教案示例：二氧化碳的实验室制法
第四节二氧化碳的实验室制法化学教案通用
第四节二氧化碳的实验室制法化学教案通用一、教学内容本节课选自《化学》教材第四章第三节“二氧化碳的实验室制法”。
详细内容包括实验室制取二氧化碳的原理、方法、操作步骤以及注意事项，并对二氧化碳的性质进行探究。
二、教学目标1. 理解并掌握实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2. 学会正确操作实验仪器，完成二氧化碳的实验室制法。
3. 通过实验探究，了解二氧化碳的性质及其在日常生活中的应用。
三、教学难点与重点重点：实验室制取二氧化碳的原理、方法以及操作步骤。
难点：实验操作的安全性和注意事项，二氧化碳性质的探究。
四、教具与学具准备1. 教具：实验仪器（包括试管、导管、集气瓶、酒精灯等）、二氧化碳制备试剂（大理石或石灰石、稀盐酸）。
2. 学具：实验报告册、笔、计算器等。
五、教学过程1. 导入：通过展示二氧化碳在日常生活中的应用，如碳酸饮料、灭火器等，引发学生对二氧化碳的兴趣。
2. 知识讲解：（1）讲解实验室制取二氧化碳的原理。
（2）介绍实验室制取二氧化碳的试剂、仪器及操作步骤。
3. 实践操作：（1）演示二氧化碳的实验室制法。
（2）指导学生分组进行实验，制取二氧化碳。
4. 例题讲解：（1）计算二氧化碳的制备量。
（2）分析实验中可能出现的异常现象。
5. 随堂练习：（1）完成实验报告。
（2）解答例题。
6. 性质探究：（1）观察二氧化碳的物理性质，如无色、无味、密度比空气大等。
（2）通过实验，了解二氧化碳的化学性质，如不能燃烧、不能支持燃烧、能与水反应碳酸等。
七、板书设计1. 实验室制取二氧化碳的原理、方法、操作步骤。
2. 二氧化碳的性质及其应用。
3. 例题及解答。
八、作业设计1. 作业题目：（1）简述实验室制取二氧化碳的原理。
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（3）分析实验中可能出现的异常现象，并提出解决办法。
2. 答案：（1）实验室制取二氧化碳的原理：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应二氧化碳。
（2）化学方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O（3）异常现象及解决办法：① 反应速度过快：减少盐酸的用量或增加大理石的颗粒大小。
二氧化碳实验室制法教案
二氧化碳实验室制法教案教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制法原理；2. 学会使用实验室仪器进行二氧化碳的制取和收集；3. 能够分析实验结果，理解二氧化碳的性质；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制法原理；2. 实验室仪器的使用和操作；3. 二氧化碳的性质分析。
教学难点：1. 实验室仪器的高级操作；2. 二氧化碳性质的深入理解。
教学准备：1. 实验室仪器：长颈漏斗、烧杯、试管、导管、集气瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、大理石或石灰石等；3. 实验材料：清水、蜡烛、石灰水等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和性质；2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、讲解二氧化碳的实验室制法原理（10分钟）1. 讲解稀盐酸与大理石或石灰石反应制取二氧化碳的原理；2. 讲解二氧化碳的收集方法：向上排空气法。
三、演示实验（15分钟）1. 教师演示实验室制取二氧化碳的步骤；2. 学生跟随教师一起进行实验操作。
四、学生自主实验（15分钟）1. 学生分组进行实验，制取二氧化碳；2. 学生使用实验室仪器进行二氧化碳的收集。
五、实验结果分析与讨论（10分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验数据；2. 学生分析实验结果，理解二氧化碳的性质；3. 学生与同学进行讨论，分享实验心得。
教学反思：本节课通过讲解和实验相结合的方式，让学生了解和掌握了二氧化碳的实验室制法。
在实验过程中，学生能够熟练使用实验室仪器，观察实验现象，分析实验结果。
通过实验，学生对二氧化碳的性质有了更深入的理解。
但在实验操作中，部分学生对实验室仪器的高级操作仍需加强练习。
在今后的教学中，应加强学生的实验操作能力的培养。
六、实验安全与注意事项（10分钟）1. 强调实验安全的重要性；2. 讲解实验过程中的注意事项：a. 佩戴好实验防护用品，如安全眼镜、手套等；b. 操作仪器时要小心谨慎，防止损坏仪器；c. 避免二氧化碳泄漏，注意集气瓶的密封；d. 实验后要及时清理实验现场，保持实验室整洁。
二氧化碳的实验室制法(优秀7篇)
二氧化碳的实验室制法（优秀7篇）氧化碳的实验室制法篇一（1课时）一。
知识教学点二氧化碳的实验室制法。
二。
重、难、疑点及解决办法1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。
2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。
3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？4.解决方法(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
(2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。
三。
教学步骤(一)明确目标1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。
2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。
(二)整体感知本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。
(三)教学过程[复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？(2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？[小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。
实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。
[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。
[提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？(2)如何检验H2和O2？[学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。
[总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是：1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。
CO2的实验室制法教学案例
ＣＯ2的实验室制法教学案例1. 创设情境——提出问题教师出示一个馒头，让学生掰开，并让学生回答观察到的现象：不难发现，有许多小孔，进而教师提问：生活中同学们经常吃馒头，但同学们是否知道馒头中蕴涵了许多的科学知识，比如，你知道馒头为什么暄而多孔呢？这种小孔是怎么来的吗？别急！通过这节课的学习，我们就能明白这方面的知识——探究CO2的实验室制法。
这样从馒头开始，创设情境、提出问题，激发学生的学习情趣。
2. 合作探究——构建新知二氧化碳的实验室制法教师事先准备如下药品：碳酸钠、稀盐酸、纯碳酸钙粉末、石灰石、浓盐酸、稀硫酸。
对实验室制取二氧化碳的原料让学生进行猜想，并提出六种假设方案为：1.碳酸钠与稀盐酸反应；2.纯碳酸钠粉末与稀盐酸反应；3.石灰石与稀盐酸反应；4.石灰石与浓盐酸反应；5.石灰石与稀硫酸反应；6.碳酸钠与稀硫酸反应。
将学生分组，分别做这六个实验，然后让同学们共同讨论如下问题：(1)在实验室条件下制取二氧化碳气体选用哪一组实验品最合适？(2)这样选择的原因是什么？经过讨论后各组分别派代表发言，最后同学们会得出共同的结论：实验室应用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳最合适。
不用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体使制得的二氧化碳气体不纯；不用碳酸钠和纯碳酸钙粉末的原因是反应速率太快，不便于收集；不用稀硫酸的原因是碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石或大理石的表面，使反应自行停止。
这样不仅使学生们牢固地掌握二氧化碳的实验室制法，而且也使学生们学会了对比实验和优化试验的方法及科学探究的能力。
而后提问实验室制取二氧化碳的发生装置是怎样的呢？我们常根据反应物的状态和反应条件来确定。
首先我们来看反应物的状态怎样？在什么条件下反应呢？学生分组实验进行探究：每组同学取一块石灰石放入试管中倒入少量的稀盐酸。
观察后各组派代表汇报研究成果。
得出反应物状态：固态和液态反应；反应条件：常温。
初三化学教案：二氧化碳的实验室制法
初三化学教案：二氧化碳的实验室制法一、教学目标知识目标1.了解二氧化碳的化学性质和物理性质；2.掌握二氧化碳的实验室制法；3.理解制备二氧化碳的原理。
能力目标1.能够正确地进行二氧化碳的实验室制法；2.具备分析问题的能力，能够预测实验中可能出现的问题，并予以解决；3.培养实验操作规范和实验安全意识。
情感目标1.培养学生对化学实验的兴趣和热爱；2.培养学生探究问题的好奇心和求知欲；3.培养学生负责任、严谨认真的实验态度和团队意识。
二、教学重点和难点教学重点1.掌握二氧化碳实验室制法的步骤和原理；2.强化学生的实验观察能力，培养实验习惯。
教学难点1.合理进行实验室制法，避免操作不当和安全事故的发生；2.探究实验中产生的化学现象及其相关原理。
1. 实验材料氢氧化钠、碳酸钙、试管、橡皮塞、水、火柴、鹤嘴瓶等。
2. 实验步骤1.将约1g的碳酸钙均匀分散在试管内；2.在试管中倒入20ml浓氢氧化钠溶液；3.立即用橡皮塞封住试管口，并用手轻轻摇动试管，使碳酸钙与氢氧化钠充分反应；4.将试管口插入装有水的鹤嘴瓶口，将试管翻过来，使产生的气体排出，并充满整个鹤嘴瓶，直到水面在试管口上；5.关闭水龙头，用火柴点燃一根木条，然后将它插入鹤嘴瓶内，木条熄灭，确认所得气体为二氧化碳。
3. 实验原理本实验实现的是碳酸钙与浓氢氧化钠溶液反应，产生的气体为二氧化碳。
反应式如下：CaCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + Ca(OH)2Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2通过此实验，我们可以通过简单的实验室制法制备出二氧化碳气体，并通过点燃熄灭的反应来确认气体的产物。
四、实验注意事项1.操作时需仔细，注意安全；2.实验过程中需注意观察，避免鹤嘴瓶满水后，反应气体进入水中；3.实验后需及时清理，如有残留物需处理干净。
本实验可增强学生对于实验室制法的认知和实验操作经验，也能够培养学生实验安全意识和实验态度。
二氧化碳的实验室制法教案
二氧化碳的实验室制法教案实验室制法：二氧化碳的制备实验目的：掌握二氧化碳的实验室制备方法，并了解其化学性质。
一、实验器材和试剂1.实验器材：-平底烧瓶-橡胶塞-试管-钢洗器-深盘-导管-胶头滴管-燃烧器-温度计2.试剂：-碳酸氢钠（NaHCO3）或碳酸钠（Na2CO3）-盐酸（HCl）-水（H2O）二、实验原理二氧化碳（CO2）是一种常见的无色无味的气体，在实验室中可以通过酸碱反应或燃烧反应制备。
1.酸碱反应制备二氧化碳：NaHCO3（或Na2CO3）+2HCl→NaCl+H2O+CO2↑2.燃烧反应制备二氧化碳：C+O2→CO2↑三、实验步骤酸碱反应制备二氧化碳：1.预先称取适量的碳酸氢钠（NaHCO3）或碳酸钠（Na2CO3）样品，精确记录质量。
2.将称取的碳酸氢钠（或碳酸钠）样品倒入平底烧瓶中。
3.准备盛有足够盐酸（HCl）的试管。
4.将试管倾斜悬于烧瓶内，使试管底部接触到烧瓶内的碳酸氢钠（或碳酸钠）样品。
5.拔掉瓶口的橡胶塞，保持试管底部与烧瓶内的样品接触。
6.由于酸碱中和反应的副产物是盐和水，二氧化碳不易被溶于水中。
因此，可以将溶液流入到浸没在水中的平底容皿中以收集并保存产气。
7.随着反应的进行，瓶内不断有气体生成，并通过导管流出。
8.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。
二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液（H2CO3）。
燃烧反应制备二氧化碳：1.准备一个封闭的燃烧器。
2.在燃烧器中放入一小块炭。
3.点燃炭火并迅速将燃烧器的口盖严密封闭。
4.燃烧反应会产生大量的二氧化碳，并积聚在燃烧器内。
5.使用胶头滴管将水滴入水中以检验气体是否为二氧化碳。
二氧化碳气体会使水变为无色的碳酸溶液（H2CO3）。
四、实验注意事项1.实验过程中需要小心操作，避免烧伤或触及有害物质。
如果有溅出的盐酸，应立即用大量水冲洗。
2.碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）都含有碱性物质，接触皮肤时可能引起刺激或过敏。
二氧化碳的实验室制法(7篇)
二氧化碳的实验室制法（7篇）一、教学目标下面是我细心为大家整理的二氧化碳的试验室制法（7篇），在大家参照的同时，也可以共享一下白话文给您最好的伴侣。
氧化碳的试验室制法篇一教学目标学问目标使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置；力量目标通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究力量；通过小组合作，培育同学合作力量、表达力量；通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。
情感目标在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣；在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。
方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。
学问讲解指导留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。
留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。
它是培育同学在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。
二氧化碳的实验室制取与性质教案
二氧化碳的实验室制取与性质教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制取方法及注意事项。
2. 掌握二氧化碳的物理性质和化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制取方法。
2. 二氧化碳的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 实验室制取二氧化碳的操作步骤。
2. 二氧化碳的化学性质。
教学准备：1. 实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 实验报告表格。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾二氧化碳的用途和重要性。
2. 提问：如何在实验室中制取二氧化碳？二、实验室制取二氧化碳（15分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳的药品和仪器。
2. 演示实验室制取二氧化碳的操作步骤。
3. 学生分组实验，制取二氧化碳。
三、二氧化碳的物理性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的物理性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的物理性质。
四、二氧化碳的化学性质（15分钟）1. 介绍二氧化碳的化学性质。
2. 学生实验观察二氧化碳的化学性质。
五、总结与评价（10分钟）1. 学生总结二氧化碳的实验室制取方法和性质。
2. 教师评价学生的实验操作和表现。
教学反思：本节课通过实验室制取二氧化碳，让学生亲身体验和实践，提高了学生的实验操作能力和科学思维。
在教学中，要注意引导学生回顾已学的知识，激发学生的学习兴趣。
要关注学生的实验安全，加强安全教育。
六、二氧化碳的实验室安全注意事项（10分钟）1. 介绍实验室制取二氧化碳时的安全注意事项。
2. 学生讨论并回答二氧化碳实验室安全问题。
七、二氧化碳的实验室制取技巧（10分钟）1. 分析实验室制取二氧化碳时可能出现的问题。
2. 演示解决实验室制取二氧化碳问题的技巧。
八、二氧化碳的实验室制取实践（15分钟）1. 学生分组实践制取二氧化碳。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
九、二氧化碳的性质实验分析（15分钟）1. 学生分析实验现象，总结二氧化碳的性质。
2. 教师点评学生实验结果，引导学生深入理解二氧化碳的性质。
九年级化学教案：二氧化碳的实验室制法
九年级化学教案：二氧化碳的实验室制法九年级化学教案：二氧化碳的实验室制法教学重点：实验室制取二氧化碳的原理、装置。
探究能力的培养。
教学难点：从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维水平。
教学过程：【引入】节课我们学习了二氧化碳的性质，今天我们将来探究在实验室中如何制得大量的二氧化碳气体。
根据前面学习氧气、氢气的实验室制法的经验分析，在实验室制取一种气体应考虑哪些因素?学生活动：以小组为单位讨论、代表发言。
制取所需药品、化学反应原理、反应条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。
【展开】目前已学过哪些反应可生成CO2?学生活动：列出很多反应除大家列出的反应外，还有许多反应可以得到CO2。
但并不是所有的反应都适合用于实验室制取CO2。
如煅烧石灰石在实验室中很难实现。
碳燃烧生成的气体可能不纯等等。
提问：以上反应中最适合实验室制取CO2的药品是?说明原因。
学生活动：通过讨论和实验排除反应1、2、3、4、6、7、8。
明确反应5为实验室制取CO2 的反应。
[板书]：实验药品：1. 石灰石和稀盐酸2. 反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O请归纳反应的特点。
3. 反应装置：固液不加热装置4. 收集装置向上排空气集气法提出探究问题：设计何种实验装置来制取CO2?(至少2种)教师提供制氧气、制氢气的装置图供学生参考学生活动：分组讨论。
小组活动。
1.首先考虑制氢气的`装置。
2.在制氢装置基础上，改进实验装置。
3.提出各种装置的创意。
4.画出草图，有小组代表上台展示并讲解设计思想。
5.其他小组质疑。
(建议：此处应提供可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。
最好是动态的。
)在同学们的共同设计中找到满足条件的设计。
1.简易气体发生装置(试管、导气管)2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。
3.类似启普发生器装置(气体出口有控制开关或固液分离机关设计)提出问题：根据大家的设计，总结满足需要的制取CO2的合理装置。
初三化学教案：二氧化碳的实验室制法
初三化学教案：二氧化碳的实验室制法一、教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制法；2. 学习使用实验仪器和设备；3. 掌握实验操作技能；4. 培养实验观察、数据处理和问题分析的能力。
二、教学重点和难点：1. 了解二氧化碳的实验室制法；2. 掌握实验操作技能。
三、教学准备：实验器材：干燥氢氧化钠、碳酸钙、烧杯、滴定管、饱和氢氧化钠溶液、三角漏斗、荧光试剂等；四、教学过程：1. 实验目的与要求通过实验，了解二氧化碳的实验室制法，并掌握操作技能。
2. 实验原理二氧化碳的制法有多种方法，例如通过石灰石和盐酸反应、通过碳酸钠和盐酸反应等。
本实验选用碳酸钙和饱和氢氧化钠溶液反应制备二氧化碳。
碳酸钙和饱和氢氧化钠溶液反应可得到碳酸氢钠和二氧化碳：CaCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + Ca(OH)2Na2CO3 + H2O + CO2 → 2NaHCO3CO2的制法3. 实验步骤（1）将10g碳酸钙放入烧杯中。
（2）用滴定管滴入饱和氢氧化钠溶液，至溶液呈弱碱性。
（3）将一根荧光试剂棒放入烧杯中，待慢慢浸没，然后用手掌拍打烧杯。
（4）观察荧光试剂棒颜色变化。
4. 实验结果与分析观察到荧光试剂棒颜色变化，即CO2生成。
荧光试剂棒变色的原理是，荧光试剂棒中的品红与CO2反应生成品红酸，使试剂颜色变为黄色。
通过实验，学生能够直观地感受到CO2的制法和产生过程，了解气体的性质和用途，掌握实验操作技能，培养实验观察、数据处理和问题分析的能力。
5. 注意事项（1）实验过程中要注意安全，注意防护措施，遵守实验室规章制度。
（2）实验时要注意使用实验器材和设备，避免器材和设备的损坏。
（3）实验结束后要及时清洗实验器材和设备，归位保存。
6. 思考题（1）碳酸钙和饱和氢氧化钠溶液反应生成的气体是什么？（2）如何判断二氧化碳已经完全生成？（3）本实验中荧光试剂棒变色的原理是什么？。
化学教案-第四节 二氧化碳的实验室制法
化学教案－第四节二氧化碳的实验室制法一、教学目标1.了解实验室制取二氧化碳的原理和方法。
2.学会正确使用实验室仪器进行二氧化碳的制取。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点1.实验室制取二氧化碳的原理。
2.实验室制取二氧化碳的步骤。
三、教学难点1.实验室制取二氧化碳的操作步骤和注意事项。
2.实验室制取二氧化碳的实验现象观察。
四、教学过程1.导入新课同学们，上一节课我们学习了二氧化碳的性质和用途，那么大家知道二氧化碳在实验室是如何制取的吗？今天我们就来学习二氧化碳的实验室制法。
2.学习实验室制取二氧化碳的原理我们来学习实验室制取二氧化碳的原理。
实验室制取二氧化碳通常采用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应的方法。
反应方程式如下：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑3.学习实验室制取二氧化碳的步骤（1）将大理石（或石灰石）放入锥形瓶中。
（2）向锥形瓶中加入适量的稀盐酸。
（3）将单孔塞插入锥形瓶中，并将导管的一端插入单孔塞。
（4）将导管另一端插入集气瓶中，并确保导管在集气瓶底部。
（5）打开水龙头，使稀盐酸和大理石（或石灰石）充分反应，观察二氧化碳气体的。
（6）待集气瓶中充满二氧化碳气体后，关闭水龙头，将集气瓶正放在桌面上。
4.观察实验室制取二氧化碳的实验现象（1）大理石（或石灰石）与稀盐酸反应时产生的气泡。
（2）集气瓶中二氧化碳气体的。
（3）二氧化碳气体在集气瓶中的颜色和状态。
5.实验操作注意事项（1）操作过程中要佩戴防护眼镜和手套，防止酸液溅到眼睛和皮肤上。
（2）稀盐酸要适量，不要加入过多，以免反应过快，产生大量气体，造成实验事故。
（3）实验过程中要注意安全，避免将集气瓶打翻。
6.课堂小结通过本节课的学习，我们了解了实验室制取二氧化碳的原理和步骤，掌握了实验室制取二氧化碳的操作方法。
希望大家在课后能够独立完成实验，加深对实验室制取二氧化碳的理解。
五、作业布置1.复习实验室制取二氧化碳的原理和步骤。
化学教案-二氧化碳的实验室制法
化学教案－二氧化碳的实验室制法
教学目标：
1. 了解二氧化碳的实验室制法；
2. 掌握二氧化碳的制备方法以及相关的实验操作技能；
3. 培养实验操作的安全意识。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、试剂瓶、酸钠碱石灰管等；
2. 实验药品：碳酸钠、盐酸等；
3. 实验环境：通风良好的实验室。
教学步骤：
1. 实验操作前要做好安全准备工作，戴好实验室所需的个人防护用品，如实验手套、护目镜等。
2. 准备一个烧杯，加入适量的盐酸。
3. 将碳酸钠称取适量放入试管中。
4. 将试管倾斜放入烧杯中，使其与盐酸接触，并立即放入试管口观察。
5. 观察实验现象，观察试管口是否有气泡产生，并观察气泡的颜色、形状等特征。
6. 实验结束后，关闭瓶口，清理实验台面和实验器材，注意废弃物的处理。
7. 实验记录：记录实验所需的实验数据、实验现象以及实验结果。
教学提示：
1. 确保实验操作过程中的安全性，注意防护用品的使用，避免发生意外。
2. 实验操作时要小心谨慎，动作轻柔，避免剧烈摇晃、剧烈加热等操作。
3. 实验结束后要及时关闭瓶口，以免二氧化碳泄露造成环境污染。
4. 学生在实际操作中要根据实验现象和实验要求进行观察和操作，培养实验思维和实验操作能力。
扩展实验：
1. 利用二氧化碳的溶解性质，可以进行二氧化碳在水中的溶解实验，观察二氧化碳溶解时的变化。
2. 利用二氧化碳的滴定性质，可以进行二氧化碳与酸碱的反应等实验，探究二氧化碳的化学性质。
教案二氧化碳的实验室制法
教案二氧化碳的实验室制法一、教学内容本节课的教学内容选自《化学》教材第十二章“碳和碳的化合物”第三节“二氧化碳的实验室制法”。
详细内容包括二氧化碳的实验室制备原理、实验装置与操作流程、二氧化碳的性质与验证方法，以及实验安全注意事项。
二、教学目标1. 让学生掌握二氧化碳的实验室制法，理解反应原理。
2. 培养学生动手操作实验的能力，学会使用实验器材，并能正确观察、记录实验现象。
3. 通过实验，使学生了解二氧化碳的性质，提高学生的科学素养。
三、教学难点与重点难点：二氧化碳实验室制法的操作流程及注意事项。
重点：二氧化碳的制备原理、性质验证及实验操作。
四、教具与学具准备教具：实验演示装置、二氧化碳气体制备与收集装置、烧杯、导管、澄清石灰水、酚酞试液等。
学具：实验操作器材、记录本、笔。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）展示二氧化碳在生活中的应用，如碳酸饮料、灭火器等，引发学生思考二氧化碳是如何制备的。
2. 理论讲解（15分钟）讲解二氧化碳的实验室制法原理，即碳酸钙与盐酸反应二氧化碳、水和氯化钙。
演示实验操作流程，强调安全注意事项。
3. 例题讲解（10分钟）通过一道例题，让学生学会如何根据反应原理选择合适的实验器材和操作步骤。
4. 随堂练习（5分钟）让学生根据所学知识，设计一个简单的二氧化碳实验室制法实验。
5. 实验操作（30分钟）学生分组进行实验，教师巡回指导，纠正操作错误，解答疑问。
6. 性质验证（10分钟）学生将制备的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察现象，验证二氧化碳的性质。
7. 结果讨论与分析（15分钟）学生汇报实验结果，教师点评并分析实验过程中的问题及注意事项。
六、板书设计1. 二氧化碳实验室制法原理2. 实验操作流程及注意事项3. 二氧化碳的性质验证方法七、作业设计1. 作业题目：请简述二氧化碳实验室制法的原理，并设计一个简单的实验操作步骤。
答案：二氧化碳实验室制法原理：碳酸钙与盐酸反应二氧化碳、水和氯化钙。
化学教案-二氧化碳的实验室制法
化学教案－二氧化碳的实验室制法一、教学目标1.知识与技能1.1掌握二氧化碳实验室制法的原理和操作步骤。
1.2了解二氧化碳实验室制法中使用的药品和器材。
1.3学会实验室制备二氧化碳的方法，并能进行简单的实验操作。
2.过程与方法2.1通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和问题解决能力。
2.2通过小组合作，提高学生的合作意识与沟通能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对化学实验的兴趣，培养严谨的科学态度。
3.2培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点1.1二氧化碳实验室制法的原理和操作步骤。
1.2实验室制备二氧化碳的方法。
2.教学难点2.1实验操作中的注意事项。
2.2实验现象的观察与解释。
三、教学过程1.导入1.1教师通过提问方式引导学生回顾已学过的二氧化碳相关知识。
2.理论讲解2.1教师讲解二氧化碳实验室制法的原理，即盐酸与大理石（或石灰石）反应二氧化碳。
2.2教师介绍实验室制备二氧化碳所需的药品和器材，包括盐酸、大理石（或石灰石）、锥形瓶、导管、集气瓶等。
2.3教师讲解实验室制取二氧化碳的操作步骤，包括装置气密性检查、加药品、收集气体等。
3.实验操作3.1学生分组，每组分配实验器材和药品。
3.2教师示范实验操作，强调注意事项。
3.3学生按照操作步骤进行实验，教师巡回指导，解答学生疑问。
3.4学生观察实验现象，记录实验结果。
4.结果分析与讨论4.1学生汇报实验结果，教师引导进行分析。
4.2学生讨论实验中遇到的问题及解决方法。
5.巩固与拓展5.1教师布置课后作业，要求学生复习实验室制取二氧化碳的操作步骤和注意事项。
5.2学生自主查阅资料，了解二氧化碳的用途和环保意义。
6.2学生分享学习心得，反思实验操作中的不足之处。
四、教学反思1.本节课通过理论讲解与实验操作相结合的方式，让学生掌握了二氧化碳实验室制法。
2.在实验操作过程中，教师应及时解答学生疑问，确保实验顺利进行。
初中化学教案二：研发二氧化碳实验室制法
初中化学教案二：研发二氧化碳实验室制法。
一、实验原理二氧化碳实验室制法是指利用化学方法将二氧化碳与水反应生成碳酸酸溶液，从而制备二氧化碳。
化学方程式如下：CO2 + H2O → H2CO3。
其中，CO2 即为二氧化碳，H2O 即为水，H2CO3 即为碳酸酸溶液。
二、实验步骤1、实验材料准备1）化学试剂：碳酸钙（CaCO3）、醋酸（CH3COOH）、蒸馏水（H2O）。
2）实验仪器：烧杯、滴漏管、试管、酚酞指示剂、平板玻璃、实验室称量器。
3）个人防护用品：实验室手套、护目镜。
2、实验步骤1）将碳酸钙粉末加入烧杯中，并加入少量蒸馏水，搅拌至其完全溶解。
2）将加有碳酸钙和水的混合液慢慢加入装有醋酸的滴漏管中。
3）让混合液缓慢地流入装有酚酞指示剂的试管中。
4）当酚酞指示剂变为粉红色时，慢慢地将混合液流入平板玻璃中，让其平整。
5）将平板玻璃放入实验室温度稳定的环境中，待其风干。
6）当蒸干后，用酒精灯将其加热，二氧化碳便会生成并飘出。
三、实验效果分析通过以上实验步骤，学生们可以观察到碳酸钙和醋酸反应后产生的气体是什么。
对于实验效果，应按下表记录每次实验的质量。
序号 | 实验次数 | 均质量1.|______________|______________2.|______________| ______________3.|______________| ______________4.|______________| ______________5.|______________|______________充分记录并分析数据，有助于初中学生掌握实验技能，加深对化学知识的理解。
四、课堂应用在教学中，二氧化碳实验室制法可以直观地展示二氧化碳的生成过程，帮助学生更加深入地认识温室效应，加强环保意识。
在掌握实验方法的基础上，学生可以利用此方法进行对二氧化碳进行定量分析。
通过定量分析实验，可以更加直观地了解二氧化碳物质特性和其在环境中的作用。
二氧化碳制取研究教学设计(通用14篇)
二氧化碳制取研究教学设计（通用14篇）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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二氧化碳的实验室制法教案
教案：二氧化碳的实验室制法教学目标：1. 了解二氧化碳的实验室制法及其原理。
2. 学会使用实验室常用的仪器和设备进行二氧化碳的制备。
3. 能够正确观察和记录实验现象。
4. 能够分析实验结果，并运用相关知识解释现象。
教学重点：1. 二氧化碳的实验室制法原理。
2. 实验操作步骤和注意事项。
教学难点：1. 实验操作的技巧和注意事项。
第一章：二氧化碳的实验室制法概述1.1 二氧化碳的实验室制法原理1.2 实验仪器和药品1.3 实验操作步骤第二章：实验室制法二氧化碳的实验操作步骤2.1 准备实验仪器和药品2.2 实验操作步骤详解2.3 实验注意事项第三章：实验室制法二氧化碳的实验现象观察3.1 实验现象的观察方法3.2 实验现象的记录和描述3.3 实验现象的分析第四章：实验室制法二氧化碳的实验结果分析4.1 实验结果的收集和整理4.2 实验结果的分析方法4.3 实验结果的解释第五章：实验室制法二氧化碳的拓展实验5.1 拓展实验的目的和意义5.2 拓展实验的操作步骤和注意事项5.3 拓展实验的结果分析教学评价：1. 学生能够熟练掌握实验室制法二氧化碳的操作步骤和注意事项。
2. 学生能够正确观察和记录实验现象，并进行分析。
3. 学生能够运用相关知识解释实验结果。
4. 学生能够完成拓展实验，并能够对实验结果进行分析。
第六章：实验室安全与事故处理6.1 实验室安全知识6.2 实验中的事故预防6.3 事故处理方法及应急措施教学目标：1. 使学生了解实验室安全的重要性，增强安全意识。
2. 掌握实验室基本安全知识和实验操作中的安全注意事项。
3. 学会处理实验中可能发生的安全事故，提高自我保护能力。
教学重点：1. 实验室安全知识。
2. 实验中的事故预防。
3. 事故处理方法及应急措施。
教学难点：1. 实验室安全规则和操作规程。
2. 事故处理及应急措施。
第七章：二氧化碳的性质实验7.1 二氧化碳的物理性质7.2 二氧化碳的化学性质7.3 实验操作步骤及注意事项教学目标：1. 了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
九年级化学教案 二氧化碳的实验室制法9篇
九年级化学教案二氧化碳的实验室制法9篇二氧化碳的实验室制法 1第一课时教学目标1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。
2.通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。
重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学方法自学、讲授与演示相结合教学过程〔复习提问〕1.回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。
2.写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。
〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？〔板书〕〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？学生回答。
〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。
我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。
〔板书〕一、实验室制取二氧化碳的反应原理〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。
〔板书〕1.原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。
所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
〔板书〕2.化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。
〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？〔板书〕二、实验室制取二氧化碳的装置〔展示〕装置并介绍各仪器名称。
〔提问〕为什么可以采用这样的装置？〔讨论〕1.怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2.为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3.装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？4.能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？〔讲解〕1.实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。
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教案示例：二氧化碳的实验室制法之一教学目标1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提升学生分析和解决实际问题的水平。
2．简要介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有大致印象。
实验准备1．学生每组2人，事先备好相关的实验仪器。
药品有大理石（碳酸钙）、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液。
2．教师应备好磁性小黑板一块、气体发生装置和收集装置图六幅，投影片一张（列表比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法）。
教学过程【引言】上节课学过二氧化碳的实验室制法，本节课再作进一步的研讨。
先请同学们回答以下问题。
1．实验室里用什么药品制取二氧化碳？写出相关反应的化学方程式。
【回答】实验室里用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2．请一位同学向大家介绍你所做过的两个家庭小实验：①纯碱跟醋酸反应。
②鸡蛋壳跟盐酸反应。
你在实验中看到哪些现象，得出什么结论？【回答】①纯碱跟醋酸反应，产生二氧化碳气体。
它使点燃的蜡烛火焰熄灭。
②鸡蛋壳跟盐酸反应，产生的气体使澄清石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
【讲解】纯碱（碳酸钠）、大理石、鸡蛋壳（主要成分是石灰石）都是碳酸盐。
盐酸、醋酸都是酸。
碳酸盐跟酸反应会生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解，生成二氧化碳。
这就是实验室制取二氧化碳的反应原理。
【板书】一、实验室制取二氧化碳的反应原理反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。
【讨论】是不是任何碳酸盐和任何酸都能作实验室制取二氧化碳的药品？【设问】实验室制取二氧化碳时，能不能把碳酸钙换成碳酸钠，能不能用硫酸代替盐酸？这是上一节课布置给同学们思考的问题。
现在请大家动手做实验，通过观察实验现象、来分析解决这个问题。
【实验】(1)将石灰石分别加入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，观察发生的现象（两支试管同时做对比实验）。
(2)将石灰石和碳酸钠分别加入盛有稀盐酸的两支试管中，观察发生的现象。
【提问】请两位同学分别描述实验中看到的现象。
【回答】(1)石灰石跟稀盐酸反应，产生大量气泡。
石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。
(2)碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。
石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。
【讲解】从上述两个实验可知，用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。
它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。
而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。
所以，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。
从上述分析能够看出，研究制取气体的反应原理时，不但要看该反应能不能发生，还要考虑到所选择的药品能不能顺利地制取气体。
在家庭小实验中，同学们已经了解醋酸也能跟碳酸钙反应，产生二氧化碳。
但是醋酸是弱酸，反应较慢，实验室也不采用。
可见对具体问题要作具体分析，灵活掌握。
【板书】在实验室里常常用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO3+2HCl CaCl2＋CO2↑十H2O【练习】选择合适的药品和仪器装置，分别制取氧气、氢气和二氧化碳。
将准确的答案填在下表空格中。
提供选择的药品有石灰石、碳酸钠溶液、氯酸钾、高锰酸钾、锌粒、铜片、稀硫酸、稀盐酸。
提供选择的仪器装置如下：（说明：1．供选择的仪器装置可画在硬纸板上，剪贴好，固定在磁性黑板左边，右边留给学生上台拼图。
2．表格事先画在小黑板上，由学生上台填写空格。
也能够准备两张投影片，一张为题目表格，一张为答案表格，用题目表格提问学生，然后展示答案表格实行讲评。
）【提问】1．请一位同学上台，把实验室制取氧气、氢气、二氧化碳所选用的药品和制取气体的化学方程式填写在小黑板表格相对应的空格中。
2．请一位同学回答实验室制取氧气、氢气、二氧化碳分别选用哪些仪器装置（学生回答选择的序号，教师填在表格中）。
请一名学生上台在磁性黑板上把所选的仪器拼接成实验装置图。
【小结】通过以上学习，要求同学们掌握实验室制取气体的方法，然后将实验室制取氧气、氢气、二氧化碳反应原理的实验装置实行归类比较。
【板书】二、比较氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法（展示上述练习题答案表格）【引言】前面我们已经分析了碳酸钠和盐酸反应能迅速产生大量二氧化碳，工业上就是利用这个反应原理来制造泡沫灭火器的。
【板书】三、泡沫灭火器的反应原理【演示】课本实验。
【讲解】上述实验的化学原理和泡沫灭火器的原理是一致的。
其反应的化学方程式是【板书】Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋CO2↑＋H2O【阅读】请同学们阅读课本相关章节内容。
【作业】（略）板书设计一、实验室制取二氧化碳的反应原理反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。
实验室里常用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应来制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O二、比较氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法三、泡沫灭火器的反应原理Na2CO3＋2HCl = 2NaCl十CO2↑＋H2O教学说明二氧化碳的实验室制法的教学安排2课时，第一课时通过复习氧气、氢气的实验室制法，归纳、总结出实验室制取气体的思路和方法，用以指导二氧化碳实验室制法的学习。
授课采用师生共同讨论的方式。
通过设问、思考、分析、讲解逐层深入，最后得出结论，并用于指导新知识的学习，着意在培养学生分析问题和解决问题的水平。
第二课时讨论实验室制取二氧化碳的反应原理，指导学生对具体问题应作具体分析，在教学中使用边教边实验以及使用直观教具（用磁性黑板实行仪器装置拼图）、投影等手段相结合，调动学生学习的积极性，充分发挥教师的教学主导作用和学生学习的主体作用。
专家评注在学习“二氧化碳的实验室制法”之前，学生已经学过氧气、氢气的实验室制取、所以，执教者不就事论事地教给学生实验室制取二氧化碳的知识和操作技能，而是充分利用学生已经学过的两种气体的知识和认知水平，从素质教育的要求出发，进一步培养学生的比较、分析和综合水平。
首先，通过比较分析法，协助学生理解不同的反应物、不同的反应条件、生成的不同气体跟气体发生装置、气体收集方法之间的关系，从而指导学生归纳设计气体制取和收集的一般思路和方法。
其次，教师利用演绎法，通过讨论和实验演示，指导学生将学到的一般思路和方法用于二氧化碳的实验室制取和收集，培养学生具体事物具体分析的态度和灵活使用知识的水平。
最后，进一步要求学生比较学过的氧气、氢气、二氧化碳这三种气体的实验室制法，培养学生的分析综合水平，同时也有助于学生进一步理解气体实验室制法的一般思路和方法。
教案示例：二氧化碳的实验室制法之二第一课时教学目标1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。
2．通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提升学生分析和解决问题的水平。
重点难点重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。
难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。
教学方法自学、讲授与演示相结合教学过程〔复习提问〕1．回忆二氧化碳的化学性质，写出相对应的化学方程式。
2．写出已经学过的能够得到二氧化碳气体的化学方程式。
〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都能够得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？〔板书〕二氧化碳的实验室制法〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？学生回答。
〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。
我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。
〔板书〕一、实验室制取二氧化碳的反应原理〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。
〔板书〕1．原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。
所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。
〔板书〕2．化学方程式CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑＋H2O〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。
〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？〔板书〕二、实验室制取二氧化碳的装置〔展示〕装置并介绍各仪器名称。
〔提问〕为什么能够采用这样的装置？〔讨论〕1．怎样确定制取气体的装置？为什么能够用这样的装置制取二氧化碳？2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？4．能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？〔讲解〕1．实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。
制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下实行的。
反应前能够将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。
2．因为二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。
3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。
锥形瓶在装置中作为容器，能够用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。
4．这个装置的气体发生部分能够用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。
但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。
〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。
〔板书〕三、实验室里制取二氧化碳1．制二氧化碳气体。
〔说明〕首先要检验装置的气密性。
〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。
〔讲解〕瓶内产生大量气泡。
〔板书〕2．怎样验证产生的气体是二氧化碳？〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中。
〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。
〔板书〕3．怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。
〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充满集气瓶。
〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。
制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；根据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等，选择适宜的装置；因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。
〔思考后讨论〕能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。
〔作业〕略第二课时教学目标1．简单介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。