物理化学中常见的名词解释
无机物理化学名词解释和基本定义
无机物理化学名词解释和基本定义岛状结构：结构中的硅氧四面体以鼓励状态存在。
组群状结构：硅氧四面体以两个三个四个或六个，通过共用氧相连成硅氧四面体群体，这些群体之间由其他阳离子按一定的配位形式把他们连接。
链状结构：硅氧四面体通过共用阳离子相连，在一维方向延伸成链状，分为单链和双链，链之间通过其他阳离子按一定配位关系连接起来。
层状：硅氧四面体通过三个共同氧在二维平面内延伸成硅氧四面体层。
架状：特征为每个硅氧四面体的四个角顶都与相邻的硅氧四面体共顶。
类质同晶：物质结晶时其晶体结构中原有离子或原子的配位位置被介质中部分性质相似的他种离子或原子所占有，共同结晶成均匀的呈单一相的混合晶体。
同质多晶：化学组成相同的物质在不同的热力学条件下结晶成结构不同的晶体的现象弗伦克尔缺陷：在晶格热震动时一些能量足够大的原子离开平衡位置后挤到晶格点的间隙中形成间隙原子，原来位置形成空位的缺陷。
肖特基缺陷：正常格点上的原子热起伏过程中获得能量离开平衡位置迁移到晶体表面，在晶体内正常格点上留下空位。
正尖晶石：二价氧离子分布在1/8四面体间隙中，三价阳离子分布在1/2八面体空隙中的尖晶石。
反尖晶石：二价氧离子分布在八面体间隙中，三价阳离子一半在四面体空隙中，另一半在八面体空隙中的尖晶石。
晶子假说：硅酸盐玻璃是高分散晶体的集合体。
无规则网络假说：凡是成为玻璃态的物质与相应的晶体结构一样，也是有一个三度空间网络所构成。
这种网络是离子多面踢构筑起来的。
晶体结构网是由多面体无数次有规律重复而构成，而玻璃中结构多面体重复没有规律性。
单键强：键强除以配位数网络形成剂：单键强>335kj/mol，这类氧化物能独立形成玻璃网络变性剂：单键强<250kj/mol，这类氧化物不能形成玻璃，但能改变网络结构，从而使玻璃性质改变表面：是指物体对真空或本身的蒸气接触的面，由于绝对的真空并不存在，在许多场合下，固相与气相，液相与气相之间的分界面都成为表面。
物理化学名词解释
名词解释1.热：由系统与环境之间的温度差而引起的能量传递。
2.功：系统与环境之间其他一切被传递的能量称为功。
3.热力学能：是系统中物质的所有能量的总和。
4.热容：在无化学反应和相变化且非体积功为零的条件下，封闭系统吸收的热δQ与温度的升高dT成正比，比例系数为系统的热容，用C表示。
5.系统：将一部分物质从其他部分划分出来，作为研究的对象，称为系统。
6.环境：与系统密切相关的物质和空间称为环境。
7.敞开系统：系统环境之间既有物质的交换，又有能量的传递。
8.封闭系统：系统与环境之间没有物质的交换，只有能量的传递。
9.孤立系统：系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的传递。
10.电子导体：也称为第一类导体，通过自由电子的定向迁移来实现其导电的目的。
11.离子导体：也称为第二类导体，依靠正、负离子的定向迁移来实现其导电的目的。
12.电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。
13.原电池：将化学能转化为电能的装置叫原电池。
14.化学动力学：研究反应速率和各种因素（例如浓度、压力、温度）对反应速率的影响。
15.基无反应：由反应物微粒（分子、原子或自由基等）一步直接生成产物的反应。
16.总包反应：由多个基无反应组成的反应称为总反应。
17.反应速率：化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物或生成物的物质的量表示。
18.催化作用：一种或多种少量的物质，能使化学反应的速率显著增大，而这些物质本身在反应前后的数量及化学性质都不改变。
19.自催化作用：催化剂可以是有意识的加入反应体系的，也可以是在反应过程中自发产生的。
后者是一种或几种反应产物的中间产物，称为自催化剂，这种现象称为自催化作用。
20.相界面：将两种分开的界面21.表面张力：在液体表面存在一种使液面收缩的力，称表面张力。
22.液面铺展：液体在另外一种与其不互溶的液体表面自动展开成膜的过程。
23.胶束：当浓度增加到一定程度时，表面活性剂分子的疏水基通过疏水相互作用缔合在一起而远离水环境向内、亲水基朝向水中向外形成了多分子聚集体，称为胶束。
最全的物理化学名词解释
最全的物理化学名词解释材料人考学饱和蒸汽压:单位时间内有液体分子变为气体分子的数目与气体分子变为液体分子数目相同，宏观上说即液体的蒸发速度与气体的凝结速度相同的气体称为饱和蒸汽，饱和气体所具有的压力称为饱和蒸汽压。
敞开体系：体系与环境之间既有物质交换，又有能量交换。
封闭体系：体系与环境之间无物质交换，但有能量交换孤立体系：体系与环境之间既无物质交换，又无能量交换，故又称为隔离体系。
广度量和强度量：是指与物质的数量成正比的性质，如系统物质的量，体积，热力学能，熵等。
具有加和性，在数学上是一次齐函数，而是指与物质无关的性质，如温度压力等平衡态：系统内部处于热平衡、力平衡、相平衡、化学平衡状态函数：体系的一些性质，其数值仅取决于体系所处的状态，而与体系的历史无关；它的变化值仅取决于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
具有这种特性的物理量称为状态函数。
热：体系与环境之间由于温度的不同而传递的能量称为热。
功：体系与环境之间传递的除热以外的其它能量都称为功。
摩尔相变焓：是指单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变标准摩尔生成焓：在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数VB=1的β相态的化合物B 该生成反应的焓变称为该化合物B在温度T时的标准摩尔生成焓。
标准摩尔燃烧焓：在标准压力下，反应温度时，1摩尔反应物质B完全氧化成相同温度的指定产物时的标准摩尔反应焓。
可逆过程：我们把某一体系经过某一个过程，如果能使体系和环境都完全复原，则该过程称为“可逆过程”。
反应热当体系发生反应之后，使产物的温度回到反应前始态时的温度，体系放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。
溶解热：在恒定的T、p下，单位物质的量的溶质B溶解与溶剂A中，形成B的摩尔分数xB=0.1的溶液时，过程的焓变。
稀释热：在恒定的T、p下，某溶剂中质量摩尔浓度b1的溶液用同样的溶剂稀释成为质量摩尔浓度b2的溶液时，所引起的每单位物质的量的溶质之焓变。
物理化学上册名词解释
1、理想气体在微观上具有两个特征1分子间无相互作用力2分子本身不占有体积2、道尔顿定律混合气体的总压力等于各组分单独存在于混合气体的温度，体积条件下的产生压力的总和3、饱和蒸汽压:单位时间内有液体分子变为气体分子的数目与气体分子变为液体分子数目相同，宏观上说即液体的蒸发速度与气体的凝结速度相同的气体称为饱和蒸汽，饱和气体所具有的压力称为饱和蒸汽压。
4、临界温度每种液体都存在一个特殊的温度，在该温度上，无论加多少大压力，都不在能使气体液化，临界温度是使气体能够液化所允许的最高温度。
5、超临界流体：当物质处在稍高于临界温度和压力的状态时，既不是一般意义上的气体，也不是液体，而称为超临界流体是一种高密度流体，具有气体与液体的双重特性，其黏度与气体相似，但密度却和液体相近，而扩散系数比液体大得多。
6、波义尔温度：任何气体都有一个特殊的温度Tb,称为波义尔温度，在波义尔温度，pvm-p等温线的斜率在压力趋于零时为零，故波义尔温度定义为7、第二维里系数反映了两个气体分子间的相互作用对气体pvt 关系的影响，第三维里系数则反映了三分子相互作用引起的偏差。
8、广度量是指与物质的数量成正比的性质，如系统物质的量，体积，热力学能，熵等。
具有加和性，在数学上是一次齐函数，而强度量是指与物质无关的性质，如温度压力等9、系统处在平衡态条件1系统内部处于热平衡，2力平衡3相平衡4化学平衡3 4合并为物质平衡10、摩尔相变焓是指单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变11、标准摩尔生成焓在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数VB=1的β相态的化合物B 该生成反应的焓变称为该化合物B在温度T时的标准摩尔生成焓。
12、节流膨胀的热力学特征：1气体的始末态压力分别保持恒定不变且始态压力大于末态压力2过程绝热Q=0 。
3恒焓过程4真实气体经节流膨胀后产生致冷或致热效应是H=f（T，p）这一关系的必然结果。
物理化学-表面物理化学
正吸附作用：平衡后，对于表面活性物质来说，它在表面层中所含比例要大 于它在本体溶液中的比例，即发生正吸附作用。
负吸附作用：平衡后，对于表面活性物质来说，它在表面层中所含比例要小 于它在本体溶液中的比例，即发生负吸附作用。
表 面 压：可以理解为是对浮片所产生的二维压力，其数值等于纯水的表面 张力与膜表面张力之差。
第十三章 表面物理化学
一、名词解释 比 表 面：即单位质量物质的表面积。
界 面：密切接触的两相间的过渡区，称为界面。如果其中一项为气相，这 种界面通常称为表面。
表面张力：在一定温度和压力下，垂直于单位长度的边界与表面相切，并指向 固体方向的力，称为表面张力，单位N/m。
表面自由能：在等温等压下，组成恒定的封闭系统，可逆的改变单位表面积， 所引起吉布斯自由能的变化值。用γ表示，单位为J·m-2。 ---------- 狭义 在指定各项应变量不变的情况下，每增加单位表面积时，系统热 力学能或Gibbs自由能等热力学函数的增值。 ---------- 广义
接 触 角：当系统达到平衡时，在气液固三相交界处，气液界面与固液界面的夹角。
二、重要知识点
1、比表面（A0） 表示：多相分散体系的分散程度。
定义：
单位质量物质的表面积
单位体积物质的表面积
2、表面张力
由于有前后两面 液气界面
F= 2γl 式中：γ称为表面张力，其单位为N·m-1
3、安托诺夫（Antomoff）规则
体积不变。则ΔG2
+γ·As
过程（3）是小液滴挥发，气相和液相的化学势相同，但小液滴表面消失， 则 ΔG3=-γ·As
解释的现象： （1）蒸汽中若不存在凝结中心，则可பைடு நூலகம்达到很大的饱和度。 （2）加沸石可以防止暴沸。
物理化学名词解释
物理化学名词解释
物理化学是研究物质变化和性质的科学领域，涉及到许多重要的名词和概念。
以下是几个常见的物理化学名词解释：
1. 热力学：热力学是研究能量转化和传递的学科，主要关注物质的热力学性质，如热容量、热力学平衡和热力学循环等。
2. 动力学：动力学是研究物质变化速率和机理的学科，涵盖了反应速率、化学平衡和反应机理等内容。
3. 反应速率：反应速率是化学反应进行的快慢程度的度量，通常通过测量反应物消失或生成物出现的速度来确定。
4. 平衡常数：平衡常数是描述化学平衡时反应物与生成物浓度之间的关系的指标。
平衡常数可以用于预测反应的方向和平衡位置。
5. 活性能：活性能是指物质在化学反应中的反应能力，通常用于比较不同物质的反应性能。
6. 离子化能：离子化能是指将一个原子或分子中的电子从其原子轨道或分子轨道中移除所需的能量。
7. 催化剂：催化剂是一种能够加速化学反应速率但本身不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应的活化能来实现加速反应的目的。
8. 物质的态：物质的态指的是物质的存在形式，包括固态、液态和气态。
物质的态可以通过改变温度和压力来改变。
以上只是一小部分物理化学的名词解释，物理化学作为一个广泛的学科领域，涉及到许多其他的名词和概念，如分子动力学、量子力学、电化学等等。
通过研究这些名词和概念，我们可以更好地理解和应用物理化学的原理和理论。
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reaction rate theory (47)绝对熵absolute entropy (47)绝对温标absolute temperature scale (48)绝热过程adiabatic process (48)绝热量热计adiabatic calorimeter (48)绝热指数adiabatic index (48)卡诺定理Carnot theorem (48)卡诺循环Carnot cycle (48)开尔文公式Kelvin formula (48)柯诺瓦洛夫－吉布斯定律Konovalov-Gibbs law (48)科尔劳施离子独立运动定律Kohlrausch’s Law of Independent Migration of Ions (48)可能的电解质potential electrolyte (49)可逆电池reversible cell (49)可逆过程reversible process (49)可逆过程方程reversible process equation (49)可逆体积功reversible volume work (49)可逆相变reversible phase change (49)克拉佩龙方程Clapeyron equation (49)克劳修斯不等式Clausius inequality (49)克劳修斯－克拉佩龙方程Clausius-Clapeyron equation (49)控制步骤control step (50)库仑计coulometer (50)扩散控制diffusion controlled (50)拉普拉斯方程Laplace’s equation (50)拉乌尔定律Raoult law (50)兰格缪尔－欣谢尔伍德机理Langmuir-Hinshelwood mechanism (50)雷利公式Rayleigh equation (50)兰格缪尔吸附等温式Langmuir adsorption isotherm formula (50)冷冻系数coefficient of refrigeration (50)冷却曲线cooling curve (51)离解热heat of dissociation (51)离解压力dissociation pressure (51)离域子系统non-localized particle systems (51)离子的标准摩尔生成焓standard molar formation of ion (51) 离子的电迁移率mobility of ions (51)离子的迁移数transport number of ions (51)离子独立运动定律law of the independent migration of ions (51)离子氛ionic atmosphere (51)离子强度ionic strength (51)理想混合物perfect mixture (52)理想气体ideal gas (52)理想气体的绝热指数adiabatic index of ideal gases (52)理想气体的微观模型micro-model of ideal gas (52)理想气体反应的等温方程isothermal equation of ideal gaseous reactions (52)理想气体绝热可逆过程方程adiabatic reversible process equation of ideal gases (52)理想气体状态方程state equation of ideal gas (52)理想稀溶液ideal dilute solution (52)理想液态混合物perfect liquid mixture (52)粒子particles (52)粒子的配分函数partition function of particles (53)连串反应consecutive reactions (53)链的传递物chain carrier (53)链反应chain reactions (53)量热熵calorimetric entropy (53)量子统计quantum statistics (53)量子效率quantum yield (53)临界参数critical parameter (53)临界常数critical constant (53)临界点critical point (53)临界胶束浓度critical micelle concentration (53)临界摩尔体积critical molar volume (54)临界温度critical temperature (54)临界压力critical pressure (54)临界状态critical state (54)零级反应zero order reaction (54)流动电势streaming potential (54)流动功flow work (54)笼罩效应cage effect (54)路易斯－兰德尔逸度规则Lewis-Randall rule of fugacity (54)露点dew point (54)露点线dew point line (54)麦克斯韦关系式Maxwell relations (55)麦克斯韦速率分布Maxwell distribution of speeds (55)麦克斯韦能量分布MaxwelIdistribution of energy (55)毛细管凝结condensation in capillary (55)毛细现象capillary phenomena (55)米凯利斯常数Michaelis constant (55)摩尔电导率molar conductivity (56)摩尔反应焓molar reaction enthalpy (56)摩尔混合熵mole entropy of mixing (56)摩尔气体常数molar gas constant (56)摩尔热容molar heat capacity (56)摩尔溶解焓mole dissolution enthalpy (56)摩尔稀释焓mole dilution enthalpy (56)内扩散控制internal diffusions control (56)内能internal energy (56)内压力internal pressure (56)能级energy levels (56)能级分布energy level distribution (57)能量均分原理principle of the equipartition of energy (57) 能斯特方程Nernst equation (57)能斯特热定理Nernst heat theorem (57)凝固点freezing point (57)凝固点降低lowering of freezing point (57)凝固点曲线freezing point curve (58)凝胶gelatin (58)凝聚态condensed state (58)凝聚相condensed phase (58)浓差超电势concentration over-potential (58)浓差极化concentration polarization (58)浓差电池concentration cells (58)帕斯卡pascal (58)泡点线bubble point line (58)配分函数partition function (58)配分函数的析因子性质property that partition function to be expressed as a product of the separate partition functions for each kind of state (58)碰撞截面collision cross section (59)碰撞数the number of collisions (59)偏摩尔量partial mole quantities (59)平衡常数（理想气体反应）equilibrium constants for reactions of ideal gases (59)平动配分函数partition function of translation (59)平衡分布equilibrium distribution (59)平衡态equilibrium state (60)平衡态近似法equilibrium state approximation (60)平衡状态图equilibrium state diagram (60)平均活度mean activity (60)平均活度系统mean activity coefficient (60)平均摩尔热容mean molar heat capacity (60)平均质量摩尔浓度mean mass molarity (60)平均自由程mean free path (60)平行反应parallel reactions (61)破乳demulsification (61)铺展spreading (61)普遍化范德华方程universal van der Waals equation (61)其它功the other work (61)气化热heat of vaporization (61)气溶胶aerosol (61)气体常数gas constant (61)气体分子运动论kinetic theory of gases (61)气体分子运动论的基本方程foundamental equation of kinetic theory of gases (62)气溶胶aerosol (62)气相线vapor line (62)迁移数transport number (62)潜热latent heat (62)强度量intensive quantity (62)强度性质intensive property (62)亲液溶胶hydrophilic sol (62)氢电极hydrogen electrodes (62)区域熔化zone melting (62)热heat (62)热爆炸heat explosion (62)热泵heat pump (63)热功当量mechanical equivalent of heat (63)热函heat content (63)热化学thermochemistry (63)热化学方程thermochemical equation (63)热机heat engine (63)热机效率efficiency of heat engine (63)热力学thermodynamics (63)热力学第二定律the second law of thermodynamics (63)热力学第三定律the third law of thermodynamics (63)热力学第一定律the first law of thermodynamics (63)热力学基本方程fundamental equation of thermodynamics (64)热力学几率thermodynamic probability (64)热力学能thermodynamic energy (64)热力学特性函数characteristic thermodynamic function (64) 热力学温标thermodynamic scale of temperature (64)热力学温度thermodynamic temperature (64)热熵thermal entropy (64)热效应heat effect (64)熔化热heat of fusion (64)溶胶colloidal sol (65)溶解焓dissolution enthalpy (65)溶液solution (65)溶胀swelling (65)乳化剂emulsifier (65)乳状液emulsion (65)润湿wetting (65)润湿角wetting angle (65)萨克尔－泰特洛德方程Sackur-Tetrode equation (66)三相点triple point (66)三相平衡线triple-phase line (66)熵entropy (66)熵判据entropy criterion (66)熵增原理principle of entropy increase (66)渗透压osmotic pressure (66)渗析法dialytic process (67)生成反应formation reaction (67)升华热heat of sublimation (67)实际气体real gas (67)舒尔采－哈迪规则Schulze-Hardy rule (67)松驰力relaxation force (67)松驰时间time of relaxation (67)速度常数reaction rate constant (67)速率方程rate equations (67)速率控制步骤rate determining step (68)塔费尔公式Tafel equation (68)态－态反应state-state reactions (68)唐南平衡Donnan equilibrium (68)淌度mobility (68)特鲁顿规则Trouton rule (68)特性粘度intrinsic viscosity (68)体积功volume work (68)统计权重statistical weight (68)统计热力学statistic thermodynamics (68)统计熵statistic entropy (68)途径path (68)途径函数path function (69)外扩散控制external diffusion control (69)完美晶体perfect crystalline (69)完全气体perfect gas (69)微观状态microstate (69)微态microstate (69)韦斯顿标准电池Weston standard battery (69)维恩效应Wien effect (69)维里方程virial equation (69)维里系数virial coefficient (69)稳流过程steady flow process (69)稳态近似法stationary state approximation (69)无热溶液athermal solution (70)无限稀溶液solutions in the limit of extreme dilution (70) 物理化学Physical Chemistry (70)物理吸附physisorptions (70)吸附adsorption (70)吸附等量线adsorption isostere (70)吸附等温线adsorption isotherm (70)吸附等压线adsorption isobar (70)吸附剂adsorbent (70)吸附热heat of adsorption (70)吸附质adsorbate (70)析出电势evolution or deposition potential (71)稀溶液的依数性colligative properties of dilute solutions (71) 稀释焓dilution enthalpy (71)系统system (71)系统点system point (71)系统的环境environment of system (71)相phase (71)相变phase change (71)相变焓enthalpy of phase change (71)相变化phase change (71)相变热heat of phase change (71)相点phase point (71)相对挥发度relative volatility (72)相对粘度relative viscosity (72)相律phase rule (72)相平衡热容heat capacity in phase equilibrium (72)相图phase diagram (72)相倚子系统system of dependent particles (72)悬浮液suspension (72)循环过程cyclic process (72)压力商pressure quotient (72)压缩因子compressibility factor (73)压缩因子图diagram of compressibility factor (73)亚稳状态metastable state (73)盐桥salt bridge (73)盐析salting out (73)阳极anode (73)杨氏方程Young’s equation (73)液体接界电势liquid junction potential (73)液相线liquid phase lines (73)一级反应first order reaction (73)一级相变first order phase change (74)依时计量学反应time dependent stoichiometric reactions (74) 逸度fugacity (74)逸度系数coefficient of fugacity (74)阴极cathode (75)荧光fluorescence (75)永动机perpetual motion machine (75)永久气体Permanent gas (75)有效能available energy (75)原电池primary cell (75)原盐效应salt effect (75)增比粘度specific viscosity (75)憎液溶胶lyophobic sol (75)沾湿adhesional wetting (75)沾湿功the work of adhesional wetting (75)真溶液true solution (76)真实电解质real electrolyte (76)真实气体real gas (76)真实迁移数true transference number (76)振动配分函数partition function of vibration (76)振动特征温度characteristic temperature of vibration (76)蒸气压下降depression of vapor pressure (76)正常沸点normal point (76)正吸附positive adsorption (76)支链反应branched chain reactions (76)指前因子pre-exponential factor (77)质量作用定律mass action law (77)制冷系数coefficient of refrigeration (77)中和热heat of neutralization (77)轴功shaft work (77)转动配分函数partition function of rotation (77)转动特征温度characteristic temperature of vibration (78) 转化率convert ratio (78)转化温度conversion temperature (78)状态state (78)状态方程state equation (78)状态分布state distribution (78)状态函数state function (78)准静态过程quasi-static process (78)准一级反应pseudo first order reaction (78)自动催化作用auto-catalysis (78)自由度degree of freedom (78)自由度数number of degree of freedom (79)自由焓free enthalpy (79)自由能free energy (79)自由膨胀free expansion (79)组分数component number (79)最低恒沸点lower azeotropic point (79)最高恒沸点upper azeotropic point (79)最佳反应温度optimal reaction temperature (79)最可几分布most probable distribution (80)最可几速率most propable speed (80)概念及术语BET公式BET formula1938年布鲁瑙尔(Brunauer)、埃米特(Emmett)和特勒(Teller)三人在兰格缪尔单分子层吸附理论的基础上提出多分子层吸附理论。
无机材料物理化学 名词解释 2
1晶体：晶体是离子或分子或原子有规律的排列所构成的一种物质，其质点在空间分布具有周期性和对称性。
2位移型转变：相变时只是原子键长，键角的调整，没有旧键破坏和新建形成。
3烧结粉末或压坯在低于主要组分熔点的温度下热处理，目的在于颗粒间的冶金结合以提高其强度4配位多面体：晶体结构中与某一原子或阳离子成配位关系而相邻结合的各原子或阴离子的中心连线构成的几何多面体成为配位多面体。
5泥浆的触变性：泥浆静置不动时不似凝固体，一经震动或搅拌又重新获得流动性，如在静置又重新凝固的性质，如果条件不变，可重复无数次。
6润湿角：是液气界面通过液体而与固液界面所交的角。
7二级相变;相变时化学位及其一阶偏导数相等，但二阶偏导数不等的相变8临界核坯：核坯半径为r*当大于该半径的核坯才会继续长大，而小于该半径的核坯则会消失，这种半径为r*d e核坯成为临界核坯9晶胞:在点阵中取出一个具有代表性的基本单元（最小平行六面体）作为点阵的组成单元，称为晶胞。
10缩聚:由分化过程产生的低聚合物可以相互发生反应，形成级次较高的聚合物。
11∑-电位：黏土吸附层与扩散层之间的电位差。
12独立组分数：指足以表示平衡系统中各相组成所需的最少数目的化学物质称为独立组分，它的数目称为独立组分数。
13无扩散型相变：箱变过程不存在原子或离子的扩散或存在但不是相变所必须的，不是主要郭晓恒的相变14弗仑克尔缺陷：指能量足够大的质点离开原来位置挤入晶格空隙，形成间隙质点，而原来的位置形成空位15切线规则：通过界限上的各点做切线，交点都在连线之内则为共熔线，交点都在连线之外则为转熔线，且是远离交点的晶相被转熔。
16固相烧结：是固体颗粒之间的高温固结过程，单一粉体的烧结经常属于曲型的固态烧结。
17自扩散与互扩散：同一晶体内无化学梯度质点的扩散。
互扩散是存在化学梯度中的扩散18阳离子交换容量：表征阳离子交换能力大小的指标，通常以P H=7时，每100克干黏土吸附某种阳离子，用毫克当量数表示。
化工名词解释
化工基础名词解释1、温度：温度是表示物体冷热程度的物理量，微观上来讲是物体分子热运动的剧烈程度。
温度只能通过物体随温度变化的某些特性来间接测量，而用来量度物体温度数值的标尺叫温标。
它规定了温度的读数起点（零点）和测量温度的基本单位。
温度没有高极点，只有理论低极点“绝对零度”。
“绝对零度”是无法通过有限步骤达到的。
目前国际上用得较多的温标有摄氏温标（°C）、华氏温标（°F）、热力学标（K）和国际实用温标。
绝对温度=摄氏度+0℃对应绝对温度是℃，100 ℃对应为℃。
T ℉= ℃+ 32 (t为摄氏温度数，T为华氏温度数)。
0°F相当于℃，100°F相当于摄氏温度℃。
2、压力：流体垂直作用于单位面积上的力，称为流体的静压强，简称压强，习惯上又称压力。
在静止流体中，作用于某点不同方向上的压力在数值上均相同。
在SI单位制中，压力的单位是N/㎡,称为帕斯卡，以Pa表示。
标准大气压有如下换算关系：！1atm=×105Pa=760mmHg=2表压=绝对压力-大气压力真空度=大气压力-绝对压力3、密度：单位体积流体的质量，称为流体的密度，其表达式为mρ=v式中ρ-流体的密度，kg/m3m-流体的质量，kgv-流体的体积，m3对于气体，当压力不太高、温度不太低时，可按理想气体处理，则pMρ=RT式中p-气体的绝度压力，Pa M-气体的摩尔质量，kg/mol T-热力学温度，K R-摩尔气体常数，其值为（）？4、比重：物体的密度与4℃纯水的密度的比值，称为比重。
5、比热容：比热容又称比热容量，简称比热。
是单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。
比热容是表示物质热性质的物理量。
通常用符号c表示。
其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文（J /(kg·K) 或J /(kg·℃)，J是指焦耳，K是指热力学温标，与摄氏度℃相等），即令1千克的物质的温度上升（或下降）1摄氏度所需的能量。
高分子物理与化学 名词解释
1.高分子化合物：高分子化合物指的是由多种原子以相同的，多次重复的结构单元通过共价键连接起来的，分子量是104~106 的大分子所组成的化合物。
2.结构单元：构成高分子的基本单元；也可是主链结构一部分的单个原子或原子团，可包含一个或多个链单元重复单元：重复组成高分子分子结构的最小结构单元。
聚合度：每个聚合物分子所含结构单元的数目，表征高分子大小的重要参数3.相对分子质量的多分散性：聚合物是由一系列分子量（或聚合度）不等的同系物高分子组成，这些同系物高分子之间的分子量差为重复结构单元分子量的倍数,因此它的分子量具有一定的分布相对分子质量分布：聚合物是由一系列分子量（或聚合度）不等的同系物高分子组成，这些同系物高分子之间的分子量差为重复结构单元分子量的倍数相对分子质量分布指数：表征聚合物的多分散程度，即相对分子质量分布宽度的参数D=4.线型结构大分子：由长的骨架原子构成，可溶解在溶剂中，加热可融化或软化，固态为玻璃态的热朔性朔料，在常温下呈柔顺性，也有的为弹性体体型结构大分子：5.均聚物：由一种结构单元通过共价键连接起来构成的聚合物。
共聚物：由两种或两种以上（真实的、隐含的或假设的）单体聚合而成的聚合物共混物：两种或两种以上聚合物通过机械或溶液混合在一起,能将高分子混合物中各种组分的性质综合在一起6. 碳链聚合物：主链完全由碳原子构成；杂链聚合物：主链除碳原子外还有杂原子第二章1.均缩聚：只有一种单体参加混缩聚：两种具不同官能团的单体参加共缩聚：均缩聚反应体系中加入相同类型第二种单体或在混缩聚体系中加入第三甚至第四单体2.平衡缩聚：逆反应速度不为零，平衡常数小于103非平衡缩聚：逆反应速度很小或为零，平衡常数大于1033.反应程度：P=（N0-N）/N0=1-N/N0转化率：C%=（[M]0-[M]）/[M]04.线型缩聚：参加缩聚反应的单体中只含两个官能团，聚合过程中分子沿着链端向两个方向线性增长，形成可容、可熔的线性缩聚物体型缩聚：聚合产物分子链形态不是线形的，而是支化或交联型的。
生物化学名词解释
生物化学1. 蛋白质折叠:蛋白质由所含氨基酸残基的亲水性、疏水性、带正电、带负电等特性通过残基间的相互作用而折叠成一个立体的三级结构。
2. 锌指结构:许多转录因子所共有的DNA结合结构域,具有很强的保守性。
它由4个氨基酸(4个Cys残基,或2个Cys残基和2和His残基)和一个锌原子组成一个形似指状的三级结构。
3. 冈崎片段:复制叉上新合成的短的DNA片段,即DNA不连续合成的产物。
细菌的冈崎片段约为1000~2000个核苷酸,真核细胞的约为100~200个核苷酸。
4. 尿素循环:又称“鸟氨酸循环”。
机体对氨的一种解毒方式。
肝脏是鸟氨酸循环的重要器官。
包括三个阶段,①氨、二氧化碳和鸟氨酸缩合生成瓜氨酸;②瓜氨酸再与一分子氨结合脱去水,生成精氨酸;③精氨酸在肝脏精氨酸酶的催化下,水解生成尿素,并重新变为鸟氨酸。
5. 柠檬酸-丙酮酸穿梭系统:线粒体内产生的乙酰 CoA,与草酰乙酸缩合生成柠檬酸,穿过线粒体内膜进入胞液,裂解后重新生成乙酰 CoA,产生的草酰乙酸转变为丙酮酸后重新进入线粒体。
6. 别构效应:一种分子可以通过分子内某一部分的结构改变,而导致激活部分活性改变的现象,即别构效应,也可称为变构效应。
经常研究的例子是酶的别构效应,然而除了酶以外,如血红蛋白等也有别构效应。
7. 氧化磷酸化:指在代谢物脱氢氧化经呼吸链传递给氧生成水的过程中,既消耗了氧,消耗了无机磷酸,使ADP磷酸化生成ATP的过程,称为电子传递水平磷酸化,通常称之氧化磷酸化。
常发生在线粒体内膜上。
8. 分子杂交:不同来源或不同种类生物分子间相互特异识别而发生的结合。
如核酸(DNA、RNA)之间、蛋白质分子之间、核酸与蛋白质分子之间、以及自组装单分子膜之间的特异性结合。
9. 结构域:也指功能域,在较大的蛋白质分子或亚基中,多肽链往往由两个或两个以上相对独立的三维实体,缔合而成三级结构,三维实体之间靠松散的肽链连接,这种相对独立的三维实体称为结构域。
左旋体的名词解释
左旋体的名词解释左旋体是一个在化学和物理领域常见的术语，它是指具有左旋性质的分子或者化合物。
根据分子的各个立体中心的配置不同，化合物可以分为左旋体、右旋体和没有旋光性的化合物。
具体来说，左旋体是一种在化学结构上，分子的旋光性向左偏转的化合物。
为了更好地理解左旋体，我们需要先了解一些基本概念。
在有机化学中，分子的构造是通过碳原子作为骨架相互连接而成的。
由于碳原子需要形成四个化学键，因此它有能力在空间中形成四个不同的键连接方式。
这种四个不同的连接方式称为立体异构。
当一个分子的立体异构中心（也称为手性中心）存在不对称的现象时，就会导致其旋光性质的形成。
在理想情况下，具有手性中心的分子可以被认为是镜面对称的非重叠镜像。
在这种情况下，如果一个镜像与原有分子相同，即可以重叠，则称其为等旋体；如果与原有分子不同，且旋光性质相反，则称其为对旋体。
具体来说，如果一个分子的镜像镜像可以通过旋转一个角度形成与原有分子重合的情况，则可以称其为左旋体。
反之，如果需要旋转一个相反的角度才能够重合，则称之为右旋体。
左旋体和右旋体在化学和生物学中都扮演着重要的角色。
首先，它们在药物领域有着非常重要的应用。
事实上，很多药物和化合物都是手性的，即具有左旋体或右旋体，而它们在药理学上可能有截然不同的效果。
以药物领域中的伊洛沙格列汀为例，它是一种用于治疗二型糖尿病的药物。
伊洛沙格列汀分为左旋体和右旋体，而左旋体对血糖的调节作用要强于右旋体。
这说明在药物设计和合成中，研究人员需要选择合适的手性中心，以便达到最佳疗效。
除了药物领域，左旋体和右旋体还在许多物理实验和研究中扮演重要角色。
在旋光仪等实验设备中，通过测量光的旋转角度，可以确定分子的旋光性质及其浓度。
这在测定某些溶液的浓度、反应机制和质量控制方面具有重要意义。
总的来说，左旋体作为一种具有左旋性质的分子或化合物，在化学和物理领域具有重要的作用。
它们对药物领域的发展和物理实验的进行都有着重要的影响。
物理化学名词解释归纳
一.名词解释1.离子迁移数: 是指在一电解质溶液中各种离子的导电份额或者导电百分数。
2.独立组分数: 用以确定平衡体系中所有各相组成所需的独立物质的最少数目称为独立组分数。
3.摩尔燃烧焓: 是指1mol有机化合物在指定温度标准大气压下完全燃烧生成稳定的产物时的反应热。
4.等电点: 蛋白质所带的正负电荷数相等即净电荷为0时的pH称为蛋白质的等电点。
5.扩散：物质从高浓度区自发向低浓度区迁移, 使其分布趋向均匀的过程称为扩散。
6.对峙反应: 也称可逆反应, 是指在正方向和逆方向上可以同时进行的反应, 且正逆反应速率的大小可相比拟。
7.可逆过程: 是指系统内部及系统与环境之间每一瞬间都接近于平衡态的过程。
8.摩尔电导率: 表示在两个相距1m的平行电极间, 1mol电解质溶液所具有的电导。
9.HLB值：即亲水亲油平衡值, 用来表示表面活性物质的亲水性和亲油性的相对强弱。
10.乳状液转型: 是指在外界某种因素的作用下, 乳状液由O/W型变成W/O型, 或者由W/O型变成O/W 型的过程。
11原子发射光谱: 是指由物质内部运动的原子和分子受到外界能量后而得到的光谱。
12.自由度: 在不引起旧相消失和新相生成的前提下, 可以在一定范围内变动的独立变量如浓度温度压力的数目称为自由度。
13.离子选择电极: 是指具有离子感应膜, 可以把溶液中某种离子的活度转换成相应电势的电极, 它是某离子的指示电极。
14.负吸附：溶液的表面张力随着溶质的加入儿升高, 表面过剩为负, 称为负吸附。
15.吸附平衡：当气体分子在吸附剂表面聚集与逃离吸附剂表面两个过程的速率相等时, 体系达到平衡, 称为吸附平衡。
16.乳状液: 是由一种或几种液体以小液滴的形式分散于另一种与其互不相容的液体中形成的多相分散体系。
二.简答题1.简述可逆过程的特点. （1）可逆过程是由一连串无限接近平衡态额微小变化组成, 因变化的动力和阻力相差为一无穷小量, 因而过程进行得无限缓慢。
纤维物理与化学名词解释
第一章聚合度：n代表重复单元的数目，成为聚合度。
结构单元：聚合物口号内的化学结构称为结构单元。
重复单元：口号内的结构也可称为重复单元或链节链节：同上。
链式聚合：逐步聚合加聚反应：不饱和乙烯类单体及环状化合物，通过自身的加成聚合反应而生成高聚物，称为。
缩聚反应：含有两个或两个以上官能团，通过缩合聚合反应，消除小分子副产物而生成高聚物，称为缩聚反应。
第二章一次结构：一个大分子内一个结构单元或几个结构单元间的化学结构和立体化学结构。
二次结构：整个分子的大小和在空间的形态，即构象。
三次结构：由微观的结构向宏观结构过渡，成为晶态结构，非晶态结构，取向态结构，也晶态结构，描述高分子聚集体中分子之间如何堆砌的。
高次结构：不同高分子之间或高分子与添加剂分子之间的排列或堆砌结构，称为高次结构。
聚集态结构：指具有一定构象的高分子链通过范德华力或氢键的作用，聚集成一定规则排列的情况。
超分子结构：如果高分子本身是嵌段，接枝共聚，或采用两种或两种以上高分子共混，已经通过掺入添加剂或其他填料等对共聚物改性，这样所形成的不同高分子的多相复合体系，其相与相之间的结构称为之态结构，由于它们的结构尺寸已经超过高分子自身的尺寸，所以也称为超分子结构。
构型：取代基围绕特定原子在空间的排列规律。
构象：由于单键内旋转所形成的分子内各原子在空间的几何排列和分布称为构象。
柔顺性：高分子的形状不但是弯弯曲曲或卷曲成无规则线团状，而且是瞬息万变的。
内旋转势垒：分子从一种内旋转异构体转到另一种内旋异构体所需要的活化能。
链段：大分子链上任何一个单键在进行内旋转时，由于分子链很长，受到牵连的部分可视作主链上能独立运动的最小单元，称为链段。
末端距：大分子卷曲时分子两端的距离，称为末端距。
高斯链：凡符合h0^2=Zb^2式子的大分子链是一种典型的柔性连，称为高斯链。
第三章特克斯：俗称号数，是指纤维在公定回潮率下，1000m长度所具有的质量（g）。
旦尼尔：是指纤维在公定回潮率下，9000m长度所具有的质量（g）。
物理化学名词解释
物理化学名词解释物理化学是一门探索物质性质和相互作用的学科，涉及到热力学、力学、电化学、量子化学等多个领域。
以下是对一些物理化学常见名词的解释。
1. 热力学：研究物质的能量转化和热现象的学科。
热力学描述了能量转移和转化的规律，包括热力学第一、第二定律等。
2. 动力学：研究物质转变和反应速率的学科。
动力学研究化学反应的速度、反应机制和反应的影响因素。
3. 状态方程：描述物质在一定压力、温度下的状态的方程式。
常见的状态方程有理想气体状态方程和范德瓦尔斯状态方程。
4. 化学平衡：在一个封闭系统中，反应物和产物浓度（对于气体为压强）保持一定比例的状态。
化学平衡满足化学反应的正逆反应速率相等。
5. 催化剂：能够增加化学反应速率的物质，但在反应结束时不被消耗。
催化剂通过提供反应路径的不同机制，降低反应的活化能。
6. 电化学：研究物质在电场和电流作用下的性质的学科。
电化学包括电解和电池的研究，主要应用于能源存储和转换领域。
7. 晶体学：研究晶体结构和晶体学原理的学科。
晶体学通过分析晶体的对称性和结晶结构，研究物质的晶体性质。
8. 光谱学：研究物质与电磁辐射的相互作用的学科。
光谱学用于分析物质的组成和结构，并且可以提供关于物质能级和相互作用的信息。
9. 量子化学：利用量子力学理论研究化学现象的学科。
量子化学通过计算和模拟原子和分子的结构、能量和性质，探索化学反应和物质转化的本质。
10. 界面化学：研究物质界面上发生的化学现象和表面性质的学科。
界面化学关注液体-固体和气体-固体等界面上的吸附、扩散、反应等过程。
这些名词是物理化学学科中的重要概念，通过对它们的理解和应用，我们可以更全面地研究物质和化学反应的性质和行为。
高分子物理化学期末复习
一、名词解释1.柔性：指大分子有改变分子链形态的能力。
2.构象：是因碳-碳单键内旋而产生的异构现象。
3.链段：是因为分子内旋受阻而在高分子链中能够自由转动的单元长度。
4.内聚能密度：单位体积的内聚能。
5.取向：是指非晶高聚物中的分子链段或整个分子链，结晶高聚物的晶带、晶片、晶粒，在外力作用下，沿外力作用的方向进行有序排列的现象。
6.结晶度：是指高聚物结晶中结晶部分所占的质量分数或体积分数。
7.应力松弛：在保持高聚物材料形变一定的情况下，应力随时间的增长而逐渐减小的现象。
8.蠕变：在一定的应力作用下，形变随时间而发展的现象。
9.内聚能：一摩尔分子聚集在一起的总能量，也等于同样数量分子分离的总能量。
10.高聚物：由成千上万个原子通过化学键连接而成的高分子所组成的化合物。
选择题二、1.聚合物在溶液中通常呈无规线团构象。
2.一般来说，纤维材料需要较高程度的取向。
3.测量数均分子量，可以选择气相渗透法、渗透压法、端基滴定法、沸点升高和冰点降低法、光散射法。
4.聚合物处于高弹态时，其分子运动的主要单元是链段。
5.大多数聚合物流体属于假塑性流体。
6.高分子链结构——是构成高聚物最基本的微观结构，是决定高聚物基本性质的主要因素。
如：聚乙烯柔软能结晶；无规立构聚苯乙烯硬而脆，不能结晶；全同立构聚丙烯常温下是结晶固体，而无规立构聚丙烯常温下却为粘稠性的液体。
7..高聚物聚集态结构取决于成型加工的过程，它是决定高聚物制品使用性能的主要因素。
8. 影响高分子链柔性的的主要因素（1）主链结构的影响——决定性作用1/ 主链全部由单键组成，柔性很大。
规律：键角越大，键长越长，旋转时的内阻就越小，柔性就越大。
如：─O─Si─O─Si─O─大小大大─O─C─O─C─O─↑↓↑↑─C─C─C─C─C─小大小小键角内阻键长柔性2/ 主链中如含有苯环、芳环、杂环结构，柔性下降，刚性增加。
3/ 主链中含有双键：孤立双键——内旋转容易，柔性增大。
生物物理名词解释
方法：将待提纯蛋白质放在透析袋中放在蒸馏水中进行 2） 超过滤：原理：利用压力和离心力，强行使其他小分子和水通过半透膜，而蛋 白质留在膜上 3） 等电点沉淀：原理：不同蛋白质具有不同的等电点，当蛋白质混合物调到其中 一种蛋白质的等电点时，这种蛋白质大部分和全部被沉淀下来. 4） 盐析与盐溶 ：原理：低浓度时，中性盐可以增加蛋白质溶解度这种现象称为盐 溶.当离子强度增加，足够高时，例如饱和或半饱和程度，很多蛋白质可以从水中沉淀出来，这种现象称为 盐析
10. 蛋白质折叠问题为什么受到重视？它与疾病有什么关系？ 几乎所有的生命活动都是蛋白质完成的，而蛋白质链只有折叠成天然结构才有活性。 生命是从折叠开 始的。蛋白质折叠被称为第二套遗传密码。很多疾病，比如疯牛病、克鲁病等都与蛋白质的错误折叠有 关。
11. 生物分子间的作用力主要有哪些，各有什么特点?蛋白质相互作用的主要特点? 非共价键的作用；离子键、氢键、范德华力、疏水键。信息的传递及利用极大地依赖弱的非共价键。它们 不仅决定着生物大分子的三维结构，还决定着这些结构如何与其它结构相互作用。 生物分子作用力特点：分子的结合与解离
液态镶嵌模型的主要内容是什么，主要强调了哪两个特性？ 基本内容：磷脂双分子层构成膜的基本支架。蛋白质分子有的镶嵌在磷脂双分子层表面，有的部分或全部 嵌入磷脂双分子层中，有的横跨整个磷脂双分子层（体现了膜结构内外的不对称性）。磷脂分子是可以运 动的，具有流动性。大多数的蛋白质分子也是可以运动的。大多数的蛋白质分子也是可以运动的。 流动性和不对称性
7. 蛋白质的二级结构是如何产生的？研究二级结构的意义？ 二级结构是指多聚体分子主链（也称骨架）空间排布的规律性。 二级结构的产生源于骨架中基团围绕共价键旋转而获得的非刚性。二级结构是生物大分子空间结构的一个 重要方面，生物大分子在不同状态，不同环境条件或与其他分子相互作用时，常常反应在二级结构的变化 上，因此通过对二级结构的研究有助于对分子环境和作用的了解。