九年级化学第七章知识点总结

合集下载

九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结

第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。

通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。

酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。

（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。

用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。

pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。

总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。

★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。

※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。

酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。

初三化学第七单元知识点

初三化学第七单元知识点一、单元概述初三化学第七单元通常涉及化学反应的基本原理和计算，包括化学反应类型、化学方程式的书写、以及质量守恒定律等。

本单元旨在帮助学生理解化学反应的本质，掌握化学方程式的配平方法，并能够通过化学计算解决实际问题。

二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

公式：A + B → AB例：氢气与氧气反应生成水。

2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应。

公式：AB → A + B例：电解水产生氢气和氧气。

3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。

公式：A + BC → AC + B例：铜与硫酸反应生成硫酸铜和氢气。

4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

公式：AB + CD → AD + CB例：硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。

三、化学方程式的书写1. 反应物和生成物的化学式要正确。

2. 反应条件要标注清楚，如“加热”、“点燃”等。

3. 配平化学方程式，确保反应物和生成物的质量守恒。

4. 气体和沉淀物要在化学式后标注“↑”或“↓”。

四、质量守恒定律1. 质量守恒定律指出，在没有外力作用的封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

2. 应用于化学计算，确保化学方程式配平后，反应物和生成物的质量相等。

五、化学计算1. 摩尔的概念：物质的量，单位为摩尔（mol），1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。

2. 计算反应物或生成物的质量，需要知道物质的摩尔质量。

3. 通过化学方程式，可以计算出反应物和生成物的摩尔比，进而计算出实际质量。

六、实验操作和安全1. 实验室中进行化学实验时，要严格遵守操作规程。

2. 了解化学试剂的性质，特别是腐蚀性、易燃易爆等危险物质。

3. 实验后要妥善处理废弃物，避免对环境造成污染。

七、习题演练1. 书写下列反应的化学方程式，并配平：- 镁与氧气反应生成氧化镁。

九年级化学第七单元知识要点

第七单元燃料及其应用知识要点1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气（或空气）③温度达到着火点（缺一不可）。

3、灭火的原理：①清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下。

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）4、灭火器的适用范围：①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。

5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合，点火均有可能会发生爆炸。

6、三大化石燃料包括煤、石油、天然气。

它们都是不可再生能源，都属于混合物。

7、煤被称为“工业的粮食”，主要含有C元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等；石油被称为“工业的血液”，主要含有C、H 元素；天然气又称瓦斯，主要成分甲烷，化学式CH4，甲烷俗称沼气。

是较清洁的能源。

8、甲烷是最简单的有机物，也是相对分子质量最小的有机物。

CH4的物理性质：通常情况下是无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

CH4的化学性质：具有可燃性。

反应方程式CH4 + 2 O CO2 + 2 H2O甲烷燃烧产生蓝色火焰，，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。

9、化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。

⑴化学上把反应过程中有热量放出的反应叫做放热反应。

⑵把反应过程中吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有C + CO2 2 CO等。

（一般条件为“高温”或“加热”的反应多数为吸热反应）10、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。

使燃料充分燃烧的方法①使燃烧时有足够的空气②使燃料与空气有足够的接触面，充分燃烧的好处有①产生的热量更多②节约了资源，减少污染。

通用版初中化学九年级化学上册第七单元燃料及其利用易错知识点总结

通用版初中化学九年级化学上册第七单元燃料及其利用易错知识点总结单选题1、将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是A．减少酒精的挥发B．降低可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积答案：D分析：可燃物燃烧条件：物质是可燃物、与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。

A、增大了酒精的挥发，故A不正确；B、可燃物的着火点不变，故B不正确；C、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，故C不正确；D、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故D正确。

故选D。

2、将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品。

下列不属于石油炼制得到的产品是A．煤焦油B．汽油C．柴油D．液化石油气答案：A利用石油中各物质沸点的不同，将它们分离，可得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等，煤焦油是将煤隔绝空气加强热，使煤分解而成的。

故选A。

3、装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为A．B．C．D．答案：CA、易燃固体是指容易燃烧的固体物质，例如钠、钾等碱金属，汽油或乙醇是液体，不符合题意；B、有毒品是指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品，汽油或乙醇不是有毒品，不符合题意；C、易燃液体是指容易燃烧的液体物质，汽油或乙醇常温下为液态，又容易燃烧，属于易燃液体，符合题意；D、腐蚀品指的是有腐蚀性的物质，比如浓硫酸、浓硝酸等，汽油或乙醇没有腐蚀性，不符合题意；故选C。

4、七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是A．导电性B．腐蚀性C．不助燃D．沸点高答案：CA、七氟丙烷灭火剂适用于电器灭火，说明不导电，错误；B、七氟丙烷灭火剂适用于精密仪器、图书档案等灭火，说明没有腐蚀性，错误；C、七氟丙烷灭火剂适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，说明不助燃，正确；D、七氟丙烷灭火剂容易汽化不留残渣，说明沸点低，错误；故选C。

九年级上册化学第七单元-知识点

九年级上册化学第七单元-知识点化学是一门关于物质变化和组成的科学，是自然科学中的一支重要学科。

在九年级上册的化学课程中，我们学习了化学的第七单元，该单元主要介绍了一些重要的化学知识点。

在本文中，我将逐一解释这些知识点，让大家更好地理解化学的基础知识。

第一个知识点是化学方程式的写法。

化学方程式是化学反应发生时所写的化学式，并用反应物和生成物之间的化学符号和系数的组合来表示。

方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。

例如，当氢气和氧气发生反应生成水时，可以用化学方程式表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

在这个例子中，2H₂表示两个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示两个水分子。

方程式中的系数代表着物质的摩尔比例，所以在氢气和氧气反应生成水的化学方程式中，氢气和水的摩尔比例是1:2。

第二个知识点是化学反应中的各种能量变化。

化学反应发生时，会伴随着能量的变化，主要包括热能的吸收和释放以及化学键的形成和断裂。

我们可以通过观察反应过程中的温度变化来判断化学反应是吸热反应还是放热反应。

当反应过程中温度升高，说明该反应是吸热反应；而当温度下降，说明该反应是放热反应。

此外，化学键的形成和断裂也涉及到能量的变化，当化学键形成时，会释放能量；相反，当化学键断裂时，会吸收能量。

第三个知识点是化学反应中的质量守恒定律。

这个定律是化学反应的基本原则之一，指出在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

化学反应中物质的质量不会增加也不会减少。

这个定律可以通过实验得到验证，将反应物放入封闭容器中进行反应，最后得到的反应物的质量与初始质量相等。

第四个知识点是化学当量的概念。

化学当量是指在化学反应中相互反应的物质的摩尔比例。

化学当量的计算方法是根据化学方程式中物质的系数来确定的。

不同物质之间的化学当量可以通过化学方程式的摩尔比例来确定，这个比例可以用来计算反应物和生成物之间的物质的质量关系。

第五个知识点是溶液的浓度计算。

九年级化学第七章知识点

九年级化学第七章知识点在九年级的化学学习中，第七章是一个重要的章节，它关于化学反应的知识非常基础但也十分重要。

通过学习这一章，我们能够了解化学反应的基本原理，揭开物质变化的奥秘。

一、化学反应的基本概念化学反应是指物质在化学变化中发生的转化过程。

在化学反应中，反应物通过一系列的化学变化，转变为产物。

化学反应的本质是原子、离子或分子的重新组合，从而使原有的物质结构发生变化。

化学反应的条件主要包括反应物、温度、压力、浓度和催化剂等因素。

其中，反应物是化学反应发生的基础，反应物的种类和数量决定了反应的类型和进行的速度。

二、化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。

合成反应是指两种或多种物质结合形成一种新物质的反应。

例如，氧气与氢气反应生成水。

分解反应是指一种物质分解为两种或多种不同物质的反应。

例如，水分解为氢气和氧气。

置换反应是指一个物质中的原子或基团被另一种原子或基团取而代之的反应。

例如，铁与硫反应生成硫化铁。

双替换反应是指两种物质中的原子或基团交换位置而生成两种新物质的反应。

例如，氯化银与氯化钠反应生成氯化银和氯化钠。

三、化学反应的方程式化学反应可以用化学方程式表示。

化学方程式由反应物的化学式和产物的化学式组成。

反应物写在方程式的左侧，产物写在方程式的右侧，中间用箭头表示反应的方向。

反应物和产物之间用加号或加号两侧的括号表示物质的状态。

例如，2H2 + O2 →2H2O 表示氢气和氧气生成水。

化学方程式必须符合以下几个基本规则：质量守恒、电荷守恒和原子价守恒。

质量守恒指反应物的质量等于产物的质量，即反应前后物质的总质量保持不变。

电荷守恒指反应前后物质的总电荷保持不变。

原子价守恒指反应前后物质中原子的价态保持不变。

四、化学反应的能量变化化学反应在进行的过程中，往往伴随着能量的吸收或释放。

这是由于反应物在反应中的化学键的破裂和形成引起的。

吸收能量的反应称为吸热反应，释放能量的反应称为放热反应。

中考九年级化学第七章知识点总结

中考九年级化学第七章知识点总结第一节燃烧和灭火一、燃烧定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：【实验操作】a. 如右图（1），在500mL 的烧杯中注入400mL 热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。

在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。

b. 白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。

①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。

③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。

【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。

燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。

【注意事项】① 着火点不是固定不变的。

对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。

② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。

自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。

二、灭火灭火的原理：① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；② 隔绝氧气（空气）；③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。

【注意事项】① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。

② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。

灭火器泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑干粉灭火器的反应原理：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

九年级化学第七单元知识点

九年级化学第七单元知识点化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而九年级化学的第七单元则是我们学习化学的重要组成部分。

本文将为大家详细介绍九年级化学第七单元的知识点。

一、化学物质的性质与分类
1. 化学物质的概念及分类方法
2. 纯净物与混合物
3. 化学反应的特点与类型
二、常见元素和化合物
1. 常见元素的性质及相关知识
2. 常见化合物的命名及其化学式
三、常见化学反应
1. 酸碱反应
2. 氧化还原反应
3. 金属与非金属的反应
四、离子与电解质
1. 离子的概念及性质
2. 电解质的分类
五、化学方程式的平衡及化学计量法
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 化学计量法的基本概念及应用
六、溶液的浓度和溶解
1. 溶液的浓度计算方法
2. 溶解过程及相关现象
七、氧气、氢气和水的制备和性质
1. 氧气、氢气和水的制备方法
2. 氧气、氢气和水的性质及应用
八、酸碱溶液及中和反应
1. 酸碱溶液的概念与性质
2. 中和反应的原理与过程
九、金属的常见化合物及性质
1. 金属的常见化合物及其应用
2. 金属的化合物的性质
十、有机化学基础知识
1. 有机化合物的概念与性质
2. 烃类、醇类和酯类的基本概念
以上是九年级化学第七单元的主要知识点，通过学习这些知识点，我们将更好地理解化学的基本原理和应用。

化学不仅是一门学科，更是一门帮助我们认识世界的科学，希望大家能够充分利用所学知识，加深对化学的理解。

九年级化学第七章知识点

九年级化学第七章知识点九年级化学第七章知识点在九年级的化学学习中，第七章是一个非常重要的章节，它包含了许多基础的化学知识点和概念。

本文将重点讨论这些知识点，并尝试以一种生动有趣的方式来介绍它们。

一、原子与离子在化学中，原子是构成物质的基本单位。

每个物质由不同类型的原子组成，而这些原子通常会影响物质的性质。

除了原子，我们还需要了解离子，它是由原子失去或获得电子而产生的带电粒子。

离子之间的相互作用对化学反应和物质的性质有着重要影响。

二、化学键化学键是原子之间的强力吸引力，它们可以使不同类型的原子结合成分子。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由带正电荷和带负电荷的离子之间的相互吸引而产生的。

共价键是由两个原子之间的电子共享而产生的，而金属键是金属原子之间的电子互相共享。

三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，它包括反应物与生成物之间的转化。

化学反应可以用化学方程式来表示，它描述了反应物和生成物之间的摩尔比例。

在学习化学反应时，我们需要了解摩尔比例、反应热和反应速率等概念。

四、离子反应离子反应是指在溶液中离子之间的相互作用。

溶液中的离子可以通过化学反应转化为其他类型的离子，这些反应通常会导致溶液中的物质沉淀。

离子反应是化学实验和工业生产中常见的一种反应类型。

五、电化学电化学是研究化学与电流之间相互转化的科学领域。

它包括两个方面，即电解反应和电池反应。

电解反应是指在外加电压作用下，溶液中的离子通过电解产生氧化物和还原物。

而电池反应则是指化学能转化为电能或者电能转化为化学能。

六、化学量的计算在化学中，我们需要对化学反应的物质进行计量。

为了方便计算，我们引入了各种化学量的概念，如摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度等。

通过使用这些化学量的概念，我们可以方便地计算出反应物和生成物的质量、体积和浓度等关键参数。

七、化学方程式的平衡化学方程式的平衡指的是反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变。

在化学反应中，反应物的摩尔比例对于反应速率和反应平衡有着重要影响。

化学九年级第七章知识点

化学九年级第七章知识点【引子】在化学九年级的学习中，第七章是一个关于离子反应和电解质的重要章节。

通过学习这一章节，我们可以更加深入地了解化学反应的本质、能量转化以及离子溶液中的离子运动规律等知识。

下面，让我们一起来探索一下这一章节的知识点吧！【离子反应与配离子反应】离子反应是指在溶液中，正负离子之间发生互相转化的化学反应。

例如，钠离子与氯离子在溶液中会发生反应，生成氯化钠。

而配离子反应是指离子在水溶液中与离子配体形成配合物的反应。

这种反应是在自发反应的基础上发生的，通过观察配离子反应可以了解到金属离子和配体溶液之间的配位能力。

【电解质与非电解质】电解质是指在溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。

强电解质在水中完全离解，并能形成大量离子，比如HCl。

弱电解质在水中只有一小部分离解，形成少量离子，比如CH3COOH。

非电解质是指在溶液中不能导电的物质，例如糖类和醇类。

它们不能产生离子。

【电解质溶液的导电性与导电性强度】电解质溶液的导电性与两个因素有关：电解质的浓度和导电离子的移动性。

浓度越高，溶液中的可导电离子越多，导电性就越强。

导电离子的移动性与离子的尺寸和电荷有关。

相同尺寸的离子，带电荷的越多，电荷越大，移动性越小；相同电荷的离子，尺寸越大，移动性越小。

总结起来，导电性强的电解质溶液一般具有高浓度、小尺寸和多电荷的离子。

【离子在溶液中的运动规律】离子在溶液中的运动规律与溶质的浓度、温度和电场强度有关。

在简单扩散中，离子向着浓度较低的方向运动，直到达到浓度均匀，这是由于浓度梯度引起的。

在电场作用下，离子向着带有异号电荷的电极运动，由此电导率得到提高。

温度的变化对离子扩散速率的影响是复杂的。

一般来说，温度越高，离子扩散速率越快。

【能量转化与化学反应】在化学反应中，能量可能发生转化。

特别是在水解反应中，水分子以吸热的方式融化晶体，并释放出水合离子和溶解热。

而在放热反应中，生成的离子产生的热量比溶解热小，此时反应为放热反应。

九年级化学（人教版）第七单元知识点+习题+方法规律总结

九年级化学（⼈教版）第七单元知识点+习题+⽅法规律总结第七单元燃料及其利⽤1.认识的燃烧的条件并会依据燃烧的三个条件解释“燃烧了”或“没燃烧”的原因。

2.认识灭⽕的原理并会依据灭⽕原理解释“⽕灭了”的原因。

3.知道使可燃物温度达到着⽕点的情况有：对物体做功使物体内能增加温度升⾼、缓慢氧化放热、电器产⽣的电⽕花、发动机等产⽣的各种明⽕。

4.知道着⽕点低的物质容易点燃；知道空⽓流动加快即能提供更多氧⽓，⼜能带⾛⼤量热起到降温作⽤。

5.了解消防安全常识、⽕灾⾃救等常识。

1.探究燃烧三个条件的实验：提⽰：⽩磷着⽕点是40℃，红磷着⽕点是256℃。

⑴⽣活中我们知道，⽯头和⽔是⽆法燃烧的，由此推理，要燃烧的第⼀个必备条件是必须是可燃物。

⑵如图所⽰的实验现象是：A.铜⽚上的⽩磷燃烧了，B.红磷没燃烧，C.⽔中的⽩磷没有燃烧。

A 与B 对⽐说明燃烧需要满⾜的条件是温度要达到着⽕点，A 与C 对⽐说明燃烧需要满⾜的条件是要与氧⽓接触。

⑶综上所述，燃烧的三个条件是是可燃物、要与氧⽓接触、温度要达到着⽕点。

⑷要使⽔中⽩磷燃烧，⽅法是把氧⽓通到⽩磷上。

2.缓慢氧化引起的⾃燃现象，并练习有关燃烧的答题思路和答题格式：⽇常中，⽩磷要浸没在⽔⾥，原因是⽩磷是可燃物且着⽕点很低，暴露在空⽓缓慢氧化放出的热量易使温度达到着⽕点⽽燃烧，放在⽔中能隔绝氧⽓。

3.灭⽕原理：⑴灭⽕原理：隔绝氧⽓、使温度降低到可燃物着⽕点以下、清除可燃物。

⑵灭⽕原理应⽤：下⾯是⼀些灭⽕实例，试分析所⽤的灭⽕原理：①油锅着⽕可盖上锅盖，灭⽕原理是隔绝氧⽓；②柴草着⽕可泼⽔灭⽕，灭⽕原理是⽔蒸发吸热能使柴草的温度降到着⽕点以下；③森林着⽕可在⼤伙蔓延的前⽅割出⼀条隔离带，灭⽕原理是清除可燃物；④野外野营时，可⽤沙⼟覆盖压灭篝⽕，灭⽕原理是隔绝氧⽓。

4.常见灭⽕器，及灭⽕常识分析（紧扣灭⽕原理进⾏分析和表达）：⑴灭⽕器种类及灭⽕对象：扑灭⽊材、棉布等⽕灾常⽤泡沫灭⽕器；扑灭档案、图书、电器、档案材料的⽕灾常⽤CO 2灭⽕器；扑灭燃油、燃⽓的⽕灾常⽤⼲粉灭⽕器。

人教版初三化学第七章知识点总结

第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧与灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的猛烈的氧化反响。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度到达着火点（三者缺一不行，否则不能燃烧）二、灭火的原理与方法1、燃烧的条件确定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以到达灭火的目的2、灭火的原理：（1）消退可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、珍贵设备、精细仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反响原理，利用碳酸钠与浓盐酸快速反响产生大量的二氧化碳来灭火化学反响方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑课题2 燃料与热量一、化石燃料①包括煤、石油、自然气（都是混合物）②是古代生物遗骸经一系列困难改变而形成的③属于不行再生能源④合理开采，综合利用，节约运用1、煤①称为“工业的粮食”②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素③将煤隔绝空气加热，发生化学改变，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2、石油①称为“工业的血液”②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品③组成：主要含碳、氢元素④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分别（此分别过程是物理改变）⑤石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等3、自然气（1）、有石油的地方一般有自然气，主要成分是甲烷CH4，最简洁的有机物，相对分子质量最小有机物A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O （发出蓝色火焰）留意：1点燃甲烷前要检验纯度（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯快速倒过来，马上注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。

初三化学第七单元知识点

初三化学第七单元知识点初三化学第七单元知识点梳理同学们!初三化学第七单元知识点又有哪些?你们记住了吗?咱们一起来看看以及了解下吧!以下是我为大家带来的初三化学第七单元知识点梳理，欢迎参阅呀!初三化学第七单元知识点梳理燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇(1)沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化(1) 放热反应：如所有的燃烧(2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

九年级上册化学第七单元知识点(总结)-学习文档

九年级上册化学第七单元知识点（总结）
让每个孩子都看到自己优势，认识自我、表现自我，从学习活动中获得成功的快乐。

查字典化学网初中频道为大家准备了九年级上册化学第七单元知识点，欢迎阅读与选择! 考点1.燃烧
(1)定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

(2)燃烧的条件：①可燃物;②必须与氧气(或空气)接触;③温度要达到着火点。

(3)注意：我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧，事实上，燃烧还可以在其他一些气体环境中进行。

例如镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧，因此，凡是发光、放热的剧烈的氧化反应都叫燃烧。

考点2.灭火的原理和方法
(1)燃烧需要同时满足三个条件，若破坏其中的任何一个条件，就能达到灭火的目的。

由燃烧的条件可推论灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;②使可燃物隔绝氧气(或空气);③使温度降低到可燃物的着火点以下。

(2)以下几种灭火的方法都是利用了上述原理：①将未燃烧的可燃物搬离火灾现场，就是清除可燃物;②用沙土灭火，就是使可燃物隔绝空气;③用水灭火，就是使温度降低到可燃物的着火点以下。

(3)常用灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器，应根据不同的火灾，采用不同的灭火器。

小编为大家提供的九年级上册化学第七单元知识点，就到这里了，愿大家都能在新学期努力，丰富自己，锻炼自己。

九年级化学第七单元知识点速成课

九年级化学第七单元知识点速成课化学是一门神奇的学科，它揭示了物质的组成和变化规律，为人类的生活和工业生产提供了无尽的可能性。

在九年级化学课程中，第七单元是一个关键的阶段，它涉及到了化学反应与能量转化的原理和应用。

本文将为大家提供一个九年级化学第七单元知识点的速成课。

一、化学反应的基本概念化学反应是物质之间发生的变化过程，它涉及到化学物质的组成和结构的改变。

在化学反应中，起始物质称为反应物，而生成的物质则被称为产物。

化学反应可以用化学方程式表示，方程式中的化学式代表物质的种类和数量。

二、化学方程式的基本原则化学方程式必须符合质量守恒和电荷守恒的原则。

质量守恒指的是化学反应前后物质质量的总和保持不变，而电荷守恒则要求反应前后物质的电荷总和相等。

在化学方程式中，可以通过调整系数来满足质量守恒和电荷守恒的原则。

三、化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。

合成反应是指两种或更多种物质结合生成一种新的物质，分解反应则是一种物质被分解为两种或更多种物质。

置换反应则是指在反应中，一个原子或离子被另一个原子或离子取代。

氧化还原反应是指电子的转移过程，其中一个物质被氧化，而另一个物质则被还原。

四、化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物出现的数量，它受到多种因素的影响。

温度是影响化学反应速率的最重要因素之一，温度的升高会增加反应物的活动能，从而促进反应的进行。

其他影响因素包括浓度、压力、催化剂和表面积等。

五、能量转化与化学反应化学反应往往伴随着能量的吸收或释放。

吸热反应是指在反应过程中吸收热量，而放热反应则是指在反应过程中释放热量。

能量的转化与化学反应密切相关，它反映了反应物与产物的化学键的强度和稳定性。

六、化学反应与工业生产化学反应在工业生产中起着重要的作用。

例如，硫酸的制造过程中，二氧化硫经过氧化反应生成三氧化硫，然后再与水反应生成硫酸。

这种反应不仅能够满足工业对硫酸的需求，还能够减少环境污染。

九年级化学第七单元化学笔记

五、燃料充分燃烧的条件
①燃烧时要有足够的空气（或氧气）； ②燃料与空气（或氧气）要有足够大的接触面积；
课题2 燃料的合理利用和开发
一、化石燃料
甲烷燃烧：
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物）；点燃
CH4 +2 O2 ==== CO2 + 2H2O
CO2＋C
高温
二、化学反应中的能量变化
吸热反应； 2CO
放热反应； CaO+H2
Oபைடு நூலகம் Ca(OH)2
三、新能源
1.乙醇（俗称酒精）燃烧
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
2.最清洁能源氢气实验室制氢气： Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
点燃
第七单元
课题1
一、燃烧
通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
燃烧和灭火
二、燃烧的条件
①有可燃物； ②与氧气（或空气）接触； ③温度达到可燃物的着火点（即燃烧所需的最低温度）；
三、灭火的原理
①清除可燃物； ②隔绝氧气（或空气）； ③使温度降到着火点以下；
四、爆炸
爆炸的条件：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧；可燃性气体或粉尘或可燃性液体的蒸汽大面积燃烧；

九年级化学第七章知识点总结沪教版

第七章知识点1.测溶液的酸碱性：酸碱指示剂（无色酚酞试剂和紫色石蕊试剂）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化（注：酸碱指示剂变色，而不是溶液变色）2.测溶液的酸碱度：pH试纸pH试纸读数范围：0—14。

pH=7，溶液显中性；pH>7,溶液显碱性，碱性越强，pH 越大；pH<7,溶液显酸性，酸性越强，pH越小。

pH试纸的使用方法：取一个干净的玻璃片，将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后，与标准比色卡比照，读数。

pH试纸使用的注意事项：①不能将pH试纸直接伸入待测液；后果：污染待测液。

②pH试纸不能用水润湿；后果：相当于稀释待测液，酸性溶液pH会偏大;碱性溶液pH会偏小，中性溶液无影响。

③pH试纸只能读取整数，若想更精确的测溶液的酸碱度，用pH计。

3.正常的雨水略显酸性，因为空气中含有CO2，CO2会和H2O反应生成H2CO3(CO2+H2O= H2CO3)，碳酸溶于水显酸性。

pH<5.6的降雨才称为酸雨。

4.酸：H+和酸根离子构成的化合物；碱：金属阳离子或NH4+(铵根离子)和OH-构成的化合物；盐：金属阳离子或NH4+和酸根离子构成的化合物。

浓盐酸：无色有刺激性气味的液体；{有挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶口会有白雾生成（因为浓盐酸具有挥发性，会挥发处HCl气体，HCl气体在瓶口遇到空气中的水蒸气，又重新凝结成盐酸小液滴，故会有白雾生成）}//{将浓盐酸敞口放置一段时间，溶液的质量减少（因为浓盐酸具有挥发性，溶质HCl气体挥发，导致溶质的质量减少），溶液的溶质质量分数也会减小。

}工业盐酸因为有FeCl3而显黄色。

浓硫酸：无色无味粘稠的油状液体，密度大于水，{具有吸水性（物理性质，可做某些气体的干燥剂）将浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会减小}。

浓硫酸具有腐蚀性，脱水性（化学性质）。

如果皮肤不慎滴上浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，并涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。

化学初三第七章知识点总结

化学初三第七章知识点总结1. 化学反应化学反应是指在一定条件下，物质之间发生电子重排而引起化学成键、断键过程中原子结构和位置的变化。

化学反应是物质发生变化的过程，它是物质性质的重要体现。

化学反应的基本特征是物质的种类和数量都发生了变化。

2. 化学方程式在化学反应中，用化学符号和化学式表示反应物和生成物之间的定量关系的方程式叫化学方程式。

化学方程式表明了在反应中原子和离子的转化关系，是化学反应的定量描述。

化学方程式有两种：分子方程式和离子方程式。

分子方程式直接使用化合物分子的化学式表示反应物和生成物；离子方程式则以离子形式表示反应物和生成物之间的反应。

使用化学方程式可以方便地分析反应物和生成物之间的转化关系，计算物质的质量和物质的能量等。

3. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内化学反应进行的快慢程度，通常用反应物消耗或生成物形成的量来表征。

化学反应速率的计算可以根据反应前后物质的变化量来进行，反应速率与反应物质浓度、温度、催化剂等因素有关。

4. 反应热和化学平衡化学反应在发生变化的过程中伴随着放热或吸热现象。

这种放热或吸热的现象叫做反应热。

反应热的大小可以通过热量计等仪器进行测定，也可以通过计算来进行估算。

在一定条件下，反应物和生成物之间达到了动态平衡，化学反应强烈地继续进行，但是反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态叫做化学平衡。

化学平衡是指在封闭容器内反应物和生成物的质量浓度达到稳定状态，反应速率相等的状态。

5. 化学反应中的质量守恒定律在化学反应中，发生基于原子的电子重排、成键断键等现象，但是整体来看，原子的质量是守恒的。

质量守恒定律是指在一定条件下，化学反应前后，反应物和生成物的总质量不发生变化。

这也是化学反应中一个重要的定律。

6. 化学反应中的能量变化化学反应不仅伴随着质量变化，还伴随着能量变化。

化学反应中的能量变化是指反应前后反应物和生成物之间的化学键断裂和形成而释放或吸收的能量变化。

九年级上册化学七单元知识点归纳

九年级上册化学七单元知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质和变化的学科，是自然科学中一个重要的研究领域。

在九年级上册中，我们学习了化学的七个单元，涵盖了物质的结构与性质、物质的组成与分类、化学反应中能量的转化等多个方面的内容。

下面对这些知识点进行归纳、总结，希望对大家复习复习有所帮助。

1. 物质的结构与性质物质的结构与性质是化学的基础，它关注物质的微观结构和宏观性质之间的关系。

我们学习了原子和分子的概念，了解了元素周期表的组成和元素的分类。

在了解了原子的结构和元素的周期性规律后，我们进一步学习了化合物的命名和化学式的表示方法。

了解了化学键的概念，理解了离子键、共价键和金属键的特点，以及它们在化合物中的应用。

2. 物质的组成与分类物质的组成与分类是我们了解不同物质之间联系的重要途径。

我们学习了化学式的组成，深入了解了离子和离子之间的比例关系。

了解了化合物的摩尔质量及其计算方法，通过计算摩尔质量和反应方程式，可以确定化学方程式中的物质的质量关系。

此外，我们还学习了化学元素的周期性和元素周期表，了解了元素的周期性规律和元素周期表的结构。

3. 化学反应中的能量转化化学反应中的能量转化对于我们了解反应的过程和特性非常重要。

我们学习了化学方程式中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。

了解了反应热的概念和计算方法，通过计算反应热的数值，可以判断反应的放热性或吸热性。

此外，我们还学习了燃烧反应和氧化还原反应，了解了它们在日常生活中的应用。

4. 酸碱与溶液酸碱与溶液是我们生活中经常遇到的化学现象和物质。

我们学习了酸碱的定义和性质，了解了酸碱溶液的变色现象和pH值的测定。

此外，我们还学习了溶液中溶质和溶剂的概念，了解了溶解度的影响因素和溶解度曲线的绘制方法。

通过了解酸碱反应和溶液的相关知识，我们能够更好地理解和解释酸碱中和和溶液浓度的计算。

5. 氧气与氢气氧气和氢气是我们生活和工业生产中广泛应用的两种气体。

我们学习了氧气和氢气的制备方法和确实方法，了解了氧气和氢气的一些重要性质和特点。

九年级化学第七单元知识点

九年级化学第七单元知识点九年级化学第七单元：化学反应与能量一、教学目标1. 知识与技能：- 理解化学反应的基本概念。

- 掌握化学反应中能量变化的原因及其表现形式。

- 学会使用化学方程式表示化学反应，并能进行简单的能量计算。

2. 过程与方法：- 通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和实验技能。

- 通过讨论和合作学习，提高学生的合作能力和问题解决能力。

3. 情感、态度与价值观：- 培养学生对化学学科的兴趣和探究精神。

- 引导学生认识到化学反应在日常生活中的应用，增强学习化学的实践意义。

二、核心知识点1. 化学反应的基本概念- 化学反应的定义：指物质之间发生的化学变化过程。

- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

2. 化学反应的类型- 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。

- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应。

- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

- 还原-氧化反应：物质之间发生电子转移的反应。

3. 能量在化学反应中的表现- 放热反应：反应过程中释放能量，通常表现为系统温度升高。

- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常表现为系统温度降低。

- 能量守恒定律：在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。

4. 化学方程式- 化学方程式的书写规则：正确表示反应物和生成物的化学式，平衡方程式表示反应物和生成物的摩尔比例。

- 能量计算：通过反应热和物质的量来计算化学反应中能量的变化。

5. 实验操作与安全- 实验操作规范：正确使用实验器材，按照实验步骤进行操作。

- 实验安全：了解并遵守实验室安全规则，正确处理化学品，预防意外事故。

三、教学重难点1. 教学重点：- 化学反应的基本概念和类型。

- 能量在化学反应中的表现及其计算方法。

2. 教学难点：- 化学方程式的平衡和能量计算。

九年级化学第七章知识点总结

九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结

初三化学第七单元知识点

九年级化学第七单元知识要点

通用版初中化学九年级化学上册第七单元燃料及其利用易错知识点总结

九年级上册化学第七单元-知识点

九年级化学第七章知识点

中考九年级化学第七章知识点总结

九年级化学第七单元知识点

九年级化学第七章 知识点

化学九年级第七章知识点

九年级化学（人教版）第七单元知识点+习题+方法规律总结

人教版初三化学第七章知识点总结

初三化学第七单元知识点

九年级上册化学第七单元知识点(总结)-学习文档

九年级化学第七单元知识点速成课

九年级化学 第七单元 化学笔记

九年级化学第七章知识点总结沪教版

化学初三第七章知识点总结

九年级上册化学七单元知识点归纳

九年级化学第七单元知识点

九年级化学第七章知识点

九年级化学第七单元化学笔记