氯化钠含量测定

• 三、基本原理
• 以AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可用荧光黄吸附指示
剂来指示滴定终点。荧光黄指示剂是一种有机弱酸，
用HFIn表示，它在溶液中解离出黄绿色的Fin-阴离 子：
• HFIn = H+ + FIn-
• 在化学计量点前，溶液中有剩余的Cl-存在，AgCl沉 淀吸附Cl-而带负电荷，因此荧光黄阴离子留在溶液 中呈黄绿色。滴定进行到化学计量点后，AgCl沉淀 吸附Ag+而带正电荷，这时溶液中FIn-被吸附，溶液 变为粉红色，指示终点到达。
实验十七 氯化钠含量的测定
吸附指示剂法——法扬司法
• 吸附指示剂是一类有色的染料，也是有机化 合物。它的阴离子在溶液中容易被带正电荷的 胶状沉淀所吸附，使分子结构发生变化而引起 颜色的变化，以指示滴定终点。
• 如荧光黄(HFI)，它是一种有机弱酸，在溶 液中它的阴离子呈黄绿色。当用AgNO3溶液滴 定Cl—时，在化学计量点前，AgCl沉淀吸附过 剩的Cl—而带负电荷，FI—不被吸附，溶液呈 黄绿色。化学计量点后，AgCl沉淀吸附稍过量 的Ag+而带正电荷，就会再去吸附FI—使溶液 由黄绿色转为粉红色：
•
氯化钠Байду номын сангаас量的测定
• 一、目的与要求
• 1．学习AgNO3标准溶液的配制和标定方法。
• 2．掌握沉淀滴定法中荧光黄为指示剂，测定氯离子 的方法原理。
• 二、试剂与仪器
• 1．试剂： 1%淀粉溶液、0.5%荧光黄 溶液、0.1mol/L硝酸银标准溶液。
• 2．仪器：台秤（1台）、分析天平（1 台）、40×25mm称量瓶（1个）、 10ml、100ml量筒（各1个）、250mL 锥形瓶：、洗瓶、250ml烧杯、50ml棕 色酸式滴定管、氯化钠试样。
• 数据记录
• (略 )
• 五、结果计算 • 按下式计算氯化钠的百分含量： 式中：V—滴定消耗AgNO3标准溶液的体积，
mL； • c—AgNO3标准溶液的浓度，mol/L； • m—试样质量，g； • 0.05844—与1.00mLAgNO3标准溶液
[c（AgNO3）=1.000mol/L]相当的，以 克表示的NaCl的质量
• (3) 溶液酸度要适当。常用的吸附指示剂多为有机 弱酸，其Ka值各不相同，为使指示剂呈阴离子状 态，必须控制适当的酸度。如荧光黄(pKa＝7)， 只能在中性或弱碱性〔pH 7—10)溶液中使用，若 pH小于7，指示剂主要以HFI形式存在，就不被沉 淀吸附，无法指示终点。
• (4) 避强光滴定。因为卤化银对光敏感，见光会分 解转化为灰黑色，影响终点观察。
(AgCl)Ag+ + FI—(黄绿色） (AgCl)AgFI（粉 红色）
• 为使终点颜色变化明显，使用吸附指示剂时，应该 注意以下几点：
• (1) 尽量使沉淀的比表面大一些，有利于加强吸附， 使发生在沉淀表面的颜色变化明显，还要阻止卤化 银凝聚，保持其胶体状态；通常加人糊精作保护胶 体。
• (2) 溶液浓度不宜太稀，否则沉淀很少，难以观察 终点。
• 各种吸附指示剂的特性相差很大。滴定条件、酸度 要求、适用范围等都不相同。另外，指示剂的吸附
能力也不同，指示剂的吸附性能应适当，不能过大
或过小，否则变色不敏锐。如卤化银对卤化物和几 种吸附指示剂的吸附能力的次序为I—，SCN—，Br—， 曙红，Cl—，荧光黄。因此滴定Cl—，应选荧光黄， 不能选曙红。
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Cl-过量： AgClCl- + FIn-(黄绿色)
Ag+过量：
AgClAg+ + FIn- = AgClAg+( FIn-)（粉红色）
• 四、操作步骤
• 称取0.15g干燥恒重的样品，称准至 0.0002g，溶于70mL水中，加10mL 1% 淀粉溶液，在摇动下用0.1mol/L硝酸银标 准溶液避光滴定，近终点时加3滴0.5%荧光 黄指示液，继续滴定至乳液呈粉红色。平行 测定三次。