(完整版)含硫化合物的性质和应用练习

含硫化合物的性质和应用

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．下列叙述正确的是()

①标准状况下，1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积；

②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2有漂白性；

③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；

④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；

⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；

⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。

A．①②B．③⑤

C．④⑥D．①③⑥

2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是()

①用天然气代替煤炭做民用燃料

②提高热能利用率

③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3

④使用CS2萃取煤炭中的硫

⑤燃煤中加入石灰后再使用

A．①②⑤B．①③⑤

C．①③④D．③④⑤

3．下列叙述正确的是()

A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色

B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去

C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变

D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色

4．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()

A ．H 2S 和浓H 2SO 4

B ．SO 2和NaHCO 3溶液

C ．Cl 2和NaHCO 3溶液

D ．Cl 2和氯水

5．如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( ) 硫酸'化学纯(CP)

(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H 2SO 4

相对分子质量：98

密度：1.84 g/cm 3

质量分数：98%

A ．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧

B ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气

C ．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

D ．向50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

6．有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )

A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化

B ．加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4

C ．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4

D ．此实验能确定Na 2SO 3是否被部分氧化

7．向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使溶液的pH ＝7，则下列叙述正确的是( )

A ．溶液中的c (Na ＋)＝2c (SO 42－

)

B.a 2

mol>沉淀的物质的量>0 C ．沉淀的物质的量＝a 2

mol D ．原溶液中H 2SO 4的物质的量＝a 2mol

8．下列实验：①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品

红褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是()

A．都能证明B．都不能证明

C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明

9．(2010·北京卷)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理

．．．的是()

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

10．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是()

①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色

②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅

③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色

④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色

⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色

A．①④B．②③

C．①⑤D．②⑤

11．(2011·江苏无锡市第一中学3月)向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是()

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

12．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是()

A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．b点对应的溶液导电性最强

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸>氢硫酸

二、填空题(共52分)

13．(15分)(2011·江苏南通市第三次调研)下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

(1)C的电子式为________________________________________________________。

(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是_________________________________________。

(3)反应③的离子方程式为______________________________________________。

(4)F与G的浓溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

(5)气体A的密度为2.68 g·L－1(标准状况)，通过计算、推理，可确定A的分子式为________。

14．(12分)二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一。

(1)下列可产生二氧化硫污染大气的是________(填序号)。

A．含硫矿石的冶炼B．大量化石燃料的燃烧

C．大量烟花爆竹的燃放D．硫酸厂排放的工业尾气

(2)某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下：