湖北剩州中学2020届高三化学上学期第四次双周考试题
高三化学上学期第四次质量检测试题试题
证对市爱幕阳光实验学校尧山补习上学期第四次质量检测化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-3 Fe-56Cu-64 Ag-108第一卷〔选择题，共54分〕一、选择题〔本大题共18小题，每题3分，共54分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕1．以下说法或推断正确的选项是( )①CH3COONa、BaSO4都是强电解质②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池③向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清④装强碱的试剂瓶需用橡塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强复原剂，所以不能用前者枯燥后者⑥制作服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是型无机非金属材料A.①④⑤B.①④C.②③D.②③⑥2. 以下说法正确的选项是 (N A 表示阿伏加德罗常数的值) 〔〕A．状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃烧，生成物中水的分子数为2N AB．状况下，11.2L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4N AC．常温常压下，1mol苯中含有3N A碳碳双键、3N A碳碳单键D．常温常压下，1 mol甲烷和1mol氯气光照反生成2N A个气体分子3. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反如下：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4以下关于该反的说法正确的选项是〔〕A．CuSO4发生了氧化反B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移C．白磷只作复原剂D．氧化产物和复原产物的物质的量之比为6∶54. 以下关于体的表达不正确的选项是〔〕A．体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．体是一种比拟均一、稳的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3体时，产生的现象相同D．Al(OH)3体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的5. 以下几组判断均正确的选项是〔〕①H11和H21互为同位素②O2和O3互为同素异形体③和为同分异构体④和为同一物质⑤和为同系物⑥和为芳香化合物A．①②④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑤6. 柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如以下图。
2020-2021学年高二化学上学期第四次双周考试题
2020-2021学年高二化学上学期第四次双周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意1．下列有关能量转换的说法正确的是A. 煤燃烧是化学能转化为电能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。
下列有关说法不正确的A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用3．如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾铝热剂B氨水石膏C苏打氢氧化铁胶体D胆矾钢铁A. AB. BC. CD. D4．下列说法正确的是A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小C. 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的D. 对于的反应能自发进行，则该反应的5．下列事实不能说明为弱酸的是A. 测得溶液中存在较多的分子B. 比较等浓度等体积的盐酸、溶液与足量Zn反应生成的体积C. 比较等浓度等体积的盐酸、溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D. 测定相同温度时0.1mol/L 溶液与0.01mol/L的溶液的pH 6．时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c 增大B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，降低7．下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B. 常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性C. 时，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的D. 时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：108．室温下，将1mol的溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将1mol 的溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。
湖北省2020-2021年高三上学期化学第四次月考试卷
湖北省2020-2021年高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A . 只有①②③B . 只有①②③④C . ①②③④⑤D . 只有①③④2. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下列说法正确的是（）A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应3. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列物质中不能发生水解反应的是（）A . 葡萄糖B . 蔗糖C . 蛋白质D . 油脂4. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列各组物质，一定互为同系物的是（）A . 符合同一通式的物质B . 含有相同官能团的物质C . 相对分子质量相差14或者14的倍数的物质D . 通式为CnH2n+2 ，且C原子数不相等的物质5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B . 蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯C . 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同D . 篮烷（）的一溴取代物共有4种(不含立体异构)6. （2分）下列卤代烃中沸点最低的是（）A . CH3—CH2—CH2—ClB .C . CH3—CH2—CH2—BrD .7. （2分）下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性C . 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D . 分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种8. （2分） (2016高二上·绥化期中) 某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式不可能是（）A . CH4B . C4H10C . C5H12D . C8H189. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列变化不属化学科学研究的范畴的是（）A . 电解水生成氢气和氧气B . 合成有机高分子材料C . 原子弹发生剧烈爆炸D . 生产合成纤维和合成橡胶10. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是（）A . 水蒸气经过灼热的焦炭B . 钠块投入水中C . 铁与水蒸气反应D . 氯气通入水中11. （2分）(2016·浙江) 下列说法不正确的是（）A . 储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C . Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+ ， Cu2+ ， Cd2+ ， Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附12. （2分） (2016高二下·龙海期末) 物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上（）A . 8B . 9C . 10D . 1113. （2分）下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4+Cl2CH2Cl1+H2B . H2C=CH2+Br2→C H3CHBr2C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD . CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH314. （2分） (2017高二上·南宁期中) 在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2017高二上·芗城期末) 物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . NaClB . Ca（OH）2C . H2OD . CH416. （2分） (2018高二上·清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2 CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）A . 1︰1B . 1︰5C . 1︰10D . 9︰1二、实验题 (共1题；共3分)17. （3分）聚合氯化铁铝[AlFe（OH）nCl（6﹣n）]m（PAFC），是一种应用非常广泛的新型高效净水剂．为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行．请回答下列问题：（1）①步骤I中的试剂A是________（填“氨水”或“NaO H溶液”）．②步骤Ⅲ的离子方程式为________．③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有________．④溶液2中存在的电荷守恒式为________；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则 ________（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2） C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为________；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体中无Fe2O3，他的判断是否正确？________（填“是”或“否”）．三、综合题 (共4题；共16分)18. （3分）(2016·铜山模拟) 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有________ mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是________．（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为________．（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图．写出该反应的化学方程式：________．（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是________（填序号）．a．常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞Sd．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有________（填序号）；a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键Y中碳原子的杂化方式有________．19. （5分） (2016高一下·华亭期中) 下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：①干冰的升华；②硫酸钾熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤液氨的受热蒸发；⑥Na2O2溶于水（1）仅需要克服分子间作用力的是________;（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________;（3）发生共价键破坏的是________;（4）发生离子键破坏的是________．20. （4分） (2016高二下·汪清期中) 图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于________晶体；（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；（3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为________．（5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越________．21. （4分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：（1）写出指定仪器的名称：①________；②________．（2）下面四种途径都可以得到氧气：丁途径得到氧气是________变化（填物理或化学）．以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，________（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求．（3）用氯酸钾制取氧气的原理是（中文表达式）________，反应类型为________．可选用的发生装置是________（填字母代号）．若用装置E收集的氧气不纯，其操作上的原因可能是：________;（4）制取氧气时可选用C装置来收集氧气，其理是________．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、实验题 (共1题；共3分)17-1、17-2、三、综合题 (共4题；共16分) 18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、第11 页共11 页。
2020届湖北省四地七校联盟高三第四次调研考试化学试题
2020届湖北省四地七校联盟高三第四次调研考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35．5Fe 56 Mn55 Ba137一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B．中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C．中国歼-20上用到氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D．石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2．下列正确的叙述有A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3 C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
2021-2022年高三化学上学期第四次考试试题(I)
2021-2022年高三化学上学期第四次考试试题(I) 1．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．用石膏点豆腐C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D．自来水厂用氯气对水进行消毒2．下图所示的实验，能达到实验目的的是A．实验①制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液B．实验②通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀C．实验③可用于证明碳的非金属性比硅强 D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作3. 下列观点正确的是 ( )A.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B.某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D.某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是 ( )①浓氨水与固体CaO ②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO2A．①②⑥ B．②④ C．①②③⑥ D．全部5选实验操作实验现象结论A．C和O2 B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液7．铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是A．铍能与强酸、强碱溶液发生反应 B．氢氧化铍可溶于水C．氯化铍溶液显中性 D．氧化铍的化学式Be2O 38．下列有关说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数9．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2．24 LH2（标况下），转移的电子为0．2 molC．氢铝化合物中氢显-1价D．氢铝化合物具有强还原性10．主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，有关其说法正确的是（）A．X所形成的单质都是双原子分子B．原子半径X＞YC．X、Y能形成的阴、阳离子数之比为1：2离子化合物，其一定为碱性氧化物D．由X、Y组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，其简单离子半径：X＞Y11．下列两种方案制备氢氧化铝：已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液B．方案二比方案一生成更多的气体C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条g样品进行实验，下列实12．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W实验方实验方案测量数据法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基A．滴定法消耗盐酸的体积橙，用标准盐酸滴定B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积13．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。
【高中教育】2020高三化学第四次模拟考试试题(含解析)
【答案】B【解析】A、海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，选项A错误；B、因为玻璃里含有Na元素，也会出现黄色的焰色反应，玻璃里有一种成分Na2SiO3，所以要用铂丝或铁丝蘸取，它们的焰色反应为无色，选项B正确；C、浓硫酸密度更大，将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中时，放出大量热集中而不易散发，易使液体溅出，选项C错误；D、氯水可使pH试纸先变红后褪色，充分反应后为白色，无法测pH，选项D错误。
答案选B。
6。
下列反应中，相关示意图错误的是A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A。
A B。
B C。
C D。
D【答案】B【解析】A、将二氧化硫通入到一定量氯水中，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，最终是盐酸和硫酸，所以溶液的pH不变，选项A正确；B、将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中，会发生反应：AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al(OH)3只能被强碱溶解，而NH3·H2O是弱碱，不能溶解，因此图像不符合，选项B错误；C、将铜粉加入到一定量浓硝酸中，首先发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，当反应进行到一定程度后溶液变稀，这时发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当硝酸反应完全后无论Cu还存在多少，都不再发生反应，因此符合题意，选项C正确；D、将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中，2FeCl3＋Fe==3FeCl2，Cl-的物质的量不变，但是由于溶液中Fe元素的质量增加，所以Cl元素的质量分数减少。
当FeCl3完全反应后溶液的质量达到最大值，因此此时溶液中Cl元素的质量分数不变，选项D正确。
2020届高三化学上学期第四次模拟考试试题(含解析)(新版)人教版
2019届高三上学期第四次模拟考试化学试题一选择题（每题6分，共78分）1. 化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A. 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D. 铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品【答案】D【解析】试题分析：A、石油的分馏属于物理变化，故A错误；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；C、淀粉与碘单质变蓝色，不是碘的化合物，故C错误；D、铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D正确；故选D。
考点：考查了煤和石油的综合利用、绿色化学、物质的检验、铝的化学性质的相关知识。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 11gT2O含有的电子数为5N AB. 常温下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2N AC. 含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为N AD. 标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为0.1N A【答案】A【解析】A、11g超重水的物质的量为=0.5mol，而每个超重水分子中含10个电子，故0.5molT2O中含5N A个电子，故A正确；B、溶液中硝酸铵的物质的量n=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故溶液中含有的氮原子个数为0.2N A个，故B错误；C、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀时反应即停止，故盐酸不能反应完全，则转移的电子总数小于N A个，故C错误；D、H2S为弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的H2S、HS-和S2-的个数之和为0.1N A个，故D错误；故选A。
高三化学第四次质量检测试题
高三化学第四次质量检测试题化 学 试 卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分，考试时刻120分钟。
可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Cu —64Br —80 Ag —108第Ⅰ卷（选择题 共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1、2005年4月22日是第36个“世界地球日”，我国国土资源部确定今年“世界地球日”的主题为“善待地球—科学进展，构建和谐”。
你认为下列行为中不符合这一主题的是 A 、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B 、操纵含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，爱护水资源C 、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速进展D 、实现资源的“3R ”利用观，即：减少资源消耗（Reduce ）、增加资源的重复使用（Reuse ）、资源的循环再生（Recycle ）2、最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的打算。
有关全氟丙烷的说法正确的是A 、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B 、全氟冰烷的电子式为：C 、相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D 、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键3、超临界流体（Supercritical Fluid ）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是A 、超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质相同B 、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C 、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D 、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 4、下列有关说法正确的是A 、胶体能够较稳固存在的全然缘故是胶粒作布朗运动B 、铝丝和铜丝用导线连接后插入冷的浓硝酸溶液中构成原电池，铝为负极C 、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D 、蛋白质溶液中加入氯化汞溶液能使其发生盐析5、化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是 A 、鉴别溶液中是否含有Br —时，所加的AgNO 3溶液用硝酸酸化C C C F F F F F F F FB 、检验C 2H 5Cl 中含Cl 元素时，将C 2H 5Cl 和NaOH 溶液混合加热后，加硫酸酸化C 、鉴定待测溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D 、为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化 6、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
2019-2020学年高三化学上学期第四次双周考11月试题.doc
2019-2020学年高三化学上学期第四次双周考11月试题试卷满分300分 考试用时150分钟第Ⅰ卷（选择题 共 126 分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ni —59一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ）A ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B ．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷中共价键数目为4 N AB.1mol Na 2O 2与足量的CO 2和H 2O(g)的混合物反应，转移的电子数为N AC.足量MnO 2与含4 mol HCl 的浓盐酸反应生成的Cl 2分子数为N AD. NaClO 只含有离子键9．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。
利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是 （ ）10．实验研究发现空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO 2+NO 2→SO 3+NO ，②SO 3+H 2O→H 2SO 4，③2NO+O 2→2NO 2。
NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下列变化中的作用相似的是（ ）A ．潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶B ．浓硫酸滴入萤石(CaF 2)中加热生成HFC ．木材棍插入浓硫酸中变黑D ．淀粉溶液加入稀硫酸并加热转化为葡萄糖11．高铁酸钾(K 2FeO 4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。
如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。
下列说法正确的是（ ）选项 a(液体) b(固体) c(液体) A ． 饱和食盐水 电石 硫酸铜溶液 B ． 浓氨水 生石灰 浓硫酸 C ． 稀硫酸 硫化亚铁 浓硫酸D ． 浓硫酸 Cu 片 氢氧化钠溶液A．该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+5H＋+3e- =Fe(OH)3↓+ H2OB．若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为Fe(OH)3+3e- =Fe+3OH-C．此盐桥中阴离子的运行方向是: 右池到左池D．用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子只有K+12．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
湖北省荆州中学2020届高三化学上学期第四次双周考试题
湖北省荆州中学2020届高三化学上学期第四次双周考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意。
）1. 《经典咏流传》是一档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。
下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是A.《客中行》:“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
但使主人能醉客，不知何处是他乡。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离B.《蚕妇》:“昨日入城市，归来泪满巾。
遍身罗绮者，不是养蚕人。
”丝绸的主要成分是纤维素C.《延州诗》:“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。
化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。
”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨D.《陶者》:“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化2．下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是选项实验目的操作原理解释A 分离氢氧化铁胶体和FeCl3溶液渗析胶体粒子不能通过滤纸B 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小C 除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀加水将溶液稀释到适当的pH，使Fe3+沉淀D 用氯化镁溶液制备氯化镁固体蒸发在蒸发皿中，直接蒸干氯化镁溶液可析出氯化镁固体3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气转移的电子数均为2N AB.0.01 mol ∙L-1KAl(SO4 )2溶液中SO42-的数目为0.02 N AC.1 mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为N AD.0. 5 mol乙酸和葡萄糖的混合物中的氢原子数为N A4. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的为A. 向溶液中通入足量氯气：B. 向明矾溶液中滴加溶液恰好使沉淀完全：C. 稀溶液与过量的KOH溶液反应：D. 醋酸除去水垢：5. 下列物质之间的转化都能一步实现的是A.B.C.D.6.在水玻璃中通入少量的气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为A. B. 与C. 与D. 、及7.如图所示装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。
湖北省沙市中学2020届高三上学期第四次双周练化学试题 Word版含答案
2019—2020学年上学期2017级第四次双周练理综试卷考试时间：2019年11月28日本试卷分Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sc 45 Pb 207一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料8．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1L pH 1=的34H PO 溶液中，含有0.3N A 个H +B. 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L -1 NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD. 18g 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为0.6N A9．硼氢化钠(NaBH 4)可用作还原剂和塑料发泡剂。
它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。
下列说法不正确的是A. 水在此过程中作还原剂B. 若用D 2O 代替H 2O ，反应后生成的气体中含有H 2、HD 和D 2C. 通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D. 与水反应的离子方程式为：BH 4-+4H 2O=B(OH)4-+4H 2↑10．实验室制备 NaClO 2的装置如下图，其中C 装置内生成ClO 2下列说法正确的是A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸C．H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液11．常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。
高三化学上学期第四次质量检测试题
荆州中学高三年级第四次质量检测化学卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 Al —27 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 F-19选择题 (48分)单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C ．尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )A ．可逆反应的化学平衡常数KB ．0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pHC ．水的离子积常数K WD ．弱电解质的电离程度3．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2：CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4•5H 2O （s ）CuSO 4（s ）+5H 2O （l ），热效应为△H 3，则下列判断正确的是（ ）A ．△H 2＞△H 3B ．△H 1＜△H 3C ．△H 1+△H 3=△H 2D ． △H 1+△H 2＞△H 3 4．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至60℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4 (NH)1 (Cl)cc+->D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl) (Br) cc--5．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO 2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是（）A.上述反应的△H>0B.压强P1>P2>P3>P4C.1100℃该反应的平衡常数为64D.压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2020-2021学年浙江省绍兴市嵊州三界中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年浙江省绍兴市嵊州三界中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3--+Ca2+ +OH-==CaCO3↓+ H2OC．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-== HCO3-参考答案：C略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1N AB．标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3N AC．3mol NO2和足量H2O反应，转移1 N A个电子D．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N A参考答案：B略3. t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。
下列说法中正确的是 ( )A．t℃时原溶液是不饱和溶液B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g C．t℃时A的溶解度为75 gD．原溶液中A的质量分数为40％参考答案：答案:AB4. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。
下列叙述中正确的是（）A．MOH和ROH都是强碱B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，c(M+)=c(R+)参考答案：D略5. 某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10－6 mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO42－)＝2.5×10－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为()A．3 B．4C．5 D．6参考答案：C略6. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．分析：A．固态时熵值最小，气态时熵值最大；B．先判断过量，然后根据不足量计算出转移的电子数目；C．根据电子守恒进行判断；D．二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，1.5mol二氧化氮与水反应生成1mol硝酸．解答：解：A．同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大，故A 错误；B．0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应转移的电子按照氯气的物质的量计算，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故B错误；C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠失去的电子的物质的量相等，转移的电子数相等，故C正确；D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，生成1mol硝酸，转移1mol电子，转移的电子数为N A，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠与水的反应、二氧化氮与水的反应，既是氧化剂也是还原剂，本题难度不大．7. 将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）。
高三年级第四次模拟考试化学试题原卷版
A.前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ
B.时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
C.第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去
4.常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（）
A.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、 、Cl-
B.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、 、 、
C. =0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、 、
D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-
5.下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（）
D.稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生H2SiO3
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO ＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO
B.向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO +2MnO +3H2O=5NO +2Mn2++3OH-
C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+NH +H++SO =BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
A.用图甲所示装置制取少量乙酸乙酯
B.用图乙所示装置吸收氨气防倒吸
C.用图丙所示装置验证SO2的漂白性
D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
2020年浙江省绍兴市嵊州长乐中学高三化学测试题含解析
2020年浙江省绍兴市嵊州长乐中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A. 金属钠与水反应：Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C. 硫酸与氢氧化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓D. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O参考答案：D【详解】A. 没有配平，金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2OH－＋2Na＋＋H2↑，A错误；B. 一水合氨难电离，AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B错误；C. 生成物不完整，硫酸与氢氧化钡反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；D. 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D正确。
答案选D。
2. 下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化参考答案：D略3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－B. K w/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－C. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－参考答案：B试题分析：A．使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH－、Al3+会发生反应形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；B．室温下，K w/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液是酸性溶液，此时：溶液中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．Fe3+、SCN－会发生络合反应，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32－发生双水解反应，不能大量共存，错误；D．与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
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湖北省荆州中学2020届高三化学上学期第四次双周考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意。
）1. 《经典咏流传》是一档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。
下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是A.《客中行》:“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
但使主人能醉客，不知何处是他乡。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离B.《蚕妇》:“昨日入城市，归来泪满巾。
遍身罗绮者，不是养蚕人。
”丝绸的主要成分是纤维素C.《延州诗》:“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。
化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。
”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨D.《陶者》:“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化2．下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是选项实验目的操作原理解释A分离氢氧化铁胶体和FeCl3溶液渗析胶体粒子不能通过滤纸B分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小C除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀加水将溶液稀释到适当的pH，使Fe3+沉淀D用氯化镁溶液制备氯化镁固体蒸发在蒸发皿中，直接蒸干氯化镁溶液可析出氯化镁固体3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1 mol氯气转移的电子数均为2N AB.0.01 mol ∙L-1KAl(SO4 )2溶液中SO42-的数目为0.02 N AC.1 mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为N AD.0. 5 mol乙酸和葡萄糖的混合物中的氢原子数为N A4. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的为A. 向溶液中通入足量氯气：FeBr 22Fe 2++4Br −+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl −B. 向明矾溶液中滴加溶液恰好使沉淀完全：Ba(OH)2SO 2−4 2Al3++3SO 2−4+3Ba 2++6OH −=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C. 稀溶液与过量的KOH 溶液反应：NH 4HCO 3HCO −3+OH −=CO 2−3+H 2O D. 醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O5. 下列物质之间的转化都能一步实现的是A.Si→Si O 2→H 2SiO 3→N a 2SiO 3 B. Al→A l 2O 3→Al(OH )3→NaAl O 2C. N 2→N H 3→NO→N O 2→HN O 3→N O 2D. S→S O 3→H 2SO 4→S O 2→N a 2SO 3→N a 2SO 46.在水玻璃中通入少量的气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体CO 2物质为A.B. 与Na 2SiO 3Na 2SiO 3Na 2CO 3C. 与D. 、及SiO 2Na 2CO 3SiO 2Na 2SiO 3Na 2CO 37.如图所示装置中，容器甲内充入0.1 mol NO 气体。
干燥管内装有一定量Na 2O 2，从A 处缓慢通入CO 2气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由D 处向左移动，当移至C 处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g 。
随着CO 2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
下列说法中正确的是A ．活塞从D 处移动到C 处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)B ．NO 2转化为N 2O 4的转化率为20%C ．容器甲中NO 已反应完D ．活塞移至C 处后，继续通入a mol CO 2，此时活塞恰好回至D 处，则a<0.018.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
Y 与Z 同周期且相邻；X 与W 同族；X 、W 与Y 处于不同周期；Y 、Z 的电子总数与X 、W 的电子总数之比为5:4。
下列说法正确的是A ．原子半径由大到小的顺序为W ＞Z ＞Y ＞XB ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成离子化合物C ．由X 、Z 组成的化合物与Z 、W 组成的化合物都具有漂白性D ．化合物WY 3中只含有离子键9.将51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO 3的物质的量为（已知：2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ；NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O ）A ．0.2molB ．0.4molC ．0.6molD ．0.8mol10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为和反应生成过程中的能量变化,下列说法中正N 2(g)O 2(g)NO(g)确的是A. 1mol 和1mol 完全反应放出的能量为180kJN 2(g)O 2(g)B. 通常情况下,和混合能直接生成NON 2(g)O 2(g)C. 1mol 和具有的总能量小于具有的总能量N 2(g)1molO 2(g)2molNO(g)D. NO 是一种酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应生成盐和水11.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前，被膜隔开的电解质为Na 2S 2和NaBr 3，放电后分别变为Na 2S 4和NaBr 。
下列叙述正确的是A ．放电时，负极反应为3NaBr-2e -=NaBr 3+2Na +B ．充电时，阳极反应为2Na 2S 2-2e -=Na 2S 4+2Na +C ．放电时，Na +经过离子交换膜，由b 池移向a 池D ．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 L H 2时，b 池生成17.40 gNa 2S 412.下列有关烯烃的说法中，正确的是A ．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B ．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应C ．分子式是C 4H 8的烃分子中一定含有碳碳双键D ．烯烃既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO 4溶液褪色13.将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L -1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。
下列说法正确的是A ．若反应中转移的电子为n mol ，则0.25 < n < 0.5B ．溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO 3)可能为3:1:1C ．与NaOH 反应的氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl 2) < 0.75molD ．当溶液中n(NaClO)：n(NaClO 3) = 5 ：1时，反应的离子方程式为：8Cl 2+16OH -=10Cl -+5ClO -+ClO 3-+8H 2O14.已知氮化钠与水反应的化学方程式为。
某研究性小组设Na 3N +3H 2O =3NaOH +NH 3↑计如图所示装置夹持装置略去,用氮化钠制备氨气,并验证氨气的性质,下列有关说法正确的是A. 将装置A 中的水换为饱和食盐水可以减缓反应速率B. 单质M 为氮气,则装置C 中红色粉末变为黑色粉末C. Z 为苯,目的是防止硫酸吸收氨气时发生倒吸D. 装置B 中盛的是无水氯化钙,目的是干燥氨气15．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Fe(OH)2]。
下列说法不正确的是A．K sp[Cu(OH)2]的数量级为10-20B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuOD．向Z点对应的饱和溶液中加少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液16．恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。
已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k 正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。
如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。
下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．当反应进行到a处时，v正/v逆=16/9C．在b点充入N2使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间D．T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大二、非选择题（共52分）17.研究NO2、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）利用甲烷催化还原NO x：CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol-1①甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_________________________。
②将CH4和NO2充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有__________(写一点即可)。
③利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH 溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_______________。
（2）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。
工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。
在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1mol CO2 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动。
②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_______。
③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。