沪教版九年级化学上册知识点归纳整理

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(完整版)九年级化学沪教版各章节知识点(必备),推荐文档

第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学 ----- 环境友善化学( 化合反响切合绿色化学反响 )①四特色 P6（原料、条件、零排放、产品）②中心：利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（3）查验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊（ 4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明白腊蒸气焚烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比，呼出气体中O2的量减少， CO 2和 H2O 的量增加（吸入空气与呼出气体成分是同样的）6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤：提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热平均）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒一定放安稳。

视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。

量程为10 毫升的量筒，一般只好读到0.1 毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于大略的称量，一般能精准到0.1 克。

）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的地点为“左物右码”。

沪教版九年级化学上册知识点整理

2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

初中化学沪教版九年级上册整理与归纳

（3）改变铁的单一结构，制成合金。如不锈钢。
3.保护金属资源的措施（1）防止金属的_腐__蚀____；（2）__废__旧__金_属_____的回收与利用；（3）有计划、合理地__开__采__矿_物____，严禁乱采矿；（4）寻找金属的___代_用__品_____ 。 4.回收废旧金属的意义： ___节_约__资__源____、 __减__少__污__染____
__含__碳__量__不_同___。
学以致用
例1. 某种金属的部分性质如下：
颜色、状态硬度密度
熔点导电性导热性延展性
银白色固体较软 2.7g/cm3 660.4℃ 良好良好良好
将此金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体．请根
据以上信息回答下列问题：
（1）试推断此金属的一种用途：___导__线_____；
注意：
铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成+2价的亚铁离子（Fe2+)，溶液由无色变为浅绿色。
（3）与盐溶液反应
条件：金属( 前置后，K、Ca、Na除外 )，盐( 必须可溶 )
﹖ Fe ＋ CuSO4 === _F_e_S_O__4_＋__C_u______
Cu ＋_2__AgNO3 === _C__u_(N__O_3_)_2＋__2__A_g__
复习课
第5章金属的冶炼与利用(1)
顺昌一中：罗雪梅
实验室里来了三个“骗子”，分别是铁片、铜片、锌片，你能区分它们吗？
小组间交流资源共享
板块一：金属的性质和利用
1.金属的物理性质 2.金属的化学性质 3.合金的定义及特点 ☆ 置换反应、金属活动性顺序及应用
铝壶
思考1：铁、铝常用于制作炊具，说明金属有什么物理

沪教版九年级化学上册知识点

沪教版九年级化学上册知识点【导语】虽然在学习的进程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。

多了一次失败，就多了一次教训；多了一次挫折，就多了一次体会。

没有失败和挫折的人，是永久不会成功的。

本篇文章是作者为您整理的《沪教版九年级化学上册知识点》，供大家鉴戒。

1.沪教版九年级化学上册知识点第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡融化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食品腐败、呼吸2、判定变化根据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常相伴产生，化学变化一定伴随物理变化,物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化相伴现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：色彩、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳固性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐融化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠显现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时融化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度。

③烧杯内壁有水雾显现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。

沪教版九年级化学1-4章知识点

九年级化学知识点第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么一、用铁锅煮食物较好的原因：用铁锅煮食物可补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血症。

二、碳酸氢铵加热时的现象：（1）白色固体逐渐减少；（2）生成有刺激性气味的气体；（3）产生可使澄清石灰水变浑浊的气体；（4）烧杯内壁有水珠。

保存时应密封放在阴凉处。

碳酸氢铵受热分解：二氧化碳水氨气碳酸氢铵++−→−∆NH 4CO 3 NH 3 H 2O CO 2 三、氮气的性质和用途：1.通常情况下，氮气很稳定，很难与其他物质发生反应；可用作“保护气”，延长粮食、瓜果、蔬菜等的保存期；还可充入灯泡，延长灯泡的使用寿命。

2.一定条件下，氮气可与氢气反应生成氨气；可用于制造氮肥。

3.正常大气压下，温度低于-196℃时氮气液化成液氮；可用于医疗手术、冷冻剂四、探究铁生锈实验的实验现象：1.铁丝表面有红色物质生成；2.烧杯中的导管内液面上升。

结论：铁丝与水及空气中的氧气等物质反应而生锈。

五、石英砂可制造光导纤维；半导体硅晶片可用于制造计算机芯片；高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦；钛合金材料可用于制造航天航空器。

第二节化学研究什么一、蜡烛燃烧的实验现象：1.发出明亮的火焰；2.烧杯内壁有水珠；3.澄清石灰水变浑浊；4.可从蜡烛火焰中引出一缕“白烟”，即石蜡固体小颗粒。

二氧化碳水氧气石蜡点燃+−−→−+ O 2 H 2O CO 2烟：固体小颗粒雾：小液滴二、物理变化：没有新物质生成的变化。

化学变化：有新物质生成的变化。

他们的本质特征、本质区别及判断依据：有无新物质生成。

化学变化中常伴随着一些现象，如：发光、放热、放出气体、生成沉淀、颜色变化等，但有这些现象的变化不一定是化学变化。

化学变化中常伴随着物理变化，但物理变化中没有化学变化。

物理性质：物质不需要通过化学变化就可表现出来的性质。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如何区分变化和性质：1.变化是一个过程；2.若一句话中有“能”、“可以”、“容易”、“会”、“难以”、“具有”等字眼时，一般为性质。

沪教版初三年级上册化学知识点总结

沪教版初三年级上册化学知识点总结1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。

SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。

沪教版九年级化学上册知识点整理

课题沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；了解化学变化实质，熟练掌握化学语言教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章开启化学之门1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质。

如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。

性质决定物质能否发生某种变化。

变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A.铁丝生锈，轮胎爆炸B.灯泡发光，食物腐烂C.烧制陶瓷，红磷燃烧D.玻璃碎裂，工业制氧气下列物质的性质属于物理性质的是（）A.木炭的可燃性B.汽油的挥发性C.氧气的氧化性D.碳酸氢铵的不稳定性2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

（1）燃烧的现象是；（2）红磷不足，对实验结果的影响是；若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3）化学方程式（4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占第二章身边的化学1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一）活性炭：吸附作用明矾：沉降作用过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比，溶于水O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）物理性质：密度，溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质：H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2）点燃通电点燃点燃点燃点燃点燃加热CO2用途：人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法药品高锰酸钾（紫黑色固体）双氧水、二氧化锰（黑色固体）反应2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O + O2 ↑发生装置酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置集气瓶、水槽法向上排空气法操作要点查气密性导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气收集有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满其它棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导管分液漏斗优点：能控制反应速度实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出催化剂特点：1. 2. 3.验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2实验室制法加热MnO 2药品石灰石或大理石、稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合右下：1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4离子符号Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2-氢钠钾银钙镁钡锌氯氧铜铝铁碳硫氮磷锰锡汞氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根3、根据化合价写化合物化学式的步骤第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团（..根）要加括号第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘1 ’省略不写原子团个数为‘1 ’，一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某（化合物中含氢氧根OH ）某酸某（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4等）某酸（HNO3 、H2CO3 、H2SO4 ）酸→氯化氢HCl 硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4过氧化氢H2O2 氢氧化钠NaOH氯化钠NaCl硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3硫酸钠Na2SO4二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH氯化钾KCl硝酸钾KNO3碳酸钾K2CO3硫酸钾K2SO4四氧化三铁Fe3O4 氯化银AgCl硝酸银AgNO3五氧化二磷P2O5氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸铵(NH4)2SO4氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2氯化钙CaCl2硝酸钙Ca(NO3)2碳酸钙CaCO3硫酸钙CaSO4氧化镁氢氧化镁氯化镁硝酸镁碳酸镁硫酸镁MgO Mg(OH)2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgCO3 MgSO4氢氧化钡Ba(OH)2 氯化钡BaCl2硝酸钡Ba(NO3)2碳酸钡BaCO3硫酸钡BaSO4 氯化锌ZnCl2硝酸锌Zn(NO3)2硫酸锌ZnSO4氧化铜CuO 氢氧化铜Cu(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铜Cu(NO3)2硫酸铜CuSO4氧化汞HgO 硝酸汞Hg(NO3)2氧化亚铁FeO 氢氧化亚铁Fe(OH)2氯化亚铁FeCl2硝酸亚铁Fe(NO3)2硫酸亚铁FeSO4氧化铁Fe2O3 氢氧化铁Fe(OH)3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe(NO3)3锰酸钾K2MnO4硫酸铁Fe2(SO4)3氧化铝Al2O3 氢氧化铝Al(OH)3氯化铝AlCl3硝酸铝Al(NO3)3高锰酸钾KMnO4硫酸铝Al2(SO4)3↑氧化物↑碱↑盐5.化学式有关计算（1）计算化学式中加点元素化合价例：计算H2O2 (+1)×2+2x=0 x=-1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3（2）计算相对分子质量Mr相对原子质量Al : 27 S : 32 O : 16Mr[Al2(SO4)3] = 27 ×2 + 32 ×3 + 16 ×4 ×3 = 342练习：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量Mr[CaCO3 ] =Mr[Ca(OH)2 ] =Mr[NH4NO3] =Mr[Cu(NO3)2 ] =(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比=Fe2O3中铁元素的质量分数= ×100%100克Fe2O3中含多少克铁元素？140克Fe2O3中含多少克铁元素？NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比=NH4NO3中氮元素的质量分数=100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？6、化学式意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H2O ：表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl ：表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“CO2”的含义：下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有（）A. 维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B. 1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C. 维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E. 维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3F. 维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16G．维C中C、H、O元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）H．维C是氧化物7、物质的分类分类纯净物有机物: CH4、酒精等化合物金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等氧化物无机物非金属氧化物H2O、CO、P2O5等酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等碱:NaOH、Ca(OH)2等盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等8、其他知识点质子：每个质子带1个单位正电荷。

九年级上册化学知识点沪教版

九年级上册化学知识点沪教版【篇一】一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存有最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

沪教版九年级上册化学(1-6章)知识点总结

第1章开启化学之门1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成其他物质的变化，如燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、还原性、毒性、腐蚀性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、合金、溶液、矿石等。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

纯净物根据组成元素可细分为单质和化合物。

7、铁生锈条件：铁同时和氧气、水发生反应（防生锈的方法：涂油漆——栏杆，涂润滑油——自行车链条，保持干燥——家用铁锅）8、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% ,稀有气体0.94%, CO2 0.03%，杂质0.03%.⑴N2：化学性质稳定，常温下很难与其他物质反应，可用作食品的保护气体⑵稀有气体（包含He、Ne等气体）--混合物：霓虹灯，保护气9、空气中氧气含量的测定⑴实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。

⑵结论：氧气约占空气体积的1/5⑶红磷燃烧的表达式：4P + 5O22P2O5⑷实验结果偏小的可能性：①装置漏气，②红磷量不足（红磷过量才能使氧气完全反应），③未冷却至室温⑸不用木碳（或硫）代替红磷的原因：木碳（或硫）燃烧消耗氧气，同时生成 CO2（或 SO2），集气瓶气压不变，水无法倒流入集气瓶第2章身边的化学物质——O2、CO2、H2O（一）氧气（主要掌握物理性质、化学性质、用途、制备4个模块知识点）1、O2的物理性质：①密度比空气大（可用向上排空气法收集--收集气体较干燥），②不易溶于水（可用排水法收集--收集气体较纯净）2、O2的化学性质：很活泼，能发生多种反应，如动植物的呼吸作用、铁的生锈、食物的腐败、物质的燃烧等，都与氧气有关，重点学习氧气的助燃性（能助燃，做阻燃剂，但不能燃烧）物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式：C + O2CO24P + 5O22P2O5S + O2SO22H2 + O22H2O3Fe + 2O2Fe3O43、氧气用途：支持燃烧——利用助燃性MnO 2供给呼吸——利用化学性质，用于医疗急救4、氧气的工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，属于物理变化）5、氧气的实验室制法（必考、重点） Ⅰ.加热高锰酸钾制取O 2⑴反应原理：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑵仪器：酒精灯，试管，铁架台，导管（带单孔塞），水槽，集气瓶 ⑶发生装置类型：固固加热型（选择的依据：反应物的状态和反应条件） ⑷注意点：①实验前，应检查装置气密性：把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，放开手后，导管出现一段水柱且不下降则证明装置不漏气 ②试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出④试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞⑤排水法收集时，集气瓶应事先装满水，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先将导管一处水面，再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部⑸排水法收集氧气不纯的可能原因①装置漏气，②集气瓶水没有装满③刚开始冒气泡就开始收集气体 ⑹氧气的验满： ①向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满 ②排水法：集气瓶水排尽，瓶口有气泡冒出 ⑺氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气 Ⅱ.分解过氧化氢（俗称：双氧水）制氧气⑴反应原理：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑△⑵仪器：锥形瓶，导管（带双孔塞），集气瓶，长颈漏斗（或分液漏斗--优点：①节约药品，②控制反应速率） ⑶发生装置类型：固液不加热型⑷注意点：①实验前，检查装置气密性：先夹住橡胶管，往长颈漏斗加水一段时间（或打开分液漏斗盖子和活塞，往分液漏斗加水一段时间），若长颈漏斗（或分液漏斗）出现一段水柱且不下降，则气密性良好②使用长颈漏斗要注意液封（长颈漏斗下端浸入水中或伸至锥形瓶底部），防止气体从长颈漏斗逸出 ③MnO 2的作用：作催化剂，加快反应速率，反应前后催化剂的质量和化学性质不变（注：催化剂不一定都能加快反应速率）Ⅲ.分解加热氯酸钾（有少量的二氧化锰做催化剂）制氧气⑴反应原理：2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑⑵发生装置：固固加热型（与高锰酸钾制氧气的发生装置一样，但试管口不需要放棉花） 6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

九年级化学上册知识点汇总沪教版

九年级化学(上册)知识点汇总第一章知识点1：区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质（课本P11-12页）知识点2：红磷燃烧实验测空气中氧气的体积分数实验（课本P13页笔记）第二章知识点1：氧气的性质（课本P32页笔记●方程式需记忆）知识点2：氧气的制法（看课本P35-36页笔记）、（●方程式需记忆）知识点3：催化剂（课本P36页笔记）知识点4、二氧化碳性质（课本p41-42页笔记●方程式需记忆）知识点5：二氧化碳制取（课本P43页笔记●方程式需记忆）知识点6：化合反应、分解反应（课本P42页课本笔记）知识点7：水的组成实验（P48页电解水实验笔记●方程式需记忆）知识点8：水的净化方法（课本P49页笔记）知识点9：硬水和软水检验的方法、硬水软化的方法（课本49页笔记）第三章知识点1：微粒的性质（课本63-64页笔记）知识点2：原子的构成（课本68-69页笔记）知识点3：离子（课本71页笔记—阴离子、阳离子、离子与化合价的关系等）知识点4：化合价的计算（依据：单质中元素化合价为0、化合物的化学式中各元素化合价总和为0）知识点5：符号的含义（课本81页笔记—写在不同位置上数字所表示的含义、元素符号的含义、化学式的含义）知识点6：结合元素周期表考察原子结构示意图，离子等知识点）知识点7：关于化学式的计算（课本P85-86页：相对分子质量、分子中原子总数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数等）知识点8：化学式的读写(课本第一页笔记)知识点9：物质的分类（课本P76页笔记）知识点10：原子结构中的计算（公式：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数）第四章：知识点1：燃烧的定义（燃烧是发光、放热、剧烈的化学反应）知识点2：燃烧的条件和灭火的原理（课本93页笔记）知识点3：完全燃烧和不完全燃烧（课本P94页笔记）知识点4:质量守恒定律（书本102页笔记）（常考题型：根据质量守恒定律推测物质组成元素、物质化学式、参加反应的或反应生成气体质量、根据物质质量增加或减少判断物质是反应物还是生成物等）知识点5：化学方程式的书写、化学方程式的意义知识点6：与化学方程式有关的计算（试卷最后一题计算、物质质量比、各物质分子个数比等）第五章：知识点1：金属的物理性质、化学性质（与氧气、与酸、与盐溶液反应）（课本第114-116笔记）单质铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜反应生成+2价亚铁；氧化铁与稀硫、盐酸反应生成+3价铁）知识点2：合金知识点3：铁的冶炼（课本124页笔记）知识点4：工业炼铁设备及原理（课本124页笔记）知识点5：铁的锈蚀原因、防止铁生锈的方法。

九年级化学知识点全面总结沪教版

一、化学的基本概念
1、化学：化学是研究物质的组成、结构、性质、变化及其它与之有关的问题的学科。

2、元素和化合物：元素是构成物质的最小单位，其特征是不可再分割，不能通过可以改变物质组成及性质的化学反应转化为其他物质；化合物则是由两种以上不同的元素组成的新物质，其组成和比例是一定的，可以通过化学反应一步步转变为另一种新的物质。

3、化学反应：化学反应是两种或多种物质之间经过能量变化，重新排列组合而成的新物质。

4、物质的性质：物质的性质是描述物质的一种信息，包括物质的形状、性状、颜色、质量、密度、熔点、沸点、折射率、燃烧性等。

二、物质的分类
1、按照物质的由来分类：可以将物质分为天然物质和人造物质。

2、按照物质的组成分类：可以将物质分为元素和化合物。

3、按照物质的性质分类：可以将物质分为有机物和无机物。

三、物质的性质
1、物质的形状与大小：物质的形状是描述物质的特征，它可以是固体的其中一种形状，或液体的其中一种形状，或气体的其中一种形状，大小也是描述物质的一个重要特征，主要有物质的体积或体积密度。

2、物质的性状：物质的性状是描述物质的特征。

沪教版九年级化学知识点汇总

一、物质的分类和性质：1.物质的分类：纯净物质和混合物，纯净物质又分为单质和化合物。

2.混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物。

3.物质的性质：物理性质和化学性质。

二、常见物质的性质：1.金属：良好的导电性和导热性，延展性和延展性，金属氧化物一般呈碱性。

2.非金属：导电性和导热性差，一般为不良导电体，与金属形成的氧化物一般呈酸性。

3.金属和非金属的化合物常常具有高熔点和高沸点。

4.水：无色、无味、无臭，存在于三态，密度最大时为4°C。

5.空气：主要由氮气、氧气和稀有气体组成。

6.酸碱盐：酸呈酸性，碱呈碱性，中性物质常常为盐。

三、化学反应与化学方程式：1.化学反应的表现形式：生成物的出现，物质的消失，能量的产生或吸收，颜色的变化等。

2.化学方程式的写法：反应物在左边，生成物在右边，用符号表示物质和反应条件。

3.化学方程式中的平衡：通过调整系数使反应物与生成物的原子数目相等，满足质量守恒定律和电荷守恒定律。

四、理化性质与化学性质：1.理化性质：与物质的结构和组成有关的性质，如密度、熔点、沸点等。

2.化学性质：与物质的化学反应有关的性质，如酸碱性、氧化性等。

五、离子方程式与电解质：1.离子方程式：以离子的形式表示化学反应方程式，更能体现物质中离子的变化。

2.电解质：在水中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。

六、原子与元素周期表：1.原子结构：由质子、中子和电子组成，原子的质子数和电子数相等。

2.元素周期表：按照原子的质子数从小到大排列，分为周期和族，元素的性质随着周期和族的变化而变化。

七、化学键与分子：1.化学键：原子间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。

2.分子：由两个或多个原子结合而成的电中性的实体。

八、离子式与分子式：1.离子式：用离子的方式表示物质的分子构成，例如Na+、Cl-。

2.分子式：用原子符号表示物质的分子构成，例如H2O、CO2九、化学中的能量：1.化学能量：反应过程中吸收或释放的能量，包括吸热反应和放热反应。

九年级化学沪教版各章节知识点(必备)

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的根底科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反响符合绿色化学反响)①四特点P6〔原料、条件、零排放、产品〕②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验〔描述现象时不可出现产物名称〕〔1〕火焰：焰心、内焰〔最明亮〕、外焰〔温度最高〕〔2〕比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高〔3〕检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊〔4〕熄灭后：有白烟〔为石蜡蒸气〕，点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比拟结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多〔吸入空气与呼出气体成分是相同的〕6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验〔化学是一门以实验为根底的科学〕一、常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反响容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

〕注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为“左物右码〞。

〔3〕称量物不能直接放在托盘上。

九年级化学沪教版各章节知识点

第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法〔一〕用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶〔垫石棉网—受热均匀〕可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶〔二〕测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反响容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

〔三〕称量器－－托盘天平〔用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

〕注意点：〔1〕先调整零点〔2〕称量物和砝码的位置为“左物右码〞。

〔3〕称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠〕，放在加盖的玻璃器皿〔如小烧杯、外表皿〕中称量。

〔4〕砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码〔先大后小〕〔5〕称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

〔四〕加热器皿－－酒精灯〔1〕酒精灯的使用要注意“三不〞：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

〔2〕酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

〔3〕酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

〔4〕如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

〔五〕夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住〔六〕别离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

(完整word版)沪教版九年级化学上册知识点整理

2•空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧（1）燃烧的现象是（2）红磷不足，对实验结果的影响是；若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3）化学方程式（4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占第二章身边的化学通电1. 电解水2H2O ==== 2H2 f + 02 f （负氢正氧二比一）活性炭：吸附作用明矶：沉降作用煮沸、蒸馏可降低水的硬度,溶于水点燃性，物质与氧气的反应称为氧化反应2H2 + 02 === 2H2O S + 02=== S02 （刺激性气味、有毒气体，大气污染物）2Mg + 02点燃== 2Mg0 （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 20点燃==Fe304 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4AI + 302 === 2A1203 2Cu + 02 === 2Cu0 （黑色固体）3. C02物理性质：密度，溶于水，固态C02俗称C02化学性质：H20 + C02 === H2C03（C02使紫色石蕊试液变红）Ca （0H ）2 + C02 === CaC03 J + H20（用石灰水检验 C02）过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水;2. 02物理性质：密度比02化学性质：很活泼，有C + 02C02用途：人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出催化剂特点：1.药品高锰酸钾双氧水、二氧化锰（黑色固体）MnO 2反应加热2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + 02 f2H2O2 === 2H2O + 02 f发生装置收集装置丄向上排空气法操作要点查气导管放入水中，双手握住试管, 密性导管口有气泡，不漏气关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气收集有大量、连续气泡产生时开始收集, 集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满棉花作用：防止KMnO4粉末进入导管分液漏斗优点：能控制反应速度其它实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶集气瓶、水槽2. 3.验证02 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气C02实验室制法第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中）兀素的化合右下：1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化一磷中磷兀素是正五价双氧水中氧兀素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价3、根据化合价写化合物化学式的步骤第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团（••根）要加括号第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘ 1 '省略不写原子团个数为‘ 1 ' 一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某（化合物中含氢氧根0H ）某酸某（化合物中含硝酸根N03、碳酸根C03、硫酸SO4等）某酸（HN03 、H2CO3 、H2SO4）5•化学式有关计算(1)计算化学式中加点兀素化合价例：计算H2O2 (+1) X 2+2x=0x=-1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3(2)计算相对分子质量Mr相对原子质量Al : 27S : 32O : 16Mr[AI2(SO4)3]=27 X 2 +32 X 3 + 16 X 4 X 3 ==342练习：计算CaC03 Ca(0H)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量Mr[CaC03 ]=Mr[Ca(0H)2 ]=Mr[NH4NO3]=Mr[Cu(NO3)2 ]=(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比二Fe2O3中铁元素的质量分数一二X 100%100克Fe2O3中含多少克铁元素？140克Fe2O3中含多少克铁元素？NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比二NH4NO3中氮元素的质量分数二100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？6、化学式意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H20 : 表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCI :表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“C02 ”的含义：下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有（）A. 维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B. 1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C. 维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E. 维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3F. 维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16G. 维C中C、H、O元素的质量比为（12X6）: （1X 8）: （16X6）H .维C是氧化物7、物质的分类（混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等「金属单质：Mg、Al、Zn、Fe、Cu 等物质•单质•非金属单质：C、P、S、H2、02、N2等分类纯净物:有机物：CH4、酒精等化合物金属氧化物：MgO、MnO2、Fe2O3等(氧化物=I无机物非金属氧化物H20、CO、P2O5等(酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3 等碱:NaOH、Ca(OH)2 等i盐:Na2CO3、FeSO4 AgNO3 等8其他知识点质子：每个质子带1个单位正电荷。

沪教版九年级化学知识点归纳总结

九年级化学主要学习了如下内容：一、物质的性质与结构1.粉末状的二氧化硅对声音具有吸收能力，因而可以用于制作音响材料。

2.铁和铝都属于金属，但铁比铝更容易被磁化。

3.水对金属的腐蚀作用较弱，但可以与金属发生电化学反应。

4.分子运动使物质呈现三态：固态、液态和气态。

分子间作用力决定物质不同态的存在。

5.气体的压强和温度成正比，压强和体积成反比。

6.分子和离子的化学键决定了物质的性质。

二、最简单的物质，金属1.金属的物理性质：延展性、导电性、热导性。

2.金属的化学性质：金属与非金属发生化学反应时，金属通常失去电子形成阳离子。

3.金属在空气中可以与氧气反应生成金属氧化物。

4.金属可以和酸反应生成盐和氢气。

5.金属的碱性越强，与酸反应生成氢气的速度越快。

三、非金属元素和化合物1.非金属元素的特点：不良导电性、不良热导性、易聚集静电电荷。

2.卤素是一种常见的非金属元素，常见气态。

3.硫、氮、碳和氧是生物体中的重要元素。

4.氧和氮都是气体，但氧为带状结构，氮为双键结构。

5.碳可以形成多种结构，如钻石、石墨和纳米管。

四、物质的化学变化与化学方程式1.化学方程式描述了化学反应中物质的消失和生成关系。

2.反应物通过吸收或释放能量产生新的物质。

3.反应速率受温度、浓度和催化剂等因素的影响。

五、酸、碱和盐1.酸具有酸性气味，能与碎纸反应。

2.酸可以与金属生成盐和释放氢气。

3.氧化酸可以与碱反应生成盐和水。

4.碱有苦碱性气味，能与红茶叶反应。

5.碱可以与非金属氧化物反应生成酸性盐和水。

6.盐是酸和碱中的一种化合物，由正离子和负离子组成。

六、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率可以通过观察反应物浓度变化或生成物生成速率来确定。

2.反应速率与反应温度和催化剂等因素有关。

3.平衡状态指的是正向反应和逆向反应的速率相等。

4.平衡常数描述了平衡状态下反应物和生成物浓度的关系。

七、酸碱溶液的电离和中和反应1.弱酸和弱碱在水中不完全电离，生成的氢离子和氢氧根离子的浓度较低。