1物质的量

一、物质的量

我们今天共同学习第二节化学计量在实验当中的应用，对于计量不仅体现在科学研究当中，而且在生产生活的各个方面都用所贡献，对于不同的物质，我们可以有不同的计量方法。即便是对于同一种物质，也可以有多种的计量方法

我今天带来了一杯水，请大家从多角度描述烧杯中水的多少。

我们可以从它质量这个角度来描述。还可以考虑它的体积。也可以看他有多少水分子。

水分子的多少怎么来计量呢？水分子太小了，我们不能够直接的知道它有多少个我这里有一个数据，一滴水当中含有大约1.7万亿亿个水分子这么多，一滴水当中就有这么多水分子，那可见一杯水当中所包涵的水分子个数太多了是不是非常庞大！

大家能不能想一个简便的方法来计量水分子数目的多少？

我们可以先找出一个单位或者把它说成是一个集体，已知一个单位中含有多少个水分子，那么对于大量的水分子，我们只需要知道它包含多少个单位，就可以进而知道其中水分子的个数

大家的想法和科学家的想法是一样的，在1971年的国际的14次计量大会上，引入一个

新的物理量，叫做物质的量，它指的是，含有

一定数目粒子的集合体，我们找到这样一个集

体，不去计量单个的微粒，去计量这个集体含

有多少微粒。这里大家注意的是物质的量只能

描述微观粒子，不能描述宏观粒子。

那好，大家看我刚才罗列的这些物理量，

每一个物理量是不是都有对应的单位，那么物

质的量的单位呢？叫做，mol。也可以简称为

摩。物质的量一般用小n来表示。

我们找到了这样一个单位去计量这个集

体，大家再考虑，每个单位是不是都有相应的

标准啊，比如说一米的长度，1KG物质的质量

那么摩尔这个单位也应该标准，摩尔的标

准是什么呢？

国际上规定，以0.012kg的碳12中所包含

的碳原子数为标准

经过计算，这个数值大约是6.02乘以10

的23次方，这么多。

这个数又可以称之为阿伏加德罗常数，

用大写的NA来表示，

阿伏伽德罗常数表示一摩尔任何粒子

的粒子数，那我们在计算当中，大家可以直接

用6.02乘以10的23次方，需要注意一点的是，

阿伏加德罗常数是一个单位的数。它的单位是

每mol。

通过以上知识的介绍，大家可以考虑一

下。现在我已知的是水分子的个数，你能不能

求算出水分子的物质的量。

物质的量等于水分子的个数除以NA。

这是物质的量与微粒个数的关系，通过阿伏加

德罗常数联系了起来，也就是说不同物理量之

间可以相互转化。物质的质量和体积的关系，

靠密度联系起来。

我们现在考虑这个问题，我们新学的物

理量物质的量。它和我们以前学习的物理量之

间有没有什么关联？比如和质量？

给大家一些时间，前后同学一组，大家

来考虑一下啊，从多个角度，多种途径来求算

这杯水的物质的量。

有同学说我们先知道一个水分子的质

量是多少，在用水的质量除以一个分子的质

量，然后就得出来这杯水有多少水分子，再用

水分子的个数除以6.02*1026，就得出了物质的

量。

大家看一下，一个水分子的质量乘以阿

伏加德罗常数是不是就是一摩尔水的质量

啊？因此他是以一摩尔水的质量做标准，最终

求算出物质的量。

我们也引入一个新的物理量叫做摩尔质量，它

指的就是，单位物质的量的物质所具有的质

量，它的常用单位是，g/mol。所以这个公式也

就能表达成为，n=m/M，

已知1摩尔水的质量，，，1摩尔二氧化碳的质量。。。。。。

我们发现摩尔质量的数值和相对分子质量是相等的。当摩尔质量以g/mol为单位的时候，数值上是与相对分子质量或相对原子质量是相等的。

物质的量帮我们架起了由宏观物质通向微观物质的这样一个桥梁。