化学元素周期表前20个化学元素的相对原子质量
初中化学元素周期表知识点整理
初中化学元素周期表知识点整理在初中化学的学习中，元素周期表是一个非常重要的工具和知识点。
它就像是一座化学元素的宝库，蕴含着丰富的信息，为我们理解化学物质的性质和化学反应提供了关键的线索。
一、元素周期表的结构元素周期表是按照元素的原子序数递增的顺序排列的。
原子序数等于质子数。
1、横行（周期）元素周期表有 7 个横行，也就是 7 个周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数依次递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2、纵行（族）元素周期表有 18 个纵行，分为 16 个族。
7 个主族（用 A 表示）、7 个副族（用 B 表示）、1 个第Ⅷ族（包括 3 个纵行）和 1 个 0 族。
同一主族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似，从上到下电子层数逐渐增多，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、元素周期表中的元素信息在元素周期表中，每一种元素都有对应的一格，其中包含了丰富的信息。
1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，通常由一个或两个字母组成。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”表示。
2、元素名称元素的中文名称通常反映了其特性或发现的历史。
3、原子序数原子序数等于质子数，它决定了元素在周期表中的位置。
4、相对原子质量相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
相对原子质量约等于质子数加中子数。
三、元素周期表的规律1、周期性规律元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。
例如，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、化合价规律（1）主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F 除外）。
（2）非金属元素的化合价既有正价又有负价，一般来说，其最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于 8。
3、原子半径规律同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。
中考化学相对原子质量
中考化学相对原子质量相对原子质量是化学中一个非常重要的概念，用以表示各种化学元素相对于碳-12同位素的质量比值。
下面将详细介绍相对原子质量的概念、计算方法、应用和相关知识。
一、相对原子质量的概念相对原子质量是指一个元素的原子质量与碳-12同位素的质量之比。
碳-12同位素被选为计量标准，其原子质量被定义为12。
相对原子质量是一个纯数，没有单位。
元素的相对原子质量可以通过质谱仪等实验仪器测定，也可以通过元素的同位素的存在丰度来计算。
二、相对原子质量的计算相对原子质量的计算是通过各种不同的同位素所占比例加权平均得出的。
例如，氧元素有3种同位素，分别是氧-16、氧-17和氧-18，其相对丰度分别为99.76%、0.04%和0.20%。
则氧元素的相对原子质量计算如下：(16 × 0.9976) + (17 × 0.0004) + (18 × 0.0020) ≈15.999。
三、相对原子质量的应用相对原子质量在化学中有广泛的应用。
首先，相对原子质量可以用来计算元素的物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的质量与其摩尔数之比，单位是克/摩尔。
通过相对原子质量的计算，可以得到元素的摩尔质量，进而用来计算物质摩尔质量。
其次，相对原子质量可以用来计算化学方程式中的质量比和摩尔比。
例如，在氯化钠（NaCl）的化学方程式中，Na的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5。
由此可以得出钠和氯的质量比为23：35.5，摩尔比为1：1。
此外，相对原子质量还可以用来计算化学反应中的反应物和生成物的质量和摩尔数之间的关系。
根据质量守恒和摩尔守恒定律，可以得出一个元素在反应中的质量和摩尔数之间的关系。
四、相对原子质量的其它知识1.相对原子质量与元素周期表：元素周期表上标有每个元素的相对原子质量。
相对原子质量通常以数字的形式标在元素符号的下方，有时也以小数形式出现。
2.相对原子质量与元素的性质：相对原子质量对元素的性质有一定的影响。
元素周期表(全面版)
周期族I A1 0181 1 H 氢1.008 Ⅱ A2Ⅲ A13Ⅳ A14Ⅴ A15Ⅵ A16Ⅶ A172 He氦4.0032 3 Li 锂6.941 4 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.183 11 Na 钠22.99 12 Mg镁24.31Ⅲ B3Ⅳ B4Ⅴ B5Ⅵ B6Ⅶ B7Ⅷ8 9 10I B11Ⅱ B1213 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.954 19 K钾39.10 20 Ca钙40.0821 Se钪44.9622 Ti钛47.8723 V钒50.9424 Cr铬52.0025 Mn锰54.9426 Fe铁55.8527 Co钴58.9328 Ni镍58.6929 Cu铜63.5530 Zn锌65.3831 Ga镓69.7232 Ge锗72.6333 As砷74.9234 Se硒78.9635 Br溴79.9036 Kr氪83.805 37 Rb 铷85.47 38 Sr锶87.6239 Y钇88.9140 Zr锆91.2241 Nb铌92.9142 Mo钼95.9643 Tc锝[98]44 Ru钌101.145 Rh铑102.946 Pd钯106.447 Ag银107.948 Cd镉112.449 In铟114.850 Sn锡118.751 Sb锑121.852 Te碲127.653 I碘126.954 Xe氙131.36 55 Cs 铯132.9 56 Ba钡137.357~71La~Lu镧系72 Hf铪178.573 Ta钽180.574 W钨183.975 Re铼186.276 Os锇190.277 Ir铱192.278 Pt铂195.179 Au金197.080 Hg汞200.681 Ti铊204.482 Pb铅207.283 Bi铋209.084 Po钋[209]85 At砹[210]86 Rn氡[222]7 87 Fr钫[223] 88 Ra镭[226]89~103Ac~Lr锕系104 Rf钅卢*[265]105 Db钅杜*[268]106 Sg钅喜*[271]107 Bh钅波*[270]108 Hs钅黑*[277]109 Mt钅麦*[276]110 Ds钅达*[281]111 Rg钅仑*[280]112 Cn钅哥*[285]113Uut*[284]114 Fl*[289]115Uup*[288]116 Lv*[293]117Uus*[294]118Uuo*[294]镧系57 La镧138.958 Ce铈140.159 Pr镨140.960 Nd钕144.261 Pm钷*[145]62 Sm钐150.463 Eu铕152.064 Gd钆157.365 Tb铋158.966 Dy镝162.567 Ho钬164.968 Er铒167.369 Tm铥168.970 Yb镱173.171 Lu镥175.0锕系89 Ac锕[227]90 Th钍232.091 Pa镤231.092 U铀238.093 Np镎[237]94 Pu钚[244]95 Am镅*[243]96 Cm锯*[247]97 Bk锫*[247]98 Cf锎*[251]99 Es锿*[252]100 Fm镄*[257]101 Md钔*[258]102 No锘*[259]103 Lr铹*[262]金属非金属过渡元素8 O氧16.00原子序数元素符号，红色指放射性元素元素名称，注*的是人造元素相对原子质量（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位数的质量数）元素周期表元素周期表有关知识一、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了。
元素周期表
1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(f án) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kè)37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(b ǎ) 47银(yín) 48镉(gé)49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(sh ì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ)61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qi ān)83 铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(léi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná)94 钚(b ù)95 镅(méi) 96锔(jú)97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún)五个字五个字背顺序名称字母是必背的初中只需背前20个相对质量不用背考试时卷子上会告诉你的前20号元素1 H 氢1.0079（相对原子质量）化学元素周期表2 He 氦4.00263 Li 锂6.9414 Be 铍9.01225 B 硼10.8116 C 碳12.0117 N 氮14.0078 O 氧15.999 4(3) 9 F 氟18.998 10 Ne 氖20.17 11 Na 钠22.9898 12 Mg 镁24.305 13 Al 铝26.982 14 Si 硅28.085 15 P 磷30.974 16 S 硫32.06 17 Cl 氯35.453 18 Ar 氩39.94 19 K 钾39.098 20 Ca 钙40.08其余需要背的就是金属活动顺序表K -jia Ca -gai Na- na Mg -mei Al -lv Zn - xin Fe- tie Sn -xi Pb- qian H -qing Cu -tong Hg- gong Ag- yin Pt- bo Au -jin价态表一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全代数化合价和为零还有就是哪些盐可溶哪些盐不可溶自编的小故事口诀，10分钟全背在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
元素的相对原子质量取整数就是质量数
一、概述原子是构成一切物质的基本单位，而元素是由具有相同原子序数的原子组成的一类原子。
元素的相对原子质量取整数就是质量数，这个概念在化学和物理学中都是非常重要的。
本文将深入讨论元素相对原子质量取整数的原理和意义。
二、元素的相对原子质量1. 元素的相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的原子质量比值。
碳-12的相对原子质量定义为12。
2. 具体而言，元素的相对原子质量是指一个元素原子质量与碳-12同位素原子质量的比值。
这个比值是一个无单位的数值。
3. 举例来说，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为15.999。
这些数值都是相对于碳-12同位素而言的。
三、相对原子质量取整数的意义1. 相对原子质量取整数的意义在于化学计算的简化。
通过取整数，可以使化学计算更加简便。
2. 在化学方程式的平衡计算中，相对原子质量取整数可以帮助我们得到清晰的计算结果。
3. 相对原子质量取整数也在化学物质的制备和性质研究中发挥着关键作用。
通过取整数，研究人员可以更容易地进行实验和分析。
四、相对原子质量取整数的计算方法1. 相对原子质量取整数的计算是基于元素在自然界中存在的各种同位素的相对丰度。
2. 具体而言，相对原子质量取整数的计算需要考虑到元素存在的各种同位素的相对丰度，然后求加权平均。
3. 举例来说，氢有两种同位素，分别为氘和氚。
氢的相对原子质量取整数为1.008，是考虑了氘和氚的相对丰度所得出的加权平均值。
五、结论相对原子质量取整数是化学和物理学中的一个重要概念，它帮助我们更好地理解元素的性质和反应。
通过对相对原子质量取整数的研究，我们可以更好地应用化学理论于实际生产和实验中。
希望本文能对读者有所帮助，让大家对元素的相对原子质量取整数有更深入的了解。
六、相对原子质量与元素周期表1. 元素周期表是化学中极为重要的工具，它展示了所有已知元素按照其原子序数和化学性质分类的方式。
元素周期表中的每个元素都标有其相对原子质量。
碳 氢 氧相对原子质量
碳氢氧相对原子质量碳、氢、氧是化学元素周期表中的三种元素，它们分别以C、H、O 的化学符号表示。
这三种元素在生物化学和有机化学中起着非常重要的作用，它们的相对原子质量分别为12.01、1.01和16.00。
本文将从碳、氢、氧这三个方面展开论述，探讨它们的性质、应用和重要性。
一、碳的相对原子质量为12.01，是地球上最丰富的元素之一。
碳是有机物的基础，是生命存在的基础。
它能够形成四个共价键，使得碳原子能够与其他原子形成非常复杂的分子结构。
碳的化学性质非常稳定，能够在常温下与氧气反应，形成二氧化碳。
碳还能够形成许多重要的化合物，如甲烷、乙烯、乙醇等。
碳的化合物具有多样的性质，广泛应用于化学工业、医药领域、能源领域等。
二、氢的相对原子质量为 1.01，是宇宙中最轻的元素之一。
氢是地球上最丰富的元素之一，主要存在于水和氢气中。
氢是一种非常活泼的元素，能够与多种元素形成化合物。
氢气是一种常见的燃料，能够通过燃烧产生大量的能量。
氢还可以用于合成氨、氢氟酸等化学物质的生产。
此外，氢还是一种重要的原料，可用于制备金属、塑料、肥料等。
三、氧的相对原子质量为16.00，是地球上最常见的元素之一。
氧是一种非常活泼的元素，能够与大多数元素形成化合物。
氧气是地球上生物体所必需的气体，动植物通过呼吸吸入氧气并释放二氧化碳。
氧气还可以用于氧气疗法、氧气焊接等工业应用。
氧还可以与氢结合形成水，是地球上最重要的溶剂之一。
氧还是火焰和爆炸的必需品，它促进了许多化学反应的进行。
碳、氢、氧是地球上非常重要的化学元素。
碳是有机物的基础，能够形成复杂的分子结构；氢是一种活泼的元素，广泛应用于能源和化学工业；氧是地球上生命所必需的气体，也是许多化学反应的催化剂。
这三种元素在生物化学和有机化学中具有重要的作用，对于人类生活和工业生产都起着关键的作用。
我们应该加强对碳、氢、氧这三种元素的研究，进一步发掘它们的潜力，为人类的发展做出更大的贡献。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量：1.定义：元素原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值，称为该元素的相对原子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对原子质量 = （元素原子质量）/（碳-12原子质量的1/12）4.性质：相对原子质量是一个比值，不随元素原子的实际质量变化而变化。
5.应用：用于化学方程式计算、物质的量计算等。
相对分子质量：1.定义：分子中各原子的相对原子质量之和，称为该分子的相对分子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对分子质量= Σ（各原子的相对原子质量 × 原子个数）4.性质：相对分子质量是一个标量，具有加法性。
5.应用：用于物质的量计算、化学方程式计算等。
6.计算相对原子质量时，以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他元素的相对原子质量与之比较得出。
7.计算相对分子质量时，需要注意分子中各原子的个数，以及原子的相对原子质量。
8.在化学方程式计算中，相对原子质量和相对分子质量可作为系数进行约分和化简。
9.相对原子质量和相对分子质量的数值仅供参考，实际质量可能存在一定的误差。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算是化学中的基本概念，掌握它们的定义、计算方法和应用对于中学生来说至关重要。
通过学习这些知识点，可以更好地理解和解决化学问题。
习题及方法：已知氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，求水分子（H2O）的相对分子质量。
根据相对分子质量的计算公式，水的相对分子质量 = 2 × 氢的相对原子质量 + 氧的相对原子质量 = 2 × 1 + 16 = 18。
某元素的原子质量是碳-12原子质量的1/12的1.5倍，该元素的相对原子质量是多少？设该元素的原子质量为M，则相对原子质量 = M / (碳-12原子质量的1/12) = M / 1/12 = 12M。
根据题意，12M = 1.5 × 1/12，解得M = 1/8。
前二十号元素及初中化学方程式
一、前二十号元素名称及符号1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca) 二、常见元素的主要化合价（可根据化合价口诀记忆） 金属元素： 非金属元素： 钾 K +1 钠 Na +1 氢 H +1银 Ag +1 锌Zn +2 氟 F -1 溴Br -1 钙Ca +2 镁 Mg +2 氧 O -2 硅 Si +4钡Ba +2 铜Cu +2、+1 碳 C +2、+4 磷 P -3、+3、+5 铝Al +3 铁Fe +2、+3 硫S -2、+4、+6锰Mn +2、+4、+6、+7 氯 Cl -1、+1、+5、+7 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 注意：①所有单质中，元素化合价都为0；②金属元素都显正价（除在单质中为0价之外）；③未知元素的化合价可以由已知的来计算，原则是化合物中正负化合价的代数和为0，如在Al 2O 3中，(+3)×2+(-2)×3=0。
三、常见的化学式 1.单质(只含一种元素) （1）气体单质：H 2（氢气） N 2（氮气） O 2（氧气） F 2（氟气） Cl 2（氯气）规律：一般气体单质的右下角都有下标“2”，但稀有气体，如He(氦气)、Ne(氖气)、Ar(氩气)的单质直接用元素符号表示。
（2）金属单质（除汞外，都带“釒”旁）：Na(钠) Mg(镁) Al(铝) K(钾) Ca(钙) Fe(铁) Zn(锌) Cu(铜) Ba(钡) Ag(银) （3）非金属固体单质(带“石”旁)： B(硼) P(磷) Si(硅) C(碳) S(硫)2.氧化物（由两种元素组成，其中一种为O ，O 写在右边，读作“氧化某”）： (1)非金属氧化物：H 2O(水) CO(一氧化碳) CO 2(二氧化碳) NO(一氧化氮) NO 2(二氧化氮) SO 2(二氧化硫) SO 3(三氧化硫) (2)金属氧化物：Fe 2O 3(三氧化二铁) Fe 3O 4(四氧化三铁) MgO(氧化镁) CaO(氧化钙) MnO 2(二氧化锰) CuO(氧化铜) Al 2O 3(三氧化二铝，或简称氧化铝) 四、常见的离子符号 离子的形成：原子−−−→−失去电子阳离子（如Na −−→−-e1失去Na +）原子−−−→−得到电子阴离子（如S −−→−-2e得到S 2-） (1)阳离子(带正电的离子):Na +(钠离子) K +(钾离子) H +(氢离子) Ag +(银离子) Mg 2+(镁离子) Cu 2+(铜离子) Ca 2+(钙离子) Ba 2+(钡离子) Al 3+(铝离子) Fe 3+(铁离子) Fe 2+(亚铁离子) NH 4+(铵根离子) (2)阴离子(带负电的离子):F -（氟离子） Cl -（氯离子） S 2-(硫离子) O 2-(氧离子)原子团（切记．．！）： SO 42-(硫酸根) SO 32-(亚硫酸根) HSO 3-(亚硫酸氢根) NO 3-(硝酸根) OH -(氢氧根) CO 32-(碳酸根) HCO 3-(碳酸氢根) CH 3COO -(醋酸根)注意：离子所带电荷数与对应元素（或者原子团）的化合价数值相等，但是所标位．置．不一样，而且顺序．．相反。
相对原子质量aum
相对原子质量aum1.引言1.1 概述相对原子质量是化学中一个重要的概念，用于描述元素的原子质量相对于氢原子的质量比值。
它在化学计算和实验中具有广泛的应用和意义。
相对原子质量的概念最早由英国化学家Dalton在1803年提出。
他根据化学反应的例子发现，化学物质的质量比可以用整数比值来表示，并且这些比值与元素原子的相对质量有关。
Dalton将氢原子的质量定义为1，其他元素的相对原子质量则与氢原子的质量相比较得出。
相对原子质量的概念为化学研究提供了重要的参考标准。
它可以用于计算化学反应中物质的质量变化以及计算摩尔比例。
在化学方程式中，通过相对原子质量，我们可以得知反应物和生成物的摩尔比例，进而推导出生成物的数量以及反应的效果。
相对原子质量还可以用于计算物质的摩尔质量，进而求解化学反应的各种计算问题。
相对原子质量的测定方法也是化学研究中的重要内容。
测定相对原子质量可以通过多种实验方法，例如质谱法、气体扩散法和X射线衍射法等。
这些方法结合了物理性质和化学性质的测量，通过实验数据的分析和计算，可以获得准确的相对原子质量值。
这些测定结果不仅对于化学研究中的计算和实验具有指导意义，同时也为元素和化合物的性质研究提供了重要的基础数据。
综上所述，相对原子质量作为化学中的重要概念，对于理解化学反应、计算和实验具有重要意义。
它的定义和测定方法为化学研究提供了重要的参考标准，对于推动化学领域的发展具有不可替代的作用。
在未来的研究中，相对原子质量的更深入探索和精确测定将进一步拓展化学知识的边界，为科学研究和应用提供更加准确和可靠的依据。
1.2文章结构文章结构是指文章整体上的组织和安排方式，它能够帮助读者清晰地理解文章的内容和思路。
本文的文章结构主要包括引言、正文和结论三个部分。
引言部分主要介绍了研究相对原子质量的背景和意义，说明了该主题的重要性，并概述了文章的结构。
接下来，将详细介绍文章的正文部分和结论部分。
正文部分是本篇文章的核心内容，将包括相对原子质量的定义和测定方法两个部分。
初三化学原子周期表(完整版)
初三化学原子周期表(完整版)初三化学原子周期表（完整版）前言本文档为初三化学原子周期表的完整版，旨在帮助初中化学研究者系统了解元素周期表的结构和元素的特征。
通过研究此周期表，初中学生可以更好地理解化学元素的分类、特性和相互关系，为进一步的化学研究打下坚实的基础。
元素周期表简介元素周期表是将所有已知的化学元素按一定的规律排列的表格。
它是化学研究的重要工具，使我们可以更好地理解和预测元素的性质和反应。
元素周期表的组成包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息，以及元素的周期性规律。
原子序数原子序数是元素周期表中元素的标识符。
它代表了元素中原子核中质子（即正电荷核心）的数量。
原子序数从1开始，按照从左至右、从上至下的顺序逐渐递增。
元素符号和名称元素周期表中的每个元素都有一个独特的符号和名称。
符号通常由一个或两个字母组成，用于简化元素的表示。
名称则是对元素的常用称呼，通常由拉丁文或英文组成。
相对原子质量相对原子质量是指元素的原子质量与碳-12同位素的质量比值。
它是一个无单位的数值，用于比较不同元素之间的质量和质量比。
元素周期表的结构元素周期表按照一定的规律和组织结构排列。
它由横排称为周期和竖排称为族的元素组成。
周期数代表元素所在的主能级，族数表示元素的化学性质和电子结构的相似性。
元素周期表中的元素按照原子序数逐渐增加。
每一个新的周期都是由新的主能级开始，该主能级上的电子数目逐渐增加。
周期表的左边是金属元素，右边是非金属元素，中间是过渡元素。
元素的特征每个元素都有独特的化学特征和性质。
元素周期表中的元素按照一定的规律呈现周期性变化。
例如，同一周期中，元素的原子半径和电子亲和能逐渐增加。
同一族中，元素的化学性质和价数相似。
元素周期表中还有一些特殊的元素，如稀有气体、过渡元素和稀土元素等。
它们具有独特的性质和应用价值。
结语通过研究初三化学原子周期表的完整版，学生们可以更好地理解元素的分类和特征，并能够预测元素的性质和反应。
【2017年整理】相对原子质量表
相对原子质量表∙本相对原子质量表按照原子序数排列。
∙本表数据源自2007年IUPAC元素周期表(IUPAC 2007 standard atomic weights)，以12C=12为标准。
∙本表 [ ] 内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。
∙相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的()内，比如8号氧元素的相对原子质量15.9994(3)是15.9994±0.00003的简写。
∙112-118号元素数据未被IUPAC确定。
原子序数元素名称元素符号相对原子质量1 氢H 1.00794(7)2 氦He 4.002602(2)3 锂Li 6.941(2)4 铍Be 9.012182(3)5 硼 B 10.811(7)6 碳 C 12.0107(8)7 氮N 14.0067(2)8 氧O 15.9994(3)9 氟 F 18.9984032(5)10 氖Ne 20.1797(6)11 钠Na 22.98976928(2)12 镁Mg 24.3050(6)13 铝Al 26.9815386(8)14 硅Si 28.0855(3)15 磷P 30.973762(2)16 硫S 32.065(5)17 氯Cl 35.453(2)18 氩Ar 39.948(1)19 钾K 39.0983(1)20 钙Ca 40.078(4)21 钪Sc 44.955912(6)22 钛Ti 47.867(1)23 钒V 50.9415(1)26 铁Fe 55.845(2)27 钴Co 58.933195(5)28 镍Ni 58.6934(4)29 铜Cu 63.546(3)30 锌Zn 65.38(2)31 镓Ga 69.723(1)32 锗Ge 72.64(1)33 砷As 74.92160(2)34 硒Se 78.96(3)35 溴Br 79.904(1)36 氪Kr 83.798(2)37 铷Rb 85.4678(3)38 锶Sr 87.62(1)39 钇Y 88.90585(2)40 锆Zr 91.224(2)41 铌Nb 92.90638(2)42 钼Mo 95.96(2)43 锝Tc [97.9072]44 钌Ru 101.07(2)45 铑Rh 102.90550(2)46 钯Pd 106.42(1)47 银Ag 107.8682(2)48 镉Cd 112.411(8)49 铟In 114.818(3)50 锡Sn 118.710(7)51 锑Sb 121.760(1)52 碲Te 127.60(3)53 碘I 126.90447(3)54 氙Xe 131.293(6)55 铯Cs 132.9054519(2)56 钡Ba 137.327(7)57 镧La 138.90547(7)58 铈Ce 140.116(1)62 钐Sm 150.36(2)63 铕Eu 151.964(1)64 钆Gd 157.25(3)65 铽Tb 158.92535(2)66 镝Dy 162.500(1)67 钬Ho 164.93032(2)68 铒Er 167.259(3)69 铥Tm 168.93421(2)70 镱Yb 173.054(5)71 镥Lu 174.9668(1)72 铪Hf 178.49(2)73 钽Ta 180.94788(2)74 钨W 183.84(1)75 铼Re 186.207(1)76 锇Os 190.23(3)77 铱Ir 192.217(3)78 铂Pt 195.084(9)79 金Au 196.966569(4)80 汞Hg 200.59(2)81 铊Tl 204.3833(2)82 铅Pb 207.2(1)83 铋Bi 208.98040(1)84 钋Po [208.9824]85 砹At [209.9871]86 氡Rn [222.0176]87 钫Fr [223]88 镭Re [226]89 锕Ac [227]90 钍Th 232.03806(2)91 镤Pa 231.03588(2)92 铀U 238.02891(3)93 镎Np [237]97 锫Bk [247]98 锎Cf [251]99 锿Es [252] 100 镄Fm [257] 101 钔Md [258] 102 锘No [259] 103 铹Lr [262] 104 钅卢Rf [261] 105 钅杜Db [262] 106 钅喜Sg [266] 107 钅波Bh [264] 108 钅黑Hs [277] 109 钅麦Mt [268] 110 钅达Ds [271] 111 钅仑Rg [272] 112 鎶Cn [285] 113 Uut[284] 114 Uuq[289] 115 Uup[288] 116 Uuh[292] 117 Uus[291] 118 Uuo[293]运动与健康题目：体育锻炼对运动系统的影响指导老师：欧阳靜仁班级：热能092班姓名：林灿雄学号：200910814223摘要：这篇文章通过对人体运动系统组成的介绍，以及体育锻炼对运动系统的作用和影响的一点点描述，给平时不重视锻炼的人说明了体育锻炼的好处，希望能够有更多的人重视体育锻炼。
初中化学相对原子质量
初中化学相对原子质量初中化学中，相对原子质量是一个重要的概念。
相对原子质量指的是一个元素的原子质量与碳-12同位素的质量比值。
通过比较元素原子质量的大小，我们可以了解元素的相对重量和元素在化学反应中的相对参与程度。
让我们来了解一下相对原子质量的概念。
相对原子质量是用来比较不同元素原子质量大小的一种方法，它以碳-12同位素的质量为基准。
碳-12同位素被定义为原子质量单位的标准，其质量被定义为12。
其他元素的原子质量是相对于碳-12的质量而言的。
在元素周期表中，每个元素都有一个原子序数，也就是元素的序号，代表元素的原子核中所含有的质子的个数。
同时，元素的原子核还包含中子，中子的数量可以不同。
元素的原子质量是由质子和中子的质量之和决定的。
举个例子来说明，钠的原子序数是11，也就是说钠的原子核中有11个质子。
钠的原子核中还包含了中子，而中子的数量可以不同。
钠的相对原子质量是以碳-12为基准的比值，假设钠原子的相对原子质量为23。
这意味着钠的原子质量是碳-12的原子质量的23倍。
在化学反应中，相对原子质量的概念非常重要。
化学反应是指物质之间的变化过程，其中涉及到原子的重新组合。
在化学反应中，原子质量的比较可以帮助我们了解元素在反应中的相对参与程度。
相对原子质量越大的元素，在化学反应中参与的程度越小。
举个例子来说明，在氧化铁的反应中，铁和氧发生化学反应生成氧化铁。
铁的相对原子质量是56，氧的相对原子质量是16。
根据相对原子质量的大小，我们可以推断出铁的质量比氧的质量大得多。
因此，在反应中，铁的质量限制了氧的参与程度，也就是说氧化铁的生成量取决于铁的质量。
总结一下，相对原子质量是一个用来比较不同元素原子质量大小的重要概念。
通过比较元素的原子质量，我们可以了解元素的相对重量和元素在化学反应中的相对参与程度。
相对原子质量的概念在化学研究和实验中有着广泛的应用。
掌握相对原子质量的概念，有助于我们更好地理解元素周期表和化学反应的原理。
化学元素周期表详解
化学元素周期表详解导言化学元素周期表是化学学科中一个重要的工具，用于系统地组织和呈现元素的特性和规律。
它以一种简洁、清晰的方式展示了元素的物理、化学特性以及它们之间的关联。
本文将详细解析化学元素周期表的组成、结构和意义，以及元素周期表中重要的一些特性和规律。
1. 元素周期表的组成元素周期表是由化学元素按照一定规律排列而成的表格。
每个元素在周期表中都由一个方框代表，包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
元素周期表通常由横行（称为周期）和纵列（称为族）组成。
周期表的主体部分分为7个周期，周期的序号从1到7，代表了元素的壳层电子分布情况。
每一个周期中，元素的壳层电子数逐渐增加，从而形成了周期性的规律。
周期表中的元素按照原子序数从小到大排列。
除了周期之外，元素周期表还包含了18个族（包括了主族和过渡族以及稀土和锕系元素），每个族都由具有相似性质的元素组成。
例如，第1族是碱金属，它们都是非常活泼的金属，容易失去电子形成离子。
2. 元素周期表的结构和排列规律元素周期表的结构和排列规律是基于元素的物理和化学性质的。
从左上到右下，周期表中的元素可以分为四大区块：s区、p区、d区和f区。
s区包括了第1和第2周期的元素，这些元素的最外层电子都位于s壳层中。
例如，氢（H）和氦（He）都属于s区。
p区包括了第3至第8周期的元素，这些元素的最外层电子位于p壳层中。
例如，氧（O）和氟（F）属于p区。
d区包括了第3至第7周期的元素，这些元素的最外层电子位于d壳层中。
例如，铁（Fe）和铜（Cu）属于d区。
f区包括了稀土元素和锕系元素，这些元素的最外层电子位于f壳层中。
3. 元素周期表中的特性和规律元素周期表不仅仅是一张整齐排列元素的表格，它也揭示了许多元素之间的特性和规律。
3.1 周期性规律元素周期表展示了元素物理和化学特性的周期性规律。
每个周期中，元素的物理和化学特性都会因为电子层的变化而发生变化。
例如，第1周期中的元素（氢和氦）是非金属，而第2周期开始的元素（锂、铍、硼等）则是金属。
化学元素相对原子质量表整数
化学元素相对原子质量表整数1. 原子序数原子序数是元素周期表中按原子核外电子数分类排序的数字。
原子序数在数值上等于核外电子数，也等于质子数。
2. 元素符号元素符号是用一个字母表示的元素的名称，是国际上用来表示该元素的一个统一符号。
元素符号前通常有数字，表示原子的个数。
3. 元素名称元素名称是指元素的中文名称，用于描述和标识元素。
元素名称通常由一个或多个汉字组成，具有明确的语义和读音。
4. 相对原子质量相对原子质量是指元素的平均相对原子质量在标准状况下的近似值，通常以"平均原子量"表示。
相对原子质量在数值上等于该元素的质子数加中子数。
5. 电子排布电子排布是指原子核外电子的排列方式和运动状态，通常用能级交错的电子排布式表示。
电子排布是研究元素周期表、化学键和分子结构等的基础。
6. 原子半径原子半径是指原子核到最外层电子的平均距离，通常以埃为单位表示。
原子半径的大小与核外电子排布和电子云分布有关，也与元素的性质和周期律有关。
7. 主要化合价主要化合价是指元素在化合物中的常见化合价，通常由该元素的氧化态或还原态决定。
化合价是化学键中元素的原子间交换电子的结果，是化学键分类和分子构型的基础。
8. 密度密度是指物质的质量与其所占体积的比值，通常以克/立方厘米为单位表示。
密度是物质的一种基本物理性质，与温度、压力和物质的种类有关。
9. 熔点熔点是指物质从固态转变为液态的温度。
在标准大气压下，熔点在数值上等于固定液态物质的温度。
熔点是物质的重要物理性质之一，与物质的晶体结构和分子间作用力有关。
10. 沸点沸点是指物质从液态转变为气态的温度。
在标准大气压下，沸点在数值上等于固定液态物质的饱和蒸气压等于外界大气压的温度。
沸点是物质的重要物理性质之一，与物质的分子间作用力和蒸汽压有关。
11. 溶解度溶解度是指物质在一定温度和压力下在另一种物质中达到饱和溶解所需的量。
溶解度是物质的重要物理化学性质之一，与物质的分子性质、溶剂的性质和温度等因素有关。
(完整版)化学元素周期表超清可打印
[222]
P
O
N
M
L
K
8
18
32
18
8
2
7
87Fr
钫
[223]
88Rr
镭
[226]
89~103
Ac~Lr
锕系
104Rf
钅卢*
[261]
105Db
钅杜*
[262]
106Sg
钅喜*
[266]
107Bh
钅波*
[264]
108Hs
钅黑*
[277]
109Mt
钅麦*
[268]
110Ds
钅达*
[281]
111 Rg
族
周期
IA
1
元素周期表
0
18
电子层
0族电子数
1
1H
氢
1.008
IIA
2
金属
元素
原子序数元素符号（红色表示放射性元素）
元素名称（注*的表示人造元素）
相对原子质量（加括号的数据为该放
非金属
元素
92U
铀
238.0
射性元素半衰期最长同位素的质量数）
IIIA
13
IVA
14
VA
15
VIA
16
VIIA
17
2He
氦
钐
150.4
63Eu
铕
152.0
64Gd
钆
157.3
65Tb
铽
158.9
66Dy
镝
162.5
67Ho
钬
164.9
68Er
铒
167.3
前二十号元素及初中化学方程式
一、前二十号元素名称及符号1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca) 二、常见元素的主要化合价（可根据化合价口诀记忆）Ca(OH)2 + CO 2 ═ CaCO 3↓ + H 2O （用澄清石灰水检验CO 2的反应原理） ③能与酸发生中和反应：KOH + HNO 3 ═ KNO 3 + H 2O3.盐：在水溶液中能电离出金属离子（或NH 4+）以及酸根离子的化合物。
如NaCl 、BaSO 4、KNO 3 、NH 4Cl 、NaHCO 3等。
NaCl 由金属离子（Na +）和酸根离子（Cl -）组成； BaSO 4由金属离子（Ba 2+）和酸根离子（SO 42-）组成；NaHCO 3由金属离子（Na +）和酸式根（HCO 3-）组成，属于酸式盐。
铵盐较特殊：如NH 4Cl 由NH 4+(铵根离子)和Cl -组成；(NH 4)2SO 4由NH 4+和SO 42-组成。
六、原子、分子、离子1.原子——是化学变化中最小的粒子，即在化学变化过程中，原子的种类．．、数目．．不会发生变化。
（原子的构成见初中课本P 70）①原子直接用元素符号表示：如O （氧原子）、H （氢原子）、Cu （铜原子）②直接由原子构成的物质只有两种：金属单质和稀有气体。
如：铁单质直接由Fe 原子构成，氦气直接由He 原子构成。
（补充：其他物质均由分子构成。
如H 2O 由水分子构成，O 2由氧分子构成）2.分子——由原子构成，是保持物质的化学性质的最小粒子（即不同的分子具有不同的化学性质）。
如CO 、CO 2虽然都由碳原子(C)和氧原子(O)构成，但是CO 分子、CO 2分子的化学性质不同。
3.离子——由原子得到（或失去）电子得到（前已述及）。
化学周期表
1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(pãng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(n ǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gâ) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niâ)29 铜(tïng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kâ)37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(dã) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gã)49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sâ) 56钡(bâi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ)61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tâ) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(di ū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(ã) 77铱(yī) 78铂(bï)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō)85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(lãi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(yïu) 93镎(n á)94 钚(bù)95 镅(mãi) 96锔(jú)97 锫(pãi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fâi) 101钔(mãn) 102锘(nuî)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún)五个字五个字背顺序名称字母是必背的初中只需背前20个相对质量不用背考试时卷子上会告诉你的前20号元素1 H 氢1.0079（相对原子质量）化学元素周期表2 He 氦4.00263 Li 锂6.9414 Be 铍9.01225 B 硼10.8116 C 碳12.0117 N 氮14.0078 O 氧15.999 4(3) 9 F 氟18.998 10 Ne 氖20.17 11 Na 钠22.9898 12 Mg 镁24.305 13 Al 铝26.982 14 Si 硅28.085 15 P 磷30.974 16 S 硫32.06 17 Cl 氯35.453 18 Ar 氩39.94 19 K 钾39.098 20 Ca 钙40.08其余需要背的就是金属活动顺序表K -jia Ca -gai Na- na Mg -mei Al -lv Zn - xin Fe- tie Sn -xi Pb- qian H -qing Cu -tong Hg- gong Ag- yin Pt- bo Au -jin价态表一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全代数化合价和为零还有就是哪些盐可溶哪些盐不可溶自编的小故事口诀，10分钟全背在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。