第三章_化学电源
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8
c. 工作电压(work circuit voltage, EMF): 有电流通过时电池正负两极间的端电压，随 输出电流的大小，放电深度和温度变化
V = E - c,电 - a,电 - c,浓 - a,浓 - IR
9
10
由此可见： * 在低电流密度区域，电池的极化电阻主 要是由电化学反应电阻构成，随电流增加， 端电压急剧下降 * 随着电流增加，等式右边第一、二项逐 渐减少，电池电阻主要由欧姆电阻RI构成， 端电压随电流增加线性下降 * 电流达到极限电流时，电池的微分电阻 由传质速度的极限控制，电池端电压迅速 降为零
能量效率：容量效率和伏特效率的乘积，是评价 电池能量损失和极化行为的综合指标。 充放电行为：评价二次电池优劣的重要指标之一。 对于实用电池希望充放电曲线（特别是放电曲线） 平坦，初始电压和截止电压的差值小。 29
充电方式：恒电流充电、变电流充电、定电位充电。 变电流充电：在充电开始阶段以较大电流充电，后 阶段以较小电流充电，有助于充电完全和电池寿命 的延长。 定电位充电：在充电过程中，调节充电电流，维持 充电电压恒定在某一值。充电电量通过积分求得。 二次电池的充电电压为电池充电时该电池的端电压， 充电时外部充电设备施加的电压必须超过该电池的 充电终止电压 。 二次电池的质量比能量和体积比能量一般低于一次 电池 30
实用二次电池的要求： ⑴不存在能引起电池组分恶化、寿命丧失或能量损 失的化学作用；⑵必须具有较高的能量密度、较低 的内阻以及在较宽的温度范围的良好性能。 28
容量效率：在一定条件下一个蓄电池放电时输出 的电量和电池充电至原始状态时所需电量的比。接 近于1，表示电池充放电期间能量损失很小。
伏特效率：蓄电池放电和充电过程的工作电压之 比。反映了放电和充电过程极化的大小，接近于1， 表示电池可逆性能好。
铅蓄电池的组成：
电解液：由纯H2SO4和电导水配制的密度为1.20～1. 31（质量浓度为28～41%）的水溶液。 负极（集电器）：海绵状铅；
正极：PbO2。 采用涂膏式极板栅结构。
33
反应原理 放电时：
负极：Pb + SO42- →PbSO4 +2e
正极：PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e →PbSO4 +2H2O 电池总反应为：Pb + PbO2+2H2SO4 →2PbSO4 +2H2O
26
1
2 3
概述 一次电池 二次电池 燃料电池
4
27
3.3.1. 二次电池的一般性质
二次电池：又名蓄电池、可充电电池。电池放电 后可通过充电方法使活性物质复原能够再放电， 且充、放电过程能反复多次循环。
特点：放电时化学能转变为电能，充电时电能转变 为化学能并贮存于电池中，能量转换效率高，影响 电池循环循环寿命的物理变化极小。
AgO AgCl 空气/活 性炭
KOH(ZnO) 海水 KOH(ZnO) 或NH4Cl
Zn Mg
Zn
1.5V 1.4V
1.3V
20
3.2.1. 锌锰干电池
21
电池表示：
(-)Zn|NH4Cl+ZnCl2混合溶液(淀粉糊化)|MnO2+C(+)
a. 负极：Zn + 2Cl- ZnCl2含水 + 2e pH=1.3~3.85： E = -0.465 – 0.0733pH，E = -0.56 ~-0.75V
25 为防止放电中的气体排出即漏液，采用二层筒
汞齐化锌离子放电特点：
(1)放电过程中锌粒逐渐变小 (2)氧进入锌粒内部，汞量减少 (3)少量K+离子侵入粒子内部。溶解下来的锌离子向 正极的MnO2扩散，Hg则在放电的同时在电解液中 溶出，从而抑制了由Zn产生的H2气。含汞3%以上可 防止锌汞齐自放电。
循环寿命：在二次电池报废之前，在一定充放电 条件下，电池经历充放电循环的次数。对于一次 电池、燃料电池不存在循环寿命。 循环寿命越长，电池的可逆性能越好。循环寿命 与放电深度、充放电电流和温度等有关。 贮存寿命：电池性能或电池容量降低到额定指标 以下时的贮存时间。影响电池贮存寿命的主要原 因是电池自放电。
11
d. 电池容量(capacity) 电池的容量指在给定的放电条件下，电池初始放 电至终止电压时所放出的电量。 单位：安时（Ah）也称额定容量。 1Ah表示用1安培 的电流放电1小时。
恒电流放电： 变电流放电： 恒电阻放电：
C C
t
i ( t ) dt it i ( t ) dt
O t
13
电池的功率(Power)：在一定放电条件下，电池 在单位时间内所输出的能量（W、kW） 比功率(功率密度)：单位质量或单位体积的电池 所输出的功率(W· -1、W· -1)。功率密度大，表 kg L 示单位时间内，单位质量或单位体积的该电池输 出的能量较多，此电池能用较大的电流放电。
14
f. 电池的寿命（life） 使用寿命：在一定条件下，电池工作到不能使用 的工作时间。
充电时：
负极： PbSO4 (固体)→ PbSO4 (液体) →Pb2+ + SO42+2e → Pb 正极： PbSO4 +2H2O → PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e
34 电池总反应为：2PbSO4 +2H2O →Pb + PbO2+2H2SO4
反应电动势为：
E E 0 . 05914 lg a H 2 SO 4 a H 2O
pH=3.9~5.0： E = -0.392 – 0.0916pH，E = -0.75 ~-0.85V
22
1. 在碱性介质中：KOH溶液 Zn2＋＋2OH－→Zn(OH)2 ⇌ ZnO＋H2O Zn(OH)2＋2KOH→K2ZnO2＋2 H2O 或 ZnO＋2 KOH→K2ZnO2＋H2O 2. 在中性介质中：NH4Cl＋ZnCl2 以NH4Cl为主： Zn2＋＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2↓＋2H＋ 以ZnCl2为主： 4 Zn2＋＋9 H2O＋ ZnCl2→ZnCl2· 4ZnO· 2O＋H＋ 5H
O
C
t
i ( t ) dt
1 R
O
V ( t ) dt
0
t
12
e. 比能量和比功率 电池的能量(energy)：在一定放电条件下，电池 所能作出的电功，等于放电容量和电池平均工作 电压的乘积（W· h）。
比能量（能量密度）：单位质量或单位体积的电 池所输出的能量，单位为W· kg-1和W· L-1。 h· h· 理论能量密度为200~500 W· kg-1，实际值只有 h· 20~100 W· kg-1，且随着超电势的增加而降低。 h·
容量效率为80%～90%， 能量效率为70%～80%， 比能量为20～40 W· kg-1。 h·
36
放电开始时：电压有所下降，由于电极反应产生的 Pb2+形成新相PbSO4，形成新相时存在结晶过电势。
放电过程中：开路电位与放电电压差值增大，这与活 性物料孔隙度减小、电极反应从表相深入到体相（内 部）有关。 充电开始时：有时出现电压极大值，这与紧密少孔的 PbSO4层中电解液的内阻增加有关。
3.3.2. 常见二次电池
额定 分 电池名称 正极活性 负极活性 电压 类 电解质 /V 物质 物质 H2SO4 Pb 2.0 铅酸蓄电池 PbO2 KOH Cd 1.2 镍镉蓄电池 Ni2O3 KOH Fe 1.2 二 镍铁蓄电池 Ni2O3 次 银锌电池 AgO KOH(ZnO) Zn 1.5 电 银镉电池 AgO KOH Cd 1.1 池 MnO2 KOH(ZnO) Zn 1.5 碱锰电池 H2或金属 Ni2O3 KOH 1.2 镍氢电池 氢化物
实测电动势为：
E 2 . 0184 0 . 05914 lg a H 2 SO 4 a H 2O
35
电动势和开路电压一致，在25℃时约为2.10V；
电池的额定电压为2.0V，
放电时的截止电压为1.75V， 在低温下以超高倍率放电时截止电压可降低到1.0V。
容量与放电强度、深度密切相关，并与温度有关。
7
3.1.2. 化学电源的主要性能
a. 电池的电动势(electromotive force,EMF): 没有电流通过时电池正负两极间的电极电势 (electric potential)之差，由电池反应的Gibbs 自由能变化决定 b. 开路电压(Open circuit voltage,OCV)： 无负荷情况下的电池电压，只有可逆电池的开路 电压才等于电池电动势。
19
纸板干电池 碱性干电池
各种干电池性能比较
电池构成 电池名称 锌锰干电池 汞电池 碱锰干电池
正极活 性物质
MnO2 HgO MnO2
电解质
NH4Cl,ZnCl2 KOH(ZnO) KOH(ZnO)
额定 负极活 电压 性物质 Zn Zn Zn 1.5V 1.2V 1.2V
氧化银电池 氯化银电池
空气电池
23
b. 正极：随MnO2种类、电解液pH值和放 电情况变化而变化 电解MnO2，但晶格中通常用MnOx来表示， 初期x=1.97，放电后降为1.75(pH=5~9) 在固相内，发生Mn4+ Mn3+ 还原： MnO2 + H+ + e MnOOH
24
3.2.2.碱锰电池 电池表示： (-)Zn(锌汞齐) | NaOH或KOH(30%~40%)水 溶液 + ZnO | MnO2 + C(+) 圆筒状：中部是锌负极(锌汞齐化处理) ，外 壳(钢制)是正极 正极活性物质使用高纯度的电解MnO2，加导 电石墨 电解液使用30%的KOH水溶液，防止锌腐蚀
锌锰电池
镍镉电池等
5
3.1.1. 基本术语
电池(battery) 利用物质的物理变化或化学变化，并把这些化学变 化释放出来的能量直接转变为电能的装臵 物理电池： 把物理反应产生的能量转换为电能的装臵。如太 阳能电池、原子能电池等 化学电池 把化学反应产生的化学能转变为电能的装臵。
6
电池分类
太阳能电池(Solar cell) 物理电池 原子能电池(atomic cell) 热电发电器 活性物质固 一次电池(primary) 定在电极上 二次电池（secondary） 化学电池 活性物质连 一次燃料电池(Fuel 续供给电极 cell) 再生型燃料电池
16
h.过充电
充电时间太长，电池可能会过充电，会出现新的 电极反应，影响电池的寿命。
17
1
2 3
概述 一次电Hale Waihona Puke Baidu 二次电池 燃料电池
4
18
一次电池：将化学能转变为电能并输出的装臵， 一旦化学能转变为电能，就不能通过该装臵将电 能再转变为化学能，即化学反应是不可逆的。 糊状干电池 干电池 一次电池分类 湿电池 注液电池
充电结束：PbSO4主要部分转化为活性物质，电压剧 烈增大，然后达到稳定。
37
Pb负极易发生钝化，在电极过程中Pb表面形成紧 附于Pb表面的结晶层，导致导电性、活性下降。 采取措施：在活性物料中加入去钝化剂BaSO4、有 机膨胀剂。 BaSO4的作用：BaSO4和PbSO4为同晶型体，可作 为PbSO4的结晶中心，放电过程中PbSO4晶体不是 在Pb的表面而是在BaSO4表面开始生长，Pb慢慢 被隔绝层所遮蔽。 有机添加剂的作用：吸附于Pb的表面，阻止PbSO4 新的结晶中心的形成，促使在BaSO4上较大晶体的 生长。 正极PbO2：有、两种PbO2。-PbO2比表面小， 利用系数低，但在充放电循环过程中-PbO2逐渐 38 转化为更稳定的-PbO2，电池的容量随着增大。
15
g. 自放电（self discharge）
定义：化学电源在不对外输出电流的情况下消耗 活性物质的现象
原因：活性物质内与电解质中的杂质使电池内形 成局部电池；内部变化导致的接触问题；活性物 质再结晶；负极活泼金属阳极溶解；无负载时电 池在电解质桥上放电等。
例如：锌锰干电池 电池负极 Zn Zn2+ + 2e 同时 2H+ + 2e H2 净反应 Zn + 2H+ H2 + Zn2+
应 用 电 化 学
Applied Electrochemistry
1
第三章 化学电源
2
学习要求： 1、了解化学电源的基本术语和性能； 2、了解几种化学电源的基本原理。
3
主要内容
1
2 3 概述 一次电池 二次电池 燃料电池
4
4
电镀 电解池 电能 化学能
电 化 学 原电池 化学能 电能 铝合金的阳极化 电铸 电解冶炼等
31
电池构成
3.3.3. 铅蓄电池
铅蓄电池的应用： 机动车辆、备用电源、电站负荷调整、电动工具电 源 铅蓄电池的分类： 开放式：外壳上有排气孔，电解液会减少，须检查， 加水加酸维护 免维护密封式：用高析氢过电位铅合金，几乎没有 水电解，在整个使用寿命期，不需维护
32
铅蓄电池的表达式： Pb | H2SO4 | PbO2，Pb
c. 工作电压(work circuit voltage, EMF): 有电流通过时电池正负两极间的端电压，随 输出电流的大小，放电深度和温度变化
V = E - c,电 - a,电 - c,浓 - a,浓 - IR
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由此可见： * 在低电流密度区域，电池的极化电阻主 要是由电化学反应电阻构成，随电流增加， 端电压急剧下降 * 随着电流增加，等式右边第一、二项逐 渐减少，电池电阻主要由欧姆电阻RI构成， 端电压随电流增加线性下降 * 电流达到极限电流时，电池的微分电阻 由传质速度的极限控制，电池端电压迅速 降为零
能量效率：容量效率和伏特效率的乘积，是评价 电池能量损失和极化行为的综合指标。 充放电行为：评价二次电池优劣的重要指标之一。 对于实用电池希望充放电曲线（特别是放电曲线） 平坦，初始电压和截止电压的差值小。 29
充电方式：恒电流充电、变电流充电、定电位充电。 变电流充电：在充电开始阶段以较大电流充电，后 阶段以较小电流充电，有助于充电完全和电池寿命 的延长。 定电位充电：在充电过程中，调节充电电流，维持 充电电压恒定在某一值。充电电量通过积分求得。 二次电池的充电电压为电池充电时该电池的端电压， 充电时外部充电设备施加的电压必须超过该电池的 充电终止电压 。 二次电池的质量比能量和体积比能量一般低于一次 电池 30
实用二次电池的要求： ⑴不存在能引起电池组分恶化、寿命丧失或能量损 失的化学作用；⑵必须具有较高的能量密度、较低 的内阻以及在较宽的温度范围的良好性能。 28
容量效率：在一定条件下一个蓄电池放电时输出 的电量和电池充电至原始状态时所需电量的比。接 近于1，表示电池充放电期间能量损失很小。
伏特效率：蓄电池放电和充电过程的工作电压之 比。反映了放电和充电过程极化的大小，接近于1， 表示电池可逆性能好。
铅蓄电池的组成：
电解液：由纯H2SO4和电导水配制的密度为1.20～1. 31（质量浓度为28～41%）的水溶液。 负极（集电器）：海绵状铅；
正极：PbO2。 采用涂膏式极板栅结构。
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反应原理 放电时：
负极：Pb + SO42- →PbSO4 +2e
正极：PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e →PbSO4 +2H2O 电池总反应为：Pb + PbO2+2H2SO4 →2PbSO4 +2H2O
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概述 一次电池 二次电池 燃料电池
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3.3.1. 二次电池的一般性质
二次电池：又名蓄电池、可充电电池。电池放电 后可通过充电方法使活性物质复原能够再放电， 且充、放电过程能反复多次循环。
特点：放电时化学能转变为电能，充电时电能转变 为化学能并贮存于电池中，能量转换效率高，影响 电池循环循环寿命的物理变化极小。
AgO AgCl 空气/活 性炭
KOH(ZnO) 海水 KOH(ZnO) 或NH4Cl
Zn Mg
Zn
1.5V 1.4V
1.3V
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3.2.1. 锌锰干电池
21
电池表示：
(-)Zn|NH4Cl+ZnCl2混合溶液(淀粉糊化)|MnO2+C(+)
a. 负极：Zn + 2Cl- ZnCl2含水 + 2e pH=1.3~3.85： E = -0.465 – 0.0733pH，E = -0.56 ~-0.75V
25 为防止放电中的气体排出即漏液，采用二层筒
汞齐化锌离子放电特点：
(1)放电过程中锌粒逐渐变小 (2)氧进入锌粒内部，汞量减少 (3)少量K+离子侵入粒子内部。溶解下来的锌离子向 正极的MnO2扩散，Hg则在放电的同时在电解液中 溶出，从而抑制了由Zn产生的H2气。含汞3%以上可 防止锌汞齐自放电。
循环寿命：在二次电池报废之前，在一定充放电 条件下，电池经历充放电循环的次数。对于一次 电池、燃料电池不存在循环寿命。 循环寿命越长，电池的可逆性能越好。循环寿命 与放电深度、充放电电流和温度等有关。 贮存寿命：电池性能或电池容量降低到额定指标 以下时的贮存时间。影响电池贮存寿命的主要原 因是电池自放电。
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d. 电池容量(capacity) 电池的容量指在给定的放电条件下，电池初始放 电至终止电压时所放出的电量。 单位：安时（Ah）也称额定容量。 1Ah表示用1安培 的电流放电1小时。
恒电流放电： 变电流放电： 恒电阻放电：
C C
t
i ( t ) dt it i ( t ) dt
O t
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电池的功率(Power)：在一定放电条件下，电池 在单位时间内所输出的能量（W、kW） 比功率(功率密度)：单位质量或单位体积的电池 所输出的功率(W· -1、W· -1)。功率密度大，表 kg L 示单位时间内，单位质量或单位体积的该电池输 出的能量较多，此电池能用较大的电流放电。
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f. 电池的寿命（life） 使用寿命：在一定条件下，电池工作到不能使用 的工作时间。
充电时：
负极： PbSO4 (固体)→ PbSO4 (液体) →Pb2+ + SO42+2e → Pb 正极： PbSO4 +2H2O → PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e
34 电池总反应为：2PbSO4 +2H2O →Pb + PbO2+2H2SO4
反应电动势为：
E E 0 . 05914 lg a H 2 SO 4 a H 2O
pH=3.9~5.0： E = -0.392 – 0.0916pH，E = -0.75 ~-0.85V
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1. 在碱性介质中：KOH溶液 Zn2＋＋2OH－→Zn(OH)2 ⇌ ZnO＋H2O Zn(OH)2＋2KOH→K2ZnO2＋2 H2O 或 ZnO＋2 KOH→K2ZnO2＋H2O 2. 在中性介质中：NH4Cl＋ZnCl2 以NH4Cl为主： Zn2＋＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2↓＋2H＋ 以ZnCl2为主： 4 Zn2＋＋9 H2O＋ ZnCl2→ZnCl2· 4ZnO· 2O＋H＋ 5H
O
C
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i ( t ) dt
1 R
O
V ( t ) dt
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e. 比能量和比功率 电池的能量(energy)：在一定放电条件下，电池 所能作出的电功，等于放电容量和电池平均工作 电压的乘积（W· h）。
比能量（能量密度）：单位质量或单位体积的电 池所输出的能量，单位为W· kg-1和W· L-1。 h· h· 理论能量密度为200~500 W· kg-1，实际值只有 h· 20~100 W· kg-1，且随着超电势的增加而降低。 h·
容量效率为80%～90%， 能量效率为70%～80%， 比能量为20～40 W· kg-1。 h·
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放电开始时：电压有所下降，由于电极反应产生的 Pb2+形成新相PbSO4，形成新相时存在结晶过电势。
放电过程中：开路电位与放电电压差值增大，这与活 性物料孔隙度减小、电极反应从表相深入到体相（内 部）有关。 充电开始时：有时出现电压极大值，这与紧密少孔的 PbSO4层中电解液的内阻增加有关。
3.3.2. 常见二次电池
额定 分 电池名称 正极活性 负极活性 电压 类 电解质 /V 物质 物质 H2SO4 Pb 2.0 铅酸蓄电池 PbO2 KOH Cd 1.2 镍镉蓄电池 Ni2O3 KOH Fe 1.2 二 镍铁蓄电池 Ni2O3 次 银锌电池 AgO KOH(ZnO) Zn 1.5 电 银镉电池 AgO KOH Cd 1.1 池 MnO2 KOH(ZnO) Zn 1.5 碱锰电池 H2或金属 Ni2O3 KOH 1.2 镍氢电池 氢化物
实测电动势为：
E 2 . 0184 0 . 05914 lg a H 2 SO 4 a H 2O
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电动势和开路电压一致，在25℃时约为2.10V；
电池的额定电压为2.0V，
放电时的截止电压为1.75V， 在低温下以超高倍率放电时截止电压可降低到1.0V。
容量与放电强度、深度密切相关，并与温度有关。
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3.1.2. 化学电源的主要性能
a. 电池的电动势(electromotive force,EMF): 没有电流通过时电池正负两极间的电极电势 (electric potential)之差，由电池反应的Gibbs 自由能变化决定 b. 开路电压(Open circuit voltage,OCV)： 无负荷情况下的电池电压，只有可逆电池的开路 电压才等于电池电动势。
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纸板干电池 碱性干电池
各种干电池性能比较
电池构成 电池名称 锌锰干电池 汞电池 碱锰干电池
正极活 性物质
MnO2 HgO MnO2
电解质
NH4Cl,ZnCl2 KOH(ZnO) KOH(ZnO)
额定 负极活 电压 性物质 Zn Zn Zn 1.5V 1.2V 1.2V
氧化银电池 氯化银电池
空气电池
23
b. 正极：随MnO2种类、电解液pH值和放 电情况变化而变化 电解MnO2，但晶格中通常用MnOx来表示， 初期x=1.97，放电后降为1.75(pH=5~9) 在固相内，发生Mn4+ Mn3+ 还原： MnO2 + H+ + e MnOOH
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3.2.2.碱锰电池 电池表示： (-)Zn(锌汞齐) | NaOH或KOH(30%~40%)水 溶液 + ZnO | MnO2 + C(+) 圆筒状：中部是锌负极(锌汞齐化处理) ，外 壳(钢制)是正极 正极活性物质使用高纯度的电解MnO2，加导 电石墨 电解液使用30%的KOH水溶液，防止锌腐蚀
锌锰电池
镍镉电池等
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3.1.1. 基本术语
电池(battery) 利用物质的物理变化或化学变化，并把这些化学变 化释放出来的能量直接转变为电能的装臵 物理电池： 把物理反应产生的能量转换为电能的装臵。如太 阳能电池、原子能电池等 化学电池 把化学反应产生的化学能转变为电能的装臵。
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电池分类
太阳能电池(Solar cell) 物理电池 原子能电池(atomic cell) 热电发电器 活性物质固 一次电池(primary) 定在电极上 二次电池（secondary） 化学电池 活性物质连 一次燃料电池(Fuel 续供给电极 cell) 再生型燃料电池
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h.过充电
充电时间太长，电池可能会过充电，会出现新的 电极反应，影响电池的寿命。
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概述 一次电Hale Waihona Puke Baidu 二次电池 燃料电池
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一次电池：将化学能转变为电能并输出的装臵， 一旦化学能转变为电能，就不能通过该装臵将电 能再转变为化学能，即化学反应是不可逆的。 糊状干电池 干电池 一次电池分类 湿电池 注液电池
充电结束：PbSO4主要部分转化为活性物质，电压剧 烈增大，然后达到稳定。
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Pb负极易发生钝化，在电极过程中Pb表面形成紧 附于Pb表面的结晶层，导致导电性、活性下降。 采取措施：在活性物料中加入去钝化剂BaSO4、有 机膨胀剂。 BaSO4的作用：BaSO4和PbSO4为同晶型体，可作 为PbSO4的结晶中心，放电过程中PbSO4晶体不是 在Pb的表面而是在BaSO4表面开始生长，Pb慢慢 被隔绝层所遮蔽。 有机添加剂的作用：吸附于Pb的表面，阻止PbSO4 新的结晶中心的形成，促使在BaSO4上较大晶体的 生长。 正极PbO2：有、两种PbO2。-PbO2比表面小， 利用系数低，但在充放电循环过程中-PbO2逐渐 38 转化为更稳定的-PbO2，电池的容量随着增大。
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g. 自放电（self discharge）
定义：化学电源在不对外输出电流的情况下消耗 活性物质的现象
原因：活性物质内与电解质中的杂质使电池内形 成局部电池；内部变化导致的接触问题；活性物 质再结晶；负极活泼金属阳极溶解；无负载时电 池在电解质桥上放电等。
例如：锌锰干电池 电池负极 Zn Zn2+ + 2e 同时 2H+ + 2e H2 净反应 Zn + 2H+ H2 + Zn2+
应 用 电 化 学
Applied Electrochemistry
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第三章 化学电源
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学习要求： 1、了解化学电源的基本术语和性能； 2、了解几种化学电源的基本原理。
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主要内容
1
2 3 概述 一次电池 二次电池 燃料电池
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电镀 电解池 电能 化学能
电 化 学 原电池 化学能 电能 铝合金的阳极化 电铸 电解冶炼等
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电池构成
3.3.3. 铅蓄电池
铅蓄电池的应用： 机动车辆、备用电源、电站负荷调整、电动工具电 源 铅蓄电池的分类： 开放式：外壳上有排气孔，电解液会减少，须检查， 加水加酸维护 免维护密封式：用高析氢过电位铅合金，几乎没有 水电解，在整个使用寿命期，不需维护
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铅蓄电池的表达式： Pb | H2SO4 | PbO2，Pb