氧气制法实验报告
氧气的制取实验报告
氧气的制取实验报告氧气的制取实验报告一、引言氧气是一种重要的气体，广泛应用于工业生产、医疗卫生和科学实验等领域。
本实验旨在通过化学反应制取氧气，并观察其性质和应用。
二、实验原理氧气可以通过分解过氧化氢（H2O2）来制取。
过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气，其中催化剂常用的是二氧化锰（MnO2）。
反应方程式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2三、实验步骤1. 准备实验器材：烧杯、滴管、试管、橡皮塞、火柴、过氧化氢溶液和二氧化锰粉末。
2. 将一定量的过氧化氢溶液倒入烧杯中。
3. 将适量的二氧化锰粉末加入烧杯中，用滴管搅拌均匀。
4. 将试管倒置于烧杯中，将试管口紧密堵塞。
5. 用火柴点燃试管内的气体，观察氧气的燃烧现象。
四、实验结果与讨论在实验过程中，我们观察到以下现象：1. 当过氧化氢与二氧化锰发生反应时，试管内出现气泡，并伴有氧气的特有气味。
2. 当点燃试管内的气体时，氧气能够维持燃烧，火焰明亮且持久。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 过氧化氢与二氧化锰的反应能够产生氧气。
2. 制取的氧气可以维持燃烧，具有促进燃烧的性质。
氧气的制取在工业生产中具有广泛的应用。
例如，在钢铁冶炼过程中，氧气可以用作燃烧剂，提高炉温，促进金属的熔化和燃烧反应。
此外，氧气还可以用于医疗卫生领域，如供给呼吸机和氧气罩，帮助呼吸困难的患者维持正常的呼吸功能。
然而，需要注意的是，氧气具有促进燃烧的性质，因此在使用和储存氧气时必须十分谨慎。
在实验中，我们使用了火柴点燃氧气，但在实际应用中，必须遵循相关的安全操作规程，以免引发火灾或爆炸。
五、结论通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并观察到了其性质和应用。
氧气是一种重要的气体，在工业生产、医疗卫生和科学实验等领域具有广泛的应用。
然而，使用和储存氧气时必须注意安全，遵循相关的操作规程，以确保人身和环境的安全。
总结：本实验通过化学反应制取氧气，并观察了其性质和应用。
取置氧气实验报告
一、实验目的1. 学习实验室制取氧气的方法和原理。
2. 掌握高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的实验操作。
3. 了解氧气的性质和应用。
二、实验原理1. 高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰和钾锰酸钾。
2. 氯酸钾制取氧气：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气、氯化钾和二氧化锰。
三、实验器材与药品1. 实验器材：铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导管、集气瓶、水槽、玻璃片、棉花、单孔橡胶塞、玻璃导管、橡皮管、托盘天平、药匙、称量纸。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 高锰酸钾制取氧气（1）检查装置气密性：将导管插入水槽中，观察是否有气泡冒出，若无气泡冒出，说明气密性良好。
（2）装入药品：在试管中加入适量高锰酸钾，用棉花堵住试管口，防止药品飞溅。
（3）固定装置：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜。
（4）加热：点燃酒精灯，加热试管，观察气泡产生情况。
（5）收集氧气：待水槽中导管口产生气泡速度变得均匀时，用排水法收集氧气。
（6）结束实验：将导管从水槽中取出，熄灭酒精灯，整理实验台。
2. 氯酸钾制取氧气（1）检查装置气密性：同高锰酸钾制取氧气。
（2）装入药品：在试管中加入适量氯酸钾和二氧化锰的混合物，用棉花堵住试管口。
（3）固定装置：同高锰酸钾制取氧气。
（4）加热：点燃酒精灯，加热试管，观察气泡产生情况。
（5）收集氧气：同高锰酸钾制取氧气。
（6）结束实验：同高锰酸钾制取氧气。
五、实验现象1. 高锰酸钾加热后，试管内出现黑色固体，导管口有气泡冒出，收集到的气体为无色无味。
2. 氯酸钾加热后，试管内出现白色固体，导管口有气泡冒出，收集到的气体为无色无味。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解生成氧气。
2. 氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
3. 排水法是收集氧气的一种常用方法。
七、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止火灾和爆炸。
氧气制取实验报告册(3篇)
第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 理解氧气的物理和化学性质。
3. 学会使用排水法收集氧气。
4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。
5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。
2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。
5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
氧气的制备_实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 熟练掌握氧气的收集和检验方法。
3. 了解氧气的性质。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，氧气可以通过以下方法制备：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 分解过氧化氢（H2O2）：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解法制备氧气。
三、实验器材1. 仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹。
2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备工作：将酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹等实验器材准备好。
2. 制备氧气：（1）将高锰酸钾放入试管中，加入少量棉花，防止加热时高锰酸钾溅出。
（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。
（3）点燃酒精灯，先对试管进行预热，使试管受热均匀。
（4）将火焰集中在药品处加热，观察氧气生成。
（5）用排水法收集氧气。
3. 检验氧气：（1）将集气瓶倒置放入水槽中，用导管将氧气导入集气瓶。
（2）将毛玻璃片盖在集气瓶口，观察氧气是否充满集气瓶。
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内出现大量气泡，说明氧气正在生成。
2. 用排水法收集氧气时，集气瓶内充满氧气。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。
六、实验结论1. 实验成功制备了氧气。
2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
3. 氧气密度比空气大，可用排水法收集。
七、注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。
2. 加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。
3. 加热前要对试管进行预热，使试管受热均匀。
4. 停止加热时，先将导管移出水面，防止水倒吸入试管内。
5. 收集氧气时，注意集气瓶内气体充满，防止气体泄漏。
制取氧气实验报告
制取氧气实验报告实验报告：制取氧气一、实验目的1. 了解并掌握过氧化氢分解制取氧气的原理及实验操作方法。
2. 培养实验操作的规范性和观察能力。
3. 学习气体的收集和实验现象的记录。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下，分解生成水和氧气。
化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O + O₂↑。
三、实验器材与试剂1. 器材：锥形瓶、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、玻璃棒、止水夹。
2. 试剂：过氧化氢溶液（浓度约为3%-6%）、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备实验器材：将锥形瓶清洗干净，并干燥。
2. 加入催化剂：在锥形瓶中加入少量二氧化锰，作为催化剂，加速过氧化氢分解产生氧气的速率。
3. 加入过氧化氢溶液：向锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。
注意：不要将二氧化锰和过氧化氢溶液直接混合，以免提前发生反应。
4. 连接装置：将带导管的单孔橡皮塞塞紧锥形瓶口，确保导管一端伸入瓶内，另一端伸入水面下或水槽中的水中，以便收集氧气。
5. 开始实验：用玻璃棒轻轻搅拌过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，促使二者充分接触，从而引发化学反应。
观察到有气泡产生时，说明反应已经开始。
6. 收集氧气：待氧气气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气。
将集气瓶倒置放在水槽中，用止水夹夹紧导管，使氧气充满集气瓶。
当集气瓶充满氧气后，取出集气瓶，正放在桌面上。
7. 实验结束：实验结束后，将实验器材清洗干净，整理实验台。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验操作，成功制取了氧气。
收集到的氧气充满集气瓶，且氧气性质活泼，能够支持燃烧和维持呼吸。
2. 实验分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
实验过程中，观察到气泡产生，说明反应进行。
通过收集到的氧气性质活泼，验证了实验的成功。
六、实验结论本实验通过过氧化氢溶液分解制取氧气，实验操作简单，安全可靠。
实验结果表明，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，能够顺利分解生成氧气。
氧气的实验室制法实验报告
氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。
在标准情况下，O 2比空气的密度大。
不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。
2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。
取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。
再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。
如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。
连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。
（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。
2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
实验室制氧气实验报告
实验室制氧气实验报告实验室制氧气实验报告引言：氧气是生命中必不可少的气体之一，它在医疗、工业和科学研究等领域都有广泛的应用。
为了深入了解氧气的制备过程，我们进行了一系列实验室实验，以探索不同方法下制备氧气的效果和条件。
实验一：过氧化氢分解制氧气过氧化氢（H2O2）分解是一种常见的制备氧气的方法。
我们将过氧化氢溶液倒入装有催化剂的烧杯中，并用酒精灯加热。
随着温度的升高，过氧化氢分解产生氧气的速率逐渐增加。
通过收集气体并用火柴点燃，我们观察到氧气燃烧产生明亮的火焰，证明了氧气的生成。
实验二：氢氧化钠与过氧化氢制氧气在这个实验中，我们使用氢氧化钠（NaOH）与过氧化氢反应制备氧气。
首先，我们将过氧化氢溶液与氢氧化钠溶液混合，在反应瓶中加入催化剂。
随着反应的进行，气体逐渐生成并被收集。
我们注意到，与实验一相比，这种方法制备的氧气产量更大，反应速度更快。
实验三：电解水制氧气电解水是一种常见的制备氧气的方法，我们在这个实验中使用了电解池。
将水倒入电解池中，接通电源后，水分子开始电离成氢气和氧气。
氧气会在阳极上产生，并通过导管收集。
实验过程中，我们发现随着电流的增加，氧气的产量也随之增加。
这种方法制备的氧气纯度较高，适用于一些特殊领域的研究。
实验四：高温分解金属氧化物制氧气在这个实验中，我们使用高温分解金属氧化物的方法制备氧气。
我们选择了氧化亚铜（CuO）作为实验材料，并将其加热至高温。
随着温度的升高，氧化亚铜分解产生氧气。
通过收集气体并进行测试，我们发现这种方法制备的氧气纯度较高，并且产量稳定。
实验五：氧化亚氮分解制氧气氧化亚氮（N2O）分解是一种制备氧气的方法，我们在这个实验中对其进行了研究。
我们将氧化亚氮气体加热至高温，并进行分解反应。
通过收集气体并进行测试，我们发现氧气的产量较大，纯度较高。
然而，由于氧化亚氮本身具有麻醉作用，这种方法在实际应用中需要谨慎操作。
结论：通过一系列实验，我们探索了不同方法下制备氧气的效果和条件。
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
最新高锰酸钾制氧气实验报告13篇
高锰酸钾制氧气实验报告13篇高锰酸钾制氧气实验报告13篇高锰酸钾制氧气实验报告(1)高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理1.高锰酸钾标定原理标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O含量测定原理H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品仪器：铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品：L KMnO4标准溶液、2mol/L H2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤1. 洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2. 润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3. 称量用电子称准确称取 Na2C2O4基准物。
4. 溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml 的2mol/L H2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5. 滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4 溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定1. 洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
制取氧气装置实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氧气制取的原理和方法。
2. 掌握实验室制取氧气的装置及其操作方法。
3. 熟悉氧气的性质和检验方法。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，常用的制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾等。
本实验采用加热氯酸钾的方法制取氧气。
氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、导管、集气瓶、铁夹、火柴、水槽等。
2. 药品：氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，装入试管中。
2. 将试管固定在铁夹上，导管一端伸入集气瓶内，另一端放入水槽中。
3. 点燃酒精灯，对试管加热，观察反应现象。
4. 当气泡连续均匀地产生时，开始收集氧气。
5. 收集一定量的氧气后，关闭导管，停止加热。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，观察氧气是否被水排出。
7. 将集气瓶取出，用带火星的木条检验氧气。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾后，试管内产生大量气泡，集气瓶内氧气逐渐充满。
2. 实验结果：集气瓶内氧气被水排出，用带火星的木条检验，木条复燃。
3. 实验分析：氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
六、实验注意事项1. 加热时，注意观察试管内气泡产生情况，避免加热过猛。
2. 收集氧气时，注意导管插入集气瓶内的深度，确保氧气充满集气瓶。
3. 实验结束后，关闭导管，停止加热，防止水倒吸入试管内。
七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的装置及其操作方法。
通过实验，我们了解了氧气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。
在实验过程中，应注意安全，遵守实验操作规范，确保实验顺利进行。
第2篇一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的方法和原理。
2. 掌握制取氧气的实验步骤和注意事项。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
氧气自制实验报告
一、实验目的1. 了解氧气的制备原理和方法。
2. 掌握实验室制备氧气的步骤和注意事项。
3. 学会观察氧气性质，并验证氧气助燃性。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在。
实验室制备氧气主要有以下两种方法：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解法：高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
2. 双氧水（H2O2）分解法：在二氧化锰（MnO2）催化作用下，双氧水分解生成水（H2O）和氧气（O2）。
三、实验器材1. 加热高锰酸钾分解法：- 高锰酸钾- 铁架台- 导气管- 试管- 集气瓶- 酒精灯- 水槽2. 双氧水分解法：- 双氧水- 二氧化锰- 导气管- 试管- 集气瓶四、实验步骤1. 加热高锰酸钾分解法：1.1 检查装置气密性，确保无泄漏。
1.2 将少量高锰酸钾装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧。
1.3 将试管固定在铁架台上，使管口略向下倾斜。
1.4 点燃酒精灯，加热试管，观察高锰酸钾分解现象，收集氧气。
1.5 将收集到的氧气用于实验性质验证。
2. 双氧水分解法：2.1 检查装置气密性，确保无泄漏。
2.2 将适量二氧化锰加入试管，加入双氧水，观察双氧水分解现象，收集氧气。
2.3 将收集到的氧气用于实验性质验证。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾分解法：- 高锰酸钾受热后，颜色由紫色变为黑色，产生气泡，说明氧气生成。
- 收集到的氧气为无色、无味、无臭气体，能使带火星的木条复燃。
2. 双氧水分解法：- 双氧水在二氧化锰催化作用下，产生气泡，说明氧气生成。
- 收集到的氧气为无色、无味、无臭气体，能使带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 加热高锰酸钾分解法可以成功制备氧气，氧气具有无色、无味、无臭、助燃等性质。
2. 双氧水在二氧化锰催化作用下可以分解生成氧气，氧气具有无色、无味、无臭、助燃等性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止烫伤和火灾。
制取氧气完整实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉氧气的性质及其检验方法。
3. 培养实验操作技能和安全意识。
二、实验原理实验室制取氧气常用过氧化氢（H2O2）分解法，其化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑在该反应中，过氧化氢在二氧化锰（MnO2）的催化作用下分解生成水和氧气。
反应过程中，氧气以气泡形式逸出。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、水槽、酒精灯、铁架台、玻璃片、橡胶塞等。
2. 试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、澄清石灰水。
四、实验步骤1. 准备工作（1）检查实验仪器是否完好，连接好装置。
（2）在锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。
（3）在集气瓶中倒入少量水，将玻璃片放在集气瓶口，使其浸入水中。
2. 制取氧气（1）向锥形瓶中加入少量二氧化锰，用橡胶塞塞紧瓶口。
（2）用酒精灯加热锥形瓶，使过氧化氢分解产生氧气。
（3）当集气瓶中充满氧气时，将玻璃片取下，收集氧气。
3. 检验氧气（1）将集气瓶中的氧气用导管导入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。
（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
五、实验结果与分析1. 实验现象（1）加热锥形瓶后，产生大量气泡，说明氧气开始生成。
（2）集气瓶中的氧气使澄清石灰水变浑浊，说明氧气已收集。
（3）带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性。
2. 实验结果（1）成功制取氧气。
（2）氧气能使澄清石灰水变浑浊，具有助燃性。
六、实验结论1. 通过本实验，掌握了实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉了氧气的性质及其检验方法。
3. 培养了实验操作技能和安全意识。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止氧气泄漏引起火灾。
2. 加热锥形瓶时，要均匀加热，避免局部过热。
3. 实验结束后，及时清理实验器材，防止污染。
八、实验拓展1. 研究不同浓度过氧化氢溶液对氧气生成速率的影响。
2. 探讨其他制取氧气的实验方法，如氯酸钾分解法等。
氧气的制法和性质实验报告—
氧气的制法和性质一、实验原理1.高锰酸钾法： 424222KMnO K MnO MnO O ∆++=↑ 2.过氧化氢法：2222222MnO H O H O O =+↑3. 在通常状况下，O 2 为无色无味的气体。
在标准状况下，O 2 的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。
不易溶于水( 每升水溶解O 2 约30mL) 。
氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
二、实验操作过程与实验现象1．氧气制备（1）KMnO 4加热分解制备法①组装实验装置如右图：②实验步骤：a 、检查装置气密性；b 、取7.5gKMnO 4加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），管口放脱脂棉，塞进单孔塞；c 、点燃酒精灯后，先预热试管，然后集中在试管的中下部加热；d 、用排水法收集（氧气不溶于水）。
反应开始后，待气泡快速、均匀冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移除水面，如此连续收集两瓶；e 、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。
③实验现象：a 、观察到KMnO 4颗粒在加热时有强烈的迸裂；b 、伴随有少量烟产生。
④关键操作：a 、在加热时，颗粒容易迸裂而从导气管冲进水槽，或致导气管堵塞，因此要在试管口放一团脱脂棉；b、加热KMnO4时，缓缓向后移动酒精灯，保证高锰酸钾能够充分反应，增加氧气产量。
⑤安全事项：a、用高锰酸钾分解制氧气的优点是不用催化剂，加热分解的温度要比氯酸钾法低；b、加热时应将试管向下倾斜；c、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）。
（2）H2O2分解制备法:①组装实验装置如右图：②实验步骤：a、检查装置气密性；b、在蒸馏烧瓶中加入1.0gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中加入H2O2（H2O230%与水各20mL稀释为质量分数15%）；c、用排水法收集（氧气不溶于水）。
氧气的制取及性质实验报告
氧气的制取及性质实验报告氧气的制取及性质实验报告引言：氧气是一种非常重要的气体，它在生命活动、燃烧以及许多化学反应中起着关键的作用。
为了更好地了解氧气的性质和制取方法，我们进行了一系列实验。
实验一：氧气的制取实验目的：通过加热过氧化氢来制取氧气，并观察氧气的物理性质。
实验步骤：1. 准备一烧杯和一根玻璃棒。
2. 在烧杯中加入适量的过氧化氢溶液。
3. 将烧杯加热至沸腾，同时用玻璃棒搅拌。
4. 在烧杯口放置一根湿润的玻璃棒，观察玻璃棒上是否有气泡产生。
实验结果：在加热过氧化氢的过程中，我们观察到玻璃棒上产生了大量的气泡。
这些气泡的颜色与氧气相似，且能够使湿润的玻璃棒上的颜色变淡。
实验二：氧气的性质实验目的：通过一系列实验，了解氧气的物理和化学性质。
实验步骤：1. 实验一：将一根点燃的火柴放入一个封闭的容器中，观察火柴的燃烧情况。
2. 实验二：将一片湿润的红色酚酞试纸放入一个封闭的容器中，观察试纸的颜色变化。
3. 实验三：将一根点燃的火柴放入一个装有水的容器中，观察火柴的燃烧情况。
实验结果：实验一：当火柴放入封闭容器中时，火柴燃烧的速度明显加快，并且火焰变得更明亮。
实验二：湿润的红色酚酞试纸变成了蓝色，表明氧气的存在。
实验三：当火柴放入装有水的容器中时，火柴燃烧的速度明显减慢，并且最终熄灭。
讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氧气是一种能够支持燃烧的气体，它可以使火焰更明亮并加速燃烧过程。
2. 氧气具有一定的氧化性，它可以将红色酚酞试纸的颜色变为蓝色。
3. 氧气在水中的溶解度较低，可以减缓火焰的燃烧速度。
结论：通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并且对其性质进行了初步的了解。
氧气在生命活动、燃烧和化学反应中起着重要的作用。
进一步的研究可以帮助我们更好地理解氧气的特性，并应用于各个领域中。
制取氧气的实验报告
一、实验目的1. 了解氧气的性质和制取方法。
2. 掌握实验室制取氧气的原理和操作步骤。
3. 学会观察和分析实验现象，提高实验技能。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中含量最多的气体。
实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）分解：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑3. 过氧化氢（H2O2）分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解的方法制取氧气。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、棉花、玻璃片等。
2. 药品：高锰酸钾（KMnO4）、稀盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备试管：将试管洗净、烘干，备用。
2. 称取高锰酸钾：用天平准确称取0.5g高锰酸钾。
3. 装填药品：将称取的高锰酸钾放入试管底部，用玻璃棒轻轻压实。
4. 加热：用酒精灯加热试管底部，注意火焰不宜过大，以免试管破裂。
5. 收集氧气：将集气瓶倒置，用导管将氧气引入集气瓶中，直至集气瓶充满氧气。
6. 停止加热：待集气瓶充满氧气后，停止加热。
7. 冷却：待试管冷却后，用玻璃片盖住集气瓶，取出试管。
8. 测试氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃，以验证氧气的产生。
五、实验现象1. 加热过程中，试管内高锰酸钾受热分解，产生大量氧气。
2. 集气瓶内氧气逐渐充满，木条复燃。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制取了氧气。
2. 加热高锰酸钾分解产生的氧气，使带火星的木条复燃，验证了氧气的产生。
3. 实验过程中，注意了安全操作，避免了意外事故的发生。
七、实验总结1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的原理和操作步骤。
2. 通过实验，提高了观察和分析实验现象的能力，锻炼了实验技能。
3. 在实验过程中，应注意安全操作，遵守实验规程，确保实验顺利进行。
制取氧气实验报告答案(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉氧气的性质和检验方法。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易与其他物质发生反应。
实验室制取氧气的方法主要有：加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合物等。
本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、水槽、火柴等。
2. 试剂：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 将少量高锰酸钾放入试管中，用铁架台固定试管。
2. 将导管一端插入试管，另一端伸入集气瓶中。
3. 点燃酒精灯，对试管加热，使高锰酸钾分解产生氧气。
4. 观察集气瓶中氧气的变化，用带火星的木条检验氧气。
5. 实验结束后，熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热高锰酸钾后，试管内出现紫色烟雾，集气瓶内氧气浓度逐渐增加。
2. 氧气检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已制取成功。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制取氧气的原理和方法，熟悉了氧气的性质和检验方法。
在实验过程中，我们培养了严谨的科学态度和良好的实验操作技能。
七、注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止火灾和烫伤。
2. 加热时要均匀加热，防止试管破裂。
3. 实验结束后，要熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。
八、实验反思本次实验过程中，我们遇到了一些问题，如加热不均匀导致试管破裂、氧气浓度不够高等。
通过反思，我们认识到在实验过程中要严格按照操作规程进行，注意观察实验现象，及时调整实验条件，以提高实验效果。
九、拓展实验1. 尝试采用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，比较两种方法的优缺点。
2. 研究氧气在不同条件下的性质，如氧气的溶解度、氧气的催化作用等。
通过本次实验，我们不仅掌握了实验室制取氧气的原理和方法，还提高了自己的实验操作技能和科学素养。
自取氧气实验报告
一、实验目的通过本实验，了解氧气的制取原理和方法，掌握实验室中制取氧气的操作步骤，并验证所收集氧气的纯度。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气中的主要成分之一。
在自然界中，绿色植物通过光合作用产生氧气。
实验室中，我们可以通过以下方法制取氧气：1. 利用过氧化氢溶液分解制取氧气；2. 利用高锰酸钾加热分解制取氧气；3. 利用氯酸钾加热分解制取氧气。
本实验采用氯酸钾加热分解制取氧气的方法，反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。
三、实验材料1. 氯酸钾（KClO3）；2. 二氧化锰（MnO2）；3. 试管；4. 铁架台；5. 酒精灯；6. 导管；7. 水槽；8. 集气瓶；9. 玻璃片；10. 带火星的小木条；11. 棉花。
四、实验步骤1. 检查装置气密性：将试管、铁架台、导管、水槽、集气瓶等连接好，检查是否有漏气现象。
2. 装药品：将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合，装入试管中。
3. 加热：将装有药品的试管放在铁架台上，用酒精灯加热。
4. 集气：将集气瓶倒置在水槽中，导管插入集气瓶底部。
当气泡从导管口冒出时，开始收集氧气。
5. 验满：将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满。
6. 停止加热：当集气瓶内收集满氧气后，将导管从水面撤出，停止加热。
7. 整理器材：将实验器材清洗干净，放回原处。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，成功收集到氧气。
收集到的氧气能使带火星的小木条复燃。
2. 分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解产生氧气。
实验过程中，气泡从导管口冒出，表明氧气已产生。
当气泡冒出均匀时，开始收集氧气，以保证收集到的氧气纯度较高。
实验结束后，收集到的氧气能使带火星的小木条复燃，说明氧气已收集满。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室中制取氧气的原理和方法，了解了氧气的性质。
在实验过程中，我们学会了检查装置气密性、装药品、加热、集气、验满等操作步骤。
氧气的实验报告
实验名称：氧气的制备与性质探究一、实验目的1. 了解氧气的制备方法；2. 掌握氧气的物理性质和化学性质；3. 通过实验加深对氧气的认识。
二、实验原理氧气（O2）是地球大气中的一种无色、无味、无臭的气体，是生命活动中必不可少的物质。
实验室制备氧气的方法主要有加热氯酸钾（KClO3）和过氧化氢（H2O2）分解等。
氯酸钾加热分解反应式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑过氧化氢分解反应式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑三、实验器材与药品1. 实验器材：酒精灯、试管、铁架台、集气瓶、导管、橡皮塞、镊子、火柴、水槽、滤纸等；2. 药品：氯酸钾、过氧化氢、二氧化锰（催化剂）、澄清石灰水、红磷、硫粉等。
四、实验步骤1. 制备氧气（1）取一定量的氯酸钾放入试管中，加入适量的二氧化锰作为催化剂；（2）用酒精灯加热试管，观察氯酸钾分解产生的氧气，用集气瓶收集氧气；（3）重复上述步骤，观察并记录氧气的产生速度。
2. 氧气的性质探究（1）氧气与燃烧取一小块红磷，用镊子夹住，将红磷放入盛有氧气的集气瓶中，迅速盖紧瓶盖。
观察红磷在氧气中的燃烧现象，记录燃烧时间；取一小块硫粉，用镊子夹住，将硫粉放入盛有氧气的集气瓶中，迅速盖紧瓶盖。
观察硫粉在氧气中的燃烧现象，记录燃烧时间。
（2）氧气与水将氧气通入盛有澄清石灰水的试管中，观察石灰水的变化，记录变化现象。
五、实验结果与分析1. 氧气的制备实验中，加热氯酸钾分解产生了氧气，且随着加热时间的延长，氧气的产生速度逐渐加快。
2. 氧气的性质探究（1）氧气与燃烧：实验中，红磷和硫粉在氧气中均能燃烧，且燃烧时间明显缩短，说明氧气具有助燃性。
（2）氧气与水：实验中，将氧气通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化，说明氧气不易溶于水。
六、实验结论1. 实验成功制备了氧气，并观察到氧气的产生速度随加热时间的延长而加快；2. 氧气具有助燃性，能够使红磷和硫粉在氧气中燃烧；3. 氧气不易溶于水。
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高锰酸钾是色的。
收集到的氧气是的作用是：
试管固定在铁架台上，试管口应：
给试管里的固体加热时，首先
待试管均匀受热后，再给放固体的部位加热。
高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
2、试验氧气的化学性质
（1）木炭在氧气里的燃烧。用坩埚钳夹去一小块木炭，放在酒精灯的火焰上烧至红热，然后缓缓地伸入氧气的集气瓶中；再向集气瓶中注入少量的澄清石灰水，振荡。
木炭是色的固体
烧红的木炭在氧气里燃烧，发出，
用手摸瓶壁有
感觉。
向瓶里加入石灰水，振荡变。
木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧
，并放出。
证明木炭在氧气里燃烧生成了
实验记录和分析：
实验内容和步骤
观察到现象
结论和解释和化学方程式
（文字表达式）
1、制取氧气
（1）观察高锰酸钾的颜色和状态。（氯酸钾、二氧化锰）
（2）按下图连接装置(或课本38页图2-15)，检查装置的气密性良好后，往试管装入约7g高锰酸钾。固定好装置。
（3）将三个装满水的集气瓶倒立于水槽中。（4）先预热然后对着有药品的地方集中加热。（5）
化学方程式（文字表达式）
问题与讨论：
用向上排空气法收集氧气时，如何验证氧气已经收集满了？
教师评定：等级
化学方程式（文字表达式）
（2）铁丝在氧气里燃烧
取一段用砂纸打磨光亮的细铁丝，在玻璃棒上绕成螺旋状，取下在一端系一端火柴梗，用坩埚钳夹住另一端，在酒精灯火焰上引燃火柴梗，等快要燃尽时，伸进氧气的集气瓶中（集气瓶底要有少量的水）。
铁丝打磨后呈
色
铁丝在氧气里
燃烧，。最后变成固体。
证明铁丝能在氧气里，放出。生成的是。
班级姓名合作者日期
氧气的制取和性质
实验目的
1、练习实验室制取氧气的方法，学习用排水集气法收集气体。
2、通过实验，加深对氧气性质的认识。
实验用品
大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶（125mL）、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（或镊子）高锰酸钾（氯酸钾、二氧化锰）、木炭、澄清石灰水、细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙