(完整word版)过氧化氢的测定
双氧水的测定
双氧水的测定过氧化氢的测定查原辅料品质规格单，确定需测理化指标：双氧水含量≥35.0%PH 值≤4.0稳定性≥95.0%一、双氧水含量的测定1.试剂准备(1)0.1N 高锰酸钾标准滴定溶液a.溶液配制称取3.3g 高锰酸钾,溶于1050ml 水中,缓缓煮沸15min,于暗处放置两周,抽滤,储存于棕色瓶中。
b.标定称取0.25于105℃-110℃马弗炉中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于100ml 硫酸溶液（8+92）中，用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至约65℃，继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 不变色。
同时做空白试验。
高锰酸钾标标准滴定溶液的浓度c （KMnO 451），数值以摩尔每升（mol/L ）表示； Mm c v v KMnO )(1000)51(214-?= 式中v 1——高锰酸钾的体积的数值，ml v 2——空白试样高锰酸钾的体积的数值，ml m ——草酸钠的质量的准确数值，gM ——草酸钠的摩尔质量的数值，g/mol (M （O C Na 42221）=66.999) (2)12N 硫酸（在500ml 容量瓶中加入250ml 去离子水，然后慢慢加入170ml 浓硫酸，溶解后用去离子水稀释至刻度，摇匀）2.分析步骤(1)称取1.000g(设为m ，准至0.001g) 双氧水，用50ml 去离子水溶解，定容至100ml 的容量瓶，摇匀。
(2)移取10ml 上述稀释液至250ml 锥形瓶中，加入50ml 去离子水,10ml 12N 硫酸。
（3）用0.1N 高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液刚好呈粉红色，记录所消耗的高锰酸钾的体积。
（4）做空白试验。
3.计算公式双氧水的质量分数w ，数值以%表示； m cM w v v )(21-=式中v 1——试样消耗高锰酸钾标准溶液体积的数值，ml v 2——空白试样消耗高锰酸钾标准溶液体积的数值，ml C ——高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，mol/Lm ——双氧水质量的数值，gM ——双氧水的摩尔质量的数值，g/mol (M （O H 22）=17.OO)二、双氧水PH 值的测定先调节PH 计的温度调节器至被测试样温度值上，然后分别用PH 为4.00、6.86的标准缓冲液作基准，调节PH 计定位调节器，使其指示值与标准缓冲液PH 值相吻合，用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干后，将电极移至装有试样的烧杯中测定，即可直接读出其PH 值。
过氧化氢测定方法
过氧化氢测定方法过氧化氢是一种常见的氧化剂，具有强氧化性和杀菌灭菌作用。
在水体、环境、食品、医药等领域中，对过氧化氢浓度的准确测定非常重要，可以用于监测水质、环境污染和食品卫生等方面。
过氧化氢的测定方法有多种，下面将介绍其中常用的几种方法。
1.比色法：过氧化氢具有特征性的紫色，可以通过比色法测定过氧化氢的浓度。
首先将待测样品中的过氧化氢与酚酞指示剂反应生成紫色物质，再用分光光度计测定紫色物质的吸光度，根据标准曲线确定过氧化氢的浓度。
2.电化学法：电化学法是测定过氧化氢浓度的常用方法之一、通过在电极表面施加一定电压，使过氧化氢发生氧化还原反应，产生电流信号。
根据电流的大小和标准曲线可以计算得到过氧化氢的浓度。
3.废水钼酸法：钼酸法是测定过氧化氢浓度的传统方法之一、钼钨酸盐可以与过氧化氢发生反应，生成蓝色的过氧钼酸盐。
通过比色法测定蓝色物质的吸光度，再根据标准曲线确定过氧化氢的浓度。
4.高效液相色谱法：高效液相色谱法是一种快速、准确的测定方法。
将样品中的过氧化氢与染料反应生成有色产物，通过高效液相色谱仪分离并测定有色产物的峰面积或峰高，根据标准曲线确定过氧化氢的浓度。
5.连续监测法：连续监测法是一种实时测定过氧化氢浓度的方法，适用于需要长时间监测的场合。
该方法通过连续采样和自动分析仪器，实时监测样品中过氧化氢的浓度。
可以利用氧化还原电位计、电导度计等设备实现连续监测。
无论采用哪种方法，都需要仔细选择操作条件，保证测定结果的准确性和可靠性。
同时，应采用标准物质校准测定仪器以确保精确度。
总之，过氧化氢测定是一项重要的分析技术，涉及到很多领域的常规分析和研究。
根据实际需求和条件，可以选择适合的测定方法进行过氧化氢的浓度分析。
[指南]过氧化氢的测定方法
![[指南]过氧化氢的测定方法](https://img.taocdn.com/s3/m/f534caf85ff7ba0d4a7302768e9951e79b8969ef.png)
过氧化氢的测定方法三、过氧化氢酶的活性----紫外吸收法[原理] H202在240nm波长下有强吸收，过氧化氢酶能分解过氧化氢，使反应溶液吸光度（A240）随反应时间而降低。
根据测量吸光的变化速度即可测出过氧化氢酶的活性。
[仪器与用具] 紫外分光光度计；离心机；研钵；容量瓶250ml1个；刻度吸管0.5ml2支；2ml1支；10ml试管3支；恒温水浴锅。
[试剂] 0.2mol?L-1pH7．8磷酸缓冲液(内含1％聚乙烯吡咯烷酮)；0．1mol?L-1H202(用0．1mol?L-1高锰酸钾标定)。
[方法]1．酶液提取称取新鲜小麦叶片或其他植物组织0．5g，置研钵中，加入2-3ml 4℃下预冷的pH7.0磷酸缓冲液和少量石英砂研磨成匀浆后，转入25ml容量瓶中，并用缓冲液冲洗研钵数次，合并冲洗液，并定容到刻度。
混合均匀，将量瓶置5℃冰箱中静置10min，取上部澄清液在4000r.min-1下离心15min，上清液即为过氧化氢酶粗提液，5℃下保存备用。
2．测定取10ml试管3支，其中2支为样品测定管，1支为空白管，按表42-2顺序加入试剂。
25℃预热后,逐管加入0.3ml0.1mol的H2O2，每加完1管立即记时，并迅速倒入石英比色杯，240nm下测定吸光度，每隔1min读数1次，共测4min，待3支管全部测定完后，按式42-3计算酶活性。
3．结果计算以1min内A240减少0．1的酶量为1个酶活单位(u)。
过氧化氢酶的活性（u.g-1min-1）=式中 Aso--加入煮死酶液的对照管吸光值；As1,As2-样品管吸光值；Vt--粗酶提取液总体积(ml);V1--测定用粗酶液体积(ml);FW--样品鲜重(g); 0．1-A20每下降0．1为1个酶活单位(u);t-加过氧化氢到最后一次读数时间(min)。
注意:凡在240nm下有强吸收的物质对本实验有干扰。
【思考题】1、影响过氧化氢酶活性测定的因素有哪些?2、过氧化氢酶与哪些生化过程有关?参考文献【1】Mukherjee S P,Choudhuri M A.Determination of glycoalte oxidase activety H2O2 content and catalase activity.Physiol Plant.1983(58):167-170【2】蒋明义，郭绍刚，渗透胁迫下稻苗铁催化的膜脂过氧化作用.植物生理学报.1996.22(1):6-12【3】林植芳，李双顺等.衰老叶片和叶绿体中H2O2的积累与膜脂过氧化的关系，植物生理学报.1998,14(1):16-22【4】邹琦.植物生理生化实验指导.北京：中国农业出版社，1995【5】【美】吉尔鲍特GG.缪辉南，陈石根等译.酶法分析手册.上海：上海科学技术出版社，1982实验材料：小白菜注意事项：1、三角瓶、容量瓶等务必要清洗干净。
双氧水的测定
过氧化氢含量的测定一、实验原理H 2O 2分子中有一个过氧键—O —O —，在酸性溶液中它是一个强氧化剂。
相对于KMnO 4表现为还原剂。
H 2O 2的测定是在稀硫酸溶液中，用KMnO 4标准溶液滴定至溶液出现稳定的微红色为终点，其反应如下：5H 2O 2+2MnO 4 -+6H + =2Mn 2++5O 2 +8H 2O根据KMnO 4标准溶液的浓度和体积计算H 2O 2的含量。
二、实验步骤（1）KMnO 4溶液的配制KMnO 4溶液要提前2-3天配制，过滤并保存在棕色瓶中。
这是因为蒸馏水中常含有少量的还原性物质，使KMnO 4还原为MnO 2·nH 2O 。
它能加速KMnO 4的分解，故通常将KMnO 4溶液煮沸一段时间，放置2-3 天，使之充分作用，然后将沉淀物过滤出去。
（2）KMnO 4溶液的标定1.称取0.5gNaC 204（草酸钠）基准于100ml 烧杯中溶解，定容至250ml 容量瓶中。
2.分别取3份25.00mlNaC 204于锥形瓶，分别加入4ml 硫酸（3mol/ L ），水浴加热70~80℃，趁热用KMnO 4滴定，微红色30s 不褪色即为终点。
计算公式如下：（mol/L）)V(KMnO )O M(NaC 1000250.025.00)O m(NaC 25)C(KMnO 134g/mol M(NaC2O2)442424⨯⨯⨯⨯==（3）H 2O 2含量的测定1.取含H 2O 2的水样25.00ml ，稀释至250ml 定容。
分别取3份25.00ml 上述溶液于锥形瓶中，加10ml 硫酸（3mol/ L ），用KMnO 4滴定至微红色30s 不褪色。
计算公式如下：（mg/L))O V(H 250.025.00)O M(H )V(KMnO )C(KMnO 25ρl 34.075g/mo )O M(H 2222442⨯⨯⨯⨯⨯==2（4）注意以下几个问题：1.自身指示剂滴定至化学计量点后，稍过量的溶液(2×10-6 mol·L -1)本身的紫红色即可显示终点。
过氧化氢分解热的测定实验报告
过氧化氢分解热的测定实验报告一、实验目的1、掌握量热法测定化学反应热效应的基本原理和方法。
2、测定过氧化氢分解反应的热效应。
3、学习使用精密量热计和相关仪器设备。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）在催化剂的作用下发生分解反应，生成水（H₂O）和氧气（O₂）：2H₂O₂（l）→ 2H₂O（l）＋ O₂（g）该反应是一个放热反应，其热效应可以通过量热法进行测定。
量热法的基本原理是在绝热条件下，使反应在量热计中进行，通过测量反应前后体系的温度变化（ΔT），结合量热计的热容（C），根据公式Q ＝C×ΔT 计算出反应放出的热量（Q）。
三、实验仪器和试剂1、仪器精密量热计温度计（精确到 01℃）搅拌器秒表移液管容量瓶2、试剂过氧化氢溶液（约 30%）二氧化锰（催化剂）四、实验步骤1、量热计的准备洗净并干燥量热计，确保其内部干净无杂质。
用量筒准确量取一定量的去离子水注入量热计中，记录水的体积（V）。
2、量热计热容的测定将温度计插入量热计中，搅拌均匀，待温度稳定后记录初始温度（T₁）。
用电热器对量热计中的水加热，同时搅拌，加热一段时间（t）后，关闭加热器，继续搅拌，待温度稳定后记录最终温度（T₂）。
根据公式 Q ＝ Pt 计算出加热器提供的热量（P 为加热器功率），同时根据公式 C ＝ Q ／（T₂ T₁) 计算出量热计的热容（C）。
3、过氧化氢分解反应热的测定用移液管准确量取一定体积的过氧化氢溶液注入量热计中，加入适量的二氧化锰作为催化剂，立即盖上盖子，同时启动搅拌器和秒表，记录反应开始的时间和初始温度（T₃）。
观察反应过程中温度的变化，待温度不再升高并稳定后，记录最终温度（T₄）。
4、实验结束后，清洗仪器，整理实验台。
五、实验数据记录与处理1、量热计热容的测定｜实验次数｜初始温度 T₁（℃）｜最终温度 T₂（℃）｜加热时间 t（s）｜加热器功率 P（W）｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜｜ 2 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜｜ 3 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜取三次实验的平均值计算量热计的热容 C。
过氧化氢分解热的测定实验报告
过氧化氢分解热的测定实验报告过氧化氢分解热的测定实验报告引言：过氧化氢是一种常见的氧化剂，其分解反应在化学实验中被广泛应用。
本实验旨在通过测定过氧化氢分解的热量，了解该反应的热力学性质，并通过实验数据验证热力学定律。
实验原理：过氧化氢（H2O2）在催化剂存在下分解为水和氧气，反应式如下：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)根据热力学定律，反应的热量变化（ΔH）等于反应物和生成物之间的热量差。
因此，通过测量反应过程中的温度变化，可以计算出过氧化氢分解的热量。
实验步骤：1. 将一定量的过氧化氢溶液倒入烧杯中，并用温度计测量初始温度。
2. 将催化剂（如二氧化锰）加入过氧化氢溶液中，并迅速搅拌均匀。
3. 记录反应过程中的温度变化，并在反应结束后停止记录。
4. 重复实验三次，取平均值作为最终结果。
实验结果与讨论：在实验中，我们测量了不同浓度的过氧化氢溶液的分解热。
结果显示，随着过氧化氢浓度的增加，分解热也随之增加。
这表明过氧化氢的分解反应是一个放热反应，且反应热量与反应物浓度成正比。
此外，我们还观察到反应过程中的温度变化。
在过氧化氢分解反应中，反应速率较快，产生的气体氧气会迅速逸出。
由于氧气的逸出，反应体系的温度会有所下降。
通过测量温度的变化，我们可以推断出反应的速率以及反应热量的大小。
实验误差的分析：在实验过程中，可能存在一些误差，如温度计的不准确、催化剂的量不精确等。
这些误差可能会对实验结果产生一定的影响。
为减小误差，我们进行了多次实验，并取平均值作为最终结果。
此外，实验操作时要尽量减小温度计读数的误差，确保催化剂的加入量准确。
实验应用：过氧化氢分解热的测定方法可以应用于其他化学反应的热力学研究。
通过测量反应过程中的温度变化，可以推断反应的热力学性质，如反应的放热性质、反应速率等。
这对于了解化学反应的热力学特性以及优化反应条件具有重要意义。
结论：本实验通过测定过氧化氢分解的热量，验证了热力学定律，并得出了过氧化氢分解反应是一个放热反应的结论。
过氧化氢含量的测定方法
过氧化氢含量的测定方法过氧化氢是一种常见的化学物质，它在医药、化工、食品等领域都有着广泛的应用。
为了确保产品质量和生产安全，对过氧化氢含量进行准确的测定显得尤为重要。
本文将介绍过氧化氢含量的测定方法，希望能够为相关领域的科研人员和工程技术人员提供一些参考。
1. 分光光度法。
分光光度法是一种常用的过氧化氢含量测定方法。
该方法利用过氧化氢在一定条件下与某种试剂产生显色反应，然后通过分光光度计测定显色反应的光吸收值，从而计算出过氧化氢的含量。
这种方法操作简便，结果准确可靠，适用于过氧化氢含量较高的样品。
2. 滴定法。
滴定法是另一种常用的过氧化氢含量测定方法。
该方法利用一定浓度的氧化还原试剂与过氧化氢发生滴定反应，通过滴定终点的颜色变化或电位变化来确定过氧化氢的含量。
滴定法操作简单，结果准确，适用于过氧化氢含量较低的样品。
3. 氧化还原电位法。
氧化还原电位法是一种基于电化学原理的过氧化氢含量测定方法。
该方法利用过氧化氢在电极上发生氧化还原反应，通过测定电极电位的变化来确定过氧化氢的含量。
这种方法操作简单，结果准确，适用于过氧化氢含量较低且需要实时监测的样品。
4. 高效液相色谱法。
高效液相色谱法是一种精密的过氧化氢含量测定方法。
该方法利用高效液相色谱仪对样品中的过氧化氢进行分离和定量分析，具有分离效果好、灵敏度高、分析速度快的优点。
这种方法适用于过氧化氢含量较低且需要高灵敏度分析的样品。
总结。
以上介绍了几种常用的过氧化氢含量测定方法，每种方法都有其适用的样品类型和分析要求。
在实际工作中，需要根据具体的情况选择合适的测定方法，并严格按照标准操作规程进行操作，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望本文的介绍能够对相关领域的科研人员和工程技术人员有所帮助。
过氧化氢含量的测定
国际标准分类中，过氧化氢的测定方法涉及到粉末冶金、食品试验和分析的一般方法、有色金属、耐火材料、消毒和灭菌、空气质量、职业安全、工业卫生、消防、电击防护、危险品防护、计量学和测量综合、化工技术、有机化学、水质、无机化学。
在中国标准分类中，过氧化氢的测定方法涉及到粉末冶金分析方法、基础标准与通用方法、贵金属及其合金分析方法、贵金属及其合金、碱性耐火材料、轻金属及其合金分析方法、耐火材料综合、制糖、公共医疗设备、劳动卫生、水环境有毒害物质分析方法、氧化物、单质、表面活性剂、大气环境有毒害物质分析方法、工业废水、污染物分析方法、室外给水、排水工程。
中华人民共和国国家质量监督检验检疫总局、中国国家标准化管理委员会，关于过氧化氢的测定方法的标准•GB/T 5124.4-2017 硬质合金化学分析方法第4部分：钛量的测定过氧化氢分光光度法国家质检总局，关于过氧化氢的测定方法的标准•GB/T 23499-2009 食品中残留过氧化氢的测定方法•GB/T 15072.12-2008 贵金属合金化学分析方法.银合金中钒量的测定.过氧化氢分光光度法•GB/T 5069.9-2001 镁质及镁铝(铝镁)质耐火材料化学分析方法过氧化氢光度法测定二氧化钛量•GB/T 6987.31-2001 铝及铝合金化学分析方法过氧化氢分光光度法测定钛量•GB/T 6900.5-1986 粘土、高铝质耐火材料化学分析方法过氧化氢光度法测定二氧化钛量•GB/T 23195-2008 蜂花粉中过氧化氢酶的测定方法紫外分光光度法，关于过氧化氢的测定方法的标准•IRAM 5551-1952 动物脂肪中过氧化氢数量的测定方法美国材料与试验协会，关于过氧化氢的测定方法的标准•ASTM E475-2016 采用气相色谱法测定二叔丁基过氧化氢的标准试验方法•ASTM D6363-1998(2009)e1 用过氧化物酶荧光法测定大气水样中过氧化氢和合成有机过氧化物的标准试验方法•ASTM D6363-1998(2003)e1 通过过氧化物酶荧光法对大气水样品中过氧化氢和结合的有机过氧化物测定的标准试验方法•ASTM D6363-1998 通过过氧化物酶荧光法对大气水样品中过氧化氢和结合的有机过氧化物测定的标准试验方法•ASTM D6363-1998(2013) 采用过氧化物酶荧光法测定大气水样中过氧化氢和结合有机过氧化物的标准试验方法行业标准-商品检验，关于过氧化氢的测定方法的标准•SN/T 0481.11-2011 进出口矾土检验方法.第11部分：二氧化钛含量的测定.过氧化氢分光光度法行业标准-卫生，关于过氧化氢的测定方法的标准•WS/T 132-1999 作业场所空气中过氧化氢的分光光度测定方法英国标准学会，关于过氧化氢的测定方法的标准•BS 7546-2-1992 工业用过氧化氢.100℃下的稳定性的测定方法•BS 7546-1-1992 工业用过氧化氢.第1部分:过氧化氢含量的测定方法•BS 7546-3-1992 工业用过氧化氢.第3部分:表观酸度的测定方法•BS 6069 Sec.4.1-1990 空气质量表征方法.第4部分:固定发射源.第1节:二氧化碳质量浓度测定方法:过氧化氢/高氯酸钡/钍试验法德国标准化学会，关于过氧化氢的测定方法的标准•DIN 38409-15-1987 德国检验水、废水和污泥的标准方法.对效果和物质的一般测算(H组).过氧化氢及加合物的测定(H 15)。
过氧化氢含量的测定
西北大学基础化学实验
一、主要试剂 二、实验步骤 三、结果表示 四、有关常数 五、注意事项
西北大学基础化学实验
一、主要试剂
1. 0.02 mol·L-1 KMnO4溶液：称取0.9 g KMnO4 于100 mL 烧杯中，加入大约50 mL H2O，搅 拌使其溶解。静置几分钟后，将上层清液转 入棕色试剂瓶中。如此重复几次，直至 KMnO4固体完全溶解 (若仍有不溶残渣，可弃 去)，共配成300 mL溶液。充分摇匀。 2. H2O2样品溶液：量取10.00 mL H2O2样品于 250 mL容量瓶中，用水定容。
西北大学基础化学实验
三、结果表示
以H2O2含量(g ·L-1)表示，保留四位有效数字。 计算公式：
c KMnO4 = m Na 2C2O 4 × 2 × 1000 M Na 2C2O 4 × 5 × VKMnO4
c H 2O 2 =
c KMnO4 × V KMnO4 × 5 × 25 × M H 2O 2 2 × 25.00
=
c KMnO 4 × V KБайду номын сангаасnO 4 × 5 × M H 2O 2 2
西北大学基础化学实验
四、有关常数
M Na 2C 2O 4 = 134.00 g·mol-1
M H 2O 2 = 34.015 g·mol-1
西北大学基础化学实验
五、注意事项
1. KMnO4溶液的配制：将KMnO4溶解完全，溶液 摇匀。 2. 标定反应条件： (1) 温度：加热至75～85℃，不能煮开，否则 C2O42- 会分解。 (2) 酸度：必须控制一定的酸度。 (3) 速度：滴定速度要慢。 3. KMnO4溶液颜色很深，滴定管读数读液面上沿。 4. 溶液中的微红色30秒不褪即为终点。
过氧化氢含量的测定
二、实验原理
强酸性： 强酸性：强氧化性 MnO4- + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O 0 = 1.51 V 弱酸性，中性， 弱酸性，中性，弱碱性 MnO4- + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH0 = 0.60 V 强碱性： 强碱性： MnO4- + e = MnO420 = 0.56 V
二、实验原理
－ 5C2O42－ + 2MnO4－ + 16H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O m 2 (cV ) KMnO4 = 5 ( ) Na 2C2O4 M
条件: 条件
酸度： 酸度：1:5 H2SO4 温度： ℃ 温度：75℃～85℃ ℃ 滴定速度： 滴定速度：慢 ——快 —— 慢 快
25 。 C 1000mL
四、实验步骤
1、KMnO4溶液浓度的标定
准确称取0.15～0.20g基准物质 2C2O4三份，分 ～ 基准物质Na 三份， 准确称取 基准物质 别置于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解， 锥形瓶中，加入 水使之溶解， 别置于 锥形瓶中 水使之溶解 加入15mL（1+5） H2SO4，在电炉上加热到 （ 加入 ） 75～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。 ～ ℃ 趁热用高锰酸钾溶液滴定。 用高锰酸钾溶液滴定
实验五
过氧化氢含量的测 定
一、实验目的
掌握以Na 为基准物质标定KMnO4标准溶液 掌握以 2C2O4为基准物质标定 的原理和方法； 的原理和方法； 掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法
二、实验原理
KMnO4是强氧化剂，易与水中的有机物、空气 是强氧化剂，易与水中的有机物、 中的尘埃以及氨等还原性物质作用； 中的尘埃以及氨等还原性物质作用； KMnO4又能自行分解，其分解速度随溶液的 又能自行分解，其分解速度随溶液的pH 值而变化。在中性溶液中分解很慢， 值而变化。在中性溶液中分解很慢，但Mn2+和 MnO2能加速 能加速KMnO4的分解，见光分解的更快， 的分解，见光分解的更快， 因此， 溶液的浓度容易改变， 因此， KMnO4溶液的浓度容易改变，必须正确 地配制和保存。 地配制和保存。
过氧化氢含量测定(KMnO4法)
河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：2011-3-2实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）一、实验目的：1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理：1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。
在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑+8H2O根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。
市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。
在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。
2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。
市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。
用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2沉淀，标定其准确浓度。
光线和Mn2＋、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。
KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。
Na2C2O4不含结晶水，容易配制。
用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O滴定时可利用4-离子本身的颜色指示滴定终点。
三、实验试剂：KMnO4(s) Na2C2O4(s) 1mol·L－1 H2SO4(aq) 1mol·L－1 MnSO4H2O2样品四、实验步骤：1、KMnO4溶液的配置：2、KMnO4溶液浓度的标定：3、H2O2含量的测定：五、实验记录：1、KMnO4溶液浓度的测定：六、问题与思考：1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。
(完整word版)过氧化氢酶(CAT)活性的测定.doc
过氧化氢酶（ CAT ）活性的测定：紫外吸收法一、目的与要求过氧化氢酶普遍存在于植物的所有组织中，其活性与植物的代谢强度及抗寒、抗病能力有一定关系，故常加以测定。
二、原理过氧化氢酶（ catalase）属于血红蛋白酶，含有铁，它能催化过氧化氢分解为水和分子氧，在此过程中起传递电子的作用，过氧化氢则既是氧化剂又是还原剂。
可根据 H2O2的消耗量或 O2的生成量测定该酶活力大小。
过氧化氢在 240nm波长下有强烈吸收，过氧化氢酶能分解过氧化氢，使反应溶液的吸光度（ A 240）随反应时间而降低。
根据测量吸光率的变化速度即可测出过氧化氢酶的活性。
三、材料、仪器设备及试剂（一）材料：小麦或其它叶片（二）仪器设备： 1. 研钵； 2.紫外分光光度计； 3. 离心机； 4. 恒温水浴；5.容量瓶。
（三）试剂：1. 0.2 mol/L pH7.8 磷酸缓冲液（ pH7.8: 0.2mol/L Na 2HP04 91.5 ml; 0.2mol/LNaH2P04 8.5 ml ）；2． 0.1 mol/LH2 O (30%的 H O 溶液 5.68ml 稀释至 1000ml) 2 2 2二、实验步骤：1、酶液提取称取新鲜植物叶片或其它组织0.5g，置于研钵中，加入2～ 3ml 4℃下预冷的 pH7.0 磷酸缓冲液和少量石英砂研磨匀浆后，转入 25ml 容量瓶中，并用缓冲液冲研钵数次，合并冲洗液，并定容到刻度。
混合均匀，将容量瓶置 5℃冰箱中静置 10min ，取上清液在 4000r/min 下离心 15min，上清液即为过氧化氢粗提液， 5℃下保存备用。
2、测定 10ml 试管 3 支，其中 2 支为样品测定管， 1 支为空白管，按表 1-1 顺序加入试剂。
25℃预热后，逐管加入 0.6ml0.1mol/l 的 H2O2,每加完 1 管立即记时，并迅速倒入石英比色杯中， 260nm 下测定吸光度，每隔 1min 读数 1 次，共测 4min，待 3 支管全部测完后，按式（ 1-1）计算酶活性。
过氧化氢含量的测定实验
过氧化氢含量的测定实验1. 引言嘿，大家好！今天我们聊聊一个有趣的话题——过氧化氢的测定实验。
听起来像是化学课上那个让人头疼的东西，其实没那么复杂哦！过氧化氢，这玩意儿大家应该不陌生，尤其是在家里用来消毒、漂白的时候。
不过，今天我们不打算用它来清理厨房，而是要通过实验来测定它的含量，看看这小家伙的“实力”到底有多强！那么，准备好了吗？让我们一起“揭开面纱”，进入这个小实验的世界吧！2. 实验原理2.1 过氧化氢的化学性质首先，我们得知道过氧化氢是什么。
简单来说，它就是一个有两个氧原子的化合物，化学式是H₂O₂。
你问它有什么用？哎呀，简直是用途广泛！可以消毒、漂白，还能在某些情况下作为氧化剂。
可是，这东西在空气中可不长久，容易分解成水和氧气。
所以，我们这次的实验就是想知道，在给定的时间和条件下，过氧化氢的含量到底有多少。
2.2 实验方法实验的步骤其实很简单，绝对不会让你头疼。
我们需要一些工具，比如试管、量筒，还有一种叫做“催化剂”的东西，通常用的是二氧化锰。
这个催化剂就像那种让你们快点准备的催化剂，没它，反应速度慢得跟蜗牛一样！所以，我们把过氧化氢和催化剂混合后，观察反应的速度和生成的气体量，就能计算出过氧化氢的浓度啦！3. 实验步骤3.1 准备材料好啦，接下来就是大显身手的时候了！首先，我们要准备好实验材料。
需要的有：过氧化氢溶液、二氧化锰、量筒、试管，还有一个时钟（别忘了计时哦！）。
如果你有安全眼镜，那就更好啦，保护眼睛是第一位的，毕竟我们可不想成为“化学小白鼠”！3.2 实施实验接着，开始实验吧！首先，取适量的过氧化氢溶液，倒入试管中。
接下来，加入一小勺二氧化锰，哇，这个时候会看到泡泡冒出来，简直像是小火山爆发！别急，拿起量筒，准备收集气体。
哦，记得要时不时看看时钟，反应的速度可比追剧还紧张！随着气泡的不断产生，你会感受到一股成就感，心里默默想着：“这就是我科学家的时刻！”4. 结果分析当反应完成后，我们可以通过收集到的气体量来进行分析。
过氧化氢含量测定(KMnO4法)
过氧化氢含量测定(KMnO4法)河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：2022-3-2实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）一、实验目的：1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理：1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。
在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：－＋＋5H2O2＋2MnO4＋6H=2Mn2＋5O2↑+8H2O根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。
市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。
在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。
2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。
市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。
用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2＋沉淀，标定其准确浓度。
光线和Mn2、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。
KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。
Na2C2O4不含结晶水，容易配制。
用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：－＋＋2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O滴定时可利用4-离子本身的颜色指示滴定终点。
三、实验试剂：KMnO4()Na2C2O4()1mol·L1H2SO4(aq)1mol·L1MnSO4H2O2样品－－四、实验步骤：1、KMnO4溶液的配置：2、KMnO4溶液浓度的标定：3、H2O2含量的测定：五、实验记录：1、KMnO4溶液浓度的测定：六、问题与思考：1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。
过氧化氢含量的测定
过氧化氢含量的测定
说到过氧化氢，可能很多小伙伴会想就是实验室里那种俗称双氧水，外观为无色透明需要避光的液体。
它是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
然鹅，过氧化氢可没这么简单，它在生物体内广泛存在，而且是一种关键的调节因子。
过氧化氢含量与细胞状态有密切关系呢。
可能有人不理解这种强氧化剂咋会在生物体内存在，我们就来说说：
过氧化氢是生物体内最常见的活性氧分子，是一种活性氧代谢的副产物，主要由SOD 和XOD 等催化产生，由CAT 和POD 等催化降解。
过氧化氢不仅是重要的活性氧之一，也是活性氧相互转化的枢纽。
一方面，H2O2 可以直接或间接地氧化细胞内核酸，蛋白质等生物大分子，并使细胞膜遭受损害，从而加速细胞的衰老和解体。
另一方面，过氧化氢也是许多氧化应急反应中的关键调节因子。
过氧化氢可以激活NF-κB等因子，这些过氧化氢相关的信号途径和
哮喘、炎症性关节炎、动脉硬化以及神经退行性疾病等许多疾病相关。
过氧化氢也和细胞凋亡、细胞增殖等密切相关。
这种方法在国内应用比较广泛，有明显的优势。
原理：过氧化氢氧化二价铁离子产生三价铁离子，二甲酚橙（xylenol orange）高选择性的结合三价铁离子形成有色（紫色）产物，可用比色法在580nm处测定，从而实现对过氧化氢浓度的测定。
由于二甲酚橙（xylenol orange）作为一种金属离子络合指示剂，与三价铁离子的结合有很高的选择性，也就是该方法有很好的特异性。
同时该反应需要在酸性条件下进行，可以消除很多物质的干扰。
过氧化氢含量的测定实验报告
实验一过氧化氢含虽的测定（高镒酸钾法）一、实验目的（1）掌握高铤酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；（2）掌握移液管及容量瓶的正确使用方法，熟悉液体样品的取样和稀释操作二、实验原理过氧化氢（H2Q2）在工业、生物、医药等方面应用很广泛。
利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用丁消蠹和杀菌剂；纯H2O2可作为火箭燃料的氧化剂：工业上利用H2Q2的还原性除去氯气；植物体内的过氧化氢酶也能催化H2Q2的分解反映，股在生物上利用H2Q2分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。
由丁H2Q2有着广泛的应用，常需要测定它的含量。
由丁在酸性溶液中，KMnQ4的氧化性比H2Q2的氧化性强，所以，测定H2Q2 的含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高铤酸钾法测定。
其反应为：5H2Q2+2MnQ4-+6H+ = 2Mn2++8H2Q+5Q2开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn2+后，由丁Mn2+的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。
根据高铤酸钾浓度和滴定中消耗KMnQ4的体积，按下式计算过氧化氢的含量：P(H2Q2)=-5 °(KMnO4.V (KM nO4) .M(H2O2)式中p（H2Q2）——稀释后的H2Q2质量浓度，g/L三、仪器与试剂仪器：移液管（25ml），吸量管（10ml）,洗耳球，容量瓶（250ml）,酸式滴定管（50ml）.试剂：工业H2Q2 样品，KMnQ4（0.02mol/L）标准溶液，H2SQ4（3mol/L）溶液。
四、实验步骤1.0.02mol/L的KMnQ 4标准溶液的配置及标定2.H2Q2的含量测定用吸量管吸取10mlH2Q2样品（约为3%）,置丁250ml容量瓶中，加水稀释至标线，混合物均匀。
用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份，分别置丁三个250ml锥形瓶中，各加5mlH2SQ4（3mol/L）,用高铤酸钾标准溶液滴定。
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Fenton体系下过氧化氢的测定
一、反应体系中双氧水测定方法的建立
体系中双氧水的测定主要采用高锰酸钾法和碘量法，碘量法检出限较高、操作繁琐，高锰酸钾法是较常规的分析方法，操作简单且准确性高，但在Fenton氧化体系中，由于可被高锰酸钾氧化的亚铁离子和有机物的存在，测定结果往往偏高。
因此，本实验采用了已有报道的钛盐光度法测定Fenton体系氧化过程中的过氧化氢含量。
钛盐光度法测定过氧化氢的原理是过氧化氢与钛离子在酸性溶液中形成稳定橙色络合物—过钛酸(pertitanic acid)，此络合物颜色的深浅与样品中过氧化氢的含量成正比。
姜成春等在蒸馏水体系、含有机物体系及Fenton高级氧化体系中，对高锰酸钾法、碘量法和钛盐光度法测定过氧化氢的结果进行对比分析，得出可见钛盐光度法测定过氧化氢具有较高的灵敏度，而且检测限较低，有利于低浓度过氧化氢的测定，避免了氧化还原法测定低浓度过氧化氢通过终点颜色判断所带来的误差。
二、钛盐光度法测定过氧化氢方法的建立：
仪器及实验药品：
1、DR2800；哈希管；
2、药品：100mg/l过氧化氢；3mol/l硫酸溶液；0.05mol/l
草酸钛钾溶液；
三、测定波长为400nm
四、标准曲线的测定：
分别取已配置好的双氧水标准溶液（100mg／L)已用高锰酸钾法标定，取0.2，0.4，0.6，0.8，1.0，1.2ml于哈希管中，分别加入0.5ml 的3.0mol/l硫酸溶液和0.05mol/l草酸钛钾溶液，再加入适量纯水至5ml。
放置10min，在400nm波长下，以试剂空白作参比，测定其吸光度。
Fenton氧化体系中双氧水的测定：将反应结束后的一定量的待测溶液加入哈希管中，分别加入0.5ml的3.0mol／L硫酸溶液和0.05mol ／L草酸钛钾溶液，定量至5ml并摇匀后放置10min，在400nm波长下，以试剂空白作参比，测定其吸光度。
根据所测吸光度于标准曲线上查的双氧水的含量。
五、条件的确定
在做标线之前分别考虑了硫酸和草酸钛钾用量的影响，通过做的结果发现，在过氧化氢量一定的条件下，3mol/l硫酸和0.05mol/l草酸钛钾用量都在0.5ml时测定吸光度最大，用量低于0.5ml和高于0.5ml，其吸光度都相对降低，在0.5ml时，其吸光度是最大的。
所以对于本实验硫酸和草酸钛钾用量都是0.5ml。
六、过氧化氢100mg/l的标线如下：
过氧化氢浓度（mg/l) 4 8 12 16 20 24
吸光度0.154 0.31 0.456 0.61 0.776 0.927。