氢气还原氧化铜
h2还原氧化铜温度
h2还原氧化铜温度
还原氧化铜的温度取决于还原剂的性质和条件。
常见的还原剂有氢气、一氧化碳、甲烷等。
下面是一种可能的还原反应和温度条件：
CuO + H2 -> Cu + H2O
在这个反应中，氢气（H2）是还原剂，将氧化铜（CuO）还
原为铜（Cu），同时生成水（H2O）。
该反应一般在高温下进行，以促进反应的进行。
具体的温度取决于实验条件和所需的反应速率。
一般来说，该反应的温度范围在300-600°C之间。
较高的温度可以加速反应速率，但需要
注意控制温度，以避免过高的温度引发不必要的反应或热分解。
氢气氧化铜还原的化学方程
氢气氧化铜还原的化学方程引言：氢气氧化铜还原是一种常见的化学反应，它涉及到氢气和氧化铜之间的反应，产生还原产物。
本文将介绍这个反应的化学方程式，并探讨其反应机理和应用领域。
一、化学方程式：氢气氧化铜还原的化学方程式如下所示：CuO + H2 → Cu + H2O二、反应机理：氢气氧化铜还原反应是一种还原反应，其中氢气（H2）是还原剂，氧化铜（CuO）是被还原的物质。
在反应中，氢气的氢原子（H）与氧化铜的氧原子（O）发生反应，形成水（H2O）和金属铜（Cu）。
这是一种氧化还原反应，其中氢气被氧化，氧化铜被还原。
三、应用领域：1. 工业领域：氢气氧化铜还原反应在工业上有一些应用。
例如，它可以用于制备金属铜，用于电子元件和线路的制造。
此外，氢气氧化铜还原反应还可以用于氢气的制备，氢气在工业上广泛用于氨的合成、石油加氢和金属加工等过程中。
2. 实验室研究：氢气氧化铜还原反应在实验室中也有广泛的应用。
它可以用于合成纯净的金属铜样品，用于分析和研究金属铜的性质。
此外，该反应还可以用于研究金属和氧化物之间的相互转化反应机理。
3. 环境保护：氢气氧化铜还原反应在环境保护领域也有一定的应用。
例如，氢气可以通过与氧化铜反应生成水，从而减少大气中的氧化铜含量。
此外，氢气还可以作为一种清洁能源，用于替代化石燃料，减少空气污染和温室气体排放。
四、实验操作：进行氢气氧化铜还原反应的实验操作如下：1. 准备氧化铜样品，并将其放置在反应容器中。
2. 向反应容器中通入氢气，保持适当的反应温度和压力。
3. 观察反应过程中的颜色变化和气体释放情况。
4. 实验结束后，收集产生的金属铜样品，并进行后续分析和研究。
五、安全注意事项：在进行氢气氧化铜还原反应时，需要注意以下安全事项：1. 氢气是易燃易爆的气体，操作时要注意防火和防爆措施。
2. 操作过程中应避免吸入氢气和氧化铜粉尘，以免对人体健康造成损害。
3. 实验室操作应遵守相关安全规范，配备必要的防护设备和应急措施。
氢气还原氧化铜实验中的现象
氢气还原氧化铜实验中的现象
氢气还原氧化铜实验是一种常见的化学实验，它的目的是通过氢气还原氧化铜，观察
实验现象，并通过化学方程式描述实验过程。
该实验主要有以下几点现象。
首先，当将氢气通入装有氧化铜的干燥管时，氧化铜开始变色，从黑色转变为红棕色。
这是因为氢气与氧化铜反应，生成水和纯铜，并伴随氧化铜的还原。
其次，实验过程中产生了氢气的气泡，并且装置中的压力会不断升高。
这是由于氢气
与氧化铜反应时，会产生大量的气体。
由于氧化铜的还原速度较快，反应生成的气体不断
释放，导致管内压力升高。
然后，在实验结束时，干燥管内不再冒出气泡，压力也降至初始状态。
这表明氢气已
经完全反应，氧化铜已经被还原。
此时可以观察到氧化铜被还原成纯铜的颜色，呈现出明
亮的金黄色。
最后，可以通过化学方程式描述氢气还原氧化铜的反应过程：
CuO + H2 → Cu + H2O
由此可见，该实验是通过氢气与氧化铜的反应，将氧化铜还原为纯铜的过程。
在该过
程中，产生了气泡和变色等现象，这些现象可以帮助我们更直观地理解氢气还原氧化铜的
反应过程。
氢气与氧化铜反应的化学方程式
氢气与氧化铜反应的化学方程式
一、氢气与氧化铜反应
氢气是我们日常生活中经常使用的气体，也是燃料、化工和制药的基本原料。
它可以被添加到水中形成强酸，并与多种化学物质发生反应。
比如氢气与氧化铜反应。
二、反应过程
氢气与氧化铜之间的反应特性为：氢气能够同氧化铜以及其他金属发生氧化还原反应，失去电子形成氢铜化物。
该反应的物化反应式为：
2H2(氢气)+Cu2O(氧化铜）→2H2O(水)+Cu(金属铜）+
1/2O2(氧气)
从化学方程式中可以看出，氢和氧化铜在反应中会形成水和金属铜，也就是说可以去除氧化铜的部分，从而有效的去除氧。
三、反应的意义
氢气与氧化铜的反应具有重要的意义，尤其是在医药、食品等行业中。
氢气能够有效的去除氧化铜，可以预防酵母的自燃，维持食品中营养的完整和风味的持久。
此外，氢气反应还可以产生热量，可以提供能源，从而拓展其他用途。
四、结论
氢气与氧化铜反应是一个非常有趣的反应，它不仅有利于去除氧化铜，而且还可以产生热量，从而有利于我们的日常生活。
氢气氧化铜还原的化学方程
氢气氧化铜还原的奇妙化学变化氢气氧化铜还原是化学实验中常见的一种化学反应。
在这个反应中，氢气和氧化铜反应产生水和金属铜，是一种经典的还原反应。
下面我们将详细介绍这个反应的化学方程式以及反应机理。
氢气氧化铜还原的化学方程式为：CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g)
在实验中，我们通常将氢气通入加热的氧化铜中，反应后会观察到氧化铜的颜色由黑色转变为红色，同时生成水蒸气。
这是因为氢气具有强还原性，可以还原金属氧化物中的氧元素，让金属离子还原成金属原子，同时氢气本身氧化生成水蒸气。
反应机理可以用电子转移的方式来描述。
首先，氢分子会被氧化铜表面上的金属离子捕捉，产生氢离子（H+）和氢原子（H）。
同时，氢离子会和水分子结合生成了氢氧根离子（OH-）。
然后，氢原子会进一步与氧化铜中的铜离子（Cu2+）反应，将铜离子还原成金属铜，同时氢原子也被氧化成水。
反应的机理可以用以下两个式子表示：
Cu2+ + 2H → Cu + 2H+
H + O2- → H2O
这个反应的应用范围非常广泛，其中最典型的应用就是氢气氧化铜实验。
除此之外，该反应还被广泛应用于金属制造和提取过程中，也被用于蓄电池和其他化学电源的构建中。
总之，氢气氧化铜还原是一种经典的化学反应，虽然化学方程式相对简单，但反应机理却非常复杂，其应用范围也非常广泛。
在化学学习的过程中，多了解和应用这个反应，对学生的知识结构和实验能力都有非常大的帮助。
化学人教版九年级上册氢气还原氧化铜
氢气还原氧化铜
明光市桥头中学郭先婷
【实验目的】
了解氢气还原氧化铜的实验装置及注意事项
【实验原理】
H 2+CuO Cu+H2O
【仪器试剂】
酒精灯、试管、启普气体发生器、铁架台、铁夹、乳胶管、氧化铜粉末、Zn粒、稀H2SO4(3mol/L)。
【实验装置】
【实验现象】
黑色氧化铜变为红色，试管口有水珠生成。
【实验要点】
1、装置要点
（1）、试管口略向下倾斜
（目的是：避免生成的水倒流引起试管炸裂）
（2）、导管应伸入试管底部
（目的是：利用氢气密度小于空气密度的原理，排尽试管内的空气）
2、操作步骤要点：
（1）装CuO （2）固定试管（3）检验氢气的纯度
（4）通氢气（5）加热CuO
（4、5两步的原因：排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时试管炸裂）
（6）停止加热并继续通氢气至试管冷却（7）停止通氢气
（6、7两步的原因：防止灼热的铜再次被空气中的氧气氧化成氧化铜）
四字总结：氢灯灯氢
【实验练习】
在氢气还原氧化铜实验时，氧化铜先变成亮红色，然后又变成黑色。
造成这种结果的原因可能是（D）
(A)通入的氢气量不足
（B）加热温度不够高
（C）撤火过早
（D）没有继续通入氢气至试管冷却。
做氢气还原氧化铜
氢气还原氧化铜实验的探究与实践
在化学实验中，氢气还原氧化铜是一个非常基础且重要的实验。
这个实验展示了氢气作为一种还原剂的作用，并能帮助我们更好地理解氧化还原反应的原理。
首先，我们需要准备以下实验材料：氢气发生器、氧化铜粉末、试管、酒精灯和导管等。
然后，我们将氧化铜粉末放入干燥的试管中，用导管将氢气引入试管中。
最后，点燃酒精灯加热试管，观察试管内的变化。
在这个过程中，我们可以看到氧化铜从黑色逐渐变为红色，这说明氢气成功地将氧化铜还原为铜。
这是因为氢气具有较强的还原性，能够夺取氧化铜中的氧，使氧化铜被还原为铜。
同时，氢气本身被氧化成水，这就是一个典型的氧化还原反应。
然而，在进行这个实验时，我们需要注意一些安全事项。
首先，要确保氢气的发生器和导管是完全干燥的，因为湿气会阻碍氢气的产生和传输。
其次，操作时要小心，避免烧伤。
最后，实验结束后要先关闭氢气阀门，再熄灭酒精灯，以防止空气进入试管引发爆炸。
总的来说，通过做氢气还原氧化铜的实验，我们不仅能够直观地理解氧化还原反应的过程，还能够提高我们的实验操作技能和安全意识。
这对我们学习化学知识，提升科学素养具有重要的意义。
16.氢气还原氧化铜
第16课：还原氧化铜【知识要点】一、反应原理1.H2还原CuO：2.C还原CuO：3.CO还原CuO：二、H2、C、CO还原CuO的比较H2还原CuO C还原CuO CO还原CuO 化学方程式实验装置操作步骤及注意事项1、试管口略向倾斜。
2、检查氢气纯度3、导气管要伸入试管部，并紧贴试管上方内壁。
4、先通氢气一会儿后再。
5、停止加热后要继续，直到试管冷却为止。
1、试管口略向倾斜。
2、加热时要先均匀受热，后固定在部位加热。
3、停止加热时应先再。
1、要确保整套装置不漏气。
2、先通一会儿后，方可对其加热。
3、结束时先撤处的酒精灯，继续通，直到试管冷却为止，4、停止通CO后，处的酒精灯继续燃烧，直到尾气无法点燃时，方可结束操作。
实验现象①黑色CuO逐渐变为色，②试管内壁上有无色液滴产生。
①黑色粉末中夹杂着亮红色物质.②澄清石灰变。
①黑色CuO逐渐变为色，②澄清石灰水变③尖嘴处气体可燃烧，火焰为色。
三、重点疑点讨论1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，要检查氢气纯度？装置仪器，使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜？先通氢气再加热?为什么停止加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却?2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气?3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？例题1.由三种气体组成的混合气体，在120℃时进行如下图的实验,观察到的现象是：①处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；②处石灰水不变浑浊；③处玻璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；④处烧杯内石灰水变浑浊。
试确定原混合气体的组成例题2. 如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题：(1)若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象为，反应的化学方程式。
(2)若实验时A、B中无反应现象，C中出现浑浊，则X为。
(3)若实验过程中B处物质由白变蓝，则X为，A中反应的化学方程式为。
H2还原CuO
关于氢气还原氧化铜实验的改进氢气还原氧化铜的实验是初中化学演示实验中比较重要的内容之一。
既是教师的演示实验, 又是学生的必做实验。
首先,我们应该对该实验有初步的了解。
此外，在做该实验时, 步骤繁琐且存在诸多不安全隐患。
该实验很有改进的必要。
采用下列方案一和方案二进行这一实验, 会使装置和操作大大简化。
采用方案三可使存在的不安全隐患得到一定的改善。
一、氢气还原氧化铜实验“三要三知”（一）要明原理，知现象1. 实验原理：氢气具有还原性。
反应的化学方程式为：2Cu + O2 2CuOH2 + CuO H20 + Cu 2. 实验现象：黑色物质逐渐变为光亮的红色，容器内壁有水滴生成。
（二）要懂操作，知后果1. 实验操作步骤可概括为：“先通氢，后点灯；撤了灯，继通氢”；也可形象地记忆为：“氢气，早出晚归”，“酒精灯，迟到早退”。
2. 后果：（1）若氢气未经验纯，加热时可能导致氢气发生装置的爆炸或盛有氧化铜的仪器炸裂；（2）若先加热后通入氢气，仪器内原有的空气与氢气混合受热，可能会发生爆炸；（3）若先停止通入氢气后撤去酒精灯，则会使生成的铜在热的条件下又被进入仪器内的空气中的氧气氧化，变为黑色的氧化铜，致使实验失败。
（三）要查装置，知原因该实验仪器安装时要把握四个要点：1. 仪器（试管）口应稍向下倾斜，是为了防止反应生成的水及药品里的湿存水在试管口处冷凝并倒流至仪器（试管）底部，而使仪器（试管）炸裂；2. 通氢气的导管要伸到仪器底部，是为了尽快将仪器内的空气排尽；3．装置不能加密封，是为了防止装置内的空气不能排出而与氢气混合，以及氢气过量而使装置内气体压强过大，导致爆炸等其它事情的发生；4. 铁夹应夹在仪器的中上部，便于加热。
（一）实验步骤:1. 把粗亮的铜丝正绕成螺旋状, 置于酒精灯外焰加热至红热状态, 使铜丝的螺旋部位有足够的黑色 CuO 生成。
2. 用集气瓶或锥形瓶集满一瓶纯氢气。
3. 把赤热的铜丝从酒精灯的火焰上取出稍冷, 让学生观察铜丝外表的黑色的氧化铜后, 迅速伸入倒置的集满氢气的集气瓶口, 可见到变黑的铜丝很快变成紫红色, 瓶壁有水珠出现; 随即取出, 铜丝又被氧化变黑, 再伸入集气瓶中, 铜丝又变红, 如此可以反复多次。
氢气还原氧化铜教案
氢气还原氧化铜教案【知识】氢气还原氧化铜教案引言：氢气还原氧化铜（简称氢还反应）是一种常见的化学实验，用于展示氧化还原反应和气体生成反应。
本教案将介绍氢气还原氧化铜的实验步骤、化学原理以及实验结果的观察和解释。
正文：一、实验步骤：1. 准备实验材料：氢气发生装置、氧化铜粉末、洗涤瓶、装液钵和酒精灯。
2. 将氧化铜粉末加入洗涤瓶中，盖好瓶盖并摇晃瓶子，使得氧化铜粉末均匀分布在洗涤瓶底部。
3. 将氢气发生装置连接到洗涤瓶上，并用装液钵收集产生的氢气。
4. 在酒精灯火焰下加热洗涤瓶底部，观察氢气与氧化铜粉末的反应。
二、化学原理：1. 氧化还原反应：氢气与氧化铜发生反应时，氢气被氧化为水，同时氧化铜被还原为金属铜。
化学方程式如下：2H₂(g) + CuO(s) -> 2H₂O(g) + Cu(s)在反应过程中，氧化铜失去氧原子，被还原为金属铜，而氢气则氧化为水。
2. 气体生成反应：在氢气和氧化铜反应过程中，氢气发生装置收集到了氢气。
气体生成反应是指在反应过程中产生气体的化学反应。
在此实验中，产生了氢气的氧化还原反应是一个典型的气体生成反应。
三、实验结果观察和解释：1. 实验前：洗涤瓶中的氧化铜呈灰黑色粉末状，没有气体产生。
2. 实验过程：加热洗涤瓶底部后，观察到瓶内产生气泡，气泡由洗涤瓶底部逐渐上升，最终进入氢气发生装置。
3. 实验后：观察到气体发生装置中产生了大量的气体，该气体具有可燃性和较轻的特性，与氢气的性质相符。
洗涤瓶底部的氧化铜粉末由灰黑色变为暗红色。
四、总结回顾：氢气还原氧化铜实验中，通过加热氢气发生装置和氧化铜粉末的反应，观察到了氧化还原反应和气体生成反应。
在反应中，氢气被氧化为水，氧化铜则被还原为金属铜。
观察到产生的气体具有可燃性和较轻的特性，符合氢气的性质。
实验结果说明氧化还原反应和气体生成反应在化学实验中的应用，能够展示出反应物和产物之间的转化过程。
个人观点和理解：氢气还原氧化铜的实验是一种简单而有趣的实验，能够帮助学生深入理解氧化还原反应和气体生成反应的化学原理。
高中化学 氢气还原氧化铜步骤装置图
先通氢气后点灯
黑色变红水珠出
熄灭灯后再停氢
④后停止通氢气(等试管冷却后再停止) 简单记忆为“氢气早来晚走，酒精灯迟到早退”
现象
①黑色氧化铜变成光亮红色
②试管口处有小水珠
注
②必须先通氢气后加热，否则可能会发生爆炸
③停止加热后必须等试竹冷却后再停止通氢气，否则铜可能会重新被氧化
实验总结顺口溜：
氢气还原氧化铜
氧化铜自身具有氧化性，我们可以用氢气还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。
氢气还原氧化铜实验:
原理
H2+CuO H2O+Cu
装置
步骤
①先通氢气(直到盛氧化铜的试管内充满纯净的氢气)
②后点燃洒精灯加热
③先熄灭洒精灯停止加热(当出现明显的实验现象后)
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解答： ①、制取氢气时，要检查装置的气密性，然后再装药 品．操作正确． ②、氢气还原氧化铜时，先给装有氧化铜的试管加热， 再通入氢气，可加快反应速率．操作不正确． ③、用向下排空气法收集一试管氢气验纯，听到尖锐的爆 呜声后，说明不纯，立即用该试管收集氢气再检验．操 作不正确． ④、试管里用氢气还原氧化铜时，反应完成后停止加热， 还要继续通入氢气，直到试管冷却．操作正确． 操作不正确的是②③． 故选D．
分析：氢气还原氧化铜的步骤为：①用可燃性气体做实验，先 检验氢气的纯度，防止氢气不纯实验时引起爆炸；②通入氢 气，排净试管内原有空气；③加热氧化铜；④观察到由黑变 红时停止加热；⑤继续通氢气至试管冷却为止．第④⑤步不 能颠倒，防止刚还原出的铜被氧化． 解答：实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤：可概括为“实验开 始先通氢，通氢以后再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再 停氢”，当然，实验用的氢气需验纯，并且各个步骤不能颠 倒．故选A
氢气还原氧化铜
反应原理
氢气 + 氧化铜
铜+水
H2 + CuO
Cu + H2O
氢气还原氧化铜的实验操作 1.检查装置的气密性（这是涉及气体实验的最常规步骤） 2.检验氢气纯度.（这是易爆炸气体使用的必经步骤）
3.加入药品，链接好装置.
4.先通氢气一段时间。(赶走玻璃管里的空气，防止氢气混合空气加 热时爆炸.这一步很重要，千万不能先加热，这也是常考点） 5.在点燃酒精灯加热，直到黑色固体完全变红. 6.熄灭酒精灯，并继续通空气，直到试管完全冷却为止（这一步也 非常重要，因为反应生成的铜制灼热的，如果遇到空气会立刻被 氧化为氧化铜，所以在它完全冷却之前绝不可停止通空气，这也 是实验成功的关键，当然也是长考点。）
氢气还原氧化铜
例 在氢气还原氧化铜实验时，氧化铜先变成亮红色，后又变 成暗红色，造成这种结果的原因可能是（C ） A．产生氢气量不足 B．加热温度不够 C．没有继续通氢气到试管冷却 D．撤火过早
分析：注意事项：“氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯．黑色变 红水珠出，熄灭灯后再停氢；熄灭灯后再停氢”：意思是说停止 实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢 气．否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧 气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致 实验失败； 解答：解：氢气还原氧化铜实验后，红色粉末又变成黑色，原因为 没有“熄灭灯后再停氢”；而空气将进入试管，这样还原出来的 铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成 氧化铜，于是导致实验失败；故选C．
点评：本题主要考查实验操作中的一些注意事项：
谢谢
氢气还原氧化铜
例 现有下列四种操作：
①制取氢气时，要检查装置的气密性，然后再装药品； ②用氢气还原氧化铜时，先给装有氧化铜的试管加热， 再通入氢气，可加快反应速率； ③用向下排空气法收集一试管氢气验纯，听到尖锐的爆呜声后， 说明不纯，立即用该试管收集氢气再检验； ④在试管里用氢气还原氧化铜时，反应完成后停止加热，还要 继续通入氢气，直到试管冷却． 以上操作不正确的是（ ） A．② B．②③④ C．①②③ D．②③
7.回收药品，整理实验装置.
在氢气还原氧化铜的实验中，解释下列操作的理由：
(1) 检验氢气的纯度
(2)装置仪器，使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜 (3)实验开始时先通一会儿氢气 (4)反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却 1) 检验氢气的纯度 回答： 不纯可能会爆炸 2）装置仪器，使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜 回答：防止冷凝在瓶口的水流回瓶底使试管炸裂 3）实验开始时先通一会儿氢气 回答：排除试管里面的空气，防止爆炸
4）反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却 回答：防止爆炸，如果先停止通氢气，那么空气和氢气继续 燃烧容易爆炸
氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。 黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢
氢气还原氧化铜
例 实验室用氢气还原氧化铜的主要实验步骤是①停止 加热 ②停止通入氢气 ③给氧化铜加热 ④向试管里 通氢气 ⑤氢气验纯．其操作顺序正确的是（ A ） A．⑤④③①② B．③⑤④②① C．⑤④③②① D．③⑤④①②