稀溶液的依数性优秀PPT
合集下载
《稀溶液依数性》课件
了解稀溶液依数性质在实际应用中的重要性，如分析和工业制造等方面。
实际应用及其优缺点
探究稀溶液的实际应用并分析其所带来的优缺点。
学生的思考题及讨论
激发学生思考，引导他们讨论稀溶液依数性质的相关问题。
摩尔浓度
掌握用摩尔来表示浓度以及其 在稀溶液性质研究中的应用。
体积分数
体积分数是测量稀溶液浓度的 另一种方法，一起看看它的特 点和应用。
稀溶液的折射率和粘度
1
折射率的定义和测量
了解折射率在浓度测量中的重要作用和测量方法。
2
粘度的定义和测量
探究粘度在稀溶液中的意义以及如何测量它对流体性质的影响。
3
粘度和温度的关系
《稀溶液依数性》PPT课 件
欢迎来到《稀溶液依数性》PPT课件！在本课程中，我们将探究稀溶液的基本 概念和令人着迷的依数性质。
稀溶液的定义和特点
浓度定义
了解稀溶液的浓度定义是深入探究其特点的第 一步。
概念和特点
稀溶液是如何区分于其他溶液以及具有何种特 点？一起来探讨。
稀溶液的浓度表示
质量浓度
通过质量的方式来表示稀溶液 的浓度，了解其使用方法。
研究稀溶液的粘度是如何随温度变化而改变的，以及对溶液流动性的影响。
稀溶液的光学性质
1 色散性质
探索稀溶液在光学方面的特殊性质，如折射率随波长的变化。
2 荧光性质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
发现稀溶液在受激光照射后可以产生荧光，并了解其应用和机制。
3 吸收性质
研究稀溶液吸收光线的能力，理解其在光学应用中的重要性。
总结
依数性质的应用
实际应用及其优缺点
探究稀溶液的实际应用并分析其所带来的优缺点。
学生的思考题及讨论
激发学生思考，引导他们讨论稀溶液依数性质的相关问题。
摩尔浓度
掌握用摩尔来表示浓度以及其 在稀溶液性质研究中的应用。
体积分数
体积分数是测量稀溶液浓度的 另一种方法，一起看看它的特 点和应用。
稀溶液的折射率和粘度
1
折射率的定义和测量
了解折射率在浓度测量中的重要作用和测量方法。
2
粘度的定义和测量
探究粘度在稀溶液中的意义以及如何测量它对流体性质的影响。
3
粘度和温度的关系
《稀溶液依数性》PPT课 件
欢迎来到《稀溶液依数性》PPT课件！在本课程中，我们将探究稀溶液的基本 概念和令人着迷的依数性质。
稀溶液的定义和特点
浓度定义
了解稀溶液的浓度定义是深入探究其特点的第 一步。
概念和特点
稀溶液是如何区分于其他溶液以及具有何种特 点？一起来探讨。
稀溶液的浓度表示
质量浓度
通过质量的方式来表示稀溶液 的浓度，了解其使用方法。
研究稀溶液的粘度是如何随温度变化而改变的，以及对溶液流动性的影响。
稀溶液的光学性质
1 色散性质
探索稀溶液在光学方面的特殊性质，如折射率随波长的变化。
2 荧光性质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
发现稀溶液在受激光照射后可以产生荧光，并了解其应用和机制。
3 吸收性质
研究稀溶液吸收光线的能力，理解其在光学应用中的重要性。
总结
依数性质的应用
稀溶液的依数性ppt-医用化学PPT课件
p = p0xA = 2.338 kPa×0.996 4 = 2.330 kPa
2020年10月2日
16
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
一．溶液的沸点升高 1. 液体的沸点
• 液体的沸点是液体 的蒸气压等于外界 压强时的温度。
• 液体的正常沸点 是 指外压为101.3kPa 时的沸点。
2020年10月2日
2020年10月2日
15
第一节 溶液的蒸气压下降
解
b B36 4 .8 g2 m 4 g.-1 0 0 o 11 l0 g 0 k 0 g0 -g 1 0 .0 .2 00m 0k o -1g l
xA10.00g/1180g..000mg2/o-11l86.g8.04m2g03/o-14l.02gmo1l 55.49mol 0.9946 (55.490.0200)0mol
第二章 稀薄溶液的依数性
Colligative Properties of Diluted Solutions
2020年10月2日
1
内容提要
1. 溶液的蒸气压下降 ① 溶液的蒸气压 ② 溶液的蒸气压下降 —— Raoult定律
2. 溶液的沸点升高和凝固点降低 ① 溶液的沸点升高 ② 溶液的凝固点降低
17
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
2. 溶液的沸点升高 • 溶液的沸点总是高
于纯溶剂的沸点， 这一现象称之为溶 液的沸点升高。 • 溶液沸点升高是由 溶液的蒸气压下降 引起。 ΔTb = Tb - Tb0 = Kb mB
2020年10月2日
18
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
常见溶剂的T0b和Kb值
p / kPa
0.610 6 0.871 9 1.227 9 2.338 5 4.242 3 7.375 4 12.333 6
2020年10月2日
16
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
一．溶液的沸点升高 1. 液体的沸点
• 液体的沸点是液体 的蒸气压等于外界 压强时的温度。
• 液体的正常沸点 是 指外压为101.3kPa 时的沸点。
2020年10月2日
2020年10月2日
15
第一节 溶液的蒸气压下降
解
b B36 4 .8 g2 m 4 g.-1 0 0 o 11 l0 g 0 k 0 g0 -g 1 0 .0 .2 00m 0k o -1g l
xA10.00g/1180g..000mg2/o-11l86.g8.04m2g03/o-14l.02gmo1l 55.49mol 0.9946 (55.490.0200)0mol
第二章 稀薄溶液的依数性
Colligative Properties of Diluted Solutions
2020年10月2日
1
内容提要
1. 溶液的蒸气压下降 ① 溶液的蒸气压 ② 溶液的蒸气压下降 —— Raoult定律
2. 溶液的沸点升高和凝固点降低 ① 溶液的沸点升高 ② 溶液的凝固点降低
17
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
2. 溶液的沸点升高 • 溶液的沸点总是高
于纯溶剂的沸点， 这一现象称之为溶 液的沸点升高。 • 溶液沸点升高是由 溶液的蒸气压下降 引起。 ΔTb = Tb - Tb0 = Kb mB
2020年10月2日
18
第二节 溶液的沸点升高和凝固点降低
常见溶剂的T0b和Kb值
p / kPa
0.610 6 0.871 9 1.227 9 2.338 5 4.242 3 7.375 4 12.333 6
稀溶液的依数性 ppt课件
根据Van’t Hoff 定律，在一定温度下，对
于任一稀溶液，Π 与c成正比。
因此可以用渗透活性物质的量浓度来衡量
溶液的渗透压大小。
46
PPT课件
渗透浓度(osmolarity）： 所谓渗透浓度就是渗透活性物质的物
质的量除以溶液的体积。即渗透活性物质 的总浓度。
符号：cos 单位：mol·L-1或mmol·L-1
符号：p 单位：帕斯卡（Pa 或 kPa )
10
几种液体蒸气压与温度的关系
☆对于某一物 质，一定温度 下，其蒸汽压 是个定值。 ☆ 同一液体， 温度越高，蒸 汽压越大；蒸 汽压越大，越 易挥发
11
PPT课件
二、溶液的蒸汽压下降
数小时后
左水，右葡萄糖
PPT课件
实验结果： 在相同温度下，P水>P葡萄糖。
7
PPT课件
本章学习要求及重点
理解稀溶液依数性的概念。 掌握稀溶液的蒸气压降低、凝固点降低、
沸点升高、渗透压产生的原因及变化规律。 能够熟练应用稀溶液依数性的相关公式进
行计算。 了解稀溶液依数性在医学上的意义。
8
PPT课件
§2.1 溶液的蒸气压下降
一、液体的蒸气压
1.蒸发(evaporation)
当溶液组成改变时，溶液的某些性质将依 从稀溶液的依数性规律而发生改变。
稀溶液的依数性，对细胞内外物质交换与
运输、临床输液、水及电解质代谢等问题，
具有一定的理论指导意义。
5
PPT课件
难挥发非电解质稀溶液的依数性：
•蒸气压下降 •沸点升高 •凝固点下降 •渗透压
6
PPT课件
注意
稀溶液的依数性只适用于难挥发的非电 解质稀溶液（0.2 mol·kg-1以下），对电解 质溶液或浓度较大的非电解质溶液，由于 溶质的溶剂化及溶质微粒间存在着不可忽 视的作用力，溶液的依数性规律将发生偏 差。
第二章稀溶液依数性(公开课)ppt课件
离子数。如NaCl的i为2，CaCl2的i为3…
∴ 电解质稀溶液公式中 bB cB
精品课件
icB
icB
16
第三节 溶液的渗透压 osmotic pressure
一、渗透作用 osmosis
通过半透膜发生表面
上单方面扩散的现象
1. 产生条件 半透膜
2. 方向
浓度差
溶剂由稀向浓
3. 限度 达到渗透平衡
∴ m葡萄糖＝cVM ＝0.13×0.050×180 ≈ 1.2(g)
精品课件
34
解法2：(若不知Tf,血液)
由正常人cB,OS,血液＝280～320mmol·L-1 计算
c尿 ＝ 素 1 6.0 .0 0 0 1 10 0 ＝ 0 0 0 .10(6 m 7L o-1)l
则应cB,葡萄糖＝(0.280–0.167)~(0.320–0.167) ＝ 0.113~0.153(mol·L-1
27
临床上对血液、胃液、唾液、
尿液、透析液、组织细胞培养液
等，常用 “冰点渗透压计”通过 测
定Tf值来推算渗透压。
精品课件
28
1. 测定溶质的摩尔质量 2. 防冻剂、冷冻剂
汽车水箱中加甘油或乙二醇 Tf↓ 冰盐水冷冻剂 (NaCl与水以某种比例混合)Tf=―22℃ 生物抗冻剂(如爱斯基摩人血液中)
1.5
5.6 1.2 4 303.7
精品课件
5.6 0.2 4 302.2
5 3.7
4 4 302.2
22
例1 试计算37℃生理盐水的渗透压和
渗透浓度。
已知：生理盐水的质量浓度ρB为9.0g ·L-1,
T=37+273=310K
解：c B
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
40g mol
1
100mL
1000g
1L
1mol
2.5(mmol
L1)
9
例2－2
市售浓硫酸的密度为1.84 kg·L-1, H2SO4的质量
分数为96%，计算物质的量浓度 C H2SO4 和
C
1 2
H2SO4
，单位用mol·L-1。
c(H 2SO4)
96g 1.84 103 g L1
2
2.物质的量的单位——摩尔
1971年有41个国家参加的第14届国际计量大会 正式通过物质的量的单位——摩尔。其定义为：
⑴ 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包括 的基本单元数目与0.012kg12C的原子数目相同。
⑵ 在使用摩尔时，基本单元应予以指明,它可以是 原子、分子、离子、电子及其它粒子，或这些粒子 的特定组合。
3
a. 摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位。
b. 摩尔的定义是绝对定义，不随测量技术而改变。
c. 使用摩尔时，基本单元必须同时指明。基本单元 应该根据需要用粒子符号、物质的化学式或它们的 特定组合表示。
例如：（H）、(H2)、(2H2＋O2)、(1/2SO4 2 -) 等都可以作为基本单元。
d. 1mol任何物质都含有相同的基本单元数,即都 是6.02×1023个基本单元。
如：1L水中溶解98gH2SO4,该溶液的浓度： c(H2SO4)=1mol·L-1 c(2H2SO4)=0.5mol·L-1
7
2.质量浓度（mass concentration）
世界卫生组织提议凡是已知相对分子质量的物 质在体液内的含量均应用物质的量浓度表示。对于 未知其相对分子质量的物质B则可用质量浓度表示。 B的质量浓度
0.0104 13
2.2
稀溶液的依数性
Colligate Properties
2.2.1 溶液的蒸气压下降 vapor pressure lowing
一、蒸汽压
二、溶液的蒸汽压下降 ——Raoult(拉乌尔）定律
14
一、蒸气压(vapor pressure)
1.相：
指体系中物理性质和化学性质完全均匀的部分。
5
二、物质的量浓度
1. 物质的量浓度
(amount of substance concentration)
定义为物质B的物质的量nB除以混合物的体积。 对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的物质的 量除以溶液的体积,用式子可表示为：
cB def nB/V
单位：mol. m-3
（1.2）
6
1.物质的量浓度可简称为浓度，用cB表示。 2.由于立方米单位太大，浓度的单位常以mol·L-1、 mmol·L-1、mol .L-1代替。 3.在使用物质的量浓度时，必须指明物质的基本 单元。同一种物质可用不同的基本单元表示，其 结果是不同的。
100g
98g mol 1
18(mol
L1)
c( 1 2
H2SO4)
96g 100g
1.84 103 g 49g mol
L1
1
36(mol
L1)
10
三、摩尔分数和质量摩尔浓度
(一)摩尔分数
摩尔分数（mole fraction）即物质的量分数或物 质的量比。B 的摩尔分数定义为B 的物质的量与混合 物的物质的量之比,符号为xB，单位是?。即：
xB def nB / A nA
设溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分 数为：xB=nB / (nA+nB) 同理：xA=nA / (nA+nB)
则： xA + xB=1
11
（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB def nB / mA
e. 摩尔的进制:进率为1000，如兆摩尔, 千摩尔,毫摩尔（mmol）。
4
3.摩尔质量(molar mass)
符号: M 单位为: kg·mol-1或 g·mol-1 物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B的
物质的量nB，即M：B def mB/ nB （1.1）
当以 g·mol-1为单位时， 某原子的摩尔质量的数值等于其相对原子质量Ar， 某分子的摩尔质量的数值等于其相对分子质量Mr。
23.0g mol 1 100mL 1000g 1L 1mol
142(mmol
L1)
164.7mg
1
1g 1000mL 1000mmol
c( HCO3 )
61.0g mol
1
100mL
1000g
1L
1mol
27.0(mmol
L1)
10mg
1
1g 1000mL 1000mmol
c(Ca2 )
ρB def mB/V
单位：g·L-1、mg·L-1等。 注：质量浓度与密度分开！
8
例2－1
正常人血浆中每100ml含有Na+ 326mg、HCO3164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度（单位 mmol·L-1）各为多少？
解：
c(Na)
326mg
1
1g 1000mL 1000mmol
5.00g
m(H2O) 93.0g (7.00 5.00)g 95.0g
b(H 2C2O4)
5.00g 90.0g mol 1
95
1000g 1kg
0.585(mol
kg1)
5.00g/90.0g mol 1 x(H 2C2O4) (5.00g/90.0g mol 1) (95.00g/18.0g mol 1)
单位: mol·kg-1 注：摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关。
12
例2－3
将7.00g结晶草酸(H2C2O4 ·2H2O )溶于93.0g水中， 求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数
x(H2C2O4) 。
解:
7.00g 90.0g mol 1
m(H 2C2O4)
126g mol 1
第二章 溶液的依数性
• 2.1 溶液组成标度的表示方法 • 2.2 溶液的依数性
2.2.1 溶液的蒸气压下降 2.2.2 溶液的沸点升高和凝固点降低 2.2.3 溶液的渗透压力
1
2.1 溶液组成标度的表示方法
一、物 质 的 量 1.物质的量（amount of substance）
物质的量是表示物质数量的基本物理量。 物质B的物质的量用符号nB表示。在SI中，物 质的量的基本单位是摩尔（mole），单位符号为 mol。
2.蒸发(evaporation)
溶液液面上动能较高的分子克服液体分子间的 引力自水面逸出，扩散到水面上部的空间形成气 相分子，这一过程称为蒸发。