金属钠与水的反应-教学设计
金属钠与水反应的教学设计(总7页)
金属钠与水反应的教学设计(总7页)一、教学内容1. 概述金属钠与水反应的概念2. 了解金属钠与水反应的特点3. 探究金属钠与水反应的原理4. 动手实验金属钠与水反应三、教学准备1. 教学模型：水、金属钠，试管、放大器、平台2. 教学辅助材料：安全眼镜、烧杯、量杯、酸碱指示剂、水3. 教学仪器：浴血坩埚、显微镜等四、教学方法1. 以说的方式来讲解金属钠与水反应的基本原理，引起学生的兴趣；2. 以演示方式来模拟金属钠与水反应的过程，明确反应的特点；3. 以讨论的方式来探讨金属钠与水反应的原理，让学生充分思考；4. 以实验的方式来让学生进行金属钠与水反应的动手实验，引导学生操作材料，体会反应过程中发生的化学变化。
五、教学过程1. 情景导入：老师向学生演示金属钠与水反应的实验，发生的奇妙现象，激发学生的好奇心，在学生的兴趣的的引导下引出课题。
2. 金属钠与水反应的意义：教师用丰富的生活范例，让学生分析金属钠与水反应的意义，来理解实践针对性，营造学习气氛。
3. 过程体验：教师让学生仔细观察金属钠进行反应时发生的变化情况，让学生感受反应时发生的物化变化，加深对金属钠与水反应的理解。
4. 思考分析：教师请学生根据观察到的现象和实验结果，以思考和分析的方式，找出金属钠与水反应的反应原理，做出自己的总结分析，归纳金属钠与水反应的内容，提高学生思考能力。
5. 技能实践：老师让学生用具体的材料实验进行金属钠与水反应的实践操作，要求学生用具体的动作让材料发生化学变化，让学生逐一运用知识把理论知识变为技能实践。
6. 总结结论：教师总结金属钠与水反应的原理，整理实验结果，以及学生分析的思考，对学生学习进行总结归纳，增强学生学习效果。
六、实验活动1. 安全预案：教师向学生讲解实验室安全知识，传递安全第一的十分重要的理念，实验前一定要认真讲解安全规范，防止实验中的不安全因素的出现。
2. 配置材料：烧杯、量杯、金属钠、酸碱指示剂、水，依照实验顺序准备金属钠与水反应所用材料，引导学生用一定的量比给实验材料准备好。
钠与水的反应教学设计
钠与水的反应教学设计
1.了解钠与水的反应产物及反应方程式；
2.掌握实验方法，能够正确安全地进行实验；
3.培养学生的合作意识，提高实验操作能力。
教学过程：
1.引入：简单介绍金属与非金属的反应特点，引出钠与水的反应；
2.理论部分：讲解钠与水的反应原理以及反应方程式；
3.实验部分：
（1）安全措施：为保证实验安全，先向学生说明实验注意事项，如戴上安全眼镜、穿上实验服等；
（2）实验操作：
a.取一小块钠，用滤纸擦干；
b.准备一个萃取漏斗，将水倒入其中，放在三角架上；
c.将钠小心地放在萃取漏斗上方，用滴管滴入几滴甲醇，用钳子将钠推进萃取漏斗中；
d.观察钠与水反应的过程，并记录实验结果和产物。
4.实验结果和讨论：观察钠与水的反应，让学生分小组进行观察、记录与分析；
5.总结：归纳钠与水的反应的产物和反应方程式。
教学评估：
1.及时纠正并帮助调整学生的实验操作错误，提高实验操作能力；
2.提供合适的课后作业，以检查学生的理解程度；
3.通过实验及讨论，评估学生的实验操作能力、实验数据的分析思维与解决问题的能力。
教学资源：
教师：教学讲义，实验仪器；
学生：安全眼镜，实验服，实验记录表。
钠与水反应的教学设计(免费)
钠与水反应的教学设计(免费)教学重点：掌握钠的物理性质和与水的反应过程，了解金属与水反应的规律。
教学难点：理解钠与水反应的化学过程，掌握钠着火后的处理方法。
教学方法】1、情境教学法：通过社会生活事件引入化学知识，增加学生的研究兴趣。
2、实验教学法：通过实验探究钠的物理性质和与水的反应过程，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
3、讲授法：讲解钠的物理性质和与水的反应过程，帮助学生理解化学知识。
教学过程】1、引入：通过社会生活事件引入化学知识，介绍钠在生活中的应用。
2、讲解：讲解钠的物理性质，包括钠的颜色、硬度、密度等。
3、实验：进行钠与水的反应实验，观察实验现象，总结金属与水反应的规律。
4、讲解：讲解钠与水的反应过程，包括钠与水生成氢气和氢氧化钠的化学反应过程。
5、实验：进行钠着火后的处理实验，观察实验现象，掌握钠着火后的处理方法。
6、总结：总结本节课所学内容，强调钠的重要性和金属与水反应的规律。
教学评价】1、钠的物理性质和与水的反应过程的掌握情况。
2、实验操作能力和观察实验现象的分析、判断能力。
3、学生对金属与水反应规律的理解和掌握程度。
4、学生对化学知识的兴趣和求知欲望的培养情况。
板书设计】钠与水的反应物理性质：颜色、硬度、密度等化学反应：钠+水→氢气+氢氧化钠钠的保存方法钠着火后的处理方法课后作业】1、总结金属与水反应的规律。
2、查阅资料，了解钠的其他应用。
为了引入新课内容，我们设计了一个实物展示，吸引学生目光，激发他们对钠的兴趣。
接下来，我们通过观察法来了解钠的物理性质。
在实验室中，钠被保存在煤油或石蜡油中。
我们用镊子夹取一小块钠，用小刀切割，观察到钠的颜色是银白色，硬度较小，可以用小刀切割。
钠的物理性质主要包括银白、轻、软、导、低等方面。
钠与水的反应是本节课的重点，为了引导学生思考，我们提出问题：为什么钠要保存在煤油中，而不像初中学过的白磷那样保存在水中呢？通过实验现象，我们可以让学生自己观察、思考和总结，培养他们的实验惯和化学兴趣。
钠与水的反应实验教案
钠与水的反应实验教案一、实验目的通过观察钠与水反应的过程，了解金属与非金属元素反应的特点，探究钠与水的化学反应机制。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：- 量筒- 镊子- 密封玻璃容器- 滴定管- 软木塞- 导管- 盛水盆2. 试剂：- 钠片- 水三、实验步骤1. 实验准备：- 将滴定管充满水，用软木塞塞紧，准备好一定数量的钠片。
- 在盛水盆中加入适量的水。
2. 进行实验：- 将钠片用镊子夹取，小心放入密封玻璃容器中。
- 快速将密封玻璃容器倒置放入盛有水的盆中，注意观察反应现象。
- 观察完反应后，将产生的气体小心地用滴定管收集起来。
3. 实验记录与观察结果：- 观察和记录密封玻璃容器中的反应现象，如是否有气泡产生、是否有颜色变化等。
- 记录收集到的气体的量及性质，并观察气体的性质。
四、实验数据与结果分析1. 实验数据记录：- 总结记录各次实验的观察结果，并记录收集到的气体量及性质。
2. 结果分析：- 根据观察结果分析钠与水反应的特点，比较实验数据，形成实验结论。
五、实验结论通过实验观察钠与水的反应过程和收集到的气体，我们得出以下结论：1. 钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠。
2. 钠与水反应剧烈，会伴随火花、剧烈冒泡等现象。
六、实验注意事项1. 在实验过程中要小心操作，避免钠片与水直接接触。
2. 实验室中应注意安全，遵守实验室安全规范。
七、拓展实验可以通过其他金属与水的反应实验，如铝与水的反应实验，对比研究不同金属与水的反应特点。
通过以上实验教案，学生可以通过亲自实践，了解金属与非金属元素反应的特点，培养实验操作能力和观察记录能力，同时也能够加深对钠与水反应的理解和记忆。
金属钠与水反应教案
钠与水反应
一、教学目标
1、知识与技能
（1）能说出钠的主要物理性质。
（1）通过动手实验，学会科学、合理地使用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）通过探究活动，亲自参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。
3、情感态度价值观
（1）通过实验及自己分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，树立严谨求实的科学态度和合作学习的意识。
（2）通过学习，理解化学知识在生活中的重要性。
二、重、难点：
1、重点：钠与水的反应的现象以及产生这些现象的原因；
2、难点：对实验现象的观察和分析以及钠与水反应产物的判断。
三、具体教学设计：
教学用具：
实验仪器：小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、酒精灯、玻璃片
实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞。
金属钠与水的反应教案
金属钠与水的反应教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的物理性质和化学性质。
2. 掌握金属钠与水反应的原理、现象和结论。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
4. 提高学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠与水反应的原理、现象和结论。
2. 教学难点：金属钠与水反应的实验操作和现象解释。
三、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属钠与水反应的现象。
2. 运用讲授法，讲解金属钠与水反应的原理和结论。
3. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨金属钠与水反应的相关问题。
4. 利用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
四、教学准备1. 实验室用具：镊子、小刀、玻璃杯、滴定管等。
2. 实验试剂：金属钠、水、酚酞指示剂等。
3. 课件和教学素材。
五、教学内容1. 金属钠的物理性质：密度、熔点、硬度等。
2. 金属钠的化学性质：与氧气、水、盐酸等物质的反应。
3. 金属钠与水反应的原理：钠离子与水分子反应氢氧化钠和氢气。
4. 金属钠与水反应的现象：金属钠浮在水面上，迅速熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红。
5. 金属钠与水反应的结论：金属钠与水反应放热，氢氧化钠和氢气。
教案仅供参考，具体实施时可根据实际情况进行调整。
六、教学步骤1. 引入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生思考金属钠的性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 实验演示：在实验室中进行金属钠与水反应的实验，让学生观察并记录实验现象。
3. 讲解与讨论：根据实验现象，引导学生思考金属钠与水反应的原理，并组织学生进行小组讨论。
4. 知识拓展：介绍金属钠在其他溶液中的反应，如金属钠与盐酸、硫酸等酸性溶液的反应。
5. 课堂练习：布置一些有关金属钠与水反应的练习题，让学生巩固所学知识。
七、学生活动1. 参与实验：观察并记录金属钠与水反应的实验现象。
2. 小组讨论：与同学一起探讨金属钠与水反应的原理和结论。
3. 完成练习：认真完成课堂练习，巩固所学知识。
钠与水的反应-教学设计
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属钠和水的反应一、教学内容分析本节课选自人教版化学必修一第三章金属及其化合物第一节的第二课时，金属钠与水的反应。
钠与水反应是金属化学性质中的重点，对其他金属与水反应的学习有指导歧视作用，对后续内容有很重要的意义，钠与水反应具有实验现象，明显学生易于总结等优点，采用实验探究法教学，有利于强调实验对化学的重要性，同时也能够高学生实验的观察能力和分析问题的能力，易于培养学生科学探究的精神。
二、学情分析在化学的学习和化学实验探究方面，以具有一定的基础兴趣，特别是对前一课时的学习计，初步形成了根据金属活动顺序表分析金属单质化学性质的分类思维模式，又对本节课的实验操作现象充满了期待三、教学目标1、知识与技能（1）能写出钠的结构示意图及其特点（2）了解钠与水反应的实质（3）能说出并解释钠与水反应的实验现象及结论2、过程与方法（1）通过钠与水的反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
（2）在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习行为和习惯3、情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐四、教学重点：钠与水反应的化学方程式五、教学难点：钠与水反应的现象及分析六、教学方法：问题式教学法、实验法、小组讨论法和练习法七、教前准备：金属钠、塑料片、滤纸、洗瓶、烧杯、镊子、酚酞、多媒体课件八、教学过程：（一）创设情境；导入新课；提出问题【导入】广州市珠江河段上接连三天惊现神秘水雷，先后有八个铁皮桶漂浮在水面，其中五个发生爆炸，另外三个被有关部门打捞，在整个过程中无人员伤亡。
经广州市化工集团化学品专家确定铁桶内装的是金属钠。
【教师引导】浮在水面上的“水雷”发生了爆炸！钠与水之间存在着什么关系呢？今天，让我们一起来揭开钠与水的神秘面纱！【学生行为】认真的思考、感到好奇地听讲【过渡】我们知道，结构决定性质，要了解钠与水之间的反应，我们先看看钠的结构示意图。
化学学科核心素养理念下“钠与水的反应”教学设计与实施
化学学科核心素养理念下“钠与水的反应”教学设计与实施全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：一、教学目标1. 能够准确描述钠与水的化学反应过程；2. 能够明确钠与水反应产物的特点和性质；3. 能够分析和解释钠与水反应的化学方程式；4. 能够评价钠与水反应对环境和安全的影响。
四、教学方法1. 示范法：通过实验演示钠与水的反应过程；2. 实践法：让学生亲自操作实验，体验钠与水的化学变化；3. 讨论法：组织学生讨论钠与水反应产物的性质和特点；4. 观察法：让学生观察钠与水反应后产生的现象和变化。
五、教学过程1. 导入通过展示实验装置和实验物质，激发学生对钠与水反应的兴趣和好奇心，并提出问题引导学生思考。
2. 实验演示教师进行实验演示，演示钠与水的反应过程，并观察产物的性质和特点，引导学生观察和思考。
4. 讨论总结教师组织学生讨论钠与水反应产物的性质和特点，引导学生分析和归纳实验结果，总结出钠与水反应的规律性。
5. 知识拓展教师向学生介绍钠与水反应的化学方程式，引导学生理解反应机理和原理，并展开知识拓展。
6. 总结评价教师对实验结果进行总结评价，引导学生评价钠与水反应对环境和安全的影响，培养学生的环保意识和安全意识。
七、教学手段1. 实验装置和实验物质；2. 实验记录表和观察记录表；3. 多媒体教学设备；4. 教学课件和教学实例。
八、教学评价1. 组织学生进行实验报告和观察记录，评价学生对实验现象的观察和记录能力；2. 布置钠与水反应相关试题，考核学生对知识点的掌握情况；3. 进行课堂互动和小组讨论，评价学生在讨论和交流中的表现和思考能力；4. 对学生的实验操作过程进行评价，评价学生的实践能力和操作技能。
九、教学反思在教学过程中，教师要注重激发学生的学习兴趣，引导学生积极参与实验操作和讨论，培养学生的实践能力和创新意识。
要关注学生的安全意识和环保意识，引导学生正确对待化学实验，做好实验安全防护工作，培养学生的安全意识和责任意识。
《钠与水的反应》教学设计
课例研究一、教材分析“金属的化学性质”是人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》第一节第2课时的内容。
本节课是前面第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》等化学实验和化学物质及变化基础知识的延伸、扩展及补充，也是学习后面必修2中如物质结构、元素周期律、化学反应与能量等内容的基础及前提。
二、学情分析通过初三化学的学习，学生已经知道钠是一种性质活泼的金属，大部分金属在一定条件下可以跟氧气反应。
学习了第一章《从实验学化学》，学生已掌握了一些实验操作基本技能，具有较强的实际动手能力和分析问题的能力。
三、教学目标1.知识与技能：掌握钠的物理性质和钠与水的反应过程。
2.过程与方法：采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
通过实验的操作与实验现象的分析，提高学生的动手能力与思维能力。
发挥学生主体作用，做好实验。
3.情感态度与价值观：通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的精神。
四、教学重点与难点1、教学重点：通过实验认识金属钠的物理和化学性质。
2、教学难点：引导学生动手实验，并在实验中思考探究金属钠的物理性质和化学性质。
五、教学过程《钠与水的反应》教学设计■李开盛 林佳旋 衷明华 （韩山师范学院化学与环境工程学院 广东潮州 521041）【中图分类号】G64.22【文献标识码】A【文章编号】2095-3089（2016）22-0276-02教学内容教学活动设计意图教师活动学生活动导入新课演示实验：滴水生火课前先在酒精灯灯芯上放一小颗金属钠，演示实验时往灯芯上滴水，酒精灯被点燃。
观察由一个新奇的实验引出新课，激发学生学习新课的兴趣为什么水能点燃酒精灯？思考让学生的思维由新闻转移到课本事实上，在课前我在灯芯上放了一小颗金属钠，而酒精灯被点燃的原因就在这，现在我们先进入新课的学习，学习完这节课的内容，我们再来解决这个问题。
钠与水的反应教案(一)
钠与水的反应教案- 引言- 介绍钠与水的反应- 钠是一种活泼的金属元素，能与水发生剧烈的反应，产生氢气和碱性溶液。
- 这个反应是化学课程中的经典实验之一，有助于学生理解金属与非金属的反应特点。
- 实验目的- 通过观察钠与水的反应，了解金属与水的化学性质- 通过实验，学生可以加深对金属元素与水反应的理解，同时培养实验操作能力。
- 实验材料- 实验室用钠片- 蒸馏水- 直尺- 玻璃坩埚- 钳子- 实验步骤- 实验前准备- 将实验室用钠片切成小片，去掉表面氧化层。
- 准备一定量的蒸馏水。
- 进行实验- 将切好的钠片用钳子夹起，放在玻璃坩埚中。
- 将玻璃坩埚放置在直尺上，注入适量的蒸馏水。
- 观察和记录钠与水的反应过程，包括氢气的释放和溶液的变化。
- 实验现象及解释- 实验现象- 钠与水接触后，立即起火，产生剧烈的氢气气泡，同时溶液变成碱性。
- 反应方程式- Na + H2O → NaOH + H2- 反应解释- 钠在水中发生单质氧化反应，生成氢气和氢氧化钠。
- 实验总结- 实验得出的结论- 钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，释放大量热量，产生明火。
- 实验意义- 通过这个实验，学生可以深刻理解金属与水的反应特点，以及反应产物的性质。
- 拓展延伸- 实验扩展- 可以将钠与其他非金属元素或化合物进行反应实验，比如氯气、氧气等，观察不同反应的现象和特点。
- 实验应用- 通过了解金属与水的反应性质，可以进一步探讨金属的活泼性和稳定性，以及在日常生活和工业生产中的应用。
通过以上教案，学生可以通过实际操作感受到钠与水的反应过程，加深对化学反应的理解，培养实验操作能力，激发学生对化学科学的兴趣。
金属钠与水的反应教学设计 人教版(精品教案)
金属与水的反应教学方案(设计)课题；金属与水的反应授课教师：教材版本人教版章节必修一第三章第一节第二课时【教材分析】金属与水的反应属于人教版高中化学必修一第三章第一节第二课时的内容。
本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。
本节紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与水的反应。
这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。
本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固;而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法等也是学习元素化合物知识的重要方法。
在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质;从基本原理(氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
因此，学好本节课的内容十分重要。
【学生情况分析】．分析学生已有的认知水平和能力基础（）在前面学生已学习了氧化还原反应理论,初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
（)通过前面实验的探究教学,对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析.．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面.（)表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
（）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
【教学目标】（三维目标教学重难点)1、知识与技能：（1）了解钠与水的反应,会解释钠与水反应的各种实验现象；（2）掌握钠与水反应的方程式；（3）了解钠的保存方法以及钠着火的扑灭方法，能结合相关知识解释.、过程与方法：（）观察钠与水的实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力。
（）通过思考题的练习以及回答课堂提问，培养学生综合运用知识的能力。
、情感态度价值观:()通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
金属钠与水的反应 高中化学必修一教案教学设计 人教版
金属钠与水的反应教学教案教学目标：（1） 知识目标：了解金属钠在与水发生反应情况及其原因。
（2） 技能目标：通过实验教学，培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。
教学重点：理解钠与水的反应教学难点：钠与水和酸反应教学方法：启发式、并进探究实验法教具准备: 实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、硫酸铜溶液复习：1：钠的物理性质2：钠与氧气的反应导入：【情景】 广州日报大洋网上找到了一则关于金属钠事故的报道——《炸起千层浪，珠江 “水雷”谜团待解》（2002-7-9）：若干神秘“水雷”惊现珠江。
7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共漂着七个白色的来历不明的金属桶。
突然，从漂在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
【讨论】 1、俗话说“水火不相溶” ，为什么今天水会引火呢？引起爆炸的物质是什么呢？2、装有钠的金属桶为什么会成为“水雷”呢？究竟发生了什么样的反应呢？【活动探究】 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中并盖上玻璃片，观察实验现象，并注意用耳朵听，用手触摸感受。
【提醒】 ① 钠的取用用镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③切割钠在玻璃片上进行④ 实验中剩余的钠必须放回原瓶【观察】主要实验现象对实验现象的分析钠 在水面上钠的密度比水钠 成光亮小球反应 热且熔点低四处 动生成发出嘶嘶 声反应溶液变反应生成物显【交流与讨论】 ① 生成的碱性物质是② 生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面）这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是 元素了。
结论：实质:金属钠和水电离出来的氢离子发生反应生成氢气.【课堂延伸】1、钠应该怎么保存？2、钠着火可以用水扑灭吗？。
完整版钠与水的反应教学设计
钠与水的反应一、教学目标（三维目标+教学重难点）1、知识与技能：了解钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种实验现象；掌握钠与水反应的方程式；了解钠的保存方法以及钠着火的扑灭方法，能结合相关知识解释。
2、过程与方法：（1）观察钠与水的实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力。
（2）通过思考题的练习以及回答课堂提问，培养学生综合运用知识的能力。
3、情感态度价值观：（1）通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
（2）通过实验演示以及钠的保存与着火扑灭方法的学习，增强实验安全意识，提高生活中突发事件的应对能力。
教学重点：1.钠与水反应的探究过程。
2.钠的物理性质与取用。
教学难点：钠与水反应实验的改进。
二、教学过程:教学过程教师活动学生活动设计意图新闻背景导入新课新闻：若干神秘“水雷”惊现珠江读新闻，引发思考创设情境、提出问题、激发学生兴趣实物观察结合多媒体，展示实物，引导观察观察实物让学生获得感性认识，激发探究的欲望。
实验探究1取用与切割金属钠，探讨钠的物理性质指导学生进行钠的取用与切割探究实验，引导学生归纳实验要点与注意事项。
研读教材，分组动手实验培养学生动手能力，分析问题和归纳总结的能力实验探究2：钠与水反应引导学生进行金属钠与水的反应实验。
小组内讨论实验的步骤及安全注意事项。
通过学生提出的问题：已漏气的铁桶漂在水面上；一遇到水，这个桶为什么就爆炸了？进而引导学生思考：爆炸应该与金属钠和水有关，从而进行实验。
让学生观察实验现象。
并分析原因。
回答课前问题2幻灯片展示问题运用所学知识，探培养学生运用所讨问题学知识解决实际问题的能力实验探究3：钠与水反应实验装置的改进，验证产生的气体根据氧化还原反应的规律，引导学生分析推测产生的气体可能是h2，但仍需实验的验证。
根据提供的仪器，设计实验装置。
培养学生创新能力，和分析问题的能力。
小组成果展示将设计比较好的装置图，展示给大家看。
金属钠与水反应的教学设计说课讲解
金属钠与水反应的教学设计《金属钠与水反应》教学设计一、教学分析1、课程标准分析根据生产、生活中的应用实例及通过实验探究，了解钠的主要性质。
以钠和水反应这个实验为基础，掌握钠的物理性质和化学性质。
通过思考与交流，自主学习，丰富有关金属的知识。
要求学生学会观察、分析、解释实验现象，培养学生的动手能力和探究能力。
2、教材分析本节课是新人教版必修一第三章《金属及其化合物》第一节《金属的化学性质》中的内容，新人教版打破了旧教材的编排格式，将原本在元素周期律的指导下进行学习的内容调放到元素周期律之前进行学习，体现了金属的特性，不过相比旧教材而言系统性降低，因此在进行授课时要合理利用金属活动顺序表进行指导和总结。
钠是高中化学学习的一种重要活泼金属，钠与水反应的实验现象及其解释也是高中化学的一大重点，这一部分的的学习不仅是前两章《从实验室学化学》和《化学物质及其变化》实验和理论知识的延伸和拓展，对后面铝、铁等金属性质的学习也有着铺垫的作用，并且为化学必修二介绍的《物质结构、元素周期表》等理论知识打下基础。
3、学情分析1．学生们在初中的学习中掌握了钠在元素周期表中的位置和它的核外电子排布，学习了金属活动性顺序，基本了解钠位于金属的活动顺序的位置。
2．通过离子反应和氧化还原反应的学习，学生能够有效迁移，写出钠与水反应的离子方程式以及判断出反应物中的氧化剂和还原剂。
3．学生对实验的兴趣大，钠与金属反应的实验现象能够充分调动学生的积极性，保证课堂任务高效实施；学生在第一章《从实验学化学》学习了一定的实验操作规则和技能，为实验的顺利完成奠定了基础。
4．学生存在着对实验现象的观察不够全面、不能用化学语言准确地描述化学现象以及知识迁移有难度等问题。
三、教学目标1、知识与技能：知道钠与水反应的实验现象，理解实验现象出现的原因，能正确写出钠与水的化学方程式和离子方程式，能判断反应物中的氧化剂和还原剂。
2、过程与方法：通过对实验现象的观察，锻炼运用各种感官捕捉信息的能力，掌握严谨求实的科学方法和实验操作技能。
钠与水的反应教学设计
钠与水的反应教学设计一、教学目标通过本次实验，学生应能：1.了解钠与水反应的化学过程和产物；2.认识钠与水反应的危险性及正确的处理方法；3.培养学生的实验操作技巧和观察记录能力；4.激发学生的学科兴趣，提高学生的实践动手能力。
二、教学准备1.实验器材：- 电子天平- 试剂瓶- 钠- 蒸馏水- 塑料瓶- 试管- 过滤纸- 镊子2.实验药品：- 钠- 蒸馏水- 酚酞指示剂三、教学步骤及内容1.实验前的注意事项- 提醒学生要佩戴安全眼镜、实验手套等防护用品；- 强调实验的危险性，严禁学生擅自进行钠与水反应实验；- 告知学生在实验室中的紧急情况应该如何处理。
2.实验步骤步骤一：称取钠- 提示学生要谨慎操作，在电子天平上称取0.2g的钠；- 使用镊子将钠小心地放入试管中。
步骤二：添加蒸馏水- 提示学生要小心地将蒸馏水倒入试管中，注意控制钠与水的接触；- 观察并记录钠与水的反应过程，观察是否有气体产生。
步骤三：测试酚酞指示剂- 提醒学生将酚酞指示剂加入实验中，观察颜色变化；- 记录实验结果，了解钠与水反应的化学性质。
步骤四：过滤产物- 提示学生使用过滤纸过滤产物，观察滤液的性质；- 记录实验结果，了解产物的性质变化。
步骤五：安全处理- 强调实验结束后应正确处理实验产物和废弃物，禁止随意乱扔或试图再次进行反应。
四、教学评价1.实验报告要求学生撰写实验报告，包括实验目的、所用材料、实验步骤及观察结果等内容。
2.实验评估- 对学生参与实验的态度和实验操作的规范性进行评估；- 对学生观察记录的准确性、实验结果的分析能力进行评估。
五、教学延伸1.钠与水反应的应用领域- 介绍钠与水反应在工业和日常生活中的应用，如氢气的产生、金属加工等。
2.实验扩展- 可以进一步研究钠与不同浓度的酸溶液反应的结果；- 探讨钠与其他金属在水中的反应。
3.实践活动- 安排学生分组进行类似实验，培养团队合作意识和创新能力。
六、教学反思通过本次钠与水的反应教学设计，学生在安全的环境下亲身参与了实验操作，观察并记录了实验结果，提高了他们的实践动手能力和实验操作技巧。
钠及其化合物——钠与水的反应 教学设计 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
钠及其化合物——钠与水的反应教学设计
熔反应放热，熔点低，97.81℃
游有气体生成
响有气体生成
红有碱生成
【提问】宏观现象很明显，为什么二者会发生反应呢？
【理论分析】从微观的角度探析其反应原理，根据反应前后的原子守恒，可知生成的碱是NaOH，结合氧化还原反应知识：有碱NaOH生成，可见Na的化合价升高，必然存在元素的化合价降低，即推测气体H2。
【提问】如何设计实验验证气体产物氢气呢？
通过层层递进的实验探究，确定了如下探究装置：
创新装置：①在锥形瓶中加入一小块金属钠
②注射器中装有滴有酚酞的蒸馏水
③安装好装置，快速将注射器中蒸馏水加入到锥形瓶中
④通过点燃肥皂泡来检验生成的气体。
【实验探究】播放自己录制的探究实验证明钠与水反应产物H2。
【讲述】通过实验探究得出，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
钠与水的反应：2Na +2H2O ==2NaOH +H2↑
离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。
【播放视频】火灾中金属钠的出现令消防员感到害怕的原因，同时结合实验探究结论。
【提问】灭火不能用水，那消防员们该如何将这场大火扑灭呢？
最终，调取了大量干燥沙土熄灭了这场大火【学以致用】如果实验室金属钠燃烧，应该如何灭火呢？
可用干燥沙土盖灭
【对联】在生活中学习化学在化学中体会生活。
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属钠和水的反应一、教学内容分析本节课选自于人教版化学必修一第三章金属及其化合物第一节的第二课时：金属钠与水的反应。
本节课由四个部分组成，第一部分是复习初中学习中所认识的金属性质，引出高中要介绍的金属钠、铝、铁与氧气在不同的条件下的反应情况；第二部分介绍金属钠、铁和水的反应；第三部分介绍金属铝与氢氧化钠溶液的反应；最后则安排了“物质的量在化学方程式计算中的应用”等内容。
钠与水反应是金属化学性质中的重点，对其他金属与水反应的学习有指导启示作用，对其以后教学实验方案设计、操作方法、实验观察等有借鉴作用，所以教好、学好这节课对后续内容有很重要的意义。
钠与水反应具有实验现象明显、学生易于总结等优点，采用实验探究法教学有利于强调实验对化学的重要性，同时也能够提高学生实验的观察能力和分析问题的能力，易于培养学生科学探究的精神。
二、学情分析我所教4个班的学生已通过对前两章内容的学习，在化学的学习和化学实验探究方面已具有一定的基础、兴趣，特别是对前一课时的学习，既初步形成了根据金属活动顺序表分析金属单质化学性质的分类思维模式，又对本节课的实验操作、现象充满了期待。
三、教学目标1、知识与技能（1)了解钠与水反应的实质；（2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。
2、过程与方法（1）通过钠与水的反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
(2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。
3、情感态度与价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
四、教学重点：钠与水反应的化学方程式五、教学难点：钠与水反应的现象及分析六、教学方法：问题式教学法、实验法、小组讨论法、复习回顾法、练习法七、教前准备：金属钠、塑料片、滤纸、洗瓶、烧杯、镊子、酚酞、硫酸铜溶液、多媒体课件。
八、教学过程【知识回顾】上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应。
例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。
今天，我们来进一步学习金属与水的反应。
【提问】初中我们已经初步学习过金属与酸的反应，哪些金属能与酸发生什么反应呢？【讲解】位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气，例如【副板书】Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑【思考】金属与酸反应的实质是什么？水中也有氢离子，金属会和水反应吗？那么，钠是否与水反应呢？今天，我们来进一步学习金属钠与水的反应。
[PPT2]：金属钠与水的反应[教师板书]：金属钠与水的反应（一）创设情境，问题提出[PPT3]：广州日报新闻：珠江水面惊险水雷。
广州市珠江河段上接连三天惊现神秘水雷，先后有8个铁皮桶漂浮在水面，其中5个发生爆炸，另外3个被有关部门称打捞，在整个过程中无人员伤亡。
经广州市化工集团的化学品专家确定，铁桶内装的是金属钠。
[教师设疑]：通过这则新闻你想到什么问题呢？[学生回答]：可能回答为什么爆炸？为什么浮？[教师总结]：问题：①浮？②剧烈爆炸？[教师引导]：问什么浮于水面？可能是密度导致。
[PPT4]：①浮？信息资料：[学生回答]：因为钠的密度小于水的密度。
[PPT4]：②剧烈爆炸？[教师引导]：剧烈爆炸？可燃物在有限空间内剧烈的发光发热的燃烧现象。
如可燃性气体氢气，液体乙醇、汽油等，那么这里的爆炸是什么原因引起的？[学生回答]：有可能是钠燃烧，有可能是钠与水反应生成了可燃性气体导致。
[PPT34]：问题提出：活泼金属钠与水是否反应？是否生成了可燃性气体？（二）问题分析环节1：钠与水反应实验、现象总结[过渡]：我们知道实验是化学学科知识获得和验证的手段，因此我们可以通过实验验证猜想。
实验必有方案，有步骤，然后做实验观察现象分析得出结论。
下面同学们根据已做过的钠与氧气反应实验小组讨论以下三个问题，并总结得出实验操作步骤。
[PPT:5]：（1）金属钠如何取放？能否将多余的钠放回原瓶？（2）在实验室钠取多少合适？（3）钠表面的煤油如何处理？[学生活动]：讨论[学生回答]：镊子取放；能放回原瓶，取绿豆粒大小，用滤纸擦干。
[教师引导]：步骤如何？[学生回答]：可能是将钠投入水中。
[教师总结]：加水-取钠-擦-投入-观察（钠已切成绿豆粒大小）[教师引导]金属钠与水的反应，做实验时前请注意观察：①钠是浮还是沉？②钠的状态③运动还是静止？④有何声响？⑤溶液颜色变化？【演示实验】【学生观察】观察实验并先小结现象。
思考并小结通过现象得到的结论。
【PPT6】实验现象及结论：1.钠浮在水上面。
2.钠熔化成一个光亮的小球。
3.钠迅速地游动。
4. 游动过程中发出“嘶嘶”响声。
5.钠完全消失，水溶液呈红色。
【分析】钠是非常活泼的金属，能够在常温下与冷水发生剧烈的反应，产生气体。
反应过程的现象可以用五个字来概括“浮、熔、响、游、红”体现钠的物理性质与化学性质的不同。
[教师总结并板书]：板书现象。
实验：钠与水的反应现象：浮、熔、游、响、红环节2：钠与水反应实验现象分析[教师设疑]：为什么会有这些现象呢？是什么原因引起的的呢？[学生活动]：讨论并回答浮是因为钠的密度比水的小。
熔、游、声可能回答不好。
[教师引导]：固体熔化主要是因为吸热后达到熔点才熔化。
说明钠和水作用的过程中放热，钠的熔点还是比较低。
【PPT6】实验现象及结论：1.钠浮在水上面。
（证明钠的密度比水的小）2.钠熔化成一个光亮的小球（反应放热，钠的熔点低）3.钠迅速地游动（产生的气体推动金属钠来回游动）4. 游动过程中发出“嘶嘶”响声（放出气体，气体与水面摩擦发出响声）5.钠完全消失，水溶液呈红色（钠与水反应产生了碱性物质）环节3：钠与水反应实验产物分析[教师过渡]：通过现象的分析我们知道钠与水反应生成了氢氧化钠和气体，那这种气体是什么呢？我们根据质量守恒定律可知气体可能是氢气也可能是氧气。
[PPT7]：Na + H2O ——? + ？↑[教师引导]：通过氧化还原反应分析，钠的化合价升高，那么氢原子或者是氧原子的化合价只能降低，而化合价还能降低的只有氢原子，故产物是氢气。
[教师总结]：根据分析得知气体是氢气，不是氧气。
[PPT7]：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑[教师板书]：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑[教师引导]：当然我们还可以通过实验来收集气体，验证产生的气体为氢气。
[演示实验]：收集氢气及验证氢气（上一节课已经做过这个实验，学生对实验操作及现象均很熟悉，故做演示实验）（三）问题解决[前呼后应]：肯定的说钠与水反应了，生成了氢气和氢氧化钠。
可以想象如果钠密封在金属桶内，有水与之相遇，产生氢气，放出大量的热无法散出，其爆炸会是怎样的剧烈。
所以钠要妥善保管和运输。
（四）问题扩展[PPT8]（1）为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？（讨论一分钟）答：不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。
（钠容易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以应将金属钠与空气隔绝；又因为钠的密度比煤油的大，且钠不与煤油反应，所以实验室中少量的钠需保存在煤油中）（2）为什么金属钠着火不能用水灭火？答：用干燥的沙土扑灭[PPT9] （1）Na与NaCl溶液能不能反应？（能与溶液中的水反应）（2）将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会不会反应? 会不会置换出金属铜呢?（会反应；不会置换出金属）[学生活动]：讨论可能性[教师引导]：根据实验我们可以验证你的想法。
在器材盒中有硫酸铜溶液，你们现在实验验证，实验操作和钠与水基本相同。
[学生活动]：实验：钠与硫酸铜的反应。
回答现象。
[教师总结]：浮、熔、游、响，蓝色沉淀。
说明钠与硫酸铜溶液反应生产能够生成氢气和氢氧化铜沉淀，不能置换出铜。
[PPT10]：2Na + 2H2O + CuSO4==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑[教师板书]2Na + 2H2O + CuSO4==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑（五）练习巩固[PPT11] 1.金属钠着火时可以灭火的物质为（）A、水B、泡沫灭火器C、沙子D、湿抹布[PPT11] 2、钠与水的反应现象，与钠下列现象无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的还原性[PPT12] 3.、将金属钠(密度为0.97g/ml)放入苯(密度0.88g/ml)和水的混合物中（苯和水互不相溶），你推测可能会观察到什么现象（）A．钠在水层中四处游动，伴有“嘶嘶”的声音B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应（六）课堂小结：让学生来总结这节课所学的内容九、板书设计正版书：1、钠与水的反应（1）反应现象：“浮、熔、响、游、红”（2）反应的方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑（3）钠的保存2、钠与硫酸铜溶液的反应2Na + 2H2O + CuSO4==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑副板书：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑。