物质的量第二课时

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《物质的量-第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】精选全文完整版

可编辑修改精选全文完整版物质的量（第2课时）大单元-高中化学必修1第二章第三单元1.了解气体摩尔体积的含义及应用。

2.能运用物质的量与气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

3.体会定量研究对化学学科的重要意义。

我们接触到的化学物质有固体、液体也有气体。

在化学研究中如何计量气体的量呢？我们经常用到体积与质量这两个物理量，那么气体的体积与我们前面学习的物质的量有什么关系呢？我们能否知道一定体积的气体中含有的分子数？要回到这些问题，我们就要知道什么是气体摩尔体积。

【任务三】比较两种气体的体积——认识“气体摩尔体积”【任务三】比较两种气体的体积——认识“气体摩尔体积”1.比较产生气体体积的大小并思考其原因【活动设计】人们发现，在温度和压强一定的情况下，1mol的不同气体具有相同的体积。

完成实验。

实验步骤：已知：标准状况下，氢气的密度是0.0899g·L-1，二氧化碳的密度是1.927g·L-1。

比较的结果：学习目标情境导入学习任务学习活动(1)称取6.5 g锌粒与10.6 g Na2CO3，固体分别置于两个相同的气囊中。

(2)在两个锥形瓶中分别加入稍过量的稀硫酸(等体积、等浓度)。

(3)将气囊口固定在锥形瓶口上，防止漏气。

(4)将气囊中的物质缓缓倒入锥形瓶中使它们充分反应。

【设计意图】学生通过计算可以很容易地发现，二者产生的气体质量不同，但物质的量和粒子数目相同。

通过实验可以直观地展示有关现象，激发学生的好奇心，提高学生学习的积极性，以便他们能够踊跃地思考、交流和参加接下来的学习活动。

2.你知道物质的体积受哪些因素的影响吗【活动设计】此活动为上一个活动的继续。

学生的积极性在上一个活动中被调动起来之后，非常想知道为什么两种物质的量相同的气体会具有相同的体积(等温、等压条件下)教师此时提出该问题，能够促进学生积极参与讨论、交流。

通过该问题，不仅可以让学生从宏观和微观两个角度看待物质，还可以培养学生主动思考、勇于表达善于沟通交流等方面的品质。

化学教案-物质的量[第二课时(最新7篇)

化学教案－物质的量[第二课时（最新7篇）《物质的量》化学教案篇一一、教材分析《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。

本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。

其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

二、学情分析对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。

所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。

所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。

三、教学目标1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。

四、教学重点1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

五、教学难点“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

六、教学过程（一）环节一物质的量的单位——摩尔[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。

学生活动：（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。

第三节--物质的量第二课时PPT课件

（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，
则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和 11.2LO2的物质的量相等
2021
8
（1）标准状况下，1molCl2的体积为 L？
（2）标准状况下，44.8LO2为摩尔?
（3）已知某气体3mol在一定条件下
2021
20
8、标准状况下，2molCl2的体积为
L，
其质量为克，共含有个Cl原子。
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21
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25
所占的体积为67.2L，则该条件下的
气体摩尔体积为
？
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9
4、整合：n=N/NA=m/M=V/Vm
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10
二、阿伏加德罗定律 1、公式表达 V1=V2 ，则N1=N2，n1=n2
2、推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2=N1/N2 （2）同温同压下，ρ1/ρ2 =M1/M2
2021
2021
5
标准状况下的气体摩尔体积理解要点:
条件：标准状况(S T P)
0℃、 1.01×105 Pa
结论
对象：任何气体（单一或混合）
物质的量：1mol
体积约为22.4L
22.4L
(标准状况）
2021
6
[练习] 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
时所占体积最大的是：( )
A、CO
B、HCl
C、CO2
D、Ne
2021
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ

化学教案-物质的量[第二课时]_高一化学教案_模板

化学教课方案－物质的量[ 第二课时 ]_ 高一化学教课方案 _模板第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准情况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标经过气体摩尔体积的观点和有关计算的教课，培育学生剖析、推理、概括、总结的能力。

经过有关气体摩尔体积计算的教课，培育学生的计算能力，并认识学科间有关知识的联系。

感情目标经过本节的教课，激发学生的学习兴趣，培育学生的主动参加意识。

经过教课过程（）中的设问，指引学生科学的思想方法。

[板书 ] [议论 ] 二、有关气体摩尔体积的计算气体的体积与气体的物质的量、气体的质量随和体中的粒子数量之间的关系：（由学生回答）[板书 ]1.依照：和阿伏加德罗定律及其推论2.种类（1）标准情况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量随和体中的粒子数量之间的关系[ 投影 ] 例题 1：在标准情况下， 2.2gCO2 的体积是多少？[ 议论 ] 1.由学生剖析已知条件，确立解题思路。

2.学生在黑板上或练习本演出算。

[ 重申 ] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[ 板书 ] （2）气体相对分子质量的计算[ 投影 ] 例题 2：在标准情况下，测得 1.92g 某气体的体积为672mL 。

计算此气体的相对分子质量。

[ 议论 ] 剖析已知条件第一计算气体的密度：=而后求出标准情况下22.4L 气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm[ 学生解题 ] [投影 ] 例题剖析议论不一样的解法。

3：填表物质物质的量体积（标准情况）分子数质量密度H20.5molO244.8LCO2N228gCl2.HCl 混淆气3.01 1023×[练习 ] 若不是标准情况下，能够利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。

[ 剖析 ] 因为是同温同压，所以式量的比等于密度比。

[板书 ]（3）混淆气体[ 投影 ] 例题 3：已知空气中氮气和氧气的体积比为 4 ： 1，求空气的均匀相对分子质量。

1.2物质的量(第二课时)

（三）气体摩尔体积
在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4 L。
标准状况（标况/S.T.P）
0℃、1个标准大气压(1 atm)
★我们把22.4L/mol称为标况下气体的摩尔体积。
练习
现有两种气体，它们的相对分子质量分别为MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 MB：MA ，密度比为 MA：MB ，所含分子数比为 MB：MA 。
（二）摩尔质量的计算：
1.分子的摩尔质量数值上等于该分子的相对分子质量; 2.原子的摩尔质量数值上等于该原子的相对原子质量; 3.离子的摩尔质量数值上等于该离子的相对离子质量；电子的质量比离子小很多，通常忽略不计。
(三)物质的量n、物质的质量 m、摩尔质量M 之间的关系
m 概念公式: M = n
物质的量（n）及其单位“摩尔
（mol）”使用时应注意的问题
1、“物质的量”是专有名词，不能更改
2、只能用来衡量微观粒子
3、NA与6.02×1023的关系
N 4、n＝ NA
二.摩尔质量
(一 )摩尔质量——单位物质的量的物质所具有的质量。
注意： 1.物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对质量（相对原子质量、相对分子质量或相对离子质量）； 2.符号：M ；单位：g/mol 3. 微粒的相对质量的单位为“1”。
3.有两堆数目均为100个的篮球,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.5米在操场上均匀分布,哪一堆篮球占草场的总面积大?
（粒子间的平均距离大小）
归纳在相同条件下,决定物质的体积的总结微观因素有：
1.粒子数目 2.粒子（半径）大小 3.粒子间的平均距离
2 3 4 5 6 7 8 9 10

人教版(2019)必修一第二章第三节《物质的量》第二课时(共15张ppt)

思考与讨论
决定物质体积大小的因素有哪些呢？
粒子的数目
粒子的大小
粒子间的距离
固体物质
液体物质
气体物质
粒子间的距离远大于粒子本身的直径
固体或液体的体积气体的体积
主要取决于
主要取决于
思考与讨论
相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积是不同的，但气体的体积几乎相同。
固体或液体的体积
主要取决于
导入
在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到它的物质的量呢？ Nhomakorabean=
m M
V →n
先测质量再计算
测体积更方便
思考与讨论
一定条件下，1mol不同物质的体积
气体 0℃、101kPa 液体 20℃时的固体 20℃时的
时的体积/L
体积/cm3
体积/cm3
H2
22.4
H2O
18.0
Fe
7.12
O2
22.4
Vm =
V n
n =mVVm
V = n·Vm
小试牛刀
【练习】设NA为阿伏伽德罗常数的值，如果a g某气体的分子数为p，则b g
该气体在标况下的体积V(L)是（D ）
A. 22.4ap b NA
B. 22.4ab p NA
C.
22.4NAb a
22.4pb D. aNA
m M
=n
=
N NA
a= p M NA
有相同的原子数同分子数
气体摩尔体积所分析的既可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。
C．常温常压下，1 molCO2的体积是22.4 L T ↑ → Vm ↑
标准状况下
D．标准状况下，1 mol 水所占的体积是22.4 L

化学教案-物质的量[第二课时]_高一化学教案_模板

化学教案－物质的量[第二课时]_高一化学教案_模板第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程（）中的设问，引导学生科学的思维方法。

[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。

2.学生在黑板上或练习本上演算。

[强调] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。

计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：=然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm[学生解题] 分析讨论不同的解法。

[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5molO244.8LCO244/22.4g.L-1N228gCl2.HCl混合气3.01×1023[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。

[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。

[板书]（3）混合气体[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。

【教案】物质的量(第2课时)教案(人教版2019必修第一册)

课题第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第 2课时1、进一步稳固物质的量的观点及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的互相关系知识与技术2、知道气体摩尔体积的观点，学会有关气体摩尔体积的简单计算逻辑思想能力教学1、初步学会剖析办理数据、推理演绎、概括总结的科学学习目过程与方法方法标2、体验发现问题、剖析问题、解决问题的研究性学习过程经过理解并运用观点，培育谨慎的科学态度，激发谨慎求实、感情态度顺序渐进、研究真谛的科学态度，培育科学概括的思想能力、与价值观空间想像能力和运用事物规律剖析解决问题的教课要点气体摩尔体积的观点及其简单计算教课难点气体摩尔体积的观点及其简单计算人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容设教教材分析想学为“物质的量及其单位—摩尔”观点的成立；物质的量与物质微粒数目，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积观点以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度观点以及有关计算学生在此以前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的认识；学同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所认识；学生的这两情分析项基本知识有益于建构微观和宏观之间的联系，有益于学生这节内容的学习。

同时因为上节内容的解说，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验研究。

“教无定法，贵在得法”。

为了使学生顺利掌握教材，解决重难点，我采用了设问、类比、实验等综合性启示式教课方法去启示学生思想，以力争落教法实“在体验中成长，在研究中发展”教课目的，同时，我还利用了板书、课件、设计观看实验视频的手段，增大课容量，增添学生的学习兴趣，调换学生的学习踊跃性。

教课教学内容设计环节意图教师活动学生活动〖引入〗经过上节课的学习我们知道物质的量作为一个桥梁将参加反响的微观粒子和称量的物质之间成立起了联系，〖副板书〗 m→n→ N〖发问〗他们之间是如何成立起的联系呢？请同学们用公式表达出来？〖学生板书〗 n=N/NA n=m/M〖发问〗由质量经过摩尔质量可求其物质的量，从而求其粒子数目，但关于液体随和体来说，不论是实验室或生产都是使用它们的体积而不是质量，假如知道体积如何求其物质的量或粒子数呢？〖学生回答〗 V×ρ →m→n→ N〖过渡〗可否由体积直接的计算出物质的物质的量呢？对照一下摩尔质量？〖板书〗二、摩尔体积〖叙述〗下边我们给出一些物质的密度同学们算一算它们的摩尔体积〖投影〗见教案（或投影）物质质量密度体积物质的量g g·cm－3cm3molFe(固)1567.87.179Al( 固)127 2.710N2(固)128 1.02627.29H2(固)120.080824.75O2(固)132 1.42622.44H2O(液)118 1.018H2SO4(液198 1.8353.55)温度 0°C、压强 101 kPa〖活动〗学生对数据进行分组计算，而后进行概括处物质的质量密度体积物质量g g·L－1LmolN2(气)128 1.250522.39H2(气)120.089922.25O2(气)132 1.42922.39CH4(气1160.71422.40 )CO2(气144 1.97722.25 )理。

高一化学教案物质的量[第二课时](精选3篇)

高一化学教案物质的量[第二课时]（精选3篇）第二课时教案：物质的量及相关计算方法教学目标：1. 理解物质的量是描述物质数量大小的物理量，能够运用摩尔的概念进行物质量的计算。

2. 掌握物质的量的计算方法，包括质量与物质的量的关系、物质的量与摩尔的关系等。

3. 能够解决简单的物质的量计算问题。

教学重点：物质的量的概念和计算方法教学难点：物质的量与摩尔的关系的理解和运用教学准备：实验器材：计量瓶、天平、试剂瓶等课件：物质的量的理解和计算方法的相关知识点的PPT教学过程：Step 1 导入新课通过复习上节课的内容，引导学生回顾物质的量的概念和物质的量的计算方法。

Step 2 学习新知1. 引入新知：通过展示一个实际生活中的物质的量相关问题，例如：“如果我们要制作100g的盐水，我们需要多少克的盐？”2. 学习物质的量与质量的关系：- 讲解物质的量与质量的关系的定义和公式：物质的量 = 质量 / 相对分子质量。

- 对于给定的质量和相对分子质量，可使用公式计算物质的量。

3. 学习物质的量与摩尔的关系：- 定义摩尔的概念：1摩尔物质的量是指含有6.022×10^23个原子、离子或者分子的物质，简称1mol。

- 学习物质的量与摩尔的换算关系：物质的量 = 摩尔数 ×1mol。

- 使用对数运算与计算器或者Excel进行换算的方法。

Step 3 解答疑惑学生提出关于物质的量相关计算问题，教师进行解答和示范。

Step 4 深化理解结合实验进行物质的量计算的例题，引导学生运用所学知识计算实际问题。

Step 5 小结对本节课所学知识进行复习和总结，确保学生掌握物质的量的概念和计算方法。

Step 6 课堂扩展对学生进行物质的量计算的练习题，巩固所学内容。

Step 7 作业布置布置相关习题作业，巩固和拓展所学内容。

Step 8 辅助学习推荐学生参阅相关教材和参考书籍，对物质的量的概念和计算方法进行进一步学习。

【化学课件】物质的量(第二课时) 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

练习：列步骤计算下列问题（标准状况下）
（1）0.5 mol HCl占有的体积是多少？（11.2L）
（2）33.6 L H2的物质的量是多少？（1.5mol）
（3）16 g O2的体积是多少？（11.2L）
（4）44.8 L N2中含有的N2分子数是多少？（1.204×1024个）
1. 同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正
新人教版·必修一·第二章
气体摩尔体积
第三节·物质的量·第二课时
1、探究影响不同状态物质体积的因素
活动1：观察同一物质（水）在不同状态下的体积变化问题1：为什么同一物质会有三种形态？造成这些差异的原因是什么？
等量水的三态体积变化
微粒数目相同微粒大小相同微粒间距不同
物质“固－液－气”状态的微观结构模型同一物质不同状态体积不同
忽略了气体分子自身体积、气体分子间的作用力等基础上建立的。实际气体与理想模型之间总是存在偏差的
3、探究气体体积规律的定量关系
学以致用
练习2 1、下列说法是否正确？为什么？（1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L （3）1 mol SO3在标准状况下的体积约为 22.4 L （4）22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含分子数 2、标况下，33.6LO2的物质的量是__________，约含有O2分子数是 ____________
3.01×1023 2.标准状况下，11.2LN2中含有N2的分子数为_____________
2、建立气体摩尔体积的概念认知模型
【思考1】标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝22.4 L·mol－1时一定是标准状况下吗？

《物质的量第2课时》示范课教学课件【化学人教版高中必修第一册(新课标)】

解析同温同压下，同体积的任何气体含有的分子数相同，所含的原子数不一定相同， A正确， D错误；在非标准状况时1 mol气态物质的体积也有可能为22.4 L，B错误； C中氧气和氨气的物质的量相同，摩尔质量前者大于后者，质量前者大于后者，C错误。
五、达标检测
5.标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
不
10.00 相
18.04
等
53.55
二、气体摩尔体积
1.决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素
二、气体摩尔体积
(2)粒子数目相同物质的体积关系不同
相同
2.图解气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
温度压强
0℃
101 kPa
22.4 L·mol-1
二、气体摩尔体积
3.标准状况下气体体积的计算 (1)计算关系
三、阿伏伽德罗定律
例4 同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的
A.质量相同，体积不同
√B.分子数相同，质量不同
C.体积相同，分子数不同
D.体积相同，原子数不同
解析同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。
三、阿伏伽德罗定律
2.阿伏加德罗定律 (1)定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 (2)特别提示： ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”； ③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 (3)有关推论： ①同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比； ②同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比； ③同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比； ④同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比。

人教版高一化学必修一课件：物质的量第二课时 (共13张PPT)

物质的量(n)
×Ｍ ÷Ｍ
质量 (m)
[例题] 注意解题格式２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
解： m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)
=２ mol×９８g／mol = １９６g
答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．
[例题] 注意解题格式２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？
△
＝＝２Ｈ２Ｏ
２个
物质的量２mol
１mol
２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中反应及生成的各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质？例如，如何取1molH2O？
请找出1mol物质的质量有什么规律？
Ｏ
一个分子或原子的质量
物质的量
2.657× 10-23g
（1） 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 5 mol；
（2）9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 mol
H原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
（3） 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。
4、一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（ B ）
温故而知新
1、什么是物质的量？单位是什么？
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量。单位是摩尔（mol）
2、摩尔的标准是什么? 1mol粒子集体所含的粒子数与12g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023
3、阿伏加德罗常数是一个数吗?
1、在1 mol H2O中
H的物质的量为 2mol ，个数约为 1.2041024个 O的物质的量为 1mol ，个数约为 6.021023个质子的物质的量为 10mol ，个数约为6.021024个电子的物质的量为 10mol ，个数约为 6.021024个