硫及其化合物PPT参考课件
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高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂
硫及其化合物-PPT课件
无
碘水等氧化剂氧化
能与某些有色物质
漂白性
生成不稳定的无色
无
物质而使其褪色
形成酸雨，直接危害
对环境的影响
引起温室效应
人体健康
2．SO2 与 CO2 的常用鉴别法
闻气味
SO2
CO2
刺激性气味 无味
品红溶液
褪色 不褪色
酸性 KMnO4 溶液 溴水
褪色 褪色
不褪色 不褪色
【特别提醒】 (1)注意 SO2 的漂白性和还原性的区别 SO2 使品红溶液褪色表现的是 SO2 的漂白性，加热后溶液颜色复 原；SO2 使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是 SO2 的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)注意 SO2 的氧化性的表现 SO2 通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了 SO2 的氧化性。 (3)注意除去 CO2 中 SO2 气体方法选择。 将 CO2 和 SO2 混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和 NaHCO3 溶液均能除去 SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可 用饱和 NaHCO3 溶液来除去 SO2，因为 NaHCO3 与 SO2 反应产生的 CO2 会对实验造成干扰。
【解析】 要检验 SO2，可以用品红溶液，要检验 CO2，应该 用澄清石灰水，但是 SO2 的存在会干扰对 CO2 的检验，所以检验 CO2 时必须考虑先检验 SO2 并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸 气也需要通过实验来证明。因为在检验 SO2、CO2 时，必须经水溶 液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须 是先检验 H2O，再检验 SO2，最后检验 CO2，并且保证每种检验均 不受其他物质的干扰。
③使品红溶液褪色 ④通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液， 有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪
硫及其化合物(共75张PPT)
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
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第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
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第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
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第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
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第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
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第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
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第四章 非金属及其化合物
硫及其化合物PPT课件
1、 具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
H2SO3 = SO2↑+ H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3
* 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又 能向逆反应方向进行的反应。
【思考】2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
范围 质，使紫色石蕊先变 物质，只能使石
红后褪色
蕊试液变红
可吸附某 些有色物 质的分子
氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入 含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用会加强 吗？
SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
思考与交流
SO2能使氯水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色， 实质相同吗?
第三节 硫及其化合物
一、硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1、存在 化合态： 硫化物和硫酸盐的形式
自然界中化合态的硫
芒硝 (Na2SO4•10H2O）
石膏（CaSO4•2H2O）
黄铜矿（CuFeS2）
硫铁矿 （FeS2）
2、物理性质
想一想：试管内壁附 着的硫如何清洗？
明亮的蓝紫色火焰
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
二、硫的氧化物
（一）、SO2的物理性质
色态 气味 密度 毒性 易液化 溶解性
无色 气体
刺激性 密度
气味
大于 空气
有毒 (－10℃)
1(H2O):40(SO2)
s硫及其化合物PPT优秀课件
5 S 2 2 O M 4 2 H n 2 O 2 O M 2 5 S n 4 2 O 4 H
所以：SO2 能使氯水（黄绿色）、酸性KMnO4溶液（紫红色）褪色。 想一想，这是SO2 漂白性的体现吗？
练习1、下列各实验有何现象？说明了SO2的哪些性质？
1、将SO2通入品红溶液
红色褪去，说明SO2有漂白性
• 空气中：
点燃 S + O2 == SO2
微弱的淡蓝色火焰； • 纯氧中：
明亮的蓝紫色火焰。
对比：氯气的强氧化性
S + Fe = △
+2 FeS
+1
S + 2Cu = △ Cu2S
点燃 +3 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
+2 点燃 Cu + Cl2 == CuCl2
（生成次高价金属硫化物）
足量的KMnO4溶液的颜色不褪尽或不褪色（或 不褪成无色）。
练习5：已知碳单质与浓H2SO4在加热时反应，有CO2、SO2、H2O生成． 【实验探究】组装成一套完整的实验装置，然后进行实验探究．装置如图：
请你写出每个实验装置中的现象与结论。
（三）SO2 的用途
A. 制硫酸：SO2
SO3
B. 漂白纸浆、毛、丝、草帽。
二、选择性：SO2 只能漂白某些有机色素，例如品红。而其他有机色素，例如紫色石 蕊试液，就只会变红，而不会褪色。
几种物质漂白原理的比较
强氧化剂，将有色物质氧化成无 SO2溶于水与有色物质直接化合 吸 附 有 色
色物质
生成不稳定的无色物质
物质
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理变化
永久性（加热也不恢复）
《硫及其化合物》课件
硫化合物在土壤中还会影响植物生长，导致植物中毒或死亡，影响农业生产和生态环境。
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
硫及其重要化合物-PPT课件
31
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
人教版化学必修二第五章第一节硫及其化合物课件(共16张PPT)
10.人 类 社 会 里 的 礼和乐 体现着 天地运 行的大 道，而 礼之本 在仁， 在于音 乐的精 神，所 以乐是 一切人 类艺术 的最髙 境界和 最终追 求。
7.生 活 中 个 体 的人 ，追求 “活得 丰富” 并不意 味着对 “活得 正确” 的放弃 ，仍应 体现出 对既有 规则的 尊重。
8.成 熟 社 会 的 成熟 公民不 必刻意 选择生 活，“ 活得丰 富”与 “活得 正确” 是自然 而然形 成的结 果。
9.中 国 人 对 自 然的 态度是 亲和、 “不隔 ”的， 对用具 器皿的 制作不 单是为 了控制 自然， 满足生 存所需 ，还希 望以此 表现对 自然的 敬爱， 反映自 然所给 予的启 示。
2． 接 受 美 学 认为 ，艺术 品在艺 术家手 中产生 出来， 这只是 艺术创 作的第 一阶段 ，读者 、观众 、听众 对艺术 品的接 受是艺 术创作 的继续 。
3． 通 过 读 者 、观 众和听 众的接 受，艺 术作品 的价值 才从一 种可能 的存在 转化为 现实的 存在， 从这个 意义上 说，接 受也属 于艺术 创作的 3;2NaOH=Na2SO3+H2O（少量） SO2+NaOH=NaHSO3（过量） SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
使石灰水变浑浊的不一定是CO2
与碱性氧化物反应：
SO2 +CaO = CaSO3 （亚硫酸钙）
强还原性：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2 SO3 补充：
SO2
Cl2水
原理
化合漂白
氧化漂白
效果
暂时
永久
范围
漂白某些有色 物质，不能使 紫色石蕊试液
褪色(石蕊变红)
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2.与环境保护、绿色化学相联系。以 SO2 对环境的影响，辐射考查环境污染以及 食品安全等社会生活问题是高考的热点，以
及浓硫酸性质实验改进等，难度较大。
硫
是 黄
硫
色
粉
末
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。 化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
► 探究考向一 硫的性质
1．硫的存在
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
漂白性：
某些有机色素＋SO2 △ 无色的物质
经SO2漂白的物质长时间光照或受 热后，会恢复原来的颜色，因此， 其漂白作用不持久。
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
比较二氧化硫和氯水的漂白性
名称
二氧化硫
氯水
原理 实质
二氧化硫溶于水产生的亚 硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
变式题 在如图 12－1 所示的转化关系中 A、B、C、D、E、F、 G、H、I 均为常见物质。
已知 B、D 都是淡黄色固体，且 A 与 D 可反应生成离子化合物 I， B 与 I 的相对分子质量相同。请完成下列问题：
图12－1
(1)写出下列物质的化学式：A________，F________，H________ (2)写出 C 的电子式：________________，写出 H2O2 的电子式： ________________。 (3)用电子式表示 I 的形成过程_________________。 (4)写出 B→C、E→F 的化学反应方程式： B→C_______________， E→F___________________。
_无___色
__气__态
刺激气性味
比空气 __大__
易__溶__于 水
日本北海道火山
火山喷泉 水温100度
二氧化硫
主要来源：
点燃
S + O2 === SO2
点燃
S + O2 ＝ SO2 在煤、石油和某些金
属矿物中含硫或硫的化
合物在燃烧或冶炼时， 会生成SO2，这是大气 中SO2的主要来源。
研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？
(2)可用 CS2 或热 NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫。
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻 的价态，即台阶式升降，如：
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。 (3)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化
硫黄
火山
(1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于_口________附近
或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁
矿 (FeS2) 、 黄 铜 矿 (CuFeS2) 、 石 膏 (___C_a_S_O__4_·2_H__2O____) 和 芒 硝
(Na2SO4·10H2O)等。
2．硫的物理性质 硫通C常S2是一种____黄____色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶
于________。
3．硫的化学性质
FeS
Cu2S
SO2
思考 1 (1)S、Cl2与 Fe、Cu反应的产物有何差异？
原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
提示 (1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如 Fe、Cu) 反应时，生成低价金属硫化物，而 Cl2 的氧化性强于 S，与可 变价金属作用，生成高价态氯化物。
必修一
硫及其重要化合物
课标考纲展示
考纲要求
考向追踪
1.了解硫元素 单质及其重要化 合物的主要性质 及应用。
2.了解硫元素 单质及其重要化 合物对环境的影 响。
1.硫及其化合物的综合考查。本部分为 元素化合物的重要组成部分，命题中会以各 种题型对硫及其化合物之间的转化以及含 硫化合物如 SO2、SO3 和 H2SO4 的性质进行 考查。难度较大。
硫元素H2S足―量―→O2SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4 S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4
例 1 能实现下列物质间直接转化的元素是( )
[互动探究] 氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物的分类与 氧化物能够与水反应生成酸、碱有什么关系？
[互动探究] 提示： 氧化物的酸碱性与其能否与水反应无直接联系，氧化物的 酸碱性是根据其能否与酸或碱反应生成盐和水进行分类的，因 为有的酸性氧化物或碱性氧化物不与水反应。
非氧化还原反应
氯水中的次氯酸将 有色物质氧化成无 范围 物质，不能使紫色
石蕊试液褪色
不可逆
漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊 试液褪色
几种物质的漂白性比较
物质 H2O2、HClO
SO2
木炭
原理
将色素氧化为稳 定的无色物质
与色素结合成 不稳定的无色 物质
[答案] (1)Na SO3 Na2SO4(或 NaHSO4)
-2
S
←→-2e
0
S
←→-4e
+4
S
←→-2e
+6
S
+2e
+4e
+2e
“高价显氧化性，低价显还原性，中间 价态两边转”
SO2既有氧化性，又有还原性。
► 探究考向二 硫的氧化物 环境保护
1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
探究现象：
1、溶液PH值＜7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 3、澄清石灰水变浑浊
二氧化硫溶于水 实验4－7：
（4）SO2 的漂白性:
实验学现与象：问
品红品溶红液溶褪液色滴入
加热亚，硫又酸恢后复，为
原来什的么颜会色褪。色？
加热又显红色
漂说明了什么？
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金 属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计 实验证明是SO2酸性氧化物？ ②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎 样的化学性质？
SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生 化学反应？发生化学反应的判断依据是什 么？
探究过程：用三支试管分别各取少量刚才
矿水瓶中的SO2水溶液： 1、用PH试纸测溶液的PH值 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化 再加热，再观察溶液颜色的变化 3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中
及浓硫酸性质实验改进等，难度较大。
硫
是 黄
硫
色
粉
末
硫在氧气中燃烧：
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。 化学方程式是：
点燃
S + O2 === SO2
► 探究考向一 硫的性质
1．硫的存在
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
——化合漂白
漂白性：
某些有机色素＋SO2 △ 无色的物质
经SO2漂白的物质长时间光照或受 热后，会恢复原来的颜色，因此， 其漂白作用不持久。
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
比较二氧化硫和氯水的漂白性
名称
二氧化硫
氯水
原理 实质
二氧化硫溶于水产生的亚 硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
变式题 在如图 12－1 所示的转化关系中 A、B、C、D、E、F、 G、H、I 均为常见物质。
已知 B、D 都是淡黄色固体，且 A 与 D 可反应生成离子化合物 I， B 与 I 的相对分子质量相同。请完成下列问题：
图12－1
(1)写出下列物质的化学式：A________，F________，H________ (2)写出 C 的电子式：________________，写出 H2O2 的电子式： ________________。 (3)用电子式表示 I 的形成过程_________________。 (4)写出 B→C、E→F 的化学反应方程式： B→C_______________， E→F___________________。
_无___色
__气__态
刺激气性味
比空气 __大__
易__溶__于 水
日本北海道火山
火山喷泉 水温100度
二氧化硫
主要来源：
点燃
S + O2 === SO2
点燃
S + O2 ＝ SO2 在煤、石油和某些金
属矿物中含硫或硫的化
合物在燃烧或冶炼时， 会生成SO2，这是大气 中SO2的主要来源。
研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？
(2)可用 CS2 或热 NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫。
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻 的价态，即台阶式升降，如：
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。 (3)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化
硫黄
火山
(1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于_口________附近
或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁
矿 (FeS2) 、 黄 铜 矿 (CuFeS2) 、 石 膏 (___C_a_S_O__4_·2_H__2O____) 和 芒 硝
(Na2SO4·10H2O)等。
2．硫的物理性质 硫通C常S2是一种____黄____色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶
于________。
3．硫的化学性质
FeS
Cu2S
SO2
思考 1 (1)S、Cl2与 Fe、Cu反应的产物有何差异？
原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
提示 (1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如 Fe、Cu) 反应时，生成低价金属硫化物，而 Cl2 的氧化性强于 S，与可 变价金属作用，生成高价态氯化物。
必修一
硫及其重要化合物
课标考纲展示
考纲要求
考向追踪
1.了解硫元素 单质及其重要化 合物的主要性质 及应用。
2.了解硫元素 单质及其重要化 合物对环境的影 响。
1.硫及其化合物的综合考查。本部分为 元素化合物的重要组成部分，命题中会以各 种题型对硫及其化合物之间的转化以及含 硫化合物如 SO2、SO3 和 H2SO4 的性质进行 考查。难度较大。
硫元素H2S足―量―→O2SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4 S―O―2→SO2―O―2→SO3―H―2O→H2SO4
例 1 能实现下列物质间直接转化的元素是( )
[互动探究] 氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物的分类与 氧化物能够与水反应生成酸、碱有什么关系？
[互动探究] 提示： 氧化物的酸碱性与其能否与水反应无直接联系，氧化物的 酸碱性是根据其能否与酸或碱反应生成盐和水进行分类的，因 为有的酸性氧化物或碱性氧化物不与水反应。
非氧化还原反应
氯水中的次氯酸将 有色物质氧化成无 范围 物质，不能使紫色
石蕊试液褪色
不可逆
漂白大多数有色物 质，能使紫色石蕊 试液褪色
几种物质的漂白性比较
物质 H2O2、HClO
SO2
木炭
原理
将色素氧化为稳 定的无色物质
与色素结合成 不稳定的无色 物质
[答案] (1)Na SO3 Na2SO4(或 NaHSO4)
-2
S
←→-2e
0
S
←→-4e
+4
S
←→-2e
+6
S
+2e
+4e
+2e
“高价显氧化性，低价显还原性，中间 价态两边转”
SO2既有氧化性，又有还原性。
► 探究考向二 硫的氧化物 环境保护
1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
探究现象：
1、溶液PH值＜7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 3、澄清石灰水变浑浊
二氧化硫溶于水 实验4－7：
（4）SO2 的漂白性:
实验学现与象：问
品红品溶红液溶褪液色滴入
加热亚，硫又酸恢后复，为
原来什的么颜会色褪。色？
加热又显红色
漂说明了什么？
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金 属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计 实验证明是SO2酸性氧化物？ ②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎 样的化学性质？
SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生 化学反应？发生化学反应的判断依据是什 么？
探究过程：用三支试管分别各取少量刚才
矿水瓶中的SO2水溶液： 1、用PH试纸测溶液的PH值 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化 再加热，再观察溶液颜色的变化 3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中