2020届高考化学模拟卷(一)

明该反应已达到化学平衡的标志是
(填字母）。
a. v正 CH4 =v正 CO2
b.气体的压强不再随时间变化 c. c.气体的密度不再随时间变化 d.单位时间内断裂 C—H 键与断裂 H—O 键数目相等
③若某恒容密闭容器中只发生反应 I 和Ⅱ，平衡时对应上图中 Q 处时，容器中气体分压 P(X)
间应满足的关系是
A项错误；1L0.1mol·L-1（NH4）2SO4溶液中含（NH4）2SO4的物质的量为0.1mol，考虑 NH+4
部分水解生成NH3·H2O，则溶液中 NH+4 和NH3·H2O的总物质的量为0.2mol，B项正确；C项
中净产生的中子（
1 0
n
）数为0，C项错误；D项中发生了反应Cl2+2OH-==
A.装置乙欲验证气体中的还原产物,故乙中盛有 CaSO4 溶液 B.装置丙和装置丁的作用分別是除去 SO2 和其他杂质气体 C.装置戊中黑色粉末变红,己中出现白色沉淀,说明氧化产物有 CO D.实验结束时,应该先关闭止水夹,再迅速熄灭装置甲中的酒精灯 6、a、b、c、d为原子序数依次增加的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、8、8， 它们的最外层数之和为14。下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径：b>c>d B.a的非金属性强于b的非金属性 C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：d>c D.b 与 a、c 两种元素形成的常见化合物均是离子化合物 7、室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH 随NaOH溶液体积的变化如图。
NO3
2
溶液
b. BaCl2 溶液 c.品红溶液 d.浓硫酸
②若 D 中得到的黑色粉末为 Mn3O4 ，E、F 中均有明显现象，则 D 中发生反应的化学方程式
为
。
（4）丁组同学设计实验以丙组同学得到的黑色粉末为原料，利用铝热反应原理将其还原为
金属锰，所需的药品除氯酸钾外，还需要
。
9、运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃
.
④在某密闭容器中充入 0.8 mol CO 和 0.2 mol CO2 并加入足量的 FeO,只发生反应 I，在R 点
( lgKp =0)，则CO 的平衡转化率为
。
（3）若用 CuSO4 作载氧剂进行化学链燃烧时， CuSO4 与 CO 发生反应生成 CaS，则反应的
化学方程式是
。
10、以重晶石(主要成分是 BaSO4,含 Al、Fe 等元素的杂质)为原料制备产品(BaCl2•2H2O)的 一种流程如下:
Cl-+ClO-+H2O和
3Cl2+6OH-==5Cl-+ ClO3- +3H2O，前者转移e-，后者转移5e-，此时消耗1molCl2时转移电子的 物质的量在1~5/3mol之间，D项错误。
4 答案及解析： 答案：A 解析： X极为阴极，Y极为阳极，阳极上的电势一定比阴极上的高，A项正确；电解时，H+ 向阴极（X）移动，X极周围溶液pH降低，B项错误；由图知，X极上发生反应：Fe3+ e =Fe2+
6 答案及解析： 答案：A 解析：根据题意推断出 a、b、c、d 依次是 C、O、Na、Al。O2-、Na+、Al3+的核外电子排布 相同，原子序数越小，离子半径越大，A 项正确；氧的非金属性强于碳，B 项错误；氢氧化 钠的碱性强于氢氧化铝，C 项错误；CO、CO2 均是共价化合物，D 项错误。
2 答案及解析： 答案：A 解析：不是所有的糖类物质都有甜味，B 项错误；乙酸与钠的反应更剧烈一些且钠在乙酸液 面上反应，钠与乙醇反应时，钠沉在乙醇液面下，缓慢放出氢气，C 项错误；油脂进入体内 后先水解，水解产物再被氧化并释放能量，D 项错误。
3 答案及解析： 答案：B 解析：每个异丁烷分子中含10个C-H键和3个C一C键，但常温常压下22.4L异丁烷不是1mol，
2020届高考化学模拟卷(一)
1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A.食盐抗结剂 K4[Fe（CN）6]可用 KCN 和 FeCl2 代替 B.水可用于扑灭一般的起火，也适用于金属和电器起火 C.添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉，水温越高，酶的活性越高 D.用超临界液态 CO2 代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保 2、下列有关说法正确的是（ ） A.甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与 Cl2 发生取代反应 B.葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜味 C.乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者 D.油脂进入体内后可直接被吸收、利用 3、 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
（2）用 FeO 作载氧剂部分反应的 lgKp [ Kp 是用平衡分压代替平衡浓度（平衡分压=总压×
物质的量分数）]与温度的关系如下图所示
①图中涉及的反应中，属于吸热反应的是
(填反应前面的代号)
②恒容密闭容器中进行反应: lgKpCH4 g 4FeOs 4Fes 2H2Og CO2 g ，不能说
下列说法正确的是（ ） A.K（HB）的数量级为10-4 B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C.V1=10 D.水的电离程度：b点>c点 8、 MnSO4 晶体是一种易溶于水的微红色晶体，某校同学设计实验制备并检验 MnSO4 的性 质。回答下列问题： （1）甲组同学设计用 SO2 和适量纯净的 MnO2 制备 MnSO4 ，其装置如下：
已知:滤液 2 主要含 BaCl2,还含有 AlCl3、FeCl3 和 HCl 等杂质。298 K 下,Fe(OH)3、A1(OH)3 完全沉淀的 pH 依次为 3.0 和 5.4。 回答下列问题: (1)高温焙烧时将重晶石粉碎的目的是__________________。若 4.66 g BaSO4 完全反应转移 9.632 × 1022 个电子,写出 BaSO4 与 C 反应的化学方程式：________________。 (2)“固体”(微溶于水)与盐酸反应生成的一种气体通入 CuSO4 溶液中产生黑色沉淀,则生成 该气体的离子方程式为_________________。滤渣 3 的成分是________________(填化学式)。 (3)加入 BaCO3 的目的是_________________。 (4)常温下,Fe3+沉淀完全[溶液中 c(Fe3+)=1 ×10-5 mol•L-1]时溶液的 pH=3,则 Fe(OH)3 的 Ksp 约为________________。 (5)滤液 4 经蒸发浓缩、降温结晶、过滤,洗涤和干燥,得到产品。采用电化学法以过滤后的废 液为原料制备 Ba(OH)2,实现资源综合利用和环境保护。
。
(6) 间苯三酚羧酸（
）是一种医药中间体，参照上述合成路线，设
计以甲苯为为起始原料制备间苯三酚羧酸的合成路线:
(无机试剂任
用)。
答案以及解析
1 答案及解析： 答案：D 解析：K4[Fe（CN）6]（黄血盐）无毒，KCN 有剧毒，A 项错误；水能与活泼金属反应放出 氢气又能导电，不能用于金属和电器起火，B 项错误；温度过高，蛋白质变性甚至会失去活 性，C 项错误；超临界液态 CO2 是绿色溶剂，无毒且易与油脂分离，D 项正确。
,一种合成 W 的路线
如下:
回答下列问题:
(1)A 的化学名称是
.
(2) C 生成 D、D 生成 E 的反应类型依次是
、
。
(3)F 生成 G 的化学方程式为
。
(4) H 的结构简式为
,W 的分子式为
.
(5)X 是 B 的一种同分异构体且所含的官能团完全相同，，共核磁共振氢谱有 3 组峰.面积比
为 9:2:1.写出一种符合要求的 X 的结构简式:
成的大 π 键电子数（如苯分子中的大 π 键可表示为
6 6
）， ClO2 的结构如图所示，则其分
子中Cl原子有1个电子参与形成大 π 键，则大 π 键应表示为
.
③气态时 H2O2 的分子结构如图所示，氧原子的杂化方式是 子（填“极性”或“非极性”）； H2O2 易溶于水，主要原因是
；H2O2 属于 分 .
Ⅲ. Fe2O3 s 1/ 3H2 g==2 / 3Fe3O4 s 1/ 3H2Og△H3
Ⅳ. Fe3O4 s 1/ 4O2 g==3 / 2Fe2O3 s△H4
①在反应器 B 中进行的反应是 化学式）。
(填反应前面的代号）；“物质 2”是
(填
②反应 Cs O2 g==CO2 g 的△H =
(用 △H1、△H2、△H3、△H4 表示)。
料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂（如 Fe2O3、FeO 等）的作用分解为几个气固反 应，燃料与空气无需接触，由载氧剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题：
（1）用 Fe2O3 作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方程式及循环转化的原理如下：
Ⅰ. Cs H2Og==COg H2 g△H1
Ⅱ. Fe2O3 s 1/ 3COg==2 / 3Fe3O4 s 1/ 3CO2 g△H2
①O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是
.
②键角：∠FOF（填“>”或“<”）∠ClOCl。
（3）已知反应 2ClO3 H2O2 2H+ 2ClO2 2H2O O2 。
① ClO3 离子的几何构型为
，1个 ClO3 含有个 键。
②分子中的大 π 键可用符号 n 表示，其中m代表参与形成的大 π 键原子数，n代表参与形 m
（4） A1F3 的熔点为1040℃； A1Cl3 的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得
多，其原因是
.
（5）氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。
① Cu+ 的配位数为 ②氯化亚铜的密度为
。 g cm3 （用含 NA 的计算式表示）。
12、某种降血脂药物吉非罗齐(W)的结构简式为
电解
，C项错误；电解总反应为 2Fe3+ 2Cl 2Fe2+ Cl2 ，D项错误。
5 答案及解析： 答案：A
解析：该反应的还原产物是 SO2，则氧化产物是 CO 或 CO2 或两者的混合物。检验 SO2 用品 红溶液，用 CuSO4 溶液无法检验，A 项错误；NaOH 溶液吸收 SO2 及反应过程中可能产生 的 CO2，浓硫酸吸收水蒸气，B 项正确；CO 还原 CuO，生成 CO2，C 项正确；为防止液体 倒吸入装置甲的试管中导致试管炸裂，必须先关闭止水夹，再撤酒精灯，D 项正确。
①A装置中固体药品X通常是
（填化学式）。
②B装置中通 SO2 的导管末端接多孔球泡的目的是
。
C装置用于吸收少量的 SO2 ，发生反应的离子方程式
为
。
（2）乙组同学定性检验甲组同学的产品中 Mn2+ 的存在，取少量晶体溶于水，加入
NH4 2 S2O8 溶液，滴入硝酸银（作催化剂），微热振荡，溶液显紫色，发生反应的离子方
程式为
。
（3）丙组同学为检验无水 MnSO4 （接近白色）的热分解产物，将 MnSO4 晶体脱水后放入
下图所示的装置中，打开 K1 和 K2 ，缓慢通入 N2 ，加热，硬质玻璃管中最后得到黑色固体。
①检验分解的气态产物中是否有 SO2 及 SO3 ，装置E、F中的溶液依次是 字母）。
、
（填
a.
Ba
电子数为 NA
4、以 Fe3+ / Fe2+ 作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl制取 Cl2 ，其原理如下图 所示，下列说法正确的是( )
A.X极上的电势比Y极上的低 B. H+ 向Y极迁移，X极周围溶液pH升高 C.X极上发生反应： 2H2O 4e 4H+ O2 D.电解总反应为 4Fe2+ O2 4H+ 4Fe3+ 2H2O 5、采用下列装置欲验证 CaSO4 与炭粉受热发生氧化还原反应,且还原产物是 SO2。下列有关 说法不正确的是( )
气体 X 的电子式为_____________；写出阴极的电极反应式：__________________。
11、氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态氯原子价电子轨道表示式（电子排布图）为
；处于最高能级电子云
轮廓图形状为
。
（2） OF2 和 OCl2 的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：
A.常温常压下，22.4L异丁烷含共价键总数为13 NA
B.1L0.1
mol·L-1（NH4）2SO4溶液中
NH
+ 4
和NH3·H2O数的总和为0.2
NA
C.204g核素
204 80
Hg
可发生反应
204 80
Hg+
01n
202 78
Pt+211H+
01n
，净产生的中子（
1 0
n
Leabharlann Baidu
）数为
NA
D.将Cl2通入足量的40℃的碱溶液中，有Cl-、ClO-、 ClO3- ，生成，1mol C12参与反应时转移