稀溶液的依数性优秀PPT
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2
2.物质的量的单位——摩尔
1971年有41个国家参加的第14届国际计量大会 正式通过物质的量的单位——摩尔。其定义为：
⑴ 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包括 的基本单元数目与0.012kg12C的原子数目相同。
⑵ 在使用摩尔时，基本单元应予以指明,它可以是 原子、分子、离子、电子及其它粒子，或这些粒子 的特定组合。
3
a. 摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位。
b. 摩尔的定义是绝对定义，不随测量技术而改变。
c. 使用摩尔时，基本单元必须同时指明。基本单元 应该根据需要用粒子符号、物质的化学式或它们的 特定组合表示。
例如：（H）、(H2)、(2H2＋O2)、(1/2SO4 2 -) 等都可以作为基本单元。
d. 1mol任何物质都含有相同的基本单元数,即都 是6.02×1023个基本单元。
5.00g
m(H2O) 93.0g (7.00 5.00)g 95.0g
b(H 2C2O4)
5.00g 90.0g mol 1
95
1000g 1kg
0.585(mol
kg1)
5.00g/90.0g mol 1 x(H 2C2O4) (5.00g/90.0g mol 1) (95.00g/18.0g mol 1)
e. 摩尔的进制:进率为1000，如兆摩尔, 千摩尔,毫摩尔（mmol）。
4
3.摩尔质量(molar mass)
符号: M 单位为: kg·mol-1或 g·mol-1 物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B的
物质的量nB，即M：B def mB/ nB （1.1）
当以 g·mol-1为单位时， 某原子的摩尔质量的数值等于其相对原子质量Ar， 某分子的摩尔质量的数值等于其相对分子质量Mr。
100g
98g mol 1
18(mol
L1)
cBiblioteka Baidu 1 2
H2SO4)
96g 100g
1.84 103 g 49g mol
L1
1
36(mol
L1)
10
三、摩尔分数和质量摩尔浓度
(一)摩尔分数
摩尔分数（mole fraction）即物质的量分数或物 质的量比。B 的摩尔分数定义为B 的物质的量与混合 物的物质的量之比,符号为xB，单位是?。即：
ρB def mB/V
单位：g·L-1、mg·L-1等。 注：质量浓度与密度分开！
8
例2－1
正常人血浆中每100ml含有Na+ 326mg、HCO3164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度（单位 mmol·L-1）各为多少？
解：
c(Na)
326mg
1
1g 1000mL 1000mmol
5
二、物质的量浓度
1. 物质的量浓度
(amount of substance concentration)
定义为物质B的物质的量nB除以混合物的体积。 对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的物质的 量除以溶液的体积,用式子可表示为：
cB def nB/V
单位：mol. m-3
（1.2）
6
1.物质的量浓度可简称为浓度，用cB表示。 2.由于立方米单位太大，浓度的单位常以mol·L-1、 mmol·L-1、mol .L-1代替。 3.在使用物质的量浓度时，必须指明物质的基本 单元。同一种物质可用不同的基本单元表示，其 结果是不同的。
2.蒸发(evaporation)
溶液液面上动能较高的分子克服液体分子间的 引力自水面逸出，扩散到水面上部的空间形成气 相分子，这一过程称为蒸发。
23.0g mol 1 100mL 1000g 1L 1mol
142(mmol
L1)
164.7mg
1
1g 1000mL 1000mmol
c( HCO3 )
61.0g mol
1
100mL
1000g
1L
1mol
27.0(mmol
L1)
10mg
1
1g 1000mL 1000mmol
c(Ca2 )
单位: mol·kg-1 注：摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关。
12
例2－3
将7.00g结晶草酸(H2C2O4 ·2H2O )溶于93.0g水中， 求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数
x(H2C2O4) 。
解:
7.00g 90.0g mol 1
m(H 2C2O4)
126g mol 1
40g mol
1
100mL
1000g
1L
1mol
2.5(mmol
L1)
9
例2－2
市售浓硫酸的密度为1.84 kg·L-1, H2SO4的质量
分数为96%，计算物质的量浓度 C H2SO4 和
C
1 2
H2SO4
，单位用mol·L-1。
c(H 2SO4)
96g 1.84 103 g L1
如：1L水中溶解98gH2SO4,该溶液的浓度： c(H2SO4)=1mol·L-1 c(2H2SO4)=0.5mol·L-1
7
2.质量浓度（mass concentration）
世界卫生组织提议凡是已知相对分子质量的物 质在体液内的含量均应用物质的量浓度表示。对于 未知其相对分子质量的物质B则可用质量浓度表示。 B的质量浓度
第二章 溶液的依数性
• 2.1 溶液组成标度的表示方法 • 2.2 溶液的依数性
2.2.1 溶液的蒸气压下降 2.2.2 溶液的沸点升高和凝固点降低 2.2.3 溶液的渗透压力
1
2.1 溶液组成标度的表示方法
一、物 质 的 量 1.物质的量（amount of substance）
物质的量是表示物质数量的基本物理量。 物质B的物质的量用符号nB表示。在SI中，物 质的量的基本单位是摩尔（mole），单位符号为 mol。
0.0104 13
2.2
稀溶液的依数性
Colligate Properties
2.2.1 溶液的蒸气压下降 vapor pressure lowing
一、蒸汽压
二、溶液的蒸汽压下降 ——Raoult(拉乌尔）定律
14
一、蒸气压(vapor pressure)
1.相：
指体系中物理性质和化学性质完全均匀的部分。
xB def nB / A nA
设溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分 数为：xB=nB / (nA+nB) 同理：xA=nA / (nA+nB)
则： xA + xB=1
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（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB def nB / mA
2.物质的量的单位——摩尔
1971年有41个国家参加的第14届国际计量大会 正式通过物质的量的单位——摩尔。其定义为：
⑴ 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包括 的基本单元数目与0.012kg12C的原子数目相同。
⑵ 在使用摩尔时，基本单元应予以指明,它可以是 原子、分子、离子、电子及其它粒子，或这些粒子 的特定组合。
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a. 摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位。
b. 摩尔的定义是绝对定义，不随测量技术而改变。
c. 使用摩尔时，基本单元必须同时指明。基本单元 应该根据需要用粒子符号、物质的化学式或它们的 特定组合表示。
例如：（H）、(H2)、(2H2＋O2)、(1/2SO4 2 -) 等都可以作为基本单元。
d. 1mol任何物质都含有相同的基本单元数,即都 是6.02×1023个基本单元。
5.00g
m(H2O) 93.0g (7.00 5.00)g 95.0g
b(H 2C2O4)
5.00g 90.0g mol 1
95
1000g 1kg
0.585(mol
kg1)
5.00g/90.0g mol 1 x(H 2C2O4) (5.00g/90.0g mol 1) (95.00g/18.0g mol 1)
e. 摩尔的进制:进率为1000，如兆摩尔, 千摩尔,毫摩尔（mmol）。
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3.摩尔质量(molar mass)
符号: M 单位为: kg·mol-1或 g·mol-1 物质B的摩尔质量MB定义为B的质量mB除以B的
物质的量nB，即M：B def mB/ nB （1.1）
当以 g·mol-1为单位时， 某原子的摩尔质量的数值等于其相对原子质量Ar， 某分子的摩尔质量的数值等于其相对分子质量Mr。
100g
98g mol 1
18(mol
L1)
cBiblioteka Baidu 1 2
H2SO4)
96g 100g
1.84 103 g 49g mol
L1
1
36(mol
L1)
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三、摩尔分数和质量摩尔浓度
(一)摩尔分数
摩尔分数（mole fraction）即物质的量分数或物 质的量比。B 的摩尔分数定义为B 的物质的量与混合 物的物质的量之比,符号为xB，单位是?。即：
ρB def mB/V
单位：g·L-1、mg·L-1等。 注：质量浓度与密度分开！
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例2－1
正常人血浆中每100ml含有Na+ 326mg、HCO3164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度（单位 mmol·L-1）各为多少？
解：
c(Na)
326mg
1
1g 1000mL 1000mmol
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二、物质的量浓度
1. 物质的量浓度
(amount of substance concentration)
定义为物质B的物质的量nB除以混合物的体积。 对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的物质的 量除以溶液的体积,用式子可表示为：
cB def nB/V
单位：mol. m-3
（1.2）
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1.物质的量浓度可简称为浓度，用cB表示。 2.由于立方米单位太大，浓度的单位常以mol·L-1、 mmol·L-1、mol .L-1代替。 3.在使用物质的量浓度时，必须指明物质的基本 单元。同一种物质可用不同的基本单元表示，其 结果是不同的。
2.蒸发(evaporation)
溶液液面上动能较高的分子克服液体分子间的 引力自水面逸出，扩散到水面上部的空间形成气 相分子，这一过程称为蒸发。
23.0g mol 1 100mL 1000g 1L 1mol
142(mmol
L1)
164.7mg
1
1g 1000mL 1000mmol
c( HCO3 )
61.0g mol
1
100mL
1000g
1L
1mol
27.0(mmol
L1)
10mg
1
1g 1000mL 1000mmol
c(Ca2 )
单位: mol·kg-1 注：摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关。
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例2－3
将7.00g结晶草酸(H2C2O4 ·2H2O )溶于93.0g水中， 求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数
x(H2C2O4) 。
解:
7.00g 90.0g mol 1
m(H 2C2O4)
126g mol 1
40g mol
1
100mL
1000g
1L
1mol
2.5(mmol
L1)
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例2－2
市售浓硫酸的密度为1.84 kg·L-1, H2SO4的质量
分数为96%，计算物质的量浓度 C H2SO4 和
C
1 2
H2SO4
，单位用mol·L-1。
c(H 2SO4)
96g 1.84 103 g L1
如：1L水中溶解98gH2SO4,该溶液的浓度： c(H2SO4)=1mol·L-1 c(2H2SO4)=0.5mol·L-1
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2.质量浓度（mass concentration）
世界卫生组织提议凡是已知相对分子质量的物 质在体液内的含量均应用物质的量浓度表示。对于 未知其相对分子质量的物质B则可用质量浓度表示。 B的质量浓度
第二章 溶液的依数性
• 2.1 溶液组成标度的表示方法 • 2.2 溶液的依数性
2.2.1 溶液的蒸气压下降 2.2.2 溶液的沸点升高和凝固点降低 2.2.3 溶液的渗透压力
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2.1 溶液组成标度的表示方法
一、物 质 的 量 1.物质的量（amount of substance）
物质的量是表示物质数量的基本物理量。 物质B的物质的量用符号nB表示。在SI中，物 质的量的基本单位是摩尔（mole），单位符号为 mol。
0.0104 13
2.2
稀溶液的依数性
Colligate Properties
2.2.1 溶液的蒸气压下降 vapor pressure lowing
一、蒸汽压
二、溶液的蒸汽压下降 ——Raoult(拉乌尔）定律
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一、蒸气压(vapor pressure)
1.相：
指体系中物理性质和化学性质完全均匀的部分。
xB def nB / A nA
设溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分 数为：xB=nB / (nA+nB) 同理：xA=nA / (nA+nB)
则： xA + xB=1
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（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB def nB / mA