优质课公开课说课稿高中化学选修四第三章第一课弱电解质的电离说课稿 (1)
《弱电解质的电离》说课稿
《弱电解质的电离》说课稿一、教学分析1、说教材《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。
承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。
启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
2. 说学情（1）知识基础：在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具备用平衡思想思考问题的能力。
（2）实验能力：学生初步具备简单化学实验方案的操作能力，能够独立完成简单的实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力（3）认知能力：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基础实验技能。
3、教学目标知识与技能：①掌握强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
②培养学生的观察能力，分析比较能力，推理归纳能力，实验动手能力。
过程与方法：①运用实验探究法学习弱电解质概念及电离平衡知识，了解概念规律形成的一般方法。
②运用自主式学习法由已有知识迁移到新知识，体会螺旋上升的学习方法。
情感态度与价值观：①通过实验探究活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。
②通过对物质进行多角度分类方法的辨析，体会“横看成岭侧成峰”的美感。
3、教学重点、难点教学重点：弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，教学难点：强弱电解质的判断方法二、教法，学法分析考虑到我们学校学生基础较差，知识能力参差不齐的特点，所以在教学中我注意从以下几方面去启发学生积极主动地参与学习。
1、温故知新法：板书多种具体物质，让学生按电解质，非电解质进行分类，吸引学生注意力，为引入新课做知识准备和心理铺垫。
2、实验促学法：充分发挥学生主体作用，让学生做演示实验并与其他学生互动观察现象，从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。
弱电解质的电离说课稿
高中化学选修4《弱电解质的电离（第一课时）》乌海六中李连友一、教材分析1、本课的地位与作用。
我说课的课题是：高中化学选修四《化学反应原理》，第三单元，第一课《弱电解质的电离》。
这节课在本册书中的地位承上启下，关联化学平衡和电离平衡，所以要学生掌握归纳、演绎、分析辨析的能力。
学习本课有以下几个作用：一、复习化学平衡的有关知识。
二、推演电离平衡和化学平衡的联系及区别。
三、掌握电解质的概念，区分强弱电解质。
四、为盐的水解平衡构建基础。
2、教学目标及依据。
根据《化学课程标准》的具体要求，结合教材，本着面向全体学生、使学生自主全面主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：①知识与能力目标：1、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论②过程与方法目标：通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法③情感、态度与价值观目标：让学生了解化学与生活，化学与社会的息息相关3、重点与难点突破及途径。
本节教学重点是：强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点原因：弱电解质的电离平衡，要掌握弱电解质的可逆电离，再由化学平衡的定义推演突破途径：构建实验，设计实验方案，从等浓度的盐酸和醋酸导电性以及PH值不同的比较，分析不同的原因，归纳出强弱电解质的划分标准及概念。
二、教材处理1、学生状况及对策：学生对化学平衡已经有了较深刻的理解，已经知道化学平衡的特征，所以上手较容易。
要让学生学会用已知知识推断和演绎未知知识的思想，要强化实验的设计和分析，培养学生的理科思维。
2、内容的组织安排：内容上结合学生实际，分为两课时，这节课主要让学生掌握强弱电解质的区别及电离平衡的构建。
教学中要注意前后知识的关联，侧重实验的分析，概念的辨析，从知识最细微的地方强化区别。
课堂主思路就是回顾------辨析------实验-----分析------构建概念-----应用-------小结。
鲁科版选修四《弱电解质的电离》说课稿
鲁科版选修四《弱电解质的电离》说课稿一、教学目标本节课旨在让学生了解弱电解质的电离过程，并能够掌握弱电解质电离的基本原理和计算方法。
具体目标如下：1.知识目标：掌握弱电解质电离的概念、离解度的计算方法和电离常数的意义；2.能力目标：运用计算方法解决实际问题，分析弱电解质的电离过程；3.情感目标：培养学生的实验探究意识和科学思维，激发学生对化学知识的兴趣。
二、教学重难点1.教学重点：弱电解质的电离概念和计算方法；2.教学难点：电离常数的意义和实际应用。
三、教学过程1. 导入与激发兴趣（5分钟）通过一个生动的化学实例，介绍弱电解质与强电解质的区别，激发学生对弱电解质电离过程的兴趣和思考。
2. 概念解释（10分钟）解释和讨论弱电解质的概念，由浓度和离子产生的关系引出弱电解质电离的过程。
3. 电离度的计算方法（15分钟）介绍电离度的定义，公式和计算方法，并通过具体案例引导学生理解和计算电离度。
4. 电离常数的意义和计算（15分钟）详细解释电离常数的概念和作用，并使用电离度和浓度的关系推导电离常数的计算方法。
5. 弱电解质的电离平衡（15分钟）分析弱电解质电离平衡的特点和条件，并通过实例探究影响电离平衡的因素。
6. 实验探究（20分钟）设计一组实验，让学生通过实际操作观察和测量弱电解质的离子产生情况，进一步巩固对电离的理解和实验探究能力。
7. 提高思维品质（15分钟）通过解决一些实际问题，引导学生运用所学知识，提高解决问题的思维品质和综合能力。
8. 复习与总结（10分钟）对本节课的重点内容进行复习和总结，并展示学生的学习成果，激发学生对化学学科的兴趣和进一步探究的动力。
四、课后作业1.完成课内的练习题，巩固掌握弱电解质电离的计算方法；2.阅读相关教材，了解弱电解质电离的实际应用；3.设计一组实验，探究弱电解质电离过程中的影响因素。
五、板书设计# 鲁科版选修四《弱电解质的电离》说课稿## 一、教学目标- 知识目标：掌握弱电解质电离的概念、离解度的计算方法和电离常数的意义；- 能力目标：运用计算方法解决实际问题，分析弱电解质的电离过程；- 情感目标：培养学生的实验探究意识和科学思维，激发学生对化学知识的兴趣。
人教版新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
于培 养 学 生 应 用 化 学 知 识 解 决 实 际 问 题 的 能 力 ．发 展 学 生 自 主 获 取 知 识 的 愿 望 和 能 力 ，把 知 识 学 习 、能 力培 养 与 情 感 体 验 有 机 结 合 起 来 ，实 现 自我 、社 会 与 自然 的 和 谐 有 着 广 泛 的 意 义 。
墨
Байду номын сангаас
人 教 版 新 课 程 高 中 化 学 选 修 ４《化 学 反 应 原 理 》 第 三 章 第 一 节 《弱 电 解 质 的 电 离 》说 课 稿
郭 俊 辉
（通 钢 一 中 ，吉 林 通 化 １３４００３）
一 、 解 读 课 程 标 准 ．分 析 教 材 地 位 本 章 内 容 理 论 性 强 ，知 识 点 之 间 环 环 相 扣 、循 序 渐 进 ，理 论 与 实 际 、知 识 与 技 能 并 举 ，而 本 节 内 容 义 是 化 学 平 衡 理 论 的 延 伸 和 拓 展 ．是 化 学 平 衡 与 溶 解 平 衡 的桥 梁 和 纽 带 ，是 学 生 学 好 本 章 的前 提 和 基 础 ，有 利 于 引 导 学 生 根 据 已有 的 知 识 和 生 活 经 验 去 探 究 和 认 识 化 学 ， 激 发 学 生 探 究 和 学 习 的 兴 趣 对 于 促 进 学 生 学 习 方 式 的 多 样 化 ，建 构 自然 界 物 质 问 相 互 依 存 、相 互 制 约 的 思 想 有 着 重 要 的 作 用 。 电 离 平 衡 知 识 在 生 产 和 生 活 巾有 着 非 常 广 泛 的 应用 ，能 充 分 体 现 化 学 理 沦 对 实 际 的 指 导 作 用 ．可 以让 学 生 了 解 化 学 知识 的 社 会 价 值 ．对
弱电解质的电离说课稿
学情分析
知识基础
在初中和必修1教材中，学生已学过有关 酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教 材第二章化学平衡理论知识的学习，学生 也普遍具有了研究的热情。
实验能力
学生初步具备简单化学实验方案的设计能 力，能够合作完成实验探究；具备一定的 观察、分析、质疑和表达能力。
认知心理
已经习惯了新教材的学习思路和学习方法， 已具备一定的化学思维基础和基础实验技 能。
强弱电离方程式的书写
教材分析 学情分析 教法分析 学法分析 教教学学过过程程 板书设计
学生总结
教材分析 学情分析 教法分析 学法分析 教教学学过过程程 板书设计
以小组为单位，设计 实验验证醋酸是弱电解质
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH3COOH分子
教材分析 学情分析 教法分析 学法分析 教教学学过过程程 板书设计
学生小结
一、强电解质和弱电解质 分类依据：是否完全电离
1.定义： 强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
2.常见强、弱电解质 常见的强电解质：强酸，强碱，大多数盐， 活泼金属氧化物 常见的弱电解质：弱酸，弱碱，水
弱电解质的电离
溶解平衡
教教材材分分析析 学情分析 教法分析 学法分析 教学过程 板书设计
知识与技能
1、掌握强弱电解质概念 及与酸、碱、盐在物质类 别方面的联系； 2、认识弱电解质在溶液 中的电离平衡，掌握弱电 解质电离方程式的书写； 3、了解电离平衡的影响 因素，其规律符合勒夏 特列原理。
三、教法分析
3
.com 教材分析 사学情업分단析 주教요学法分析연구教분法学야法 教学过程 板书设计
新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
三、教学准备
1、实验材料：醋酸溶液、盐酸溶液、电导率计、PH试纸等。 2、课件制作：PPT课件、教学视频等。
四、教学过程
1、导入：提问导入，询问学生酸和醋酸有什么区别，引出弱电解质的概念 和本节课题。
2、知识讲解：通过PPT展示弱电解质的概念，重点讲解弱电解质的电离平衡 及其影响因素。利用醋酸溶液的实验，引导学生观察现象，了解弱电解质的电离 过程和平衡移动。
4、及时反馈矫正，巩固深化认识。设计的练习有层次、有坡度、容量大， 既符合学生的认知规律，又适合各层面的学生，做到面向全体，使基础差的学生 有所收获，优等生也有用武之地，使全体学生在“成功体验”中有所感悟、有所 发现、有所创新。
三、说教学程序
1、展示目标（2分钟）
目的是让学生明确本节课的学习目标，做到心中有数，有的放矢。
的情境下进行学习，极大的调动了学生的学习积极性、主动性，有效的培养 了学生的创新精神和实践能力。
3、重视实验与媒体辅助，提高教学效率。通过实验和媒体资料可以丰富学 生的感性认识，帮助学生突破难点。如：通过测定醋酸溶液的导电性实验和酸碱 中和滴定实验及醋酸溶液稀释时溶液PH的变化规律实验等来增强学生对弱电解质 电离平衡的理解和掌握。
2、过程与方法：通过实验探究和理论分析，培养学生的观察、分析和推理 能力。
3、情感态度与价值观：培养学生对化学的好奇心和探究欲，认识化学与生 活的密切关系，培养科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
1、重点：弱电解质的电离平衡及影响因素。 2、难点：理解电离平衡的建立和移动，以及影响因素的分析。
5、教学关键
关键是抓住弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其平衡也和化学平衡一样， 具有“动等、定、变”的特点。
二、说教法与学法
人教版选修四第三章第一节 弱电解质的电离说课稿
弱电解质的电离说课稿陕西省西安中学化学教研组教材分析1、教材的地位和作用《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇，它不仅是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
它在化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。
承前是指本它既是有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，又是化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。
启后是指弱电解质的电离是学生学习水的电离和盐类水解、难溶电解质的溶解平衡等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
鉴于本节内容的重要地位和作用，确定了如下教学目标。
2、教学目标(1)知识与技能：①了解强弱电解质的概念及与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；②认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；③认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。
(2)过程与方法：通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法(3)情感态度价值观：①将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；②通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。
3、教学重点、难点重点：强、弱电解质概念的理解和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质电离平衡二、学情分析1、知识基础在初中和必修1教材中，学生已学过酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的知识背景。
2、实验能力学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
3、认知心理已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基本实验技能。
三、教法分析为了充分体现学本课堂，创造一切条件有利于学生学习。
高中化学《弱电解质的电离》说课稿
高中化学《弱电解质的电离》说课稿各位老师,大家好,我是今天的××号考生,我说课的题目是《弱电解质的电离》。
接下来,我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路,从以下几个方面开始我的说课。
(过渡：首先谈一谈我对教材的理解。
)一、说教材该部分内容属于人教版高中化学《选修4化学反应原理》第三章第一节的内容。
本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”、二是“弱电解质的电离过程是可逆的”,并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上,进一步学习强电解质和弱电解质的概念,电离常数的知识,及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
学习这部分内容也为后续学习水的电离、溶液酸碱性、盐类的水解奠定了知识基础。
(过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础,接下来谈一谈我所教授的学生的情况。
)二、说学情学生在之前的学习中已经接触过有关电解质、化学平衡的知识,为本节课认识弱电解质的电离平衡是一个可逆过程奠定了基础。
同时,弱电解质的电离的知识属于化学原理性知识,理论分析是研究、阐述理论问题最重要、最常用的方法,高中生的逻辑思维能力,推理分析能力都有了很大的提高,本节课内容的学习对于训练学生的逻辑思维、推理能力也很有帮助。
(过渡：根据新课程标准,教材特点和学生实际,我确定了如下教学目标：)三、说教学目标1.认识电解质有强弱之分,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡;理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响;了解电离平衡常数,能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
2.通过对电解质概念的学习,了解概念形成的一般方法,理解化学平衡原理对电离平衡的指导作用,了解平衡的思想与方法。
3.通过本节的学习,了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系,了解由一般到特殊的辩证关系。
(过渡：基于以上对教材、学情以及教学目标的设立,我确定了如下的教学重难点：)四、说教学重难点【重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
《弱电解质的电离》 说课稿
《弱电解质的电离》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《弱电解质的电离》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析1、教材的地位和作用“弱电解质的电离”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第一节的内容。
在此之前，学生已经学习了化学平衡的相关知识，为理解弱电解质的电离平衡奠定了基础。
同时，弱电解质的电离也是后续学习水的电离、盐类的水解等知识的重要铺垫，在整个高中化学知识体系中起着承上启下的作用。
2、教材内容本节课主要包括电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念，以及弱电解质的电离平衡等内容。
通过实验探究和理论分析，引导学生认识弱电解质在水溶液中部分电离的特点，理解电离平衡的建立和影响因素。
二、学情分析1、知识基础学生在必修 1 中已经学习了电解质和非电解质的概念，但对于强电解质和弱电解质的区分还不够清晰。
同时，他们已经掌握了化学平衡的相关知识，具备了一定的平衡思维能力。
2、学习能力高二的学生已经具备了一定的观察、分析和解决问题的能力，但对于抽象的化学概念和理论的理解还存在一定的困难，需要通过实验和实例来帮助他们理解。
3、学习兴趣化学实验对于学生具有较大的吸引力，通过实验探究可以激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，能正确区分常见的强电解质和弱电解质。
（2）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，理解电离平衡常数的含义。
（3）能够运用化学平衡的理论分析弱电解质的电离过程，掌握影响弱电解质电离平衡的因素。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
（2）通过对弱电解质电离平衡的分析，培养学生运用化学平衡理论解决问题的能力，提高学生的逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
高二化学弱电解质的电离说课稿范文(选修四)
高二化学弱电解质的电离说课稿范文（选修四）
如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。
有了计划，才不致于使自己思想迷茫。
下文为您准备了高二化学弱电解质的电离说课稿范文。
一、说教材
1、本章教材的地位和作用
本节内容理论性强，内容多，从教材编排上看，电离平衡之前有化学平衡，
之后有溶解平衡，而且之三种平衡都是研究电解质溶液里发生的变化为基础，所以电离理论是联系化学平衡与电离平衡的桥梁，很显然本节内容起到了承上启下的作用。
2、内容简述
本节在教学内容上包含两大重心：一、电解质有强弱之分二、弱电解质的
电离。
在知识结构上看要注意与必修1 的电解质、非电解质、电离概念、及前一章化学平衡等知识的衔接，注意内容的深广度，一些相关数据以资料形式提供(如：由PH 值求CH+ )不要增加学生的负担，有关电离平衡常数可。
高二化学弱电解质的电离说课稿
高二化学弱电解质的电离说课稿弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。
弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。
弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在。
水是一种特殊的弱电解质。
学生形成终身学习的意识和能力。
所以为了在课堂上更好的体现这一理念，我把引导学生通过设计实验、分析、归纳等方法领会强弱电解质的本质区别，作为本节重点。
针对高二学生已有了电解质、电离和化学平衡的知识和理论储备，但电离平衡所讨论的都是学生看不见、摸不着的动态的、微观的理论，对学生的自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有待进一步发展，为此确定引导学生理解并掌握弱电解质的电离平衡为本节的难点，同时也是重点。
四、说教法学法的确定古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待。
本节大概采取了以下教学方法：实验法、讨论法、探究法、阅读法、归纳法、对比迁移法等。
教学有法而无定法，教师在使用这些教学方法是必须遵守叶圣陶先生教是为了不教的训令，充分发挥学生的主体教师的主导作用，采用启发式、循序渐进的引导学生去发去思考、去学习，促使学生动眼、动手、动口、动脑。
五、说教学过程1、习题复习，引入正题在本节使用复习引人即可以创造一种直观的环境，游客仪较好地起到承上启下的作用。
2、巧设问题、实验探究设问1：电解质还能再划分吗?（通过问题灌输分类的思想）设问2：盐酸和醋酸电离程度有差别吗?用什么实验可以证明?设问3：镁条与这两种酸反应的本质是什么?现象不同又能说明什么问题?（学生知道这两种酸的强弱不同，也知道镁条与酸反应快慢受CH+大小影响，从学生已有的知识出发引领学生进行思考，充分利用学生的最近发展区这样对对同一内容的学习，在不同时间多次进行并经过改组的，从不同的角度思考问题，就会使学生的认识逐步深入）设问4：通过PH测定及CH+的数值，你能的出这两种酸的电离程度吗?（引导学生的出盐酸完全电离，而醋酸部分电离）这样由浅入深，由简单到复杂，扣开学生思维的大门，形成持久的内驱力，有效调动学生积极思考。
人教版化学选修第一节《弱电解质的电离》公开课教学设计
《弱电解质的电离》教学设计一、教材分析《弱电解质的电离》为普通高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第三章第一节教学内容。
第三章《水溶液中的离子平衡》以上一章化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之。
在这一章，学生们将通过分析电离平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡的过程，体会化学理论的指导作用；了解pH的应用、盐类水解的应用、沉淀反应的应用，体会相关知识在实际生产、生活中的应用价值；还要掌握酸碱中和滴定实验，这是一项重要的实验操作技能。
从具体知识结构来说，化学平衡、电离平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是化学平衡和溶解平衡的纽带，因此作为开篇第一节《弱电解质的电离》对后续章节的学习有着重要的指导作用。
二、教学目标知识与技能：1、认识电解质有强弱之分，识记强、弱电解质的概念。
能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2、了解强弱电解质与酸碱盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。
3、理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
过程与方法：了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡的指导作用，了解平衡的思想与方法。
情感态度与价值观：了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，体会用平衡理论指导分析解决相关离子浓度问题对思维的启发性。
三、教学重点和难点重点：识记强弱电解质的概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
难点：理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
四、教学过程［课题］弱电解质的电离（普通高中新课程化学选修4第三章第一节1课时）［使用学生］高中二年级［实验用品及技术媒体］1、多媒体电脑2、pH试纸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、镁条、砂纸、饱和硼酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钠固体、醋酸钠固体［具体教学过程］倾听、思考、板书环节四总结巩固练习提高［指导］由学生对本节课进行知识总结。
人教版选修4《弱电解质的电离》说课稿
人教版选修4《弱电解质的电离》说课稿一、教学目标•知识目标：了解弱电解质的概念、电离程度和电离常数的定义；掌握计算弱电解质电离程度和电离常数；理解弱酸、弱碱和弱酸碱盐的性质和重要应用。
•能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力，运用所学知识解决相关实际问题。
•情感目标：培养学生的科学思维和实验观察能力，激发学生的学科兴趣，增强学生的自信心和动手能力。
二、教学重点•弱电解质的概念、电离程度和电离常数的定义；•弱酸、弱碱和弱酸碱盐的性质和重要应用。
三、教学难点•弱电解质电离程度和电离常数的计算；•弱酸、弱碱和弱酸碱盐的性质的理解和应用。
四、教学准备•教学工具：电脑、投影仪、白板、黑板、标尺、试管、试剂等实验材料。
•教学资源：人教版选修4教材、课件、实验指导书。
五、教学过程1. 导入（5分钟）通过引入一个实际生活中的问题，引起学生对本节课内容的兴趣。
•老师：“我们在生活中经常使用蓝墨水、盐酸、醋等溶液，你们有没有思考过其中的溶液为什么会有酸味或苦味？”•学生回答。
•老师：“今天我们就来学习一下有关弱酸、弱碱和弱酸碱盐的知识，看看能不能找到答案。
”2. 弱电解质的概念和电离程度（20分钟）2.1 弱电解质的概念•老师：“先让我们来了解一下什么是电解质。
”•教师在黑板上写下电解质的定义，引导学生回忆或解释。
•老师：“那么，什么是弱电解质呢？”•学生回答。
•老师：“非常好，弱电解质是指在水溶液中只有少部分分子能够发生电离的电解质。
”2.2 弱电解质的电离程度•老师：“那么，弱电解质的电离程度是什么意思？”•学生回答。
•老师：“非常好，电离程度是指弱电解质分子中有多少比例的分子能够发生电离。
我们用符号α表示电离程度，电离程度是分离出来的离子的摩尔数和初始浓度之比。
”2.3 弱电解质的电离常数•老师：“接下来，我们来学习一下弱电解质的电离常数是什么。
”•老师在黑板上写下电离常数的定义，引导学生回忆或解释。
•老师：“电离常数是指弱电解质发生电离反应后离子浓度的乘积与未电离部分浓度的乘积之比。
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离三维目标知识与技能1．理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
过程与方法1．通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
2．通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度与价值观1．通过本课时的学习，提高学生学习化学的兴趣。
2．体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。
3．通过理论知识的应用，提高学生分析、对比、归纳知识的能力。
教学重难点教学重点弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响教学难点外界条件对电离平衡的影响课前准备多媒体课件实验仪器和用品：试管、100 mL烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药匙、试管夹、镊子、火柴、pH试纸；所需药品：0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、pH＝1醋酸、冰醋酸、NaOH 溶液、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、CH3COONH4固体、蒸馏水。
导入新课上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式时，用可逆符号“”。
从已学过的化学平衡理论可知，可逆反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢？推进新课[提问]根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗？[结论]CH3COOH CH3COO－＋H＋[讨论交流]将100 mL蒸馏水和1 mL冰醋酸混合，请讨论：(1)冰醋酸在溶解过程中，v电离和v结合怎样变化？你能否画出vt图象？(2)当v电离＝v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？[分析](1)从微观粒子间的作用分析：当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO－和H＋；与此同时，已经电离出的CH3COO－和H＋在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子。
高二化学选修4.3.1弱电解质的电离
第三章第一节弱电解质的电离教案第一课时强电解质和弱电解质一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是高一教材第7 章第一节第三课时的内容，属于化学基本概念和基础理论范畴。
从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知识的延续和深化，也是第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》化学平衡理论知识的应用，同时又是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和认识溶液中离子反应的起始课。
从研究方法看，它是通过宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒的角度认识电离平衡的本质。
二、化学新课程标准认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡三、学生情况分析根据以往的教学经验，学生已经学习了强、弱电解质和弱电解质的电离，对化学平衡知识也有了系统地学习，已能初步解决化学平衡问题，高一第二学期的学生在初中、高一也积累了些许元素化合物的知识。
在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原反应、化学平衡等理论知识，有了一定的研究理论知识的经验和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。
但学生对于离子的概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还对化学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继续加强。
四、教学目标1.知识与技能了解强、弱电解质的概念，复习物质分类的重要意义。
2．过程与方法能够从组成和结构上加以理解强电解质、弱电解质和非电解质的概念。
3．情感态度与价值观通过本课时的学习，巩固物质分类法的应用和分类的意义。
五、教学重点、难点强弱电解质的概念及其与结构的关系。
六、课时安排：2课时八、教学过程【投影】电解质的导电性实验录像【思考】为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？【现象分析】灯光亮→导电→有自由移动的离子→电解质发生电离→电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
【复习】电解质与非电解质影响电解质溶液导电能力的因素：①离子的浓度；②离子的电荷数；③温度。
2017-2018学年选修4第三章第一节弱电解质的电离(第一课时)教案
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第一课时）教学设计一、教材分析本节课选自人教版《化学(选修4）化学反应原理》第三章第一节, 本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。
第一节《弱电解质的电离》的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。
本节理论性较强,是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。
在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养.二、学情分析1。
知识基础在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章《化学平衡》理论知识的学习,学生也普遍具有了研究的知识背景。
2.实验能力学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。
3.认知心理已经习惯了新教材的学习思路和学习方法,已具备一定的化学思维基础和基本实验技能。
三、教学目标1.知识目标（1)通过实验探究,使学生理解强弱电解质的电离程度，理解强弱电解质的概念。
（2）在思考与交流中学会辨别强弱电解质。
（3）通过合作学习掌握电离方程式的书写。
2.能力目标（1）通过设计实验与分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念.（2）通过实验培养学生的动手能力。
3.情感、态度、价值观目标(1）渗透由现象看本质的辨证观点。
(2）通过实验设计、动手操作、合作交流等方式，培养同学们的探究意识、合作精神和学习方法。
四、教学方法采用合作学习,实验探究学习的方法五、教学重点1. 强弱电解质的本质区别2.电解质在水溶液中的电离方程式的书写六、教学难点理解强弱电解质的本质区别七、教学程序设计§3-1弱电解质的电离一、强电解质和弱电解质二、电离方程式的书写九、教学反思。
人教版高中化学选修4第三章第一节《弱电解质电离》说课设计
《弱电解质电离》说课稿各位专家、评委老师大家好:我是来自于黑龙江省海林市高级中学的于福来。
今天我说课的题目是《弱电解质电离》。
我主要从以下八个方面进行说课。
一、指导思想二、教学背景分析三、教法、学法分析四、教学目标及重难点分析五、教学流程六、教学过程七、教学反思八、板书设计一、指导思想1.基于学生认识发展，设计学生活动。
2.关注化学与生活，形成科学思维和系统分析方法。
二、教学背景分析（一）教学内容分析：《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
（二）学习者分析【已有知识和能力】知道酸、碱、盐的电离；认识离子反应的发生及条件；会书写简单电离方程式和常见离子方程式；会分析各种因素对化学平衡的影响。
【有待发展的能力】弱电解质的电离平衡；应用化学平衡理论解释各种因素对电离平衡的影响的能力进一步理解平衡理论的规律，认识其本质。
【障碍点预测】从微粒角度分析和认识溶质在水溶液中的行为。
【突破方法】实验对比的方法三、教法、学法分析现代教学理念强调：要充分体现学生是学习的主体，教师只是引导者，要让学生积极主动参入，做到自己看、自己想、自己讨论、自己练习，从而通过教师的教法去改变学生的学法。
在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。
以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。
教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。
四、教学目标和重难点:1.教学目标【知识与技能】（1）认识电解质的电离程度有强弱之分；（2）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【过程与方法】（1）在弱电解质概念形成的过程中，提高实验操作、观察、分析以及实验方案设计能力；（2）在运用化学平衡原理分析各种因素对弱电解质的电离平衡影响过程中，提高迁移应用和综合解决问题的能力，初步形成从微观角度分析溶质在水溶液中行为的思维方法。
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2.教学目标
知识与技能：
A掌握强电解质与弱电解质的概念和判断方法 。
B理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 过程与方法： 1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从组织上理解强弱电解质的判断 2.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生知识迁移的能力
情感态度与价值观：
1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力 2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程
CH3COOH
CH3COO
H
CH3COOH
CH3COO
H
那不就是……………？ 可逆过程
电离常数（K）——电离平衡的平衡常数 定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液
中所产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓 度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，用K表示
CH3COOH
CH3COO
-
电离平衡常数 弱电解质的电离平衡 强弱电解质
实验铺垫
回顾旧知
图片导入新课
1. 强、弱电解质
（1）实验引入
说明
盐酸和醋酸的电离程度不同
推断：在水溶液中，盐酸易电离，醋酸较难电离
（2）图片展示
结论：不同电解质在水中的电离程度是不同的
强、弱电解质的概念
2. 弱电解质的电离（以醋酸为例） 实验探究 电离是动态平衡的 溶于水后各粒子的浓度变化 各粒子浓度与时间关系图
+ H+
c( CH3COO-) . c( H+) K= c(CH3COOH)
K 的意义: K 值越大，电离程度越大
探究实验:
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸 溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现 象。
CH3COOH+Na2CO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步 电离，第二步电离远大于第三步电离. [结论]多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
弱电解质的电离
09级化本 申易
说教 材
说教 法
说学法
教学பைடு நூலகம்程
教后反思
一、说教材
1.教材的地位和作用
《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》 中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇， 是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。从教 材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作 用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离 知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸 和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重 要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解，电解等知识的基础 和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
电离平衡的概念 及特征
υ υ υ
电离
υ
电离
=
υ ≠0
结合
电离平衡 平衡 结合
t
影响电离平衡的外在因素
化学平衡原理
[知识迁移]0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+
改变条件 反应方向 水 冰醋酸 HCl NaOH C(H+) C(Ac-) C(HAc)
Zn粒
能描述弱电解质在水溶液中 的电离平衡，并能简单分析 重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡的建立 浓度、温度、外加物质对电 难点：弱电解质的电离平衡的建立 离平衡的影响
3.教学重点、难点
二、说教法 学的主体
教师
引导
1.设置疑问 2.充分利用插图和表格 3.调动学生积极性 4.利用多媒体课件 5.搭配实验操作
学生
第一课时：强、弱电解质的基本概念 第二课时：弱电解质的电离平衡
三、说学法
1.实验促进法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改 为学生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。
2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化， 将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。
3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维， 使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。
升温
电离平衡常数
与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做平衡常数（K）
实验探究
K值与弱电解质的酸碱性的关系 【K值越大，相应的弱酸（碱）的酸（碱）性越强】
以硫化氢为例
多元弱酸（碱）性由第一步电离决定
【板书设计】
一、强弱电解质
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离平衡
1、区分电解质强弱的依据：看能否完全电离 2、强弱电解质与物质类别的联系 （1）强电解质：强碱、强酸和多数盐； （2）弱电解质：弱酸、弱碱和水等。 二、弱电解质的电离平衡 1、
CH3COOH
CH3COO
-
+ H+
为例
2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响： （1）温度：升温促进电离 （2）浓度：增大弱电解质离子浓度，平衡逆移；反之正移。 （稀释促进电离 ） 三、科学视野——电离平衡常数（K）概述
【教学反思】
• 由于本节知识具有较强的理论性，比较抽象，为 了便于学生理解，教材中安排了一些插图和表格， 使知识形象、生动，以引起学生兴趣，降低学习 的难度。本节最后设置的“讨论”题，有利于发 挥教师的主导作用和学生的主体作用，使学生积 极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、 主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能 力。但学生对于弱电解质的电离在实际生活中的 应用问题很模糊，因而应该多选取一些实例加以 说明。教师用语也应更规范一些。
PH 大小
HCl与CH3COOH在水中的电离示意图
HCl在水中的电离示意图
CH3COOH 在水中的电离示意图
说明：HCl在水中完全电离 CH3COOH在水中部分电离
实验探究：
向盛有HCl的烧杯内加入少许NaCl晶体，在盛有醋酸的烧杯
内加入少许CH3COONa晶体，然后分别测其pH值，并与实 验2中测得pH值相对比。
实验步骤
分别在A、B两支试管中 加入2ml浓度都为1mol/L 的盐酸和醋酸,再同时分别 加入镁条（砂纸打磨）， 观察现象。
实验现象
实验步骤
1、在一支试管中加入少量浓度 为0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃 棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比 色卡对比读出pH ，记录。 2、在一支试管中加入少量浓度 为0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃 棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比 色卡对比读出pH ，记录并与盐 酸的pH比较大小