第五单元《定量研究化学反应》复习课
第五单元化学反应的定量关系复习课教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
第五单元化学反应的定量关系复习课教学设计课标分析《义务教育化学课程标准》提出：义务教育化学课程有利于激发学生对物质世界的好奇心，引导学生探索物质的组成与结构，形成物质及其变化等基本观念，发展科学思维、创新精神与实践能力，养成科学态度和社会责任，为学生的终身发展奠定基础。
义务教育化学课程以促进学生核心素养发展为导向，设置五个学习主题，其中，第五单元的学习内容属于“物质的化学变化”学习主题，是化学科学的重要研究领域；本主题由五个维度的内容构成：物质的变化与转化；化学反应及质量守恒定律；认识化学反应的思路与方法；化学反应的应用价值及合理调控等内容。
具体内容要求如下：知道物质在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，化学反应中的各物质间存在定量关系，初步形成变化观。
理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变。
认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质。
学习从物质变化、反应条件和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。
学习利用质量守恒关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
教学目标 1.通过分析微观示意图和探究实验，引导学生构建质量守恒定律的内涵和微观实质的化学观念，发展分析归纳的科学思维，培养实验探究能力。
2.通过分析密闭体系实验数据，引导学生解决实际问题；发展从质量视角出发的守恒意识，培养解决实际问题的思路和方法。
3. 通过对化学方程式意义的探究，引导学生构建化学反应中物质之间的转化关系和比例关系，发展定量认识物质变化的比例意识，培养定量分析的科学思维。
4.通过化学方程式解决实际问题，引导学生构建利用化学方程式进行计算的思路和规范步骤，发展从定量的角度研究化学变化的意识，培养严谨的科学态度。
教学重点难点重点：质量守恒定律的内容、解释和应用；正确书写化学方程式；根据化学方程式计算。
九年级化学下册《第五单元 定量研究化学反应》复习课件
（填字母序号），A的
第十三页，共十八页。
2.某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。 利用(lìyòng)铁与氧气、水反应生成氢氧 化铁的原理，吸收包装袋中的氧气 和水分，从而延长食品的保质期。 已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质 量为5.6 g。
计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧 气的质量？（Fe：56 O：16）
【提出问题】水煤气是什么？
【猜想假设】根据资料和反应物判断，水煤气可 能是：①一氧化碳和氢气；②二氧化碳和氢气。
提出以上猜想的依据是
。
第九页，共十八页。
考点 二：化学方程式 (kǎo diǎn)
以客观 事实为基础(jīchǔ)；遵循质量守恒定律
1.书写化学(huàxué)方程式的原则：
a、表示反应 物、生成物及反应条件。b、表示反
第五单元 定量 研究化学反应 (dìngliàng)
第一页，共十八页。
复习 目标 (fùxí)
1、掌握质量守恒定律的意义和应用(yìngyòng)。
2、掌握化学方程式的配平并能熟练写出学过 的化学方程式。
3 、理解化学方程式的含义，会根据化学 方程式进行简单计算。
第二页，共十八页。
考点一：质量 守恒定律 (zhìliàng)
(zhǒnglèi)
第四页，共十八页。
1.加热(jiā rè)ag氯酸钾和bg二氧化 锰的混合物制取氧气，到固体 的质量不再减少为止，得到cg 固体剩余物。根据质量守恒定 律可知，生成氧气的质量为
（ ）B
A (a+b)g B (a+b-c)g
C (a-c)g D (b-c)g
第五页，共十八页。
2、已知反应3A+2B=3C+2D,生 成物C和D的质量比为9:8，若 A和B两种物质共51克，充分 混合，恰好完全反应，则 (chōngfèn)
第五单元 定量研究化学反应 复习课
共青希望学校：张学元
授课日期：年月日星期第节课
课型：复习课
课题：第五单元定量研究化学反应
学习目标：
1.通过知识梳理，使学生对质量守恒定律有一个更加深刻的理解。
2.通过复习，让学生能够进一步熟练书写简单的化学方程式并进行有关计算
3.认识定量研究对化学科学发展、工农业生产、生活的重要意义。
知识点（重点、难点）：
重点：质量守恒定律与化学方程式的计算。
难点：化学方程式的书写。
学前准备：多媒体等。
学习过程：
C +
D 2
知识树
定量研究化学反应
质量守恒定律
化学反应的表示
书写步骤原因内容
涵义
书写原则
化学反应中的有关计算
应用
以客观事实为依据
遵循质量守恒定律
教学反思：
本节课注重了学生对基础知识的回顾练习，在掌握基础知识的基础上进一步进行强化练习，达到了温故知新的目的，也为下一步的学习打下牢固的基础。
九年级化学全册 第五单元 定量研究化学反应复习教案 (
课题：第五单元定量研究化学反应复习教案课标要求：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
明确化学反应前后的“六个不变”和“两个不变”、“一个可能变”。
2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
3.能根据化学反应方程式进行简单的计算。
能从定量的角度理解化学反应。
4.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
内容和学情分析：学生通过实验探究化学反应中的质量关系，形成了一切化学反应都遵守质量守恒定律。
并且能够利用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系，并且能够利用化学变化中的微粒观与元素观解释质量守恒的原因。
化学方程式是化学反应的一种表征形式，它反映了宏观物质和微观粒子的定量关系。
通过理解化学方程式的涵义，学生才能够根据化学方程式进行简单的计算。
复习时不仅要对知识点温习巩固，而且要对化学方程式和质量守恒定律的应用进行整合提升，突出化学反应原理、符号表征在认识物质方面的应用。
学习目标：1.通过自主学习，梳理知识，能自主形成知识网络。
2.通过复习质量守恒定律，能解释化学反应中的质量关系，能推断化学反应中某物质的组成元素。
3.通过复习化学方程式的意义、写法，能根据反应事实书写化学方程式及其进行简单计算。
知识点（重点、难点）：重点：质量守恒定律和化学方程式难点：根据化学方程式的简单计算。
实验准备：多媒体【学习过程】教师活动学生活动设计意图环节一：【展示目标明确任务】直接引入：复习第五单元定量研究化学反应展示复习目标，明确复习任务。
一生读，其余学生领悟。
让学生明确复习任务，做到有的放矢进行复习。
环节二：【自主学习梳理知识】（一）质量守恒定律1.内容：化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）适用于一切化学反应（2）是守恒而不是体积守恒。
（3）必须是真正参加反应的物质没有参加反应的物质，不能计算在内。
定量研究化学反应复习课(1)
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质
生成的各物质的质量总和
量
守
恒
定
律
判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。 (2)根据质量守恒定律，2L氢气与1L氧气恰好完全反应，生成3L水。 (3)根据质量守恒定律， 3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02 。 (4)根据质量守恒定律，燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质
生成的各物质的质量总和
量 守
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减
恒
原子质量没有变化
定
律
解释一些实验事实
应用
推测一些物质的组成或化学式， 书写化学方程式
例：生物的呼吸作用表示为： 有机物 + 氧气→二氧化碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的( ）
1、复习质量守恒定律，能从微观角度分析质量守恒定律的原因。 2、加强对质量守恒定律的理解，通过实验分析提高学生探究能力。 3、通过分析物质的组成以及化学方程式的书写和计算，提高学生对质量
守恒定律的应用能力。
成语“点石成金”，本意为古代术士的 一
种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能 化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄 金，你认为可能吗？依据是什么？
A．2m = a
B．3n = 2a
C . m=2a
D．a = n – m
例1：已知反应3A+2B=2C+D,A、Ｂ两物质恰好 完全反应时质量为３：４，若生成Ｃ和Ｄ的质 量和为140g，则反应中消耗B的质量是（ ）g
分析:
第五单元《定量研究化学反应》复习课
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
161
2
x
y
0.4g
65:x=2:0.4g
x=13 g
161:y=2:0.4g y= 32.2 g
黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g
设蒸发的水的质量为m g
32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20%
m=31.6g
答：生成氧化镁80g。
练一练
1.已知每瓶氧气的质量大约是0.16g，根据前面的探究你
试着求一下：要制两瓶氧气需要多少克过氧化氢？
解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2 催剂==化== 2H2O↑+O2↑
2×34
32
x
0.16g×2
2×34
32
x = 0.16g×2
x=0.68g
答：需要过氧化氢0.68g。
物质组成
2、有一种可燃物在空气中燃烧生成了二氧化碳和 水，则对此化合物组成的说法正确的是（）
A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素 C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D. 可能含有碳、氢、氧三种元素
推断化学式
3、某种气态化合物R在空气中充分燃烧
R
+
点燃
5O2 ==
3CO2 +
4H2O，根据质量守恒定
律，判断R的化学式为（）
A. CH4 B. C3H8 C.C2H6O D. C3H8O
化学方程式的意义
1.从宏观角度： 表示了反应物、生成物及反应条件。
2.从微观角度： 表示了各物质的微粒的个数比
定量研究化学反应(单元复习课件)
考点三：化学方程式的书写
【迁移训练3】在化学反应 aC2H6+bO2═mCO2+nH2O中，各化学式系数之 间的关系正确的是（ B ）
A．a＝3m B．m＝2a C．3n＝a D．2b＝m+n
考点四：根据化学方程式进行计算
1.解题步骤：
（1）设未知量 （2）写方程式 （3）找相关量，即列 出跟计算 （4）列比例式，求未知量 （5）回答问题
反应物 生成物
3.化学方程式中需要注意的问题： 在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要_加__热__，用“↑” 或“↓”注明生成物是_气__体___或是_沉__淀___. 4.化学方程式的意义 定性方面：①表示反应物、生成物和反应条件。 定量方面：②表示反应物、生成物之间微粒个数比。
（化学计量数之比、系数比）
6．质量守恒定律中的规律总结
六个“不变” 两个“一定变” 三个“可能变”
宏观 微观
①元素的种类 ②元素的质量 ③物质的总质量 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量
物质的种类
①元素的化合 价
②物质的状态
分子的种类 分子的数目
7．质量守恒定律的应用
（1）进行有关的计算； （2）推测物质的组成，确定物质中所含元素的种类； （3）确定化学反应中某种物质的化学式； （4）判断化学方程式是否正确； （5）解释化学反应中的一些简单的现象和问题。
4．化学反应的实质：物质发生化学反应时，只是反应物的 原子__重__新__组__合____，生成新物质。 5．质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的 ______种__类___没有改变，原子的___数__目___没有增减，原子的 _____质__量_____也没有变化。因此，化学反应前后物质的总 质量不变
第五单元 化学反应的定量关系(单元复习课件)-九年级化学上册(人教版2024)
微观
参加化学反应前后的原子 种类、数目、质量不变
推测物质组成，解释实验事实，进行有关计算
宏观：质的含义（物质变化）、 量的变化（质量变化）
微观：微观含义（微粒变化）
原则
遵守客观事实、质量守恒定律
步骤
写、配、注、等、查
计算依据 质量守恒定律
计算步骤 设、写、找、列、答
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
①原子数目 ②原子种类 ③分子数目 ④分子种类 ⑤元素种类
⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥
B．①②③⑤
C．①②⑤⑦
D．③④⑥⑦
01 知识点典例
光照
3.植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水
淀粉+氧气，根据
以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（ C ）
A．只含碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧三种元素
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
单元复习
学习 内容 导览
01 单元知识结构 02 重点知识讲解 03 重点知识典例
单元知识结构
化 质量守恒定律 学 反 应 的 定 量 化学方程式 关 系
内容 实质
应用 概念 含义
书写
计算
宏观 参加化学反应前后的总质量不变
参加化学反应前后的元素种类、质量不变
内容
_参__加__化__学__反__应__的各物质的_质__量__总__和__，等于反应后生成 的各物质的_质__量__总__和__。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ②不参加反应及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中； ③要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。
3.30第五单元定量研究化学反应复习课件(共23张PPT)
有气体参与反应或生成的（或有烟 雾生成的），必须在密闭的容器中 完成，杜绝反应系统与环境之间有 物质交换。
考点 2 质量守恒定律的概念
例题2：在化学反应A+B→C中，8gA和足量的B完全反 应后，得到11gC，那么，参加反应的B的质量是（ C ）
A.8g
B. 5g C.3g D. 2g
考点 3 质量守恒定律的应用
要求： 请同学们快速回顾教材104页，掌握以 下内容。
1.质量守恒定律的内容？ 2.质量守恒定律的适用范围？ 3.质量守恒定律的微观解释？ 4.化学反应前后“六个一定不 变”，“两个一定改变”
参于加反把化应握学后质反生量应成守的的恒各各定物物律质质应的的质质注量量意总总几和和点，。等
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 的物质的质量不能算在内。
4、质量守恒不是体积守恒。
微观
宏观
原子种类 原子数目 原子质量
六 元素种类 不 元素质量 变
物质的总质量
分子的种类 改变 物质的种类
核心观念 书写原则以客观事实为依据，遵循质量守 恒定律
•
点燃与燃烧：点燃是反应条件，
燃烧是实验现象。
•
加热与高温：加热是指在酒精灯能
达到的温度下才能发生反应的条件，在
化学方程式中要用“△”表示；高温是
指在800 ℃以上才能发生反应的条件， 在化学方程式中要用“高温”表示。
考点 5 根据题意信息，按要求书写化学方程式
8.8g CO2,则A气体中（ ）
定量研究化学反应复习PPT课件(3份打包) 鲁教版
典例分析：
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常 含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂 生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯 中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒 出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算： ⑴⑵产该生厂二 生氧 产化 的碳 纯气碱体中的碳质酸量钠是的质4量.4分数g。。 （计算结果精确到0.1%）
第五单元 定量研究化学反应 （复习）
复习目标：
1.了解质量守恒定律及其应用 2.掌握规则，正确书写化学方程式 3.掌握化学方程式的计算
一、质量守恒定律及其应用
判断下列说法是否正确，并说明理由： 1、2g氢气与8g氧气完全反应，生成的水的质量
为10g。（×）
2、镁条燃烧后，生成的氧化镁的质量增加，这一
典例分析：
镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中， 也能在二氧化碳中继续燃烧，已知:
(1)镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金 属氧化物；
(2)镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元 素化合价是－3价．
试写出上述两个反应的化学方程式：
点燃
点燃
_2_M_g_+__C_O_2____C_+_2_M_g_O_、__3_M_g__+_N_2______Mg_3_N_2_。
1.质量相等不是简单的加和，还要遵循物质反应 间的实际质量比。 2.“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 3.有气体参加或生成的，气体的质量不要漏掉
4.“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参 加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质 的质量不能计算在内。
典例分析：
在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测 得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法 不正确的是（ D ）
第五单元《定量研究化学反应》复习课件
2.(绥化中考)下列对应的化学方程式书写完全正确的 是 （ ） A.用澄清的石灰水检验二氧化碳气体 CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O B.用水的电解实验测定水的组成 2H2O 通电 2H2+ O2 点燃 C.在密闭的容器中燃烧镁条验证质量守恒定律
点 Mg+O2==2MgO2
4、（2013济南中考）6g某物质在氧气 中燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O，则该 化合物中一定含有 元素。
5、（2013邵阳中考）将A、B、C各10g 的混合物加热后，A全部参加反应，C 增加了8g，同时生成了4gD，则在反应 中A和 B的质量比是（ A ） A.5:1 B.1:5 C.1:4 D.4:1
元素的质量
物质的总质量
物质的种类
一定改变：
分子的种类
元素的化合价
可能改变：
分子的数目
质量守恒定律的应用
1、镁带在氧气中燃烧
解释现象：生成白色的固体收集后称 量，发现比燃烧的镁条质量大。
镁 + 氧气 → 氧化镁
注意：
点燃
m1
m2
有气体参加或有气体生成的反应必须在密 闭容器中进行才能用于验证质量守恒定律
中考链接：1、 （2013青岛中考） 在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化 学式为（B ）
A、X2Y3
C、X2Y6
B、XY3
D、 X2Y4
2、 （2013兰州中考）反应A+B=C+D中，
已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C， 3 则有____ g D生成。
3、（2012淄博中考）某物质在氧气中燃 烧，生成CO2和H2O，则该化合物中一定 含有 元素，可能含有 元素。
中考化学教材化总复习 第五单元 定量研究化学反应课件
物质
甲烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 3.2 11.2 0
0
0
反应后质量/g 0
0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是 A．表中a的值为2.6 C．X可能含有氢元素
2021/12/9
( D) B．X一定是该反应的催化剂 D．X一定含有氧元素
第二十一页，共三十二页。
第7课时┃ 归类(ɡuī lèi)示例
[方法点拨] 进行质量守恒定律探究实验时，一要注意所选物
质(wùzhì)要能发生化学变化；二要注意是否有空气中的物质(wùzhì)参 与进去或是否有产物逸散到空气中去，如果有此情况，必须在密闭 容器内进行；如果没有此情况，可以在敞口容器内进行。
2021/12/9
第二十页，共三十二页。
第7课时(kèshí)┃ 归类示例
第十七页，共三十二页。
第7课时┃ 归类(ɡuī lèi)示例
(5)小明认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平
(tiānpíng)也将会保持平衡。老师在赞许小明观点的同时，指明了如果不使用石
灰水可能会存在一定问题。该问压__增__大___，__橡__皮__塞___弹__出__,_影__响___实__验__测。定
五单元(dānyuán) 定量研究化学反应
第7课时(kèshí) 定量研究化学反应___
2021/12/9
第一页，共三十二页。
第五 单元 (dìwǔ) 定量研究化学反应
2021/12/9
第二页，共三十二页。
第7课时┃定量(dìngliàng)研究化学 反应
第第7课7课时时 定定量量研研究究化化学学反反应应
第7课时┃ 考点(kǎo diǎn)聚焦
[说明] 配平化学方式程式的方法较多，但总体应注意两个
初中化学_第五单元《定量研究化学反应》单元复习课教学课件设计
义务教育课程标准实验教科书—化学
达标检测
点燃
1、关于化学方程式CH4+2O2====CO2+2H2O的描述正确的 是（ ） A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化 碳和2个水 C．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下，生成1个 二氧化碳分子和2个水分子 D．1 g 甲烷和2 g 氧气在点燃条件下，生成1 g CO2和 2 g H2O
第五单元 定量研究化学反应
复习目标：
1.进一步认识质量守恒定律内容、微观解释， 能运用质量守恒定律解决相关问题。
2.巩固认识化学方程式的书写原则、步骤及 表示的意义；规范化学方程式计算的步骤、 格式，提高灵活解决问题的能力。
内容 原因
质量
守恒 定律
依据 步骤
书写 意义 计算
方 程 式
化 学
质量
概念
法正确的是（ B ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数 /%
70
15
7
8
反应后质量分数 /%
35
7
50
x
A.丁一定是这个反应的催化剂 B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C.甲一定是化合物，乙一定是单质 D.该反应可能是分解反应
关键点：（1）根据密闭容器内反应前各物质的质量之
和等于反应后各物质的质量之和，求出未知质量； (2)根据各物质反应前后质量变化，确定反应物、生成物。
定量研究化学反应复习课
第五单元复习课定量研究化学反应教学设计【教材分析】课程标准对本单元要求有四个方面：1．认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2．能正确书写简单的化学方程式。
3．能根据化学反应方程式进行简单的计算。
4．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
活动与探究建议两点：①实验探究化学反应中的质量关系；②用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
前面学生己学习了四个单元的内容,已经明确了化学反应的特征、物质构成的奥秘(认识化学元素、物质组成的表示,在此基础上从本单元起,学生对化学的学习将由生成何种物质（质的角度）向生成多少物质即（量的角度)方面展开,即是让学生明确由质变到量变。
这也是探究学习的一大转折点。
我们都深刻的体会到本单元是初中化学最基础的内容,学好本单元内容对学生今后学习化学至关重要, 是今后学习化学的最必要的基础知识。
本单元有3节内容,第一节通过微观分析、再进行实验验证、最后给出质量守恒定律的思路,引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律,为化学方程式的教学作好理论的准备,这是学好本单元的基础。
第二节介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤,说明化学方程式所表示的意义。
第三节从量的方面研究物质化学变化的过程,是化学方程式的应用。
本单元的教学重点是依据质量守恒定律，运用化学方程式，从宏观、微观和符号的角度，定量认识化学变化的基本规律。
【教学设计思想】本节课做为一堂单元复习课，最忌讳的就是“炒冷饭”（将课堂上已学过的知识生硬的照搬一遍），或者是“满堂练”（通过大量的练习题为学生进行所谓的“知识巩固”）。
这样做，一来学生对于他们已掌握的知识再也提不起兴趣去重新回忆，会使得整节课都“死气沉沉”，学生的学习积极性无法调动，他们不会主动去参与到课堂教学中来；二则大量的练习题，甚至是反复练习，极容易陷入“题海战术”，让学生丧失学习化学的积极性。
所以，如何在复习课中既调动学生的学习主动性，让他们愿意参与到课堂学习中来，又让他们在复习过程中，既对已有知识进行巩固甚至升华，并在此基础上得以提升能力，获得学习化学的成就感，就成为本节课教学设计的一个重要方向。
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Fe3O4
（2）Mg + O2
（4）H2O （5）H2O2
通电
点燃
MgO2
点燃
不符合客观事实
（3）CH4 + 2O2↑
MnO2
CO2 + 2H2O
不符合客观事实
H2 + O2↑ 未配平 H2↑+ O2↑
书写常见错误：
1.臆造不存在的反应。
2.写错物质的化学式。
3.反应条件出错。
4.未配平，未写等号。
CO+2H2 ＝ CH４＋H2O
△
催化剂
例4：0.5 g二氧化锰与一定量氯酸钾共 热到质量不减少为止，称得残渣质 量为15.4 g。求：
（1）生成氧气多少克？ 9.6 g （2）原先氯酸钾的质量是多少克？
24.5 g
巩固练习
1.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ D A.反应条件 B.哪些物质起反应 C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量的关系 2.下列叙述符合质量守恒定律的是（ D ） A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等 B.50 mL水与50 ml酒精混合不等于100 mL C.在90 g水中含有10 g氢气和80 g氧气 D.1 g硫与1 g氧气化合生成2 g二氧化硫 ）
物质 反应前/g 反应后/g M 2 2 N 20 38 X 34 0 Y 0 16
下列对该反应的说法正确的是（ CD）
A.该反应中反应物是N、Y
B.该反应属于化合反应 C.该反应属于分解反应 D.M在该反应中可能做催化剂
例3.(1) 煤（主要含C）和水在高温的条件下反应生成了水 煤气，主要含CO和H2，则该反应的化学方程式为
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS
高温
C+H2O = CO+H2
(2)水煤气在加热和有催化剂存在的情况下生成了一种液体 燃料，该液体燃烧为甲醇（CH3OH）。甲醇有毒，曾有不 法商用来制假酒。写出上述反应的化学方程式：
催化剂
CO+2H2 = CH3OH △
(3)水煤气还可在加热和催化剂作用下生成另一种气体燃料， 该反应的生成物中有一种是CH4，另一种常温下呈液态的 常见氧化物。写出该反应的化学方程式：
2、小气球先膨胀后收缩；
3、天平保持平衡。 解析：根据质量守恒定律，生成物五氧化 二磷的质量等于反应物磷和氧气的质量总 和，故天平保持平衡。
理解和应用质量守恒定律时应注意：
1.必须是真正参加反应的物质 2.各物质的质量总和相等 3.只能用于解释化学变化
质量守恒定律守恒分析归纳：
宏观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
例1.（2005，广州）煤的气化是提高煤的利用
率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程 中发生了化学反应C+H2O(气) = H2+CO，反应 前后，没发生变化的是（ AC ） A.元素的种类 C.原子的种类 B.分子的种类 D.物质的种类
高温
例2.有M、N、X、Y四种物质，在一定的条件下充 分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量 如下表所示：
物质组成
2、有一种可燃物在空气中燃烧生成了二氧化碳和 水，则对此化合物组成的说法正确的是（） A. 一定含有碳、氢、氧三种元素
B. 一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素
C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
D. 可能含有碳、氢、氧三种元素
推断化学式
3、某种气态化合物R在空气中充分燃烧
R + 5O2 == 3CO2 + 4H2O，根据质量守恒定
5.漏标或多标或标错“↑”或“↓”符号。
《化学方程式》知识归纳：
1、理论依据：质量守恒定律
化 学 方 程 式
1、以客观事实为依据
2、书写原则
2、遵守质量守恒定律
1、宏观：
3、涵义
2、质量 3、微观:
4、书写步骤：写、配、注、等
1、表示化学反应
5、应用
2、根据化学方程式进行计算（解题步骤）
例题选讲
第五单元
《定量研究化学反应》
-------复习课
《化学方程式》知识归纳：
化 学 方 程 式
1、理论依据： 2、书写原则 3、涵义 4、书写步骤：
1、表示化学反应
5、应用 2、根据化学方程式进行计算
（解题步骤）
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质 量总和
生成的各物 质的质量 总和
白磷的燃烧实验：
现象：1、产生大量白烟；
律，判断R的化学式为（）
点燃
A. CH4 B. C3H8
C.C2H6O D. C3H8O
表示化学反应，而且满足质量守恒定律的式子：
化学方程式
两个原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律
下列反应的化学方程式能提供给你 哪些信息？
2H2＋O2
点燃
2H2O
1、氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条 件下，反应生成了2个水分子。 3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气， 在点燃条件下反应生成36份质量的水。
微观
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
质量守恒定律的应用：
1、进行有关的计算； 2、推测物质的组成，确定物质中所含元素的种类；
3、确定化学反应中某种物质的化学式；
4、判断化学方程式是否正确；
5、解释化学反应中的一些简单的现象和问题。
练习： 简单计算
1、已知40克硫磺恰好与40克氧气完全发 生反应，生成 80 克二氧化硫。现将50克 硫磺放在40克氧气中，使其充分燃烧， 实际上只有 40 克硫磺参与反应，则反应 80 后剩余硫磺 10 克，生成二氧化硫______ 克。
化学方程式的读法：
2H2＋O2
点燃
2H2O
1、氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条 件下，反应生成了2个水分子。 3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气， 在点燃条件下反应生成36份质量的水。
练习：
4、根据已学知识判断下列反应方程式是否正 确。如有错误，请指出错误之处。 （1）3Fe + 2O2
3、氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下
列图示宏观描述 代表氧原子
代表氢原子
在一定条件下
试回答下列问题：
2H2+O2 == 2H （1）写出该反应的化学方程式：__________ 2O
点燃Leabharlann （2）从上图你还能得到哪些信息?
4．判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变了； ②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变 轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后， 所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律 解释的是（ C ） A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以 5．某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产， 电解食盐水不能得到的产物是（ B ） A．NaOH B．HNO3 C．H2 D．Cl2
6．做白磷燃烧前后质量变化的测定实验里锥 形瓶底部应铺有细沙再把白磷置于细沙上， 目的是 防止锥形瓶受热不均而炸裂 。
7．SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一 种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x， 脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为： 2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化 B 学式是（ ）。