溶解度计算晶体析出

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溶解度--析出晶体质量

溶解度-----析出晶体“结晶”的定义：在外界条件改变的情况下，被溶解的物质以晶体的形式从溶液中析出。

“结晶”的方法：①降温结晶（冷却热的饱和溶液）②蒸发结晶1、t2℃时两份质量均为100g的A、B的饱和溶液降温到t1℃，分别析出A、B的质量是多少？解：t2℃时两份溶液都是100g，分别计算出溶剂和A、B的质量。

t2℃时100g溶液中A的质量是100g×[25÷(100+25)]=20gH2O的质量是100g－20g=80gt2℃时100g溶液中B的质量是100g×[22÷(100+22)]=18gH2O的质量是100g－18g=82gt1℃时两溶液均为饱和，80g水中可以溶解的A 的质量是80×（20g÷100g）=16g则析出A 的质量是20g－16g=4g82g水中可以溶解的B的质量是82×（20÷100g）=16.4g则析出B的质量是18-16.4g=1.6g答：析出A 的质量是4g，析出B的质量是1.6g。

若作为选择题来进行判断，经过数据的定量分析会发现析出A的质量大于析出B的质量。

与t2℃与t1℃时的A、B的溶解度差关系符合。

2、30℃时两份质量均为100g的甲、乙的饱和溶液降温到20℃，分别析出甲乙的质量是多少？解：30℃时两份质量均为100g，分别计算出溶解的甲和乙的质量30℃时100g溶液中溶解的甲的质量是100g×[30÷(30g+100g)]=23gH2O的质量是100－23g=77g30℃时100g溶液中溶解的乙的质量是100g×[12÷(12g+100g)]=11gH2O的质量是100－11g=89g降温至20℃时两溶液均饱和，77g水中溶解甲的质量为77×(11÷100)=8.47g则析出甲的质量为23g－8.47g=14.53g89g的水中溶解的乙的质量为89×(11÷100)=9.79g则析出乙的质量为11g－9.79g=1.21g答：析出甲的质量是14.53g，析出乙的质量是1.21g若为选择题来进行判断，经过数据的定量分析会发现析出甲的质量大于析出乙的质量。

【精品】溶解度--析出晶体质量

溶解度-----析出晶体“结晶”的定义：在外界条件改变的情况下，被溶解的物质以晶体的形式从溶液中析出。

t2℃时100g溶液中A的质量是100g×[22÷(100+22)]=18gH2O的质量是100g－18g=82gt2℃时100g溶液中B的质量是100g×[20÷(100+20)]=17gH2O的质量是100g－17g=83gt1℃时两溶液均为饱和，82g水中可以溶解的 A 的质量是82×（20g÷100g）=16.4g则析出 A 的质量是18g－16.4g=1.6g83g水中可以溶解的B的质量是83×（20÷100g）=16.6g则析出B的质量是17-16.6g=0.4g答：析出 A 的质量是 1.6g，析出B的质量是0.4g。

若作为选择题来进行判断，经过数据的定量分析会发现析出A的质量大于析出B的质量。

与t2℃与t1℃时的A、B的溶解度差关系符合。

2、30℃时两份质量均为100g的甲、乙的饱和溶液降温到20℃，分别析出甲乙的质量是多少？解：30℃时两份质量均为100，分别计算出溶解的甲和乙的质量30℃时100g溶液中溶解的甲的质量是100g×[30÷(30g+100g)]=23gH2O的质量是100－23g=77g30℃时100g溶液中溶解的乙的质量是100g×[12÷(12g+100g)]=11gH2O的质量是100－11g=89g降温至20℃时两溶液均饱和，77g水中溶解甲的质量为77×(11÷100)=8.47g则析出甲的质量为23g－8.47g=14.53g89g的水中溶解的乙的质量为89×(11÷100)=9.79g则析出乙的质量为11g－9.79g=1.21g答：析出甲的质量是14.53g，析出乙的质量是 1.21g若为选择题来进行判断，经过数据的定量分析会发现析出甲的质量大于析出乙的质量。

溶解度计算-晶体析出

34 100
m(H2O) = 500-126.9 = 373.1 (g)
m(溶质) = 126.9 (g)
答：20℃时，500克氯化钾饱和溶液需要氯化钾126.9 克，水373.1克。
[例题3] 已知硝酸钾在20℃时旳溶解度是 31.6g/100g水。24克硝酸钾溶解在多少克水中，才干配制成20℃时旳饱和溶液？
m(溶质) m(溶剂)
S 100
解： 24 m(溶剂)
31.6 = 100
m(溶剂) = 75.9 (g)
答：20℃时，24克硝酸钾溶解在75.9克水中恰好饱和。
六、物质从溶液中析出
❖ 1、结晶——一定条件下，固体物质从溶液中析出旳过程。食盐晶体、明矾晶体
❖ 2、晶体——具有规则几何外形旳固体。 ❖ 结晶水合物——具有结晶水旳晶体。
（1）所得溶液饱和旳是氢氧化钙；所得溶液不饱和旳是硝酸钾。
（2）在相等旳溶剂里所含溶质较多旳
旳是硝酸钾；所含溶质较少旳是氢氧化钙。
讨论：
饱和溶液一定是浓溶液？不饱和溶液一定是稀溶液吗？
不一定。
饱和溶液与不饱和溶液是指：一定温度下，一定量溶剂里，还能不能再继续溶解溶质。
而浓溶液与稀溶液是指：一定量溶液里所含溶质旳相对多少。
根据溶解度列出三者关系
例：２００C氯化钠旳溶解度是３６g/100g水（列出其三栏关系）
[例题1] 把55克50℃时旳硼酸饱和溶液蒸干，得到5克硼酸固体。求硼酸在50℃时旳溶解度。
m(溶质) m(溶剂)
S 100
溶质溶剂溶液
m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)
解：m(H2O) = 55-5 = 50 (g)
胆矾、蓝矾/硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 石碱/碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 明矾

高三化学复习讲义溶解度计算

高三化学复习讲义溶解度计算1、关于溶解度计算的方法基本公式：100)()(S m m =溶剂溶质，S S m m +=100)()(溶液溶质，%100100⨯+=SS ω （1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解的溶质的质量x ：100S x =溶剂变化的质量（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x ：x两溶解度之差原饱和溶液的质量原溶液的溶解度=+100 （3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。

（4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质和溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。

2、溶解度计算练习例1．在20℃ CuSO 4饱和溶液中，在温度不变的条件下（1）投入一小块缺角的CuSO 4晶体，过一段时间后，发现这块晶体完整无缺了，说明产生这种现象的原因__________ __________，此时CuSO 4晶体质量__________，溶液的质量____ ____。

（2）投入一定质量的无水CuSO 4，静置一段时间后（温度不变），则溶液的质量________，溶液中固体质量_______，固体的颜色由______变________。

（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g 无水CuSO 4，则析出晶体的质量为（）A.1.6gB.2.5gC.>2.5gD.<2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g 含义是什么？②已知20℃时CuSO 4的溶解度为16g ，则析出的晶体质量是多少？③若投入1.6g 无水CuSO 4，则CuSO 4饱和溶液正好全部转变为晶体，饱和溶液质量是多少例2．已知CuSO4的溶解度为：30℃时为25g，20℃时为16g。

溶解度的有关计算0639

10g
类型（二）：间接给出饱和溶液的溶质和溶剂质量计算溶解度
例三, 某温度下，某物质的不饱和溶液500克，已知溶质的质量分数为20%，现将其等温蒸发掉 30克水，有6克晶体析出，求该温度下该物质的溶解度。
25.4g
类型（三）已知一定温度下某物质的饱和溶液中溶质的质量分数，求其物质在该温度下的溶解度。例一：某物质在30℃时其饱和溶液的溶质的质量分数为25%，求该物质在30℃时的溶解度
9．两种不含结晶水的固体物质甲、乙的溶解度曲线 AD ）图如右图，下列说法正确的是（ A．t2℃时，乙的溶解度为50g B．只有在t2℃时甲和乙的溶解度相等 C．乙的溶解度随温度升高而增大 D．分别把等质量的甲、乙两饱和溶液从t3℃降到t1℃ 时，两溶液析出晶体的质量相等
10．将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象．再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失．则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（D ）
20g
5、20℃时50克水中最多可溶解5克A物质， 40℃时100克水中最多可溶解10克B物质，则 A和B的溶解度相比是（） D A、A>B B、B>A C、A=B D、无法比较 6. 20℃时，某溶液150克，当蒸发掉50克水后仍保持原温度成为饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为20%，则20℃该溶质的溶解度为（） C A、80克 B、50克 C、25克 D、20克
80g
类型（四）：一定温度下，根据某溶质的饱和溶液中溶质和溶剂或溶液的质量比计算溶解度。
例三：t℃时A物质的饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为5：9，求 t℃时A物质的溶解度
180gபைடு நூலகம்

溶解度的测定

硝酸钾溶解度的测定（方法1：结晶析出法）实验原理：先设计好不同溶质和溶剂的量，称量、混合、加热、搅拌使其溶解，降温并用温度计分别测定其开始析出晶体时的温度，即所得溶液为该温度下的饱和溶液，计算该温度下的溶解度。

实验用品：托盘天平(J0160，200g，0.2g)，烧杯(J6124)，大试管(J6104)，玻璃棒(J6453)，温度计(J6071，量程0~100℃)，酒精灯(J6201)，量筒(J6001，10ml)，方座支架(J1102，带铁圈)，石棉网(J6432)，药匙(J6442)，试管刷(J6471)，硝酸钾(化学纯)，蒸馏水。

实验步骤：一、检查实验用品是否齐全、完好。

二、硝酸钾的称取和溶解。

1. 用托盘天平分别准确称取硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g，称量过程详见分组实验三的步骤二。

将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并做标记。

2．在一支大试管中加入上面称取的3.5g硝酸钾。

3．用量筒准确量取10.0m1蒸馏水，加入大试管中。

4．在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解(水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长)三、硝酸钾的结晶。

1．自水浴中取出大试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。

当刚开始有晶体析出时，立即记下此时的温度t1，并填入下表中。

2．把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述实验步骤的操作，分别测定开始析出晶体时的温度t2、t3。

将读数填入表格。

四、溶解度曲线的绘制。

1．依次向试管中再加入1.5g、1.5g、2.0g、2.5g硝酸钾(使试管中依次共有硝酸钾 5.0g、6.5g、8.5g、11.0g)，每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作，并将晶体开始析出时的温度读数填人表格。

2．根据所得数据，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制溶解度曲线图。

五、整理实验用品。

溶解度计算晶体析出解析

溶解度计算晶体析出解析晶体溶解度是指在单位体积溶液中最大溶解的物质的物质量。

晶体析出解析是指溶解度较高的晶体，在适当条件下溶解度降低，使得晶体从溶液中析出的过程。

晶体溶解度与溶剂、溶质之间的相互作用力有关。

晶体溶解度的大小决定了晶体在溶液中的溶解程度，而溶解过程是一个动态平衡的过程。

当溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力较强时，晶体溶解度较小；反之，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力较弱时，晶体溶解度较大。

晶体析出解析的过程与晶体溶解度的变化有关。

在溶液中，当一定量的晶体溶解度超出了溶液中能够容纳的最大溶解度时，就会发生晶体析出的过程。

晶体析出解析可以通过以下几个步骤来进行理解：第一步，孤立晶体的形成。

当溶液中的晶体溶解度超过溶液最大溶解度时，开始形成孤立晶体。

晶体的形成过程涉及到晶体表面的能量变化和晶体内部的能量变化。

当晶体表面能量降低大于晶体内部能量升高时，晶体就会形成。

第二步，晶体的生长。

孤立晶体在溶液中会不断吸收溶液中的溶质分子，从而生长成大的晶体。

晶体生长的速度主要受到温度、浓度、搅拌等因素的影响。

第三步，晶体的沉淀。

当晶体的生长速度与溶解速度达到平衡时，晶体就会停止生长并开始沉淀。

晶体的沉淀速度也受到温度、浓度、搅拌等因素的影响。

晶体的析出解析过程可以通过一些方法来控制和调节。

其中，温度的调节是常用的方法之一、通过调节温度可以改变晶体溶解度的大小，进而控制晶体析出解析的过程。

温度的升高会使晶体溶解度增加，从而促进晶体的溶解；而温度的降低会使晶体溶解度减小，从而促进晶体的析出。

利用温度调节晶体析出解析可以在很大程度上控制晶体的生长和溶解过程。

此外，浓度的调节也是影响晶体析出解析的重要因素。

通过改变溶质浓度可以改变晶体的溶解度，从而控制晶体的析出解析过程。

总之，晶体溶解度和晶体析出解析是晶体在溶液中的重要性质。

了解晶体溶解度和析出解析的原理和过程，可以为晶体的研究和应用提供重要的基础。

通过调节温度和浓度等方法，可以控制晶体溶解度和析出解析的过程，为晶体的生长、制备和应用提供重要的技术支持。

白糖晶体在水中析出的原理

白糖晶体在水中析出的原理白糖（蔗糖）是一种常见的食用糖，它具有良好的溶解性，并且在适当的条件下可以在水中析出晶体。

白糖晶体析出的原理涉及到溶解度、饱和度、结晶核形成等多个方面。

首先，我们来了解一下溶解度。

溶解度是指单位溶液中溶质溶解的量，通常以摩尔/升（mol/L）或克/升（g/L）为单位。

对于蔗糖溶液，其溶解度随温度的升高而增大。

在常温下，蔗糖的溶解度约为2000克/升，也就是说，在一升水中最多可以溶解2000克的蔗糖。

其次，饱和度是指在一定温度下溶液中所含溶质的浓度达到溶解度的情况。

当蔗糖溶液的浓度达到其溶解度时，我们称该溶液为饱和溶液。

如果向饱和溶液中再添加一些蔗糖，由于超过了溶解度，蔗糖就会开始析出晶体。

当我们将蔗糖加入水中搅拌溶解时，蔗糖的分子逐渐与水分子相互作用形成水合物，这个过程是一个动态平衡过程。

蔗糖的分子离子极性较小，与水分子之间的相互作用力主要是范德华力。

随着搅拌，蔗糖分子与水分子的相互作用力不断增大，蔗糖逐渐溶解于水中。

在溶解过程中，水分子与蔗糖分子之间形成了水合物，蔗糖分子被水分子包围，形成了溶液。

溶解过程中，蔗糖的晶体结构逐渐被破坏，蔗糖分子与水分子之间的相互作用力比蔗糖分子之间的相互作用力强大，导致蔗糖晶体逐渐溶解。

当我们继续加热蔗糖溶液或者蒸发其中的水分时，溶液的浓度会逐渐增大，达到一定浓度后，就会开始形成结晶核，也就是溶质结晶的起始点。

结晶核的形成需要一定的条件，如温度、浓度、溶剂纯度等。

一般来说，结晶核的形成需要达到过饱和度，即超过溶解度。

当溶液中的过饱和度足够大时，结晶核会迅速增多，并通过结晶生长形成晶体。

晶体的形态和生长速率与结晶核的形态和分布有关。

结晶核的形态决定了晶体的多晶性或单晶性，结晶核的分布决定了晶体的形状和大小。

蔗糖的结晶核形成过程是一个随机的过程，可以通过添加适量的种子晶体来控制晶体的形状和大小。

例如，在制糖过程中，可以将一些已经形成的蔗糖晶体作为种子晶体，添加到蔗糖溶液中，促使蔗糖分子围绕种子晶体结晶生长，从而得到相对均匀的晶体形态。

溶解度的计算(考点突破)

有关溶解度的计算考点1 饱和溶液和溶解度曲线一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液，它是我们重点研究过的分散系(高中阶段还将继续学习浊液和胶体)。

在溶液中，被溶解的物质叫溶质，溶解其他物质的叫溶剂。

在一定温度和一定溶剂的溶液中，根据能否再溶解溶质，可以把溶液分成饱和溶液和不饱和溶液，前者不能再溶解溶质，后者还可再溶解溶质。

在一定温度下，固体物质在100 g水中达到饱和溶液时所溶解溶质的质量，称为溶解度，它被用来定量化的表示物质的溶解性，即溶解在水中的能力。

同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化常用溶解度曲线来表示。

利用溶解度曲线可以查出某一种物质在不同温度时的溶解度，可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，可以看出不同物质溶解度随温度的变化情况，可以计算出曲线中任一组成溶液的质量分数及其分类(饱和溶液、不饱和溶液或者过饱和溶液)。

在一定温度下的任何物质的饱和溶液中，都存在如下关系：溶质质量/(溶剂质量＋溶质质量)＝S/(100＋S)，它是有关溶解度计算的基本依据。

【例题1】下图是三种物质在水中的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)在10 ℃至20 ℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是________________。

(2)N点时，对A而言是其________溶液，对C而言是其________溶液，M点的意义：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)20 ℃时，30克B的饱和溶液中含B物质________克。

(4)若要把混在固体A中的少量B除去，最好采用________的方法进行；若使B从饱和溶液中结晶出来，最好采用____________。

九年级化学关于溶解度的计算、过滤和结晶人教四年制知识精讲

九年级化学关于溶解度的计算、过滤和结晶人教四年制【同步教育信息】一. 本周教学内容：关于溶解度的计算、过滤和结晶二. 重点、难点：1. 通过一些基础练习，加深对溶解度概念的理解。

2. 掌握有关溶解度的基本计算方法。

3. 理解用结晶法分离几种可溶性固态物质的混合物的原理。

三. 知识要点：1. 关于溶解度的计算的类型（1）已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。

求该温度下的溶解度。

例如：① 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。

求20℃时硝酸钾的溶解度。

解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液 12g38g50gx 100g g x )100(+ggx g 1003812= 解得x=. 答：20℃时硝酸钾的溶解度为克② 把20℃时克氯化钾饱和溶液蒸干，得到克氯化钾。

求20℃时，氯化钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质溶剂溶液 40gx 100g g x )100(+ggx g 100406.13= 解得x=34g. 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克③20℃时，把4克氯化钠固体放人11克水中，恰好形成饱和溶液。

求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质溶剂溶液 4g11g15gx 100g g x )100(+gg x g 100114= 解得x=. 答：20℃时氯化钠的溶解度为（2）已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。

则：① 若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? ② 若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。

溶解度曲线析出晶体

溶解度曲线是用于描述物质溶解度随温度变化的曲线。

对于结晶过程，溶解度曲线提供了晶体生长和溶解的平衡条件，以及在不同温度下物质的溶解度。

通过溶解度曲线，可以析出晶体，这是一种常用的结晶方法。

首先，需要了解溶解度曲线的原理和特点。

溶解度曲线通常以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标。

不同物质具有不同的溶解度曲线，曲线上的点表示该物质在特定温度下的溶解度。

析出晶体的过程通常包括以下几个步骤：1．选择合适的溶剂：溶剂的选择对于析出晶体至关重要。

溶剂应该能够溶解目标物质，并且在结晶过程中能够控制晶体的生长速度和形态。

2．加热溶解：将目标物质加入溶剂中，并加热至溶解。

在加热过程中，目标物质会逐渐溶解在溶剂中，形成均匀的溶液。

3．冷却结晶：当溶液达到饱和状态时，即溶解度曲线上的点所表示的状态，溶液中的溶质已经无法再溶解。

此时，可以停止加热，让溶液自然冷却。

随着温度的降低，溶质会开始结晶析出。

4．过滤分离：当晶体析出后，可以通过过滤将晶体从溶液中分离出来。

过滤过程可以使用滤纸、滤布或玻璃纤维等材料进行。

5．洗涤干燥：过滤后的晶体可能还附着有溶剂或其他杂质，因此需要进行洗涤。

可以用少量清水或溶剂洗涤晶体，以去除残留的杂质。

最后，将晶体置于干燥环境中干燥，得到纯净的目标物质。

在实际操作中，析出晶体的关键在于控制溶解度和温度。

通过选择合适的溶剂和加热冷却过程，可以控制晶体的生长速度和形态。

此外，过滤和洗涤过程也是保证晶体纯度的关键步骤。

需要注意的是，溶解度曲线只是描述物质溶解度随温度变化的规律的工具，实际结晶过程还需要考虑其他因素，如杂质含量、溶液pH值、搅拌速度等。

这些因素可能会影响晶体的质量和纯度，因此在实际操作中需要进行细致的控制和调整。

总之，利用溶解度曲线析出晶体是一种常用的结晶方法。

通过选择合适的溶剂、控制溶解度和温度、进行过滤和洗涤等步骤，可以获得高质量的目标物质。

在实际操作中，需要不断积累经验并灵活调整实验条件，以达到最佳的结晶效果。

化学平衡中的溶解度计算方法

化学平衡中的溶解度计算方法在化学平衡中，溶解度是指溶液中固体物质达到平衡时所能溶解的最大量，通常用溶解度常数表示。

溶解度的计算是化学研究和实验中的重要内容，对于了解溶解物质在溶剂中的溶解程度和溶解平衡的性质非常关键。

本文将介绍一些常见的化学平衡中的溶解度计算方法。

一、溶解度计算方法1. 离子化合物的溶解度离子化合物溶于溶液中时，会发生电离产生正负离子。

离子化合物的溶解度可以通过溶解度积与离子浓度关系来计算。

溶解度积（Ksp）是指离子化合物在饱和溶液中离解产生正负离子的乘积，用于表示离解程度。

根据离子浓度的量度，可以使用浓度法或平衡常数法来计算溶解度。

- 浓度法：根据已知溶解度积的实验数据推导出浓度，进而计算溶解度。

- 平衡常数法：根据平衡常数表达式推导出溶解度。

2. 非离子化合物的溶解度非离子化合物在溶液中溶解时，不发生电离产生离子，因此其溶解度计算方法与离子化合物有所不同。

常见的非离子化合物包括分子化合物和共价化合物。

- 分子化合物的溶解度：通常使用溶解度规律来计算，如相似性规律、溶剂势能规律等。

- 共价化合物的溶解度：考虑了分子间力和极性等因素，可使用热力学方法、分子间作用力的数学模拟或实验测定等途径进行计算。

二、溶解度计算实例下面将通过两个实例来具体说明溶解度的计算方法。

1. 例一：氢氧化钠的溶解度计算氢氧化钠（NaOH）是一个离子化合物，其溶解度计算可以采用浓度法。

已知NaOH的溶解度积（Ksp）为1.0×10^-6 mol/L，现在我们需要计算其溶解度。

设NaOH溶解度为x mol/L，根据NaOH的离解方程可得Na+和OH-的浓度为x mol/L。

根据离子浓度与溶度积的关系：[Na+] × [OH-] = Ksp代入浓度，可得：x × x = 1.0×10^-6解得：x = 1.0×10^-3 mol/L因此，氢氧化钠的溶解度为1.0×10^-3 mol/L。

溶解度计算

第八讲溶解度计算【知识梳理】1、溶液由溶质和溶剂组成，所以：m(溶液)＝m( )＋m( )2、溶质的质量百分数溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度。

溶质的质量百分数(c ％)＝ _______________________________3、溶解度溶解度基本关系式：溶解度S ——100g 溶剂——＋溶解度100(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 计算公式：()=()100m S m 溶质（1）溶剂 ()2=()100m S m S 溶质（）饱和溶液（2）相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：【相关考点】1、有关溶解度的计算（1）计算溶解度：已知饱和溶液中溶剂的质量（或溶液的质量）和溶质的质量，能正确计算溶解度。

（2）已知溶解度，计算溶质、溶剂或溶液的质量。

已知溶解度，能正确计算一定饱和溶液（溶剂）的质量。

2、有关溶液中溶质和质量分数的计算（1）溶液中溶质的质量分数的计算：已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，能正确计算溶液中溶质的质量分数；已知溶液中溶质的质量分数，能正确计算溶质（或溶剂）的质量；能正确计算不同温度下，溶质、溶剂的质量及溶液中溶质的质量分数。

（2）溶解度跟饱和溶液中溶质的质量分数的换算：掌握一定温度下溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的换算。

【题型归纳】1、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度【例1】在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。

2、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量【例2】已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？3、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量【例3】已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？4、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量【例4】已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？5、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量【例5】将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？（20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g）6、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的相互换算【例6】20℃时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。

溶解度与析出固体的关系

溶解度与析出固体的关系
溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中达到饱和时的最
大溶解量。

在化学反应中，溶解度通常与析出固体的形成密切相关。

当溶质在溶剂中达到饱和时，超过溶解度的溶质将会析出形成固体。

这一过程在化学实验和工业生产中具有重要意义。

溶解度与析出固体的关系可以通过溶解度积来描述。

溶解度积
是指溶质在溶液中达到饱和时的溶解度乘积，通常用K_sp表示。

当
溶质的离子在溶液中达到一定浓度时，它们将会发生反应并析出形
成固体。

溶解度积可以用来预测在给定条件下是否会发生析出反应，以及析出固体的量。

溶解度与析出固体的关系还受到温度、压力和溶液中其他物质
的影响。

一般来说，随着温度的升高，溶解度会增加，因为温度升
高会增加溶质分子的热运动能力，使其更容易与溶剂分子相互作用。

然而，并非所有物质的溶解度都随温度增加而增加，有些物质的溶
解度随温度升高而减小。

此外，压力对溶解度的影响通常较小，除非溶质是气体。

在这
种情况下，增加压力会使气体更容易溶解于溶剂中。

溶液中其他物
质的存在也会影响溶解度，例如共存的离子可能会影响溶质的溶解度。

总之，溶解度与析出固体的关系是一个复杂的化学现象，受到多种因素的影响。

通过对溶解度积的计算和实验研究，我们可以更好地理解溶解度与析出固体之间的关系，并在化学实验和工业生产中加以应用。

析出晶体的过程

析出晶体的过程
在化学领域中，析出晶体是一种常见的实验操作，通常用于从溶液中分离出所需的晶体物质。

晶体是由原子、离子或分子按照一定的规律排列而成的固体结构，具有规整的外形和特定的物理性质。

下面将介绍析出晶体的过程及相关步骤。

析出晶体的过程通常始于制备溶液。

在实验室中，我们通常会将待析出的物质加入溶剂中，通过加热或搅拌等方式使其充分溶解。

溶液溶解度的大小取决于溶质在溶剂中的溶解度，当达到饱和溶解度时，晶体开始析出。

接下来，通过控制溶液的温度和浓度等条件，可以促使晶体从溶液中析出。

一般来说，降低溶液温度或者增加溶质浓度可以加速晶体析出的速度。

在实验过程中，我们可以通过观察溶液的浑浊度和晶体的生长情况来判断晶体析出的情况。

在晶体析出过程中，晶体的形状和大小取决于溶液的条件以及晶体生长的速度。

一般来说，较慢的晶体生长速度会有利于晶体的形态规整和尺寸均匀。

此外，在晶体析出过程中，有时会添加一些晶种或者调节溶液的pH值等条件，以控制晶体的生长方向和形态。

在晶体析出完成后，我们需要将晶体从溶液中分离出来。

这通常可以通过过滤、结晶、离心等方法进行。

通过这些操作，我们可以获得纯净的晶体产物，并进行后续的实验或分析。

总的来说，析出晶体是一种重要的化学实验操作，通过控制溶液的条件和晶体生长过程，我们可以获得规整形态和纯度较高的晶体产物。

析出晶体的过程不仅可以帮助我们了解晶体的结构和性质，还可以为化学合成和材料制备等领域提供重要的参考和支持。

有关溶解度的计算典型例题

有关溶解度‎的计算典型例题[例1]已知15℃时碘化钾的‎溶解度为1‎40g，计算在该温‎度下250‎g水中最多‎能溶解多少‎克碘化钾？[分析]：15℃时碘化钾的‎溶解度为1‎40g，这表明在该‎温度下10‎0g水最多‎能溶解14‎0g碘化钾‎。

那么，250g水‎最多能溶解‎多少克碘化‎钾，可通过关系‎式法列比例‎求得，亦可用基本‎公式法求解‎。

解法1：关系式法设：15℃时，250g水‎里最多能溶‎解x克碘化‎钾。

关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100g? x250g[解答]：15℃时，250g水‎最多能溶解‎350g碘‎化钾。

解法2：基本公式法‎已知： s=140g m剂=250g求： m质=？[解答]：解之，得：m质=350g[例2] 把20℃的282g‎硝酸钾饱和‎溶液加热，升温到60‎℃，需要加入多‎少克硝酸钾‎才能使溶液‎重新达到饱‎和？（已知20℃时硝酸钾的‎溶解度为3‎1.6g，60℃时为110‎g）。

分析：溶剂量不变‎，当饱和溶液‎的温度升高‎时，由于溶解度‎的增大，使溶液由饱‎和变为不饱‎和。

如果要在高‎温时使溶液‎重新达到饱‎和，则需加入一‎定量的溶质‎。

所加溶质的‎量可用质量‎关系式通过‎比例进行计‎算，也可用公式‎法求得。

解答1 关系式法设：所需加的硝‎酸钾为x克‎。

关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g282gx每有131‎.6g硝酸钾‎饱和溶液从‎20℃升到60℃时，需要加入7‎8.4g硝酸钾‎才能使溶液‎在60℃时亦达饱和‎，那么282‎g20℃的硝酸钾饱‎和溶液升温‎到60℃，应加入多少‎克硝酸钾才‎能使溶液重‎新达到饱和‎，可通过比例‎求得。

答：应加入16‎8g硝酸钾‎。

解答2：公式法根据上述的‎比例式，可导出如下‎的计算公式‎。

设：应添加硝酸‎钾晶体为x‎克。

答：(略)[例3]已知30℃时硝酸钾的‎溶解度为4‎5.8g。

专题溶解度计算

专题溶解度计算江苏省兴化楚水实验学校高三化学备课组一、蒸发【例1】有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，（1）求60℃时A物质的溶解度是多少克。

（2）原溶液的质量分数。

【例2】在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。

一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。

那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？【例3】一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出的溶解度。

2g晶体，求该温度下KNO3二、温变【例3】．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是(B)（A）32g （B）64g （C）40.5g （D）21.5g【例4】。

（1999年上海）已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是(A)0～10℃(B)10～20℃(C)20～30℃(D)30～40℃三、综合【例5】已知无水硫酸铜的溶解度在0℃是14.8g，在40℃是29g，求（1）在40℃时100g15％的硫酸铜溶液还能溶解多少克硫酸铜？（2）把40℃15％的硫酸铜溶液100g冷却到0℃时，能析出多少克硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）？（3）把40℃100g硫酸铜饱和溶液冷却，保持在0℃，经放置后，上层透明液体就变成饱和溶液，同时析出硫酸铜晶体大约多少克？【例6】有一KNO3和NaCl的混合物，其中KNO3的质量分数占92％，NaCl的质量分数占8％，现采用结晶法分离该混合物。

（已知100℃时溶解度KNO3 246克，NaCl 40克，20℃时溶解度KNO331.6克，NaCl 36克）（1）取500克混合物，在100℃时把它们全部溶解，至少要加水多少克？（2）把上述溶液降温至20℃，析出的晶体是什么？其质量是多少克？【例7】某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：KNO3的溶解度见下表：求：1．所加水的质量。

溶解度计算新解

（）Ｉｏｒ）（Ｉ Ⅱ）
我发现了作图法。下面我就用作图法来分析几
道例题。
１由三个图而分析：得出：Ａ．块溶液是饱和的，Ａ— 块溶液是饱和的，Ｂ块溶液也是饱和的，这就说Ｂ明１ｇＧＳ４５２晶体里，６是原饱和溶液里析０ｕＯ・ＨＯｇ出的，所以Ｂ块溶液即６是饱和的。６溶液中，其中ｇｇ
体，均可使溶液达到饱和，试计算：该温度下
ｌ）（的溶解度。３
由题意可画出简图：
由
公式：
＝
，得
６６＿ｇ
困
（）Ｉ（）ＩＩ（Ｉ Ⅱ）
例题３０ｇ１＂的Ｋ３：１０５Ｃ时ＮＯ饱和溶液平均分成
维普资讯
４６
化学教学
２０年，第１期０６０
溶解度计算新解３３０）６３０
文章编号：１０－６２（０６１－０４－００５６９２０）００６２中图分类号：Ｇ３．７６２４９文献标识码：Ｂ
原始公式：
ｌＯＯｇ２ｇ０１０１ｇ１０－５ｇｘ
４ｇ
－９手－５ｘ０ｇ
，４ｇ。
关于溶解度的计算除了上述题型外，还有像求
升温加溶质等，同学们可以尝试用上述简单作图分
析法解题。大家可以发现，用简单作图法解溶解度，能够把一段文字，简化成几幅简图，能够把复杂的问题简单化，只用一个公式，就能快速而准确
溶解度＝