最新苏教版高中化学全部知识点
苏教版高中化学必修一知识点全
苏教版高中化学必修一知识点全第一章化学基础概论一、化学的定义和研究对象1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其在能量转化过程中的作用及其应用的一门基础科学。
2. 研究对象化学的研究对象是物质，包括天然物质、人工合成物质、生物物质等。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是指具有一定质量的纯净物质，由于它们的原子结构和原子量不同，因此它们的化学性质也不同。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，剩下的26种是人工合成的元素。
2. 化合物化合物是由不同的化学元素通过化学反应结合形成的新物质。
化合物具有新的物理和化学性质，其组成和结构与所组成的元素有关。
目前已知的化合物数量极其庞大，已超过百万种。
三、化学反应和化学方程式1. 化学反应化学反应是指化学物质在一定条件下发生热力学、热力学和动力学变化的过程，以产生新的物质。
化学反应可以有多种不同的类型，如：氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应等。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表达化学反应的分子式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用“+”符号表示反应物和生成物之间的物质量变化，用“→”符号表示反应的方向，用“↓”表示有沉淀生成。
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的规则。
四、分子和化学键1. 分子和分子式分子是指同种或不同种原子通过化学键紧密结合在一起形成的最小结构单位。
分子式是指用化学符号和数字表示分子中所含原子的种类和数目，如H2O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 氢键氢键是一种削弱化学键相互作用的作用力，是由于氢原子与分子表面化学键中束缚电子产生相互作用而形成。
氢键对于结晶、分子间相互作用和蛋白质的折叠具有重要的作用。
五、电子结构和元素周期表1. 原子结构原子结构由核部和电子部分组成。
核部由质子和中子组成，电子围绕核部运动，电子的轨道分为K、L、M、N四个层次，电子轨道次序和进入次序规律性很强。
【苏教版】高中化学必修1知识点总结(完整版)
【苏教版】高中化学必修1知识点总结物质的分类及转化物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)物质的转化(反响)类型四种根本反响类型：化合反响,分解反响,置换反响,复分解反响氧化复原反响和四种根本反响类型的关系氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响2. 氧化复原反响实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化复原反响中概念及其相互关系如下：失去电子- -化合价升高- -被氧化(发生氧化反响) - -是复原剂(有复原性)得到电子- -化合价降低- -被复原(发生复原反响) - -是氧化剂(有氧化性)氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a. "e-〞表示电子.b.双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出"得〞与"失〞及得失电子的总数.c．失去电子的反响物是复原剂,得到电子的反响物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物,被复原得到的产物是复原产物氧化性、复原性强弱的判断(１)通过氧化复原反响比拟：氧化剂+ 复原剂→ 氧化产物＋复原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物复原性：复原剂> 复原产物(2 )从元素化合价考虑：最高价态- -只有氧化性,如Fe3 +、H2SO4、KMnO4等；中间价态- -既具有氧化性又有复原性,如Fe2 +、S、Cl2等；最低价态- -只有复原性,如金属单质、Cl-、S2 -等.(3 )根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的复原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S对应的阴离子复原性逐渐增强(4) 根据反响条件进行判断：不同氧化剂氧化同一复原剂,所需反响条件越低,说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂,所需反响条件越低,说明复原剂的复原性越强.如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O MnO2+ 4HCl(浓) =△= MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O前者常温下反响,后者微热条件下反响,故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反响的产物比拟：如：2Fe + 3Cl2= 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S离子反响(1 )电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2 )、大局部的有机物为非电解质.(2 )离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子.它不仅表示一个具体的化学反响,而且表示同一类型的离子反响.复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水.离子方程式书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3 )离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存 ,就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响 ,那么不能大量共存 .1、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、MnO 4 -2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba 2＋和SO 42 -、Ag ＋和Cl -、Ca 2＋和CO 32 -、Mg 2＋和OH -等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H ＋和C O 32 -,HCO 3 -,SO 32 - ,OH -和NH 4＋等 4、结合生成难电离物质 (水 )的离子不能大量共存：如H ＋和OH - ,OH -和HCO 3 -等 .5、发生氧化复原反响：如Fe 3＋与S 2 -、I - ,Fe 2 +与NO 3 - (H + )等6、发生络合反响：如Fe 3＋与SCN - (4 )离子方程式正误判断 (六看 )一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进行或反响产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反响表达式是否正确 (过量、适量 ) 物质的量1、 物质的量是一个物理量 ,符号为 n ,单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目 ,约为6.02×1023个 .3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数 ,符号为N A ,单位mol －1 .4、 使用摩尔时 ,必须指明粒子的种类 ,可以是分子、原子、离子、电子等 . 5.、数学表达式 :=AN Nn 摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量 ,称为该物质的摩尔质量 .符号：M 表示 ,常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时 ,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离 . 固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离 .2、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积 .符号：V m 表达式：V m = ；单位：L·mol -1 在标准状况(0o C,101KPa)下 ,1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L ,即标准状况下 ,气体摩尔体积为22.4L/mol .M n m M m n n m M ⋅===，或，或补充：①ρ标 =M/22.4 → ρ1/ρ2＝ M 1 / M 2②阿佛加德罗定律：V 1/V 2＝n 1/n 2＝N 1/N 2 物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.n V(1 )定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2 )单位：mol/L(3 )物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V液注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)2.一定物质的量浓度的配制(1 )根本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2 )主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液○1计算.○2称量(或量取).○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶本卷须知：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.物质的分散系1．分散系：一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物.分类(根据分散质粒子直径大小)：溶液(小于10-9m 〉、胶体(10-9~10-7m )浊液(大于10-7m )2．胶体：(1 )概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系.(2 )性质：①丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时,可以看到在胶体中出现一条光亮的"通路〞,这是胶体的丁达尔现象. )②凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒)3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中FeCl3+ 3H2O =△= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl化学实验平安1、(1 )做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等) .进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2 )烫伤宜找医生处理.(3 )浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3 )中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4 )浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5 )钠、磷等失火宜用沙土扑盖.(6 )酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖端倒出蒸发和结晶 用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时 ,要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时 ,即停止加热别离NaCl 和KNO 3混合物常见物质的检验 略 原子的构成表示质量数为A 、质子数为Z 的具体的X 原子 .质量数 (A ) =质子数 (Z ) +中子数 (N )原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 要求掌握1 - -20号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质量数 (中子数 )不同的原子 (核素 )互为同位素 - -会判断氯气的生产原理(1 )工业制法 - -氯碱工业2NaCl + 2H 2O = = = = 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑负极 正极 (2 )实验室制法反响原理：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 反响仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl 气体 (用饱和食盐水除 )、水蒸气 (用浓硫酸除 ) 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：NaOH 溶液氯气的性质物理性质：黄绿色 刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水 化学性质：1. Cl 2与金属反响 (一般将金属氧化成高价态 )2. Cl 2与非金属反响现象：发出苍白色火焰 ,生成大量白雾 3. Cl 2与碱的反响Cl 2＋2NaOH =NaCl ＋NaClO ＋H 2O 84消毒液成分为NaClO2Cl 2＋2Ca(OH)2 =CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O CaCl 2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分 ,其中Ca(ClO)2为有效成分氯水 Cl 2＋H 2O = = HCl ＋HClO 成分 分子：H 2O 、Cl 2、HClO离子：H +、Cl -、ClO -、OH - 氯水的性质ZXA1. 酸性2. 氧化性3. 漂白性4. 不稳定性Cl -的检验：试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀 (不溶于稀硝酸 ) 结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 单质的物理性质1.状态：气态 (Cl 2 )→液态 (Br 2 )→ 固态 (I 2 )2.颜色：黄绿色 (Cl 2 )→深红棕色 (Br 2 )→紫黑色 (I 2 ) ,颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发 ,碘受热易升华4.溶解性： Br 2和I 2难溶于水 ,易溶于汽油、酒精、苯、CCl 4等有机溶剂 .溴水 - -橙色 在苯、CCl 4为橙红色 碘水 - -黄色 在苯、CCl 4为紫红色I 2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质 元素非金属性 (氧化性 )强弱顺序：Cl 2＞ Br 2＞ I 22KBr +Cl 2 =2KCl +Br 2 2KI +Cl 2 =2KCl +I 2 2KI +Br 2 =2KBr +I 2 Br - 、I - 的检验：① 试剂：AgNO 3溶液和稀硝酸Ag + + Br - ＝ AgBr↓ 淡黄色 - -照相术 Ag + + I - ＝ AgI↓ 黄色 - -人工降雨 ② 苯、CCl 4等有机溶剂、氯水 溴、碘的提取： (请参照课本 ) 钠的性质物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热 .保存于煤油中化学性质 1、与O 2、Cl 2、S 等非金属的反响4Na + O 2 = = = 2Na 2O (白色 ) 2Na + O 2 = = = Na 2O 2 (淡黄色固体)2Na + Cl 2 = = = 2NaCl (产生白烟 )2Na + S = = = Na 2S (火星四射 ,甚至发生（爆&炸） )2、与水的反响2Na + 2H 2O = = = 2NaOH + H 2↑ ( 浮、熔、游、响、红 )实质：钠与溶液中的H +反响 2、 与酸反响2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2↑ 3、 与盐反响先与水反响 ,生成的NaOH 再与盐反响制备：2NaCl(熔融) = = = 2Na + Cl Na 2CO 3和NaHCO 3比拟碳酸钠 碳酸氢钠 俗名纯碱 苏打小苏打点燃 点燃 研磨 电解镁的提取及应用 镁的提取MgCl 2 溶液CaCO 3 = = = CaO + CO 2↑CaO + H 2O = = =Ca(OH)2 (石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl 2 = = =Mg (OH)2↓ + CaCl 2 Mg(OH)2 + 2HCl = = = MgCl 2 + 2H 2O MgCl 2·6H2O = = = MgCl 2 + 6H 2OMgCl 2 = = = Mg + Cl 2↑ 物理性质镁是银白色金属 ,有金属光泽 ,密度较小 ,硬度较大 ,质地柔软 ,熔点较低 ,是热和电的良导体 . 化学性质1、与空气的反响2Mg + O 2 = = = 2MgO3Mg + N 2 = = =2Mg 2N 3 点燃点燃 △ 点燃 高温 通电HCl 高温2Mg + CO 2 = = = 2MgO + C2、与水的反响Mg +2H 2O = = = Mg(OH)2 +H 2↑3、与酸的反响Mg + H 2SO 4 = = = MgSO 4 + H 2↑用途1 )镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2 )镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3 )氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 从铝土矿中提取铝①溶解：Al 2O 3 +2NaOH = = = 2NaAlO 2 +H 2O ②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO 2 +CO 2 +2H 2O = = = Al(OH)3↓ +NaHCO 3 ④过滤：保存氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3 =△ =Al 2O 3 + H 2O ⑥电解：2Al 2O 3(熔融) ＝ 4Al +3O 2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、本钱低6、抗腐蚀力强 铝的化学性质 - -两性（1） 与非金属：4Al +3O 2＝2Al 2O 3（2） 与酸的反响：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑（3） 与碱的反响：2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2 +3H 2↑（4） 钝化：在常温下 ,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在外表生成致密的氧化膜而发生钝化 ,不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反响 .（5） 铝热反响：2Al + Fe 2O 3 = = = 2Fe + Al 2O 3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物 (Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、V 2O 5、Cr 2O 3、MnO 2 )组成的混合物 .铝的氧化物 (两性 )（1） 与酸的反响：Al 2O 3 + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + H 2O （2） 与碱的反响：Al 2O 3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO 2 + H 2O 铝的氢氧化物 (两性 )（1） 与酸的反响：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O （2） 与碱的反响：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O Al(OH)3的制备：① Al 3 + +3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓ +3NH 4 + ② AlO 2 - +CO 2(过量) +2H 2O ＝Al(OH)3↓ +HCO 3 - ③ 3AlO 2 - +Al 3 + +6H 2O ＝4Al(OH)3↓Al 3 +的性质：Al 3 + + 3OH -＝Al(OH)3↓ Al 3 + + 4OH -＝AlO 2 - + 2H 2OAl 3 + +3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓ +3NH 4 +AlO 2 -的性质：AlO 2 - + H + + H 2O ＝Al(OH)3↓ AlO 2 - + 4H + ＝Al 3 + + 2H 2O通电高温AlO 2 - +CO 2(过量) +2H 2O ＝Al(OH)3↓ +HCO 3 -从自然界中获取铁和铜高炉炼铁 (1 )制取CO ：C +O 2 = = = CO 2 ,CO 2 +C = ==CO(2 )复原 (炼铁原理 )：Fe 2O 3 + 3CO = = = 2Fe + 3CO2（3） 除SiO 2：CaCO 3 = = =CaO +CO2↑ ,CaO +SiO 2 == =CaSiO 3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ；3.生物炼铜一、 铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属 (或中等活泼金属 )表现为复原性 . 铁铜与非金属反响①铁生锈 (铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe 2O 3 ) ②2Fe +3Cl 2 = = = 2FeCl 3 ③2Fe +3Br2 = = = 2FeBr3 复原性：Fe 2 +>Br ④3Fe +2O 2 = = = Fe 3O 4(2价Fe 占31,2价Fe 占2／3)Cu +O2 = = = 2CuO Cu + Cl 2 = = = CuCl 2 2Cu + S= = = Cu 2S与酸反响①非强氧性的酸：Fe + 2H + = = Fe 2 + + H 2↑②强氧性的酸 (浓H 2SO 4、HNO 3 ): a.常温下钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3用铁制容器盛装)b.一定条件下反响生成Fe (Ⅲ )①非强氧性的酸: 不反响②强氧性的酸 (浓H 2SO 4、HNO 3 )：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)与盐溶液反响(1) Fe + Cu 2 + = = Fe 2 + + Cu (2) Fe + 2Fe 3 + == 3Fe 2 +Cu + 2Ag + =2Ag + Cu 2 + Cu + 2Fe 3 + =2Fe 2 + + Cu 2+ (实验现象：铜粉溶解 ,溶液颜色发生变化 . ) Fe 2 +与Fe 3 +的相互转化：Fe 3 +的检验：(黄棕色)实验①：向FeCl 3 溶液中参加几滴KSCN 溶液 ,溶液显血红色 ,高温 高温 高温 高温 高温△ △ 点燃 点燃点燃 点燃Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3实验②：向FeCl3溶液参加NaOH溶液,有红褐色沉淀.Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓Fe2 +的检验：(浅绿色)实验①：向FeCl2溶液参加NaOH溶液.Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓ (白色/浅绿色)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3(红褐色)实验②：参加KSCN溶液,无现象,再参加适量氯水,溶液显血红色硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统材料)和信息材料的介绍1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧,居第二位. (约占地壳质量的四分之一)；无游离态,化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅,2．硅酸盐的结构：(1 )硅酸盐的结构复杂,常用氧化物的形式表示比拟方便.硅酸盐结构稳定,在自然界中稳定存在.(2 )氧化物形式书写的规律：①各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不变.②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列,中间用"•〞间隔.③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变 .3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水,水溶液俗称"水玻璃〞,是建筑行业的黏合剂,也用于木材的防腐和防火 .化学性质主要表现如下：(1 )水溶液呈碱性(用PH试纸测) ,通CO2有白色沉淀：Na2SiO3+ CO2+H2O = = Na2CO3+ H2SiO3↓ (白色胶状沉淀) ,离子方程式：SiO32－＋CO2+ H2O ＝＝CO32－＋H2SiO3↓ .硅酸受热分解：H2SiO3△H2O + SiO2,原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸,酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3 .(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3+ 2HCl = = 2NaCl + H2SiO3↓ ,离子方程式：SiO32－＋2H += = H2SiO3↓.(3)硅酸和氢氧化钠反响：H2SiO3+ 2NaOH = = Na2SiO3+ 2H2O.离子方程式：H2SiO3＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O .主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4) 普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反响：SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+ CO2↑SiO2+ CaCO3高温CaSiO3+ CO2↑.硅单质1．性质：(1 )物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽,硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂.(2 )化学性质：①常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反响.性质稳定.Si +2F2= = SiF4 (气态), Si + 4HF = = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = = Na2SiO3+2H2↑②高温下Si + O2高温SiO2Si + 2H2高温SiH4Si +2Cl2高温SiCl43.硅的用途：(1 )用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；(2 )制造太阳能；(3 )制造合金,如含硅4％(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等.4．工业生产硅：制粗硅：SiO2+ 2C 高温Si + 2CO↑制纯硅：Si + 2Cl2高温SiCl4(液态)SiCl4+ 2H2高温Si + 4HCl二氧化硅的结构和性质：1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙.自然界的二氧化硅又称硅石.2．SiO2物理性质：硬度大,熔点高,难溶于溶剂(水)的固体.3．SiO2化学性质：常温下,性质稳定,只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反响.SiO2+ 4HF = = SiF4+ 2H2O (雕刻玻璃的反响- -实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)SiO2+ 2NaOH = = Na2SiO3+ H2O(实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因).加热高温：SiO2+ 2C 高温Si +2 CO, SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+ CO2↑SiO2+ CaCO3高温CaSiO3+ CO2↑ ,SiO2+ CaO 高温CaSiO3 .4．SiO2的用途：制石英玻璃,是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用.硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料(化石燃料)的大量燃烧涉及到的反响有：①2SO2+ O22SO3SO3+ H2O = H2SO4②SO2+ H2O H2SO32H2SO3+ O2= 2H2SO42．防治措施：①从根本上防治酸雨-开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能)②对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化)③提高环保意识,加强国际合作SO2的性质及其应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体,易溶于水* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物(飘尘)等2．SO2的化学性质及其应用⑴SO2是酸性氧化物SO2+ H2O H2SO3SO2+ Ca(OH)2＝CaSO3↓ + H2O；CaSO3+ SO2+ H2O ＝Ca(HSO3)2SO2+ 2NaOH ＝Na2SO3+ H2O (实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气) SO2(少量)+2NaHCO3＝Na2SO3+ CO2+ H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2)* 减少燃煤过程中SO2的排放(钙基固硫法)钙基固硫CaCO3CaO + CO2↑；CaO + SO2＝CaSO3SO2+ Ca(OH)2＝CaSO3+ H2O 2CaSO3+ O2＝2CaSO4氨水脱硫：SO2+ 2NH3＝(NH4)2SO32(NH4)2SO3+ O2＝2(NH4)2SO4⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型①吸附型：活性炭漂白- -活性炭吸附色素(包括胶体)②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白- -将有色物质氧化,不可逆③化合型：SO2漂白- -与有色物质化合,可逆⑶SO2具有复原性2SO2+ O22SO3SO2+ X2+ 2H2O ＝2HX + H2SO4接触法制硫酸流程设备反响生成二氧化硫沸腾炉S + O2SO2或4FeS2+ 11O2 2Fe2O3+ 8SO2SO2接触氧化接触室2SO2+ O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3+ H2O ＝H2SO4* 为了防止形成酸雾,提高SO3的吸收率,常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4＝2H++ SO42－(具有酸的5点通性) 如：Fe2O3+ 3H2SO4＝Fe2(SO4)3+ 3H2O 硫酸用于酸洗除锈2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性,通常可用作枯燥剂(不可枯燥碱性和复原性气体) 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来,浓硫酸用作许多有机反响的脱水剂和催化剂.4．浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑ + 2H2O浓硫酸可以将许多金属氧化：金属+ 浓硫酸→ 硫酸盐+ SO2↑ + H2O 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起,而稀硫酸的氧化性由H +引起 (只能氧化金属活动顺序表中H 前面的金属 ) . C + 2H 2SO 4(浓) CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O 硫及其化合物的相互转化 1.不同价态的硫的化合物-2价：H 2S 、Na 2S 、FeS ； +4价：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3 +6价：SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、BaSO 4、CaSO 4 、FeSO 4 2．通过氧化复原反响实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 －2 0 +4 +6 S S S SSO 42－离子的检验：SO 42－+ Ba 2 + ＝ BaSO 4↓ 取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀 氮氧化物的产生及转化 途径一：雷雨发庄稼N 2 +O 2 = = =2NO 2NO +O 2 = = =2NO 23NO 2 +H 2O = = =2HNO 3 +NO 途径二：生物固氮途径三：合成氨 N 2 +3H 2 = = = = = = =2NH 3氮氧化物的性质：NO ；无色无味的有毒气体 (中毒原理与CO 相同 ) ,密度略小于空气 ,微溶于水2NO +O 2 = = =2NO 2NO 2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体 ,密度比空气大 ,能溶于水3NO 2 +H 2O = = =2HNO 3 +NO4NO + 3O 2 + 2H 2O ＝4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2O ＝4HNO 3 氮肥的生产和使用1.工业上合成氨 N 2 +3H 2 = = = = = = = 2NH 32.实验室制取氨气① 2NH 4Cl +Ca(OH)2 = = = =CaCl 2 +2NH 3↑ +2H 2O ② 加热浓氨水 ③ 浓氨水和碱石灰 3.氨气的性质3NH ：氨气易溶于水 ,溶于水显碱性 ,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 .氨水易挥发 ,不易运输 ,但本钱低 .氨水应在阴凉处保存 .雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥 .喷泉实验：(1).实验装置的工作原理 ?(2).溶液变红色原因 ?(3).喷泉发生应具备什么条件 ?与酸的反响 NH 3 +HCl = = =NH 4Cl (产生白烟 ) 2NH 3 +H 2SO 4 = = =(NH 4)2SO 4 催化氧化：4NH 3 + 5O 2 = = = = = = =4NO + 6H 2O(制备硝酸)4NH 盐：固态 ,易分解 ,易溶于水 ,与碱反响 ,产生3NH 而挥发 .比3NH 易于保存和运输 ,放电 高温高压 催化剂 ▲催化剂 高温高压 催化剂 △但本钱更高 .Cl -24SO -不被植物吸收 ,在土壤中积累 ,影响植物生长 .不能在碱性土壤中使用 ,不能雨天使用 . NH 4Cl = = =NH 3↑ +HCl↑ (加热分解NH 4Cl 晶体 ) 硝酸的性质1.物理性质：无色 ,具有挥发性的液体2.化学性质：(1 )不稳定性3HNO 见光或加热会分解释放出2NO 气体 4HNO 3= = 4NO 2↑ + O 2↑ +2H 2O (2 )强氧化性3HNO 是一种强氧化性的酸 ,绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反响. .浓3HNO ：33222422Cu HNO Cu NO NO H O +==+↑+（浓）（）C +4HNO 3 = =CO 2↑ + 4NO 2↑ +2H 2O 一般生成2NO 气体 .稀3HNO ：332238()324Cu HNO Cu NO NO H O +==+↑+稀（） 一般生成NO 气体 . 硝酸的制备：设备 反响原理转化器 4NH 3 + 5O 2 = = = = = = =4NO + 6H 2O热交换器 2NO +O 2 = = =2NO 2吸收塔 3NO 2 +H 2O = = =2HNO 3 +NO▲ 光 催化剂 △课题3 根据化学方程式的计算学习目标：1.在正确书写化学方程式的根底上,能够进行简单计算 .2.通过例题,会说出做题的五个步骤以及本卷须知 .重点：有关化学方程式的计算难点：化学方程式的计算及本卷须知评价设计：1、通过小组讨论,交流展示结果来检测目标1 ,达标率98%2、通过评价样题来检测目标2 ,达标率100%学习过程：一、预习导学认真阅读课文答复以下问题：1．说出方程式：4P + 5O2＝2P2O5 所表示的质的意义：量的意义：每份质量的磷跟份质量的氧气在点燃条件下生成份质量的五氧化二磷2.根据化学方程式进行计算的步骤分为几步?二、学习研讨：例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验 .假设用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗水多少克?同时可生成氢气多少克?练习：31克白磷完全燃烧,需要氧气多少克?生成五氧化二磷多少克?三、评价样题：1.在化学反响3X +4Y =2Z中,X和Z的相对分子质量分别是32和102 ,那么Y的相对分子质量为_____ .2. 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动 .阿旺扎西等一行登山运发动于2003年5月21日13：40成功登顶 .假设每位运发动冲顶时消耗自带的液氧4.8g .求：(1 )这些氧气在标准状况下的体积是多少升? (标准状况下氧气密度为1.43g/L )(2 )假设在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?3.煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t ,生成二氧化碳多少吨?(反响的化学方程式：CaCO3高温= = =CaO + CO2↑)4.12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反响后生成多少克氧气?反响后剩余固体是多少克?5.把枯燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热,当反响不再发生时,冷却、称重,得10.7克固体物质,试计算原混合物中氯酸钾的质量 .6. (08河南)某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,那么关于这种物质的组成描述正确的选项是( )A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1C.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰27. (08黑龙江)煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH) ,可以提醒人们预防煤气泄露.乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其反响方程式为2C2H5SH + 9O2点燃4CO2+ 2X + 6H20 , 那么X 的化学式为：( ) A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO48.(08江苏南京)在反响2A +5B＝2C +4D中,C、D的相对分子质量之比为9：22 .假设2.6gA与B完全反响后,生成8.8 gD .那么在此反响中,B与D的质量比为( )A.4：9B.8：11C.10：11D.31：44 教学反思：第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石石墨 C60 (1 )学习目标：1.会说出金刚石和石墨的物理性质和用途,指明金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；2. 会解释出木炭、活性炭的吸附性3. 通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析,能够说明物质结构、性质和用途之间的关系；4. 确定不同元素可以组成不同的物质,同一种也可以组成不同的物质学习重点、1.金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析,物质的结构、性质和用途之间的关系 .2.物质的结构、性质和用途之间的关系学习难点：物质的结构、性质和用途之间的关系评价设计：1、通过提问检测目标1、2 ,达标率100%2、通过小组讨论,交流展示结果来检测目标3 ,达标率98%3、通过评价样题来检测目标4 ,达标率100%预习导学：1．金刚石和石墨的物理性质和主要用途；2．木炭和活性炭具有吸附性3. C60是单质还是化合物?预习检测：.３．不同种元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质吗?４．木炭、活性炭等物质为什么具有吸附作用?什么样的物质易被吸附?5．物质的结构、性质和用途之间有什么关系?学习研讨：回忆：什么是单质?什么是化合物?单质化合物是以什么标准划分的?1．物质由元素组成,大家讨论：不同种元素可以组成不同种单质,同一种元素可以组成不同的单质吗?举例说明2.讨论：金刚石和石墨都是碳元素组成的,物理性质为什么有这么大的差异?3.金刚石可以打磨而成荣耀夺目、价值连城的钻石,金刚石可以制成用来切割玻璃的刀和钻头 .根据金刚石的用途你能够推测出它的性质吗?3、演示[实验6 -1] ,锥形瓶中有何现象?说明了木炭、活性炭具有什么性质?请你与其他同学一起讨论分析产生这种现象的原因是什么?你知道这一性质有什么实际用途吗?[小结]这节课通过比照分析、实验,从结构、性质和用途三个方面介绍了同种元素形成的单质 .你们能发现这三者之间的关系吗?【结构( )性质,性质( ) 用途；反之,用途( )性质,性质( )结构】评价设计：1、金刚石、石墨的化学性质相似,物理性质却有很大的差异,其原因是( )A．构成它们的原子大小不同B．构成它们的原子数目不同C．它们是由不同的原子构成的D．构成它们的原子排列不同2、以下由同种元素组成的不同单质是( )。
(完整版)苏教版高中化学全部知识点
高中化学复习知识点1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”.1。
“从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序.如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯.3.先“塞”后“定”原则.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.4。
“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性（装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯）原则。
化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化总结核心知识氧化还原反应核心知识一、几个基本概念1。
氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高）是氧化反应;物质得电子的反应(体现为元素化合价降低）是还原反应。
3。
氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物。
氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.4。
氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂,氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂,还原剂具有还原性。
各概念间的关系为：二、氧化还原反应的分析表示方法①双线桥法：例1它表示反应中电子得失情况和结果。
线桥由反应物指向生成物的同一元素上。
②单线桥法例（上例)它表示反应中电子转移情况.线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素。
三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系1。
苏教版高中化学必修一知识点全精心整理
苏教版高中化学必修一知识点全精心整理一、化学基本概念化学：研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的科学。
化学元素：一种由原子数目相同的原子构成的纯物质。
化合物：由两种或两种以上的不同元素经化学反应形成的物质。
分子：由两个或两个以上原子化合而成，具有稳定性质的最小化学单位。
原子：化学元素的最小粒子，包括原子核和围绕核运动的电子。
元素符号：用来表示各种化学元素名称的符号，通常为拉丁文或拉丁文缩写。
化学式：用来表示物质成分和构成的符号、数字和字母写出的组合。
物质量：物质所包含的粒子数，或物质质量除以相应的质量单位（如摩尔）。
摩尔质量：1摩尔物质所含有的质量，化学式的相对分子质量。
分子式：描述化合物最简化学单位的一组化学符号，揭示物质分子中元素的数量和种类。
离子式：描述化学反应过程中化学物质电离成离子的组成式。
质量分数：用来表示某种元素在分子中所占的重量比例，以百分数表示。
相对分子质量：分子式中各类元素原子相对原子质量的加和数，通常取相对质量与化学元素符号相乘的方式进行计算。
相对原子质量：以12C碳的相对质量为12进行比较的元素相对质量。
原子质量单位：以克为基本单位，表示质子和中子质量的质量单位。
2、化学反应的基本概念化学反应：以化学方式发生的物质的转化过程。
化学平衡：反应物和生成物的比例达到稳定状态，使得反应速率所达到的值等于与之相反反应速率所达到的值。
化学反应速率：在一定温度和压力下，反应物被转化成生成物的速率。
反应热：化学反应中所涉及物质从一个活化状态转化成为另一个物质的反应热变化。
活化能：化学反应中物质由其稳定状态到达活化状态所需的能量。
酸碱反应：酸和碱在水中发生化学反应的过程。
氧化还原反应：氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。
实验定量分析：根据化学反应的定量反应关系，进行精确测量的化学分析方法的总称。
3、物质的量与分子中的元素数目物质量：物质所含有的粒子数，或物质质量除以相应的质量单位。
摩尔质量：1摩尔物质所含有的质量，化学式的相对分子质量。
苏教版高中化学必修一知识点(全)
v1.0 可编辑可修改苏教版化学必修1 知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）碱性氧化物）酸性氧化物）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系1. ---------------------------------------------- 氧化还原反应：有电子转移的反应------------------------------------ - 升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断氧化还原反应（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl -、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br 2 I 2 S 对应的阴离子还原性逐渐增强（4）根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；还不同还原剂原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl （浓） = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2OMnO2 + 4HCl（浓） = △= MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO 2（5）通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + S = FeS 可得氧化性Cl 2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质。
高一化学知识点大全苏教版
高一化学知识点大全苏教版高一化学知识点大全（苏教版）一、化学的基本概念化学是自然科学的一个分支，研究物质的性质、组成、结构、以及物质之间的相互作用。
二、物质的分类1. 纯物质和混合物- 纯物质指组成相同的物质，如金属、非金属等。
- 混合物指由两种或多种不同物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。
2. 元素和化合物- 元素是由相同类型原子组成的纯物质，如氧气、碳等。
- 化合物是由两种或多种不同类型元素按一定比例化学结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
三、化学符号与化学式1. 元素符号- 元素符号用于表示元素，一般由拉丁字母组成，如氢的符号为H，氧的符号为O。
2. 化学式- 化学式用于表示化合物的组成，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
四、原子结构原子由电子、质子和中子组成。
1. 质子和中子位于原子核中，质子带正电，质量为1，中子不带电，质量也为1。
2. 电子位于原子核外轨道上，带负电，质量极轻。
五、元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数由小到大排列的表格，它反映了元素的周期性变化规律。
1. 元素周期表的结构- 元素周期表分为横行（周期）和竖列（族）。
- 横行称为周期，周期数代表元素的能级。
- 竖列称为族，族数代表元素的化学性质。
2. 元素的周期性变化规律- 原子半径：随着周期数增加，原子半径逐渐减小。
- 电离能：随着周期数增加，电离能逐渐增大。
- 电负性：随着周期数增加，电负性逐渐增大。
六、化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
1. 反应物和生成物- 反应物是在反应中参与变化的物质。
- 生成物是由反应物变化而成的物质。
2. 反应类型- 合成反应：两个或多个物质合成为一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质。
- 置换反应：一个化合物中的原子或根离子被另一种原子或根离子取代。
- 双替反应：两种化合物中的阳离子和阴离子交换位置。
七、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
高中化学必修一(苏教版)知识点整理
高中化学必修一（苏教版）知识点整理1．物理变化与化学变化的区别与联系【知识点的认识】（1）物理变化和化学变化的联系：物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化．（2）物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等．常见的物理变化和化学变化：物理变化：物态变化，形状变化等．化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．【命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化．题型：物理变化和化学变化的判断典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（）A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；B．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质生成．2．核素【知识点的认识】1、核素：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子．例如，氢有、、3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子．这3种核素互称为同位素．例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C﹣12核素，或写成12C核素．原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素．氧元素有16O，17O，18O三种核素．具有多种核素的元素称多核素元素．核素常用表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数，A﹣Z=N，N是该核素中的中子数．【命题方向】本考点主要考察核素的概念，属于高中化学的重要概念．题型：核素概念典例：我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素 B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素 D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62分析：A．根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．根据原子符号的含义来分析；C．根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；D．根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数﹣质子数．解答：A、Sm由与Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、Sm的质量数为144，Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B 错误；C、Sm与Sm虽然质子数相同，但中子数不同，所以Sm与Sm是不同核素，故C错误；D、Sm的核外电子数为62，中子数为82，Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误．故选A．点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数、质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别．【解题思路点拨】元素、核素和同位素的关系如下图所示：3．混合物和纯净物【知识点的认识】1、混合物的概念：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，亦即混合物．混合物没有固定的化学式．无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质．混合物可以用物理方法将所含物质加以分离．2、混合物和纯净物的区别：【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可．题型一：混合物、纯净物概念的考察典例1：下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质 B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质 D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．故选：C．点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．题型二：常见的混合物和纯净物的区分典例2：下列物质属于混合物的是（）A．纯碱 B．小苏打 C．烧碱 D．漂白粉分析：根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．解答：A、纯碱中只含有一种碳酸钠，属于纯净物，故A错误；B、小苏打中只含有一种物质碳酸氢钠，属于纯净物，故B错误；C、烧碱中只含有一种物质氢氧化钠，属于纯净物，故C错误；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故D正确；故选D．点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，对照概念即可完成．【解题思路点拨】常见判断混合物和纯净物的方法：能否写出化学式，能写出化学式的为纯净物，不能写出的为化合物．因此需要熟记高中所学的容易混淆的混合物，比如：漂白粉、漂粉精、草木灰、石灰石（大理石、方解石）、电石、铝土矿、刚玉、水玻璃、水煤气、焦炉煤气、福尔马林等都是混合物．4．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【知识点的认识】题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐B ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱C ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸 D．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸； 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱； 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物； 据定义分析即可．解答：A 、K 2CO 3属于盐，K 2O 属于氧化物，故A 错误． B 、KOH 属于碱，Na 2CO 3属于盐，故B 错误． C 、H 2SO 4和HNO 3都属于酸，故C 正确．D 、Na 2O 属于氧化物，Na 2SiO 3属于盐，故D 错误． 故选C ．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别． 题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．5．分散系、胶体与溶液的概念及关系【知识点的认识】1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I﹣而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有﹣COOH，一端有﹣NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．4、胶体的制备：1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L﹣1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L﹣1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L﹣1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I﹣=AgI（胶体）↓SiO32﹣+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe（OH）3、Al（OH）3等．（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I﹣而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．【注意】：胶体不带电，而胶粒可以带电．6、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO32﹣+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH﹣肥皂水：C17H35COO﹣+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH﹣②卤化银胶体．Ag++X﹣=AgX（胶体）③土壤胶体．④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．⑥烟、云、雾．7、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤．胶体与溶液：渗析．采用半透膜．【命题方向】本考点主要考察分散系的种类及各自特点，重点掌握胶体的性质及胶体的制备．题型一：分散系的概念及不同分散系的区分典例1：下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之间的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．解答：A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D错误；故选B．点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．题型二：胶体的性质典例2：下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．解答：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．题型三：胶体与溶液的区别与联系典例3：关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有分析：A、溶液、胶体均为电中性，胶粒带电荷；B．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜和滤纸；C．分子和胶粒均作无规则运动；D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有．解答：A．溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B．氯化镁溶液能透过半透膜和滤纸，氢氧化铁胶体的胶粒粒径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误；C．分子和胶粒均作无规则运动，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动，故C错误；D．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化镁溶液没有丁达尔效应，所以一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有，故D正确；故选D．点评：本题考查了有关胶体的知识，掌握胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．【解题思路点拨】胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别．6．阿伏加德罗常数【知识点的认识】1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目．（2）单位：mol﹣1．2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol﹣1．【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗常数的概念典例1：下列叙述正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol．解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单．题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用典例2：设N A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1N AB．1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3N AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1N AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为N A分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．解答：A、1L 0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1n A，故A错误；B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3n A，故B正确；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2n A，故C错误；D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件．【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：1）物质的状态是否为气体；2）对于气体注意条件是否为标况；3）注意同位素原子的差异；4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22﹣构成，而不是有Na+和O2﹣构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等．7．阿伏加德罗定律及推论【知识点的认识】1、阿伏伽德罗定律：同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律．2、阿伏伽德罗定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗定律及其推论的内容，需要重点掌握．题型一：阿伏伽德罗定律典例1：（2011•新疆一模）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，体积相同的任何气体都含有相同的分子数，因此气体体积由气体的物质的量的多少决定，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些．题型二：阿伏伽德罗定律推论典例2：下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2分析：根据N=nN A可知，分子数相等，则物质的量相等，据此判断．A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比；B、根据m=ρV，n=进行判断；C、n=进行判断；D、压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比．解答：A、温度相同、体积相同，压强之比等于物质的量之比等于分子数之比，二者所处的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故A错误；B、体积相等、密度不等，二者的质量不相等，由于CO和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量不相等，分子数不相等，故B错误；C、二者质量相同，N2和C2H4的摩尔质量相等，所以二者的物质的量相等，分子数相等，故C正确；D、根据pV=nRT可知，压强相同、体积相同，分子数之比等于温度之比，二者的温度不一定相等，故分子数不一定相等，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键对阿伏伽德罗定律及推论的理解，可借助pV=nRT理解．【解题思路点拨】相对密度：在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．注意：①D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．8．离子方程式的有关计算【知识点的认识】离子方程式计算的常用方法包括：1、原子守恒法2、电荷守恒法3、得失电子守恒法4、关系式法【命题方向】题型一：原子守恒典例1：用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册知识点考点重点难点提炼汇总
苏教版高中化学必修第一册全册知识点汇总专题一物质的分类及计量............................................................................................................ - 2 - 第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 2 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 2 - 第2课时物质的转化化学反应的分类.................................................................... - 5 - 第二单元物质的化学计量.................................................................................................... - 9 - 第1课时物质的量...................................................................................................... - 9 - 第2课时气体摩尔体积............................................................................................ - 12 - 第三单元物质的分散系.................................................................................................... - 16 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 19 - 第一单元研究物质的实验方法.......................................................................................... - 19 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯................................................ - 19 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 26 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 31 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 37 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 37 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 40 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 43 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 44 - 第一单元氯气及氯的化合物.............................................................................................. - 44 - 第1课时氯气的发现与制备.................................................................................... - 44 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................. - 47 - 第3课时氧化还原反应.......................................................................................... - 51 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 55 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 56 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 56 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 62 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 65 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 70 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 71 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 71 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 73 - 专题4 硫及环境保护 .................................................................................................................. - 77 - 第一单元含硫化合物的性质.............................................................................................. - 77 - 第1课时二氧化硫的性质和应用............................................................................ - 77 - 第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质.......................................................... - 82 - 第二单元硫及其化合物的相互转化................................................................................ - 85 - 第三单元防治二氧化硫对环境的污染............................................................................ - 89 - 微专题5利用比较法全面认识物质的性质..................................................................... - 92 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................... - 94 - 第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................. - 94 - 第1课时元素周期律................................................................................................ - 94 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用............................................................ - 99 -第二单元微粒之间的相互作用........................................................................................ - 105 - 第1课时离子键...................................................................................................... - 105 - 第2课时共价键分子间作用力.............................................................................. - 109 - 第三单元从微观结构看物质的多样性.......................................................................... - 114 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 ............................................................ - 118 -专题一物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类第1课时物质的分类1．分类的概念分类是指按照种类、等级或性质分别归类。
高中化学江苏版知识点总结
高中化学江苏版知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
3. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
- 元素周期表是按照原子序数排列元素的表格，显示元素的周期律。
4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。
- 共价键是由原子间共享电子对形成的。
- 金属键是金属原子间的电子共享形成的。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、无机化学1. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
2. 酸碱中和反应- 酸是能够提供质子的物质，碱是能够接受质子的物质。
- 酸碱中和反应是酸和碱反应生成水和盐的过程。
3. 盐类水解- 盐在水中溶解后，离子与水分子发生反应，导致溶液的pH值发生变化。
4. 常见无机物的性质与反应- 金属元素的化学性质，如活泼金属与酸的反应。
- 非金属元素的化学性质，如氯、硫、氮等元素的化合物。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 根据官能团的不同，有机化合物可以分为烷、烯、炔、醇、醛、酮、酸、酯等。
2. 有机反应类型- 取代反应：原子或原子团被其他原子或原子团所替代。
- 消除反应：分子中两个原子或原子团脱离，形成双键。
- 加成反应：分子中的双键或三键断裂，加入新的原子或原子团。
3. 有机化合物的性质- 有机化合物的物理性质，如沸点、熔点、溶解性等。
- 有机化合物的化学性质，如燃烧反应、氧化反应等。
四、化学实验1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用，如试管、烧杯、滴定管等。
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2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
3.钠与酸、盐溶液的反应
钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的 H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的 H+主要
来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中 H+浓度远大于水中 H+浓度，所
以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.
建议收藏下载本文，以便随时学习！ Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O. 五、判断溶液中离子能否大量共存
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，
则不能大量共存. 1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存. (1)生成难溶物或微溶物：如 Ba2+与 CO32-、Ag+与 Br-、Ca2+与 SO42-和 OH-、OH-与 Cu2+等不能大量共
③实例 燃烧：C+O2
CO2 酸碱中和
Ca(OH)2 等为放热反应
ZnCl2+H2↑
吸热反应实例：C+CO2 BaCl2+8NH3↑+10H2O 等
2.燃烧
2CO H2+CuO
Cu+H2O Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
①通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应.燃烧的条件有两个.
解析
CaO 本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应：
CaO+H2O=Ca(OH)2，此时为 Ca(OH)2 的导电；SO3 本身不是电解质，溶于水有以下反应： SO3+H2O=H2SO4，此时为 H2SO4 的导电.电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而 导电的一类化合物.Fe 不是化合物故不属于电解质与非电解质之列.
(完整版)苏教版高中化学目录全
(完整版)苏教版高中化学目录全必修1专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质●物质的分类与转化●物质的量●物质的聚集状态●物质的分散系第二单元研究物质的实验方法●物质的分离与提纯●常见物质的检验●溶液的配制及分析第三单元人类对原子结构的认识●原子结构模型的演变●原子核外电子排布●原子核的组成专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物●氯气的生产原理●氯气的性质●氧化还原反应●溴，碘的提取第二单元钠、镁及其化合物●金属钠的性质与应用●碳酸钠的性质与应用●离子反应●镁的提取与应用专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金●从铝土矿中提取铝●铝的氧化物与氢氧化物●铝及铝合金第二单元铁、铜的获取及应用●从自然界获取铁和铜●铁，铜及其化合物的应用第三单元含硅矿物与信息材料●硅酸盐矿物与硅酸盐产品●二氧化硅与信息材料专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用●二氧化硫的性质和作用●硫酸的制备和性质●硫和含硫化合物的相互转化第二单元生产生活中的含氮化合物必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题3 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题4 化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础选修1 化学与生活专题1 洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用专题2 营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物专题3 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料选修2 化学与技术专题1 多样化水处理技术第一单元水的净化与污水处理(完整版)苏教版高中化学目录全第二单元硬水软化第三单元海水淡化专题2 从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题3 让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题4 材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造专题5 为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展专题6 从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展选修3 物质结构与性质专题1 揭示物质结构的奥秘专题2 原子结构与元素第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题4 分子空房间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物是如何形成的专题5 物质结构的探索无止境选修4 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元眼泪的水解第四单元沉淀溶解平衡选修5 有机化学基础专题1 认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物专题2 有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名专题3 常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃专题4 烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸专题5 生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸选修6 实验化学专题1 物质的分类与提纯课题1 海带中碘元素的分离及检验课题2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题3 硝酸钾晶体的制备专题2 物质性质的探究(完整版)苏教版高中化学目录全课题1 铝及其化合物的性质课题2 乙醇和苯酚的性质专题3 物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴中某些成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别专题4 化学反应条件的控制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题3 反应条件对化学平衡的影响专题5 电化学问题研究课题1 原电池课题2 电解与电镀专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定高中化学：必修1必修2选修1化学与生活选修2化学与技术选修3物质结构与性质选修4化学反应原理选修5有机化学基础选修6实验化学。
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高中化学复习知识点1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化总结核心知识氧化还原反应核心知识一、几个基本概念1.氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应；物质得电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应.3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.4.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂，还原剂具有还原性.各概念间的关系为：二、氧化还原反应的分析表示方法①双线桥法：例1它表示反应中电子得失情况和结果.线桥由反应物指向生成物的同一元素上.②单线桥法例(上例)它表示反应中电子转移情况.线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素.三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系1.置换反应全都是氧化还原反应.2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应.3.复分解反应全都不是氧化还原反应.四、元素的价态与氧化性、还原性的关系一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子，只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-2、O-2等，处于最高价态的元素等不能再失去电子，只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素，如等既有氧化性，又有还原性，但还常以某一方面为主.如S、O2、Cl2以氧化性为主.五、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物注：氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定.(2)根据金属活动顺序表判断K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(3)根据非金属活动顺序进行判断六、氧化还原反应基本类型1.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化如：2H2+O22H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等2.部分氧化还原型：变价元素的原子只有部分价态发生变化如：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O3.自身氧化还原型，同一物质中不同元素发生价态改变如：2KClO32KCl+3O2↑2H2O 2H2↑+O2↑4.歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的改变如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O七、氧化还原反应的基本规律1.两个守恒关系：质量守恒和得失电子总数守恒.2.归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”.离子反应离子反应方程式核心知识一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物.非电解质：在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物.例1CaO、SO3溶于水能导电，Fe能够导电，它们是否是电解质?解析 CaO本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，此时为Ca(OH)2的导电；SO3本身不是电解质，溶于水有以下反应：SO3+H2O=H2SO4，此时为H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物.Fe 不是化合物故不属于电解质与非电解质之列.2.强电解质和弱电解质二、离子反应1.有离子参加的反应叫离子反应.离子互换型(复分解反应型)2.类型氧化还原型三、离子方程式1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式.2.意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应.3.书写离子方程式的方法：(1)“写”：写出正确的化学方程式(2)“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式.(3)“删”：删去反应前后不参加反应的离子.(4)“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等.四、判断离子方程式书写是否正确的方法必须考虑以下五条原则：(1)依据物质反应的客观事实.释例1：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑.(2)必须遵守质量守恒定律.释例2：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.(3)必须遵守电荷平衡原理.释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.(4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.(5)必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).释例4：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(错误)，正确的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O.五、判断溶液中离子能否大量共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.2.生成难电离的物质：如H+与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+等生成弱碱；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2+与Fe3+可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.化学反应中的能量变化核心知识1.化学反应中的能量变化(1)化学反应的基本特征有新的物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放气、生成沉淀等现象.(2)放热反应和吸热反应①有热量放出的反应叫放热反应；有热量吸收的反应叫吸热反应.②原因：化学反应的特点是有新物质生成，新物质与反应物质的总能量是不相同的，反应物与新物的能量差若以能量形式表现即为放热和吸热，若两者能量比较接近，则吸热和放热都不明显.③实例燃烧：C+O2CO2酸碱中和反应，金属与酸的反应Zn+2HClZnCl2+H2↑CaO+H2O Ca(OH)2等为放热反应吸热反应实例：C+CO22CO H2+CuO Cu+H2O Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+8NH3↑+10H2O等2.燃烧①通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应.燃烧的条件有两个.一是可燃物与氧气接触，二是可燃物的温度达到着火点.②充分燃烧的条件：一是有足够的空气，二是跟空气有足够大的接触面.③不充分燃烧的危害：产生热量少，浪费资源；产生污染物.④化石燃烧包括：石油；天然气；煤属非再生能源.⑤煤的充分利用及新技术的开发：新型煤粉燃烧机；煤的气化和液化；转化为水煤气或干馏煤气.碱金属知识点一、碱金属是典型的金属元素族，主要内容有以下几项：1、知识网：钠核心知识一、钠原子结构结构特点：.钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.二、性质1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.)2.化学性质：强还原性，活泼金属.与O2反应：常温→Na2O(白色固体)点燃或加热→Na2O2(淡黄色固体)与S反应：碾磨爆炸.与水反应：剧烈.现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红)与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等)与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应.三、钠的存在与保存1.元素在自然界的存在有两种形态：游离态：以单质形式存在的元素.化合态：以化合物形式存在的元素.钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)2.保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.四、钠的用途1.K—Na合金用于原子反应堆作导热剂.2.制备Na2O2.3.做电光源：高压钠灯.4.冶炼稀有金属.五、重点难点解析1.钠露置于空气中的变化过程剖析切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：4Na+O22Na2O Na2O+H2O 2NaOH2Na+2H2O 2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：Na2O+CO2Na2CO3，这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多.2.钠与水反应现象可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红.熔——是指钠熔化成闪亮的小球.浮——是指钠密度小于水，浮于水面.游——是指由于反应剧烈放出的气体使“钠球”在水面四处游动.鸣——一是金属钠与水反应放出气体发出“咝咝”的声音；二是指收集到的气体点燃有爆鸣声即反应放出H2.红——是指溶液加酚酞呈红色，即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑该反应的实质是钠与水中电离出来的H+发生的氧化还原反应.离子方程式为：2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑3.钠与酸、盐溶液的反应钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂——水电离出的H+反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如：2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3·H2O+2NaOH+H2↑故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.典型例题例1 学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?解析学生丙将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，丙又用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了，因此是暗灰色的.例2取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体.(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?解析本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a1)2R+2H2O 2ROH+H2↑2a12(a1+17)5.4g 8g a1＝35.3假设5.4g全为氧化物据(R的原子量设为a2)R2O+H2O 2ROH2a2+16 2(a2+17) a2=10.75.4g 8g查表知R为钠R2O为Na2O(2)据2Na+2H2O 2NaOH+H2↑Na2O+H2O 2NaOH46 80 62 80m(Na) m(Na2O)得m(Na)+m(Na2O)=5.4g m(Na)＝2.3gm(Na)+ m(Na2O)＝8g m(Na2O)＝3.1g评析①通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；②极端假设是解混合物计算题常用的方法.例3把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.解析金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质.答①4Na+O22Na2O②Na2O+H2O 2NaOH③2NaOH+CO2+9H2O Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O评析该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质.钠的化合物引入：在初中学过，在这再学习。