氯化钠含量测定
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• 三、基本原理
• 以AgNO3标准溶液滴定Cl-时,可用荧光黄吸附指示
剂来指示滴定终点。荧光黄指示剂是一种有机弱酸,
用HFIn表示,它在溶液中解离出黄绿色的Fin-阴离 子:
• HFIn = H+ + FIn-
• 在化学计量点前,溶液中有剩余的Cl-存在,AgCl沉 淀吸附Cl-而带负电荷,因此荧光黄阴离子留在溶液 中呈黄绿色。滴定进行到化学计量点后,AgCl沉淀 吸附Ag+而带正电荷,这时溶液中FIn-被吸附,溶液 变为粉红色,指示终点到达。
实验十七 氯化钠含量的测定
吸附指示剂法——法扬司法
• 吸附指示剂是一类有色的染料,也是有机化 合物。它的阴离子在溶液中容易被带正电荷的 胶状沉淀所吸附,使分子结构发生变化而引起 颜色的变化,以指示滴定终点。
• 如荧光黄(HFI),它是一种有机弱酸,在溶 液中它的阴离子呈黄绿色。当用AgNO3溶液滴 定Cl—时,在化学计量点前,AgCl沉淀吸附过 剩的Cl—而带负电荷,FI—不被吸附,溶液呈 黄绿色。化学计量点后,AgCl沉淀吸附稍过量 的Ag+而带正电荷,就会再去吸附FI—使溶液 由黄绿色转为粉红色:
•
氯化钠Байду номын сангаас量的测定
• 一、目的与要求
• 1.学习AgNO3标准溶液的配制和标定方法。
• 2.掌握沉淀滴定法中荧光黄为指示剂,测定氯离子 的方法原理。
• 二、试剂与仪器
• 1.试剂: 1%淀粉溶液、0.5%荧光黄 溶液、0.1mol/L硝酸银标准溶液。
• 2.仪器:台秤(1台)、分析天平(1 台)、40×25mm称量瓶(1个)、 10ml、100ml量筒(各1个)、250mL 锥形瓶:、洗瓶、250ml烧杯、50ml棕 色酸式滴定管、氯化钠试样。
• 数据记录
• (略 )
• 五、结果计算 • 按下式计算氯化钠的百分含量: 式中:V—滴定消耗AgNO3标准溶液的体积,
mL; • c—AgNO3标准溶液的浓度,mol/L; • m—试样质量,g; • 0.05844—与1.00mLAgNO3标准溶液
[c(AgNO3)=1.000mol/L]相当的,以 克表示的NaCl的质量
• (3) 溶液酸度要适当。常用的吸附指示剂多为有机 弱酸,其Ka值各不相同,为使指示剂呈阴离子状 态,必须控制适当的酸度。如荧光黄(pKa=7), 只能在中性或弱碱性〔pH 7—10)溶液中使用,若 pH小于7,指示剂主要以HFI形式存在,就不被沉 淀吸附,无法指示终点。
• (4) 避强光滴定。因为卤化银对光敏感,见光会分 解转化为灰黑色,影响终点观察。
(AgCl)Ag+ + FI—(黄绿色) (AgCl)AgFI(粉 红色)
• 为使终点颜色变化明显,使用吸附指示剂时,应该 注意以下几点:
• (1) 尽量使沉淀的比表面大一些,有利于加强吸附, 使发生在沉淀表面的颜色变化明显,还要阻止卤化 银凝聚,保持其胶体状态;通常加人糊精作保护胶 体。
• (2) 溶液浓度不宜太稀,否则沉淀很少,难以观察 终点。
• 各种吸附指示剂的特性相差很大。滴定条件、酸度 要求、适用范围等都不相同。另外,指示剂的吸附
能力也不同,指示剂的吸附性能应适当,不能过大
或过小,否则变色不敏锐。如卤化银对卤化物和几 种吸附指示剂的吸附能力的次序为I—,SCN—,Br—, 曙红,Cl—,荧光黄。因此滴定Cl—,应选荧光黄, 不能选曙红。
•
Cl-过量: AgClCl- + FIn-(黄绿色)
Ag+过量:
AgClAg+ + FIn- = AgClAg+( FIn-)(粉红色)
• 四、操作步骤
• 称取0.15g干燥恒重的样品,称准至 0.0002g,溶于70mL水中,加10mL 1% 淀粉溶液,在摇动下用0.1mol/L硝酸银标 准溶液避光滴定,近终点时加3滴0.5%荧光 黄指示液,继续滴定至乳液呈粉红色。平行 测定三次。