硫及其化合物PPT参考课件

[答案] (1)Na SO3 Na2SO4(或 NaHSO4)
-2
S
←→-2e
0
S
←→-4e
+4
S
←→-2e
+6
S
+2e
+4e
+2e
“高价显氧化性，低价显还原性，中间 价态两边转”
SO2既有氧化性，又有还原性。
► 探究考向二 硫的氧化物 环境保护
1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
(2)可用 CS2 或热 NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫。
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻 的价态，即台阶式升降，如：
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。 (3)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化
2．硫的物理性质 硫通C常S2是一种____黄____色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶
于________。
3．硫的化学性质
FeS
Cu2S
SO2
思考 1 (1)S、Cl2与 Fe、Cu反应的产物有何差异？
原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
提示 (1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如 Fe、Cu) 反应时，生成低价金属硫化物，而 Cl2 的氧化性强于 S，与可 变价金属作用，生成高价态氯化物。
非氧化还原反应
氯水中的次氯酸将 有色物质氧化成无色 物质
氧化还原反应
程度
可逆
漂白某些有色 范围 物质，不能使紫色
石蕊试液褪色
不可逆
漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊 试液褪色
几种物质的漂白性比较
物质 H2O2、HClO
SO2
木炭
原理
将色素氧化为稳 定的无色物质
与色素结合成 不稳定的无色 物质
必修一
硫及其重要化合物
课标考纲展示
考纲要求
考向追踪
1.了解硫元素 单质及其重要化 合物的主要性质 及应用。
2.了解硫元素 单质及其重要化 合物对环境的影 响。
1.硫及其化合物的综合考查。本部分为 元素化合物的重要组成部分，命题中会以各 种题型对硫及其化合物之间的转化以及含 硫化合物如 SO2、SO3 和 H2SO4 的性质进行 考查。难度较大。
硫黄
火山
(1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于_口________附近
或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁
矿 (FeS2) 、 黄 铜 矿来自百度文库(CuFeS2) 、 石 膏 (___C_a_S_O__4_·2_H__2O____) 和 芒 硝
(Na2SO4·10H2O)等。
①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金 属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计 实验证明是SO2酸性氧化物？ ②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎 样的化学性质？
SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生 化学反应？发生化学反应的判断依据是什 么？
探究过程：用三支试管分别各取少量刚才
矿水瓶中的SO2水溶液： 1、用PH试纸测溶液的PH值 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化 再加热，再观察溶液颜色的变化 3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中
硫元素H2S足―量―→O2SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4 S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4
例 1 能实现下列物质间直接转化的元素是( )
[互动探究] 氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物的分类与 氧化物能够与水反应生成酸、碱有什么关系？
[互动探究] 提示： 氧化物的酸碱性与其能否与水反应无直接联系，氧化物的 酸碱性是根据其能否与酸或碱反应生成盐和水进行分类的，因 为有的酸性氧化物或碱性氧化物不与水反应。
_无___色
__气__态
刺激气性味
比空气 __大__
易__溶__于 水
日本北海道火山
火山喷泉 水温100度
二氧化硫
主要来源：
点燃
S + O2 === SO2
点燃
S + O2 ＝ SO2 在煤、石油和某些金
属矿物中含硫或硫的化
合物在燃烧或冶炼时， 会生成SO2，这是大气 中SO2的主要来源。
研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？
2.与环境保护、绿色化学相联系。以 SO2 对环境的影响，辐射考查环境污染以及 食品安全等社会生活问题是高考的热点，以
及浓硫酸性质实验改进等，难度较大。
硫
是 黄
硫
色
粉
末
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。 化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
► 探究考向一 硫的性质
1．硫的存在
变式题 在如图 12－1 所示的转化关系中 A、B、C、D、E、F、 G、H、I 均为常见物质。
已知 B、D 都是淡黄色固体，且 A 与 D 可反应生成离子化合物 I， B 与 I 的相对分子质量相同。请完成下列问题：
图12－1
(1)写出下列物质的化学式：A________，F________，H________ (2)写出 C 的电子式：________________，写出 H2O2 的电子式： ________________。 (3)用电子式表示 I 的形成过程_________________。 (4)写出 B→C、E→F 的化学反应方程式： B→C_______________， E→F___________________。
探究现象：
1、溶液PH值＜7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 3、澄清石灰水变浑浊
二氧化硫溶于水 实验4－7：
（4）SO2 的漂白性:
实验学现与象：问
品红品溶红液溶褪液色滴入
加热亚，硫又酸恢后复，为
原来什的么颜会色褪。色？
加热又显红色
漂说明了什么？
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
漂白性：
某些有机色素＋SO2 △ 无色的物质
经SO2漂白的物质长时间光照或受 热后，会恢复原来的颜色，因此， 其漂白作用不持久。
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
比较二氧化硫和氯水的漂白性
名称
二氧化硫
氯水
原理 实质
二氧化硫溶于水产生的亚 硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质