中考化学专题复习教案设计：《物质推断题》教学设计

《物质推断题》教学设计

【复习目标】：

1、掌握金属、酸、碱、盐、氧化物等各类物质的化学性质

2、掌握典型物质的特征颜色、物质间反应的特征现象

3、培养学生审题、分析问题、解决问题的思维方法

4、学生通过对问题的探究、激发求知欲、提高学习兴趣

【教学方法】：研究讨论、分析归纳、理解运用

【教学重点、难点】：

1.熟练掌握物质之间复杂的反应及相互转化

2.迅速找出推断题的突破口，找到解题的关键点

3．灵活运用各种推断题解题技巧

【教学过程】：

明确考试说明的相关要求：

金属与金属矿物：

（1）了解常见金属及金属的物理性质

（2）了解常见金属与氧气的反应

（3）认识常见金属的主要化学性质

生活中常见的化合物：

（1）认识常见酸的组成、主要性质、主要用途

（2）认识常见碱的组成、主要性质、主要用途

（3）知道食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的物理性质、化学性质在日常生活中的主要用途

（4）食盐、纯碱、碳酸钙等盐的鉴别方法和鉴别原理

（5）碳酸根离子、氢氧根离子、氢离子、铁离子、铜离子、银离子、氯离子、硫酸根离子、钡离子、钙离子、亚铁离子、镁离子的鉴别

明确解题思路：

1、阅读题目:要求通阅全题,统领大局。关键点要反复读,读得它“原形毕露,真相大白”。

2、寻找突破:要求在读题的过程中找出直接条件,挖掘隐含条件,寻找解题的突破口。

3、提出假设：根据题干条件，提出假设，然后逐一推敲、筛选。

4、验证答案:要求将推出的结果代入题中逐步检验。

例1：完成转化关系：

规律总结：

1．氢氧化铁与Fe3+ 之间可以相互转化

2．Cl- 、SO42-、NO3-离子之间的转化

3．铁的氧化物可以转化为相应的盐溶液

4.铁与氢气、四氧化三铁可以互相转化

5.金属氧化物与碱不转化，铁与Fe3+溶液无转化

习题训练：

A〜I为初中化学常见物质，相互转化关系如图所示, 用“→”表示转化关系，用“一”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中，A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同，H、I类别相同；A、B为金属单质，B为紫红色；C、D为氧化物，C为红棕色固体：G 溶液呈蓝色，E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂。请回答下列问题：

(1) 分别写出下列物质的化学式。

C: D： E: H：。

(2) 写出A转化成B的化学方程式。

(3) 足量E与C反应的实验现象为。

（4）将以上的转化关系补充完整。

方法总结：

1.标注题干中已经明确给出物质——第一层次推导

2.把题干中给出的特征信息和已推出物质结合起来——第二层次推导

3.结合物质类别、反应规律以及自己的解题经验技巧——第三层次推导

例2：完成转化关系：

规律总结：

1.Ba2+溶液和Zn2+、Mg2+、Cu2+溶液可以相互转化

2.不活泼金属的盐溶液可以生成活泼金属的盐溶液

3.盐酸可生成金属对应的盐溶液（可通过与金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）

4.典型转化——氯化氢与氢气和氯化钡

习题提升：A、B、C、D、E五种物质是初中常见的无色溶液，A、B、D、E含有同一种元素，已知B在人体胃液中能够帮助消化，D是食盐的主要成分。“——”表示可以发生化学反应，“”表示可以转化。

（1）在图中写出五种物质的化学式，并把反应关系补充完成；

（2）写出A B的化学方程式___ ___

（3）写出E A的实验现象__________________________

学生检测：

用完成下列物质间的转化：

Na2SO4 CO CaCO3 CaCl2

NaOH Na2CO3 CO2 K2CO3

再次明确解题的思路：

明确考试说明的相关要求：

金属与金属矿物：

（1）了解常见金属及金属的物理性质

（2）了解常见金属与氧气的反应

（3）认识常见金属的主要化学性质

生活中常见的化合物：

（1）认识常见酸的组成、主要性质、主要用途

（2）认识常见碱的组成、主要性质、主要用途

（3）知道食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的物理性质、化学性质、在日常生活中的主要用途

（4）食盐、纯碱、碳酸钙等盐的鉴别方法和鉴别原理

（5）碳酸根离子、氢氧根离子、氢离子、铁离子、铜离子、银离子、氯离子、硫酸根离子、钡离子、钙离子、亚铁离子、镁离子的鉴别

1．物质特征

⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）、S﹙黄色﹚。

⑵溶液颜色：含有Cu2+（蓝色）；含有Fe2+（浅绿色）；含有Fe3+（黄色）。

⑶常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。

2．现象特征

⑴火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

⑵沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。

⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

3.反应特征

⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑷在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

⑸能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

例1.物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：

（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：

B 、D

写出下列反应化学方程式：A+B：。

（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、；

写出下列反应化学方程式：B+C：。