化学反应速率和化学平衡 一轮复习ppt
合集下载
2022高中化学一轮复习(化学反应速率与平衡)精品课件-化学平衡图像的基本分析
【思考】 催化剂对平衡移动是否有影响呢？
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g) ΔH＞0
T↑ v ↑ 平衡正向（吸热）进行 T↓ v ↓ 平衡逆向（放热）进行
温度
升温
断点
降温
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g) m + n ＞ p + q
实在量某最验段高探时的究间一t段0～时t6间中是反（应速率）与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含
A．t0~t1
B．t2~t3
C．t3~t4
D．t5~t6
【解题关键】 1.找断点或是连接点； 2.看反应速率大小比较再见教育化学平衡图像的 基本分析
0 1知识精讲
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
内 因 反应物本身的性质
外因
温度 浓度 压强
升高温度 平衡向吸热方向移动
降低温度 平衡向放热方向移动
增加浓度 平衡向浓度减小的方向移动 减小浓度 平衡向浓度增加的方向移动 增大压强 平衡向气体系数和减小的方向移动 减小压强 平衡向气体系数和增大的方向移动
压强 加压
断点
减压
P↑ v ↑ 平衡正向进行 （气体体积减小的方向）
P↓ v ↓ 平衡逆向进行 （气体体积增大的方向）
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g)
增加反应物的浓度 降低反应物的浓度
浓度
0 2 例题精讲
典例 1 下图表示反应N2（g）＋3H2（g）⇋ 2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ/mol。
高三一轮复习-化学平衡ppt课件.ppt
行到t1时刻达到平衡状态的是
bd
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
判断：
（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动
（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
√ （3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定 增大
(二)化学平衡的移动： 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
增大N2或H2的浓度
升高温度
减小压强
使用催化剂
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 பைடு நூலகம்长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
2.2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡后再充入HI, HI转化率_不__变_
3.A(s)+ B(g)
C(g)+D(g)平衡后再充入B,
B的转化率__减__小
例1：向密闭容器中加入NO2，一段时间后形成平 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
衡2NO2
N2O4; △H＜0.
(1)恒温恒容充入少量Ne，气体颜色_不__变__
(2)恒温恒压充入少量Ne ，气体颜色先__变__浅__后__变_深_
(3) 恒温恒压充入少量NO2，在新的平衡状态混合 气体的颜色_不__变_，NO2的平衡转化率_不_变__ ， NO2的体积分数__不__变___。 (4)恒温恒容再充入少量NO2，新的平衡状态混合气 体的颜色_加_深__，NO2的平衡转化率_增__大_ NO2的体积分数___减__小_____.
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
返
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
【授课】第二章 化学反应速率与化学平衡复习课件(PPT)
[分析] 欲求在3 min内氢气的反应速率v(H2)，须求出在3 min内 [解析] 3min末混合气体的物质的量为(1mol+3mol)×0.9＝3.6 mol
H2减少的物质的量。可首先根据同温、同压下气体的体积与其物 设3min内消耗N2 x mol。 质的量成正比的关系，求出3 min末反应混合气体的物质的量。 N2 + 3H2 ==== 2NH3 然后根据化学方程式，找到3 min末各物质的物质的量(设未知数)， 起始 1 mol 3 mol 0 mol 并列方程式求出H2的变化量。
淡蓝色火焰 8. 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_________、 蓝紫色火焰 反应物浓度大， ____________。由此可得出的结论是_______________ _______________。 速率快 9. 已知在一定条件下发生下列反应X+W=Y+Z Y+N= W+Z，则总反应方程式为____________。其中X为 2X+N=2Z 反应物 催化剂 中间产物 ___________ W为___________ Y为_____________。
答案：n＝3
v (B)＝0.2 mol/(L· min)
[例3] 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入
催化剂)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，测得容器内的压强是 开始时的0.9倍，在此时间v (H2)为( C ) A. 0.2 mol/(L· min) B. 0.6 mol/(L· min) C. 0.1 mol/(L· min) D. 0.3 mol/(L· min)
2HI(g)，在其他条件相同时，采 取下列措施，压强如何变化，反应速率如何变化? (1)缩小体积； (2)保持体积不变，通入惰性气体He； (3)保持压强不变，通入惰性气体He； (4)保持体积不变，通入少量H2。 (1) 缩小体积 浓度增大，压强增大 反应速率增大
化学反应速率和化学平衡图像(课件PPT)
E．降温
F．减小压强
2.反应速率—温度（压强）图象
可逆反应mA（g）+ nB（g） xC （g） +yD（ g）
[例2] 改变压强后，速率变化如图：则m+n > x+y
[小结]
看图，分析图像特点→V正、V逆的交点是平衡点 →当改变条件后，V正、V逆的变化情况→判断平衡 的移动方向
[练习2]
下列各图是温度（或压强）对正、逆反应速率的影 响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其 中正确的是（ A ）
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
化学反应速率和化学平衡 PPT
第16讲 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率 1．表示方法：化学反应速率是用来衡量化学 反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物 浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。单位是 mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。可用 下式表示：
2．化学反应速率的意义 (1)化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢程度的。它与两个因素有关：一个是时间； 另一个是反应物或生成物的浓度的变化。反应物 的浓度随着反应的不断进行而减小，生成物的浓 度则不断增加。 (2)比较同一反应，以不同物质和不同单位 表示的化学反应速率的大小，要把它们换算成同 一物质、同一单位后，再比较数值的大小。
开始时只有反应物而没有生成物，
则v正最大，v逆为0(如图所示)。随 着反应的进行，反应物浓度逐渐减
小，生成物浓度逐渐增大，则v正越 来越小，v逆越来越大。反应进行到 某一时刻，v正＝v逆，各组分的浓度 不再发生变化，反应混合物中各组
分的质量(或体积)分数也不再发生
变化，这时就达到了化学平衡。
2.化学平衡的六大特征
4．(1)过程的自发性只能用于判断过 程的方向，不能确定过程是否一定会发生 和过程发生的速率。
(2)在讨论过程的方向时，指的是没有 外界干扰时体系的性质。如果允许外界对 体系施加某种作用，就可能出现相反的结 果。
(3)①放热的自发过程可能是熵减小 的过程，如铁生锈、氢气燃烧等；也可能 是熵无明显变化或增加的过程，如金刚石 和石墨的互变熵不变。②吸热的自发过程 应为熵增加的过程，如冰的融化、硝酸铵 溶于水等。③无热效应的自发过程是熵增 加的过程，如两种理想气体的混合等。
产物的浓度只影响逆反应速率，不影响正反应速率。
2.在一容积不变、温度恒定(500℃)的密闭容
一、化学反应速率 1．表示方法：化学反应速率是用来衡量化学 反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物 浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。单位是 mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。可用 下式表示：
2．化学反应速率的意义 (1)化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢程度的。它与两个因素有关：一个是时间； 另一个是反应物或生成物的浓度的变化。反应物 的浓度随着反应的不断进行而减小，生成物的浓 度则不断增加。 (2)比较同一反应，以不同物质和不同单位 表示的化学反应速率的大小，要把它们换算成同 一物质、同一单位后，再比较数值的大小。
开始时只有反应物而没有生成物，
则v正最大，v逆为0(如图所示)。随 着反应的进行，反应物浓度逐渐减
小，生成物浓度逐渐增大，则v正越 来越小，v逆越来越大。反应进行到 某一时刻，v正＝v逆，各组分的浓度 不再发生变化，反应混合物中各组
分的质量(或体积)分数也不再发生
变化，这时就达到了化学平衡。
2.化学平衡的六大特征
4．(1)过程的自发性只能用于判断过 程的方向，不能确定过程是否一定会发生 和过程发生的速率。
(2)在讨论过程的方向时，指的是没有 外界干扰时体系的性质。如果允许外界对 体系施加某种作用，就可能出现相反的结 果。
(3)①放热的自发过程可能是熵减小 的过程，如铁生锈、氢气燃烧等；也可能 是熵无明显变化或增加的过程，如金刚石 和石墨的互变熵不变。②吸热的自发过程 应为熵增加的过程，如冰的融化、硝酸铵 溶于水等。③无热效应的自发过程是熵增 加的过程，如两种理想气体的混合等。
产物的浓度只影响逆反应速率，不影响正反应速率。
2.在一容积不变、温度恒定(500℃)的密闭容
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
4．含量——时间——温度(压强)图
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
-
题组一 化学反应速率的全方位考查
1.Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体 的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
-
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为 __0_.0_7_9__m_o_l_·_L_－_1_·s_－__1 _。
解析 分析图像知 Δc(Z)＝1.528Lmol＝0.79 mol·L－1，v(Z)＝
2.正确理解速率影响因素
(1)“惰性气体”对反应速率的影响 ①恒容：充入“惰性气体”―引――起→ 总压增大―→物质浓度 不变(活化分子浓度不变) ―→反应速率不变。 ②恒压：充入“惰性气体” ―引――起→ 体积增大―引――起→ 物质 浓度减小(活化分子浓度减小) ―引――起→ 反应速率减小。
-
(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响 在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不 能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反 应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由 于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
0.79
mol·L－1 10 s ＝0.079
mol·L－1·s－1。
-
(2)该反应的化学方程式为_X__(_g_)＋__Y__(g_)____2_Z_(_g_)_。 解析 由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z 为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为 1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)。
-
பைடு நூலகம்
Ⅱ.已知：反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓 度随时间变化的曲线如图所示。
-
(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方 程式为_3_A__(_g_)＋___B_(_g_) ____2_C_(_g_)_。 解析 前4 s内，Δc(A)＝0.8 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝0.3 mol·L －1， v(A)＝0.3 mol·L－1÷4 s＝0.075 mol·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝ a∶c＝(0.075 mol·L－1·s－1)∶(0.05 mol·L－1·s－1)＝3∶2，由图 像知，在12 s时Δc(A)∶Δc(B)＝(0.6 mol·L－1)∶(0.2 mol·L－1)＝ 3∶1＝a∶b，则a、b、c三者的比例为3∶1∶2，所以该反应的
-
(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致 的，但影响程度不一定相同。 ①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大 ； ②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大； ③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等 程度地改变正、逆反应速率； ④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增 大的程度大；
固体和纯液体。
(2) 化 学 反 应 速 率 是 某 段 时 间 内 的 平 均 反 应 速 率 ， 而 不
是即时速率，且计算时取正值- 。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不 同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其 化学计量数之比。 (4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要 转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积) ，再进行计算。 (5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总 反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反 应速率也可理解为净速率) -
-
栏目索引
考点一 化学反应速率及其影响因素 考点二 全面突破化学平衡 考点三 全面突破化学平衡常数及转化率 考点四 看图识图 借图破解
-
考点一 化学反应速率及其影响因素
ΔnB
1.深度剖析 v(B)＝ΔcΔtB＝
V Δt
知识精讲
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于
-
(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线 绘制出来。 解析 生成物C的浓度从0开始增加，到12 s时达到最大， Δc(A)∶Δc(C)＝a∶c＝3∶2，所以Δc(C)＝2×0.6 mol·L－1 ÷3＝0.4 mol·L－1。 答案
-
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进 行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1； 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 __________________。
专题八 化学反应速率 化学平衡
-
考纲要求
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够 利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和 化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研 究领域中的重要作用。
-
3.“明辨是非”准确判断
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小( × ) (2)增大压强，化学反应速率一定加快( × ) (3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢( × )
-
(4)反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→ 2Cl( 慢)，②H2＋Cl―→ HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→ HCl＋ Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能( √ ) (5)在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－ ―→ H2O＋IO－(慢)，H2O2＋IO－―→ H2O＋O2＋I－(快) ，则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化×剂( )
-
解析 丙容器中 v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1＝0.16 mol·L－1·s－1，则甲
题组一 化学反应速率的全方位考查
1.Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体 的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
-
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为 __0_.0_7_9__m_o_l_·_L_－_1_·s_－__1 _。
解析 分析图像知 Δc(Z)＝1.528Lmol＝0.79 mol·L－1，v(Z)＝
2.正确理解速率影响因素
(1)“惰性气体”对反应速率的影响 ①恒容：充入“惰性气体”―引――起→ 总压增大―→物质浓度 不变(活化分子浓度不变) ―→反应速率不变。 ②恒压：充入“惰性气体” ―引――起→ 体积增大―引――起→ 物质 浓度减小(活化分子浓度减小) ―引――起→ 反应速率减小。
-
(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响 在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不 能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反 应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由 于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
0.79
mol·L－1 10 s ＝0.079
mol·L－1·s－1。
-
(2)该反应的化学方程式为_X__(_g_)＋__Y__(g_)____2_Z_(_g_)_。 解析 由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z 为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为 1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)。
-
பைடு நூலகம்
Ⅱ.已知：反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓 度随时间变化的曲线如图所示。
-
(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方 程式为_3_A__(_g_)＋___B_(_g_) ____2_C_(_g_)_。 解析 前4 s内，Δc(A)＝0.8 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝0.3 mol·L －1， v(A)＝0.3 mol·L－1÷4 s＝0.075 mol·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝ a∶c＝(0.075 mol·L－1·s－1)∶(0.05 mol·L－1·s－1)＝3∶2，由图 像知，在12 s时Δc(A)∶Δc(B)＝(0.6 mol·L－1)∶(0.2 mol·L－1)＝ 3∶1＝a∶b，则a、b、c三者的比例为3∶1∶2，所以该反应的
-
(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致 的，但影响程度不一定相同。 ①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大 ； ②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大； ③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等 程度地改变正、逆反应速率； ④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增 大的程度大；
固体和纯液体。
(2) 化 学 反 应 速 率 是 某 段 时 间 内 的 平 均 反 应 速 率 ， 而 不
是即时速率，且计算时取正值- 。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不 同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其 化学计量数之比。 (4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要 转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积) ，再进行计算。 (5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总 反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反 应速率也可理解为净速率) -
-
栏目索引
考点一 化学反应速率及其影响因素 考点二 全面突破化学平衡 考点三 全面突破化学平衡常数及转化率 考点四 看图识图 借图破解
-
考点一 化学反应速率及其影响因素
ΔnB
1.深度剖析 v(B)＝ΔcΔtB＝
V Δt
知识精讲
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于
-
(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线 绘制出来。 解析 生成物C的浓度从0开始增加，到12 s时达到最大， Δc(A)∶Δc(C)＝a∶c＝3∶2，所以Δc(C)＝2×0.6 mol·L－1 ÷3＝0.4 mol·L－1。 答案
-
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进 行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1； 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 __________________。
专题八 化学反应速率 化学平衡
-
考纲要求
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够 利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和 化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研 究领域中的重要作用。
-
3.“明辨是非”准确判断
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小( × ) (2)增大压强，化学反应速率一定加快( × ) (3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢( × )
-
(4)反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→ 2Cl( 慢)，②H2＋Cl―→ HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→ HCl＋ Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能( √ ) (5)在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－ ―→ H2O＋IO－(慢)，H2O2＋IO－―→ H2O＋O2＋I－(快) ，则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化×剂( )
-
解析 丙容器中 v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1＝0.16 mol·L－1·s－1，则甲