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化学小高考必背知识点
必修一主题1 化学实验基础知识一、 化学实验安全： 1、 实验安全常识：（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或CO 2。
（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。
2、 实验安全操作：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4等）或用H 2、CO 还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体的纯度。
（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。
（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl 2、CO ）时，应在通风橱中进行。
（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。
二、混合物的分离与提纯 1. 右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的 支管口附近，冷却水的流向下进上出， 加入碎瓷片的目的防止暴沸。
2. 萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。
3. 蒸发时，不能将水分完全蒸干。
三、常见离子检验必修一主题2 基本概念一、物质的量1、物质的量(1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。
符号：n 单位：摩尔符号：mol(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2、阿伏加德罗常数(1)是一个物理量，把6.02×1023mol－1叫阿伏加德罗常数。
符号：N A；单位：mol－1(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N／N A3、摩尔质量(1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m／M4、气体摩尔体积(1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离(2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小；气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。
小高考化学知识点总结归纳
小高考化学知识点总结归纳化学是中学阶段中的一门重要科目，对于学生来说，掌握化学的基本知识点不仅有助于学业的顺利进行，还有助于培养学生科学思维和实验能力。
小编针对小高考化学考试的特点，为大家总结归纳了一些重要的知识点，希望对广大同学有所帮助。
一、基础知识点1. 元素和化合物：元素是由同种原子构成的物质，可用符号表示；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯物质，可用化学式表示。
2. 物质的分类：物质可分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物，化合物又可分为有机化合物和无机化合物。
3. 元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数增大的顺序排列的，包含元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息。
二、离子和化学键1. 离子：当元素失去或获得电子时，形成带电荷的离子，分为阳离子和阴离子。
2. 化学键：化学键是由原子间的相互作用力形成的，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
三、物质的变化和化学方程式1. 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化，化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，物理变化是指物质在物理条件下发生的变化。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的反应物和生成物之间的关系，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
四、常见化学反应1. 合成反应：指两种或两种以上反应物反应生成一种新的化合物，常见的合成反应有氧化反应、还原反应等。
2. 分解反应：指一种化合物分解成两种或两种以上的反应物，常见的分解反应有热分解反应、光照分解反应等。
3. 双替反应：指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置形成两个新的化合物，常见的双替反应有酸碱中和反应、沉淀反应等。
五、溶液和电解质1. 溶液：溶质和溶剂一起形成的物质称为溶液，其中溶质溶解于溶剂中。
2. 电解质：在水中能够形成离子并导电的物质称为电解质，分为强电解质和弱电解质。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：指物质中的电子转移，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
化学小高考知识点整理
化学小高考知识点整理一、化学物质及其变化。
1. 物质的分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气（含有氮气、氧气等多种气体）、溶液（如食盐水，溶质氯化钠和溶剂水组成）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如金属单质（铁Fe、铜Cu等）和非金属单质（氧气O₂、氢气H₂等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化物（二氧化碳CO₂、水H₂O 等）、酸（盐酸HCl、硫酸H₂SO₄等）、碱（氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)₂等）、盐（氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃等）。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，分为金属氧化物（如氧化镁MgO）和非金属氧化物（如二氧化硫SO₂）。
2. 离子反应。
- 电解质与非电解质。
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
例如，氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电。
- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
- 电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
例如，HCl = H⁺+Cl⁻，NaOH = Na ⁺ + OH⁻，Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻。
- 离子反应：有离子参加或生成的反应。
发生的条件是生成沉淀（如Ba²⁺ + SO₄²⁻=BaSO₄↓）、气体（如2H⁺+CO₃²⁻ = H₂O+CO₂↑）或水（H⁺+OH⁻ = H₂O）。
3. 氧化还原反应。
- 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。
- 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降。
- 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低）的物质，如氧气在许多反应中是氧化剂，反应时氧元素化合价从0价降低。
- 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质，如金属单质在反应中常作还原剂，如铁与硫酸铜反应，铁作还原剂，铁元素化合价从0价升高到 + 2价。
- 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
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单线桥：2e~ 2 KBr +双线桥：失去2xe-~6 \ 0 -12KBr + CL== BE2KC1专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作•、物质的分类及转化，溶液混合物•＜胶体rI浊液「有机化合物物质r化合物v'纯净物y I无机化合物r非金属I单质I金属二、化学反应的类型 1 .四种基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。
2.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
3.氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。
特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。
概念：升（化合价）-一失（电子）■一氧（氧化反应）---- 还（还原剂）。
降（化合价）一-得（电子）-一还（氧化反应）---- 氧（还原剂）。
表示方法：得到2xe~三、物质的量1.定义：表示-,定数日微粒的集合体。
符号：n；单位：mol （摩尔）。
2.Imol的基准：0.012kg%中所含有的碳原子数,有叫阿伏加德罗常数。
用NA表示，约为6.02x10%3.微粒与物质的量的关系：n= —4.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
用M表示；单位：g/mol；以g/niol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分了或相对原了质量）。
5.质量与物质的量的关系：n=—oMv6.体积与物质的量的关系：公式：n二一。
标准状况下，lmol任何气体的体积都约为22.4L。
匕7.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体枳的任何气体都含有相同的分了数。
8.物质的量浓度：单位体积浴液中所含溶质B的物质的量。
符号C(B)单位：mol/Le9.物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C (B)= " °V (ciq)10.物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。
步骤：①计算m=cXvXM②称量③溶解④转移(洗涤2—-3次洗涤液转入容量瓶)⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签。
小高考化学知识点归纳总结
小高考化学知识点归纳总结化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学。
它在小高考中占据了重要的地位，考察学生对化学知识的理解和应用能力。
本文将对小高考化学知识点进行归纳总结，并提供相应的解答和例题，帮助同学们更好地备考。
一、化学基本概念1. 物质的分类及性质- 纯物质与混合物的区别- 物质的状态及转化：固体、液体和气体- 物质的性质：化学性质和物理性质例如，小明在实验室中遇到了以下三个问题，请回答：问题一：某物质具有固体的形状和体积，不会自由流动，能够保持形状不变，且有一定的硬度。
根据以上描述，该物质属于什么状态？为什么？解答：该物质属于固体状态。
固体的特点是形状和体积固定，不会自由流动，且有一定的硬度。
问题二：选择下列物质中的纯物质。
a) 可乐b) 水c) 饼干d) 空气解答：b) 水问题三：下列哪个不是化学性质？a) 铁生锈b) 纸燃烧c) 冰融化d) 醋与小苏打反应解答：c) 冰融化是物理性质，属于物质状态的变化。
二、常见元素和化合物1. 原子、元素和化合物的概念- 原子：物质的基本粒子- 元素：由相同类型的原子组成的物质- 化合物：由两种以上不同元素的原子组成的物质2. 元素周期表- 周期表的组成和排列规律- 周期表中常见元素及其特性例如，某试题要求判断以下元素是金属、非金属还是半金属，请回答：元素：铁，硫，锡，碳解答：铁和锡是金属元素，硫和碳是非金属元素。
三、化学反应和反应速率1. 化学反应的基本概念- 化学方程式和化学反应的符号表示- 反应物和生成物2. 反应速率- 反应速率的概念和计算方法- 影响反应速率的因素例如，下列反应速率问题，请回答：问题一：当反应速率增大时，下列哪个不是可能的影响因素？a) 温度升高b) 反应物浓度增加c) 压力降低d) 催化剂的使用解答：c) 压力降低对反应速率没有直接影响。
问题二：下列反应速率实验中，哪种方法可以使反应速率加快？a) 升高反应温度b) 加入催化剂c) 减少反应物浓度d) 扩大反应容器体积解答：b) 加入催化剂可以增加反应速率。
化学课程总复习资料(doc 6页)
化学课程总复习资料(doc 6页)化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
化学小高考必背知识点
必修一主题1 化学实验基础知识一、 化学实验安全： 1、 实验安全常识：（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或CO 2。
（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。
2、 实验安全操作：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4等）或用H 2、CO 还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体的纯度。
（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。
（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl 2、CO ）时，应在通风橱中进行。
（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。
二、混合物的分离与提纯 1. 右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的 支管口附近，冷却水的流向下进上出， 加入碎瓷片的目的防止暴沸。
2. 萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。
3. 蒸发时，不能将水分完全蒸干。
方法 适用范围主要仪器举例过滤从固液混合物中分离出不溶的固体物质的方法漏斗、烧杯、玻璃棒除去NaCl 溶液中的泥沙蒸发从溶液中提纯出溶质的方法 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 海水晒盐蒸馏适用于分离互溶但沸点不同的液态混合物酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶 自来水制取蒸馏水分液适用于分离互不相溶的液态混合物分液漏斗、烧杯CCl 4与水的混合物 萃取溶质在互不相溶的溶剂中溶解度有较大的差异分液漏斗、烧杯用CCl 4提取碘水中的碘、溴水中提取溴离子检验方法现象原理SO42—取少许溶液先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成Ba2++ SO42—= BaSO4↓CO32—取少许溶液先加BaCl2溶液，后加盐酸将产生的气体通入澄清石灰水先有白色沉淀，后溶解并产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊Ba2++ CO32—= BaCO3↓CO32—+2H+= CO2↑+ H2OCO2 +Ca2++2OH—= CaCO3↓+H2OCl—取少许溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀生成Ag++ Cl—= AgCl↓NH4+取少许溶液滴加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++ OH—NH3↑+ H2OFe3+①取少许溶液加入NaOH溶液②取少许溶液加入KSCN溶液①有红褐色沉淀生成②呈血红色①Fe3+ +3OH—= Fe (OH)3↓②Fe3+ +3SCN—= Fe (SCN)3Na+用铂丝蘸取钠盐或其溶液做焰色反应火焰颜色呈黄色K+用铂丝蘸取钾盐或其溶液做焰色反应透过蓝色钴玻璃看到紫色焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色的现象（焰色反应是元素的性质）。
最新(最全最新)小高考化学知识点总结优秀名师资料
502012高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9．摩尔质量的单位g/m必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10． 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11． n=12． c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
0141江苏2024年化学小高考知识点版
2024年江苏省化学小高考知识点一、物质的组成和分类1.物质的分类：纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。
2.元素的概念和种类：由于每种元素都具有独特的性质，因此可以通过其性质进行分类，常见的有金属元素、非金属元素和半金属元素。
3.化合物的概念：由两个或两个以上的不同元素通过化学反应结合形成的物质称为化合物。
4.溶液的定义和分类：溶液是由溶质和溶剂组成的，可以分为固溶液、液溶液和气溶液。
5.浓度和溶解度的概念：浓度表示溶液中溶质的质量或物质的摩尔数与溶液体积的比值；溶解度是指在一定温度下，饱和溶液中溶质溶解的最大量。
二、化学反应1.化学反应的概念和特征：化学反应是指由于化学变化所引起物质结构和性质发生改变的过程，化学反应常常伴随着能量变化、物质的生成和消失以及化学键的形成和断裂。
2.化学方程式的书写和平衡：化学方程式是化学反应的符号表示法，化学方程式中的化学方程式系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比关系。
3.氧化还原反应的概念和特征：氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化数发生变化的过程。
4.常见的氧化还原反应：如金属与非金属的氧化反应、金属与非金属的氧化还原反应、过氧化物的分解反应等。
5.还原剂和氧化剂：还原剂是指能够氧化别的物质而自身被还原的物质；氧化剂是指能够还原别的物质而自身被氧化的物质。
三、化学式与化合价1.化合价的概念：由于在化合物中，元素的化合价具有一定的稳定性，因此通过化合价可以推断出元素的电子结构和原子序数。
2.常见离子的化学式及化合价：如Li+、Na+、K+的化学式和化合价为+1；Cl-的化学式和化合价为-1等。
3.离子键和共价键的形成和特征：离子键是通过正、负离子之间的电荷吸引力形成的，共价键是通过共用电子形成的。
四、化学反应速率1.化学反应速率的概念和计算：化学反应速率是指在单位时间内发生反应的物质量或摩尔数的变化量，可以通过初始速率法和反应速率定律进行计算。
化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)
化学小高考知识点大全(自己按照考点整理的)1、有机高分子化合物在生活中扮演着重要角色。
天然有机高分子化合物如淀粉、纤维素和蛋白质，而合成有机高分子化合物则包括塑料、合成橡胶和合成纤维等。
人造高分子化合物如粘胶纤维也是常见的。
2、高分子化合物可以分为线型和体型两种，分别对应着热塑性和热固性。
例如，天然橡胶是线型分子，因此在工业上通常会硫化成体型网状的硫化橡胶。
3、常见的复合材料有玻璃钢、石棉瓦、碳纤维和钢筋混凝土等。
4、三大硅酸盐产品为水泥、玻璃和陶瓷。
5、石灰石是生产水泥和玻璃所需的共同原料，其化学式为CaCO3.6、生产普通玻璃的原料包括纯碱、石灰石和石英，最终成分为硅酸钙、硅酸钠和石英。
7、水泥的主要原料为石灰石、黏土和石膏。
8、水体污染处理方法包括混凝法、沉淀法和中和法等。
9、垃圾无害化处理常用方法包括卫生填埋和封闭式焚烧，但最好的方法是垃圾分类和回收利用。
10、营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
11、糖类包括单糖、二糖和多糖。
葡萄糖和果糖是不能再水解的单糖，而蔗糖和麦芽糖是互为同分异构体的二糖。
淀粉和纤维素则是互为同分异构体的多糖。
12、葡萄糖在体内氧化分解的方程式为C6H12O6 + 6O2→ 6CO2 + 6H2O + 能量。
13、检验葡萄糖的方法包括在碱性条件下加银氨溶液或在早碱性条件下加新制的Cu(OH)2.如果产生银镜，则说明有葡萄糖糖生成。
常用的防腐剂包括苯甲酸钠、山梨酸钾和亚硝酸钠，其中亚硝酸钠既可用作防腐剂，也可用作发色剂。
阿司匹林具有解热镇痛的功效。
青霉素是一种重要的抗生素和消炎药，能够抑制或杀灭某些微生物的生长，但在使用前需要进行皮肤敏感试验以防止过敏反应的发生。
需要注意的是，抗生素对病毒引起的疾病无治疗效果。
碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等常见的抗酸药成分能够与胃酸反应生成相应的化合物，如碳酸氢钠与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2等。
小高考知识清单
小高考总复习必修一主题1 物质的量1．物质的量(n——mol)：N = n·N A（N A≈ 6.02×1023mol—1）⑴规定：1 mol某物质中含有阿伏加德罗常数个该微粒。
⑵阿伏加德罗常数是指12g 12C中所含的碳原子数，用N A表示。
⑶口算：0.3 mol Al2(SO4)3中含有Al3+0.6 mol、SO42—0.9 mol、O 3.6 mol。
2．摩尔质量(M——g/mol)：m = n·M⑴摩尔质量(以g/mol为单位)在数值上等于微粒的相对原子质量或相对分子质量。
⑵常见物质的相对原子质量、相对分子质量：H(1)、C(12)、N(14)、O(16)、Cl(35.5)、Na(23)、Mg(24)、Al(27)、Fe(56)、Cu(64)、Zn(65)、H2 (2)、O2 (32)、CO (28)、CO2 (44)、H2O (18)、SO42—(96)、CO32—(60)、Na2CO3(106)、NaOH(40)、H2SO4(98)、BaSO4(233) 3．气体摩尔体积(V m——L/mol)：V = n·V m⑴在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
即标况下Vm = 22.4 L/mol⑵特别注意：①前提必须是标准状况【温度0℃（或273K）、101 KPa】；②物质的状态必须是气体，也可以是混合气体。
4．物质的量浓度(c——mol/L)：(n——溶质的物质的量，V——溶液的体积)⑴常用公式：(ρ——溶液的密度，ω——溶质的质量分数)⑵稀释公式：c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)主题2 化学实验基础一、实验仪器的使用1、加热仪器：⑴可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚。
⑵垫石棉网：烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶。
2、计量仪器：⑴量筒：①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“略大而近”；④精确度0.1 mL。
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高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A表示。
约为6.02x1023mol-13、微粒与物质的量的关系：公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C B单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=VnB10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-72、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2CO2 NH3等5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO33、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子 Z原子核1、原子A Z X 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改（强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式。
其余保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：↑+H2O Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的成分是有效成分是。
漂白粉发生作用的是。
3.氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2(3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。
化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O24．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 1.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑（唯一的一个）④铝热反应2Al+ Fe 2O 3 2 Fe + Al 2O 3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al 2O 3 （两性氧化物）与硫酸反应Al 2O 3+3H 2SO 4==Al 2（SO 4）3+3H 2O与氢氧化钠反应Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O离子方程式Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O3.Al （OH ）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al （OH ）3+3HCl==3AlCl 3+3H 2O与氢氧化钠反应Al （OH ）3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O离子反应: Al （OH ）3+OH -==AlO 2-+2H 2O受热分解 2Al （OH ）3 Al 2O 3+3H 2OAl （OH ）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl 3+ 3NH 3·H 2O == Al （OH ）3↓ +3 NH 4Cl离子方程：Al 3++ 3NH 3·H 2O== Al （OH ）3↓+3 NH 4 +4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO 4)2·12H 2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al 3++3H 2O==Al(OH)3+3H + ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉。
５．转化关系 实验室制取用氨水AlCl 3 Al （OH ）3HClAl 2O 3 电解 Al NaOHNaOHNaAlO 26.铝土矿制备铝的步骤和原理Al 2O 3+2NaOH====2NaAlO 2+H 2ONaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 32Al(OH)3 ＝＝＝Al 2O 3+3H 2O2Al 2O 3 ＝＝＝ 4Al+3O 2↑二、铁及其化合物1．铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电 导热性 延展性， 能被磁铁吸引2．铁的化学性质①与氧气反应 3Fe+2O 2Fe 3O 4 ②与非金属反应2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe+S FeS加热 通电③与水反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑①与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu３．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O４．Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液５．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 ６．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应：Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O７．氢氧化铁：制备: FeCl２+2NaOH==Fe(OH)２↓+2NaCl与酸反应：Fe（OH）２+2HCl==2 Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：4Fe（OH）２+ O2+2H2O ==4Fe(OH)3８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应1.表面覆盖保护层金属防腐的方法 2.改变内部结构3. 电化学保护法９．铁及其物质的转化关系HCl FeCl2FeFe Cl2FeCl3三、硅及其化合物1．物理性质：耐高温可作光导纤维2．SiO2化学性质：不活泼,耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料3．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。