有机物的分离提纯
有机物分离和提纯的常用方法
有机物分离和提纯的常用方法有机物的分离和提纯是有机化学中基础而重要的实验技术之一，其目的是通过分离纯化有机物，去除杂质，得到纯度较高的目标化合物。
下面介绍几种常用的有机物分离和提纯方法。
一、结晶法结晶法是一种常见的有机物分离和提纯方法。
其原理是利用溶液中温度的变化或添加不同溶剂，在适当条件下使目标化合物逐渐析出结晶。
常用的结晶溶剂有水、醇、醚等，其选择需要根据目标化合物的溶解性来确定。
结晶法对于溶解度较高的化合物或纯化程度较高的化合物特别有效。
二、蒸馏法蒸馏法是一种根据不同化合物的蒸汽压差异来分离和提纯的方法。
常见的蒸馏方法包括简单蒸馏、分批蒸馏和真空蒸馏等。
蒸馏法通常用于液体混合物的分离，特别适用于挥发性物质的纯化。
但对于沸点差异较小的化合物，则需要较高的蒸馏技术要求。
三、萃取法萃取法是利用不同化合物在溶剂中的溶解性差异来进行分离的方法。
常见的萃取方法包括单次萃取、反复萃取和连续萃取等。
其原理是利用目标化合物在溶剂中的亲和性，使其转移到溶剂中，从而实现目标物的分离与提取。
萃取法适用于固液、液液或气液混合物的分离，可以有效地去除杂质。
四、析出法析出法是一种通过改变化合物的物理状态来实现分离的方法。
常见的析出方法包括气相析出、液相析出和超临界流体分离等。
其原理是根据显著的相态差异或溶解度差异，使目标物从混合物中析出。
由于析出法能够在非常温和的条件下进行，因此对于热敏性物质的分离和提纯特别有效。
五、色谱法色谱法是一种通过不同化合物在固定相上的吸附能力差异来进行分离和提纯的方法。
常见的色谱方法包括薄层色谱、柱层析和气相色谱等。
色谱法广泛应用于固体次级代谢产物、天然产物分离纯化以及药物分析等领域，能够高效地分离、纯化复杂混合物。
六、电泳法电泳法是一种利用分子在电场中迁移速度的差异来进行分离和提纯的方法。
常见的电泳方法包括凝胶电泳、毛细管电泳和等电聚焦等。
电泳法适用于DNA、蛋白质等大分子的分离纯化，具有分离效率高、操作简便等优点。
有机物的提纯和分离方法
有机物的提纯和分离方法
1.结晶法：结晶法是最常见的有机物提纯方法之一、它利用化合物的
溶解度差异，通过逐渐降低溶剂温度将溶解的化合物结晶出来。
结晶法的
优点是简单易行，但溶解度的差异要足够大。
2.蒸馏法：蒸馏法是一种常见的分离液体混合物的方法。
在蒸馏过程中，将混合物加热至沸腾，蒸汽经冷凝器冷却后得到不同沸点的组分。
蒸
馏法适用于沸点差异较大的组分。
3.萃取法：萃取法是利用物质在两种不相溶的溶剂中的分配系数的差异，将有机物从混合物中分离出来。
通常情况下，使用有机溶剂作为抽提
剂与混合物进行反应，然后通过分离漏斗分离出两相，并利用溶剂的挥发
性去除有机溶剂得到纯净物。
4.色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和流动相中的分配系数差
异将组分分离的方法。
常见的色谱法包括薄层色谱、柱层析、气相色谱和
高效液相色谱等。
5.晶体分离法：晶体分离法是一种利用晶体的形状和大小差异将组分
分离的方法。
通过调整晶体生长条件，例如溶液浓度、温度和晶体生长的
速率等，可以使不同组分的晶体在晶体生长过程中呈现不同的形式和分布，从而实现分离。
另外，还有一些其他的提纯和分离方法，例如过滤、溶解脱色、离子
交换等。
在实际操作中，根据待分离有机物的性质和需求，可以选择适合
的方法进行提纯和分离。
总之，有机物的提纯和分离方法是化学实验室中常用的技术，多种方法可以根据不同的实验要求进行选择。
熟练掌握这些方法，可以有效地提纯和分离有机物，从而得到纯净的化合物。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法
有机物的分离提纯是化学实验中非常重要的一个步骤，可以通过一系列方法将混合物中的目标有机物从杂质中分离出来，得到纯净的有机化合物。
下面列举了十种常用的有机物分离提纯方法。
1.晶体分离：适用于存在结晶性有机化合物的混合物，在适当溶剂中溶解样品，通过逐渐降低温度或加入杂质抑制结晶来分离出目标物质的晶体。
2.萃取：利用两相系统中的物理化学差异，将目标物质从混合物中提取到另一相中。
常见的有机溶剂萃取包括液液萃取和固相萃取。
3.蒸馏：根据不同有机物的沸点差异，将混合物加热至沸腾，通过冷凝再液化得到不同沸点的有机物分离。
4.色谱法：包括气相色谱和液相色谱。
根据溶解度、分配系数、吸附性质等原理，将混合物中的有机物在固定相或移动相中按照一定顺序分离出来。
5.结晶分离：通过溶解混合物，加入合适溶剂后的缓慢结晶，从溶液中分离出结晶纯净有机物。
6.真空干燥：通过在低压下升高温度，将溶液中的溶剂蒸发，得到纯净有机物。
7.洗涤：用溶剂或其中一化合物在混合物中溶解目标物质，然后将其分离出来。
8.冷冻分离：通过低温处理对有机物具有较低溶解度的杂质，使其相对分离出来。
9.蒸发浓缩：通过加热溶液使其溶剂部分蒸发，获得更浓缩的有机物。
10.过滤分离：使用不同孔径的滤纸、滤膜或滤网，将混合物中的悬
浮物或杂质分离出来。
这些分离提纯方法可以单独使用，也可以根据实验需要进行组合使用，以达到更高的纯度要求。
在实际操作中，需要根据混合物的成分、性质以
及目标有机物的特点选择合适的方法。
有机化合物的分离和提纯
有机化合物的分离和提纯有机化合物的分离和提纯是化学实验中常见的操作步骤，它们对于获得高纯度的目标化合物至关重要。
本文将介绍有机化合物的分离和提纯方法，并探讨其原理和应用。
一、分离方法1.1 蒸馏法蒸馏法是一种常用的分离有机化合物的方法，特别适用于具有不同沸点的混合物。
其原理是将混合物加热，使沸点较低的组分先蒸发，然后再冷凝回液体状态。
这样可以将混合物中的组分分离出来。
1.2 结晶法结晶法是分离固态有机化合物的有效手段。
基本原理是在适当的溶剂中溶解混合物，然后通过控制溶剂的浓度和温度使其中一种化合物结晶出来。
结晶过程中，化合物的纯度可以通过重结晶来提高。
1.3 萃取法萃取法是通过两种不相溶的溶剂之间的相互作用，将有机化合物从混合物中分离出来。
例如，水和有机溶剂（如乙醚或二甲苯）通常不相溶，可以利用这个性质将有机化合物从水溶液中提取出来。
二、提纯方法2.1 结晶提纯结晶提纯是通过反复结晶过程将有机化合物的纯度提高到一定程度。
首先，将混合物溶解在合适的溶剂中，再控制温度和浓度使其中一种化合物结晶出来。
然后，通过过滤或离心等操作将结晶得到的化合物分离出来。
最后，将分离得到的结晶反复洗涤和重结晶，以提高其纯度。
2.2 薄层色谱法薄层色谱法（Thin Layer Chromatography，TLC）是一种常用的提纯方法，也可用于有机化合物的分析。
在薄层色谱板上涂一层薄的吸附剂（如硅胶或氧化铝），然后将待测混合物沿着板上的线性方向提升。
通过不同成分在吸附剂上的吸附性质差异，可以使化合物发生分离。
2.3 活性炭吸附法活性炭吸附法是通过将待提纯的化合物与活性炭接触，使其被活性炭吸附，然后通过过滤等方式将活性炭与其他杂质分离。
这种方法适用于颜色较深或有刺激气味的有机化合物。
三、案例应用为了更好地理解有机化合物的分离和提纯方法，下面将以提纯苯甲酸为例进行讨论。
3.1 蒸馏法应用苯甲酸的沸点为122℃，可以利用蒸馏法将其与其他成分分离。
新版高中化学讲义(选择性必修第三册)：有机物的分离、提纯
一、研究有机化合物的基本步骤常用的分离、提纯方法包括蒸馏、萃取、重结晶。
二、蒸馏1．蒸馏原理：利用有机物与杂质的沸点差异，将有机化合物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品。
2．适用对象：互相溶解、沸点不同的液态有机混合物3．适用条件：①有机物的热稳定性较强；②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)4．实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶。
5．实验装置与注意事项①蒸馏烧瓶里盛液体的用量不超2/3，不少于1/3； ②加入沸石或碎瓷片，防止暴沸；③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口平齐； ④冷凝水应下口进入，上口流出；⑤实验开始时，先通冷凝水水，后加热；实验结束时，先停止加热，后停止通冷凝水；第03讲 有机物的分离、提纯知识导航知识精讲三、萃取1．原理：(1)液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
(2)固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分。
2．萃取剂(1)选择原则①与原溶剂互不相溶；②与溶质、原溶剂均不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂。
(2)常用萃取剂乙醚(C2H5OC2H5)、乙酸乙酯、二氯甲烷等3．分液：将萃取后的两层液体(互不相溶、密度也不同的两种液体)分离开的操作方法。
4．主要仪器：分液漏斗5．实验装置与注意事项①分液漏斗使用之前必须检漏(在分液漏斗中注入少量的水，塞上玻璃塞，倒置，看是否漏水，若不漏水，正立分液漏斗后将玻璃塞旋转180°，再倒置看是否漏水)。
②使用时需将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔。
③漏斗下端管口紧靠烧怀内壁，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
四、重结晶1．重结晶原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。
2．适用对象：固体有机化合物3．溶剂选择：要求杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。
有机物分离和提纯的常用方法
有机物分离和提纯的常用方法1.蒸馏：蒸馏是一种经典的分离和提纯方法，适用于具有不同沸点的有机物混合物。
通过加热混合物，使其中沸点较低的有机物蒸发为气体，然后在冷凝器中冷凝为液体，从而实现分离。
常用的蒸馏方法包括简单蒸馏、真空蒸馏和分馏等。
2.萃取：萃取是利用不同有机物在不同溶剂中的溶解度不同，从而实现分离和提纯的方法。
常见的萃取方法包括常压萃取和反萃取。
常压萃取是将待分离的混合物与适合的溶剂接触，使其中一个或多个有机物溶解到溶剂中，从而实现分离。
反萃取是从溶剂中将之前溶解的有机物重新提取出来。
3.结晶：结晶是通过控制溶液中溶质在溶剂中的浓度，使溶质逐渐从溶液中析出晶体的过程。
通过结晶可以实现有机物的纯化和提纯。
常见的结晶方法包括普通结晶、溶剂结晶和慢性结晶等。
4.纯化：纯化是指通过对有机物进行一系列的加工和处理，去除其中的杂质，使有机物达到较高纯度的过程。
常用的纯化方法包括重结晶、冻结干燥、溶剂萃取和分离纯化等。
5.凝固：凝固是指通过控制温度使有机物从液态转变为固态的过程。
通过凝固可以实现有机物的分离和提纯。
常见的凝固方法包括冷却和冷冻等。
6.过滤：过滤是将固体颗粒从液体中分离的方法。
常见的过滤方法包括重力过滤、压力过滤和吸滤等。
过滤可以用于分离具有不同粒径和不溶性的固体颗粒。
7.分液：分液是利用具有不同密度的有机物在溶剂中的分层现象进行分离的方法。
常见的分液方法包括漏斗分液和离心分液等。
除了上述常用的分离和提纯方法，还有许多其他的方法，如层析、电离、扩馏和萃取桶等。
这些方法在不同的实验和工业环境中都有广泛的应用。
选择适合的方法取决于具体的有机物性质、分子量、溶解度等因素。
有机物的分离提纯汇总
有机物的分离提纯汇总
下面是有机物的分离提纯方法的汇总：
1. 溶剂萃取法：利用不同的溶剂的相对亲和力不同的特性，将混合物中的有机物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
2. 极性萃取法：利用不同的极性物质之间的相互作用，将混合物中的有机物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
3. 柱层析法：将混合物通过一个填料柱，根据各种化合物在填料柱中的不同亲和力，让它们逐步分离出来，然后用蒸馏、浓缩等方法提纯。
4. 液液萃取法：在两种不相溶的液体中，利用它们之间的相对亲和力不同的特性，将混合物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
5. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同的特性，将混合物中的有机物分离出来。
6. 冷冻法：通过控制温度，将混合物中的有机物冷冻出来，然后用滤纸或离心机提取分离。
7. 结晶法：通过溶解混合物，然后控制温度和溶剂的浓度，将有机物结晶出来，再用滤纸或离心机提取分离。
8. 超声波法：利用超声波的作用，改变溶液的物理和化学性质，以分离提纯有机物。
如何进行常见的有机实验室分离和提纯
如何进行常见的有机实验室分离和提纯实验室中的有机合成通常需要进行分离和提纯步骤，以获得纯净的有机物。
本文将介绍常见的有机实验室分离和提纯方法，并提供相应的操作步骤。
以下为具体内容：一、萃取法萃取法常用于从混合溶液中分离两种不同溶液之间的组分。
其主要原理是利用两相（有机相和水相）不相溶的特性，通过选择合适的溶剂将目标化合物从混合溶液中分离出来。
操作步骤：1. 准备两个分液漏斗，一个用于有机相，一个用于水相。
2. 将待分离的混合溶液倒入一个分液漏斗中。
3. 加入一个适当的溶剂，与混合溶液中的目标化合物有较好的亲和性，在混合溶液中进行摇匀。
4. 等待分离后，打开分液漏斗的滴液管，将有机相和水相分别放入两个干净的容器中。
5. 重复以上步骤，直到目标化合物完全从混合溶液中分离出来。
二、结晶法结晶法是常见的提纯有机化合物的方法。
它基于化合物在溶液中饱和度的变化，通过使溶液过饱和来诱导化合物结晶，从而分离出纯净的晶体。
操作步骤：1. 将待提纯的溶液放在烧杯中，加热搅拌使其溶解。
2. 慢慢加入适量的溶剂，使溶液过饱和，即形成结晶。
3. 静置一段时间，待结晶完全形成后，用过滤器将其分离。
4. 用冷溶剂洗涤结晶体以去除杂质。
5. 将结晶体晾干或在低温下干燥，得到纯净的晶体。
三、蒸馏法蒸馏法常用于分离和提纯液体混合物。
它利用不同组分在不同温度下的沸点差异，通过恰当控制温度和收集冷凝产物来实现分离和提纯。
操作步骤：1. 准备蒸馏仪并装置好冷凝管。
2. 将待分离的液体混合物倒入蒸馏烧瓶中。
3. 加热烧瓶，在适当的温度下进行蒸馏，使其中一个组分沸腾，而另一个组分保持液态。
4. 冷凝管中的冷却水冷却蒸馏产物，使其在冷凝管中液化。
5. 收集冷凝产物，得到目标化合物。
除了上述常见的分离和提纯方法外，还有许多其他的方法，例如纯化层析法、萃取液萃取法等，可以根据实际需要选择合适的方法进行操作。
总结：在实验室进行有机实验时，分离和提纯是获得纯净有机物的关键步骤。
空气中的有机物的十种分离提纯方法
空气中的有机物的十种分离提纯方法
1. 活性炭吸附法：通过将活性炭与空气中的有机物接触，使有机物被活性炭吸附，进而实现分离提纯。
2. 沸石吸附法：利用沸石材料的微孔结构，在一定温度下吸附空气中的有机物，并通过调节温度进行分离提纯。
3. 干燥剂吸附法：使用适当的干燥剂，如硅胶、分子筛等，将空气中的有机物吸附，然后通过再生干燥剂实现分离提纯。
4. 膜分离法：利用薄膜材料的选择性渗透性质，将空气中的有机物从气相中分离出来，达到提纯的目的。
5. 液液萃取法：通过将特定溶剂与空气中的有机物接触，使有机物在溶剂中分配，然后通过分离得到有机物的纯净溶液。
6. 常温浓缩法：将空气中的有机物通过常温下的蒸发浓缩，使有机物的含量提高，进而实现分离提纯。
7. 凝聚分离法：将空气中的有机物冷却或加热，使有机物凝结成液体或固体状，再通过过滤、离心等方法分离提纯。
8. 超临界流体提取法：利用超临界流体的溶解性和扩散性，将空气中的有机物从气相中提取出来，达到分离提纯的目的。
9. 离子交换法：利用离子交换树脂的吸附和释放特性，将空气中的有机物吸附在树脂上，再通过洗脱得到纯净的有机物。
10. 气相色谱法：通过气相色谱柱的分离作用，将空气中的有机物按照其挥发度进行分离，从而实现提纯。
矿石中的有机物的十种分离提纯方法
矿石中的有机物的十种分离提纯方法
有机物在矿石中的分离提纯是化学研究和工业生产中的关键步骤之一。
下面介绍了十种常用的矿石中有机物分离提纯方法。
1. 溶剂萃取法：使用合适的溶剂将有机物从矿石中提取出来，并通过溶剂的挥发或萃取剂的回收实现分离纯化。
2. 蒸馏法：利用有机物的沸点与其他物质的差异，通过加热使有机物转变为气态，然后冷凝收集，实现分离提纯。
3. 结晶法：通过调节温度和溶剂浓度，使有机物形成晶体，然后通过过滤等步骤分离纯化。
4. 透析法：利用溶液中溶质浓度的差异，通过半透膜使溶质与溶剂分离，实现有机物的分离提纯。
5. 脱水法：利用水的溶解特性，通过适当方法去除矿石中的水分，从而分离有机物。
6. 洗涤法：利用溶剂的选择性溶解性，通过洗涤矿石使有机物与其他物质分离。
7. 离子交换法：利用离子交换树脂的选择吸附性和解吸性，实现有机物的分离提纯。
8. 萃取法：利用二相不同溶解度的选择性，通过分液漏斗等手段将有机物从矿石中分离出来。
9. 电解法：利用电解池中阳极和阴极之间的电解作用，通过电解分解和析出的方式分离提纯有机物。
10. 倾析法：利用固体颗粒之间的相对密度差异，通过溶液在颗粒上的流动和分布，实现有机物的分离。
以上是十种常用的矿石中有机物的分离提纯方法，每种方法在实际应用中都有其适用的场景和条件，需要根据具体情况选择合适的方法。
污水中的有机物的十种分离提纯方法
污水中的有机物的十种分离提纯方法有机物是污水中主要的污染物之一，分离和提纯有机物有助于减少对水体环境的污染。
以下是十种常用的污水中有机物分离提纯方法：1. 沉淀法：利用重力作用使有机物沉淀，通过沉淀与水的分离来提纯。
沉淀法：利用重力作用使有机物沉淀，通过沉淀与水的分离来提纯。
2. 过滤法：将污水通过过滤介质，如滤纸或滤网，将有机物与水分离。
过滤法：将污水通过过滤介质，如滤纸或滤网，将有机物与水分离。
3. 蒸馏法：利用有机物和水的不同沸点，通过蒸发和凝结分离有机物。
蒸馏法：利用有机物和水的不同沸点，通过蒸发和凝结分离有机物。
4. 萃取法：利用有机物在溶剂中的溶解性差异，通过溶剂与水的萃取分离。
萃取法：利用有机物在溶剂中的溶解性差异，通过溶剂与水的萃取分离。
5. 离心法：利用离心力将有机物与水分离，提高分离效率。
离心法：利用离心力将有机物与水分离，提高分离效率。
6. 气相吸附法：利用有机物在吸附剂上的亲和力，通过吸附剂的吸附与再生分离有机物。
气相吸附法：利用有机物在吸附剂上的亲和力，通过吸附剂的吸附与再生分离有机物。
7. 离子交换法：利用离子交换树脂将有机物与离子分离，通过树脂再生来提纯有机物。
离子交换法：利用离子交换树脂将有机物与离子分离，通过树脂再生来提纯有机物。
8. 膜分离法：利用半透膜的选择性通过滤除不需要的成分来提纯有机物。
膜分离法：利用半透膜的选择性通过滤除不需要的成分来提纯有机物。
9. 氧化法：通过氧化剂氧化有机物，然后通过沉淀或滤除等方式分离纯净的有机物。
氧化法：通过氧化剂氧化有机物，然后通过沉淀或滤除等方式分离纯净的有机物。
10. 生物降解法：利用微生物的生物化学反应将有机物分解，然后通过沉淀或滤除等方式分离提纯。
生物降解法：利用微生物的生物化学反应将有机物分解，然后通过沉淀或滤除等方式分离提纯。
这些分离提纯方法可以根据具体的有机物和污水特性进行选择和组合使用，以达到高效分离和提纯有机物的目的。
有机物分离提纯总结
有机物分离提纯总结有机物的分离提纯是化学合成与分析中非常重要的一步。
它可以帮助化学工作者纯化有机化合物，去除杂质，获得高纯度的产物。
在这篇文章中，我们将讨论几种常见的有机物分离提纯方法，并探讨它们的优缺点。
一、结晶法结晶法是最常用的有机物分离提纯方法之一。
它适用于在溶液中存在结晶体的有机化合物。
通过逐渐降低溶液的温度，使有机化合物逐渐结晶出来，并与杂质分离。
结晶法的优点是操作简单，成本低，可以获得高纯度的产物。
然而，结晶法也有一些缺点，例如，只适用于溶解度较高的有机化合物，以及结晶速度较慢。
此外，结晶法还很难去除溶液中的微量杂质。
二、蒸馏法蒸馏法是一种利用有机物的不同沸点进行分离的方法。
它适用于有机化合物的液体混合物分离。
通过加热混合物，使其中沸点较低的组分先沸腾，然后将其冷凝收集，得到高纯度的产物。
蒸馏法的优点是分离速度快，可用于大规模生产。
而缺点是对于沸点相近的有机化合物较难分离。
三、萃取法萃取法是一种通过溶剂将目标有机物与溶液中其他成分分离的方法。
它可以利用有机溶剂和水之间的不相溶性来实现。
萃取法的优点是适用范围广，可以用于不同类型的有机化合物分离。
此外，它还可以实现对有机溶剂的回收利用。
但是，萃取法也存在一些缺点，如可能引入杂质，溶液处理过程较为繁琐等。
四、层析法层析法是一种基于分配平衡原理对有机物进行分离的方法。
它适用于有机化合物混合物中存在不同极性物质的分离。
层析法的优点是分离效果好，可以得到高纯度的产物。
同时，根据不同的层析剂选择，层析法可以应用于不同类型的有机物。
然而，由于操作条件较为复杂，层析法的操作难度相对较大。
综上所述，有机物分离提纯是一项不可或缺的化学工作。
根据不同的有机化合物特性和需求，可以选择合适的方法进行分离。
结晶法适用于有机化合物结晶性较好的情况，蒸馏法适用于沸点差异较大的有机化合物，萃取法适用于不同极性物质的分离，层析法则适用于希望得到高纯度产物的情况。
每种方法都有其独特的优点和不足，我们需要根据实际情况进行选择，并在实验中不断调优，以获得最佳的分离效果。
有机化合物的分离与提纯
三、有机化合物的分离与提纯实验室中有机化合物分离与提纯的常见基本操作有：重结晶与过滤、蒸馏、水蒸汽蒸馏、减压蒸馏、分馏、共沸蒸馏、精馏、升华、萃取等，这些基本操作是分离提纯有机化合物最常用的基本手段，每个学生都务必予以重视。
实验七蒸馏一、目的要求1.了解用普通蒸馏法分离液体有机化合物的原理；2. 掌握普通蒸馏的操作方法。
二、基本原理每种纯液态有机化合物在一定的压力下具有固定的沸点。
利用蒸馏可将沸点相差较大（≥30℃）的液态混合物分开。
所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如将沸点差别较大的几种液体的混合物进行蒸馏时，沸点低者先蒸出，沸点高的后蒸出，不挥发的杂质则留在蒸馏烧瓶内，从而达到分离和提纯的目的。
故蒸馏是分离和提纯液态有机化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必须熟练掌握。
但在蒸馏沸点比较接近的混合物时，各种物质的蒸气将同时蒸出，只不过低沸点的多一些，这样难以达到分离和提纯的目的，所以液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃）才能得到较好的分离效果。
对于沸点比较接近的混合物，则常用分馏的方法；而对于一些在常压蒸馏时未达到沸点即已受热分解、氧化和聚合的物质，可采用减压蒸馏的方法来分离提纯。
纯液态有机化合物在蒸馏过程中沸点范围很小（0.5～1℃）。
所以，有时也可利用蒸馏来测量沸点。
三、基本操作1. 蒸馏装置如图2.31，一般是由温度计，蒸馏烧瓶，冷凝管以及接受器组成。
温度计的选择，一般较蒸馏液体的沸点高出10～20℃（当蒸馏一种含有不同沸点的混合液时，温度计的选择应以沸点高的为准），但一般不高出太多。
因温度计测量范围愈大，其测量精度愈差。
温度计的水银球在蒸馏过程中需全部浸在蒸气中，装置的准则为温度计水银球与毛细管的结合点恰与蒸馏烧瓶支管的中心轴成一直线。
液体在蒸馏烧瓶中的量应为烧瓶容量的1/2～2/3，超过此量，在沸腾时溶液雾滴有被带至接受系统的可能。
高中化学选择性必修三 第1章第2节有机化合物的分离和提纯 讲义
第二节研究有机化合物的一般方法1.2.1 有机物的分离、提纯一、研究有机化合物的基本步骤研究有机化合物一般要经过一下几个基本步骤，每个步骤中都有几个常用的基本方法。
二、有机物的分离、提纯1.物质的分离（1）分离原则把混合物中个组分物质逐一分开，得到各纯净物。
分离过程中要尽力减少各组分物质的损失，各组分物质盐尽可能纯净。
（2）分离方法物理方法：过滤、重结晶、分液、萃取、升华、蒸发、蒸馏、分馏、渗析等。
化学方法：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀。
2.物质的提纯（1）概念提纯是采用物理或化学方法将物质中的杂质除去的过程。
它和分离的主要区别在与除去的杂质可以不恢复。
（2）物质的提纯（3）物质提纯的要求①过量：为除尽杂质，除杂试剂一般要过量。
②后除前：加入试剂的顺序，后面的试剂能够把前面的试剂除尽。
③除杂途径必须最佳。
三、有机物的分离、提纯方法从天然资源中提取有机化合物，通常得到含有杂质的粗产品。
提纯含杂志的有机化合物的基本方法是利用有机化合物与杂质物理性质的差异将它们分离。
在有机化学中常用的分离和提纯的方法有蒸馏、萃取、重结晶等。
1．蒸馏、分离和提纯液态有机化合物的常用方法。
(1)适用范围分离、提纯的有机物热稳定性较高，其沸点与杂质的沸点相差较大。
(2)实验装置(填仪器名称)【注】①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下沿处。
②碎瓷片的作用：使液体平稳沸腾，防止暴沸。
③冷凝管中水流的方向是下口进入，上口流出。
④锥形瓶不能盖塞，避免装置内压强过大。
2．萃取分为液液萃取和固液萃取。
(1)萃取的原理①液液萃取是利用待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固液萃取是利用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。
(2)萃取剂的条件及常用试剂萃取剂的条件：①萃取剂与原溶剂不能互溶，且不与溶质反应。
②待分离组分在萃取剂中的溶解度较大；常用的萃取剂有乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等。
有机化合物的分离和提纯方法有蒸馏
有机化合物的分离和提纯方法有蒸馏、萃取、重结晶、及色谱方法。
蒸馏是分离和提纯液体有机化合物最常用的方法之一，又分为简单蒸馏、分馏、减压蒸馏和水蒸气蒸馏。
本节着重介绍利用这些方法分离提纯有机物的原理及其应用范围
一、蒸馏：纯有机物有恒定的沸点，因此，可通过蒸馏和分馏的方法来提纯。
蒸馏就是把一种物质变成蒸汽，然后把蒸汽移到别处，使它冷凝变成液体或固体。
如果被蒸馏的物质在沸腾时是相当稳定的，可以在常压下进行蒸馏；如果在沸腾时会分解成其它物质，则进行减压蒸馏。
蒸馏与减压蒸馏不仅可以把不挥发的杂质出去，也可以将不同沸点的挥发性混合物分开，若混合物各组分沸点比较接近，用蒸馏法很难提纯，这时必须使用分馏柱。
应用分馏柱来使几种沸点相近的混合物进行分离的方法，叫着分馏。
二、减压蒸馏
液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液体的沸点，这便是减压蒸馏操作的理论依据。
减压蒸馏是分离提纯有机化合物的常用方法之一。
它特别适用于那些在常压蒸馏时未达沸点即已受热分解、氧化或聚合的物质
时未达沸点即已受热分解、氧化或聚合的物质。
高中化学有机物的分离与提纯(萃取、蒸馏)
液-液萃取
（1）主要仪器
玻璃塞
分液漏斗
分液漏斗 烧杯
带铁圈的铁架台
活塞
(2)萃取、分液的步骤
用CCl4萃取碘水中的I2
检漏 →加液→振荡，放气→ 静置分层 → 分液 分液：将互不相溶的 液体分开的操作
用CCl4萃取碘水中的I2
振荡前 振荡后 结论
用CCl4萃取碘水中的I2
振荡前
振荡后
结论
上层：棕黄色 下层：无色
确定实验式
确定分子式
确定分子结构
蒸馏 萃取 重结晶
李比希 元素分析法
质谱法
红外光谱法 核磁共振氢谱法
X-射线衍射
液-液萃取
2、萃取
固-液萃取
液—液萃取： 利用待分离组分在两种 互不相溶的溶剂 中的溶解度 不同，将其 从一种溶剂. 转移到另一种溶剂 的过程
固—液萃取： 用 溶剂从固体物质中溶解出 待分离组 分的过程 （也称浸取或浸出）
上层：无色 下层：紫红色
碘在CCl4中的溶解度 >在水中的溶解度
液-液萃取 利用待分离组分在两种 互不相溶的溶剂中的 溶解度 不同，将 其 从一种溶剂 转移到另一种溶剂 的过程
(3)萃取剂的选择
①萃取剂与原溶剂互不相溶 ②溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别 （在萃取剂中的溶解度大）
③萃取剂不与溶质、原溶剂发生任何反应
投放பைடு நூலகம்石 防暴沸
冷凝水下口进， 上口出
蒸馏烧瓶加热 需垫陶土网
蒸馏的实际应用—无水乙醇的制取
物质 甲醇 乙醇 水 沸点/ ℃ 64.7 78 100
工业乙醇
蒸馏
(乙醇+水、甲醇)
温度 79和75.℃64%.4以%乙下水醇 77~79 ℃
有机物的分离和提纯方法
有机物的分离和提纯方法1.结晶法结晶法是最常用的分离和提纯方法之一、通过在溶液中冷却或者加入合适的溶剂，使溶质在饱和溶液中析出结晶，从而实现分离和提纯的目的。
结晶法适用于溶解度随温度变化较大的化合物，比如有机物中一些酮、醛、酸类物质等。
2.蒸馏法蒸馏法是一种通过液体混合物的沸点差异来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，液体混合物会在加热的作用下产生汽化，然后通过冷凝器冷却回至液态。
不同成分的汽化温度不同，可以通过控制温度来使目标物质单独汽化，从而实现分离和提纯。
蒸馏法适用于成分之间的沸点差异较大的化合物混合物。
3.萃取法萃取法是通过溶剂的选择性溶解性来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，在含有两个或多个有机溶剂的体系中，将需要提纯的有机物溶于其中一个溶剂中，其他杂质则溶解于另外一个溶剂中。
通过分离这两个相，然后将目标物质从溶剂中蒸发或者析出结晶，从而实现分离和提纯的目的。
4.色谱法色谱法是一种通过固定相和流动相的选择性吸附和移动性来实现分离和提纯的方法。
根据固定相的性质，色谱法分为很多种，比如薄层色谱、柱层析、气相色谱等。
色谱法适用于物质之间的吸附性质差异较大的化合物。
5.洗涤法洗涤法是利用溶剂的吸附性质来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，将混合溶液与吸附剂接触，使目标物质被吸附在吸附剂上，然后通过适当的洗涤提取和洗滤来得到目标物质。
洗涤法适用于有机物与杂质之间的吸附性质差异较大的情况。
以上是一些常用的有机物的分离和提纯方法。
在实际操作中，还应该根据具体的化合物性质和实验条件选择合适的方法进行分离和提纯。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法有机物的分离和提纯是化学实验和生产过程中非常重要的步骤。
以下是十种常见的有机物分离和提纯方法。
1.蒸馏：蒸馏是一种通过液体的沸点差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的组分的分离。
分馏蒸馏适用于沸点差异较小的组分的分离。
2.结晶：结晶是一种通过溶解物质在溶剂中的逐渐降低的溶解度来分离物质的方法。
通常通过加热溶液使溶质全部溶解，然后慢慢冷却溶液，物质从溶液中结晶出来，可以得到纯净的物质。
3.萃取：萃取是一种通过两种不相溶的溶剂之间的分配系数差异将混合物中的组分分离的方法。
在酸碱中和反应中，可以通过选择萃取剂和适当的pH值来分离出所需的产物。
4.过滤：过滤是一种将固体和液体分离的方法。
通过过滤器将混合物通过，液体部分透过过滤器，固体部分被滤下来，可以得到纯净的液体。
5.色谱法：色谱法是一种通过溶解度差异和吸附性的差异将混合物中的组分分离的方法。
常见的色谱法包括薄层色谱和柱层析。
通过将样品和溶剂共同移动在固体或液体相上，不同物质在色谱介质上的保留时间不同，从而分离它们。
6.洗涤：洗涤是一种通过溶解度差异和溶剂性质的差异将混合物中的组分分离的方法。
可以通过水、酸、碱等溶液来洗涤混合物，将所需的组分溶解或转移到其他相中。
7.结合物法：结合物法是一种将混合物中的组分通过生成结合物来分离的方法。
例如，气相色谱中的衍生化反应可以将不易分析的有机物转化为易于分析的结合物，从而实现分离和提纯。
8.质谱法：质谱法是一种通过将混合物中的组分离子化并通过质谱仪进行分析和分离的方法。
通过对离子质荷比的测量，可以将混合物中的组分分离并得到纯净的组分。
9.蒸发：蒸发是一种通过将混合物中的溶剂蒸发掉，从而分离溶质的方法。
适用于溶质溶解度较小于溶剂的情况，溶质会随着溶剂的蒸发逐渐沉淀下来。
10.气相萃取：气相萃取是一种通过气相萃取设备将混合物中的有机组分转移到气相中的方法。
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【答案】 a：饱和Na2CO3溶液 ①分液 ②蒸馏 b：稀硫酸 ③蒸馏
A．乙酸乙酯
B．乙醇、乙酸钠 C．乙酸钠
D．乙酸溶液 E．乙醇
液体混合物如果相互溶解，可根据它们沸点不同，用蒸 馏(或分馏)方法提纯。若混合物中有一种能转化为盐时，一 般先转化为盐，分离出其中一种有机物(采用分液或蒸馏)， 然后把有机物盐类再转化为有机物。
4．物质分离常用的物理方法和化学方法分别有哪些？ 答案：物理方法：过滤、重结晶、升华、蒸发、蒸馏、 液化、分液、萃取、渗析、盐析、汽化，物理方法洗气等。 化学方法：加热分解、氧化还原转化、生成沉淀、水 解、化学方法洗气等。
请做：课时作业（五）
Hale Waihona Puke 此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
解析： 答案：B
2．下列实验操作中错误的是( ) A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液 体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．可用酒精萃取碘水中的碘 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左 盘，砝码放在托盘天平的右盘 解析：酒精与水混溶因此不能用酒精萃取碘水中的碘。 答案：C
蒸馏、萃取、重结晶三种分离物质的方法应用的条件各 不相同，注意区分其原理。
过氧乙酸的沸点比水高，但受热容易分
解，某试剂厂先制得7%～8%的过氧乙酸溶液，再浓缩成
30%的溶液时，可采用的适宜方法是( )
A．常压蒸馏
B．减压蒸馏
C．加生石灰常压蒸馏 D．加压蒸馏
解析：由题意“过氧乙酸的沸点比水高”，似乎可以加
要点导学
要点 物质分离和提纯的常用方法
1.分离混合物时，如何选择分离方法？ 2．分离互不相溶的混合物应选择什么仪器？
分离、提纯有机物的常用方法
现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下 图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试 剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离 出的有关物质的名称。
【思路启迪】 依据混合物中各组分的物理和化学性质 结合分离、提纯方法的适用条件进行解答。
【解析】 题目所给三者为互溶的液体，CH3COO CH2CH3不溶于水，CH3COOH、CH3CH2OH均易溶于水， 故可先用水溶液分离出CH3COOCH2CH3；乙醇、乙酸的沸 点相差不大(78℃、117℃)且极易互溶，故设法把CH3COOH 转化为盐类，而后利用蒸馏法得到CH3CH2OH，最后将乙酸 盐再转化为CH3COOH，蒸馏得到即可。
【正确解答】 (1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精且难 挥发的固体，酒精是易挥发的液体。因此可用过滤或蒸馏分 离，不用分液。(2)蒸馏除了酒精灯以外还要用到蒸馏烧瓶、 温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。在蒸馏的操作中，为了 使蒸馏出的蒸气及时冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后 加热，冷却水要从下口进，上口出，可提高冷却效果。答案 为(1)C (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使冷却水从下口进，上口出
热浓缩其溶液，但过氧乙酸“受热容易分解”，只能是减压
蒸馏(减小压强，可降低沸点)。 答案：B
1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物， 假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几 个步骤是( ) A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式 B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式 D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
(2)选择萃取剂的条件 ①萃取剂与原溶剂互不相溶。 ②溶质在萃取剂中的溶解度大。 ③萃取剂与溶液中的成分不发生反应。
问题思考：在苯甲酸的重结晶实验中，是不是结晶的温 度越低越好？
提示：不是。温度越低，杂质的溶解度也会降低，部分 杂质也会析出，达不到提纯的目的；温度极低，溶剂也会结 晶，给实验操作带来麻烦。
3．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇 和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的 正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 解析：利用各组内两物质的不同性质进行分离：①二者 互不相溶，直接分液即可；②二者互溶，可用蒸馏；③溴易 溶于有机溶剂，可用萃取。 答案：C
第1课时 有机化合物的分离、提纯
自主预习
一、研究有机化合物的基本步骤 分离、提纯→通过元素定量分析确定 实验式 →测定相对 分子质量确定 分子式 →波谱分析确定 结构式 。
二、有机化合物的分离、提纯 1．蒸馏 (1)用途：常用于分离、提纯沸点不同的液 态有机物。 (2)适用条件：①有机物的热稳定性较强； ②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30℃)。
工业酒精是含水约4%的乙醇溶液。向工业酒 精中加入生石灰，会发生CaO＋H2O===Ca(OH)2反应且生成 物不溶于乙醇。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。 请回答下列问题：
(1)下列做法不可取的是( ) A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏 C．加入过量的生石灰后分液 (2)在蒸馏实验中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有 ________；在该实验里，紧接加热之前的操作是________。 并且对此要注意的问题是________。 【错因分析】 不能掌握溶液分离的方法而错选A。
下表所示：
A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如
要除去A和B的混合物中的少量A得到B可采用的方法是
A．蒸馏 C．萃取
() B．重结晶 D．加水充分振荡，分液
解析：因A、B两种物质的沸点不同，故可用蒸馏法分 离；A、B两种物质，加水充分振荡，分液后，B与水仍不好 分离，故答案选A。
答案：A
易错点 对物质分离提纯的原理区分不清而导致错误
2．重结晶 (1)适用条件 ①重结晶是提纯 固 态有机物的常用方法。 ②杂质在所选溶剂中溶解度 很小或很大 ，易于除去。 ③被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受 温度 的影响 较大；该有机物在热溶液中的溶解度 较大 ，冷溶液中的溶解 度 较小 ，冷却后易于结晶析出。
(2)实验装置与操作步骤
3．萃取 (1)萃取类型和原理 ①液—液萃取 利用有机物在两种 互不相溶 的溶剂中的 溶解性 不 同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 ②固—液萃取 用 有机溶剂 从固体物质中溶解出有机物的过程。