(完整版)含硫化合物的性质和应用练习
含硫化合物的性质和应用方程式及训练
高三化学复习化学方程式6 班级 姓名 学号必修一专题4硫、氮和可持续发展（第一单元 含硫化合物的性质和应用）1) SO 2 溶于水 SO 2+H 2O H 2SO 32) SO 2 与NaOH 溶液反应 SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O3) SO 2 的催化氧化 2SO 2+O 22SO 34) SO 3 溶于水 SO 3+H 2O ＝H 2SO 45)SO 2 与卤素单质 SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I )6)Na 2SO 3 与H 2SO 4(浓)反应制备SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑7)亚硫酸被氧化 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 48)亚硫酸钠被氧化 高温 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 49)石灰石脱硫 CaCO 3==== CaO+CO 2 CaO+SO 2= CaSO 3 2CaSO 3+O 2＝2CaSO 410）氨水法脱硫 SO 2＋2NH 3＋H 2O ＝（NH 4）2 SO 3 SO 2＋NH 3＋H 2O ＝NH 4H SO 32（NH 4）2 SO 3＋O 2＝2（NH 4）2 SO 412)用饱和的NaHCO 3溶液除CO 2中SO 2 SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 213) Na 2SO 3 溶液和BaCl 2 溶液反应 Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl14) Na 2SO 3 溶液和盐酸反应 Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑15) NaHSO 3 溶液和盐酸反应 NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑16) Cu 和浓H 2SO 4共热 Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 17)C 和浓H 2SO 4共热 C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 16)接触法制硫酸的三反应 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2 2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 418)* H 2S + H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2↑+ 2H 2O19)* 2H 2S +SO 2＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓)20) 实验室用稀硫酸或稀盐酸与硫化亚铁反应制取H 2S FeS+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S ↑FeS+2HCl (稀)＝FeCl 2+H 2S ↑21) S 与H 2共热 S+ H 2 H 2S 22) S 与Fe 共热 S+ FeFeS 23) S 与Cu 共热 S+ 2CuCu 2S 24) S 与Hg 共热 S+ Hg ＝HgS25)* S 与KOH 浓溶液共热 3S+6KOH 2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 催化剂 高温 催化剂高三化学复习专题训练1班级姓名学号必修一专题4硫、氮和可持续发展（第一单元含硫化合物的性质和应用）一、选择题（只有一个符合题意）1、.酸雨的形成主要是由于（）A.森林遭到乱砍乱伐，破坏生态平衡B.汽车排出大量尾气C.大气中CO2的含量增加D.工业上大量燃烧含硫的燃料2、下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是（）A.SO2B.SO3C.CO2D.Cl23、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在报告中，一般不涉及（）A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物4、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO45、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。
专题12 含硫化合物的性质和应用(原卷版)
『递进式』进阶12—— 含硫化合物的性质和应用“递进式”进阶（step by step ）：◆感知高考1. [2020·浙江1月选考，24]100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸(分子式为H 2S 2O 7或H 2SO 4·SO 3)。
下列说法不正确．．．的是 A. 焦硫酸具有强氧化性 B. Na 2S 2O 7水溶液呈中性C. Na 2S 2O 7可与碱性氧化物反应生成新盐D. 100%硫酸吸收SO 3生成焦硫酸的变化是化学变化2．[2018·全国卷Ⅰ，27(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)在医药、橡胶、印染、食品等方向应用广泛。
回答下列问题：(1)生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式：_________________________________________________________________________。
(2)利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na 2CO 3固体，并再次充入SO 2的目的是_________________________。
◆核心知识1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←――――氧化性S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现 性②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现 性。
(完整版)含硫化合物的性质和应用经典习题(含解析)
含硫化合物的性质和应用一、选择题1、(2012·北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。
措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。
此法称为“钙基固硫”。
这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()A．CaSO4B．CaSO3C．CaS D．SO32===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，故选A。
2、下列说法或做法错误的是（）①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色．①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性，故错误；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素，故错误；③无法排除SO32-的干扰，因在酸性条件下被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，会产生同样的现象，故错误；④稀释浓硫酸，浓硫酸注入水中，否则水加入浓硫酸中会使液滴飞溅，操作错误，故错误；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色，故错误；故选：D．3、（2014•泰安一模）将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①往饱和的碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发A．②④⑤B．①②③C．②③④D．全部C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；D．NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的离子反应NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；故选A．银离子中的至少一种，故A错误；B、向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp （AgI）比Ks p（AgCl）小，故B错误；C、氧化铝的熔点高于金属铝，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；D、二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一样，故D错误．故选C．6．盛有BaCl 2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ A ）A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B ．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成C ．甲、乙两试管都无白色沉淀生成D ．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成7．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红解析：选D 。
高考化学含硫化合物的性质和应用专项复习题(含答案)
一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )A．H2O的热稳定性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2．(2009•福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质―――→＋O2氧化物―――→＋H2O酸或碱―――――――――→＋NaOH或HCl盐A．硅 B．硫 C．铜 D．铁3．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是( )A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量4．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红5．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A．Br－ B．SO2－4 C．H2SO3 D．NH＋46．关于SO2的叙述中，正确的是( )A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．下列说法中错误的是( )A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄8．实验室采购了部分化学药品。
高一化学 含硫化合物的性质和应用练习题
高一化学含硫化合物的性质和应用练习题课时1一、选择题（每小题仅有一个正确选项）1．全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是（）A 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A ①②B ①③C ③④D ②④3．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球的生命生存的环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A、①②③④B、①②③C、①②④D、①③④4、下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A、SO2溶于水B、NO2溶于水C、Na2O2溶于水D、Cl2溶于水5、下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是（）A、HClOB、SO2C、O3D、Na2O26、下面判断不正确的是（）A、二氧化硫是可燃性气体，因为它能与O2反应B、H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离C、重晶石是硫酸盐D、洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去7、下列物质中，不易变质的是（）A NaOH固体B稀H2SO4 C Na2SO3晶体 D 氢硫酸8、下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是（）A H2和O2B H2和Cl2C H2S和SO2D H2S和O29、下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是（）A它们都有酸性，电离出的H+有弱氧化性B它们都是酸，彼此之间不发生反应C亚硫酸易分解放出SO2，所以它是挥发性酸D在空气中放置，它们都会因氧化而变质10．下列有关SO2说法中正确的是（）A它与氧气接触即转变为SO3 B亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中C它的密度比空气小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化11将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO2二、填空题12．完成下列变化的化学方程式：（1）氢硫酸在空气中放置变浑浊：；（2）亚硫酸钠在空气中变质：；13．某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C ，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B ，C与苛性钠液反应生成A 。
(完整版)含硫化合物的性质和应用经典习题(含解析)
含硫化合物的性质和应用一、选择题1、(2012·北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。
措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。
此法称为“钙基固硫”。
这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()A．CaSO4B．CaSO3C．CaS D．SO32===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，故选A。
2、下列说法或做法错误的是（）①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色．①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性，故错误；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素，故错误；③无法排除SO32-的干扰，因在酸性条件下被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，会产生同样的现象，故错误；④稀释浓硫酸，浓硫酸注入水中，否则水加入浓硫酸中会使液滴飞溅，操作错误，故错误；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色，故错误；故选：D．3、（2014•泰安一模）将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①往饱和的碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发A．②④⑤B．①②③C．②③④D．全部C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；D．NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的离子反应NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；故选A．银离子中的至少一种，故A错误；B、向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp （AgI）比Ks p（AgCl）小，故B错误；C、氧化铝的熔点高于金属铝，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；D、二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一样，故D错误．故选C．6．盛有BaCl 2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ A ）A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B ．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成C ．甲、乙两试管都无白色沉淀生成D ．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成7．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红解析：选D 。
含硫化合物的性质与反应
含硫化合物的性质与反应硫是一种常见的元素，它在自然界和化学反应中都扮演着重要角色。
硫可以与其他元素形成含硫化合物，在化学研究和工业生产中具有广泛的应用。
本文将介绍含硫化合物的性质和反应，以及一些相关的应用。
一、含硫化合物的性质1. 物理性质：含硫化合物通常呈现出白色或黄色结晶固体，具有特定的熔点和沸点。
一些含硫化合物也可溶于水或有机溶剂中。
此外，它们往往具有恶臭的气味，如硫化氢（H2S）。
2. 化学性质：含硫化合物在化学反应中表现出一系列特征。
首先，它们能够与氧气反应生成硫酸，这是含硫化合物最常见的反应之一。
例如，二氧化硫（SO2）与水反应形成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化则形成硫酸（H2SO4）。
其次，含硫化合物还可以与金属离子反应生成金属硫化物。
这种反应常被用于化学分析和沉淀反应。
最后，含硫化合物还能够参与氧化还原反应，例如硫酸铜与铁反应形成硫酸亚铁和硫。
二、含硫化合物的反应1. 氧化反应：氧化反应是含硫化合物最常见的反应之一。
例如，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。
反应方程式如下：2H2S + O2 -> 2SO2 + 2H2O此外，硫化物也可以以其他形式参与氧化反应，产生不同的硫氧化物。
2. 还原反应：含硫化合物也可以参与还原反应。
例如，金属硫化物可以与氧化剂反应，将硫还原为硫化物。
这种反应在冶金和电化学工业中常被应用。
3. 酸碱反应：含硫化合物通常表现出酸性反应。
例如，硫化氢溶于水会生成硫酸，并具有酸性溶液的性质。
与碱性物质反应时，硫化物离子会与金属离子结合形成金属硫化物沉淀。
三、含硫化合物的应用1. 工业生产：含硫化合物在许多工业领域有重要应用。
例如，二氧化硫广泛用于造纸、制药、食品和化肥工业中。
硫化氢则在石油和矿石冶炼过程中用作氧化剂和消毒剂。
2. 化学分析：含硫化合物通常用于化学分析，用于检测金属离子。
通过与金属离子反应生成可溶性或不溶性的金属硫化物沉淀，可以实现对金属离子的检测和定量。
含硫化合物的性质和应用练习
含硫化合物的性质和应用
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列叙述正确的是()
①标准状况下， 1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积；
②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2有漂白性；
③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；
④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；
⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；
⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A．①②B．③⑤
C．④⑥D．①③⑥
2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
下列措施中能够减少SO2排放量的是()
①用天然气代替煤炭做民用燃料
②提高热能利用率
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3
④使用CS2萃取煤炭中的硫
⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤B．①③⑤
C．①③④D．③④⑤
3．下列叙述正确的是()
A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色
B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去
C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变
D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
4．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；
若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶
中盛放的物质是()
1。
含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．已知硒为第4周期ⅥA族元素，下列关于硒的叙述中，不正确的是( )。
A．硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2SeB．硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解C．硒化氢在空气中不能燃烧D．亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸2．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )。
A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应3．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )。
4．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的( )。
①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3A．①③⑤ B．②③⑤C．①②③⑤ D．①④⑤5．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )。
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确的是( )。
A．从沸腾炉中出来的炉气须净化，因为炉气中的杂质会与SO2发生反应B．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧C．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全D．SO2氧化成SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率7．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。
则X(盐)和Y(酸)是( )。
A．Na2S和稀硫酸 B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和稀硫酸8．某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。
高考化学第一单元含硫化合物的性质和应用专题1
高考化学第一单元含硫化合物的性质和应用专题12020.031,取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。
求(1)稀盐酸物质的量浓度(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量(3)x值2,科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量3,下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO24,实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：(1) 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) _ _____ ；A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线___________________。
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面。
5,一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HClC.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClD.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO36,（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂②不用任何试剂（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是7,有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升醋酸水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
(完整版)硫及其化合物练习及答案(可编辑修改word版)
硫及其化合物【考试说明详解】要求：3（2）常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等）① 了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用② 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读：2.硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质(酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性)（3）三氧化硫与水反应（4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质(酸性、强氧化性、吸水性、脱水性)（5）硫酸根离子的检测（6）不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1.单质硫(俗称硫黄)（1）物理性质：色固体，不溶于、易溶于，微溶于。
洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。
（2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等。
2.硫化氢（1）物理性质：无色，有气味剧毒气体。
（2）化学性质①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化②水溶液呈弱酸性：电离方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1）物理性质：是一种色、有气味有毒气体。
溶于水，密度比空气。
（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性A.与H2O 反应，使石蕊试液变色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
B.与碱反应：当NaOH 足量时，方程式为：当NaOH 不足量时，方程式为：②氧化性：将SO2通入到H2S 溶液中产生，反应方程式为：③还原性：A.SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：B.SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。
（不是漂白性）4 4 3④漂白性：SO 2+H 2O+部分有色物质 不稳定无色物质 有色物质SO 2 通入品红溶液中，现象 ，再加热，现象。
2.三氧化硫 SO 3 在标况下为 体，SO 3 与水的反应：，工业上用于制取硫酸。
三、硫酸1. 物理性质：纯 H 2SO 4 是色状体，难挥发，密度 水，溶解于水时放出 。
高考化学复习 含硫化合物的性质及应用含答案及解析
课后作业18 含硫化合物的性质及应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ).A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2答案D解析SO2通入氢氧化钡溶液中可生成亚硫酸钡沉淀,A项不合题意;硝酸钡溶液中存在着硝酸根离子,当SO2溶于水后,溶液中的H+、N-把二氧化硫氧化成硫酸根,得到硫酸钡沉淀,B项不合题意;二氧化硫与硫化钠溶液可生成硫沉淀,C项不合题意;盐酸酸性强于亚硫酸,SO2通入氯化钡溶液不会产生沉淀,D项符合题意。
2.SO2和CO2作为酸性氧化物,性质是极相似的。
要检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过品红溶液,再通过澄清石灰水答案D解析此题主要考查SO2和CO2性质的相似性和差异性。
CO2和SO2都是酸性氧化物,但SO2有较强的还原性、漂白性,先通过酸性KMnO4溶液将SO2除去,通过品红溶液验证SO2已除尽,最后用澄清石灰水验证CO2的存在。
3.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉,可以提高原料的利用率D.该反应采用450~500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好答案A解析硫酸工业生产中,在接触室中是用V2O5作催化剂,使SO2氧化为SO3,A项错误;使用热交换装置可节约能源,B项正确;把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面,使反应更充分,可提高原料的利用率,C 项正确;反应温度采用450~500℃,主要原因是该温度下催化剂活性最高,D项正确。
4.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀答案C解析A中,SO2被HNO3氧化为H2SO4,加BaCl2溶液一定生成BaSO4沉淀;B中,Na2SO3被HNO3氧化为Na2SO4,沉淀也是BaSO4;C中,先加硝酸无沉淀,再加BaCl2溶液,所得沉淀可能是AgCl;D中,先加过量盐酸无沉淀,再加BaCl2溶液,产生的白色沉淀一定是BaSO4。
含硫化合物的性质和应用
课时作业(十一) [第十一单元 含硫化合物的性质和应用]1．下列说法正确的是( )A ．SO 2和SO 3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B ．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3D ．富含硫黄的矿物在工业上可用于生产硫酸2．[2013·焦作模拟] 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥3．[2013·温州龙翔高级中学] 近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以万计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。
某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想一：SO 2――→氧化SO 3――→雨水H 2SO 4猜想二：SO 2――→雨水H 2SO 3――→氧化H 2SO 4猜想三：以上两过程同时存在有关上述猜想，收集一定量的该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是( )A ．若猜想一或猜想三正确，则向该雨水中加入盐酸后，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成B ．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色C ．若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH 随着时间的延长而增大D ．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH 均小于5.64．[2013·唐山模拟] 实验室有一瓶久置的白色K 2SO 3粉末，元素分析表明该粉末中K 和S 元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( )A ．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B ．将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K 2SO 4C ．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K 2SO 3粉末且未变质D ．将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K 2SO 4和K 2SO 3的混合物5．[2013·太原模拟] 下列叙述正确的是( )A ．含1 mol H 2SO 4的浓硫酸中有n(H ＋)＝2n(SO 2－4)＝2 molB ．含1 mol H 2SO 4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 molC ．配制2.0 mol·L －1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D ．用铜电极电解2.0 mol·L －1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶16．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3＋，他们使用的药品和装置如图11-1所示：其中下列说法不合理的是( )图11-1A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止其污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去7．浓硫酸具有以下A～F的性质：A．酸性B．高沸点难挥发C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________________________。
高考化学考点突破训练4.1含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用题组训练1．(2014·天津大港一中月考)下列可用来区别SO2和CO2气体的是( )①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥解析只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别。
氢硫酸与二氧化硫生成硫和水(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)、氢硫酸与二氧化碳不反应。
二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。
亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。
二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。
答案 D2．(2013·上海)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。
X、Y不可能是( )解析A22C选项，NH3与CO2反应生成CO2－3，CO2－3与Ba2＋生成BaCO3沉淀；D选项，Cl2与SO2反应生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成BaSO4沉淀。
答案 B3．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案 B4.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
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含硫化合物的性质和应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列叙述正确的是()①标准状况下，1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积；②SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解；⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A．①②B．③⑤C．④⑥D．①③⑥2．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤3．下列叙述正确的是()A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色4．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()A ．H 2S 和浓H 2SO 4B ．SO 2和NaHCO 3溶液C ．Cl 2和NaHCO 3溶液D ．Cl 2和氯水5．如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。
据此，下列说法正确的是( ) 硫酸'化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm 3质量分数：98%A ．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气C ．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/LD ．向50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol6．有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是( )A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B ．加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C ．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4D ．此实验能确定Na 2SO 3是否被部分氧化7．向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使溶液的pH ＝7，则下列叙述正确的是( )A ．溶液中的c (Na ＋)＝2c (SO 42－)B.a 2mol>沉淀的物质的量>0 C ．沉淀的物质的量＝a 2mol D ．原溶液中H 2SO 4的物质的量＝a 2mol8．下列实验：①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。
其中能证明有SO2存在的是()A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明9．(2010·北京卷)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理．．．的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色10．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。
图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是()①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤11．(2011·江苏无锡市第一中学3月)向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的是()A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO212．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。
下列分析中，正确的是()A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．b点对应的溶液导电性最强C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸>氢硫酸二、填空题(共52分)13．(15分)(2011·江苏南通市第三次调研)下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：(1)C的电子式为________________________________________________________。
(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是_________________________________________。
(3)反应③的离子方程式为______________________________________________。
(4)F与G的浓溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)气体A的密度为2.68 g·L－1(标准状况)，通过计算、推理，可确定A的分子式为________。
14．(12分)二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一。
(1)下列可产生二氧化硫污染大气的是________(填序号)。
A．含硫矿石的冶炼B．大量化石燃料的燃烧C．大量烟花爆竹的燃放D．硫酸厂排放的工业尾气(2)某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下：测试时间段0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55________________________________________________________________________。
(3)黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。
冶炼铜的反应为8CuFeS 2＋21O 2=====高温8Cu ＋4FeO ＋2Fe 2O 3＋16SO 2，在冶炼过程中产生大量SO 2。
下列处理方案中合理的是________(填字母)。
a ．高空排放 B ．用于制备硫酸 c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3 D ．用浓硫酸吸收15．(15分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO 2外，还可能产生氢气。
该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置B 中盛有浓硫酸，装置C 中放置黑色CuO 粉末，装置D 中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X ，且该装置略去)。
试回答：(1)A 中加入的试剂可能是________，作用是______________；E 中加入的试剂是碱石灰，作用是________________________________________________________________________；装置A 、B 之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_______________________________。
(2)该同学认为还可能产生氢气的理由是___________________________________。
(3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)如果去掉装置B ，还能否根据D 中的现象判断气体X 中有氢气？________(填“能”或“不能”)。
原因是：_____________________________________________________________________________________________________________。
(5)可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：C 中__________________________________________________________________，D 中__________________________________________________________________。
16．(10分)(2010·新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收。