2016-2017学学年北京市海淀区高三一模化学试卷(带解析)
2016年北京市海淀区高三一模化学试卷(解析版)
2016年北京市海淀区高三一模化学试卷一、单选题（共7小题）1．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同考点：物质的分类答案：D试题解析：本题主要考查的是物质分类和变化的分类问题。
A：由于“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。
B：由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。
C：飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。
因此，C正确。
D：“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。
因此，D错误。
2．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（）A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期考点：元素周期律答案：C试题解析：A：核反应发电是核能转化成电能。
因此，A错误。
B ：115 号元素位于第ⅤA 族的金属元素。
因此，B错误。
C：117 号元素位于第ⅦA 族的元素。
因此，C正确。
D ：四种新元素都在第七周期。
因此，D错误。
3．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫黄的燃烧热△H=297KJ/mol。
下列说法正确的是（）A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D．V中气体a 可以直接排放到大气中考点：化学与工农业生产化学与技术答案：B试题解析：A ：因在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，所以Ⅱ中的热方程式是，因此，A错误;B ：接触室Ⅳ发生的反应是，因此，B正确;C：Ⅳ过程中加催化剂只能加快反应速率，不能提高转化率;因此，C不正确;D ：Ⅴ中气体a 中的气体含有SO2，直接排放对大气有污染。
北京市海淀区2016届高三上学期期末练习化学试题解析(解析版)
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【答案】D【解析】试题分析：A、柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；B、糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%，故B错误；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故C错误；D、蛋白质在强酸、强碱、高温、强紫外线照射等条件下能够发生变性，所以强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性，故D正确；故选D。
考点：考查了化学与生活、生产的相关知识。
2．下列说法不正确的是A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同【答案】A【解析】试题分析：A、核磁共振氢谱中CH3CH2OH有3个峰，CH3OCH3有2个峰，可以区分，错误；B、苯酚溶液与浓溴水生产白色沉淀，2,4-己二烯与溴水褪色，甲苯与溴水发生萃取，可以鉴别，正确；C、丙三醇易溶于水，苯酚室温下微溶于水，溴乙烷不溶于水，正确；D、两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，正确；故选A。
2016年12月北京市海淀区2017届高三上学期高考零模考试理科综合化学试卷及解析
2016年12月北京市海淀区2017届高三上学期高考零模考试化学试卷★祝考试顺利★一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语的表示不正确的是（）A．Na2S的电子式：B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣3．下列说法不正确的是（）A．食盐和醋都是常用的食品添加剂B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应4．下列说法正确的是（）A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和（NH4）2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固5．下列实验不能用如图所示装置实现的是（）A．用CCl4提取碘水中的碘B．用水去除硬脂酸钠中的甘油C．用NaOH溶液除去溴苯中的溴D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸6．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．简单阴离子还原性：Z＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体7．某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（）A．该溶液中：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B．该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D．该溶液pH约为13的原因：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣二、解答题（共4小题，满分58分）8．天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：已知：①RCHO +R′CH 2CH=CH 2②（R 、R′可以是氢原子、烃基或官能团）（1）F 中所含官能团的名称是 ． （2）试剂a 的结构简式是 ．（3）关于试剂b 的下列说法正确是 （填字母序号）． a ．存在顺反异构体 b ．难溶于水c ．能发生取代、加成和氧化反应d ．不能与NaOH 溶液发生反应 （4）A 与试剂b 反应生成B 的化学方程式是 ． （5）C 发生银镜反应的化学方程式是 ． （6）E 的结构简式是 ．（7）分子中含有和结构的D 的所有同分异构共有 种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式 ．9．发展洁净煤技术、利用CO 2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径． （1）将煤转化成水煤气的反应：C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H （填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是 ．（2）CO 2制备甲醇：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ •mol﹣1，在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，测得CO 2（g ） 和CH 3OH（g ） 浓度随时间变化如图1所示．①该反应化学平衡常数K 的表达式是 ．②0～9min 时间内，该反应的平均反应速率ν（H 2）= ．③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L 时，此反应达平衡时放出的热量（Q ）可能是 （填字母序号）kJ ．a.0＜Q ＜29.5b.29.5＜Q ＜36.75c.36.75＜Q ＜49d.49＜Q ＜98 ④在一定条件下，体系中CO 2的平衡转化率（α）与L 和X 的关系如图2所示，L 和X 分别表示温度或压强． i ．X 表示的物理量是 ．ii ．判断L 1与L 2的大小关系，并简述理由： ．（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO 2和H 2O 制备CH 3OH 的装置示意图如图3所示，该装置工作时H +移向 极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是 ． 10．聚合氯化铝（PAC ）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m （n ＜6，m 为聚合度）．PAC 常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3）进行制备，工艺流程如图1所示：（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 ．（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol •L ﹣1根据表中数据解释加入X 的主要目的： ，滤渣中主要含有物质的化学式是 ．（3）已知：生成液体PAC 的反应为2Al 3++m （6﹣n ） Cl ﹣+mn H 2O ⇌[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m+mn H +．用碳酸钙调节溶液的pH 时，要严控pH 的大小，pH 偏小或偏大液体PAC 的产率都会降低．请解释pH 偏小液体PAC 产率降低的原因： ． （4）浓缩聚合得到含PAC 的液体中铝的各种形态主要包括： Al a ﹣﹣Al 3+单体形态铝Al b ﹣﹣[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m 聚合形态铝 Al c ﹣﹣Al （OH ）3胶体形态图2为Al 各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC 的液体中铝的总浓度Al T 随温度变化的曲线．①50﹣90℃之间制备的液体PAC 中， 形态铝含量最多． ②当T ＞80℃时，Al T明显降低的原因是 ．11．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL 分别进行了如下实验：（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 ． （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性．（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．①操作b中溶液变成黄绿色的原因：（用离子方程式表示）．②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是．（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L﹣1KI溶液，10mL 2mol•L﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）①达到滴定终点时的实验现象是．②此消毒液有效氯含量为%（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求．2016年12月北京市海淀区2017届高三上学期高考零模考试化学参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在原电池中，负极被腐蚀，正极被保护；在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，据此分析．【解答】解：A、此图中铁和碳构成了电解池，而铁做阴极被保护，故不易被腐蚀，故A错误；B、此图中镁和铁制输水管构成了原电池，而镁做负极被腐蚀，输水管做正极被保护，故不易腐蚀，故B错误；C、此图中铁管道和锌构成了原电池，锌做负极被腐蚀，铁管道做正极被保护，不易被腐蚀，故C错误；D、此图中铁钉和铜构成了原电池，铁做负极被腐蚀，铜做正极被保护，故铁的腐蚀被加快，故D正确．故选D．2．下列化学用语的表示不正确的是（）S的电子式：A．Na2B．HClO的结构式：H﹣O﹣ClC．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D．氯离子结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣【考点】电子式；结构简式．【分析】A．Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子；B．氯化氢分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子；C．2，2﹣二甲基丙烷，主链为丙烷，在2号C含有两个甲基；D．质子数为17，为氯离子．【解答】解：A．Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O ﹣Cl，故B正确；C．2，2﹣二甲基丙烷，主链为丙烷，在2号C含有两个甲基，该有机物结构简式为：，故C正确；D．某离子结构示意图为，该离子的质子数为17，则可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣，故D正确．故选A．3．下列说法不正确的是（）A．食盐和醋都是常用的食品添加剂B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应【分析】A．食盐有咸味，醋有酸味；B．人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．铁、锌属于微量元素；C．ClO2、O3等有强氧化性；D．阿司匹林含有官能团有酯基和羧基，阿司匹林的溶液呈酸性．【解答】解：A．食盐有咸味，醋有酸味，可做食品添加剂，故A正确；B．钙属于常量元素，故B错误；C．ClO2、O3等有强氧化性，可用于饮用水消毒，故C正确；D．长期服用阿司匹林会出现水杨酸中毒反应，应用碱性物质进行中和，碳酸氢钠具有碱性且碱性不强，所以可静脉注射碳酸氢钠溶液缓解，故D正确．故选B．4．下列说法正确的是（）A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖D．饱和（NH4）2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固【分析】A．烷烃中C原子个数越多，沸点越大，相同C原子时支链越多，沸点越低；B．含﹣OH或﹣COOH可发生缩聚反应；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D．饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析．【解答】解：A．烷烃中C原子个数越多，沸点越大，则丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次升高，故A错误；B．含﹣OH或﹣COOH可发生缩聚反应，则乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应，故B正确；C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，而麦芽糖水解的产物是葡萄糖，故C错误；D．饱和（NH4）2SO4溶液使蛋白质发生盐析，为可逆过程，加水可溶解，故D错误；故选B．5．下列实验不能用如图所示装置实现的是（）A．用CCl4提取碘水中的碘B．用水去除硬脂酸钠中的甘油C．用NaOH溶液除去溴苯中的溴D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸【分析】由图可知，为萃取、分液装置，可分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，或分离分层的液体，以此来解答．【解答】解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，可利用图中装置用CCl4提取碘水中的碘，故A正确；B．硬脂酸钠、甘油均溶于水，不能利用图中装置分离，故B错误；C．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，可利用图中装置、NaOH溶液除去溴苯中的溴，故C正确；D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可利用图中装置、饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选B．6．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．简单阴离子还原性：Z＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YD．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体【分析】W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为H或C元素；Y 元素原子M层上的电子数为6，则Y为S元素，Z的原子序数大于S，则Z为Cl 元素；然后结合元素及其化合物的性质来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为H或C元素；Y元素原子M层上的电子数为6，则Y为S元素，Z的原子序数大于S，则Z 为Cl元素，A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为X ＜Z＜Y，故A错误；B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则Y、Z两元素的离子的还原性强弱为Z＜Y，故B错误；C．非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Z＞Y，则相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为Z＞Y，故C正确；D．W为H或C元素，与Cl形成的化合物不一定是易溶于水的气体，如CCl4，故D错误；故选C．7．某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（）A．该溶液中：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）B．该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D．该溶液pH约为13的原因：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣【分析】相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12，而所得废液的pH约为13，说明反应后溶质为NaOH和Na2CO3的混合液，A ．反应后溶质为NaOH 和Na 2CO 3的混合液，则c （Na +）＞c （OH ﹣）；B ．根据混合液中的电荷守恒判断；C ．稀释后溶质浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH 减小；D ．碳酸根离子的水解为可逆反应，应该用可逆号．【解答】解：相同温度下饱和Na 2CO 3溶液的pH 约为12，而所得废液的pH 约为13，说明反应后溶质为NaOH 和Na 2CO 3的混合液，A ．由于溶质为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，则溶液中一定满足：c （Na +）＞c （OH﹣），故A 错误；B ．该溶液中一定满足电荷守恒：c （Na +）+c （H +）═c （OH ﹣）+2c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣），故B 正确；C ．该溶液为碱性溶液，稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH 减小，故C 错误；D ．该溶液中氢氧化钠电离出氢氧根离子、碳酸根离子水解，溶液呈碱性，且碳酸根离子的水解应该用可逆号，正确的离子方程式为：CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣，故D 错误； 故选B ．二、解答题（共4小题，满分58分）8．天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F 的合成路线如下：已知：①RCHO +R′CH 2CH=CH 2②（R 、R′可以是氢原子、烃基或官能团）（1）F 中所含官能团的名称是 碳碳双键、酯基 ．（2）试剂a的结构简式是HCHO ．（3）关于试剂b的下列说法正确是bc （填字母序号）．a．存在顺反异构体 b．难溶于水c．能发生取代、加成和氧化反应 d．不能与NaOH溶液发生反应（4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是．（5）C发生银镜反应的化学方程式是．（6）E的结构简式是．（7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有7 种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（其中任两种）．【分析】根据题中各物质的转化关系，A是合成天然橡胶的单体，所以A为CH2=C（CH3）﹣CH=CH2，比较 CH2=C（CH3）和A的结构，根据信息①可知试剂a为HCHO，A与试剂b发生取代反应生成B，比较B和F的结构可知，E为，D和甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=C（CH3）﹣COOH，C氧化得D，则C为CH2=C（CH3）﹣CHO，CH2=C（CH3）氧化得C，符合各物质转化关系，据此答题；【解答】解：根据题中各物质的转化关系，A是合成天然橡胶的单体，所以A为CH2=C（CH3）﹣CH=CH2，比较 CH2=C（CH3）和A的结构，根据信息①可知试剂a为HCHO，A与试剂b发生取代反应生成B，比较B和F的结构可知，E为，D和甲醇发生酯化反应生成E，则D为CH2=C（CH3）﹣COOH，C氧化得D，则C为CH2=C（CH3）﹣CHO，CH2=C（CH3）氧化得C，符合各物质转化关系，（1）根据F的结构简式可知，F中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；（2）根据上面的分析可知，试剂a的结构简式是HCHO，故答案为：HCHO ；（3）根据b 的结构简式可知， a ．不存在顺反异构体，故a 错误； b ．难溶于水，故b 正确；c ．b 中有碳碳双键和氯原子，能发生取代、加成和氧化反应，故c 正确；d ．能与NaOH 溶液发生取代反应，故d 错误； 故答案为：bc ；（4）A 为CH 2=C （CH 3）﹣CH=CH 2，A 与试剂b 反应生成B 的化学方程式是，故答案为：；（5）C 为CH 2=C （CH 3）﹣CHO ，C 发生银镜反应的化学方程式是，故答案为：；（6）根据上面的分析可知，E 的结构简式是，故答案为：；（7）D 为CH 2=C （CH 3）﹣COOH ，分子中含有和结构的D 的所有同分异构为CH 2=CHCH 2COOH 、CH 3CH=CHCOOH 、CH 2=CHCOOCH 3、HCOOCH 2CH=CH 2、HCOOCH=CHCH 3、CH 3COOCH=CH 2、HCOOC （CH 3）=CH 2，共有7种，故答案为：7；CH 2=CHCH 2COOH 、CH 3CH=CHCOOH 、CH 2=CHCOOCH 3、HCOOCH 2CH=CH 2、HCOOCH=CHCH 3、CH 3COOCH=CH 2、HCOOC （CH 3）=CH 2（其中任两种）．9．发展洁净煤技术、利用CO 2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径． （1）将煤转化成水煤气的反应：C （s ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+H 2（g ）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H 不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变．（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．①该反应化学平衡常数K的表达式是．②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）= 0.25mol/L•min ．③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是 c （填字母序号）kJ．a.0＜Q＜29.5b.29.5＜Q＜36.75c.36.75＜Q＜49d.49＜Q＜98④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是温度．ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2．温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大．（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时H+移向 a 极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O ．【分析】（1）催化剂改变反应速率不改变化学平衡；（2）①平衡常数K=；②图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率，依据反应速率之比等于化学方程式计量数之比得到氢气反应速率；③反应焓变是指1mol 二氧化碳和3mol 氢气完全反应放出的热量为49KJ ，反应是可逆反应，在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO 2和3molH 2，反应放热一定小于49KJ ，结合图象中二氧化碳转化率计算此时达到平衡放出的热量，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L 时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多；④反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡逆向进行，增大压强平衡正向进行，据此分析图象确定表示的物理量；（3）电解池中，阳离子移向阴极，该装置工作时阴极发生还原反应，电极反应式为：CO 2+6H ++6e ﹣=CH 3OH+H 2O ．【解答】解：（1）将煤转化成水煤气的反应：C （s ）+H 2O ⇌CO 2（g ）+H 2（g ）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不改变反应焓变，此反应的△H 不变，加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变故答案为：不变；加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变；（2）①CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ），反应的平衡常数表达式为：K=，故答案为：；②图象读取甲醇生成浓度，结合反应速率概念计算甲醇的反应速率=，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，V （H 2）=3V （CH 3OH （g ）=3×=0.25mol/L •min ，故答案为：0.25mol/L •min ；③CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ •mol ﹣1，反应达到平衡状态消耗二氧化碳物质的量浓度=1mol/L ﹣0.25mol/L=0.75mol/L ，物质的量为0.75mol ，反应放出热量=49KJ/mol ×0.75mol=36.75KJ ，反应焓变是指1mol 二氧化碳和3mol 氢气完全反应放出的热量为49KJ ，反应是可逆反应，在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO 2和3molH 2，反应放热一定小于49KJ ，在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L 时，压强增大，平衡正向进行，反应放出热量会增多，大于36.75KJ ，则36.75＜Q ＜49， 故答案为：c ；④CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ •mol ﹣1，反应是气体体积减小的放热反应，i ．温度升高，平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，所以X 为温度，L 为压强， 故答案为：温度；ii ．温度一定压强增大平衡正向进行二氧化碳转化率增大，所以L 1＞L 2， 故答案为：L 1＞L 2，温度一定时，增大压强，CO 2平衡转化率增大（3）电解池中，该装置工作时H +移向阴极（a ），该装置工作时阴极发生还原反应，电极反应式为：CO 2+6H ++6e ﹣=CH 3OH+H 2O ， 故答案为：a ；CO 2+6H ++6e ﹣=CH 3OH+H 2O ．10．聚合氯化铝（PAC ）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al 2（OH ）n Cl 6﹣n ]m （n ＜6，m 为聚合度）．PAC 常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3）进行制备，工艺流程如图1所示：（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 6H ++Al 2O 3═2Al 3++3H 2O 、6H ++Fe 2O 3═2Fe 3++3H 2O ．（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释加入X的主要目的：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2．（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3++m（6﹣n） Cl﹣+mn H2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n ]m+mn H+．用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6﹣n）Cl﹣+mnH2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n]m+mnH+正向移动生成PAC ．（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：Ala﹣﹣Al3+单体形态铝Alb ﹣﹣[Al2（OH）nCl6﹣n]m聚合形态铝Alc ﹣﹣Al（OH）3胶体形态图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线．①50﹣90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多．②当T＞80℃时，AlT 明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．【分析】高岭土的主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3，由制备流程可知，加盐酸发生6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，加X可调节pH使铁离子转化为沉淀，则过滤后的滤渣为SiO2、Fe（OH）3，滤液中含铝离子，用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低，最后浓缩、聚合得到聚合氯化铝（PAC），并结合习题中的信息及图象来解答．【解答】解：高岭土的主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3，由制备流程可知，加盐酸发生6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，加X可调节pH使铁离子转化为沉淀，则过滤后的滤渣为SiO2、Fe（OH）3，滤液中含铝离子，用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低，最后浓缩、聚合得到聚合氯化铝（PAC），（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故答案为：6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O；（2）由表中数据可知加入X的主要目的调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，由上述分析可知，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2，故答案为：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀；Fe（OH）3、SiO2；（3）用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低，解释pH偏小液体PAC产率降低的原因为pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6﹣n） Cl﹣+mn H2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n]m+mn H+正向移动生成PAC，故答案为：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6﹣n） Cl﹣+mn H2O⇌[Al2（OH）nCl6﹣n]m+mnH+正向移动生成PAC；（4）①由图2可知，50﹣90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多，故答案为：聚合；②当T＞80℃时，AlT 明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化，故答案为：温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．11．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O ．（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O （用离子方程式表示）．②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L﹣1KI溶液，10mL 2mol•L﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟不恢复．②此消毒液有效氯含量为 1.4 %（保留一位有效数字）．获得结论：此实验制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．【分析】制备家用消毒液，并探究其性质：装置A：盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，装置B：氯气和氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，制得消毒液，氯气有毒，尾气需用氢氧化钠吸收．（1）制备消毒液涉及反应为制取氯气，氯气和碱反应生成消毒液；（2）同体积、同PH=13的溶液中，30min后褪色，而消毒液，5min后褪色，通过对比实验，得出此实验小组制备的消毒液具有漂白性；（3）①操作b中溶液变成黄绿色为氯气，是因为氯离子、次氯酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯气；②用硫酸代替盐酸，据此判断是否为氯元素的价态归中生成氯气；（4）①碘单质遇淀粉显示蓝色，根据滴定终点碘单质消耗，判断颜色变化；②ClO﹣具有强氧化性，酸性条件下，将I﹣氧化为I2，自身被还有为Cl﹣，同时生成H2O，发生离子反应为：2I﹣+ClO﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，结合2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O，可得关系式2Cl2～2ClO﹣～2I2～4Na2S2O3，据此计算单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量，进而计算此消毒液有效氯含量．【解答】解：（1）消毒液的主要成分为次氯酸钠，利用上述装置制备消毒液，首先在装置A：盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，其次在装置B：氯气和氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，制得消毒液，故答案为：4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；（2）酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，但同样体积、同PH值的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色，而消毒液，pH=13，溶液变红，5min后褪色，褪色时间短，说明此实验小组制备的消毒液具有漂白性，故答案为：5mL pH=13；漂白性；（3）①次氯酸根中氯为+1价，氯离子为﹣1价，在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，反应为：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O，黄绿色气体为氯气，故答案为：2H++ClO﹣+Cl﹣═Cl2↑+H2O；②操作b中溶液变成黄绿色，有同学认为氯元素的价态归中生成氯气结论并不严谨，需要进一步确认此结论，可由硫酸替代酸性条件，取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色，若没有，操作b获得上述结论严谨，故答案为：取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色；（4）①碘单质遇淀粉显示蓝色，用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复，达到滴定终点，故答案为：溶液蓝色褪去且半分钟不恢复；。
北京海淀高三一模理综化学试题及答案
2016年北京海淀高三一模理综化学试题及答案海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试（化学）2016.4、选择题6.在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂, 进行了绚丽的拉烟飞行•其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体 中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是 A •“彩雾”是一种混合物 B •上述过程中有物理变化 C .燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 7•核反应不仅能发电也能制造元素. 2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白， 其中113号元素与Al 元素处于同一主族.下列说法正确的是 A •核反应发电实现了化学能到电能的转化 B . 115号元素一定是处于 VA 族的非金属元素 C . 117号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族 D •四种新元素位于元素周期表中的不同周期 &下列关于有机物的说法不正确的是 A •实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B .葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性D . 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯D •“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同 C . 1mol 最多可与4 mol NaOH 发生反应 uxjdl9. 硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫黄的学习必备 欢迎下载2燃烧热△ H=297KJ/mol 。
下列说法正确的是S(s) 02(g) = SO 2(g) ^H= -297kJ moD 1 fltft 剂 2SO ； + O 2 匸二 2305AC .w 中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D . V 中气体a 可以直接排放到大气中 10. 将 1.5mL 0.1mol/L Na 2SO 4溶液和 1.0mL 0.1mol/L BaCI 2溶液混合后得到浊液 a ，过 滤得到滤液b 和白色沉淀c 。
2017北京市海淀高三(一模)化学
B. 乳酸 CH3CH(OH)COOH
C. 甘氨酸 NH2CH2COOH
D. 丙酸 CH3CH2COOH
8. 某温度时， VIA 元素单质与 H2 反应生成气态 H 2X 的热化学方程式如下：
O2(g) + H 2(g) === H 2O(g) ΔH = -242 kJ m·ol -1
S(g) + H 2(g) === H 2S(g)
R HC CH R'
ii. R HC CH R'
R''COOH, I 2 一定条件
R R' R''COO CH CH I
R'
R'
一定条件 iii. R HC CH R'
R
R
（以上 R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
试剂 b △
F C9H 7O2I
I2 一定条件
CH=CH 2 COOCH 3
i. NaOH ii. H +
D. 随着核电荷数的增加， VIA 族元素单质与 H 2的化合反应越容易发生 9. 下列解释物质检验原理的方程式不合理．．．的是
A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟： 2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2
B. 铁氰化钾检验溶液中 Fe2+，产生蓝色沉淀： 3Fe2+ + 2[Fe(CN) 6]3- === Fe 3[Fe(CN) 6] 2↓
ΔH = -20 kJ m·ol -1
Se(g) + H 2(g)
H 2Se(g)
ΔH = +81 kJ m·ol-1
下列说法正确的是
海淀区2017届高三一模化学试题及答案(精编版)
海淀区2017届高三一模化学试题及答案化学试题 2017．46． 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。
下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是A ．KB ．NC ．PD ．C 7． 下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是 A ．丙烯酸H 2CCHCOOH B ．乳酸CH 3CH(OH)COOHC ．甘氨酸 NH 2CH 2COOHD ．丙酸 CH 3CH 2COOH 8． 某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下：O 2(g) +H 2(g) === H 2O(g) ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g) + H 2(g) === H 2S(g) ΔH = -20 kJ·mol -1Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81 kJ·mol -1下列说法正确的是A ．稳定性：H 2O < H 2S < H 2SeB ．降温有利于Se 与H 2反应生成H 2SeC ．O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O (g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1D ．随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9． 下列解释物质检验原理的方程式不合理．．．的是 A ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2B ．铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓C ．浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：OH+ 3Br 2OHBrBr+ 3HBrD ．新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu 2O↓+ 3H 2O10. 实验室模拟工业制备高纯铁。
海淀区2016-2017学年第一学期高三年级期中化学试题答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2016．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。
3．合理答案均可酌情给分。
15．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）（1分）（2）NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（3）第四周期第V A族（4）3H++ Al(OH)3=== Al3+ + 3H2O点燃（5）2Na + Cl2=== 2NaCl（6）Br （1分）理由：由K Q<K Z可知Q的气态氢化物的稳定性弱于Z，故Q的非金属性弱于Z16．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）2H+ + SiO32－=== H2SiO3↓（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1分）Al3+ + 3OH－=== Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH－===AlO2－+ 2H2O（每个方程式1分）（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）（4）Cl2 + 2OH－=== ClO－+ Cl－+ H2O（5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L−1 H2SO4溶液②4Fe2+ + O2 + 4H+=== 4Fe3+ + 2H2O17．（12分，特殊标注外，每空2分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率 （2）2SO 2 + O 22SO 3（3）①还原（1分）② Fe 2(SO 4)3 H 2SO 4（每个1分） （4）冷却结晶（5）铁粉(或Fe)（1分）FeS 2 + 14Fe 3+ + 8H 2O === 15Fe 2+ + 2SO 42－+ 16H +18．（10分，特殊标注外，每空2分）（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2(g)吸收利用，促进反应正向移动 （2）① T 1<T 2<T 3 ② T 3（1分） （3）① CO 2（1分）② K 2CO 3+ H 2S === KHS + KHCO 3 （4）−207 kJ·mol −119．（12分）（1）ClO 3－+ 6I －+ 6H +=== Cl －+ 3I 2+ 3H 2O（2）①c②排除易升华的I 2对湿润淀粉KI 试纸检验Cl 2的干扰 2ClO 3－+ I 2=== Cl 2↑+ 2IO 3－（3）①ClO 3－和I －的反应规律与H +(或H 2SO 4)的用量有关②6ClO 3－+ 5I －+ 6H +=== 3Cl 2↑+ 5IO 3－+ 3H 2O催化剂 △△。
(完整版)北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究版含答案,推荐文档
溶液才略变蓝 无明显变化
Ⅰ.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10 时 O2 不能氧化 I—”，设计了下列 装置进行实验，验证猜想。
ⅰ.烧杯 a 中的溶液为
。
ⅱ.实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入 O2 后，
。 Ⅱ.乙同学向 pH=10 的 KOH 溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检
味
II 将 I 中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
III 加热 MnO2 和 4 mol·L－1 稀盐酸混合物
无明显现象
① 已知 MnO2 呈弱碱性。I 中溶液呈浅棕色是由于 MnO2 与浓盐酸发生了复分解反应，
化学方程式是
。
② II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是
。
③ III 中无明显现象的原因，可能是 c(H+)或 c(Cl－)较低，设计实验 IV 进行探究：
将实验 III、IV 作对比，得出的结论是
；将 i、ii 作对比，得出的结论是
测褪色后的溶液中含有 IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）
_。
（5） 该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是
；实验⑥的现象产生的原因可能是
_。
（朝阳）28.（14 分）某学生探究如下实验（A）：
实验 A
淀粉溶液 数滴碘水 稀H2SO4
条件 加热
现象 ⅰ. 加热后蓝色褪去 ⅱ. 冷却过程中，溶液恢复蓝 色 ⅲ. 一段时间后，蓝色重又褪 去
。
2 实验③的目的是
。
3 实验④比②溶液颜色浅的原因是
。
4 为进一步探究 KI 与 O2 的反应，用上表中的装置继续进行实验：
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2016-2017学年北京市海淀区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）A．“彩雾”是一种混合物B．上述过程中有物理变化C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同【答案】D【解析】本题主要考查的是物质分类和变化的分类问题。
A：由于“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。
B：由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。
C：飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化。
因此，C正确。
D：“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。
因此，D错误。
2．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是（）A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期【答案】C【解析】A：核反应发电是核能转化成电能。
因此，A错误。
B ：115 号元素位于第ⅤA 族的金属元素。
因此，B错误。
C：117 号元素位于第ⅦA 族的元素。
因此，C正确。
D ：四种新元素都在第七周期。
因此，D错误。
3．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。
已知硫黄的燃烧热△H=297KJ/mol。
下列说法正确的是（）A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297KJ·molB．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O22SO3C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率D．V中气体a 可以直接排放到大气中【答案】B【解析】A ：因在Ⅰ中硫黄已经为熔融状态，所以Ⅱ中的热方程式是，因此，A错误;B ：接触室Ⅳ发生的反应是，因此，B正确;C：Ⅳ过程中加催化剂只能加快反应速率，不能提高转化率;因此，C不正确;D ：Ⅴ中气体a 中的气体含有SO2，直接排放对大气有污染。
因此，D正确。
4．将1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a ，过滤得到滤液b和白色沉淀c。
下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡： BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-（aq)B．若向滤液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C．若向滤液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，无明显现象【答案】D【解析】A ：由于浊液中的沉淀是BaSO4，存在的沉淀溶解平衡，因此，A正确。
B ：由于在滤液b 中 Na2 SO4已经是剩余状态，因此再加 Na2SO4，不会出现沉淀。
因此，B 正确。
C ：由于该反应充分反应后，溶液中的成分有没反应完的Na2SO4，加入BaCl2生成沉淀。
因此，C正确。
D ：由于滤液b 中含有Cl-，加入硝酸银后生成白色沉淀。
因此，D不正确。
5．11．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈【答案】C【解析】A ：由于实验1 没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜。
因此，A不正确。
B ：由于实验2 生成红色固体的反应是。
因此，B不正确。
C ：由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的。
因此，C正确。
D ：铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关。
因此，D不正确。
6．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。
下列用来解释事实的方程式不正确的是（）A．MnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2=MnSO4B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e-+H+=MnOOHC．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+D．尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O【答案】B【解析】A：二氧化锰吸收二氧化硫的的反应是：MnO2+SO2=MnSO4。
B：MnO2作为碱性电池的正极材料，放电反应是：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-。
C：MnSO4与KMnO4发生反应生成MnO2，离子方程式为：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+。
D：二氧化硫用氨水来吸收的方程式是SO2+2NH3∙H2O=2NH4++SO32-+H2O。
7．（表示烃基烷氧基）⑴A 与D 含有相同官能团，该官能团是_________。
⑵B C的化学方程式是_________。
⑶有关C 的下列说法正确的是_________（填字母序号）。
a．C 能发生消去反应b．C 的沸点低于正戊烷c．C 与F 互为同系物d．C 的核磁共振氢谱有4 组峰⑷D E的化学方程式是_________。
⑸化合物J 的结构简式是_________。
⑹已知化合物H 的分子式是C7H8O2与G发生取代反应生成I。
写出所有符合下列条件的H 的同分异构体的结构简体：_________。
a．属于酚类化合物 b．苯环上的一氯取代物有两种⑺已知：若用该反应合成MEH-PPV ，则所需单体的结构简式是_________、_________。
【答案】（1）醛基（2）CH3CH=CHCHO+2H2→CH3CH2CH2CH2OH（3）ac【解析】本题的推断过程主要是依赖题中的两个信息反应，由A的化学式C2H4O可以推断知A是乙醛，此处A→B的反应中。
相当于①中-R为甲基，-R’是氢，故B是CH3CH=CHCHO，B→C→D是催化氧化，再催化氧化，C为CH3CH2CH2CH2OH，D为CH3CH2CH2CHO，D→E 又是碱性条件加热，就可以推知这一步又是一次反应①，到此为止（1）至（4）均能顺利作答，现在对（3）中选项作分析：C中有羟基，羟基所在碳相邻位置有氧，可以发生消去反应，a正确，C中有羟基，分子间可以形成氢键，沸点应当高于摩尔质量相近的正戊烷。
C与F均为饱和一元醇，且碳数不同，属于同系物，C正确，C中共有五种不同环境的氢，d错。
（6）中给出了H的分子式，又提示了G＋H→I反应是取代反应，要求属于酚类化合物，又要苯环上一氯代物有两种，可以按照苯环上共有三个取代基（一个甲基与两个羟基）两个取代基（一个羟基一个甲基氧基，一个羟基一个甲基氧基）的顺序结合对称性进行书写，由J→MEH-PPV的条件，“强碱，一定溶剂”可以推断这步反应是题中所给反应②。
（7）通过新反应合成MEH-PPV，要注意反应物中对二乙烯基苯和对二碘苯在苯环上应有类似丁中的两个取代基，单体结构见答案。
第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有3道试题。
二、填空题（共1小题）8.单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
⑴可利用i 中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是_________ 。
⑵ii 中2HI (g) H 2(g)+I 2(g)三种分子化学键断裂时能量变化如图1 所示。
其他条件相同，1 mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2 所示。
①比较2a ______b+c （填“<”、“>”或“=”），理由是_________。
②某温度下该反应平衡常数为 ，达平衡时，1 mol HI 分解的转化率为_________。
③若利用此反应制备I 2 ，则能提高HI 转化率的措施是_________（填字母序号）。
a. 移走I 2b.加压c.升温d.增大HI 浓度⑶ iii 中，碱性条件下I2可以转化为IO 3-。
电解KI 溶液制备KIO 3的工作原理如下图所示。
电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。
① a 连接电源的_________极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO 3的原理： 。
【答案】（1）H 2O 2+2I -+2H +=I 2+2H 2O （2）①>;根据图2，温度升高，平衡正向移动，该反应正反应方向为吸热反应。
2HI(g)=H 2(g)+I 2 △H>0 又△H=2a-(b+c)>0所以2a>b+c 。
②20％③ac （3）①正②I -在阳极失电子，2I --2e-=I 2，使阳极溶液变蓝，OH -透过阴离子交换膜移动向阳极，在阳极室I 2与OH -反应，3I 2+6OH -=5I -+IO 3-+3H 2O ，使阳极区域蓝色变浅。
【解析】（1）简单的氧化还原反应方程式的配平。
（2）①根据图②，温度升高平衡正向移动，该反应正反应方向为吸热反应2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H>0又△H=2a-(b+c)>0，所以2a>b+c ②k=1/64;由于H2和I2反应系数相等所以可以简化为C(H2)/C(HI)=1/8转化率为20％③a降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物初始量不变，转化率变大。
B左右气体系数相同，压强变化，平衡不移动。
C升高温度，平衡正向移动，反应物初始量不变，转化率变大。
D增大反应物浓度，平衡正向移动，反应初始量变大，则转化率变小。
（3）根据现象发现a极变蓝推测I-转化为I2，则a电极发生电子反应2I--2e-=I2。
A为阳极，OH-透过阴离子交换膜移向阳极，在阳极室I2与OH-反应3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，阳极蓝色变浅。
三、综合题（共2小题）9.中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。