物质的量完整课件一PPT课件
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必修一物质的量PPT课件
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023
此数据亦称为阿伏加德罗常数
.
5
【课堂练习】
1、判断正误，并说明理由。
A、1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
B、1mol CO2 正确。
C、 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
注 意
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
(4)1mol H2O约含有 6.02×1023 个 H2O，其中 含有 1.204×10个24 氢原子和 6.02×1023 个 氧原子。
（5）0.5mol CuCl2 含有 3.01×1023 个Cu2+离
子和 6.02×1023 . 个Cl-离子。
9
摩尔质量
(符号: M )
1.定义: 每摩尔物质的质量 相对原子质量：H:1 C:12 O:16
② 水的式量是___1，8摩尔质量是______；
18g/mol
2mol的水是36克；90.g水是_91_08__=_5mol
14
物质的量（n)与物质的质量（m) 之间的 关系：
物质的量 （n）
×M ÷M
物质的质量 (m)
m = n × M（克）
n = m ÷ M（mol）
.
15
议一议
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32
坎德拉
cd
.
3
物质的量
1、表示一定数目粒子的集合体。(分子、原子、离子、质子、中子、电子等）
符号：__n__ 2、单位名称：_摩__尔____ 符号：_m__o_l_
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含有
物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
物质的量PPT下载优秀课件1
4
物质
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数 =所有阴离子所带负电荷总数 物料守恒
【 例2】将13.4g KBr和 KCl的混合物溶于水，配成
500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干得到 11.18g固体，所配溶液中K+、Cl-、Br-物质的量浓度
之比为（ A ）
电解质溶液：所有阳离子所带负电荷总数
=所有阴离子所带负电荷总数和物料守恒
氧化
还原 反应
单一反应：氧化剂得电子总数=还原 剂失电子总数
多个连续反应：找出化合价在变化前 后真正变化的物质及所反应的量
循遵
离子反应 ：等号两边离子所带电荷总数相等
电化学 阳(负)极失电子总数=阴(正)极得电子总数 反应 串联的原电池(电解池)，各极上转移电子
物质的量 守恒思想
05.08.2020 1
“物质的量” 是中学化学计算的核心。而守恒法 是化学计算中应用较广的一种方法。根据守恒量的 特征， 守恒法可分为：质量守恒、原子(原子团)守 恒、电子守恒、电荷守恒等。
凡是涉及到物质的量方面的计算，一般都可找到 相应的守恒关系，在很多情况下，都可应用守恒关系 求解。
【 例5】在一定条件下，RO3x-和 F2可以发生如 下反应： RO3x- + F2+ 2OH- = RO4-+ 2F- + H2O, 从而可知在RO3x-中元素R的化合价是（ B ）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
13
物质
化 学 变 化
化学 反应
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
A、3∶2∶1
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
课件《物质的量》精美PPT课件_人教版1
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（ ） 9、未洗涤烧杯和玻璃棒
超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管
把多余的液体取出吗？只能重新配制
7. 摇匀 盖好瓶塞，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混合均 匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶 瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不 能存放溶液，因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称 和浓度。
误差分析:c= n
V
凡是引起n增大或V减小的操作，会 使实际配制的浓度偏高，反之，浓度 偏小。
引发误差的一些操作： 托盘天平：
1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不 在零处） 偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时 间过长 偏低
②溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行
1 配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
容量瓶的规格
常用的有：
⑶ 若称5量0前NamOH已L部分潮,100mL,250mL,500mL,
1000mL
使用注意事项 ①使用前要检查是否漏水 体不②③④能不不 只加能能能热长在 配期容 制存量容放瓶量溶中瓶液溶上或解规进固定行体 容化或 积学稀 的反释 溶应液 液， 因会托容计③配（ 411⑤思51查（⑤ ⑤将0溶溶配思使②4111（超1100000mm、 、g23为使盘量算不制3称考漏容称称称质质制考用溶容过硫00000、 、oo）砝砝mmmmmll是 所 天 瓶 ： 能 过 量 ： ： 量 量量 好 ” ” 过 ： 范 解 量 了酸定 定//LLLLLL若 码码L部配平中所长程完若往瓶完 完的预预程N围或瓶刻的的容容容容铜容 容及将 沾沾a分溶、进称期中毕量容是毕 毕N溶溶中：稀是度盐硫量量量量，时 时O1烧 有有a溶液量行固存所应取量量应 应””所用释量线酸酸H瓶瓶瓶瓶加， 水0O杯 其其0能液的筒体放用将的瓶器将 将形形用来的器，溶铜H入经 加0,,,,里 他他固否烧烧烧烧在浓、质溶烧砝是中不砝 砝成成烧配操不怎液溶m5振 多的 物物0体直杯杯杯杯L润度烧量液杯码浓加是码 码的的杯制作是么液,荡 了0。溶 质质放接m湿偏杯或或没放硫入容放 放溶溶没一不容办，、，,,,,玻 玻 玻 玻液或 或L入放容小、量进有回酸少器回回液液有定能器？现摇 用水璃璃璃璃转 已已容在量的玻取行洗盒需量）盒 盒与与洗体在）能用匀 滴棒棒棒棒移 腐腐量称瓶是璃液化涤中要水中 中””涤积用5、 管至 蚀蚀0,,,,瓶量瓶棒体学，稀，， ，洗洗浓胶托托托托静 吸0容m中纸口、的反游释塞游 游涤涤度头盘盘盘盘置 出L量，上磨容体应码，好码 码液液滴天天天天容，瓶加称砂量积，归应瓶归 归””管平平平平量。液后入量处瓶。不零如塞零 零相相把瓶,,,,面，胶胶胶胶少？有（能何，比比多进下即头头头头量所加操用余1,,行密密降加0滴滴滴滴水损热作食的配0度 度，水管 管 管 管溶m失才指液制明明再并L解....所是顶体，显显）加定致正住取以不不水容。确瓶出下同同，的塞吗操,,胶此两两？，？作头法部部另正滴配分分一确管制液液只的的体体手是溶在在托（液混混住浓匀匀瓶度前前底）与与_，_混混_把_匀匀_瓶_后后（倒体体偏过积积高来会会、，有 有偏观明明低察显显、瓶偏偏准塞差差确周..）围；是否有水漏出。
超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管
把多余的液体取出吗？只能重新配制
7. 摇匀 盖好瓶塞，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混合均 匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶 瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不 能存放溶液，因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称 和浓度。
误差分析:c= n
V
凡是引起n增大或V减小的操作，会 使实际配制的浓度偏高，反之，浓度 偏小。
引发误差的一些操作： 托盘天平：
1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不 在零处） 偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时 间过长 偏低
②溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行
1 配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
容量瓶的规格
常用的有：
⑶ 若称5量0前NamOH已L部分潮,100mL,250mL,500mL,
1000mL
使用注意事项 ①使用前要检查是否漏水 体不②③④能不不 只加能能能热长在 配期容 制存量容放瓶量溶中瓶液溶上或解规进固定行体 容化或 积学稀 的反释 溶应液 液， 因会托容计③配（ 411⑤思51查（⑤ ⑤将0溶溶配思使②4111（超1100000mm、 、g23为使盘量算不制3称考漏容称称称质质制考用溶容过硫00000、 、oo）砝砝mmmmmll是 所 天 瓶 ： 能 过 量 ： ： 量 量量 好 ” ” 过 ： 范 解 量 了酸定 定//LLLLLL若 码码L部配平中所长程完若往瓶完 完的预预程N围或瓶刻的的容容容容铜容 容及将 沾沾a分溶、进称期中毕量容是毕 毕N溶溶中：稀是度盐硫量量量量，时 时O1烧 有有a溶液量行固存所应取量量应 应””所用释量线酸酸H瓶瓶瓶瓶加， 水0O杯 其其0能液的筒体放用将的瓶器将 将形形用来的器，溶铜H入经 加0,,,,里 他他固否烧烧烧烧在浓、质溶烧砝是中不砝 砝成成烧配操不怎液溶m5振 多的 物物0体直杯杯杯杯L润度烧量液杯码浓加是码 码的的杯制作是么液,荡 了0。溶 质质放接m湿偏杯或或没放硫入容放 放溶溶没一不容办，、，,,,,玻 玻 玻 玻液或 或L入放容小、量进有回酸少器回回液液有定能器？现摇 用水璃璃璃璃转 已已容在量的玻取行洗盒需量）盒 盒与与洗体在）能用匀 滴棒棒棒棒移 腐腐量称瓶是璃液化涤中要水中 中””涤积用5、 管至 蚀蚀0,,,,瓶量瓶棒体学，稀，， ，洗洗浓胶托托托托静 吸0容m中纸口、的反游释塞游 游涤涤度头盘盘盘盘置 出L量，上磨容体应码，好码 码液液滴天天天天容，瓶加称砂量积，归应瓶归 归””管平平平平量。液后入量处瓶。不零如塞零 零相相把瓶,,,,面，胶胶胶胶少？有（能何，比比多进下即头头头头量所加操用余1,,行密密降加0滴滴滴滴水损热作食的配0度 度，水管 管 管 管溶m失才指液制明明再并L解....所是顶体，显显）加定致正住取以不不水容。确瓶出下同同，的塞吗操,,胶此两两？，？作头法部部另正滴配分分一确管制液液只的的体体手是溶在在托（液混混住浓匀匀瓶度前前底）与与_，_混混_把_匀匀_瓶_后后（倒体体偏过积积高来会会、，有 有偏观明明低察显显、瓶偏偏准塞差差确周..）围；是否有水漏出。
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
人教版教材《物质的量》完美课件1
溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度
为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述
正确的是
()
A.所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L
D．所得溶液中溶质的质量分数w＝1
9.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( ) 4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
恒)。 B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确；
【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32－、SO32－、Ag＋等，故A错误；
第一章 化学计量在实验中的应用
第五课时 以物质的量为中心的化学计算
• 高三化学组
考点一 阿伏加德罗常数 及其应用
【提素能·归纳】 1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱” 陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、 CHCl3、HF、NO2、苯等；
质的量为0.3 mol，两种分子均为双原子分子，所以0.3 mol混合气
体含有的原子数目为0.6NA，正确。 答案：A
考点二 物质的量浓度的 相关计算
【提素能·归纳】
一、物质的量浓度与质量分数的关系及其计算
1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量n＝22V.4（L气·体m）ol－1
人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
空白演示
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
高中化学《物质的量》完整完整PPT课件
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
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摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
物质的量ppt-完美课件1
12 g
H2O Na+
18ห้องสมุดไป่ตู้
2.990×10－23 g
18 g
23
3.821×10－23 g
23 g
由以上计算结果可得出什么规律？
物 质的量p pt-完 美课件1 PPT-精 品课件 （实用 版）
物 质的量p pt-完 美课件1 PPT-精 品课件 （实用 版）
【例题】
（1）1 mol 铜原子的质量是
关于摩尔质量的小结
1、定义：
2、符号：M
3、公式：M=m/n
4、单位：克每摩尔
5、等量关系：数值上与相对
分子质量或相对原子质量相
等。
2.3 物质 的量 第 1课时 物质的 量物及质其的单量位p p—t-摩完尔美课课件件1【PPT新-教精材品课】件人教（实版用（2版01）9）高 中化学 必修一( 共20张 PPT)
H2SO4 分子的质量
√D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1
物 质的量p pt-完 美课件1 PPT-精 品课件 （实用 版）
物质的量
2.3 物质 的量 第 1课时 物质的 量物及质其的单量位p p—t-摩完尔美课课件件1【PPT新-教精材品课】件人教（实版用（2版01）9）高 中化学 必修一( 共20张 PPT)
关于物质的量知识小结
基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合
1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：阿伏伽德罗常数
近似值： 6.02 * 1023
2、n= N NA
n1 = N1 n2 N2
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答：O2的分子数为3.01 × 1023个
2020年10月2日 12
例题二：
在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？ 解：O2的O原子数为
N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
的数值，一般采用6.02×1023这个近似的
数值
2020年10月2日 8
1molC中约含有_6_.0_2_×__1_0_23_个C 1molH2O中约含有_6_.0_2_×__1_0_2_3 个H2O 1molSO42-中约含有6_._0_2_×__1_0_23_个SO421mol e－中约含有_6_._0_2×__1_0_2_3个e－
2020年10月2日 13
练习一：
在下列叙述中正确的事（ 3 ） • 1mol氮 • 5mol原子氧 • 0.1mol水分子含有6.02×1023个水分子
2020年10月2日 14
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为__8__mol，氢原子的数目 为_2_.4_08_×__10_24_个
• 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为 阿伏加德罗常数？
• 现在我们知道，1molC的质量为12g，那么 1mol其它粒子的质量是多少呢？
2020年10月2日 17
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2020年10月2日 15
小结
由 于 0.012Kg12C 所 含 的 碳 原 子 数 目 约 为 6.02×1023，这样，就可以用物质的量这个物 理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目 联系起来。
质量
物质的量
0.012Kg12C
粒子数
约为6.02×1023个C
2020年10月2日 16
Hale Waihona Puke ［设问］＝____________ N
n×
ＮＡ
＝__________
2020年10月2日 10
N = n ×NA
或：
微观粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数
2020年10月2日 11
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 解：O2的分子数为
N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
2020年10月2日 9
O2的物质的量 阿伏加德罗常数
粒子数
1mol × 6.02×1023 mol－１ ＝_6__.0_2__×__1_0_2_3_
0.5mol ×
6.02×1023 mo3l.－01１×102＝3
____________
1.204×1023
２mol ×
6.02×1023 mol－１
摩尔
2020年10月2日 1
S + O2 = SO2
粒子数之比 1
1
1 微观
质量之比 32
32
64 宏观
2020年10月2日 2
一：物质的量及其单位 二：有关计算
2020年10月2日 3
1 物质的量（n）： 2 物质的量的单位： 摩尔（moL） 3 阿伏加德罗常数（NA） 4 n、 NA 、N 之间的关系
2020年10月2日 4
表示含有一定数目粒子的物理量
1 物质的量是一个专用名词，不能拆开理 解
2 物质的量描述的对象是粒子集体
2020年10月2日 5
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度
物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文
摩尔
坎德拉
单位符号 m Kg s A K
mol
cd
2020年10月2日 6
1mol任何粒子的数目＝阿伏加德罗常 数
［说明］摩尔是物质的量的单位，物质的量 描述的对象是粒子的集体，但没有限定的 何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表 示物质的量时，要指明粒子的种类 。
2020年10月2日 7
阿伏加德罗常数：
• 科学上把12g12C含有的原子数成为阿伏加 德罗常数。
• 阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确
2020年10月2日 12
例题二：
在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？ 解：O2的O原子数为
N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
的数值，一般采用6.02×1023这个近似的
数值
2020年10月2日 8
1molC中约含有_6_.0_2_×__1_0_23_个C 1molH2O中约含有_6_.0_2_×__1_0_2_3 个H2O 1molSO42-中约含有6_._0_2_×__1_0_23_个SO421mol e－中约含有_6_._0_2×__1_0_2_3个e－
2020年10月2日 13
练习一：
在下列叙述中正确的事（ 3 ） • 1mol氮 • 5mol原子氧 • 0.1mol水分子含有6.02×1023个水分子
2020年10月2日 14
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为__8__mol，氢原子的数目 为_2_.4_08_×__10_24_个
• 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为 阿伏加德罗常数？
• 现在我们知道，1molC的质量为12g，那么 1mol其它粒子的质量是多少呢？
2020年10月2日 17
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2020年10月2日 15
小结
由 于 0.012Kg12C 所 含 的 碳 原 子 数 目 约 为 6.02×1023，这样，就可以用物质的量这个物 理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目 联系起来。
质量
物质的量
0.012Kg12C
粒子数
约为6.02×1023个C
2020年10月2日 16
Hale Waihona Puke ［设问］＝____________ N
n×
ＮＡ
＝__________
2020年10月2日 10
N = n ×NA
或：
微观粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数
2020年10月2日 11
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 解：O2的分子数为
N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
2020年10月2日 9
O2的物质的量 阿伏加德罗常数
粒子数
1mol × 6.02×1023 mol－１ ＝_6__.0_2__×__1_0_2_3_
0.5mol ×
6.02×1023 mo3l.－01１×102＝3
____________
1.204×1023
２mol ×
6.02×1023 mol－１
摩尔
2020年10月2日 1
S + O2 = SO2
粒子数之比 1
1
1 微观
质量之比 32
32
64 宏观
2020年10月2日 2
一：物质的量及其单位 二：有关计算
2020年10月2日 3
1 物质的量（n）： 2 物质的量的单位： 摩尔（moL） 3 阿伏加德罗常数（NA） 4 n、 NA 、N 之间的关系
2020年10月2日 4
表示含有一定数目粒子的物理量
1 物质的量是一个专用名词，不能拆开理 解
2 物质的量描述的对象是粒子集体
2020年10月2日 5
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度
物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文
摩尔
坎德拉
单位符号 m Kg s A K
mol
cd
2020年10月2日 6
1mol任何粒子的数目＝阿伏加德罗常 数
［说明］摩尔是物质的量的单位，物质的量 描述的对象是粒子的集体，但没有限定的 何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表 示物质的量时，要指明粒子的种类 。
2020年10月2日 7
阿伏加德罗常数：
• 科学上把12g12C含有的原子数成为阿伏加 德罗常数。
• 阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确