九年级化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点

1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；

原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化

3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。

4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水

产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。

6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙

7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗

9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。

10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如

氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。

11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：

药品的质量=砝码读数－游码读数

12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅

13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧

气约占空气总体积的1/5的结论。

15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相

互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、

臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。

17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的

20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化

学性质（稳定性）。

21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上

3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

22.测定空气中氧气含量的实验

原理：4P+5O22P2O5

现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；

②放热；

③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约

占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】

①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；

②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

24.化合反应和分解反应

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

25.氧气与常见物质发生的反应

26.加热高锰酸钾制取氧气 反应原理：2KMnO 4

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：① 查 ② 装 ③ 定 ④ 点 ⑤ 收 ⑥ 移 ⑦ 熄

验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。 检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 27.分解过氧化氢溶液制取氧气 2H 2O 22H 2O+O 2↑

28.加热氯酸钾制取氧气 2KClO 3

2KCl+3O 2↑

29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起

22

CO 222H 2Fe 22MgO 22CuO 22

的作用叫催化作用。

30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮

和液氧的沸点不同）属于物理变化。

31.水的电解实验

正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。

预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑正氧负氢，正一负二

产生位置正极负极

产生气体氧气氢气

体积比 1 ： 2

质量比 8： 1

32.分子的基本性质：

⑴质量、体积都很小

⑵在不停地运动

⑶分子间存在间隔

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同

33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

34.原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

35.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、

糖水、雪碧饮料等都是混合物

36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色

素和异味。

37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫

较多的是软水

39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸