人教版初三化学下册碳酸盐性质
碳酸盐的化学性质说课课件
归纳：碳酸盐+酸→新盐+二氧化碳+水
盐+酸→新盐+新酸
设计实验方案：CO32-的检验
二
、
实
利用装置如图
验
1.取样于试管中
探
2.加入稀盐酸，观察
究
澄清石灰水的变化：
若变浑浊则含有碳酸
根离子、不变则不含
知识点的灵活应用，提高学习的兴趣 促进学生间的交流与合作，使各类学生学有所获
可溶性碳酸盐与碱的反应
二
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
、
现象 有大量气泡冒出，生成的气体 有大量气泡冒出，生成的气体
能使澄清石灰水变浑浊。 能使澄清石灰水变浑浊。
实 分析
验
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
探 方程式书写
究
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
H2CO3
小组实验： 根据桌面所给仪器和药品完成碳酸盐与盐酸的实验
二
、 实
课本实验如图，但是 反应速度过快，这种 检验学生觉得复杂且
验
速度不快，所以，我
探
稍加改动，指导动手
究
现象明显，快速得出 现象，并填表。组内
与组之间讨论，给出
分析，得出结论。
左图利用注射器将产生的气体吸入与石灰水反应，快速，效果明显 右图是实验操作中的改进，比较省药品，而且操作简单。
、
归
利用装置如图
纳
1.取样于试管中
总
2.加入稀盐酸，观察
结
澄清石灰水的变化：
若变浑浊则含有碳酸
化学人教版九年级下册碳酸盐性质
讨论： 比较CaCO3与 Na2CO3和NaHCO3的组 成，推断Na2CO3和NaHCO3是否也能与稀盐酸 反应？ P74
碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象 反应较快，生成大量气体，反应更迅速，生成气体更多， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 分析 碳酸钠与盐酸反应生成 了二氧化碳 碳酸氢钠与盐酸反应 更容易生成二氧化碳
碳酸钙
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
名
称
颜色 状态
主 要 用 途
碳酸钠
白色 粉末
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂 发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
碳酸氢钠 白色
粉末
碳酸钙
白色 粉末
可作补钙剂，石灰石、大 理石用作建筑材料.
盐的化学性质 回忆： 请写出实验室制取CO2的方程式。
有关化学方程式。
碳酸钙 CaCO3 用于建筑材料的盐？
Na2CO3 酸钠 用于洗涤剂的盐？
制糕点时用的盐？碳酸氢钠 NaHCO3
【自学指导】阅读课本P73，回答下列问题 1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名和主要用途
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 化学式 主要用途
纯碱 苏打 小苏打
大理石、石灰石的主要成分
碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析
产生白色沉淀
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反 应产生白色沉淀
用化学方程式表示，利用石灰 石、纯碱、水制取烧碱。
课堂作业：P82
再 见
如何检验含碳酸根或碳酸氢根离子的盐?
√ 能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐吗？ ×
判断：碳酸盐能与盐酸反应放出CO2气体。
设计实验验证碳酸钾溶液中含碳酸根离子， 并写出有关化学反应方程式。
碳酸盐的性质与复分解反应-课件
11.（2015，包头）天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质 量、等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的 MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错 误的是（ D ） A.若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边 B.若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 C.若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡 D.若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
C.生成物中是否有气体 D.金属的活动性顺序
7.下列有关纯碱的说法正确的是（ C） A.纯碱难溶于水 B.纯碱是碱而不是盐 C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
8.已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种 金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种 元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下 列推理不正确的是（ B） A.E是碳酸钙 B.反应④一定是中和反应 C.反应②为吸热反应 D.反应③可以由多个化学反应实现
如CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
初中各类盐的溶解性口诀： 氯化银和硫酸钡， 不溶酸也不溶于水； 阳（离子）有钾、钠、铵， 阴（离子）有三强酸（根）， 二者见其一就可溶于水； 二者皆不见（没有）它就是沉淀。
知识点1 碳酸盐的化学性质和碳酸根离子（CO32－）的检验 1.含有CO32－（或HCO3－）的盐，如碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 等，都能跟 盐酸 起反应生成 二氧化碳 气体。化学方程式分别 为 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、______N_a_H_C__O_3_＋_ HCl===NaCl＋H2O＋CO2、↑___C__a_C_O_3_＋__2_H_C__l=_=__=_2_C_a_C_l_2＋__H__2_O＋ _C_O__2_↑_____________。 2.将碳酸钠溶液加入澄清的石灰水中，有 白色沉淀 产生，其化 学方程式为 Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaO。H 知识点2 复分解反应 3.由两种化合物 互相交换成分，生成 另外两种化合物 的反
初中化学《碳酸盐》知识小结
通常碳酸盐分为酸式碳酸盐、碱式碳酸盐、正盐三类。
常见的酸式碳酸盐有：、等。
碱式碳酸盐有：等。
正盐：等。
在每年的中考中碳酸盐是必考的内容，围绕碳酸盐以填空、选择、计算各种题型考查学生掌握的基本知识。
因此，熟练掌握常见碳酸盐的性质是非常重要的。
碳酸盐的共同化学性质是能与常见的酸反应生成二氧化碳，这是实验室里制取二氧化碳的基本原理，也是检验一种物质中是否含的方法。
此外，常见碳酸盐还有各自不同的化学性质。
1. 不溶性碳酸盐受热分解成对应的碱性氧化物和二氧化碳。
如：2. 酸式碳酸盐受热分解成正盐、水、二氧化碳。
如：3. 碱式碳酸盐受热分解成对应碱性氧化物、水、二氧化碳。
如：4. 象等可溶性碳酸盐的正盐一般受热不分解，除外。
5. 碳酸盐的正盐能与二氧化碳的水溶液反应生成酸式碳酸盐。
如：6. 可溶性碳酸盐的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝色，使无色酚酞试剂变红色。
如：等。
如何学好“酸、碱、盐”这部分内容，不仅直接关系到初中化学基础知识的熟练掌握，而且与后续深入学习高中化学关系甚大，同学们应把它学好。
“酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件；难点是金属活动性顺序的灵活运用。
应掌握的要点如下：1. 电离的概念和电离方程式的书写。
物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
这里注意，电离不是电流的作用结果。
书写电离方程式时应注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。
这里注意区分离子符号和化合价的书写。
离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。
离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 碳酸盐的性质 教学设计
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐碳酸盐的性质教学设计1. 引言本次教学设计主要围绕人教版初中化学九下第11章第1节的内容展开，主题为“生活中常见的盐碳酸盐的性质”。
通过本节课的学习，学生将了解到盐的概念、分类和常见的盐的应用，同时深入探究碳酸盐的性质，并进行实验验证。
通过实际操作和观察，学生能够加深对盐和碳酸盐的理解，并培养他们的实验操作能力和科学思维能力。
2. 学习目标•理解盐的概念和分类；•熟悉常见的盐并能够应用到生活中；•了解碳酸盐的性质；•能够进行简单的实验验证。
3. 教学内容3.1 盐的概念和分类首先，向学生介绍盐的概念和分类。
盐是由阴离子和阳离子组成的化合物，可以分为无机盐和有机盐两类。
无机盐主要包括酸盐、酸性盐、碱性盐和中性盐。
在生活中，我们经常遇到的盐主要是指无机盐。
3.2 生活中常见的盐的应用接着，向学生展示一些常见的盐的应用。
如氯化钠（NaCl）可用于食盐和腌制食品；碳酸钠（Na2CO3）可用于制作肥皂和玻璃；硫酸铜（CuSO4）可用于制作蓝色颜料等。
通过这些例子，学生能够认识到盐在生活中的广泛应用。
3.3 碳酸盐的性质然后，重点介绍碳酸盐的性质。
碳酸盐是由碳酸根离子（CO32-）和金属离子组成的盐。
碳酸盐在水中溶解时会产生二氧化碳气体，这种反应称为酸碱中和反应。
通过展示实验现象和反应方程式，加深学生对碳酸盐的理解。
4. 教学方法本节课的教学方法包括讲授、实验演示和小组讨论。
首先，通过讲授的方式向学生介绍盐的概念和分类，引导学生理解盐的基本概念。
接着，进行实验演示，展示碳酸盐在水中溶解时产生的二氧化碳气体，引发学生的好奇心和兴趣。
最后，组织小组讨论，让学生在小组内讨论盐的应用和碳酸盐的性质，鼓励他们互相分享自己的观点和经验。
5. 教学过程5.1 导入 (5分钟)引起学生的兴趣，提出一个问题：。
人教版初三化学下册常见碳酸盐的化学性质
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程
式
。
【提出猜想】
猜想1：没有变质
猜想2：全部变质
猜想3：部分变质
【实验与结论】
（1）取少量样品于试管中，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色 变红色。甲同学认为溶液成分是NaOH，你认为甲同学的结论正确吗？ 说出你的理由。
（2）取少量样品于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气体生成。乙同 学认为溶液成分是Na2CO3.请判断乙同学的结论是否正确，并简述理 由。
【提出猜想】
猜想1：滤液中的溶质为NaCl;
猜想2：滤液中的溶质为NaCl、 CaCl2；
猜想3：滤液中的溶质为
；
猜想4：滤液中的溶质为NaCl、 CaCl2、 Na2CO3； （1）完成猜想3.
（2）同学们一致认为猜想4有明显的错误，其原因是
。
【设计实验，验证猜想】
实验步骤
D.Ba(OH)2溶液Fra bibliotek 核心题 （3）取少量样品于试管中，向其中加入过量的溶液,生成白色沉淀，静置， 上层溶液仍为红色。同学们认为猜想 是正确的。
【总结反思】
本题主要考察了碳酸钠的什么性质?
变式题
烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaCl2溶液，充
分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
过多的化学方程式。
（2）如果某病人同时患有胃溃疡，可以用碳 酸氢钠治疗吗？为什么？
3、你能用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱 吗？试着写出化学方程式。
核心题
实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们想探究其成分，请你 回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠水溶液呈碱性，氯化钙水溶液呈中性。
碳酸盐的结构和化学性质
碳酸盐的结构和化学性质碳酸盐是一类重要的化学物质，其在地球的碳循环和生物圈中都扮演着重要的角色。
本文将从碳酸盐的结构、化学性质和应用方面展开讨论。
一、碳酸盐的结构碳酸盐是由碳酸根离子（CO32-）和阳离子组成的化合物，其中最常见的阳离子是金属离子。
碳酸盐分子结构中心是一个碳原子，它与三个氧原子形成了一个平面一致的等边三角形，三个氧原子呈120度排列。
这样的结构使得碳酸盐具有很强的稳定性和溶解度。
碳酸盐的结构决定着其多种化学性质，同时也与其应用密切相关。
碳酸盐在空气中和水中都易溶解，容易发生相关反应。
接下来，我们将介绍碳酸盐的化学性质。
二、碳酸盐的化学性质1. 热分解反应碳酸盐在高温下可以发生热分解反应，其中碳酸钙（CaCO3）是其中最为典型的例子。
当碳酸钙受高温分解时，会产生二氧化碳和氧化钙，反应式为：CaCO3 → CaO + CO2这个反应方程式不难看出，碳酸盐的分解释放出了大量的二氧化碳。
由此不难想到，人类活动所造成的大量二氧化碳排放也是直接影响地球气候变化的重要原因之一。
2. 酸碱反应由于碳酸盐具有碱性，在和许多酸反应时，会放出二氧化碳气体。
这里以碳酸钙为例，当其与稀盐酸反应时，会放出二氧化碳气体，反应式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O碳酸盐的这种特性被广泛用于酸碱中和反应中，可以作为一种快速中和的方法。
3. 沉淀反应碳酸盐离子通常是硬水的主要离子之一，其在水中的溶解度并不太高。
当水中钙离子和碳酸根离子浓度达到极限时，会形成白色的沉淀。
这种现象被称为“钙碳酸盐沉淀反应”。
该反应式为：Ca2+ + CO32- → CaCO3↓这个反应在生活中比较常见，如在热水器、锅炉、浴缸等设备中形成的“垢”就主要是由钙碳酸盐沉淀而成。
因此，钙离子的去除是家庭水处理中的一项重要工作。
三、碳酸盐的应用除了上述的一些化学反应外，碳酸盐还有很多实际应用。
如下：1. 工业上制备氢氧化钠时，常用石灰石（CaCO3）来去除硫酸盐和碳酸盐。
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用化学方程式表示，利用石灰 石、纯碱、水制取烧碱。
课堂作业：P82
再见
设计实验验证碳酸钾溶液中含碳酸根离子， 并写出有关化学反应方程式。
碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳 气体，那碳酸盐能与碱反应吗？如果反 应，生成物又有什么特征？
[实验与11-2]：在装有碳酸钠溶液的试管中加入澄清 石灰水，观察并分析现象。
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
产生白色沉淀
分析
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反 应产生白色沉淀
用于建筑材料的盐？碳酸钙 CaCO3 用于洗涤剂的盐？ 碳酸钠 Na2CO3 制糕点时用的盐？碳酸氢钠 NaHCO3
【自学指导】阅读课本P73，回答下列问题
1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗名和主要用途
名称
俗名
化学式 主要用途
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
纯碱 苏打
Na2CO3
小苏打
NaHCO3
大理石、石灰石的主要成分 CaCO3
名称
颜色 状态
主要用途
白色 碳酸钠 粉末
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
碳酸发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，石灰石、大 理石用作建筑材料.
盐的化学性质
回忆： 请写出实验室制取CO2的方程式。 讨论： 比较CaCO3与 Na2CO3和NaHCO3的组 成，推断Na2CO3和NaHCO3是否也能与稀盐酸 反应？
课题1 生活中常见的盐 第二课时
【学习目标】
1、认识碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙三种常见的盐的组成、 性质，知道它们在生活中的重要用途；
2、通过掌握碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙分别与盐酸反应 都生成二氧化碳气体，学会碳酸根离子检验的方法。
3、通过实验知道碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体， 碳酸盐溶液还能与碱反应生成沉淀，并学会正确书写 有关化学方程式。
P74
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现 象 反应较快，生成大量气体，反应更迅速，生成气体更多，
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
分 析 碳酸钠与盐酸反应生成 了二氧化碳
碳酸氢钠与盐酸反应 更容易生成二氧化碳
如何检验含碳酸根或碳酸氢根离子的盐?
判断：碳酸盐能与盐酸反应放出CO2气体。 √ 能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐吗？×