人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应
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2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸钠
盐：
你明白 了没有？
由金属离子和酸根离子构成 的化合物。
盐 金属离子 + 酸根离子
一、盐
由金属离子（或铵根离子） 和酸根离子构成的化合物。如 NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等 铵根离子：NH4+ 酸根离子： CO32-、ClNO3-、SO42-等
而认识物质溶液的酸碱度及其意义
学习重点和难点
重点：
• 1．中和反应及其应用。 • 2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
难点：
• 1．中和反应的理解和应用。 • 2．酸碱性和酸碱度的区别。
活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？
探究氢氧化钠与盐酸中和反应
【实验一】 分别在烧杯编号为A、B的两个烧杯中倒
二、中和反应
1、 概念：酸和碱作用生成盐和水的 反应叫做中和反应。
2 、特点: A反应物是 酸和碱
bB是生成物是 盐和水
3 表达式: 酸+碱→ 盐+水
酸=H++酸根离子 碱=金属离子+OH-
4 、本质： H+ + OH- ==H2O
小练习：下列方程式，判断哪一个是中和反应 2NaOH+CO2===== Na2CO3+H2O HNO3 +KOH ===== KNO3 +H2O Fe2O3+3H2SO4==== Fe2(SO4)3+3H2O
酸性越强，PH越小 溶液中H+ 浓度越大
碱性溶液的pH值>7 碱性越强，PH越大 溶液中OH-浓度越大 中性溶液的pH值=7
(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
人教版九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
思考：为何不用熟石灰呢？
牙膏、肥皂
• 蚊虫的毒液显酸性
• 牙膏呈碱性，肥皂水也是显碱性 ，酸和碱发 生中和反应，酸性的毒液被反应 ，所以就可 以减轻痛痒。
上述这种食 品食用时，可添 加什么佐料，使 食品的味道更为 可口？
图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸
为什么溶液会变成无色？ 反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？
• NaOH
溶液呈碱性
无色酚酞溶液 溶液变红色
没有NaOH
结论 ：要想判断酸和碱是否发 生反应，可以在酸或碱中加入 指示剂以显示它的存在，然后 加入碱或酸直到溶液变为另一 种颜 色或者褪色。
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。 你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O 印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和
你能写出化学方程式吗？
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
3.医疗：用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
下列物质那些是酸、碱、盐？
酸
HCl
HNO3
碱
NH3•H2O
KOH
盐
CuSO4
NaCl
CH3COOH NaOH
H2SO4
Ca(OH)2
Na2CO3 AgNO3
碱
酸
盐
水
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化钙
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸钠
NaOH+HCl=NaCl+H2O
入约5mlNaOH溶液，然后分别加入约5ml 和10ml的稀盐酸，用玻璃棒搅拌。 【问题】 两个烧杯中酸碱发生反应了吗？怎么判断？
一、中和反应
【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加 入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液， 在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶 液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
• 讨论：
• 根据你的生活经验或查阅资料，举出 利用中和反应的实例。
二、中和反应在实际中的应用
1 ．农业：改变土壤的酸碱性 ⑴酸性土壤中通常加碱性物质
如用熟石灰改良酸性土壤 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
能否用NaOH? 碱性太强，价格太贵
2.工业：处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境， 你怎样处理这些废水呢？
人教版九年级化学下册酸和碱的中和 反应
第十单元
酸和碱
课题百度文库 酸和碱的中和反应
人教版九年级化学下册酸和碱的中和 反应
牙膏、肥皂
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 第一课时中和反应及其应用
岭集中学
赵玲芹
学习目标
• 1．认识酸和碱之间会发生中和反 应
• 2．理解中和反应在实际中的应用 • 3．会用pH试纸测定溶液的pH，从
学完本节课你知道了什么？
一、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸 根离子构成的化合物。
二、中和反应：酸+碱→盐和水
三、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、医疗4.生活
当堂检测
C
1.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
NaOH 碱
硫酸铜
H2SO4
盐
酸
Fe2O3 氧化物
浓度为1%的盐酸，和浓度为 10%的盐酸哪个酸性更强呢？你 能用什么方法区分两种溶液呢？ 石蕊可以吗？
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
当堂检测
1，下列反应，属于中和反应的是（C ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
酸碱指示剂只能试验溶液的酸碱性， 不能试验溶液的酸碱度.
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。
溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度
用什么表示和测定溶液的酸碱度呢？
三、溶液酸碱度的表示法
溶液的酸碱度常用pH表示。
pH试纸
测pH法: pH计
又叫酸度计
pH的范围通常在0~14之间。是整数
酸性溶液的pH值<7
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应， 生成？
NaOH + HCl === NaCl + H2O
现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？ NaCl
在上面的实验中，发生了这样的反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
实际上，其他的酸和碱也能 发生类似的反应，例如：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化钙
盐：
你明白 了没有？
由金属离子和酸根离子构成 的化合物。
盐 金属离子 + 酸根离子
一、盐
由金属离子（或铵根离子） 和酸根离子构成的化合物。如 NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等 铵根离子：NH4+ 酸根离子： CO32-、ClNO3-、SO42-等
而认识物质溶液的酸碱度及其意义
学习重点和难点
重点：
• 1．中和反应及其应用。 • 2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
难点：
• 1．中和反应的理解和应用。 • 2．酸碱性和酸碱度的区别。
活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？
探究氢氧化钠与盐酸中和反应
【实验一】 分别在烧杯编号为A、B的两个烧杯中倒
二、中和反应
1、 概念：酸和碱作用生成盐和水的 反应叫做中和反应。
2 、特点: A反应物是 酸和碱
bB是生成物是 盐和水
3 表达式: 酸+碱→ 盐+水
酸=H++酸根离子 碱=金属离子+OH-
4 、本质： H+ + OH- ==H2O
小练习：下列方程式，判断哪一个是中和反应 2NaOH+CO2===== Na2CO3+H2O HNO3 +KOH ===== KNO3 +H2O Fe2O3+3H2SO4==== Fe2(SO4)3+3H2O
酸性越强，PH越小 溶液中H+ 浓度越大
碱性溶液的pH值>7 碱性越强，PH越大 溶液中OH-浓度越大 中性溶液的pH值=7
(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
人教版九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
思考：为何不用熟石灰呢？
牙膏、肥皂
• 蚊虫的毒液显酸性
• 牙膏呈碱性，肥皂水也是显碱性 ，酸和碱发 生中和反应，酸性的毒液被反应 ，所以就可 以减轻痛痒。
上述这种食 品食用时，可添 加什么佐料，使 食品的味道更为 可口？
图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸
为什么溶液会变成无色？ 反应后生成了什么物质？ 现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？
• NaOH
溶液呈碱性
无色酚酞溶液 溶液变红色
没有NaOH
结论 ：要想判断酸和碱是否发 生反应，可以在酸或碱中加入 指示剂以显示它的存在，然后 加入碱或酸直到溶液变为另一 种颜 色或者褪色。
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。 你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O 印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和
你能写出化学方程式吗？
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
3.医疗：用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
下列物质那些是酸、碱、盐？
酸
HCl
HNO3
碱
NH3•H2O
KOH
盐
CuSO4
NaCl
CH3COOH NaOH
H2SO4
Ca(OH)2
Na2CO3 AgNO3
碱
酸
盐
水
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化钙
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸钠
NaOH+HCl=NaCl+H2O
入约5mlNaOH溶液，然后分别加入约5ml 和10ml的稀盐酸，用玻璃棒搅拌。 【问题】 两个烧杯中酸碱发生反应了吗？怎么判断？
一、中和反应
【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加 入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液， 在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶 液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
• 讨论：
• 根据你的生活经验或查阅资料，举出 利用中和反应的实例。
二、中和反应在实际中的应用
1 ．农业：改变土壤的酸碱性 ⑴酸性土壤中通常加碱性物质
如用熟石灰改良酸性土壤 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
能否用NaOH? 碱性太强，价格太贵
2.工业：处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境， 你怎样处理这些废水呢？
人教版九年级化学下册酸和碱的中和 反应
第十单元
酸和碱
课题百度文库 酸和碱的中和反应
人教版九年级化学下册酸和碱的中和 反应
牙膏、肥皂
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应 第一课时中和反应及其应用
岭集中学
赵玲芹
学习目标
• 1．认识酸和碱之间会发生中和反 应
• 2．理解中和反应在实际中的应用 • 3．会用pH试纸测定溶液的pH，从
学完本节课你知道了什么？
一、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸 根离子构成的化合物。
二、中和反应：酸+碱→盐和水
三、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、医疗4.生活
当堂检测
C
1.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
NaOH 碱
硫酸铜
H2SO4
盐
酸
Fe2O3 氧化物
浓度为1%的盐酸，和浓度为 10%的盐酸哪个酸性更强呢？你 能用什么方法区分两种溶液呢？ 石蕊可以吗？
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
当堂检测
1，下列反应，属于中和反应的是（C ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
酸碱指示剂只能试验溶液的酸碱性， 不能试验溶液的酸碱度.
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。
溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度
用什么表示和测定溶液的酸碱度呢？
三、溶液酸碱度的表示法
溶液的酸碱度常用pH表示。
pH试纸
测pH法: pH计
又叫酸度计
pH的范围通常在0~14之间。是整数
酸性溶液的pH值<7
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应， 生成？
NaOH + HCl === NaCl + H2O
现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？ NaCl
在上面的实验中，发生了这样的反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
实际上，其他的酸和碱也能 发生类似的反应，例如：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化钙