EDTA二钠的配制跟标定
EDTA标准溶液(0.05molL)的配制与标定解析
EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制与标定
EDTA是配位滴定中最常用的标准溶液，通常采用EDTA二钠盐配制。
然后以ZnO为基准物质标定其浓度。
滴定在pH10左右的条件下进行，以铬黑T为指示剂，终点由紫红色变为纯蓝色。
本实验要求学生掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法以及铬黑T指示剂的使用条件及终点的正确判断。
高效液相色谱仪的性能检查和色谱参数的测定高效液相色谱法是一种重要的仪器分析方法，其应用十分广泛。
高效液相色谱仪的性能优劣由流量精度、噪音、漂移、灵敏度、定性重复性和定量重复性等各技术参数衡量。
本实验要求学生掌握高效液相色谱仪性能检查和色谱参数测定的方法并熟悉高效液相色谱仪的一般使用方法。
气相色谱仪的性能检查和色谱参数的测定
气相色谱法是一种重要的分离分析方法，在仪器分析中有着重要的地位。
气相色谱仪的性能优劣由噪音、漂移、灵敏度、定性重复性和定量重复性等各技术参数衡量。
本实验要求学生熟悉气相色谱仪的一般使用方法，了解气相色谱仪的结构、气路系统，掌握气相色谱仪性能检查和色谱参数测定的方法。
氧瓶燃烧法在药物分析中的应用
氧瓶燃烧法是将有机药物在充满氧气的燃烧瓶中进行燃烧，待燃烧产物被吸入吸收液后，再采用适宜的分析方法来检查或测定卤素或硫等元素的含量。
本实验要求学生：1. 掌握氧瓶燃烧法的实验操作技术；2. 掌握氧瓶燃烧法测定芬那露片含量的方法。
edta标准溶液的配制和标定
edta标准溶液的配制和标定EDTA标准溶液的配制和标定。
一、背景介绍。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种广泛应用于化学分析和生物化学领域的螯合剂，常用于金属离子的螯合和分析。
在实验室中，常常需要配制EDTA标准溶液，并进行标定，以确保实验数据的准确性和可靠性。
二、EDTA标准溶液的配制。
1. 实验原料准备，购买优质的EDTA二钠盐和纯净水，确保实验原料的纯度和质量。
2. 配制步骤：（1）称取适量的EDTA二钠盐，加入适量的纯净水中，充分溶解，得到EDTA的溶液。
（2）将EDTA的溶液定容至所需的最终体积，充分摇匀，得到EDTA标准溶液。
3. 注意事项：（1）在配制EDTA标准溶液时，应注意溶解度和稳定性，避免溶液出现沉淀或析出。
（2）在配制过程中，应使用准确的称量仪器和容量瓶，确保溶液的准确配制。
三、EDTA标准溶液的标定。
1. 实验原料准备，需要标定的EDTA标准溶液、金属离子溶液（如铁离子溶液）、指示剂（如二甲基橙）等。
2. 标定步骤：（1）取一定体积的金属离子溶液，加入适量的酸性介质和指示剂，使其呈现特定的颜色。
（2）滴加EDTA标准溶液，直至指示剂的颜色发生明显变化，记录所需的滴定体积。
（3）重复实验，取平均值计算EDTA标准溶液的浓度。
3. 注意事项：（1）在标定过程中，应注意滴定终点的准确判断，避免过量滴定或不足滴定。
（2）在标定实验中，应严格控制实验条件和操作步骤，确保实验结果的准确性和可靠性。
四、结论。
通过配制和标定EDTA标准溶液的实验操作，我们可以得到质量稳定、浓度准确的EDTA标准溶液，为后续实验和分析提供可靠的数据支持。
同时，标定实验也可以验证EDTA标准溶液的浓度，确保实验结果的准确性和可靠性。
综上所述，配制和标定EDTA标准溶液是实验室工作中重要的操作步骤，需要严格按照操作规程进行，确保实验数据的准确性和可靠性，为科研工作提供有力支持。
配制和标定edta标准溶液浓度时要注意的问题
配制和标定edta标准溶液浓度时要注意的问题edta是乙二胺四乙酸二钠盐的英文缩写，它是一种白色结晶粉末，无臭、无毒、吸湿性小、易溶于水，室温下饱和溶液的浓度约为0.3mol/l。
经过多次的实践证明，配制和标定edta标准溶液时要注意以下几个问题，否则会影响标定edta 标准溶液浓度的准确度。
1、操作中用到的蒸馏水要合格。
即蒸馏水里面不能含有金属离子杂质，否则会影响标定的准确性，有的还会影响终点的观察，如al3+、fe3+等离子会封闭指示剂而有可能看不到滴定终点。
2.操作中使用的所有玻璃仪器应使用合格的蒸馏水清洗。
如果因为不干净而带入杂质，会影响校准结果的准确性。
3.操作中使用的容量仪器，如滴定管、容量瓶、移液管等，应进行校准。
在操作过程中也应进行温度校正。
4、基准物质如zno要在800±50℃的高温炉中灼烧至恒重。
基准物质的溶解要先用少量蒸馏水润湿，以防粉末溅出，再逐滴加盐酸溶液至完全溶解后转移到容量瓶中。
zno溶解可以用电炉加热助溶解，盖上表面皿。
注意控制加热温度，不要使之沸腾，以防zno液溅出，而影响标定的准确度。
5、基准物质溶液的转移要完全，洗涤烧杯≥3次以保证洗涤干净，定容操作要准确和规范，在离刻度线1cm左右要停留2min左右，改用滴管加水至刻度线后摇匀。
6.手术中使用的辅助溶液的浓度应该相对准确。
如果差异较大，有时会影响校准终点的正确判断。
7.滴定管和移液管应彻底润湿和清洗，滴定管应准确估计。
8、移入锥形瓶中的基准物质溶液要先用洗瓶把瓶口粘的溶液冲下，再加其它试剂。
指示剂做一个加一个，这样平行性好，标定出的edta标准溶液的准确度高。
9.滴定终点的确定:标准溶液的配制和标定对分析人员的操作技能、细致性和耐心要求较高，要求分析人员操作规范、熟练，能够正确确定滴定终点。
总之，在配制和标定edta标准溶液中，要特别注意所用蒸馏水的质量、容量仪器的准确性、操作的规范性和熟练性，尽可能把影响edta标准溶液标定的因素都考虑进去，这样标定出的edta标准溶液浓度的准确度是在国家标准允许的误差范围内的。
EDTA.2Na标准溶液的配制和标定
1工作程序EDTA 标准溶液 T （Ca mg/ml ）=0.4或C （EDTA ）=0.01mol/l1.1配制 称取3.8g EDTA 加热溶于1000ml 水中、冷却、摇匀。
钙标液：称取2.4974g 于105℃-110℃干燥3h 的其准物碳酸钙，溶于40 ml 盐酸中，加热赶除二氧化碳，冷却，用水移至1000ml 容量瓶中，定容。
1.2 标定1.2.1 滴定度T （Camg/ml ）=0.41.2.1.1 吸取钙标液10ml 于250ml 锥形瓶中，加水50ml ，三乙醇胺（1+1）2ml ，孔雀石绿1滴，用20%的氢氧化钠滴定至无色再过量2ml ，加入盐酸羟胺0.1g ，加入钙红指示剂少许，立即用EDTA 标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，同时作空白试验。
1.2.1.2 吸取钙标液10ml 于250ml 锥形瓶中，加水50ml ，0.5%淀粉溶液10ml ，三乙醇胺（1+1）2ml ，乙二胺（1+1）2ml ，20%KOH 溶液10ml ，加入0.1g 盐酸羟胺，再加钙黄绿素（0.5%）3滴，百里香酚酞（0.25%）3滴，立即用EDTA 标准溶液滴定，溶液由绿色荧光消失。
变为紫红色为终点。
4.2.1.3计算：T Ca/EDTA =010V V 式中：V — EDTA 实际消耗体积，mlV 0 — 空白试验消耗EDTA 的体积，ml1.2.2 C （EDTA ）=0.01mol/l称取0.1g 于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0001g ，加盐酸（1+1）溶液3ml使之溶解，加水25ml ，加0.5%甲基红乙醇溶液1滴，滴加10%氨水溶液使溶液由紫色变为黄色，再加水25ml ，加PH=10的氨一氯化铵缓冲溶液10ml ，再加1%铬黑T 指示剂少许，用配制好的EDTA 溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，同时作空白试验。
计算：EDTA 标准溶液的浓度按下式计算：mC （EDTA ）=（V 1-V 2）×0.08138式中：C （EDTA ）— EDTA 标准溶液的物质的量浓度（mol/l ）；m — 氧化锌的质量（g ）；V 1 — EDTA 溶液的用量（ml ）；V 2 — 空白试验EDTA 溶液的用量（ml ）；0.08138 — 与1.00mlEDTA 标准溶液[C （EDTA ）=1.00mol/l]相当的以克表示的氧化锌的质量。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的：掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法，了解其在分析化学中的应用。
实验仪器与试剂：仪器：电子天平、移液枪、PH计试剂：EDTA二钠盐、亚硝酸钠、硫酸、标准氯化钙溶液、指示剂（甲基橙）实验步骤：一、EDTA标准溶液的配制1. 准备称量瓶和电子天平，称取一定质量的EDTA二钠盐，记录质量。
2. 将称取的EDTA二钠盐转移至250mL容量瓶中，加入适量甲基橙指示剂。
3. 加入适量去离子水，溶解EDTA二钠盐，摇匀使溶液均匀。
4. 加入水至刻度线，摇匀使溶液充分混合，得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标准溶液的标定1. 准备一定体积的标准氯化钙溶液（约20mL），记录体积。
2. 将标准氯化钙溶液转移至250mL锥形瓶中。
3. 加入适量硫酸，以调节溶液的酸度。
4. 使用PH计测定溶液的酸碱度，记录PH值。
5. 加入适量甲基橙指示剂，使溶液颜色明显。
6. 使用移液枪，滴加EDTA标准溶液至溶液颜色的变化由红橙逐渐变为橙黄色。
7. 继续滴加EDTA标准溶液，溶液颜色由橙黄逐渐转变为黄色。
8. 当溶液颜色由黄色转变为蓝色时，停止滴加。
9. 记录滴加的EDTA标准溶液体积。
实验结果与计算：1. 记录EDTA标准溶液的质量为m1 g。
2. 记录标准氯化钙溶液体积为V1 mL。
3. 记录滴加的EDTA标准溶液体积为V2 mL。
4. 根据反应方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA，计算出标准氯化钙中Ca2+的摩尔浓度C1。
5. 根据滴定反应的化学方程：Ca2+ + EDTA2- → CaEDTA + 2Na+，计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C2。
6. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度：C = C2 × M2，其中M2为EDTA二钠盐的摩尔质量。
讨论与分析：根据实验步骤中的操作，我们成功配制并标定了EDTA标准溶液。
通过实验结果计算，我们可以得到EDTA标准溶液的质量浓度，这是我们进一步分析和应用该溶液的基础。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，在化学实验中经常用于配制标准溶液和测定金属离子的含量。
本文将介绍EDTA 标准溶液的配制和标定方法，以及利用EDTA测定水的硬度的相关内容。
一、EDTA标准溶液的配制和标定1. 配制EDTA标准溶液配制EDTA标准溶液的原料是EDTA二钠盐（Na2EDTA），常用浓度为0.01 M。
按以下步骤进行配制：（1）称取0.3729 g Na2EDTA，加入1000 mL容量瓶中。
（2）加入适量的去离子水，摇匀至溶解。
（3）用去离子水稀释至1000 mL，摇匀即可得到0.01 M的EDTA标准溶液。
2. 标定EDTA标准溶液为了保证EDTA标准溶液的准确性，需要进行标定。
标定涉及到标准溶液的浓度和需要测定的金属离子的含量。
这里以铜离子为例进行说明。
（1）用铜离子标准溶液（1000 mg/L）稀释为适当浓度。
（2）取10 mL稀释后的铜离子溶液，加入容量瓶中。
加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（3）滴加EDTA标准溶液，直到颜色从蓝色变为亮红色即停止。
反应方程式如下：Cu2+ + EDTA → CuEDTA2-（4）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1，计算出铜离子的摩尔浓度。
（5）重复上述操作3次，计算出平均摩尔浓度。
二、水的硬度测定水的硬度是指水中钙和镁离子的含量，通常用ppm或 mg/L表示。
高硬度的水会导致水垢的形成，影响水的口感，对一些工业生产也不利。
EDTA可以与钙和镁离子螯合形成稳定的络合物，因此可以利用EDTA测定水的硬度。
1. 实验步骤（1）取一定量的水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（2）滴加EDTA标准溶液，直到溶液从浑浊变为透明。
此时EDTA螯合了水样中的钙和镁离子，形成稳定的络合物。
（3）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1。
（4）计算出水样中钙和镁离子的总摩尔浓度，进而计算出水的硬度。
EDTA标准溶液的配制与的标定
EDTA标准溶液的配制与的标定一、实验目的1、了解EDTA标液的配制和标定原理；2、掌握常用的标定EDTA的方法。
二、实验原理1、EDTA：乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。
EDTA相当于六元酸，在水中有六级离解平衡。
与金属离子形成螯合物时，络合比皆为1：1。
EDTA因常吸附0.3%的水分且其中含有少量杂质而不能直接配制标准溶液，通常采用标定法制备EDTA标准溶液。
标定EDTA的基准物质有纯的金属：如Cu、Zn、Ni、Pb，以及它们的氧化物。
某些盐类：如CaCO3、ZnSO4.7H2O、MgSO4.7H2O。
2、金属离子指示剂：在络合滴定时，与金属离子生成有色络合物来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。
M＋In←→MIn颜色甲颜色乙滴入EDTA后，金属离子逐步被络合，当达到反应化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂的颜色：MIn＋Y←→MY ＋In颜色乙颜色甲指示剂变化的pMep应尽量与化学计量点的pMsp一致。
金属离子指示剂一般为有机弱酸，存在着酸效应，要求显色灵敏，迅速，稳定。
常用金属离子指示剂：铬黑T（EBT）：pH＝10时，用于Mg2+，Zn2+，Cd2+，Pb2+，Hg2+，In3+，二甲酚橙（XO）：pH5～6时，Zn2+K－B指示剂（酸性铬蓝（K）－荼酚绿（B）混合指示剂）：pH＝10时，用于Mg2+，Zn2+，Mn2+。
pH＝12时，用于Ca2+。
三、实验步骤1、标准溶液和EDTA溶液的配制（1）、Ca2+标准溶液差减法称取计算量的CaCO3于150ml小烧杯中→溶解（少量水润湿，盖上表面皿，用滴管从烧杯嘴处滴加HCl至CaCO3完全溶解→冷却→定量转移至250ml容量瓶中→定容→计算Ca2+的浓度。
（2）、EDTA溶液的配制天平称取计算量的EDTA二钠盐于200ml烧杯中→温热溶解→冷却。
edta标准溶液的配制与标定数据处理
edta标准溶液的配制与标定数据处理以EDTA标准溶液的配制与标定数据处理为主题，本文将介绍EDTA标准溶液的配制方法和标定数据处理过程。
一、EDTA标准溶液的配制EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，可用于金属离子的定量分析。
EDTA标准溶液的配制需要以下试剂：1. EDTA二钠盐（Na2EDTA）：粉末状，纯度≥99.0%。
2. 氢氧化钠（NaOH）：固体或液体，纯度≥98.0%。
3. 硝酸银（AgNO3）：固体，纯度≥99.0%。
4. 蒸馏水：纯度≥99.0%。
EDTA标准溶液的配制步骤如下：1. 称取约4g的Na2EDTA，加入1000mL容量瓶中。
2. 加入约500mL蒸馏水，摇匀溶解。
3. 加入10mL 1mol/L NaOH溶液，调节pH至8.0-8.2。
4. 加入约50mg AgNO3，用蒸馏水定容至1000mL。
5. 摇匀混合，即得到EDTA标准溶液。
二、EDTA标准溶液的标定数据处理EDTA标准溶液的标定需要使用标准铜离子溶液，标定步骤如下：1. 取一定量的标准铜离子溶液，加入适量的NH3-NH4Cl缓冲液，使pH约为9.5。
2. 加入适量的Eriochrome Black T指示剂，溶液变为蓝色。
3. 用EDTA标准溶液滴定至溶液变为红色，记录所用EDTA标准溶液的体积V1。
4. 重复上述步骤，至少进行三次滴定，计算平均值。
5. 根据反应方程式，计算出标准铜离子溶液的浓度C1。
Cu2+ + EDTA4- + 2H2O → CuEDTA•2H2O + 2H+6. 根据滴定结果和反应方程式，计算出EDTA标准溶液的浓度C2。
C1V1 = C2V2其中，V2为EDTA标准溶液的体积，单位为mL。
7. 计算出EDTA标准溶液的摩尔浓度C3。
C3 = C2 / M其中，M为EDTA二钠盐的摩尔质量，约为372.24g/mol。
8. 计算出EDTA标准溶液的质量浓度C4。
C4 = C3 × M其中，M为EDTA二钠盐的摩尔质量，单位为g/L。
EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定(2010-02-25 16:56:19)转载▼标签：杂谈实验原理2.1 乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb。
等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA 与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+ HInd2-+H2O由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
用此法测定钙，若Mg2+离子共存（在调节溶液酸度为pH≥12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀），此共存的少量Mg2+离子不仅不干扰钙的测定，而且会使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。
edta标准溶液的配制与标定
edta标准溶液的配制与标定EDTA标准溶液的配制与标定。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的螯合剂，广泛应用于化学分析、生物化学和医药等领域。
在实验室中，常常需要配制和标定EDTA标准溶液，以确保实验数据的准确性和可靠性。
本文将介绍EDTA标准溶液的配制与标定方法，希望能对实验工作者有所帮助。
一、EDTA标准溶液的配制。
1. 原料准备。
配制EDTA标准溶液的原料包括EDTA二钠盐（分析纯）、双蒸水（或去离子水）等。
其中EDTA二钠盐需事先干燥，以确保称量时的准确性。
2. 配制步骤。
（1）取适量EDTA二钠盐，通过天平精确称量；（2）将称量好的EDTA二钠盐溶解于双蒸水（或去离子水）中，摇匀溶解；（3）将溶液转移至容量瓶中，并用双蒸水（或去离子水）定容至刻度线，摇匀。
二、EDTA标准溶液的标定。
1. 标定原理。
EDTA标准溶液的标定原理是利用EDTA与金属离子的螯合反应，通过滴定确定金属离子的含量。
常用于标定的金属离子包括镁离子、钙离子等。
2. 标定步骤。
（1）取一定量的待测金属离子溶液，加入pH缓冲液和指示剂；（2）用EDTA标准溶液滴定待测金属离子溶液，直至指示剂出现颜色变化；（3）根据滴定消耗的EDTA标准溶液体积，计算出待测金属离子的含量。
三、注意事项。
1. 配制和标定过程中，需严格控制溶剂的纯度和实验条件，以避免外界因素对实验结果的影响。
2. 在配制EDTA标准溶液时，应严格按照配制步骤操作，避免因操作不当导致溶液浓度偏差。
3. 在标定过程中，需注意滴定时的滴液速度和指示剂的选择，以确保滴定结果的准确性。
4. 定期检验EDTA标准溶液的稳定性和准确性，及时调整溶液浓度，保证实验数据的可靠性。
通过本文的介绍，相信大家对EDTA标准溶液的配制与标定有了更深入的了解。
在实验操作中，严格按照配制和标定步骤进行操作，确保实验数据的准确性和可靠性，是保证实验结果准确的重要保障。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
EDTA标准溶液配制与标定应注意的几点问题
EDTA标准溶液配制与标定应注意的几点问题EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，广泛应用于化学分析和工业生产中。
配制和标定EDTA标准溶液时，需要注意以下几个问题：1. 选择合适的EDTA盐：EDTA可由不同金属离子形成络合物，因此选择合适的EDTA盐非常重要。
常用的EDTA盐有二钠盐（Na2EDTA·2H2O）、二钠盐（Na2EDTA·2H2O）和二氢二钠盐（H2EDTA·2Na·2H2O）。
根据实验需要选择适合的EDTA盐。
2. 确定溶液浓度：根据实验需求，确定EDTA标准溶液的浓度。
一般情况下，常见的EDTA标准溶液浓度为0.01 mol/L。
在配制过程中，需要准确称取一定质量的EDTA盐，并溶解于适量的溶剂中。
3. 确定溶液pH值：EDTA的络合能力与溶液的pH值密切相关。
在配制EDTA 标准溶液时，需要调节溶液的pH值以确保络合反应的进行。
一般情况下，pH值控制在8-10之间。
4. 注意EDTA的稳定性：EDTA在空气中容易吸湿结晶，因此在配制和保存EDTA标准溶液时，需要注意避免空气中的湿气进入溶液中。
同时，在保存EDTA标准溶液时，可以添加一定量的防霉剂，以保证溶液的稳定性。
5. 确定EDTA的含量：配制好的EDTA标准溶液需要进行标定，以确定其准确的EDTA含量。
一般使用金属离子（如钙离子）作为指示剂，通过络合滴定的方法进行标定。
在标定过程中，需要注意控制滴定剂和指示剂的用量，以及滴定过程中溶液的搅拌速度和温度等因素。
6. 注意EDTA的溶液稳定性：EDTA标准溶液具有一定的稳定性，但长时间保存后可能会发生降解。
因此，在使用EDTA标准溶液进行分析时，需要注意检查溶液的稳定性，并在需要时重新配制新的标准溶液。
7. 定期检查标准溶液的准确性：为了确保EDTA标准溶液的准确性和稳定性，应定期进行检查和校准。
可以使用标准物质进行验证，或者参与国家或行业组织的标准比对活动。
edta标准溶液的配制和标定计算方法
edta标准溶液的配制和标定计算方法下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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EDTA标准溶液的配制与标定
质。
①不同的金属离子与EDTA反应的完全程度不同；
②不同指示剂变色点不同；
③不同条件下溶液中共存的离子的干扰程度不同。
二、EDTA标准溶液的标定
例如+ 和+在碱性溶液中滴定时，均会与EDTA配位，
在酸性溶液中，只有+与EDTA配位；
若配制溶液的去离子水中含有+ ， + ， + 等，会使指示剂
封闭，影响终点观察。
若配制溶液的去离子水中含有+ ， + ， + 等，在滴定过
程中会消耗一定量的EDTA，对结果产生影响。
因此，在配位滴定中必须对所用的去离子水进行质量检查。
二、EDTA标准溶液的标定
EDTA标准溶液的配制
与标定
一、EDTA标准溶液的配制
配制
一般使用EDTA的二钠盐（ 2 ）采用间接法配制。
常用的EDTA标准溶液的浓度为0.01~0.05 mol/L。
称取一定量的 2 （ 372.2 g/mol ），用适量去离子溶
标定
纯金属Cu，Zn，Mg等，要求其纯度在99.99%以上。金属表面如有氧
化物，应先用酸洗去，再用水或乙醇洗涤，并在105℃烘干数分钟后
再称量。
金属氧化物及其盐类，如 ，MgO，ZnO， 等。
二、EDTA标准溶液的标定
标定
为了使测定结果具有较高的准确度，标定条件与测定条件尽量相同
解（必要时可加热），溶解后稀释至所需体积，并充分混匀，转移
至试剂瓶中待标定。配制溶液时，可用pH试纸检查，使溶液pH为
5~6.5（滴加几滴0.1 mol/L NaOH溶液），直至溶液澄清为止。
edta标准溶液的配制和标定实验报告
edta标准溶液的配制和标定实验报告实验报告：edta标准溶液的配制与标定一、实验目的本实验旨在学习edta标准溶液的配制方法，了解其标定原理与操作过程，掌握滴定分析的基本技能。
二、实验原理edta（乙二胺四乙酸二钠盐）是一种常用的螯合剂，具有广泛的配位能力。
在滴定分析中，edta常用于测定金属离子的浓度。
为了获得准确的结果，需要配制edta标准溶液，并对其浓度进行标定。
标定的常用基准物质有锌粒、碳酸钙等。
本实验将以锌粒为基准物质，采用双指示剂滴定法进行标定。
三、实验步骤1. 称取0.3克左右无锈蚀的干净锌粒，加入烧杯中。
2. 加入约50毫升蒸馏水，将锌粒润湿，盖上表面皿。
3. 加热至沸点，保持微沸约10分钟，以去除锌粒中的氢氟酸。
4. 取出锌粒，用热水冲洗表面皿和烧杯，再将其移至250毫升锥形瓶中。
5. 加入约20毫升浓度为c(hcl)的盐酸溶液，放置约10分钟，使其充分反应。
6. 用c(hcl)标准溶液滴定至浅黄色，再加入1～2滴甲基橙指示剂。
7. 继续滴定至溶液由黄色突变为橙红色，记下消耗的c(hcl)溶液体积V1。
8. 用水冲洗瓶口，加入约5毫升c(hcl)标准溶液和5毫升c(edta)标准溶液，再加入两滴酚酞指示剂。
9. 摇匀溶液，用c(edta)标准溶液滴定至溶液由无色变为粉红色，记下消耗的体积V2。
四、实验结果与分析1. 根据消耗的c(hcl)和c(edta)标准溶液体积，计算edta标准溶液的浓度。
2. 与理论值进行比较，分析实验误差来源。
3. 根据实验数据，对标定结果的准确度进行评价。
五、注意事项1. 称取锌粒时要注意无锈蚀，否则会影响实验结果。
2. 加热锌粒时要注意保持微沸，以去除氢氟酸。
3. 使用甲基橙指示剂时要注意颜色的变化，避免误判。
4. 滴定时要控制好滴定速度，避免误差。
5. 实验过程中要保持环境整洁，避免对环境造成污染。
通过本次实验，我们不仅掌握了edta标准溶液的配制方法，还了解了其标定原理与操作过程，掌握了滴定分析的基本技能。
配置edta标准溶液通常用
配置edta标准溶液通常用
配置EDTA标准溶液通常使用以下步骤：
1. 准备所需试剂，包括EDTA二钠盐和去离子水。
2. 使用天平称取适量EDTA二钠盐，根据需要的浓度来确定比例。
例如，如果需要配置0.01 M的EDTA标准溶液，则称取0.3724 g的EDTA 二钠盐。
3. 将EDTA二钠盐加入容量瓶中。
4. 加入适量去离子水，将容量瓶中的总体积定为1 L。
注意，去离子水需要足够纯净，以避免任何干扰物对溶液浓度的影响。
5. 使用搅拌棒充分搅拌溶液，确保EDTA二钠盐完全溶解。
6. 将溶液滤过或离心，以去除任何悬浮物或杂质。
7. 将标签粘贴在容量瓶上，并标明溶液的浓度和制备日期。
注意事项：
1. 配制溶液时，要严格遵守实验室操作规范和安全操作。
2. 在制备溶液前，可以先用计算器计算所需试剂的质量或体积。
3. 所用容器和仪器要清洁干燥，以避免任何杂质对溶液的影响。
4. 配制的EDTA标准溶液应存放在密封的容器中，以防止溶液中水分的损失或污染。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告.doc
EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。
（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。
二、实验原理EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。
当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。
滴定反应式：指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+终点反应 Znln- + H2Y2-↔ZnY2- + Hln2- + H+二、实验注意事项（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；（2）、控制好滴定速度；（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。
三、主要仪器与药品仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。
药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）四、实验过程及原始数据记录（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。
（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml ，加水稀释至100ml ，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。
EDTA的标定[ m(Zn) = 0.1815g ]计算过程c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。
生活饮用水水质检测 EDTA标准溶液的配置与标定
1.EDTA标准溶液配置方法
（1）EDTA：乙二胺四乙酸或者其二钠盐简称，常以其二钠盐配制 标准溶液。
（2）配制方法：一般用间接配制（标定配制）法获得，即先将 EDTA二钠盐配制成近似所需浓度的溶液（粗配），再用基准物质标定 其准确浓度。
（3）标定物质：一般以金属锌、氧化锌及碳酸钙可作为标定EDTA 溶液浓度的基准物质。
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2. 标定原理
• 用金属锌或氧化锌配置确定浓度的锌标准溶液； • 在pH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指
示剂，用粗配的EDTA溶液滴定一定体积已知浓度锌标准溶液 ，溶液由紫红色变为纯蓝色即为滴定终点。 • 根据消耗的EDTA溶液体积即可计算其准确浓度。
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3. 粗配EDTA溶液
式中：c(Na2EDTA)——Na2EDTA标准溶液的浓度，mol/L；
c(Zn) ——锌标准溶液的浓度，mol/L； V1——消耗Na2EDTA溶液的体积，mL； V2——所取锌标准溶液的体积，mL。
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5. EDTA溶液浓度标定案例分析
现吸取25.00 mL锌标准溶液（C(Zn)=0.0076 mol/L）于
7Leabharlann 小结：EDTA标准溶液配置与标定过程
（1）粗配0.01mol/L的EDTA溶液：称取3.72g的EDTA二钠溶解于1L水中。 （2）配制锌标准溶液：称取0.5000 g 锌粉溶于盐酸溶液（1+1）中，定
容至1000 mL，则C(Zn)=0.5000/65.38=0.0076 mol/L。
（3）标定EDTA溶液：吸取25.00 mL已知浓度锌标液于150 mL锥形瓶中加 入25 mL水，加入氨水调节溶液至近中性，再加5mL缓冲溶液和5滴铬黑T指 示剂，用EDTA溶液滴定至蓝色。 （4）计算EDTA溶液精确浓度。
EDTA二钠的配制跟标定
+ In
-
酒红色
蓝色
三、实验仪器与试剂
Na2EDTA（固体A.R.）CaCO3基准试剂 镁盐溶液（溶解lgMgSO4· 2O于水中， 7H 稀释至200mL） 6mol·-1HCL L 6mol·-1NaOH L 混合钙指示剂（以lgNaCL钙指示剂和 100g 混匀，并研成细粉） 实验仪器: 分析天平及常规滴定分析玻璃仪器
当用edta标准溶液滴定时ca2与edta生成无色的络合物当接近化学计算点时物当接近化学计算点时已与指示剂络合的金属离子被edta夺出释放出指示剂溶液即显示出指示剂的游离颜色当溶液从红色变为蓝色即为滴定终点
一、实验目的:
1. 配制0.01mol·-1 EDTA 二钠盐的标准溶液。 L
2. 练习用纯CaCO3作为基准物质来标定 EDTA
二钠盐的标准溶液。
3. 熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。
二、实验原理:
EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多 种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来 滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是它的 二钠盐（Na2EDTA）。 标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、 CaCO3等，为求标定与滴定条件一致，可减少系 统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定 水硬，所以选用CaCO3作为基准物。
-1
六、注意事项
1. CaCO3基准试剂加HCL溶解时，速 度要慢，以防激 烈反应产生CO2气泡， 而使CaCO3溶液飞溅损失。 2. 络合滴定反应进行较慢，因此滴定 速度不宜太快，尤其临近终点时，更 应缓慢滴定，并充分摇动。滴定应在 30~40º C进行，若室温太低，应将溶 液略加热。
实验原理
标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。 钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝 色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当 用EDTA标 准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合 物，当接近化学计算点时，已与指示剂 络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指 示剂，溶液即显示出指示剂的游离颜色， 当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。 反应式如下： CaIn + Y CaY + In （红色） （无色） （无色） （蓝色）
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五、实验数据处理:
根据所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量，计算 出EDTA溶液的准确浓度，平行做三份。 记录格式自拟。 EDTA标准溶液浓度的计算
m C aC O 1 0 0 0 cEDTA
3
2 5 .0 0 2 5 0 .0
1 0 0 .0 9 V E D T A
m ol L
实验原理
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、 CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O等。
C aC O 3 + 2H C l = C aC l 2 + C O 2 + H 2O
Ca
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2+
+ In
-
C aIn
+
蓝色
酒红色
4-
Ca
C aIn
+
2+
+ Y
4-
= C aY
2-
2-
+ Y
= C aY
3. EDTA标准溶液的标定 用移液管 移取25mL标准钙溶液，加入250mL 锥形瓶中，加入约25mL水，2mL镁 盐溶液，2~3mL6 mol·-1 NaOH和约 L 10mg（米粒大小）钙指示剂，摇动 锥形瓶，使指示剂溶解，溶液呈明 显红色，用EDTA标准溶液滴定溶液 由红色变为蓝色，即为终点。
一、实验目的:
1. 配制0.01mol·-1 EDTA 二钠盐的标准溶液。 L
2. 练习用纯CaCO3作为基准物质来标定 EDTA
二钠盐的标准溶液。
3. 熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。
二、实验原理:
EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多 种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来 滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是它的 二钠盐（Na2EDTA）。 标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、 CaCO3等，为求标定与滴定条件一致，可减少系 统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定 水硬，所以选用CaCO3作为基准物。
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六、注意事项
1. CaCO3基准试剂加HCL溶解时，速 度要慢，以防激 烈反应产生CO2气泡， 而使CaCO3溶液飞溅损失。 2. 络合滴定反应进行较慢，因此滴定 速度不宜太快，尤其临近终点时，更 应缓慢滴定，并充分摇动。滴定应在 30~40º C进行，若室温太低，应将溶 液略加热。
四、实验步骤:
乙二胺四 乙酸二钠
1. 配制0.01mol·-1EDTA标准溶液 在台秤上称取 L Na2EDTA1.6g，溶解于200 mL水中，稀释至 400mL，如溶液混浊，应该过滤。然后转移至 1000mL小口瓶中，摇匀，贴上标签。 2. 配制0.01mol·-1标准钙溶液 准确称取110º L C干 燥的CaCO3基准试剂0.35~0.40g（称准至0.1mg） 于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖以表面皿。 从杯嘴内缓缓加入6mol·-1HCL10~20mg，加热 L 溶解。溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，用水 稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
实验原理
标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。 钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝 色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当 用EDTA标 准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合 物，当接近化学计算点时，已与指示剂 络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指 示剂，溶液即显示出指示剂的游离颜色， 当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。 反应式如下： CaIn + Y CaY + In （红色） （无色） （无色） （蓝色）
+ In
-
酒红色
蓝色
三、实验仪器与试剂
Na2EDTA（固体A.R.）CaCO3基准试剂 镁盐溶液（溶解lgMgSO4· 2O于水中， 7H 稀释至200mL） 6mol·-1HCL L 6mol·-1NaOH L 混合钙指示剂（以lgNaCL钙指示剂和 100g 混匀，并研成细粉） 实验仪器: 分析天平及常规滴定分析玻璃仪器