人教版高中化学选修四第一学期第一次月考高.doc
人教版高中化学选修四高二化学第一次月考试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品新河中学高二化学第一次月考试题一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意）1．氢气是未来的理想能源，理由是( )①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④2.对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H —Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能3. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）4.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A．0.1 mol /（L·min）B．0.2 mol /（L·min）C．0.3 mol /（L·min）D．0.6 mol /（L·min）5. 下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率6.已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7. 决定化学反应速率快慢的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质8. 下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ9.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-110．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化11．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p12．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L15.已知反应 CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g)；△H = - Q1KJ·mol-12H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H = -Q2KJ·mol-12H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H = -Q3KJ·mol-1常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1 + 0.5Q3B．4Q1+ 0.5Q2C．4Q1 + Q3D．4Q1+ 2Q216.增大压强对下列反应的速率无影响的是A、CO2(g) + Ca(OH)2(aq)= CaCO3(s)↓ + H2O(l)B、H2 (g) + I2(g) 2HI(g)C、NaCl(aq) +AgNO3(aq)= AgCl(s)↓ + NaNO3(aq)D、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)17.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、加CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉18．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3kJ·mol1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol1,12－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3kJ·mol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A. Q1 = Q2= Q3B.Q2> Q1> Q3C. Q2> Q3> Q1D. Q2= Q3> Q1二．填空题（共32分）19. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
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高中化学学习材料唐玲出品晓天中学2015年秋学期第一次月考高二年级化学选修四 化学反应与能量和化学反应速率一、 选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④ 2、下列热化学方程式中的△H 能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A 、H 2（g ）＋ Cl 2（g ）＝2HCl （g ） △H ＝－184KJ ·mol －1B 、CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H ＝－802.3J ·mol －1C 、CO （g ）＋1/2O 2（g ）＝CO 2（g ） △H 2＝－293KJ ·mol －1D 、2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－571.6KJ ·mol －1 3、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g) ＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 4 ③H 2(g)＋12O 2(g) ＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g ＝2H 2O(l) △H 6④CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 4、下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．没有物质的变化，就没有能量的变化5、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品宁强县第四中学2015-2016学年度高二化学第一学期第一次月考试题（卷）（理科）说明：本试卷分2部分，全卷满分100分。
考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16第一部分 选择题（共54分）一、选择题（本题共54分，每小题3分）每小题只有．．1．个．选项符合题意，请将正确答案填入后面的表格中。
1．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源B . 电能是二次能源C ．天然气是可再生能源D . 水煤气是可再生能源 2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )A ．Zn 与稀硫酸反应放出氢气B ．酸碱中和反应C ．硫在空气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3．下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是( ) A ．CH 4(g)＋3/2O 2(g)===2H 2O(1)＋CO(g) ΔH 1B ．S(s)＋3/2O 2(g)===SO 3(g) ΔH 2C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(1) ΔH 3D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 44.下列热化学方程式书写正确的是 ( )A 、C(s)+O 2(g) ===CO 2(g)；△H=+393.5kJ/molB 、2SO 2+O 2===2SO 3； △H=—196.6kJ/molC 、H 2（g ）+12O 2(g) ===H 2O(l)；△H=—285.8kJ/molD 、2H 2（g ）+O 2(g) ===2H 2O(l)；△H= —571.6KJ5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是 （ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．②③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 6．下列关于反应热的说法正确的是( ) A ．当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应。
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高中化学学习材料唐玲出品河南兰考二高2010—2011学年上学期第一次月考高二化学试卷2010.10 说明：本试卷满分100分，考试时间80分钟。
请把答案写在答题卷上。
一．选择题（3′×18＝54′，每小题只有一个正确的选项）1. 在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －12 .热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1 mol 氯气的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，下列关系式正确的是：（ ）A 、Q 1 + Q 2 > Q 3B 、Q 1 + Q 2 > 2Q 3C 、Q 1 + Q 2 < Q 3D 、Q 1+ Q 2 < 2Q 3 4.已知：C （s,金刚石）=C （s,石墨）△H ＝-1.9KJ/molC （s,金刚石）+O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C （s,石墨）+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A 、△H 1=△H 2B 、△H 1>△H 2C 、△H 1<△H 2D 、金刚石比石墨稳定 5.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）A ．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/molC. H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g); △H ＝-241.8 kJ/molD.2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol 6．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）达到平衡状态，此时N 2的转化率为20%，H 2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）A.1/5B.3/4C.9/11D.1/2 7.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ ·mol -1Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为A. ΔH =+260.7 kJ ·mol -1B. ΔH =-260.7 kJ ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ ·mol -18．一定条件下，可逆反应N 2 +3H 22NH 3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A 、加催化剂，V 正、V 逆 都发生变化，且变化的倍数相等B 、加压，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大的倍数大于V 逆 增大的倍数C 、降温，V 正、V 逆 都减小，且V 正 减小的倍数大于V 逆 减小的倍数D 、增大氮气的浓度，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大倍数大于V 逆 增大倍数；N 2 转化率减小，H 2转化率增大9． 在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr 2O 72-(橙红色)+ H 2O 中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）A ．H +B ．OH -C ．K +D ．H 2O 10.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间内amol A 生成，同时生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。
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高中化学学习材料唐玲出品右玉一中高二上学期第一次月考化学试卷（满分100分，时间90分钟）一、选择题（每题4分，共60分）1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热3．将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50ml）．下列叙述正确的是（）A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应4．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化5．用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol7．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（）①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥8．对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A． V（A）=0.5 mol/（L・min） B． V（B）=1.2 mol/（L・min）C． V（C）=0.4 mol/（L・min ） D． V（C）=1.1 mol/（L・min）9、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) ⇌2C(g)达到平衡的标志的是( )①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B;③A、B、C 的浓度不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。
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高中化学学习材料唐玲出品[说明]该试卷全卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能降低反应所需的活化能的是( )A．降低温度 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0 3. 设C+CO22COΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减少C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大4.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深5.某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定6.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5 mol/(L·S) B．υ(B)= 0.6mol/(L·S)C．υ(C)=0.8 mol/(L·S) D．υ(D)= 0.9mol/(L·S)7. 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s)D．CH3COONa溶液8. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－9. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ( )①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④10. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量D. 密度11. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N －H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦12.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－114.对于可逆反应2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（）15. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。
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高中化学学习材料唐玲出品海南热带海洋附中2016—2017学年第一学期月考试卷高二化学理科试卷第I卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢 D．塑料老化2.下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．需要加热的化学反应一定是放热反应3、有效碰撞是指（）A、活化分子之间的碰撞B、能发生化学反应的碰撞C、反应物分子发生合适取向的碰撞D、活化分子之间发生合适取向的碰撞4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水5.下列热化学方程式书写正确的是( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= +571.6KJ6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧7．下列措施不能达到节能减排目的的是( )A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯8．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．减小压强9．100mL浓度为2mol·L－1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量的1mol·L－1的盐酸B．加入数滴硝酸锌溶液C．加热D．加入适量的氯化钠溶液10．在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A．vA =0.5 mol /（L·s）B．vB=0.3 mol/（L·s）C．vC =0.8 mol /（L·s）D．vD=1 mol /（L·s）11.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1 (燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1 (反应热)D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1 (反应热)12．不同的化学反应，具有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度B．浓度C．催化剂 D．反应物的性质13．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol14、对于反应：A+B+C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A ．增加A 的物质的量 B ．升高体系的温度 C ．增加体系的压强 D ．减少c 的物质的量 15．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为A ．1.2mol ／(L ·min)B ．1mol ／(L ·min)C ．0.6mol ／(L ·min)D ．0.4mol ／(L ·min)16．某温度下，浓度都是1 mol ·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为： c （Ｘ2）＝0．4 mol ·Ｌ－1， c （Y 2）＝0．8 mol ·Ｌ－1， c （Z ）＝0．4 mol ·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：A ．Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2B ．2Ｘ2＋Ｙ2 Ｘ2ＹC ．3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3ＹD ．Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ3 17．如下图所示，△H 1=－393.5 kJ •mol -1，△H 2=－395.4 kJ •mol -1，下列说法或表示式正确的是 ( )A. C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ •mol -1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ 18.化学反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH 等于( )A.+2(a-b-c) kJ·mol-1B.+2(b-a) kJ·mol-1C.+(b+c-a) kJ·mol-1D.+(a+b) kJ·mol-1第‖卷二、非选择题（共46分）19．已知下列热化学方程式：①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1③C（s） +1/22O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1④C（s）+ O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。
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高中化学学习材料唐玲出品陕西省宝鸡姜谭高级中学2013-2014学年第一次月考高二化学试卷命题人： 审题人：（时间90分钟，100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。
这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。
这种“绿色汽车”的燃料是( )A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 …（ ）①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③一般地，吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④6.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.烧碱和水7.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)+25O 2(g) 2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 …( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当16N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量8.1 g 正丁烷（C 4H 10)燃烧生成CO 2和液态水，放出49.6 kJ 热量，则其热化学方程式为（ ）A.2C 4H 10+13O 2 点燃 8CO 2+10H 2O ΔH=-5 753.6 kJ ·mol -1B.2C 4H 10(g)+13O 2(g)点燃8CO 2（g)+10H 2O(l) ΔH=-49.6 kJ ·mol -1 C.2C 4H 10(g)+13O 2(g)点燃 8CO 2（g)+10H 2O(l) ΔH=-2 876.8 kJ ·mol -1 D.C 4H 10(g)+132O 2(g) 点燃4CO 2（g)+5H 2O(l) ΔH=-2 876.8 kJ ·mol -1 9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝片与稀H 2SO 4反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在O 2中的燃烧反应 10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。
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高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每个选择题只有一个正确答案，共48分）1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。
其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同C02一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体2.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F O N C3. 某元素的原子最外层有两个电子，该元素A. 是ⅡA族元素B. 是金属元素C. 是非金属元素D. 无法确定属哪一类4．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D5．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多6.下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是A.硝酸B.氢氧化钠C.氯化铵D.三氧化硫7.下列各微粒中属于等电子体的是A. N2O4和NO2B. SO2和O3C. CO2和NO2D. C2H6和N2H48. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A. FeB. MgC. Te D . Ni9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. SiCl4 B．H2O C．PCl5 D．BF310.下列物质的分子为手性分子的是A.CH3COOHB.CH3OHC.CH3CH(F)CHOD.CH3CHO11.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D12. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A.熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B.微粒半径：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI14、下列有关σ键和π键的说法错误的是：A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D. 在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键。
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高中化学学习材料唐玲出品博爱一中2015-2016学年第一次月考试卷高二化学（时间： 90分钟 总分： 100 分）第I 卷（选择题）一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分，只有一个正确选项）1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.H 2O(g)==H 2O(l) △H= -44kJ/molB.2HI(g)==H 2(g)+I 2(g) △H=+14.9kJ/molC.能量变化如右图所示的化学反应D.形成化学键时放出能量的化学反应 2、某反应过程能量变化如右图所示，下列说法不正确的是( )A ．反应过程b 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于△HC ．加入催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E +E3、反应 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件， 平衡不．发生移动的是( ) A ．升高温度 B ．恒温恒容充入氧气 C. 恒温恒容充入SO 3 D. 加入催化剂V 2O 54、已知：C(s)＋H 2O (g)＝CO(g)+H 2(g) ΔH ＝akJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝ －220kJ ·mol －1H －H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436、496和462kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．+350D ．+1305、N 2和H 2合成NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；△H ＝ 2(b —a) kJ/molB 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；△H ＝ 2(a —b —c) kJ/mol能量 反应物的总能量 生成物的 总能量反应历程1 2C 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ；△H ＝ (b ＋c —a) kJ/molD 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ；△H ＝ (a ＋b) kJ/mol6、向容积为2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s 后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省安阳市一中2012-2013学年度上学期第一次月考高二化学试题【新课标】（满分100分，时间75分钟）第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1．坏血病患者应该多吃的食物是A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏2．化学与人们的生活和健康密切相关。
下列说法正确的是A．可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B．可以服用阿司匹林治疗胃酸过多C．利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银D．长期饮用纯净水有利于身体健康3．下列有关水处理的说法中，不正确的是A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒B．可以利用熟石灰来中和酸性废水C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子4．下列实验操作或装置中正确的是A．萃取碘水中碘B．收集氢气C．稀释浓硫酸D．向试管中加液体5．下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。
小王应注意补充的微量元素是序号项目结果正常范围参考值单位1 红细胞计数2．3 3．5~5 ×1012/L2 血红蛋白75 110~150 g/L3 血小板计数205．0 100~300 109/LO []2-H +H + A ．硒 B ．锌 C ．铁 D ．碘6．因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是A ．甲醛B ．苯C ．氡D ．一氧化碳7．下列物质不能使蛋白质变性的是A ．浓盐酸B ．食盐C ．硫酸铜D ．氢氧化钠8．食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是A ．铁强化酱油B ．加碘食盐C ．富锌面粉D ．高钙牛奶9．家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是A ．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备B ．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患C ．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化D ．磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体10．下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是A ．合成氨B ．从铝土矿中获得铝C ．玻璃制备D ．从海水中获得氯气11．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。
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高中化学学习材料唐玲出品邢台一中2015-2016学年上学期第一次月考高二年级化学试题第Ⅰ卷（选择题共 48 分）一．选择题：（每小题2 分，共48 分）1．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH 3COO－＋H＋CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小2. 下列说法正确的是 ( )A. 电离常数受溶液、浓度的影响B. 电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C. 电离常数大的酸中的c(H＋)一定比电离常数小的酸中的c(H＋)大D. H2CO3的电离常数表达式：K＝c H＋·c CO32－c H2CO33．一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关该溶液说法错误的是A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大4)选项 A B C D强电解质CaCO3NaCl HI HNO3弱电解质CH3COONH4 NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O5．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．电离常数K电离C．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W6．常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数K a＝10－6，则下列说法正确的是( ) A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<77.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 ( )酸HX HY HZ电离常数K9×10－79×10－610－2A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB. 反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C. 相同温度下，0.1 mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快D. 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX8．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①② B．①③ C．②④ D．③④9．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北城中学2015－2016学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）说明：1-8班用出题人：陈娟玲审题人一、选择题（每小题3分共51分）1.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧3．100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的①碳酸钙粉末②氯化钠溶液③氢氧化钠(固体) ④水Ａ.①、②Ｂ.①、③Ｃ.②、③Ｄ.②、④4．在下列各说法中，正确的是（）A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热5、下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而反应速率增大6．在一定条件下，可逆反应A(气)+B(气)→2C(气) 达到平衡的标志是① A 、B 、C 的分子数比为1 ：1 ：2 ② A 、B 、C 的浓度不再发生变化③ 单位时间生成n 摩尔A ，同时增加2n 摩尔C④ 平衡体系中的压强不再发生变化Ａ.①、② Ｂ.①、④ Ｃ.②、③ Ｄ.②、④7、已知：（1）Zn （s ）+ 1/2O 2（g ）==ZnO(s) ΔH = －348.3kJ/mol（2）2Ag(s) +1/2 O 2（g ）== Ag 2O(s) ΔH = －31.0kJ/mol则Zn （s ）+ Ag 2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH 等于A ．－317.3kJ/molB ．－379.3kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol8．已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。
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高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年高二化学第一次月考试卷命题人：王浩杰可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cl:35.5 Ag:108 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分） 1.下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．没有物质的变化，就没有能量的变化2把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( ) A 、1︰2︰3 B 、3︰2︰1 C 、6︰3︰1 D 、6︰3︰2 3．下列热化学方程式书写正确的是( ) A 、2SO 2 + O 2 2SO 3 △H= -196.6kJ/mol B 、N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H= +67.7kJ/mol C 、C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= +393.5kJ/molD 、H 2O （l ）== H 2（g ）↑+1/2O 2（g ）↑ △H= +285.8kJ/mol 4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）A B C D5．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol500℃V 2O 5 能量反应过程 反应物 生成物能量 反应过程反应物生成物能量反应过程 反应物 生成物 能量反应过程反应物生成物2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJA． 0.4Q1+0.05Q3B． 0.4Q1+0.05Q2C． 0.4Q1+0.1Q3D． 0.4Q1+0.1Q26．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是( )A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO47．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。
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高中化学学习材料唐玲出品高二年级第一次月考化学试题时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208第Ⅰ卷（36分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．下列反应属于吸热反应的是A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成3．下列热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ/molC．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol D．2SO2+O2⇌2SO2 △H=-196.6KJ/mol4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ()A ．装置①中阳极上析出红色固体B ．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C ．装置③中外电路电子由a 极流向b 极D ．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ） A 、 B 、 C 、 D 、6． LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4，负极Li －e －===Li ＋，下列说法中正确的是 ( )A ．放电时，电池反应为FePO 4＋Li===LiFePO 4B ．1 mol FePO 4转化为1 mol LiFePO 4时，外电路中通过了2 mol 电子C ．放电时，电池内部Li ＋向负极移动 D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010-2011学年度上学期第一次月考试题高二化学（选修4）（满分：100分，时间：90分）第一卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1. 下列关于碰撞的说法正确的是（ ）A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B.发生有效碰撞的分子必为活化分子C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 2. 已知氢气和碳的燃烧的热化学方程式为①2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) △H 1＝-a kJ·mol －1②H 2(g)+21O 2(g)2H 2O(g) △H 2＝-b kJ·mol －1③C(s)+21O 2(g)CO(g) △H 3＝-c kJ·mol －1④C(s)+O 2(g)CO 2(g) △H 4＝-d kJ·mol －1那么，下列说法正确．．的是（ ） A ．氢气的燃烧热为 a kJ·mol －1B ．碳的燃烧热为 d kJ·mol －1C ．一氧化碳的燃烧热为 -(d －c)kJ·mol－1D ．21a<b 3. 在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。
为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取．．．的是（ ） ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器A ．①②③B ．③④⑤C ．①④D ．②③ 4. 下列关于中和热的说法不正确．．．的是（ ） A ．已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－484kJ•mol -1，则氢气的燃烧热为242kJ•mol -1B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 5. 下列反应中气体作氧化剂．．．的是（ ） A.S 03通入水中：S 03+H 20＝H 2S 04 B ．C12通人FeCl 2溶液中：C12+2FeCl 2＝2FeCl 3 C ．HCl 通入NaOH 溶液中：HCl+NaOH ＝NaCl+H 20 D ．C02通入NaOH 溶液中：C02+2NaOH ＝Na 2C03+H 20 6. 下列判断正确．．的是（ ） A. 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的醋酸分别与2mol/L 的NaOH 反应的速率相同 B. 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C. Mg 和Fe 分别与0.1mol/L 的盐酸反应的速率相同D. 大理石块与大理石粉分别与0.1mol/L 的盐酸反应的速率相同 7. 下列反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu 2+＝Zn 2++Cu B ．氢氧化钠与盐酸反应：OH —+H +＝H 2OC ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ D.氯化钡与硫酸反应：Ba 2++SO 42—＝BaSO 4↓8. 下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是 ( ) A ．加压有利于SO 2与O 2反应生成SO 3 B ．温度过高对合成氨反应不利 C ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D ．用过量空气煅烧硫铁矿（FeS 2）可以提高原料的利用率 9. 下列在水溶液中能大量共存．．．．．的离子组是（ ） A ．NH 4+、K +、 CO 32－、OH －B ． K +、 NH 4+、 Br －、 I－ C ．Na +、 Ag +、HCO 3－、Cl －D ．Ba 2+、 Na +、 SO 42－、NO 3－10. 已知299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 ( g )2NH 3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（ ）A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定11.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）⑴平衡不发生移动⑵平衡沿着正反应方向移动⑶平衡沿着逆反应方向移动⑷ NH3的质量分数增加⑸正逆反应速率都增大A．（1）（5）B．（1）（2）（5）C．（3）（5）D．（2）（4）（5）12. 反应4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（）A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：613. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是：（）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a > c＋d14. 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B. 混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L D. N的转化率为80%2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为15. 在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A． Z为0.3mol/L B． Y为0.4mol/LC． X为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L16. 一定温度下，在恒容容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2 C(g) ，若反应开始时充入2 molA、2 mol B达到平衡后，A的体积分数为a%。
人教版高中化学选修四高二年级上学期第一次月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品伊川县实验高中高二年级上学期第一次月考化学试卷第I卷选择题1. 下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制取O2⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+ C===2CO ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C + H2O(g) === CO + H2⑩Al与盐酸反应A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①③④⑤⑥⑧⑩D. ①②④⑧⑨2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3. 下列说法正确的是A．合成氨反应中，断开1 mol N≡N键，同时生成6 mol N—H键，达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，达到化学平衡状态C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高4. 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2 D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④ C．③D．④⑤5．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是6．下列有关中和热的说法正确的是A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0。
人教版高中化学选修四第一学期月考一
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期月考一高二化学试题说明：1.本试题分I、 II两卷，第I 卷的答案要依照 A 、 B 卷的要求涂到答题卡上，第I 卷不交；2.全卷共五大题30 小题，满分110 分， 100 分钟完卷。
原子量：H — 1C— 12N— 14O— 16第 I 卷（共 58分）一、选择题 ( 本题包括 26 小题， 1— 20每题 2 分，共 40分； 21— 26 每题 3 分，共 18 分；每小题只有一个选项吻合题意 )1．以下反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A ．铝片与稀 H 2SO4反应B ．Ba(OH) 2·8H2O 与 NH 4Cl 反应C．灼热的炭与 CO2反应 D ．甲烷在 O2中的燃烧反应2．以下有关能量变换的说法正确的选项是()A．煤燃烧是热能转变成化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均本源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物经过光合作用将CO2转变成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．当 1 g 氨气完好分解为氮气、氢气时，吸取 2.72 kJ 的热量，则以下热化学方程式正确的是 ()① N 2(g)＋ 3H 2(g)===2NH 3(g)H ＝－ 92.4 kJ/mol② N 2(g)＋ 3H 2(g)===2NH 3(g)H ＝－ 46.2 kJ/mol13H ＝＋ 46.2 kJ/mol③ NH 3(g)=== N2(g) ＋ H 2(g)22④ 2NH 3(g)===N 2(g) ＋3H 2(g)H ＝－ 92.4 kJ/molA ．①②B．①③C．①②③D．全部4．以下各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是 ()① C(s)＋ O2(g)===CO 2(g)H11C(s)＋2O2(g)===CO(g)H 2② NaOH(aq) ＋HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H 2O(l)H 3NaOH(aq) ＋ HNO 3(aq)===NaNO 3(aq)＋ H 2O(l) H 4③ H 2(g)＋ 1O 2(g)===H 2O(l)H 522H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(l) H 6④ CaCO 3(s)===CaO(s)＋ CO 2(g)H 7CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s) H 8A ．①B ．②④C ．③④D ．①②③5． X 、Y 、Z 三种气体 ,取 X 和 Y 按 2∶ 1 的物质的量之比混杂 ,放入固定体积的密闭容器中发生反应 :X+2Y2Z,达到平衡后 ,X 的转变率不能能为 ()A ．10%B ．15%C ． 20%D ．25%6．在铝与稀硫酸的反应中，已知 10 s 末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是()A ． 0.02 mol/(L s) ·B ．1.8 mol/(L s) ·C ． 1.2 mol/(L s) ·D ． 0.18 mol/(L s) · 7．以以下列图表示反应 X(g) ＋ Y(s) Z(s)＋ R(g)( H<0 ) 的正、逆反应速率 (v)与时间 (t)的关系， t 1 时开始改变条件，则改变的条件吻合 曲线的是 ()A ．减少物质 ZB ．升温C ．减压D ．用催化剂8．必然条件下 ,将 NO 2 与 SO 2 以体积比 1∶ 2 置于密闭容器中发生反应 NO 2（ g ）+ SO 2（g ）NO （g ） + SO 3（ g ），以下能说明反应达到平衡状态的是()A ．系统压强保持不变B ．混杂气体颜色保持不变C ． SO 3 和 NO 的体积比保持不变D ．每耗资 1 mol SO 3 的同时生成 1 molNO 29．在必然温度下将1 mol CO 和 1 mol 水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g) ＋H 2O(g)CO 2(g)＋ H 2(g) 达平衡后，获取 0.6 mol CO 2 ；再通入 0.3 mol 水蒸气，达到新平衡状态后， CO 2 的物质的量可能是 ()A ． 0.9 molB ．0.8 molC ． 0.7 molD ． 0.6 mol10．已知： Na 2S 2O 3 ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋S ↓＋ H 2O ，以下各组实验中，反应速率最快的是 ()组号反应温Na 2S 2O 3H 2SO 4H 2O 体度 /℃体积 /mL－ 1体积 / mL－ 1积 /mL浓度 /(mol ·L ) 浓度 /(mol L · )A 10 5 5 10B 10 5 5 10C 30 5 10 5 D30551011．对于可逆反应4NH 3(g) ＋5O 2(g)4NO(g) ＋ 6H 2O(g) ，以下表达正确的选项是()A ．达到化学平衡状态时，4v 正 (O2)＝ 5v 逆 (NO)B．单位时间内断裂 4 mol N —H 的同时，断裂 6mol O — H，反应达化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)12．在不相同条件下分别测得反应2SO2＋ O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 ()A ． v(SO2)＝ 4 mol/(L min)·B ．v(O2) ＝3 mol/(L min)·C． v(SO2) ＝0.1 mol/(L s) · D ．v(O2)＝ 0.1 mol/(L s) ·13．对可逆反应 2A(s) ＋ 3B(g)C(g) ＋2D(g)H<0 ，在必然条件下达到平衡，以下有关表达正确的选项是 ()①增加 A 的量，平衡向正反应方向搬动②高升温度，平衡向逆反应方向搬动，v(正) 减小③压强增大一倍，平衡不搬动，v(正 )、 v(逆 )不变④增大 B 的浓度， v(正 )>v(逆 )⑤加入催化剂， B 的转变率提高A．①②B．④14．在一密闭容器中有以下反应：C．③D．④⑤aX(g) ＋bY(g)nW(g)H ，某化学兴趣小组的同学依照此反应在不相同条件下的实验数据，作出了以下曲线图：其中，φ (W) 表示 W 在反应混杂物中的体积分数，t 表示反应时间。
人教版高中化学选修四第一学期第一次月考 (2)
新时代学校2011-2012学年度第一学期第一次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 ,C 12 ,O 16一.选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.已知下列热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH =－483.6 kJ/molH2（g）＋21O2（g）===H2O（g）；ΔH =－241.8 kJ/molH2（g）＋21O2（g）===H2O（l）；ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A．438.6 kJ/mol B．241.8 kJ/mol C．285.8kJ/mol D．－285.8 kJ/mol2.已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热3.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A．v A=1mol·L－1·min－1 B．v B=1mol·L－1·min－1C．v C=2mol·L－1·min－1 D．v B=2mol·L－1·min－14.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）A．v A=0.5mol·L－1·min－1 B．v B=0.3mol·L－1·min－1C．v C=0.8mol·L－1·min－1 D．v D=1mol·L－1·min－15.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是：A.v(NH3)=0.1 mol /(L•min)B.v (H2)=0.6 m ol /(L•min)C.v (N2)=0.3 mol /(L•min)D.v (H2)=0.3 mol /(L•min)6.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L7.下列条件一定．．能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入催化剂A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③8.下列说法正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大9.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A.50B.0.02C.100D.无法确定10.下列各图中能表示A(g)+B(g) 2C(g) △H<0这个可逆反应的为11.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．a ＜ c＋d C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大12.将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时再加 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是A．0.3mol B．0.45mol C．大于 0.45mol D．大于0.3mol而小于 0.45mol13.对于x A(g) ＋y B(g) z C(g)＋w D(g)的平衡体系（恒容），当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（）A.x＋y＞z＋w ，正反应是放热反应B.x＋y＞z＋w ，正反应是吸热反应C.x＋y＜z＋w ，逆反应是放热反应D.x＋y＜z＋w ，正反应是吸热反应14．在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随着温度的升高而增大15.增大压强，对已达到平衡的反应：3X（g）+Y（g ）2Z（g）+2Q（s）产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 选项二.填空题（55分）16.(6分)家用液化气中主要成分之一是丁烷。
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年上期月考试卷高 二 化 学考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 I:127 Ag:108 Cu:64一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共54分)1． 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H ＋)＞c(OH －)的措施是A ．向水中通入SO 2B ．将水加热煮沸C ．向纯水中投入一小块金属钠D ．向水中加入NaCl2．在pH ＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K ＋、Na ＋、3HCO －、3NO - B ．Na ＋、4NH ＋、3NO -、Cl － C ．K ＋、Na ＋、3NO -、Br － D ．K ＋、Cu 2＋、Cl －、24SO －3．下列过程或现象与盐类水解无关的是A ．向Na 2CO 3溶液中滴加酚酞试液变红色B ．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C ．加热FeCl 3溶液颜色会变深D ．KAl(SO 4)2·12 H 2O 可用于净水4．在相同温度下，100 mL0．01 mol ·L －1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol ·L －1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离的程度C ．H ＋的物质的量浓度D ．CH 3COOH 的物质的量5．下列装置或操作能达到实验目的的是6．在密闭容器中存在下列平衡：CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ），CO 2（g ）的平衡物质的量浓度c （CO 2）与温度T 的关系如图所示。
下列说法错误的是A ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c （CO ）小B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有v 正＜v 逆C ．反应CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ）△H ＞0D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 27．25℃、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝＋571．6 kJ／mol C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571．6kJ／molD．H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol8．下列叙述正确的是A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（3CO2－）＝c（H＋）＋c（H2CO3）9．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B．用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动11．根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I 2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol（2）I 2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ/mol下列判断正确的是A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9．48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定12．对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液，按要求分类不正确．．．的是A．弱电解质：④、⑦ B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D．强电解质：①、③、④13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO314．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl15.反应CO(g)+NO 2(g) CO2(g)+NO(g)ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0mol·L-1，其平衡常数为K1。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）曹县一中2012—2013学年度第一学期第一次月考高中二年级化学试题说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项写在答题卡上。
请将第Ⅱ答案写在答案卷上。
考试结束后，只收答题卡和答案卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法不正确．．．的是（）A．物质发生化学变化往往伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的都是化学变化D．即使没有化学变化，也可能有能量的变化2．下列变化中，属于吸热反应的是（）A．浓硫酸稀释 B．生石灰与水反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合 D．锌粒与稀硫酸制氢气3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为 （ ）A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -14．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水5． 下列有关叙述正确的是（ ）A ．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B ．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用C ．若用50mL 0.55mo1·L —1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L —1的盐酸和50mL0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的D ．测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的6. 热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ） A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8．下列对化学反应热现象的说法不正确．．．的是（ ） A.放热反应发生时都不必加热B. △H 与反应条件、物质状态、反应物系数有关C.吸热反应不加热也可能发生D.化学反应实际放出的热量与参加反应的物质的多少有关9.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同10．已知热化学方程式：2SO2(g)+ O 2(g)2SO 3(g) △H = ―196.64kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ）A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ11．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/molH 2(g)+ 12O 2(g)==H 2O(l) △H = ―Q 2 KJ/mol 常温下，取0.4 mol 甲烷和0.1 mol 氢气的混合气体经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ （ ）A ． 0.05Q 1+0.4Q 2B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 2D ．0.1Q 1+0.4Q 212．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量 D ．物质的量13．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ）A ．石墨不如金刚石稳定B ．金刚石不如石墨稳定C ．金刚石硬度较小D ．两者互为同分异构体14．25℃、101 kPa 下，1 mol 碳、氢气、甲烷和葡萄糖的完全燃烧生成最稳定的氧化物 （C 的氧化物是CO 2，H 的氧化物液态H 2O ）放出的热量依次是393.5 kJ 、285.8 kJ 、890.3 kJ 、2800 kJ ，则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．C +12O 2 ＝ CO △H = ―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．2CH 4（g ）＋4O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ） ΔH ＝＋890kJ·mol －1B ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝＋890kJ·mol－1 C ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝－890kJ·mol －1D ．1/2CH 4（g ）＋O 2（g ）＝1/2CO 2（g ）＋H 2O （l ） ΔH ＝－890kJ·mol－1 16．已知31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下面两个反应：4P(白，s) + 5O 2(g)＝2P 2O 5(s)， △H 14P(红，s) + 5O 2(g)＝2P 2O 5(s)， △H 2则△H 1 和 △H 2的关系是（ ）A ．△H 1>△H 2B ．△H 1＝△H 2C ．△H 1 < △H 2D ．无法确定17．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 12O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 12O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1 mol 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ18．已知下列热化学方程式Zn(s) + 1/2O 2(g) = ZnO(s)；△H 1 = -351.1 kJ·mol -1Hg(1) + 1/2O 2(g) = HgO(s)；△H 2 = - 90.7 kJ·mol -1由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(1)；△H 3，其中△H 3的值是（ ）A．441.8 kJ·mol-1 B．- 254.6 kJ·mol-1C．- 438.9 kJ·mol-1 D．- 260.4 kJ·mol-1第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、（本小题包括4小题，共46分）19.（10分）Ⅰ.H2(g)+12O2(g)=H2O(l) △H (298K)= -285.8kJ•mol—1的意义是Ⅱ.根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：(1)1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量。
(2)1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。
Ⅲ.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；Q=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。
20.（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得反应热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，测得中和热数值与上述实验相比 (填“相等、不相等”)，简述理由21．（15分）Ⅰ.（7分）盖斯定律内容： 也就是说反应焓变（反应热效应）只与 、 有关，与 无关。
如图所示△H = =Ⅱ. （5分）若已知 H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g) ΔH 1=-241.8kJ/molH 2O(g) = H 2O(l) ΔH 2=-44.0kJ/mol 求反应H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) 的焓变ΔH 3可分两步①在方框中填上化学式及状态② 求ΔH 3 = (求具体数值)Ⅲ. （3分）已知在卫星发射时可用肼（N 2H 4）为燃料，NO 2作氧化剂，二者反应生成N 2和气态H 2O(g)。
又知：1/2N 2（g ）+ O 2(g)= NO 2(g) ΔH 1=+33.8kJ/mol ①N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g ）+ 2H 2O(g) ΔH 2=-534kJ/mol ②写出2N 2H 4 + 2NO 2 =3N 2+ 4H 2O 反应的热化学方程式__________________________ 反应物 a 生成物 △H △H 2 △H 1 c b △H 5 △H 4 △H 3 ΔH 1 ΔH 3ΔH 222．（11分）如右图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。