催化原理_基本概念和常用术语
催化原理
Fsw第一章1催化剂和催化作用催化剂：是一种能够改变一个化学反应的反应速度，却不改变化学反应热力学平衡位置，本身在化学反应中不被明显地消耗的化学物质催化作用：是指催化剂对化学反应所施加的作用。
具体地说，催化作用是催化剂活性中心对反应物分子的激发与活化，使后者以很高的反应性能进行反应。
2催化剂性能指标：催化活性、选择性、产物收率、稳定性或寿命第二章1.吸附现象：当气体与清洁的固体表面接触时，在固体表面上气体的浓度高于气相．这种现象称为吸附现象。
被吸附的气体称为吸附质。
吸附气体的固体称为吸附剂。
吸附平衡：当吸附过程进行的速率与脱附过程进行的速率相等时，表面上气体的浓度维持不变，这样的状态。
2..3.化学吸附态：是指分子或原子在固体催化剂表面进行化学吸附时的化学状态、电子结构及几何构型。
4.画出Langmuir等温线，Langmuir的假设：1、吸附的表面是均匀的，各吸附中心的能量同构；2、吸附粒子间的相互作用可以忽略；3、吸附粒子与空的吸附中心碰撞才有可能被吸附，一个吸附粒子只占据一个吸附中心，吸附是单分子层的；4、在一定条件下，吸附速率与脱附速率相等，从而达到吸附平衡。
Langmuir吸附等温式：第三章1.比表面积：每克催化剂上具有的表面积称为比表面积2.BET理论的假设:1、吸附的表面是均匀的；2、吸附粒子间的相互作用可以忽略；3、多层吸附，各层间吸附与脱附建立动态平衡。
3.比孔容：每克催化剂颗粒内所有的体积总和称为比孔体积，或比孔容，以Vg表示。
4.孔隙率：催化剂的孔体积与整个颗粒体积的比，以θ表示。
5.中孔：中孔，指半径在(2—50)nm。
6.接触角：在液体和固体接触处，分别作液体表面和固体表面的切线，这两条切线在液体内的夹角称为接触角。
（会画）第四章1.多相催化反应过程分析:(1)反应物分子从气流中向催化剂表面和孔内扩散；(2)反应物分子在催化剂表面上吸附；(3)被吸附的反应物分子在催化剂表面上相互作用或与气相分子作用进行化学反应；(4)反应产物自催化剂表面脱附；(5)反应产物离开催化剂表面向催化剂周围的介质扩散。
化学催化原理及其在工业生产中的应用
化学催化原理及其在工业生产中的应用催化是一种在化学反应中加速反应速率的方法，通过引入催化剂，可以在较低温度和压力下提高反应的效率。
化学催化原理的研究对于工业生产具有重要意义，因为它可以改善生产效率、降低能源消耗和减少环境污染。
本文将探讨化学催化原理的基本概念以及其在工业生产中的应用。
化学催化原理的基本概念是指催化剂通过吸附反应物分子并调整其电子结构，从而降低了反应物分子之间的吸引力，使它们更容易发生反应。
催化剂通常由金属、合金或者氧化物等组成，其表面具有许多活性位点，能够与反应物发生作用。
催化过程可以分为两个步骤：吸附和反应。
吸附是指反应物分子在催化剂表面附着并与催化剂相互作用的过程。
反应是指吸附在催化剂表面的反应物分子之间发生化学变化的过程。
催化剂的存在可以提供一个适合反应发生的环境，降低反应活化能，加速反应速率。
化学催化在工业生产中具有广泛的应用。
其中一个重要的应用领域是石油加工。
石油加工是将原油转化为各种石化产品的过程，如汽油、柴油、煤油、润滑油等。
在石油加工过程中，催化剂被广泛应用于裂化、重整、异构、加氢和脱硫等反应。
以裂化反应为例，该反应将长链烃分解为短链烃，产生汽油和石脑油。
通过催化剂的引入，裂化反应可以在较低的温度和压力下进行，提高了生产效率并减少了能源消耗。
另一个重要的应用领域是化学合成。
许多化学合成反应都需要高温和高压条件下进行，而这些条件不仅消耗能源，而且还可能导致副反应和废弃产物的生成。
催化剂的引入可以降低反应的温度和压力要求，从而提高了生产效率和选择性。
例如，在酯化反应中，催化剂的引入可以降低反应温度，使醇和酸在较低的温度下发生酯化反应。
此外，催化剂还可以提高反应的选择性和产率，减少副反应的生成。
此外，化学催化还在环境保护领域发挥着重要作用。
工业生产过程中常常会产生一些有毒和有害的废物和废气。
催化剂的引入可以促进这些废物和废气的氧化还原反应，将其转化为无害的物质。
例如，汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物可以通过催化转化剂被转化为二氧化碳、氮气和水蒸气。
催化原理重点知识点总结
催化原理重点知识点总结催化原理是化学反应速率中的关键因素之一，它能够降低活化能，加速反应进行。
催化原理涉及多个重要的知识点，下面是一个1200字以上的催化原理重点知识点总结：1.催化剂的作用机制催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应活化能，并且能够参与反应形成中间产物，最后再释放出来以参与下一个反应循环。
催化剂的作用可以是吸附活化、解离和结合产物等。
2.催化剂的分类催化剂可以分为均相催化剂和异相催化剂。
均相催化剂与反应物和产物均处在相同的相态，异相催化剂与反应物和产物处在不同的相态，常见的包括固体催化剂和液体催化剂。
3.催化剂的选择和设计催化剂的选择和设计是催化化学的基础。
合适的催化剂应具有高的催化活性、高的选择性和稳定性。
常用的催化剂包括金属催化剂、酶和酶模拟剂、过渡金属催化剂等。
4.受体饱和和产物反馈对催化反应的影响在催化反应中，受体饱和和产物反馈都会影响反应的速率和选择性。
受体饱和是指反应物与催化剂之间的相互作用，如果反应物过多，催化剂会饱和，从而降低反应速率。
产物反馈是指产物对反应速率的影响，产物过多会抑制反应速率。
5.催化反应的速率方程催化反应的速率方程描述了反应速率与反应物浓度和催化剂浓度之间的关系。
速率方程可以根据实验数据通过拟合得到，一般可以用Arrhenius 方程、Michaelis-Menten 方程等形式进行表示。
6.酶催化反应酶是一种具有高度催化活性和专一性的生物催化剂，它通过降低活化能来加速化学反应。
酶催化反应具有高效率、高选择性和温和条件等优点，常用于生物体内的代谢过程中。
7.过渡金属催化反应过渡金属催化反应是分子催化领域的重要研究方向之一、过渡金属催化剂通常具有复杂的配体结构和反应机制，可以实现多种催化反应，如氧化反应、还原反应、羰基化反应等。
8.催化剂中的活性位点催化剂中的活性位点是指催化反应发生的具体位置。
活性位点可以是金属表面上的孤立原子、簇状结构、缺陷位点等，也可以是有机催化剂特有的功能基团。
催化作用原理(名词解释+填空)
【名词解释】1、可持续发展：既满足当代人的需求，又不对后代人满足其需求的能力构成危害的发展称为可持续发展。
2、催化裂化：是在热和催化剂的作用下使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等过程。
3、加氢裂化：在较高的压力和温度下，氢气经催化剂作用使重质油发生加氢、裂化和异构化反应，转化为轻质油（汽油、煤油、柴油或催化裂化、裂解制烯烃的原料）的加工过程。
4、催化重整：是在催化剂作用下从石油轻馏分生产高辛烷值汽油组分或芳香烃的工艺过程。
5、加氢精制：是指在催化剂和氢气存在下，石油馏分中含硫、氮、氧的非烃组分发生脱除硫、氮、氧的反应，含金属有机化合物发生氢解反应，同时，烯烃发生加氢饱和反应。
6、温室效应：由于大气层中的某些气体对太阳辐射的红外线吸收而导致大气层温度升高，地球变暖的现象。
7、催化剂：是一种能够改变一个化学反应的速度，却不改变化学反应热力学平衡位置，本身在化学反应中不被明显消耗的化学物质。
催化作用：指催化剂对化学反应所产生的效应。
8、活化：通过还原或硫化使催化剂活性组份由金属氧化物变为金属态或硫化态的过程。
9、化学吸附是反应物分子活化的关键一步，反应物分子与催化活性表面相互作用产生新的化学物种——反应活性物种。
10、吸附现象：当气体与清洁的固体表面接触时，在固体表面上气体的浓度高于气相的现象。
吸附质：被吸附的气体。
吸附剂：吸附气体的固体。
吸附态：吸附质在固体表面上吸附后存在的状态。
吸附中心或吸附位：通常吸附是发生在固体表面的局部位置，这样的位置。
吸附中心与吸附态共同构成表面吸附络合物。
吸附平衡：当吸附过程进行的速率与脱附过程进行的速率相等时，表面上气体的浓度维持不变的状态。
11、积分吸附热在一定温度下，当吸附达到平衡时，平均吸附1mol气体所放出的热量称为积分吸附热q积。
微分吸附热催化剂表面吸附的气体从n mol 增加到 (n+d n) mol时，平均吸附每摩尔气体所放出的热量。
12、化学吸附态一般是指吸附物种在固体表面进行化学吸附时的化学状态、电子结构和几何构型。
催化化学中的术语
催化化学中的术语催化化学是一门研究催化剂和催化过程的学科，其在化学和化工领域具有重要作用。
以下是一些催化化学中的常用术语：1. 催化剂（Catalyst）：催化剂是一种能够改变化学反应速率，而其本身的质量和化学性质在反应过程中不发生改变的物质。
2. 催化作用（Catalytic Activity）：催化作用是指催化剂对化学反应的速率产生的影响。
3. 催化剂设计（Catalyst Design）：根据反应需求，设计和制备具有特定催化活性和选择性的催化剂。
4. 催化剂制备（Catalyst Preparation）：制作催化剂的过程，包括物理和化学方法，如沉淀、浸渍、溶胶-凝胶等。
5. 催化剂表征（Catalyst Characterization）：通过各种表征技术（如X RD、SEM、TEM、XPS等）来分析催化剂的物理和化学性质。
6. 催化反应（Catalytic Reaction）：在催化剂作用下进行的化学反应。
7. 催化过程（Catalytic Process）：包括催化反应及其相关的操作和设备。
8. 绿色催化（Green Catalysis）：采用环境友好型催化剂和催化过程，实现资源的高效利用和减少污染物排放。
9. 纳米催化（Nanocatalysis）：利用纳米材料作为催化剂或催化载体，提高催化效果。
10. 生物催化（Biocatalysis）：利用生物催化剂（如酶、微生物等）进行化学反应。
11. 均相催化（Homogeneous Catalysis）：催化剂和反应物在同一相中进行的催化反应。
12. 多相催化（Heterogeneous Catalysis）：催化剂和反应物在不同的相中进行的催化反应。
13. 氧化催化（Oxidation Catalysis）：催化剂促进物质氧化反应的过程。
14. 还原催化（Reduction Catalysis）：催化剂促进物质还原反应的过程。
15. 相转移催化（Phase Transfer Catalysis）：催化剂促使反应物在两相之间进行转移的过程。
催化作用原理
催化作用原理催化作用是化学反应中一种常见且重要的现象。
通过催化剂的存在，可以在反应速率和能量消耗方面起到显著的促进作用。
本文将介绍催化作用的原理，并探讨几个典型的催化反应案例。
一、催化作用的定义和基本原理催化作用是指通过添加催化剂来调控化学反应的速率，而不改变反应的终态和平衡位置。
催化剂是一种能够降低反应活化能并提高反应速率的物质。
催化剂在反应进行中不参与反应，因此在反应结束后可以被重新使用。
催化作用的基本原理涉及两个关键概念：活化能和反应中间体。
活化能是指反应在进入过渡态时所需要的能量，而反应中间体则是反应过程中的临时生成的物质。
催化剂通过与反应物发生相互作用，可以降低反应物的活化能，并稳定反应中间体。
这样一来，反应可以更容易地发生，并且反应速率得以提高。
二、催化作用的类型和机理催化作用可以分为两种类型：正常催化和自催化。
正常催化是指催化剂与反应物之间存在化学反应，生成新的物质，并参与到反应机制中。
自催化则是指催化剂本身就是反应物之一，通过反应生成中间体，然后再与其他反应物反应。
催化作用的机理主要有三种：表面反应机理、中间体机理和溶解催化机理。
表面反应机理是指催化剂在表面上与反应物之间发生化学反应，并生成反应产物。
中间体机理则是指催化剂与反应物之间形成中间体，然后再发生反应生成产物。
溶解催化机理则是指催化剂在溶液中与反应物形成络合物，调节反应速率。
三、典型催化反应案例1. 铂金催化剂在汽车尾气净化中的应用汽车尾气中的一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）是环境中的污染物。
铂金催化剂能够催化CO和NOx与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和氮（N2），有效净化尾气。
2. 马弗炉中的催化作用马弗炉是一种用于合成氨的重要装置。
在马弗炉中，铁铝石催化剂通过吸附和解离氢气（H2）和氮气（N2），促进氢气和氮气的反应生成氨气（NH3），实现高效合成氨的过程。
3. 催化裂化反应在石油加工中的应用催化裂化反应是石油加工中常用的方法之一，用于将高碳烃转化为低碳烃。
催化原理知识点
催化原理知识点
催化原理是指在化学反应中通过引入催化剂来促进反应速度的
一种方法。
催化剂能够降低反应活化能，从而使反应更容易发生。
催化剂本身在反应过程中并不消耗，因此可多次利用。
催化原理是实现高效、绿色化学合成的重要手段之一，广泛应用于工业生产和实验室研究领域。
催化剂的种类包括酸催化剂、碱催化剂、过渡金属催化剂等。
酸催化剂通常用于酯化、烷基化等反应，碱催化剂常用于醇与酸的酯化反应、酰胺的合成等反应，而过渡金属催化剂在羰基化反应、加氢反应、脱羧反应等方面有广泛应用。
在催化反应中，催化剂与反应物发生作用，形成中间体，随后中间体分解并生成产物。
催化反应速率与催化剂浓度有关，通常催化剂浓度越高，反应速率越快。
此外，催化剂的选择和优化也非常关键，不同的催化剂对反应的选择性、产物的纯度、反应条件等均有影响。
总之，催化原理是化学反应中常用的方法，能够增加反应速率、提高产物纯度、降低反应条件等，应用广泛。
了解催化原理的基本知识和掌握催化剂的选择和设计方法，对于实现高效、绿色和可持续的化学合成具有重要意义。
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(完整word版)催化原理
催化原理1、活性：是指催化剂影响反应进程变化的程度；或指催化剂对反应加速的程度，衡量催化剂效能大小的标准。
催化剂使原料转化的速率：a=-（1/w ）d （nA)/dt选择性：指催化剂使反应向着某一特定产物的方向进行；或是指所消耗的原料中转化成目的产物的分率目的产物在总产物中的比例S=ΔnA →P /Δn A =（p/a).（n P /Δn A)=r P /Σr i比活性：对于固体催化剂,与催化剂单位表面积相对应的活性称为比活性α=k/S分散度：分散度(Dispersity ） =表面原子数/总原子数TOF ：转换频率是指每个催化中心上单位时间内产生的给定产物的分子数（TOF)。
2 、空速：单位时间里单位催化剂的处理量WHSV:重时空速：每小时进料的重量（液体或气体)）/催化剂的装填重量空时速率：3 、化学吸附态:分子或原子在固体催化剂表面化学吸附后的化学状态、电子结构、几何构型。
表面覆盖度:在吸附平衡时，吸附剂表面被吸附质粒子覆盖的分数，常用θ表示。
对于单层的吸附，θ=V/V m ,V 是平衡吸附量，V m 是单分子层饱和吸附量。
Langmuir 吸附:①定位吸附；②单层吸附；③均匀吸附（理想吸附）；④吸附与脱附动态平衡 定位吸附：E T 〈E P 分隔吸附位的势垒高度E P 大于吸附质分子热运动能E T，分子不能逸出“势能阱”非定位吸附:E T >E P，吸附质在表面自由转换。
积分吸附热：指达到吸附平衡时，被气体吸附质覆盖的那部分吸附剂表面所产生的平均吸附热.它表示在吸附过程中，较长期间内热量变化的平均值。
积分吸附热随吸附质浓度的大小而变化，一般用于区分物理吸附和化学吸附的吸附热。
4、 速率控制步骤:总速度（或宏观速率）取决于阻力最大的步骤（最慢的步骤）扩散控制：（外扩散、内扩散）动力学控制:（表面反应、化学吸附与脱附）5 、Knudsen扩散：气体在多孔固体中扩散时，如果孔径小于气体分子的平均自由程，则气体分子对孔壁的碰撞，较之气体分子间的碰撞要频繁得多，这种扩散称为努森扩散（knudsen diffusion）.构型扩散:当催化剂孔径尺寸与反应物分子大小接近，处于同一数量级时,分子大小发生微小变化就会引起扩散系数发生很大变化。
催化原理1
§1－3 催化的重要性
合成氨
Fritz Haber
N2+3H2
2NH3
(1868~1934)
到19世纪中叶，所使用的氮肥主要来自智利的硝酸纳矿
19世纪后期，用炼焦的副产产品氨为原料，可以制成硫酸铵，作 为氮肥来使用。
自然界中游离氮只能被豆科植物的根瘤菌直接利用。
1971: Emission limits on lead first introduced in the USA 1975: Emission limits on NOx first introduced in the USA 1985: Lead in gasoline banned in the USA
对映体纯化合物的制备方法主要有：手性源合成法，外消旋体拆分法，酶 催化法，不对称合成法。不对称催化是获得手性化合物最有效的方法可由 少量的手性催化剂得到大量的手性化合物。
"for their work on chirally catalysed hydrogenation reactions”
"for his work on chirally catalysed oxidation reactions"
1911年，博施和米塔希在BASF公司建造了世界 上第一座合成氨工厂。1913年9月9日，开始生 产，实现了合成氨工业化的生产，年产 3.6万吨 硫酸铵。（Fe系催化剂）
1908至1913年改进了高压合 成氨的催化方 法，实现了合 成氨的工业化生产，并在发 展高压化学方面取得重要成 就。于1931年 获奖。
1907年，哈柏等在约550℃和 150至250个大气压的条件 下，得到了8.25%的氨，成功地制取了0.1公斤的合成氨
催化基本知识点总结
催化基本知识点总结
一、催化的定义
催化是指一种通过引入催化剂改变化学反应速率的方法。
催化剂本身不参与反应，只是提
供一种表面上的活性位点来促进反应的进行。
催化使得反应可以在更温和的条件下进行，
从而节约能量和降低成本。
二、催化的分类
催化可以根据催化剂的性质和反应类型进行分类。
根据催化剂的性质，催化可以分为酶催化、金属催化、酸碱催化等；根据反应类型，催化可以分为氧化还原催化、酯化反应、水
解反应等。
三、催化的原理
催化的原理是通过降低反应的活化能来促进化学反应的进行。
催化剂吸附反应物质，提供
表面上的活性位点，并促进反应物质之间的相互作用，从而使得反应可以更容易地进行。
催化剂还可以改变反应的机理，提高反应的选择性和效率。
四、催化的应用
催化在许多工业和生产过程中得到广泛应用。
例如，在石化工业中，催化剂可以用于裂化、氢化、氧化等反应；在生物工程中，酶催化可以促进生物代谢反应；在环保工程中，催化
可以用于净化废气和废水等。
综上所述，催化是一种可以改变化学反应速率的过程，通过引入催化剂来降低反应的活化能，从而促进反应的进行。
催化的基本知识点包括催化的定义、分类、原理、应用等方面，对于理解和应用催化反应具有重要意义。
催化反应的机理与解析
催化反应的机理与解析催化反应是一种通过催化剂介导下的化学反应，可以显著提高反应速率和选择性。
催化反应在各个领域都有广泛的应用，从工业生产到环境保护都扮演着重要的角色。
本文将探讨催化反应的机理和解析。
一、催化反应的定义和基本原理催化反应是指在反应中引入催化剂，通过催化剂的存在使得反应速率加快或者选择性改变。
催化剂本身在反应中不发生永久性变化，可以在反应结束后重新使用。
催化反应的基本原理可以归结为以下几点：1. 反应机理：催化剂通过与反应物分子相互作用，改变反应物的能量状态，降低反应的活化能，从而加速反应过程。
常见的催化剂作用机制包括吸附、中间体形成和解离等。
2. 催化剂选择性：催化剂能够选择性地催化某些反应而不影响其他反应。
这得益于催化剂表面的活性中心和反应物之间的特殊相互作用。
催化剂的选择性对于合成特定的产物非常重要。
3. 催化剂寿命：催化剂寿命取决于其在反应中的稳定性和活性。
长寿命催化剂能够在多次循环中保持高催化活性，降低生产成本。
二、催化反应的分类催化反应可以根据物理状态、反应机理和应用领域等进行分类。
以下是几个常见的分类方式：1. 按照物理状态：a. 气相催化反应：反应物和催化剂均为气体。
b. 液相催化反应：反应物和催化剂均为液体。
c. 固相催化反应：反应物和催化剂均为固体。
d. 气液相催化反应：反应物至少有一个为气体，催化剂为液体。
e. 气固相催化反应：反应物至少有一个为气体，催化剂为固体。
2. 按照反应机理：a. 均相催化反应：反应物和催化剂处于相同的物理状态。
b. 异相催化反应：反应物和催化剂处于不同的物理状态。
3. 按照应用领域：a. 工业催化反应：用于工业生产的催化反应，如合成氨、制取乙烯等。
b. 环境催化反应：用于环境保护和污染治理的催化反应，如汽车尾气净化等。
c. 生物催化反应：利用酶或细胞等生物催化剂进行的反应，如酶催化的代谢反应等。
三、催化剂的种类和特点催化剂的种类繁多，根据不同的应用需求，选择合适的催化剂对反应的效率和选择性至关重要。
简述催化的基本原理及应用
简述催化的基本原理及应用催化的基本原理催化是指在化学反应中，通过加入少量的物质（催化剂），来提高反应速率、降低反应能量，从而加速反应的过程。
催化剂是一种能够通过改变反应的反应机理，降低反应活化能的物质。
催化剂通常不参与反应，可以在反应结束后重新被收集和使用。
催化的基本原理可以归结为两个主要方面：活化能和反应速率的影响。
1. 活化能的降低催化剂能够通过两种方式降低反应的活化能：•提供一个能够吸附反应物的表面，使得反应物能够更容易相互靠近，从而增加反应速率。
•提供一个新的反应途径，能够降低反应物达到其过渡态的能量，从而降低反应的活化能。
2. 反应速率的影响催化剂对反应速率的影响主要体现在以下两个方面：•催化剂能够提供有利于反应进行的表面，并吸附反应物分子，使其更容易与其他反应物分子发生碰撞，从而增加反应速率。
•催化剂能够提供新的反应途径，使得反应物分子能够更容易地转化为产物，并降低反应的反应能量。
催化的应用催化在化学工业中拥有广泛的应用。
下面列举了一些常见的催化应用：1.石油加工催化剂–催化裂化：通过催化剂将高沸点的石油分子裂解成低沸点的化合物，用来制造汽油、润滑油等产品。
–催化氢化：使用催化剂将不饱和烃类转化为饱和烃类，同时除去杂质，提高产品质量。
–催化重整：通过催化剂将低辛烷值的烃类转化为高辛烷值的烃类，提高汽油质量。
2.化学合成催化剂–催化剂在有机合成中广泛应用，例如用催化剂合成药物、染料等有机化合物。
–催化剂在无机合成中也有重要应用，例如用催化剂合成催化剂、陶瓷材料、电子材料等。
3.环境保护催化剂–尾气净化催化剂：用于汽车尾气中有害气体的转化和去除，减少对环境的污染。
–污水处理催化剂：通过催化剂将污水中的有机物和有害物质转化为无害物质，提高水质。
4.生物催化–酶催化：利用天然酶或改造的酶作为催化剂，加速生物反应，例如发酵、合成生物活性物质等。
以上只是催化的一些基本原理及应用的简述，实际上催化在化学领域的应用非常广泛，涉及到多个领域。
催化原理重点知识点总结
催化原理重点知识点总结催化重点知识点一、概述催化剂定义描述：在反应体系中，若存在某一种类物质，可使反应速率明显变化（增加或减少），而本身的化学性质和数量在反应前后基本保持不变，这种物质称为催化剂。
催化剂可以是正催化剂，也可以是负催化剂。
催化剂的组成：主体，载体，其他。
主体分为主催化剂、共催化剂、助催化剂。
助催化剂分为结构助催化剂、电子助催化剂、晶格缺陷助催化剂、扩散助催化剂。
主催化剂：起催化作用的根本性物质。
没有它不存在催化作用。
共催化剂：催化剂中含有两种单独存在时都具有催化活性的物质，但各自的催化活性大小不同，活性大的为主催化剂，活性小的为共催化剂。
两者组合可提高催化活性。
助催化剂：是催化剂中提高主催化剂的活性、选择性、改善催化剂的耐热性、抗毒性、机械强度、寿命等性能的组分。
催化反应：有催化剂参与的反应。
催化反应的分类：通常根据体系中催化剂和反应物的相”分类；也可根据反应中反应分子间电子传递情况分类。
催化反应分为：均相催化反应，多相催化反应，酸碱反应，氧化还原反应。
均相催化反应：催化剂和反应物形成均一的相，可以是气相、液相。
多相催化反应：催化剂和反应物处于不同相，催化剂通常均为固体。
可分为气固、液固。
酸碱反应：在反应中发生电子对转移的称为酸-碱反应。
氧化还原反应：在反应中发生一个电子转移的称为氧化-还原反应。
催化特征：1催化是一种知识，是一种关于加快化学反应发生的捷径”的知识。
2催化不能改变化学反应热力学平衡，但促使热力学可自发发生的反应尽快发生，尽快达到化学平衡。
3催化是选择性的，往往要在一系列平行反应中特别地让其中一种反应尽快发生，尽速达到平衡。
如果可能，它还要同时抑制其它反应的进行。
四、如果热力学允许，催化对可逆反应的两个方向都是有效的。
催化的本质：在催化剂作用下，以较低活化能实现的自发化学反应被称为催化反应。
催化剂是一种中介物质，它提供了改变活化能的路径从而加快了反应速率（或降低了反应温度），但其自身最终并没有被消耗。
催化原理知识点总结
催化原理知识点总结一、催化原理1.催化反应的定义催化反应是指在一定温度、压力和反应物浓度条件下，通过引入催化剂，加快化学反应速率的过程。
催化剂在反应物与产物之间起着桥梁的作用，使得反应物之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
2.催化剂的作用催化剂在催化反应中起到了降低反应活化能的重要作用。
反应活化能是指反应物从初始状态到过渡态所需的能量，是影响反应速率重要因素之一。
催化剂通过与反应物形成活化复合物，降低了活化能，从而提高了反应速率。
3.催化剂的特点（1）催化剂参与反应但不参与反应物或产物，可反复使用。
（2）催化剂对反应物之间的碰撞频率有促进作用，提高反应速率。
（3）催化剂的作用在反应结束后停止，不影响最终产物。
4.催化反应的优势（1）提高反应速率，减少能量消耗。
（2）改善产物选择性，减少副产物生成。
（3）节约原料和提高产率。
二、催化剂种类1.酸碱催化剂酸碱催化剂是指通过酸碱作用来促进化学反应的催化剂。
酸催化剂可以提供质子，促进反应物之间的碰撞；碱催化剂则可以提供羟基或质子接受体，促进反应物的中间体生成。
酸碱催化剂广泛应用于酯化、酰基化、烯烃加氢等反应中。
2.金属催化剂金属催化剂是指由金属或金属化合物构成的催化剂。
金属催化剂在有机合成、环境保护、燃料电池等领域有着广泛的应用。
常见的金属催化剂有Pd、Pt、Ru、Ni等。
3.酶催化剂酶催化剂是一种生物催化剂，可以在温和条件下促进生物化学反应。
酶催化剂具有高选择性、高效率等特点，在食品加工、医药生产等领域具有广泛应用。
4.氧化还原催化剂氧化还原催化剂是指通过提供或接受电子来促进化学反应的催化剂。
氧化还原催化剂广泛应用于有机合成、电化学、环境污染治理等领域。
5.光催化剂光催化剂是指通过光能来促进化学反应的催化剂。
光催化剂广泛应用于光解水、光催化降解有机污染物等领域。
6.复合催化剂复合催化剂是指由两种或多种催化剂组成的催化剂。
复合催化剂可以充分利用各种催化剂的优势，具有协同作用，提高了催化反应的效率。
催化原理基本概念和常用术语
基本概念和常用术语1.活性：指物质的催化作用的能力，是催化剂的重要性质之一。
选择性：指所消耗的原料中转化成目的产物的分率。
用来描述催化剂上两个以上相互竞争反应的相对速率(催化剂的重要性质之一，指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较。
)比活性：比活性（单位表面反应速率）,取决于催化剂的组成与结构分散度：指催化剂表面上暴露出的活性组分的原子数占该组分在催化剂中原子总数的比例，即D=ns(A)/nt(A)。
TOF：单位时间内每摩尔催化剂（或者活性中心）上转化的反应底物的量。
2.空速：指单位时间内通过单位质量（或体积）催化剂的反应物的质量（或体积）WHSV：每小时进料的重量（液体或气体））/催化剂的装填重量空时收率：以“空时”作为时间的基准来计量所获得产物的收率。
对于大多数反应器，物料在反应器中的停留时间或反应时间是很难确定的。
在工程上经常采用空间速率的倒数来表示反应时间，称为“空时”。
空时收率大，表示过程和反应器有较高的效率。
3.化学吸附：过电子转移或电子对共用形成化学键或生成表面配位化合物等方式产生的吸附。
表面覆盖率：指单层吸附时，单位面积表面已吸附分子数与单位面积表面按二维密堆积所覆盖的最大吸附分子数之比。
朗格缪尔（Langmuir）吸附：1916年，朗格缪尔从动力学的观点出发，提出了固体对气体的吸附理论，称为单分子层吸附理论，该理论的基本假设如下：（1）固体表面对气体的吸附是单分子层的；（2）固体表面是均匀的，表面上所有部位的吸附能力相同；（3）被吸附的气体分子间无相互作用力，吸附或脱附的难易与邻近有无吸附分子无关；（4）吸附平衡是动态平衡，达到吸附平衡时，吸附和脱附过程速率相同。
催化原理_基本概念和常用术语
催化原理_基本概念和常用术语催化原理是指通过催化剂促使化学反应快速进行，毕竟这一主动催化的过程。
催化原理是化学反应动力学的重要分支，涉及到许多基本概念和常用术语。
下面将对催化原理的基本概念和常用术语进行详细介绍。
1. 催化剂（catalyst）：催化剂是指能够在化学反应中通过降低活化能而提高反应速率的物质。
催化剂在反应过程中通常不会被消耗，因此可以被循环利用。
常见的催化剂包括金属、合金、氧化物等。
2. 反应速率（reaction rate）：反应速率是指单位时间内反应物转化成产物的数量。
在催化反应中，反应速率是催化剂对反应物的转化速率。
3. 活化能（activation energy）：活化能是指化学反应中反应物必须具有的最小能量，才能进入高能状态进行反应。
催化剂能够降低反应物的活化能，从而提高反应速率。
4. 反应中间体（reaction intermediate）：反应中间体是指在化学反应中形成的暂时的高能状态的物质。
催化剂通过与反应物或中间体相互作用，加速反应物转化为产物。
5. 催化循环（catalytic cycle）：催化循环是指催化反应中催化剂与反应物之间的反应过程。
催化循环包括催化剂的活化、与反应物的反应、产物解离和催化剂的再生等步骤。
6. 催化机理（catalytic mechanism）：催化机理是指催化剂促使化学反应进行的详细步骤和反应路径。
催化机理可以通过实验、理论计算和模拟等方法来推测和研究。
7. 反应活性（reaction activity）：反应活性是指催化剂对反应物转化的速率。
反应活性取决于催化剂的特性和条件。
8. 选择性（selectivity）：选择性是指在多种可能的反应途径中选择特定的途径进行反应。
催化剂可以提高化学反应的选择性，使得产物的分布更加有选择性。
9. 催化剂中心（catalytic site）：催化剂中心是指催化剂中的活性位点，能够与反应物或中间体发生作用。
催化原理 基本概念和常用术语
基本概念和常用术语1.活性：指物质的催化作用的能力，是催化剂的重要性质之一。
选择性：指所消耗的原料中转化成目的产物的分率。
用来描述催化剂上两个以上相互竞争反应的相对速率(催化剂的重要性质之一，指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较。
)比活性：比活性（单位表面反应速率）,取决于催化剂的组成与结构分散度：指催化剂表面上暴露出的活性组分的原子数占该组分在催化剂中原子总数的比例，即D=ns(A)/nt(A)。
TOF：单位时间内每摩尔催化剂（或者活性中心）上转化的反应底物的量。
2.空速：指单位时间内通过单位质量（或体积）催化剂的反应物的质量（或体积）WHSV：每小时进料的重量（液体或气体））/催化剂的装填重量空时收率：以“空时”作为时间的基准来计量所获得产物的收率。
对于大多数反应器，物料在反应器中的停留时间或反应时间是很难确定的。
在工程上经常采用空间速率的倒数来表示反应时间，称为“空时”。
空时收率大，表示过程和反应器有较高的效率。
3.化学吸附：过电子转移或电子对共用形成化学键或生成表面配位化合物等方式产生的吸附。
表面覆盖率：指单层吸附时，单位面积表面已吸附分子数与单位面积表面按二维密堆积所覆盖的最大吸附分子数之比。
朗格缪尔（Langmuir）吸附：1916年，朗格缪尔从动力学的观点出发，提出了固体对气体的吸附理论，称为单分子层吸附理论，该理论的基本假设如下：（1）固体表面对气体的吸附是单分子层的；（2）固体表面是均匀的，表面上所有部位的吸附能力相同；（3）被吸附的气体分子间无相互作用力，吸附或脱附的难易与邻近有无吸附分子无关；（4）吸附平衡是动态平衡，达到吸附平衡时，吸附和脱附过程速率相同。
定位吸附：被吸附物从一个吸附中心向另一吸附中心转移需克服能垒。
当吸附物不具有此能垒能量时不能向另一吸附中心转移，即为定位吸附。
非定位吸附：若固体表面上不同区域能量波动很小，没有吸附中心，被吸附物在表面上的转移不需克服能垒，即为非定位吸附。
催化原理重点
Unit One1.催化剂定义：凡能加速化学反应趋向平衡，而在反应前后其化学组成和数量不发生变化的物质2.特征*加快反应速率*反应前后催化剂不发生化学变化*催化剂的化学组成-不变化物理状态---变化（晶体、颗粒、孔道、分散）不改变化学平衡必须在有利于目的产物生成的热力学条件下使用和选择催化剂。
同时催化正、逆反应*对化学反应有定向选择性:催化剂可使某个在热力学上跟其它反应处于竟争地位的反应以最快的速度接近平衡。
选择性是催化剂最重要的性质3.分类：均相催化和非均相催化均相催化：反应物和催化剂处于同一相。
非均相催化:反应物和催化剂不处于同一相,它们之间存在相界面,反应在相界面上进行*Unit Two1多相催化过程:①反应物从气流主体扩散到Cat .外表面;外扩散②反应物向Cat .的微孔内扩散;内扩散1，2传质过程(物理过程)③反应物在Cat .内表面上吸附;吸附④反应物在Cat .内表面上进行反应;表面反应3，4，5化学动力学过程⑤反应生成物在Cat .内表面上脱附;脱附⑥产物从微孔内向Cat .外表面扩散;内扩散6，7传质过程(物理过程)⑦产物从Cai .外表面向气流主体扩散.外扩散2.外扩散：多相催化反应中,外扩散属于外部物理传递过程,包括反应物分子从气流主体到Cat .颗粒滞流边界层的湍流扩散过程、反应物通过滞流层薄膜到颗粒外表面的分子扩散过程。
湍流扩散是一种效益很高的传质方式,速度很快,而分子扩散的阻力很大,速度很慢。
扩散阻力:催化剂颗粒周围的滞流层扩散动力:催化剂颗粒外表面和气流层之间的浓度梯度3.内扩散：作为反应场所的表面积几乎全在微孔内,反应物必须进入孔中,才能与Cat .表面接触,进行反应。
物质进入微孔的主要形式是扩散内扩散阻力:源于分子间及分子与孔壁间的碰撞扩散动力：催化剂颗粒外表面和孔内之间的浓度梯度*扩散方式：常规扩散：多孔固体介质的孔径≥100nm，孔径尺寸大小>分子平均自由程，分子间碰撞几率>分子与孔道壁的碰撞几率，扩散阻力主要为分子之间的碰撞努森扩散：多孔固体介质的孔径≤100nm，孔径尺寸<分子平均自由程，分子间碰撞几率<分子与孔壁的碰撞几率，扩散阻力主要为分子与孔壁的碰撞构型扩散：沸石微孔尺寸与扩散分子尺寸接近,分子尺寸的微小变化可使扩散系数显著改变应用：择形催化：反应物择形，产物择形，约束过渡态择形；分子筛催化剂4.吸附：物理吸附：快吸附,迅速建立吸附平衡;无选择性; 吸附热小; 吸附层:单层或多层,在较高压力下易形成多层; 不需或需要很小的活化能化学吸附：低温下吸/脱附慢：温度上升,吸/脱附速率明显加快；有选择性；单层吸附；需要活化能，但非活化吸附不需要两者区分最重要的参数是焓效应,它是吸附剂与吸附质之间成键强弱的量度。
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基本概念和常用术语1.活性：指物质的催化作用的能力，是催化剂的重要性质之一。
选择性：指所消耗的原料中转化成目的产物的分率。
用来描述催化剂上两个以上相互竞争反应的相对速率(催化剂的重要性质之一，指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较。
)比活性：比活性（单位表面反应速率）,取决于催化剂的组成与结构分散度：指催化剂表面上暴露出的活性组分的原子数占该组分在催化剂中原子总数的比例，即D=ns(A)/nt(A)。
TOF：单位时间内每摩尔催化剂（或者活性中心）上转化的反应底物的量。
2.空速：指单位时间内通过单位质量（或体积）催化剂的反应物的质量（或体积）WHSV：每小时进料的重量（液体或气体））/催化剂的装填重量空时收率：以“空时”作为时间的基准来计量所获得产物的收率。
对于大多数反应器，物料在反应器中的停留时间或反应时间是很难确定的。
在工程上经常采用空间速率的倒数来表示反应时间，称为“空时”。
空时收率大，表示过程和反应器有较高的效率。
3.化学吸附：过电子转移或电子对共用形成化学键或生成表面配位化合物等方式产生的吸附。
表面覆盖率：指单层吸附时，单位面积表面已吸附分子数与单位面积表面按二维密堆积所覆盖的最大吸附分子数之比。
朗格缪尔（Langmuir）吸附：1916年，朗格缪尔从动力学的观点出发，提出了固体对气体的吸附理论，称为单分子层吸附理论，该理论的基本假设如下：（1）固体表面对气体的吸附是单分子层的；（2）固体表面是均匀的，表面上所有部位的吸附能力相同；（3）被吸附的气体分子间无相互作用力，吸附或脱附的难易与邻近有无吸附分子无关；（4）吸附平衡是动态平衡，达到吸附平衡时，吸附和脱附过程速率相同。
定位吸附：被吸附物从一个吸附中心向另一吸附中心转移需克服能垒。
当吸附物不具有此能垒能量时不能向另一吸附中心转移，即为定位吸附。
非定位吸附：若固体表面上不同区域能量波动很小，没有吸附中心，被吸附物在表面上的转移不需克服能垒，即为非定位吸附。
积分吸附热：指达到吸附平衡时，被气体吸附质覆盖的那部分吸附剂表面所产生的平均吸附热。
它表示在吸附过程中，较长期间内热量变化的平均值。
积分吸附热随吸附质浓度的大小而变化，一般用于区分物理吸附和化学吸附的吸附热。
4.速率控制步骤：速率控制步骤，是一个化学词汇，用以表达在化学反应中，反应速率最慢的一个步骤。
认识一个化学反应当中最慢的一个步骤的重要性在于能够有效率地改善整个化学反应的速度，从而达致更高的产率等。
扩散控制：腐蚀速度受到达或离开电极表面的腐蚀剂或腐蚀产物的扩散速度所限制。
动力学控制：一种反应物在同一条件下，向多个产物方向转化生成不同产物——平行反应，如果反应还未达成平衡前就分离产物，利用各种产物生成速率差异来控制产物分布称动力学控制反应。
其主要产物称动力学控制产物。
5.Knudsen扩散：气体在多孔固体中扩散时，如果孔径小于气体分子的平均自由程，则气体分子对孔壁的碰撞，较之气体分子间的碰撞要频繁得多，这种扩散，称为Knudsen扩散。
构型扩散：气体在多孔固体中扩散时，如果孔径尺寸与分子本身的尺寸为同一数量级，只有结构尺寸比孔径小的分子得以扩散通过而较大的分子则不能，这种扩散称为构型扩散6.固体酸强度函数：Hammett函数，用H。
表示超强酸：又称超酸。
是一种比100%硫酸还强的酸。
特别是液体超强酸，HF.SbF5超酸比100%硫酸强10^19倍，有严重腐蚀性和严重公害。
（H。
＜－10.6）超强碱：碱强度超过强碱(即pKa>26)的碱为超强碱。
（Ho ＞+26）择形催化：择形催化是1960年Weisz和Frilette在研究小孔沸石的催化反应过程时首创的一个名词，用来描述这类分子筛的独特催化性能．他们发现以分子筛做催化剂时，反应主要在晶内进行，而且只有那些大小和形状与沸石孔道相匹配，能够扩散进出通道的分子才能成为反应物和产物，这就是择形催化．7.结构敏感性：指反应速率对表面的细微结构变化敏感，即反应速率依赖于晶粒的大小，载体的性质。
结构非敏感性：反应性能不随催化剂中金属分散度和晶体尺寸变化而变化。
火山型原理：在单分子反应中，如果吸附质吸附较弱，则催化活性与反应物吸附强度成正相关关系；如果吸附质吸附足够强，达到了很高的表面覆盖率，则催化活性与反应物吸附强度成反相关关系。
8.Mars-Van-Krevelen氧化还原机理：Langmuir-Hinshelwood(L-H) 机理：Eley-Rideal(E-R)机理：9. 晶体场稳定化能：若d轨道不是处在全满或全空时，d电子分裂轨道后的总能量低于分裂前轨道的总能量。
这个总能量的降低值，称为晶体场稳定化能。
此能量越大，配合物越稳定。
反应物分子的电离势：是指反应物分子将电子从反应物中移到外界所需的最小功，用I来表示。
它的大小代表反应物分子失去电子的难易程度。
金属催化剂的电子逸出功：是指将电子从金属催化剂中移到外界（通常在真空环境中）所需做的最小功，或者说电子脱离金属表面所需要的最低能量。
在金属能带图中表现为最高空能级与能带中最高填充电子能级的能量差，用Φ来表示。
其大小代表金属失去电子的难易程度，或者说电子脱离金属表面的难易。
P型半导体催化剂：导电靠受主能级产生正穴而来。
特点：a) 易接受电子的杂质掺入。
b) 受主能级。
c) 价带电子接受电子，正穴导电。
例：FeO中含有Fe3+，可看成Fe2+束缚一个空穴+ ，变成Fe3＋，T升高，空穴在固体表面迁移，成为FeO导电来源。
低价氧化物中含有高价离子时形成P型半导体：NiO, CoO, Cu2O, FeO, MnON型半导体催化剂：导电性靠施主的电子激发到导带。
特点：a) 易给出电子的杂质掺入到绝缘体中b) 出现施主能级E施c) 电子由施主能级激发到导带例：Zn 掺入到ZnO，Zn++过剩，Zn++拉一个电子eZn+形成附加能级，T升高，eZn+放电子。
高价氧化物中含有低价离子时形成N型半导体：ZnO, CeO2, TiO2, SnO2, V2O5, Sb2O5, MoO3, Fe2O3d百分：价键理论认为，过渡金属原子以杂化轨道相结合，杂化轨道通常为s、p、d等原子轨道的线性组合，称为spd 或dsp杂化，杂化轨道中d 原子轨道所占的百分数称为d特性百分数，以符号d%表示。
d空穴：d带中不饱和电子的个数，铁磁性金属铁、钴、镍原子的d带空穴数分别为2.2、1.7和0.6d-π共扼反馈：10.配位催化作用:是在催化剂活性中心的配位界内进行的催化作用，或在总反应的每一个基元步骤中，至少有一个反应物是配位的催化作用。
配位催化作用的催化剂绝大多数是过渡金属的配合物或盐类。
Ziegler-Natta催化剂:中文译名“齐格勒-纳塔”催化剂，由三乙基铝与四氯化钛组成，是一种优良的定向聚合催化剂。
催化剂又称触媒，可以组合成Ziegler-Natta 触媒的化合物种类相当多，Ziegler-Natta触媒可由下列的化合物组合而成：⑴周期表中第ⅣB到第Ⅷ族的过渡金属化合物；⑵周期表中第IA到第ⅢA族的金属所组成的有机金属化合物；其中过渡金属化合物为触媒，而有机金属化合物为助触媒。
11.三效催化剂：三效催化剂是指内燃机的燃料在燃烧过程中，因多方面原因，造成燃烧不完全，其排气成份有二氧化碳（CO2）、水蒸汽（H2O）、一氧化碳（CO）、碳氢化合物（HC）、氮氧化合物（NOX）、铅化合物、硫化合物等。
同时催化转化CO, HC和NOx三效催化剂组成：Pd-Rh-Pt/g-Al2O3/堇青石(Cordierite:镁铝硅酸盐)；Pd, Pt：CO、HC氧化；Rh：NOx还原；助剂：CeO2：储氧功能BaO：提高g-Al2O3热稳定性12.TPD：程序升温脱附，就是把预先吸附了某种气体分子的催化剂，在程序加热升温下，通过稳定流速的气体（通常用惰性气体，如He气），使吸附在催化剂表面上的分子在一定温度下脱附出来，随着温度升高而脱附速度增大，经过一个最高值后而脱附完毕。
对脱附出来的气体，可以用热导检测器检测出浓度随温度变化的关系，达到TPD曲线。
脱附出来的碱性气体用酸吸收，通过滴定的办法可以求得消耗的酸量，从而得到催化剂的总酸量。
工作压力：10-3Pa, 可以排除水分和空气的干扰，较准确的初始覆盖度，一般采用MS作检测器。
TPD定性分析：1、脱附峰的数目表征吸附在固体物质表面不同吸附强度吸附物质的数目；2、峰面积表征脱附物种的相对数量；3、峰温度表征脱附物种在固体物质表面的吸附强度。
干扰因素：传质(扩散)和再吸附的影响。
6个参数：1、载气流速(或抽气速率)2、反应气体/载气的比例(TPR)3、升温速率4、催化剂颗粒大小5、吸附(反应)管体积和几何形状6、催化剂“体积/质量”比H2-O2滴定：H2吸附饱和后用O2滴定或O2吸附饱和后用H2滴定化学计量(stoichiometry)：组成化合物的原子比与化学式表示相同，如K2O，K:O 原子比＝2:1非化学计量(nonstoichiometry) ：原子比与化学式不同，如ZnO，Zn:O > 113.催化剂定义：定义：凡能加速化学反应趋向平衡，而在反应前后其化学组成和数量不发生变化的物质。
（靠化学作用力参加一个或几个热力学所允许的化学反应的中间过程，改变反应历程，使其沿着活化能较小的途径进行反应，显著提高反应速度，而该物质在反应后又恢复到反应前的化学状态，因而能循环起作用。
）14.TON：单位活性中心上转化了的反应物的分子数。
TON=转化分子数/催化活性中心数TOF：单位时间内单位活性中心转化了的反应物分子数。
TOF=转化分子数/[催化活性中心数*反应时间]15.生产能力（capacitiy）----时空收率(time-space yield)单位体积（或单位质量）催化剂在单位时间内所生产的目的产物量---时空产量（收率）16.三种机械强度：①抗磨强度（运输、运行）②抗冲击强度（装填、气流冲击）③抗化学变化、相变应力：催化剂在使用过程中化学态的变化引起内应力。
17.固体催化剂主催化剂------活性组份起催化作用的根本性物质，即催化剂的活性组分，如合成氨催化剂中的Fe。
其作用是：化学活性，参与中间反应。
共催化剂：和主催化剂同时起作用的组分18.助催化剂：本身对某一反应无活性，但加入催化剂后（一般小于催化剂总量10%）能使催化剂的活性或选择性或稳定性增加。
加助催化剂的目的：助活性组份或助载体19.固体催化剂的层次结构初级粒子：内部具有紧密结构的原始粒子；次级粒子：初级粒子以较弱的附着力聚集而成-----造成固体催化剂的细孔；催化剂颗粒：次级粒子聚集而成-----造成固体催化剂的粗孔；调节初级粒子和次级粒子以控制固体催化剂的孔径和比表面和组份分布。