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最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
高中化学高二化学选修4配套试题及参考答案第4章第1节
第四章第一节一、选择题1.某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。
下列设计方案中可行的是()A.电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl3溶液B.电极材料为Fe和Cu，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液【参考答案解析】:据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，负极发生氧化反应的是Fe－2e－===Fe2＋，因此Fe作负极，正极应是活泼性比Fe弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐酸，B合适。
【参考答案】:B2.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：No.28时间：2014.03.20实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋卡片上的描述合理的是()A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④【参考答案解析】:构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H ＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol。
故⑤正确。
【参考答案】:B3.有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增加b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生电流从a 极流向d 极A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c【参考答案解析】:由第一个装置可知a 极溶解，故a 极是负极，可知金属活动性a>b ；第二个装置依据氧化性，还原性的规律可知金属活动性b>c ；由第三个装置得金属活动性d>c ；第四个装置电子从d →a ；故金属活动性d>a 。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学高答案选择题答案1 2 3 4 5 6答案 B D D C A C 题号7 8 9 10 11 12 答案 B D C C D A二、填空题（共52分）13. (15分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。
只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号反应条件反应速率(1) 升高温度增大(2) 加入催化剂增大(3) 再充入a mol H2增大(4) 将容器容积扩大为原来2倍减小(5) 通入b mol Ne(g) 不变14．（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K 夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。
现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。
⑴A瓶中气体颜色加深，理由是：中和反应放出热量，使平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动，NO2的量增大⑵B瓶中气体颜色变浅，理由是：NH4NO3固体溶解时吸收热量，使平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，NO2的含量减小。
15．（9分）可逆反应aA+bB cC在不同温度下，从正反应开始到t秒时混合物中C的百分含量与温度关系如右图所示，分析图像，回答下列问题：⑴T＜500℃时，随T升高，C%增大的原因是：T＜500℃时，反应尚未达到平衡，所以随温度升高反应速率加快，因此在相同的反应时间内生成了更多的产物C；；⑵T﹥500℃时，随T升高，C%减小的原因是：T＞500℃时，反应速率更快，但反应达到平衡后继续升高温度平衡向逆方向移动使产物C 的量减少；⑶综合上述分析可得出结论：此反应的正方向的热效应为放热反应（填“放”、“吸”16、（6分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法⑴加水稀释⑵加AgNO3 溶液17、（每空2分，共14分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
高二化学选修4练习题及答案
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高二化学选修4练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只是一个选项符合题意)1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+ 3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452kJ/mol2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。
高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。
a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。
答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。
答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。
答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。
B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。
C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。
D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。
答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。
高二化学选修4课后习题参考答案(全)
新课标高中化学课后习题答案【选修4课后答】『必修1部分答案』第一章 (2)第一节化学反应与能量的变化 (2)第二节燃烧热能源 (3)第三节化学反应热的计算 (4)第二章 (7)第一节化学反应速率 (7)第二节影响化学反应速率的因素 (7)第三节化学平衡 (8)第四节化学反应进行的方向 (9)第三章 (9)第一节弱电解质的电离 (9)第二节水的电离和溶液的酸碱性 (10)第三节盐类的水解 (11)第四节难溶电解质的溶解平衡 (12)人教版新教材--高中化学必修1课后习题答案 (14)第一章从实验学化学 (14)第一节化学实验基本方法 (14)化学计量在试验中的应用 (14)第一章习题 (15)化学物质及其变化 (15)物质的分类 (15)离子反应 (16)氧化还原反应 (17)金属及其化合物 (18)金属的化学性质 (18)几种重要的金属化合物 (18)用途广泛的金属材料 (19)第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如 1 mol H2 (g)燃烧，生成 1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
高中化学选修四练习题含答案化学反应的限度.doc
化学反应的限度（选修4）一、单选题（共10道，每道10分）L关于平衡常数K ,下列说法中正确的是（）A. K值越大，反应速率越快B. 对于任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C. K值越大，反应物的转化率越高D. 加入催化剂或增大反应物的浓度，K值将增大答案：C解题思路：A. K表示可逆反应进行的程度，与速率大小无关，故A错误；B . K与温度有关,温度升高,则K值可能增大7也可能减小7故B错误；C. K表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大,说明可逆反应进行的程度越大，反应物的转化率就越高，故C正确；D. 同一反应’化学衡常数只受温度影响”与催化剂或反应物的浓度无关,故D错误。
故选C。
试题难度:三颗星知识点：化学平衡常数2. 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在某温度下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO（g）—N2（g） +02（g）#= k0>< 10'°2H2（g） + 02（g）—2出0©，匚=2. 0 x 1081 2CO2（g）—2CO（g） + O2（g），瓦=4. ° x 以下说法正确的是（）A. 该温度下，NO分解产生02反应的平衡常数表达式为心=〔凡］［。
2］B. 该温度下，水分解产生02 ,此时平衡常数的数值约为5・° x 10®C. 该温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D. 以上说法都不正确答案：C解题思路：£ =皿号］A. N 0分解反应的平衡常数表达式为1〔NO］'人错误；B •化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关，2出0©—2H2(g) + Ch(g)的平衡—=——= 5. 0 x 10®常数的数值为疋2 2-0xlOP,B错误；C.NO、H20X 82三种化合物分解出6的K值分别为1x1030. 5x10-82、4xlO・9JK值越大，表示反应进行的程度越大，故NO、出0、CO2三种化合物分解放出02的倾向由大到小的顺序为N0>H20> C°2,C正确；故选c o试题难度：三颗星知识点：化学平衡常数3. 某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入O.lOmol SO3 ,当反应达到平衡时,测得SO3的浓度为0.04mol丄-1 ,则该温度下反应2SO2+O2—2SO3的平衡常数的值是()A. 3.2 x 103B J.6 x 103C.8. 0 x 102D.4・0 x 102答案：A解题思路：由题意可知:SOs的起始浓度为0.05mol丄1分解的SOs^jO.Olmol丄所以平衡时SO2.O2、SO3 的浓度分别为0.01mol L \ 0.005mol L \ O^mol-L1 ; 2SO2+O2—2SO3 直-[吋-(°・ °4 尸_32X103的平衡常数[SO2]2[O2] (0.01)2 X (0.005)' 。
(完整版)高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO3(g)为0.4mol/L2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度不再变化C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molBD. A、B、C的分子数之比为1:3:23．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（）A．若x=1，则P＞a B．若x=2，则P＜aC．若x=3，则P=a D．若x=4，则P≥a6．密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40％B．50%C．60％D．70％7．在1L的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
(完整版)人教高中化学选修4测试卷(含答案)
2014-2015高二第一学期第三次月考化学试卷（平行班）（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32一、选择题（18×3=54分）1.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH= -57.3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。
向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②稀硝酸；③浓硫酸，恰好完全反应。
其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是 ( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2>ΔH3D．ΔH1<ΔH2<ΔH32.下列说法正确的是 ( )A．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ b kJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1，由此计算Cl－Cl 键的键能D．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)3.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w②反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)④pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种 体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的 浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
解析版-人教版高二化学选修4全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高二化学选修4全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH，反应过程中生成1 mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是（）A．加入催化剂，ΔH变小B．ΔH＝+91 kJ·mol-1C．生成1 mol CH3OH(l)时，ΔH值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】加入催化剂，反应热不变，故A错误；反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则ΔH减小，故C 错误；由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确；故选D。
2.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大【答案】A【解析】A项，为了使反应完全进行，酸或碱适当过量，故正确；B项，分次加入碱或酸，造成热量散失，中和热数值偏低，故错误；C项，中和热测定中酸和碱必须是强酸和强碱，弱酸弱碱的电离是吸热过程，浓度是稀溶液，不是浓溶液，浓溶液遇水放出热量，故错误；D项，铜丝是热的导体，造成热量散失，故错误。
3.下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热【答案】B【解析】在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；故选B。
高二化学选修四测试题及答案解析
学员编号：年级：高二课时数： 2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T 化学反应原理C检验测试T分析推理能力授课日期及时段教学内容引导回顾知识点解题方法1.化学反应与能量1. 化学反应与能量变化及能量2.化学反应速率及化学平衡2.化学反应的方向及进度3.水溶液中的离子平衡3.弱电解质的电离水解4.电化学基础4.原电池、电解池同步讲解一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．(2009·广东肇庆4月)下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应【答案】 D2．(2009·山东潍坊3月)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
下列说法正确的是()A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化【答案】 D3．旨在限制发达国家温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于20XX年2月16日正式生效。
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是()A．积极开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用化石燃料D．积极开发核能源【答案】 C4．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
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《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．在 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI ↓B．氢氧燃料电池的负极反应式： O2+ 2H2O + 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－ == Cu D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe － 2e－ == Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7 的情况共有①pH=2盐酸和 pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和 pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和 pH=12氨水④pH=2某酸和 pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和 pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和 pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和 pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和 pH=12 Ba(OH)2溶液A．5 种B．６种C．７种D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中： Na+、 K+、AlO 2—、CO32—＋)=10—13+3+2——C．在 c(H mol/L 的溶液中： NH 4、 Al、SO4、 NO3——D．在 pH=1 的溶液中： K +、Fe2+、Cl、NO34．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 、 NaZ 溶液，其 pH 依次为 7、8、9。
下列有关说法正确的是A ．HX 、 HY 、HZ 三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞ HY ＞HXB．HX 是强酸， HY 、HZ 是弱酸，且 HY 的酸性强于 HZC．X －、Y －、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y －＞X －D．三种盐溶液中X －、 Y －、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y － )＞c(X － )5．一定温度下，将 a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl 2(g)，平衡时测得混合气体的压强为 p1，此时向容器中再通入 a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大C．p1＞p2D． Cl2的体积分数增大6.对于可逆反应： 2A(ｇ) ＋B(ｇ ) 2C( ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是ω（C）υυ(正)c(C)A100 ℃100有催化剂的转无催化剂500逆)化10℃υ(率A时间 tB压强C时间 t D 压强7、下列说法不正确的是（）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知 1mol/L 的乙酸溶液的 pH约为 2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把 2 mL 0.1 mol/L24 4 L 溶液 , 在此溶液中由水电离产生的+，其浓度接H SO 溶液加水稀释成H近于（）。
-4mol/L B. 1-8- 11- 10A． 1× 10×10 mol/L C. 1×10 mol/L D. 1×10 mol/L9、某温度下，在密闭容器中A、B、C 三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应A(g）＋ B(g）2C(g）（正反应吸热）的正、逆反应速率的影响如图所示。
A. 加正催化剂对速率影响的图象是（B）B. 升温对速率影响的图象是（A）C. 增大压强体积减小对速率影响的图象是（C）D. 增大 C的浓度对速率影响的图象是（D）其中说法正确的是（）。
10、可逆反应 A（ g）＋ B（ g）3C（g）△H＞ 0。
达到平衡后，改变下列条件能使平衡向正方向进行的是 ( )A. 升高温度和增大 A 的浓度B.降低温度和增大 A 的浓度C.增大压强和增大 A 的浓度D.减小压强和减小C的浓度11、在 CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）+ - - + ) A ．c(Na ) ﹥c(CH 3COO) ﹥ c(OH) ﹥c(H +-+-C ．c(Na ) ﹥c(CH COO) ﹥ c(H )﹥ c(OH )3B - + - +．c(CH 3COO) ﹥c(Na ) ﹥c(OH ) ﹥c(H )D+ --+．c(Na ) ﹥c(OH ) ﹥ c(CH COO) ﹥c(H )312、X 、Y 、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合， 放入密闭容器中发生如下反应： X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3： 2，则 X 的转化率最接近（）A ． 33%B ．40%C ． 50%D ． 65%13．对于平衡体系： aA （g ）+bB （ g ）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A ．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时 A 的浓度是原来的0.48 倍，则 a+b 大于 c+dB ．若从正反应开始，平衡时， A 、 B 的转化率相等，则 A 、B 的物质的量之比为 a ： bC ．若平衡体系中共有气体 M mol ，再向其中充入 bmolB ，达到平衡时气体总物质的量为 M+bmol ，则 a+b=c+dD ．若 a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
14. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是4 溶液中滴人 2 4 2－+ 2H + 2+ + 2OH －42A ．向 KHSO Ba(OH) 溶液使 pH=7；SO + Ba= BaSO ↓+ 2H O B ．明矾水解的离子方程式： Al3+ +3 H 2O===Al(OH) 3 +↓ +3HC ．Mg(HCO 3)2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：- + H +== CO 2↑ +H 2O HCO 3 D ．常温常压下， 1g 氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量。
则表示氢气燃烧热化学方程式2H 2（ ） +O 2（ ）＝ 2 △ H ＝+571.6kJ/molgg 2H O(l) 15 ．二元酸2 在水中的电离情况是：2＝ ＋ － 和 HA －＋2－，则下列物质的水溶液中粒子H AH AH +HAH +A浓度之间存在的关系错误 的是．．A ．NaHA ：c(Na ＋－－＋＋－－)＞c(HA)＞c(OH )＞ c(H )B ．NaHA ： c(Na )＝ c(A 2 )＋c(HA )＋ c(H 2A)2＋)＞c(A 2－－＋)2＋ )＝ c(HA －)＋2 c(A 2－－)C ． Na A ： c(Na)＞c(OH )＞ c(H D ．H A ： c(H )＋c(OH 16．在 373K 时，把 0.5 mol N2 O 气体通入体积为5 L( 恒容 )的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进4行到 2 s 时， NO 2 的浓度为 0.02 mol ·L -1。
在 60 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6 倍。
下列说法正确的是A ．前 ， 2 4 的平均反应速率为 0.01 mol · L －1· s－1B ．平衡时，2 4 的转化率为60% 2 s N ON OC ．平衡时，体系内含 NO 2 为 0.04 mol · L -1D ．在 2 s 时，体系内压强为反应前的1.1 倍第Ⅱ卷（共 64 分）二、（本题包括 2 小题，共 20 分）17．（ 8 分）（ 1）（6 分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是读数为 mL mL滴定管应该是 ，读数为 温度计应该是 ，读数是 ℃（ 2） (2 分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化 钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的 是。
①用天平称量 NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码 放在左盘，并移动游码，使之平衡。
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
18．（ 12 分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（ H2C2O4·xH 2O）和草酸（ H2C2O4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
Ⅰ．甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2 2O4· 2 ）中x值。
通过查阅资料该小组同学C xH O通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO 4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2 2 4＋2Mn2＋22OC O＋6H＋ 10CO ↑＋ 8H甲组的同学设计了滴定的方法测定x 值。
①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL 水溶液为待测液。
②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4时消耗；③用浓度为 0.1000 mol/L 的 KMnO 4标准溶液进行滴定，达到终点⑴滴定时，将 KMnO 4标准液装在右图中的10.00 mL （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是。
⑶通过上述数据，求得 x＝。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会（填“偏大”、“偏小” 或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的 KMnO 4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x 值会。
Ⅱ．乙组同学的研究课题是：探究草酸（ H2 24）受热分解的产物。
通过查阅资料该小组同学通过网C O络查询得，草酸易溶于水，在175℃以上开始分解。
他们猜想分解产物中的气体可能是CO、 CO2或它们的．．混合物。
乙组的同学利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。
已知： A 、C、F 中盛装澄清石灰水， B 中盛装浓 NaOH 溶液， D 中装有碱石灰， E 中装有 CuO。
气体草酸受热分解的实D E验装置A B C F G⑴证明分解产物中有 CO2的现象是；证明分解产物中有 CO 的现象是。
⑵ 讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。
试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。
四、（本题包括 3 小题，共20 分）19．(6 分) （1）已知：在298K、 1.01 × 105Pa 下，由稳定的△ H(kJ ·mol －1)单质发生反应生成 1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热＋ 154（△ H）。