高考化学实验总复习题及答案解析 (6)

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考点06_一定物质的量浓度溶液的配制与计算-高考化学一轮复习考点全通关(解析版)

考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。

2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。

检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

②使用后应将容量瓶洗净、晾干。

3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。

(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。

②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。

2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小不变偏小转移④有少量液体溅出偏小不变偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容⑦仰视不变偏大偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。

稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。

2025年陕西省高考化学试题与参考答案

2025年陕西省化学高考复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类，叙述正确的是：A、所有含有碳元素的化合物都是有机物B、单质是由同种元素组成的纯净物C、酸碱盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物D、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物答案：B解析：A选项错误，因为并非所有含碳元素的化合物都是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等属于无机物；B选项正确，单质确实是由同种元素组成的纯净物；C选项错误，酸碱盐的分类是根据电离出的离子来区分的，并非所有酸碱盐都含有金属离子；D选项错误，电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，并非所有能导电的化合物都是电解质。

2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物转化率越高。

B、反应速率越快，反应时间越长。

C、在相同条件下，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。

D、反应速率与反应物的初始浓度无关。

答案：C解析：选项A，反应速率快只能说明反应物在单位时间内转化的量较多，但不一定意味着反应物转化率越高。

选项B，反应速率与反应时间无直接关系。

选项C，固体反应物的表面积越大，反应物与反应物的接触面积越大，反应速率越快，这是正确的。

选项D，反应速率与反应物的初始浓度有关，浓度越高，反应速率越快。

因此，正确答案是C。

3、下列反应中，哪一个反应是吸热反应？A.(CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq))B.(H2O(g)→H2O(l))C.(C(s)+O2(g)→CO2(g))D.(NH4Cl(s)+Ba(OH)2⋅8H2O(s)→NH3(g)+BaCl2(aq)+10H2O(l))【答案】D【解析】此题考察学生对吸热反应与放热反应的理解。

吸热反应是指反应过程中系统吸收热量，导致周围环境温度降低；而放热反应则是指反应过程中系统释放热量，导致周围环境温度升高。

选项A是一个典型的放热反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量热量；选项B是水由气态变为液态，这是一个放热的过程；选项C是碳的完全燃烧反应，也是放热的；只有选项D，氯化铵与八水合氢氧化钡反应生成氨气等物质，这是一个吸热过程，因此正确答案是D。

高考化学总复习专题06镁铝铁铜金属的冶炼习思用练习含解析

专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼考点1 镁及其化合物1. [2018全国名校第二次大联考]镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是( )A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组各取 60 mL 同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:则下列说法正确的是( )A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol3.(1)[2014新课标全国卷Ⅱ,36(4),4分]采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。

(2)[2015新课标全国卷Ⅰ,27(6)改编]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。

以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程: 。

考点2 铝及其化合物4.下列关于铝的说法中正确的有( )①铝制容器可盛装热的浓硫酸②工业上电解熔融状态AlCl3制备Al ③常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应④铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中⑤氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料A.1个B.2个C.3个D.4个5.[2016上海,20,4分]已知NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH- C-+H2OB.Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-C.2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑D.Al3++4OH- [Al(OH)4]-6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶37.[2014北京理综,7,6分]下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al8.向MgSO4、(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

高考化学总复习六晶体结构与性质试题

目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测三十六晶体结构与性质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题 (每小题6分，共36分)1．(联考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：氮氧化铝(AlON)与石英均为原子晶体，所含化学键均为共价键；Al2O3为离子晶体，所含化学键为离子键，D项错误。

答案：D2．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是( )A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B．外部形状不同C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同解析：晶体之所以被分成不同的晶体类型，关键是根据构成晶体的粒子及粒子之间的作用力的不同，金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键；离子晶体的构成微粒是离子，作用力是离子键；原子晶体的构成微粒是原子，作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力，故选A项。

答案：A3．(南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )原子晶体离子晶体分子晶体A 氮化硅磷酸单质硫B 单晶硅氯化铝白磷C 石烧碱冰D 铁尿素冰醋酸解析：A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。

答案：C4．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④解析：A项②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，②、③颠倒，错误；B 项根据晶胞计算，每个晶胞含有的原子数分别为：①8×1/8＝1个，②8×1/8＋1＝2个，③8×1/8＋1＝2个，④8×1/8＋6×1/2＝4个，正确；C项配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数，所以四种晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12，错误；D项空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值，根据四种晶胞有空间利用率判断①<②<③＝④，错误。

【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题(有参考答案)

【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题（有参考答案）江苏省海门市三厂中学2021届高三化学二轮复习动车系列专列八基础实验与实际应用【高考回顾】[《2021年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲，08江苏卷第9题]A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000L浓度为0.01000 ol•L－1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。

【掌握理解，中等难度】5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。

【掌握理解，中等难度】22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 [11江苏卷第19题]NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。

2022年高考化学总复习卷：基础实验与物质组成及其变化(附答案)

2022年高考化学总复习卷：基础实验与物质组成及其变化考生注意：1．本试卷共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为()A．趁热过滤B．萃取分液C．常压蒸馏D．浓缩结晶答案D解析根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，就得到盐，操作方法为浓缩结晶，故D正确。

2．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是()A．液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B．SO3、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2＋NaOH(足量)===NaH2RO2＋H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉答案B解析C4H8有1丁烯、2丁烯、2甲基丙烯等多种同分异构体，C4H8不一定是纯净物，故A 错误；SO3、SiO2都能与碱反应生成盐和水，所以SO3、SiO2均属于酸性氧化物，故B正确；H3RO2＋NaOH(足量)===NaH2RO2＋H2O，则H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，故C错误；有些高分子溶胶的胶粒不带电，加入电解质溶液不能聚沉，故D错误。

3．在含有下列各离子的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4B．Ba2＋、K＋、OH－、NO－3C．K＋、Ca2＋、NH＋4、CO2－3D．H＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3答案B解析Cu2＋是蓝色的，Ca2＋、CO2－3产生沉淀，H＋、HCO－3反应生成二氧化碳和水。

4．下列描述的离子方程式正确的是()A ．少量的SO 2通入NaClO 溶液：SO 2＋H 2O ＋2ClO －===SO 2－3＋2HClOB ．氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OC ．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．等浓度的NaHSO 4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋2H ＋===BaSO 4↓＋2H 2O 答案D解析次氯酸根具有较强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；Fe 3＋能氧化碘离子；书写离子方程式时浓盐酸应拆写成离子形式；NaHSO 4与Ba(OH)2的量按2∶1混合呈中性。

高中化学高考总复习之六---反应热知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

３．燃烧热和中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
不同点
能量变化
ΔH
反应物的量
生成物的量
反应热的含义
均为放热反应 ΔH＜0，单位：kJ·mol－1
1 mol 可燃物（O2 的量不限）可能是 1 mol，也可能是 0.5
mol
不限量
H2O (l)是 1 mol
25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物稀溶液中，强酸跟强碱发生中质完全燃烧生成稳定的氧化和反应生成 1 mol 液态 H2O 时
高中化学高考总复习之六---反应热知识讲解及巩固
练习题（含答案解析）
【考试目标】１．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。２．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中
的重要作用。 4．了解焓变与反应热的含义。
定义放出热量的化学反应
吸热反应吸收热量的化学反应
2
ΔH 的正负 ΔH＜0
ΔH＞0
键能大小
体系能量大小
反应物总键能小于生成物总键能反应物总键能大于生成物总键能
反应物的总能量大于生成物的总反应物的总能量小于生成物的总能量能量
反应物分子化学键断裂时所吸收反应物分子化学键断裂时所吸收的总
形成原因的总能量比生成物分子化学键形能量比生成物分子化学键形成时所释
Q=0.418（t2－t1）kJ ③ 要点三、能源 1．概念：能源就是提供能量的自然资源，其它能源包括：化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。２．能源的分类及应用：

2021届高考化学复习：专题三有机制备实验(综合实验)(有答案和详细解析)

专题三有机制备实验（综合实验）知识梳理：“有机实验”在高考中频频出现，主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质的实验探究等。

常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。

(1)分离液体混合物的方法方法适用条件实例说明萃取互不相溶的液体混合物分离CCl4和水等分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出蒸馏两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大分离酒精和水在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸(2)典型装置①反应装置②蒸馏装置③高考真题中出现的实验装置特别提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。

强化训练1．(2020·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。

茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。

实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。

实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。

萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。

回答下列问题。

(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。

圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。

(2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。

与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________________。

(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。

与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。

“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。

考点06 一定物质的量浓度溶液的配制-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)

专题二化学常用计量考点导航考点06 一定物质的量浓度溶液的配制一轮回顾：强基固本1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)配制溶液的六种仪器托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

(2)配制溶液的八步操作计算→称量(量取)→溶解(稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶并贴签。

(3)容量瓶使用的两个“不能”①容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和长时间贮存液体。

②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相同。

(4)明确误差分析的思维流程与方法2．物质的量浓度及相关计算易错点聚焦溶液配制操作的注意事项(1)仪器的选用要注意思维有序，从配制步骤角度排查还需要的仪器。

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入刻度线以下并接触瓶壁，但玻璃棒不能接触瓶口。

(3)溶液配制过程中，若有任何引起误差的操作均应重新配制。

(4)导致溶液浓度偏低的错误操作：NaOH在称量纸上称量；左码右物(用游码)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度线时用胶头滴管吸出液体；定容时仰视；定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。

(5)导致溶液浓度偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。

二轮突破：强弱克难一、一定物质的量浓度溶液配制的常考点分析1．配制一定物质的量浓度的溶液，填写缺少的仪器一般从以下三种仪器中选择：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，填写时一定要注明容量瓶的规格。

2．误差分析的来源(1)导致c B偏低的错误操作：垫滤纸称量NaOH固体；左码右物(用游码)；称量时间过长(潮解)；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。

(2)导致c B偏高的错误操作：砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。

(3)定容时俯视、仰视对结果的影响：务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。

2023年高考化学总复习：化学反应速率与化学平衡(附答案解析)

第1页共24页2023年高考化学总复习：化学反应速率与化学
平衡
注意事项
1.全卷满分100分。

考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16N 14Zn 65。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)
1.关节炎首次发作一般在寒冷季节,原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr ),易诱发关节疼痛,其化学机理是①HUr (aq )+H 2O (l
)Ur -(aq )+H 3O +(aq )、②Ur -(aq )+Na +(aq
)NaUr (s )ΔH 。

下列叙述不正
确的是()
A.降低温度,反应②平衡正向移动
B.反应②正向吸热
C.降低关节滑液中HUr 及Na +含量是治疗方法之一
D.关节保暖可以缓解疼痛,原理是平衡②逆向移动
2.已知当ΔH -T ·ΔS <0时化学反应能自发进行。

下列化学反应肯定能自发进行的是(
)A.N 2(g )+3H 2(g
)
2NH 3(g )B.2K (s )+2H 2O (l
)
2K +(aq )+2OH -(aq )+H 2↑C.2Mg (s )+O 2(g
)
2MgO (s )D.CaCO 3(s
)CaO (s )+CO 2(g )。

高考化学一轮总复习：第六章化学反应与能量

高考化学一轮总复习：第六章化学反应与能量目录第1节化学能与热能第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第1节化学能与热能1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。

下列说法正确的是( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案 D2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3－B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol－1答案 D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO3－中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO3－＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。

2022年四川省高考化学复习：实验题

2022年四川省高考化学复习：实验题1．过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。

某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2•8H2O，装置如图所示：回答下列问题：（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。

市售H2O2溶液的质量分数为30%．该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有烧杯、量筒。

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸。

（3）在冰水浴中进行的原因是防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出。

（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2•8H2O晶体，总反应的离子方程式为Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+。

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2•8H2O．下列试剂中，洗涤CaO2•8H2O的最佳选择是A。

A．无水乙醇B．浓盐酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。

反应的机理为：①Fe3++H2O2═Fe2++H++HOO•②H2O2+X═Y+Z+W（已配平）③Fe2++•OH═Fe3++OH﹣④H++OH﹣═H2O根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为HOO•+H2O2═H2O+O2+•OH。

（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有ABD的性质。

A．与水缓慢反应供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能使水体酸性增强D．具有强氧化性，可杀菌灭藻（8）将所得CaO2•8H2O晶体加热到150～160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2（设杂质不产生气体），得到33.60mL（已换算为标准状况）气体。

2020届高三化学高考考前热点问题专题复习—物质的组成和产率计算(定量实验,有答案和详细解析)

2020届高三化学高考考前热点问题专题复习—物质的组成和产率计算（定量实验，有答案和详细解析）1．(2019·潍坊质检)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。

实验采用以下步骤进行：①准确称量m g样品(2～3 g)；②向样品中加入10 mL 5 mol·L－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使之完全反应；④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量________(填字母)。

A．比m g多B．比m g少C．恰好为m g(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是_________________________________________________ _____________________________________________________________________________。

(3)配制250 mL溶液时，除需250 mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______________________________________________________________________________。

(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是____________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(5)若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_____________________________________________________________________________。

高考复习(化学)专项练习：化学实验【含答案及解析】(A)

专题突破练十一化学实验(A)一、选择题1.(2021山东潍坊模拟)下列实验操作正确的是()A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氢氧化铜,并加热煮沸2.(2021湖北联考)下列除杂方法中,不能实现目的的是()3.(2021山东济南联考)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置①:实验室制取乙烯B.装置②:实验室制取乙酸乙酯C.装置③:验证乙炔的还原性D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃4.(2021重庆联考)室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是()续表5.(2021福建福州模拟)某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。

为找出褪色原因,该小组成员做了2个对比实验:①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。

下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是()6.(双选)(2021山东青岛模拟)铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。

实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在髙温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。

下列说法正确的是()A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热,再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N二、非选择题7.(2021吉林长春联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。

已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。

【精选高考】2019-2020高考化学总复习02化学物质及其变化(6)氧化还原反应的基本概念和规律(1)

氧化还原反应的基本概念和规律李仕才基础巩固1．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O B ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑解析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低到－2价。

答案：C2．(2018年江西省永州市一中高三上期中考试)下列对X ＋2Y===X 2＋＋2Y －的叙述中正确的是 ( ) A ．Y 被还原，X 2＋是氧化产物 B ．Y 被还原，X 发生还原反应 C ．X 是还原剂，Y 被氧化 D ．X 被氧化，X 显氧化性解析： A ．Y 的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X 的化合价升高，被氧化，则X 2＋是氧化产物，故A 正确；B.Y 被还原，而X 被氧化，则X 发生氧化反应，故B 错误；C.X 的化合价升高，Y 的化合价降低，则X 为还原剂，Y 为氧化剂，Y 被还原，故C 错误；D.X 被氧化，X 显还原性，故D 错误。

答案：A3．下列说法正确的是( )A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析： A 项，非金属单质在反应中可以作氧化剂也可作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。

答案：C4．(2018年浙江省温州市一中高三上期中考试)2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C 而中毒。

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

高考化学复习----《化学实验的基本操作》考点知识点清单与专项练习题(含答案)

高考化学复习----《化学实验的基本操作》考点知识点清单与专项练习题（含答案）考点知识点清单1．药品取用(1)根据药品的性状和用量选择取用方法(2)向仪器中加入药品的操作图示①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品(3)特殊药品的取用药品取用方法用镊子取出一块金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻金属钠、钾等活泼金属璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶白磷用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割(在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水溶液液溴层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上[名师点拨] 药品取用要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

2．试纸的使用（1）(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或用胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。

②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。

[名师点拨] (1)试纸不能伸入溶液中，也不能与管口接触。

(2)不可使用pH试纸测定H2O2、浓HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白性的溶液的pH。

(3)用pH试纸测定溶液的pH时试纸不可润湿，否则可能导致误差，使酸性溶液的pH 偏大，碱性溶液的pH偏小，中性溶液无影响。

(4)蓝色石蕊试纸检验酸性物质，由蓝色变红色；而红色石蕊试纸检验碱性物质，由红色变蓝色；(CH3COO)2Pb试纸检验H2S，由白色变黑色。

3．物质的溶解和加热(1)物质的溶解①固体的溶解a．使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。

b．促溶方法：研细、搅拌、加热等。

c．注意事项：FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。

②液体的溶解一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒轻轻搅拌。

如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。

高中化学高考总复习---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学高考总复习---酸碱中和滴定知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【考纲要求】1．初步掌握中和滴定的原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤。

2．了解中和滴定的误差分析方法。

3．能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。

【考点梳理】考点一、中和滴定原理1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。

2、原理：以一元强酸与一元强碱反应为例，C1、V1、C2、V2分别代表酸碱的浓度和体积，二者完全中和时存在定量关系：H++OH-=H2O1mol1molC1V1C2V2C1V1=C2V2利用以上关系，测出其中的V1或V2，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2或C1。

说明：（1）完全中和的含义为：n H+=n OH—，而不一定是pH=7。

（2）其它酸碱中和都有相应的定量关系，均可利用中和滴定原理测定浓度。

HCl NaOH，H2SO42NaOH，H3PO43NaOH考点二．滴定终点的确定：1、指示剂的变色范围：石蕊试液红色5紫色8蓝色酚酞试液无色8.2粉红10红色甲基橙红色 3.1橙色 4.4黄色2、选择合适的指示剂：指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，酸碱用甲基橙为佳；碱酸用酚酞为佳。

若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞。

要点诠释：①石蕊试液不宜做中和滴定的指示剂（因变色不明显）。

②指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。

③酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸）溶液，待测液中预先加有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。

把滴定管中溶液逐滴加入到锥形瓶中，酸碱中和反应完全时，随着酸碱中和百分数的上升，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。

鲁科版化学高考试题与参考答案(2024年)

2024年鲁科版化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C2H4O 和 C2H2O2B、C4H10 和 C5H12C、C6H6 和 C6H5OHD、C2H5OH 和 CH3OCH32、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率越大，反应时间就越短B、所有反应的速率都与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率越快D、反应速率与催化剂的种类无关3、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氢气（H2）4、下列关于物质的叙述，正确的是：A、所有金属单质在常温下都呈现银白色固体状态。

B、氢气燃烧生成的产物是水，因此氢气是清洁能源。

C、二氧化碳在常温下是液体，能溶解于水形成碳酸。

D、氯化钠在水中溶解时，溶解过程中放出热量。

5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率越大，反应时间越短B、反应速率越大，反应物浓度越大C、温度越高，反应速率越快D、压强越高，反应速率越快6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 水玻璃7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率越大，反应所需时间越短B. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快C. 反应物的状态对化学反应速率有影响，气态反应物的速率通常比固态反应物的速率快D. 温度越高，化学反应速率越快，但温度过高会导致反应失控8、下列关于物质的描述正确的是：A. 氯化钠溶液在加热时，水的电离程度增大。

B. 铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。

C. 氯化铝溶液中，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀。

D. 铁与铜在空气中加热，形成氧化铁和氧化铜。

9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 氯化钠（NaCl）C. 聚乙烯（PE）D. 碳酸钙（CaCO3）10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。

2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(六)二氧化硫的漂白性

2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(六)二氧化硫的漂白性1.下列制取SO 2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是( )A. B. C. D .2.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液现象结论 A 含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀 SO 2有还原性 B H 2S 溶液产生黄色沉淀 SO 2有氧化性 C 酸性KMnO 4溶液紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 D Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀酸性:H 2SO 3>H 2SiO 33.食品、大气、工业尾气中2SO 均需严格检测或转化吸收，下列有关2SO 的检测或吸收方法正确的是( )A.滴定法：用酸性4KMnO 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中2SO 的浓度B.沉淀法：用()2Ba OH 溶液沉淀2SO ，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中2SO 的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的2SO 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的2SO 循环使用D.石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的2SO 得到3CaSO ，再经氧化可用于生产石膏 4.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A ．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I 2和高锰酸钾固体B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体5.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验记录A 无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色沉淀白色沉淀D 无色无色无色溶液无色溶液6.利用如图所示实验装置能达到实验目的的是（）选项实验目的①中试剂②中试剂③中试剂④中试剂A 验证2SO的漂白性浓24H SO23Na SO固体酸性4KMnO溶液NaOH溶液B 验证非金属性:Cl>C>Si浓盐酸碳酸钙饱和3NaHCO溶液23Na SiO溶液C 制备溴苯苯液溴4CCl NaOH溶液D 验证浓硫酸的脱水性、氧化性浓硫酸蔗糖溴水NaOH溶液7.从下列事实所列出的相应结论正确的是( )序号实验事实结论①2SO使酸性高锰酸钾溶液退色可证明2SO有漂白性②用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，硝酸用棕色试剂瓶保存在阴暗处都发生了氧化还原反应③取少量23Na SO样品加入()32Ba NO溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明23Na SO已氧化变质④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加2CaCl 溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在2-3CO⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有+4NHD ．④⑤8.2SO 是常见的大气污染物，燃煤是产生2SO 的主要原因。

高考化学专题复习-专题四氧化还原反应-高考真题练习(附答案)

专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念和规律1.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案D A、C均未发生氧化还原反应;B项,发生氧化还原反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,消耗水,OH-浓度增大,pH增大;D项,发生氧化还原反应H2S+Cl22HCl+S,生成HCl,使溶液pH减小;故选D。

2.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是()A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂答案B加热CaF2与浓H2SO4糊状混合物可生成HF,HF可用于刻蚀玻璃,A正确;NaHSO4、NaHSO3水溶液均呈酸性,B不正确;CaCO3、CO2与H2O反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2,C正确;KMnO4与H2C2O4反应,Mn O4−被还原为Mn2+,Mn2+还可以作KMnO4与H2C2O4反应的催化剂,D正确。

3.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案C A项可理解为金在空气中灼烧不发生化学反应,说明金的化学性质稳定;B项可理解为CaO与水反应放热,固体由块状变为粉末状,但未发生氧化还原反应;C项可理解为S能与Ag、Cu、Fe反应,反应中S作氧化剂,与其氧化性有关;D项可理解为醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,为复分解反应;综上所述可知选C。