫酸工业尾气（SO2）处理 方法一：石灰石-石膏法 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
3S + 6KOH △ 2K2S + K2SO3 + 3H2O
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H S的性质 2 【1】无色，有臭鸡蛋气味，剧毒，能溶于水，水溶液称氢硫酸
【2】S为-2价，体现还原性，如 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 【3】能与O2发生反应 2H2S + 3O2 点燃 2H2O + 2SO2 (O2充足) 2H2S + O2 点燃2H2O + 2S (O2不足) 【4】不稳定性 H2S △H2 + S
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Dr.Feng
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方法二：氨水法 SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4(一种氮肥)
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一个问题引发的“血案”
【Q】为什么用浓硫酸吸收SO3,而不用水吸收？
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SO3的性质 【1】常温下，SO3是一种无色固体 【2】SO3易与水化合，放出大量的热，形成酸雾。 【3】SO3能与浓硫酸反应，生成H2SO4·SO3
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步骤一设备：：沸硫腾炉铁矿→SO2
反应方程式：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
设备：接触室 反应方程式：2SO2 + O2 △催化剂2SO3
设备：吸收塔 反应方程式：SO3 + H2O = H2SO4 实际先用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，再用水稀释成各种浓度的 H2SO4
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2Байду номын сангаас
很Niubility的总结(偷自此人 三原料：硫铁矿（或硫磺）、空气、水 三反应: 4FeS2 + 11O2 高2温Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 催化△剂2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
三条件：高温（400-500℃）、催化剂（V2O5）、常压 三阶段：SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和